Серная кислота растворимость хлора

На рис. 439 представлена схема получения двуокиси хлора по сернистокислотному способу 2 . В процессе используют раствор хлората натрия, содержащий 45—47% ЫаСЮз, и 75%-ную серную кислоту. Соотношение ионов SO4 и IO3 в реакционной смеси рекомендуют поддерживать равным 1 2. Образующуюся дгу-окись хлора отделяют в промывной колонне от хлора и собирают в виде водного раствора. Отмывку производят водой, в которой растворимость СЮа превышает растворимость хлора в 10 раз и мало зайисит от концентрации хлора. Состав азеотропного раствора в системе двуокись хлора — хлор в водной средепри Ю [c.705]

Химические свойства тиосульфата натрия. Благодаря наличию в тиосульфате натрия отрицательно двухвалентной серы эта соль является восстановителем. Сильный окислитель хлор окисляет отрицательно двухвалентную серу тиосульфата натрия до свободной серы и далее до серной кислоты, а хлор переходит в хорошо растворимый в воде хлористый водород, чем пользуются для удаления хлора из отбеленных тканей (антихлор) [c.266]

Лопаритовые концентраты перерабатывают, используя два способа — хлорирование и сернокислотный. Сущность первого состоит во взаимодействии рудного концентрата с газообразным хлором при 749— 850 °С в присутствии древесного угля или кокса. Различие в лет чести хлоридов позволяет разделить основные ценные составляюш,ие концентрата. Сернокислотный способ основан иа разложении лопаритовою концентрата серной кислотой и разделении ценных составляющих с использованием различий в растворимости двойных сульфатов титана, ниобия и тантала, редкоземельных элементов со щелочными металлами или аммонием. [c.326]

Дополнительные осложнения в процессе компримирования хлора обусловлены тем, что применяемые для смазки компрессоров масла хлорируются, осмоляются и теряют свои свойства. Поэтому для компримирования хлора используются компрессоры без обычных смазочных масел. В качестве смазки для хлорных компрессоров нашла применение концентрированная серная кислота. Низкая растворимость хлора в концентрированной серной кислоте, удовлетворитель- ная стойкость обычных сталей в среде сухого хлора и серной кислоты и удовлетворительные смазочные свойства создали условие для широкого использования серной кислоты как смазки или запорной жидкости. При снижении ее концентрации наступает интенсивная коррозия сталей, позтому тщательно следят, чтобы концентрация, серной кислоты не снижалась менее 96%. [c.342]

Органические примеси — масла, смола, непредельные соединения, поступают в сатуратор с коксовым газом и с отработанной или регенерированной серной кислотой Эти примеси образуют в сатураторе кислую смолку, покрывающую в виде пленки поверхность маточного раствора ванны, что увеличивает сопротивление проходу газа В кислой смолке содержится 74,8 % веществ, растворимых в бензоле, в остатке, нерастворимом в бензоле содержится, % золы 16,0, железа 5,8, циана 7,0 и серы 8,35 Повышенный расход регенерированной и отработанной кислоты может привести к вспениванию раствора и уносу пены с обратным газом Обычно эти кислоты вводят через сборник маточного раствора для дополнительной их регенерации С серной кислотой в ванну сатуратора могут поступать неорганические примеси в виде соединений мышьяка, кадмия, свинца, хлора, хрома, железа, меди, алюминия и азотной кислоты, которые проявляются по разному Содержащиеся в маточном растворе ионы трехвалентного Железа, алюминия и анионы хлора препятствуют росту кристаллов [c.233]

Растворимость хлора в серной кислоте незначительна н составляет около 0,4 г/л при 30° С. [c.48]

Сущность метода заключается в том, что ионообменную смолу (катионит) обрабатывают НС1, в результате чего катионит поглощает ионы водорода, образуя Н -катионит. Ионы хлора с ранее поглощенным катионитом вымывают дистиллированной водой. Если через раствор пропустить растворимые сульфаты, то ионообменной смолой будут поглощаться катионы сульфатов Са , Mg" и др., вытесняя поглощенный ранее ион Н . Ион Н. с анионом SOJ образует серную кислоту, которую вымывают из колонки раствором, а затем водой и титруют едким натром. [c.76]

Растворимости инсектицидов, содержащих хлор, часто способствует некоторая доза вспомогательного растворителя, богатого метилнафталпнами. Углеводородный растворитель, используемый в бытовых инсектицидах, представляет собой лигроин с высокой температурой вспышки (65° С) и пределами кипения 190— 250° С. Этот лигроин должен быть подвергнут глубокой очистке концентрированной серной кислотой. Нефтепродукты, предназначенные для распыливания в быту и в животноводстве, выпускаются также для распыливания из аэрозольных контейнеров, [c.568]

Перманганат калия КМПО4 — наиболее широко применяемая соль марганцовой кислоты. Кристаллизуется он в виде красивых темно-фиолетовых, почти черных призм, умеренно растворимых в воде. Растворы КМПО4 имеют темномалиновый, а при больших концентрациях — фиолетовый цвет, свойственный ионам МпО ". Как и все соединения марганца (VII), перманганат калия — сильный окислитель. Он легко окисляет многие органические вещества, превращает соли железа (II) в соли железа (III), сернистую кислоту окисляет в серную, из соляной кислоты выделяет хлор и т. д. [c.520]

Таллий выщелачивается значительно легче индия. Во многих случаях, когда он присутствует в виде TljO, достаточно выщелачивания водой [152]. Можно выщелачивать водой и в том случае, если в обрабатываемом материале есть хлор. Только и само выщелачивание, и отделение раствора от остатка нужно проводить при нагревании, так как растворимость хлорида таллия сильно зависит от температуры. Иногда вместо водного выщелачивания применяют выщелачивание слабыми содовыми растворами. Это предотвращает переход в раствор хлоридов других металлов, например кадмия [192. Рекомендуется также выщелачивать водой пыли, добавляя известь [190]. При этом несколько увеличивается извлечение таллия в раствор, по-видимому, за счет разложения малорастворимого арсенита таллия. Если таллий присутствует в виде труднорастворимых соединений, то применяют выщелачивание разбавленной серной кислотой. Более полного извлечения можно достичь сульфатизацией пылей в кипящем слое после грануляции с крепкой серной кислотой, как это описано в разделе, посвященном индию. [c.343]

Налорфин — белый или белый со слегка желтоватым оттенком кристаллический порошок без запаха, т. пл. 260—263° (с разл.), [а о =—122— 125° (с=2 вода). На воздухе и на свету темнеет. Легко растворим в воде, мало в спирте, не растворим в хлороформе и в эфире. Растворяется в растворах едких щелочей и в аммиаке. Молибдат аммония в концентрированной серной кислоте (реактив Фреде) вызывает фиолетовое окрашивание, переходящее в сине-зеленое. Раствор аммиака, в отличие от морфина, вызывает выделение белого осадка, растворимого в его избытке хлор-ион определяют с помощью раствора нитрата серебра. [c.477]

Соляная кислота (хлороводородная кислота)—водный раствор хлороводорода НС1, сильная одноосновная летучая кислота с резким запахом. Примеси железа, хлора окрашивают С.к. в желтоватый цвет. Продажная концентрированная С. к. содержит 37 % ПСЛ, пл. 1,19. С. к. легко вступает в реакцию с металлами, оксидами, гидроксидами и солями. Соли С. к.— хлориды, за исключением Ag l, Hg, l2, хорошо растворимы в воде. Получают С.к. растворением в воде хлороводорода, который синтезируют или иепосредствеино из водорода и хлора, или получают действием серной кислоты на хлорид натрия. С. к. применяют для получения различных хлоридов, органических красителей, для очистки поверхности металлов, паровых котлов, скважин, в кожевенной, пищевой промышленности, в медицине и т. д. С. к. играет важную роль в процессах пищеварения. См. Хлороводород. Соляровое масло — высококипящая фракция прямой перегонки иефти моторное тспливо для дизелей со средним числом оборотов (тракторных, судовых и т. д.). Используют так же, как смазочно-охлаждаюш,ую жидкость при обработке металлов, для пропитки кож, в текстильной промышленности. [c.124]

Нитрование полученной скраупированием л-хлоранилина смеси 5- и 7-хлорхинолинов при помощи дымящей азотной кислоты [1, 5, 6] или нитрата калия [7] в присутствии концентрированной серной кислоты приводило к образованию смеси 5- и 7-хлор-8-нитрохинолинов. Разделение их было основано на различной растворимости в абсолютном спирте [1] или в кислотах [5—7], [c.96]

Окислительному обжигу, как правило, подвергают сульфидные руды, которые при этом переходят в хорошо растворимый в кислоте оксид металла, а сера выделяется в виде диоксида серы ЗОг, используемого для получения серной кислоты. В отдельных случаях, в зависимости от схемы производства, осуществляют сульфатизи-рующий обжиг с получением растворимого сульфата металла. Когда концентраты представлены оксидными рудами, плохо растворимыми в кислотах, их подвергают восстановительному обжигу. Хлорирующий обжиг может производиться или действием газообразного хлора, или в присутствии хлорида натрия. Образующиеся при этом хлориды направляют на электролиз с получением металла на катоде и хлора на аноде. [c.296]

Диоксид серы ЗОа является промежуточным продуктом в производстве серной кислоты. Все сульфидные минералы перед получением из них соответствующих металлов подвергают обжигу, при этом сульфидная сера превращается в диоксид серы. В лаборатории 502 получают обработкой твердых сульфитов концентрированной серной кислотой. Растворение диоксида серы сопровождается его гидратацией и последующим протолизом полигидрата. Взаимодействие диоксида серы со щелочами приводит к образованию средних и кислых солей — сульфитов и гидросульфитов. Сульфиты щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде, сульфиты остальных металлов малорастворимы. Растворы сульфитов имеют pH > 7 вследствие гидролиза, а растворы гидросульфитов — pH < 7 (гидросульфит-ион — амфо-лит с преобладанием кислотных свойств). Диоксид серы и суль-фит-ион обладают ярко выраженными восстановительными свойствами (окисляются хлором, иодом, кислородом воздуха и др.) окислительные свойства 50г и ЗОз проявляются, например, в реакциях конмутации с участием сероводорода, приводящих к выделению серы. Окисление ЗОа до 50з в промышленных условиях ведут в присутствии катализатора (этап технологического процесса получения серной кислоты). [c.141]

Ацетилировать целлюлозу можно, применяя уксусный аншдрид и различные катализаторы, из которых наиболее важными являются серная кислота и хлористый цинк. Из других катализаторов надо отметить смесь из следов хлора и двуокиси серы, предложенную Барнеттом применение которой приводит к хорошим результатам также и при ацети лировании крахмала (см. стр. 403) энергичным катализатором яштяется также сульфурилхлорид. При ацетилировании посредством хлористого ацетила соляной кислоты получают, по Гессу в , ацетат так называемой целлюлозы А, растворимой в 2N щелочи, о чем мы здесь также только упоминаем. [c.390]

При кипячении с разбавленной серной кислотой могут епде быть открыты растворимые железисто- и железосинеродистые соединения— по выделению синильной кислоты уксуснокислые соли—по запаху уксусной кислоты хлорноватистокислые соли — по выделению хлора (который, впрочем, выделяется также и на холоду) перекиси щелочейи щелочных земель — по выделению кислорода. [c.493]

Суспензия из сборника 5 подается в смеситель 6, где она реагирует с отработанной серной кислотой, поступающей со стадии осушки хлора (на схеме не показана), При этом происходит растворение ртути и нейтрализация кислоты. Углекислый газ, образующийся при нейтрализации, выводится по линии 17. Полученную смесь переносят в реактор 7, устанавливают pH = 6,0-н9,0 и добавляют окислитель 19 в количестве достаточном для окисления всей металлической ртути и нерастворимых ртутных солей до растворимого двухвалентного состояния. В качестве окислителя можно использовать гипохлорит натрия, содержащий свободную NaOH, или газообразный хлор. Во втором случае в смесь вводится дополнительное количество NaOH, Затем суспензию фильтруют на фильтре 8 через полипропиленовую ткань. [c.256]

Хлориды, бромиды и иодиды с нитратом серебра дают осадки, нерастворимые в разбавленной азотной кислоте. При нагревании смеси растворимого хлорида и бихромата калия с концентрированной серной кислотой выделяется хромилхлорид СЮ2С12, который при поглощении раствором едкого натра образует легко обнаруживающийся хромат (ср. т. П). Если растворимый бромид смешивать с хлорной водой, выделяется бром. При избытке хлорной воды образуется винно-желтый хлорид брома Br l. Еще легче хлором вытесняется иод из иодидов, который растворяется в хлороформе или сероуглероде с фиолетовым окрашиванием. Избыток хлора окисляет иод в водном растворе до бесцветной йодноватой кислоты. Поэтому, если, кроме иода, в растворе присутствует также бром, добавляя достаточное количество хлора, можно получить окраску, характерную для последнего. - [c.853]

Третий источник для получения кислорода составляют кислоты и соли, содержащие много кислорода и могущие переходить чрез отдачу части йли всего своего кислорода в другие (низшие продукты окисления), труднее разлагающиеся соединения. Эти кислоты и соли (подобно перекисям) выделяют кислород или при одном простом нагревании, или только в присутствии других веществ. Примером кислот, разлагающихся от действия одного жара, может служить сама серная кислота, которая при краснокалильном жаре разлагается на воду, сернистый газ и кислород, как указано выше [125]. Пристлей и Шеле получили кислород, накаливая селитру. Лучшим примером образования кислорода при накаливании солей может служить хлорноватокалиевая соль или так называемая бертолетова соль, получившая название свое от имени французского химика Бертолле, открывшего это вещество. Бертолетова соль есть тело сложное, содержащее металл калий, хлор и кислород КСЮ . Она имеет вид бесцветных, прозрачных пластинок, растворима в воде, особенно же в горячей, по многим реакциям и по физическим свойствам сходна с обыкновенной (поваренной) солью, при нагревании плавится и, сплавившись, начинает разлагаться, выделяя кислородный газ. Разложение это кончается тем, что весь кислород выделяется из бертолетовой соли и остается только хлористый калий по равенству K 10 = K l l-0 [126]. Это разложение совершается при такой температуре, что его можно производить в стеклянном сосуде, сделанном из тугоплавкого стекла. Впрочем, при разложении, сплавленная бертолетова соль вспучивается, пузырится и, по мере выделения кислорода, застывает, а потому отделение кислорода неравномерно, и стеклянный сосуд, в котором производится нагревание, легко может лопнуть. Чтобы устранить ато неудобство, к высушенной, истертой бертолетовой соли подмешивают порошок веществ, неспособных соединяться с отделяющимся кислородом, не плавящихся и хорошо проводящих теплоту. Обыкно- [c.111]

Богатые сурьмой, содержащие медь свинцовые руды можно легко перевести в растворимое состояние сплавлением с перекисью натриа в небольшом железном тигле. В железном тигле смешивают 2 г тонко измельченной руды с 5,0—10,0 г перекиси натрия, эту смесь покрывают слоем перекиси натрия, толщиной в 2—3 мм, для более быстрого сплавления добавляют кусок едкого натра, длиною ъ 2 см, н накрывают тигель крышкой из листового железа. Затем нагревают сперва маленьким пламенем до начала сплавления, а потом усиливают пламя, пока масса не будет спокойно плавиться. Покачиванием тигля хорошо обмывают его стенки и затем дают остыть. После полного охлаждения тигель кладут в накрытый стакан, емкостью в 400 мл, прибавляют 150 мл холодной воды и по окончании растворения вынимают тигель, тщательно споласкивают его вместе с крышкой водой и подкисляют раствор соляной кислотой. Прозрачный раствор декантируют в литровую эрленмейеровскую. колбу, а оставшиеся частицы железа растворяют в небольшом количестве горячей, концентрированной соляной кислоты. Растворы соединяют, образующиеся при подкиглении соединения хлора удаляют кипячением, раствор охлаждают, делают слабо аммиачным и затем подкисляют 30 мл концентрированной соляной кислоты. В этот кислый раствор пропускают сероводород до насыщения и затем разбавляют его насыщенной сероводородной водой до одного литра. Осадку дают осесть в теплом месте в течение нескольких часов и затем отфильтровывают его. Осадок отмывают слабо подкисленной сероводородной водой до удаления железа, смывают обратно в колбу и 1-—2 раза выщелачивают его раствором сернистого натрия. Нагретый до кипения раствор сернистого натрия пропускают через тот же фильтр и промывают осадок водой,, содержащей немного сернистого натрия. После разрушения полисульфидов фильтрат можно использовать для электролитического определения сурьмы (см. т. II, ч. 2, вьш. 1, стр. 98). Осадок вместе с фильтром кладут обратно в колбу для осаждения и растворяют в смеси азотной и серной кислот. Раствор выпаривают до паров серной кислоты, извлекают водой кипятят и охлаждают. Сернокислый свинец отфильтровывают, промывают и взвещивают, как таковой. Фильтрат можно использовать для электролитического определения меди либо из сернокислого раствора, либо после пересыщения аммиаком-—из азотнокислого раствора. Если руда содержит много кремнекислоты, то сернокислый свинец (лучше всего после прокаливания и взвешивания) необходимо проверить на чистоту, потому что> [c.303]

При значительном содержании РЬ или Си к навеске опилок в 5—10 г прибавляют крепкой соляной кислоты и растворяют,, вводя окислитель, например, КСЮд, солянокислый раствор брома или азотную кислоту, причем нужно стремиться к тому, чтобы все олово окислилось в SnO.2, так как SnS не образует растворимой тиосоли. Избыток хлора или брома удаляют кипячением и раствор доводят до 500 или 1000 мл В зависимости от содержания РЬ и Си от раствора отбирают 100 или 200 мл, прибавляют небольшой избыток NaOH или КОН и приливают 20%-ного раствора сернистого натрия. Затем разбавляют приблизительно до 300 мл и недолго кипятят. После отстаивания жидкость, стоящую над осадком, пропускают через фильтр, а к осадку прибавляют несколько миллилитров раствора сернистого натрия и около 100 мл воды и еще-раз нагревают до кипения. Затем фильтруют через тот же фильтр и промывают сперва водой, содержащей NagS, а под конец — небольшим количеством чистой воды. В дальнейшем осадок обрабатывают, как указано ори продажном олове (стр. 400). К фильтрату, после подкисления серной кислотой и удаления HgS кипячением, прибавляют небольшой избыток солянокислого раствора брома и кипячением удаляют избыток брома. Выделившуюся серу отфильтровывают, к фильтрату прибавляют водного раствора SO или Na SOg и кипятят до исчезновения запаха SOj. Затем к раствору прибавляют аммиака до щелочной реакции на метилоранж, причем выпадает Sn (ОН) . Подкисляют щавелевой кислотой, прибавляют еще 5—10 г твердой щавелевой кислоты, нагревают до кипения и около 10 минут пропускают сильный ток HgS. Для разделения по С1 а г к е у олово должно быть в виде Sn"". Трехсернистую сурьму отфильтровывают, промывают сперва горячей водой, а затем водой, солержащей немного H SO , Осадок смывают с фильтра в эрленмейеровскую колбу (емкостью в i/g литра), а еще приставший к фильтру остаток растворяют в горячей разбавленной соляной кислоте или в слабом растворе сернистого натрия. Затем в колбу прибавляют 100 мл крепкой соляной кислоты и, избегая слишком сильного выпаривания, кипятят около 20 минут и титруют раствором КВгОд (стр. 406), Если появится муть от выпавшей серы, то перед титрованием фильтруют. [c.417]

Водный раствор отделяют от нерастворимого остатка посредством фильтрования через взвешенный фильтр на нутче и затем, в случае надобности, выпаривают досуха для определения общего количества и анализа растворимых солей. Во многих случаях можно также, после доведения до литра, брать равные части раствора и определять в них отдельные соли объемными или гравиметрическими методами. Аммиачная селитра определяется, например, отгонкой NHg или по формальдегид-ному способу, хлористые соли — титрованием по Volhard y или осаждением в виде хлористого серебра, щавелевокислые —осаждением в виде щавелевокислого кальция, растворением последнего в разбавленной серной кислоте и титрованием перманганатом, азотнокислый кальций — осаждением кальция, хлораты — путем восстановления и определения хлора, как указано выше. Азотнокислые соли щелочных и щелочноземельных металлов определяют в сухом остатке по S hulze-Tieman п у (т. И, [c.648]

Органические красители. Сырьем для производства органических красителей обычно является каменноугольная смола. В большинстве случаев циклические углеводороды, полученные из смолы или же синтетическим путем (бензол, толуол, антрацен и их производные), являются основными веществами для производства очень многочисленных красителей. Технологические процессы могут включать сульфирование (серной кислотой), нитрование (серной и азотной кислотами), восстановление нитросоединений в аминосоединения (железной стружкой и кислотой, цинком, сернистым аммонием, сернистым натрием, сернистой кислотой и т. д.), диазотирование (солями азотистой кислоты и свободными кислотами), конденсацию (хлористым алюминием), окисление (хлором, азотной кислотой и т. д.), плавление (с едкилш щелочами), высаливание (хлористым натрием и т. д.), подщелачивание (едкими щелочами, едкой известью) и т. п. Образующиеся при этом сточные воды содержат в растворимом и нерастворимом виде различнейшие органические и неорганические соединения. Особенно часто встречаются следующие составные частг сстатки исхедных и промежуточных органич(Ских продуктов (бензол, анилин, циклические нитросоединения и т. д.), остатки готовых продуктов (красители), метиловый спирт, серная кислота и ее соли, глицерин, азотная кислота и ее соли, соли азотистой кислоты, хлористый натрий, известь, железные соли, хлористый алюминий, уксусная кислота и ее соли, а также вторичные продукты реакции этих веществ. [c.213]

Смотреть страницы где упоминается термин Серная кислота растворимость хлора: [c.615] [c.249] [c.381] [c.42] [c.76] [c.142] [c.265] [c.296] [c.123] [c.57] [c.14] [c.478] [c.378] [c.378] [c.57] [c.14] [c.40] [c.781] [c.46] [c.375] [c.560] [c.560] [c.311] [c.337]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология