Теплота сульфата аммония

Особенности эксплуатации сатураторных схем. Основные технические решения в сульфатных отделениях сложились в 30-40-х годах. Так, для поддержания теплового баланса сатуратора предполагается установка газового подогревателя на случай, если из-за использования серной кислоты пониженной концентрации или при подаче избыточных количеств воды в систему теплоты образования сульфата аммония (1,173 МДж/кг) окажется недостаточно для испарения всей избыточной воды. [c.204]

Водный раствор сульфата аммония имеет слабую кислую реакцию, так pH 1%-ного раствора равен 5,7. При растворении 1 моль сульфата аммония в 400 моль воды при 18°С теплота растворения составляет 9,9 кДж, а при растворении этого же количества в водном растворе, близком к состоянию насыщения, теплота растворения составляет только 6,55 кДж [c.208]

При сухом способе производства сульфата аммония З 176-179 распыленная с помощью вращающегося диска серная кислота приводится в соприкосновение с газообразным аммиаком в стальной камере. За счет теплоты реакции температура повышается до 200—220°, почти вся вносимая с кислотой влага испаряется и в камере образуется готовый продукт в виде сухого мелкокристаллического, легко сыпучего и очень пылящего порошка (вес 1 0,38— 0,475 т). Осевший на дно камеры продукт удаляется с помощью вращающегося скребка. [c.501]

За счет теплоты реакции и подогрева газа в подогревателях температура в сатураторе поддерживается такой, чтобы излишняя вода выпаривалась из раствора и удалялась с газом, а кристаллы сульфата аммония выпадал в осадок. Серная кислота подается в сатуратор непрерывно с таким расчетом, чтобы кислотность маточного раствора поддерживалась постоянной (6— 8% избыточной кислоты). Иногда кристаллы сульфата аммония выпадают на стенках барботажных труб, и сопротивление сатуратора возрастает. В таких случаях концентрацию кислоты в маточном растворе кратковременно повышают до 20% при этом кристаллы растворяются вследствие перехода плохо растворимого сульфата аммония в хорошо растворимый бисульфат. [c.47]

Ферроцианид аммония может быть получен нейтрализацией H4[Fe( N)g] аммиаком [163, 342, 536]. Теплота этой реакции 86,8 ккал/моль [151]. Однако наиболее удобным методом синтеза ферроцианида аммония является обменное разложение Ba2[Fe( N)g] с сульфатом аммония [144, 163, 595]. [c.40]

Образование кристаллов сульфата аммония в сатураторе начинается с появления центров кристаллизации, вокруг которых, как зародышей, идет образование кристаллов. Процесс образования кристаллов зависит от скорости перехода молекул кристаллизующегося вещества из жидкой фазы в твердую, диффузии растворенного вещества к граням кристаллов и отвода от граней кристаллов скрытой теплоты кристаллизации. При интенсивном перемешивании раствора скорость диффузии и скорость отвода скрытой теплоты кристаллизации мало влияют на процесс кристаллизации. [c.113]

Теплота реакции образования сульфата аммония [c.124]

Сопоставление значений Q п Q показывает, что приход тепла превышает расход на 256 ООО кал. Следовательно, дополнительный подвод тепла является излишним, и теплота реакции образования сульфата аммония обеспечивает нормальное протекание сатураторного процесса. [c.126]

И превращаются в твердые сухие кристаллики сульфата аммония, так как вносимая с серной кислотой вода испаряется за счет теплоты реакции и уносится из аппарата в виде пара. Сухой продукт падает на дно реакционной камеры. [c.214]

Этот способ технологически проще, чем способ системы Копперс. Маточный раствор сульфата аммония подается из сульфатного цеха в нейтрализатор, куда подводятся аммиачные пары из отгонной аммиачной колонны. Теплота конденсации паров и теплота реакции отводятся охлаждающим змеевиком. Основания выделяются, а раствор сульфата аммония возвращается обратно в производство сульфата аммония. Для коксового завода, перерабатывающего 3700 т/сутки аммиачной воды, рекомендовалось следующее оборудование (предполагалось извлекать 80 г [c.403]

Этот способ заключается в распылении серной кислоты в камере с газообразным аммиаком. Мелкие капли серной кислоты почти мгновенно нейтрализуются аммиаком и превращаются в твердые сухие кристаллики сульфата аммония, так как вносимая с серной кислотой вода испаряется за счет теплоты реакции и уносится из аппарата в виде пара. Сухой продукт падает на дно реакционной камеры. [c.168]

Метод, с помощью которого можно вычислить изменение теплоты реакции по зависимости константы равновесия от температуры, хорошо иллюстрируется результатами опытов и расчетами Ансона и Мирского теплоты денатурации трипсина. Эти авторы нашли, что если раствор трипсина нагреть до 60°С в 0,05-н. кислоте, то трипсин превращается в белок, который полностью осаждается (насыщенным на 25%) раствором сульфата аммония. Когда нагретый раствор трипсина охлаждается, трипсин возвращается в первоначальную форму, которая не осаждается тем же раствором сульфата аммония. Условия равновесия между нативным и денатурированным трипсином изучены при ряде температур. Результаты этих опытов даны в табл. 8. [c.36]

Экзотермическая реакция между аммиаком и серной кислотой протекает с выделением около 2000 кдж (480 ккал) тепла на 1 кг полученного сульфата аммония. Это тепло расходуется на испарение воды. В обычных сатураторах, работающих под атмосферным давлением, температура раствора поддерживается около ПО°С. Если реакция проводится в отдельном аппарате, то раствор циркулирует между реакционным аппаратом и кристаллизатором, работающим под более низким давлением. Выбрав соответствующую скорость циркуляции и наладив контроль пересыщения, в кристаллизаторе можно поддерживать рабочую температуру около 70° С при этом теплота нагревания достаточна для испарения части раствора. Реакционные кристаллизаторы работают при температурах раствора 50—80° С. [c.28]

Эта соль легко плавится и разлагается. Разложение нитрата аммония идет с выделением теплоты, поэтому при сильном нагревании этой соли процесс может принять характер взрыва. Смесь нитрата аммония с сульфатом аммония под названием нитрат-сульфат аммоний применяют в сельском хозяйстве в качестве удобрения. В смеси с такими горючими материалами, как порошок алюминия, мука и измельченный уголь, нитрат аммония образует взрывчатые вещества, называемые аммоналами. [c.298]

Более простым средством является пропитка целлюлозных материалов водными растворами сульфата или фосфата аммония, бромистого аммония и других рассмотренных ранее эффективных ингибиторов горения (см. Приложение 1). В частности, антипирирован-ную бумагу для некоторых бумажно-слоистых пластиков получают пропиткой сульфатом аммония (/(= =0,32 теплота сгорания — 14 900 кДж/кг). [c.132]

Источником тепла в сатураторном процессе является теплота химической реакции образования сульфата аммония. [c.130]

По данным теплового баланса сатуратора можно судить, достаточно ли теплоты реакции образования сульфата аммония для нормального течения процесса или необходим дополнительный источник тепла. В последнем случае газ или циркулирующий маточный раствор перед поступлением в сатуратор обычно подогревают. [c.130]

На рис. 9.3 изображена технологическая схема одной из разновидностей указанного процесса — процесса фирмы Aiontedison (Италия). Сырье — подогретая смесь пропилена, аммиака и воздуха (мольное соотношение 1 1,1 12) — поступает в реактор 1 с псевдоожиженным слоем катализатора, в качестве которого используется смесь высших окислов молибдена, теллура и церия на силикагеле. Реакцию проводят при температуре 420—460 С и давлении 0,2 МПа. Для снятия теплоты реакции в холодильное устройство реактора 1 подается вода. Продукты реакции после реактора I поступают в абсорбер 2, где при 80— 100 °С раствором серной кислоты улавливается непрореагировавший аммиак и образуется 30—35% водный раствор сульфата аммония. Далее в абсорбере 3 водой из газа извлекаются акрилонитрил, ацетонитрил и синильная кислота. Отходящие газы выбрасываются в атмосферу, а водный раствор нитрилов поступает в отпарную колонну 4, с верха которой отгоняется смесь синильной кислоты, ацетонитрила и акрилонитрила, которая затем направляется на разделение в блок ректификационных колонн 5—8. С низа колонны 4 выводится вода, которая вновь возвращается на орошение абсорбера 3. В колонне 5 верхним погоном отбирается синильная кислота. Кубовый продукт колонны 5 поступает в ректификационную колонну 6, в которой с помощью экстрактивной ректифика- [c.284]

Если учесть донолнительно теплоту разбавления серной кислоты с 77,6 до 7% (около 8330 ккал кмоль), то суммарный тепловой эффект составит 56 130 ккалЫмолъ сульфата аммония. [c.236]

Пристли, Себорн и Сельман [3] использовали 0,05-м. раствор перманганата калия для раздельного титрования 0,0002 моля двойной соли сульфата аммония и железа (в разбавленной серной кислоте), иодида калия и сульфита натрия, растворенных в одинаковых объемах (20 мл). Полученные величины теплот реакций показывают, что реакция окисления сульфита натрия значительно более экзотермична из всех изученных ими реакций. На основании их результатов можно подсчитать, что теплота реакции между перманганатом калия и сульфитом натрия больше чем 60 ккал/моль. Теплоты двух других реакций приблизительно равны 35 ккал/моль. Теплота нейтрализации сильной кислоты (хлористоводородной) сильным основанием (гидроокисью натрия) составляет —13 ккал/моль, т. е. потенциальные возможности получения очень точных результатов при использовании вышеописанных окислительно-восстановительных систем очевидны. [c.63]

Бартель и Шмол [6], применив высоко прецизионную термометрическую титровальную систему, пригодную для калориметрических измерений, провели титрования раствором бихромата калия растворов, содержащих сульфат аммония и железа (II), хлорид титана (III) и хлорид меди (I). Они также определили мольные теплоты различных систем. Для окисления железа (II) до железа (III) получена величина мольной теплоты реакции, равная 24,0 0,5 ккал/моль при 25° С для двух других систем теплота реакции была больше, а именно 33 0,1 ккал/моль для окисления титана (III) и 33,5 ккал/моль для окисления меди. Последние значения относятся к наиболее высоким величинам теплот реакций, зарегистрированных при титровании в водной среде. [c.65]

Эти исследователи использовали церий (IV) для окисления железа (II). При титровании диэтилен-диами-носульфата железа (Ре304-(—СН2-МН2)2504-4На0) 0,35-м. раствором сульфата церия в 3-м. серной кислоте получены результаты, составляющие 99,8+0,7% от теоретической величины. Авторы считают, что несмотря на не очень точные измерения теплоты этой реакции, мольная теплота реакции будет порядка 40 ккал. Бартель и Шмол [6] определили мольную теплоту реакции окисления железа (II) церием (IV), титруя раствор соли сульфата аммония и железа раствором сульфата церия (0,1- и 0,5-м.) в серной кислоте. Величины мольных теплот реакции при этом составили соответственно 22,5+0,5 и 24,4+0,5 ккал. Они сообщили, что правиль- [c.66]

Химизм процесса, лежащий в основе получения сульфата аммония в сатураторе, сводится к реакции нейтрализации аммиака серной кислотой Реакция эта протекает с огромной скоростью и как всякая реакция нейтрализации, сопровождается выделением тепла Теплота образования сульфата аммония из газообразного аммиака и 100 %-ной серной кислоты равна 274 кДж/моль (65,3 ккал/моль) сульфата аммония При использовании 76 %-ной кислоты количество выделяющегося тепла уменьшается до 220 кДж/моль (54,6 ккал/моль), т е на величину, соответствующую теплоте разбавления кислоты от 100 % до 76 %-ной концентрации На 1 кг сульфата аммония выделяется 1173,20 кДж (280 ккал), что является основным источником тепла в сатураторе и играет огромную роль для достижения теплового равновесия в ванне сатуратора, определяет его водный баланс, влияет на температуру ванны, степень улавливания аммиака и пиридиновых оснований из газа и кристаллизацию соли сульфата аммония При правильном режиме работы сатуратора этого тепла должно быть достаточно для выпаривания всей избыточной влаги, которая поступает в сатуратор- с коксовым газом, с пароаммиачной смесью после колонны, с раствором после пиридиновой установки, с серной кислотой, от промывки трубопроводов, солевых насосов и ловушки, соли в центрифугах и сатуратора, это же тепло служит для поднятия температуры маточного раствора до оптимальной величины (50—55 °С), восполнения потерь тепла поверхностью сатуратора, потерь тепла с циркулирующим маточным раствором и выдаваемым сульфатом аммония [c.230]

Для сушки комкующихся дисперсных материалов в псевдоожиженном слое применяются механические ворошители различных конструкций пример такого аппарата для сушки сульфата аммония показан на рис. 5.39. При сушке комкующихся материалов широкого гранулометрического состава может также использоваться вибропсевдоожнженный слой, в котором механические вибрации способствуют разрушению агрегатов влажного материала, взвешиванию крупных частиц и не требуется значительных скоростей сущильного агента. При вибрациях псевдоожиженного слоя интенсифицируется внешний тепломассообмен частиц, поэтому наиболее оправдано использование вибропсевдоожиженного слоя для сушки материалов в периоде постоянной скорости. Подвод достаточного количества теплоты может осуществляться через теплообменные поверхности, погружаемые в объем слоя или с помощью внешних инфракрасных излучателей. [c.379]

Теплота этой реакции составляет 1340 кДж/моль глинозема при 25 °С. В результате спекания образуются безводные алюмоаммонийные квасцы — двойная соль сульфатов алюминия и аммония, диоксид кремния и в газовую фазу выделяются аммиак и вода. На протекание этой реакции большое влияние оказывают температура спекания, доза сульфата аммония и размер частиц алюминиевой руды. Извлечение оксида алюминия с увеличением молярного отношения (ЫН4>2504/А120з до 5/1 непрерывно повышается. Увеличение температуры спекания до 400— 450 °С способствует возрастанию степени извлечения оксида алюминия до 70—75 %. Дальнейшее повышение температуры спекания приводит к уменьшению извлечения АЬОз, что объясняется увеличением степени разложения сульфата аммония. Максимальное извлечение глинозема отмечается при продолжительности спекания 3 ч. Однако при увеличении длительности процесса повышается расход сульфата аммония за счет его разложения и удаления в газовую фазу аммиака и оксидов серы. [c.75]

На рис. 5.25 изображена схема производства сульфата ам.мо-ния сатураторным способом. Так как теплоты нейтрализации серной кислоты аммиаком недостаточно для испарения всей воды, вводимой в систему, то очищенный от смолы коксовый газ подогревают до 50—60 ""С. Затем его подают в сатуратор 3, примешивая пароаммиачную смесь, получаемую при дистилляции надсмольной воды. Сатуратор — стальной цилиндрический аппарат с коническим днищем, футерован кислотоупорными плитками. Он заполнен суспензией, состоящей из раствора и кристаллов сульфата аммония, уровень которой поддерживается стоком через циркуляционный бак 5 с гидравлическим затвором, препятствующим прорыву газа. Температура суспензии 55—60 °С. Содержа- [c.250]

За рубежом сульфат аммония получают также из синтетического аммиака двумя способами. Мокрый способ аналогичен описанному выше получению суль-фата аммония из коксового газа, но в сатуратор вводят аммиак, предварительно разбавленный водяным паром во избежание зарастания отверстий барботера интенсивно кристаллизующимся сульфатом аммония. Сухой способ заключается в ней-трацизации газообразным аммиаком мелких брызг серной кислоты. Вносимая с серной кислотой вода испаряется за счет теплоты реакции, и образуется мелкокристаллический порошкообразный продукт. [c.212]

Применение аммиака и солей аммония. Аммиак как таковой имеет сравнительно небольшое нрименение. Жидкий аммиак применяется в холодильном деле — для приготовления искусственного льда или для нонижения температуры помещения. Применение его в этих случаях основано на том, что жидкий аммиак при испарении поглощает большое количество теплоты из окружающей среды. Основное значение аммиака заключается в том, что он служит исходным продуктом для получения солей аммония, азотной кислоты, солей азотной кислоты, имеющих исключительно большое значение в промышленности, сельском хозяйстве и обороне страны. Об азотной кислоте и ее солях скажем дальше, здесь же остановимся на применении солей аммония. Ряд солей аммония применяется в качестве искусственных азотных удобрений для повышения урожайности сельскохозяйственных культур. Такие удобрения имеют громадное значение для развития нашего социалистического сельского хозяйства. К этим солям относятся сульфат аммония (МН4)2304, получаемый нейтрализацией серной кислоты аммиаком, и нитрат [c.142]

При работе пиридиновой установки температурный ре им са-гуратора меняется, так как теплоты реакции образования сульфата аммония обычно оказывается недостаточно для обеспечения теплового равновесия сатураторного процесса. На пиридиновую установку непрерывно выводится часть маточного раствора, которая нейтрализуется парами из аммиачной колонны. Нейтрализованный раствор сульфата аммония, содержащий незначительное количество свободного аммиака, после выделения пиридиновых оснований возвращается в сатуратор. В результате этого приход тепла в сатураторе уменьщается, так как, вследствие отвода части аммиака в нейтрализатор пиридиновой установки, в сатураторе образуется меньшее количество сульфата ам.мония расход тепла в сатураторе увеличивается, так как водяные пары из аммиачной колонны конденсируются в аппаратуре пиридиновой установки и возвращаются в сатуратор в виде конденсата. [c.126]

Маточный раствор из кристаллоприемников 1 при центрифугах непрерывного действия 15 самотеком непрерывно отводится в определенном количестве в контрольный отстойник 3 для дополнительного выделения из маточного раствора кристаллов сульфата аммония. Из верхней части отстойника раствор направляется в нейтрализатор 4, куда также непрерывно подается пароаммиачная смесь из дефлегматора 12 аммиачной колонны 11. Паро-аммиачная смесь, барботируя через слой маточного раствора, нейтрализует его и выделяет пиридиновые основания. Благодаря теплоте нейтрализации температура раствора в нейтрализаторе достигает 94—96°. Выделяющиеся при этой температуре из раствора пары пиридиновых оснований, аммиака, угле- [c.156]

Сульфат аммония (ЫН4)г504, химически чистый, содержит 21,2% азота в техническом продукте содержится несколько меньше азота (20,5—21%). Теплота образования твердого сульфата аммония из газообразного аммиака и серной кислоты составляет 65,44 ккал1моль, теплота образования из элементов равна 281,9 ккал/моль. [c.497]

Из насыщенных водных растворов сульфат аммония выделяется в виде кристаллов ромбической системы плотность кристаллов при 20 °С 1,769 г см . Теплота кристаллизации из водного раствора 2,6 ккал1моль. [c.497]

Как следует из таблицы, при использовании 100%-ной Н2504 в систему необходимо добавлять 6,9 кг1сек воды для отвода теплоты реакции. При использовании 70%-ной Нг504 количество серной кислоты увеличится до 9,5 кг/сек, из которых 2,83 кг сек составляет вода. Так как в этом случае теплота реакции равна 1884 кдж на 1 кг сульфата аммония, то для ее компенсации потребуется ввести в систему еще 3,26 /сг/се/с воды. [c.138]

Аппарат, в котором для получения сульфата аммония используется реакция присоединения, представлен на рис. 66. Аппарат изготовляется из нержавеющей стали марки А151 316. Серная кислота вводится перед циркуляционным насосом через обычный патрубок, заканчивающийся приблизительно у оси трубопровода теплота растворения быстро снимается раствором. [c.140]

Теплоту образования сульфата из аммиака и кислоты можно рассчитать из теплот образования соединений из элементов. Теплота образования из элементов суЛьфата аммония 291,9 ккал1моль, аммиака—И ккал/моль и серной кислоты — [c.117]