Хлористый алюминий растворы, свойства

В настоящей работе приведены данные о свойствах олигомеров а-олефинов с а-метилстиролом, полученных в присутствии различных катализаторов безводного хлористого алюминия, растворов хлористого алюминия в нитросоединениях, катионита КУ-2, алюмосиликатов. [c.72]

Для расчета свойств неидеальных растворов электролитов применяют понятие о средней активности и среднем коэффициенте активности Аналитическое выражение для расчета средних значений активности и коэффициентов активности можно получить, рассматривая схему диссоциации, например, хлористого алюминия [c.243]

Если необходимо получить масло вязкостью при 99° 21,8 сст, температуру при полимеризации поддерживают 127— 138°. Небольшие количества катализаторного комплекса в масле нейтрализуют метанолом и известью. Масло подвергают перегонке с водяным паром, а катализаторный осадок разрушают добавлением водного раствора хлористого алюминия. Выделившееся масло имеет сильно насыщенный характер. Это сырое масло обрабатывают 6% хлористого алюминия в течение 3 час. нри температуре 120—150°, выделяют из смеси, нейтрализуют и после отгонки легких фракций используют в производстве цилиндрового масла. Этот процесс в том виде, в каком он осуществлен в Лейна, дает возможность получать компонент масла (74% на этилен), цилиндровое мас.по (8%) легкий масляный дистиллят (7%) используется для приготовления катализаторной смеси с хлористым алюминием. Свойства этих продуктов приведены в табл. 17. Для получения авиационных масел высоковязкий синтетический компонент масла смешивают с равными количествами очищенных избирательными растворителями минеральных масел. [c.375]

При температуре реакции хлористый алюминий находится в димерной форме, которая не обладает каталитическими свойствами. Однако он образует комплекс с бензолом, способный растворять дополнительное количество хлористого алюминия в каталитически активной мономерной форме. [c.144]

Выбор экспериментальных условий проведения катализируемой диеновой конденсации определяется природой применяемых компонентов и сводится главным образом к подбору катализатора. Наиболее подходящим и изученным катализатором является хлористый алюминий, который обычно легко образует гомогенный раствор с диенофилом в инертном растворителе, например бензоле. Иногда для переведения суспензии хлористого алюминия в раствор рекомендуется прибавить к ней 1 моль-экв эфира, этилового спирта или метанола. Однако прибавление 3 моль-экв указанных веществ полностью дезактивирует катализатор Хлористый алюминий неприменим для а р-ненасыщенных кетонов и особенно альдегидов, так как вызывает их быстрое осмоление . Значительно лучшими катализаторами оказываются комплексы трех фтор истого бора, хлорное олово или его пентагидрат. Однако пентагидратом нельзя пользоваться при повышенных температурах, чтобы не вызвать его гидролиза, поскольку появление в реакционной среде протона приводит к катионной полимеризации аддукта или исходных соединений . Четыреххлористый титан и эфират треххлористого бора относительно малоактивны, но вместе с тем применение последнего дало возможность провести частичный асимметрический синтез с наиболее высоким оптическим выходом, какой только удалось достигнуть . Употребление других катализаторов описано лишь в единичных случаях, и их свойства пока не известны. Катализаторы Циглера, по-видимому, заметно уступают в активности катализаторам Фриделя — Крафтса. [c.47]

Продукт сплавления этилпиридинбромида и хлористого алюминия растворяют в толуоле, причем толуола берут избыток. В спокойном состоянии электролит разделяется на два слоя верхний — толуол и нижний — продукт сплавления. Метил-1-бутиловый эфир растворяется в нижнем слое в каче-стнс добавки, улучшающей свойство осадка. Во время электролиза производится перемешивание электролита азотом. Р1з э гого электрол[1та получаются плотные, прочные гибкие осадки алюминия толщиной до 1 мм. [c.133]

Катализатор. Хлористый алюминий и хлористый водород в чистом виде друг с другом не соединяются, однако совместно с известными углеводородами, из числа присутствующих в бензине, они образуют комплекс. Это активное нестойкое соединение, которое нельзя выделить, не следует смешивать также с жидким комплексом AI I3 — НС1 — углеводород, который получается только в ходе изомеризации вследствие побочных реакций (крекинг, диспропорционирование, перенос водорода, и полимеризация) и вряд ли уже обладает каталитическими свойствами. По своему виду активный комплекс похож на машинное масло, но имеет плотность около 1,5, и, кроме того, совсем не растворим в жидких углеводородах. [c.526]

Хлористый алюминий легко растворим в ряде органических растворителей, и такие растворы обычно обладают в различной степени каталитическими свойствами. Растворы соли в нитро-алканах эффективны в промотировании алкилирования изопарафинов и ароматики олефинами, но оказывают слабое влияние на изомеризацию парафинов. Они показывают только сдерживающие действия по отношению к нафтепам [658]. Однако растворы хлористого алюминия в простых и сложных эфирах, ацетоне, бензофеноне, нитробензоле и двуокиси серы, особенно концентрированные растворы, содержащие молярный излишек растворенного вещества, являются сильными катализаторами и для алкилирования и для изомеризации парафинов [659]. [c.143]

Способность угля экстрагироваться пиридином после такой обработки приведена на диаграмме рис. 2 для сравнения приведено и действие. хлористого алюминия. 1Чожно видеть, что раство-ри.мость высоколетучего угля в пиридине после их обработки снижается (возможно, из-за конденсации молекул угля под действием катализаторов), а свойства среднелетучего угля, ио-видимому, остаются примерно такими же (вероятно, процессы конденсации и крекинга в данном случае уравновешивают друг друга). Растворимость низколетучего угля заметно возрастает, особенно после его обработки фтористым водородом ири 80 "С. Свойства полу-антрацита суш,ественно не изменяются, что объясняется высокой степенью ароматизации его структуры. Хлористый алюминий и фтористый водород действуют на уголь примерно одинаково. Добавление трифторида бора к фтористому водороду существенно не влияет на способность углей растворяться. [c.304]

Хлориды. Галлий при нагревании легко хлорируется, образуя ОаС1з. Это белое, очень гигроскопичное вещество, подобно хлористому алюминию, дымящее на воздухе. Хорошо растворяется в воде и органических растворителях. Из кислых (порядка 6 н.) водных растворов практически полностью экстрагируется органическими растворителями — эфиром, бутилацетатом и т. п. Это позволяет количественно отделить галлий от алюминия, хлорид которого не обладает подобным свойством. В таких кислых растворах галлий присутствует в виде хлоргаллиевой кислоты Н0аС14, которая и экстрагируется растворителем. [c.237]

Тот факт, что я- и а-комплексы, образуемые, например, при взаимодействии толуола с НС1, действительно отличаются один от другого, подтверждается различием в их свойствах. Так, образование я-комплекса не приводит к изменениям цвета, сопровождаясь лишь незначительными иаменениями в- спектре поглощения, что свидетельствует об отсутствии существенных нарушений распределения электронной плотности в толуоле. В присутствии же AI I3 раствор приобретает зеленую окраску, становится электропроводным, и спектр поглощения толуола при этом резко изменяется, что указывает на образование с-комплекса типа 11, поскольку мы не имеем оснований считать, что хлористый алюминий образует комплексы типа AI IJ. [c.139]

Гаммета и соответствующие им величины р/(а представлены в табл. 2. Эталонные спектры были определены для основных форм красителей, растворенных в изооктане или хлористом метиле, и для кислотных форм—в водном растворе серной кислоты или спиртовом растворе хлористого водорода. Красители адсорбировались из раствора в изооктане на тонкие оптически прозрачные пластинки катализаторов, которые вставлялись в вакуумные ячейки, имеющие конструкцию, аналогичную изображенной на рис. 4. Образцы катализаторов, как это обычно принято, были предварительно прогреты в кислороде при 500° для удаления всевозможных органических загрязнений с последующей откачкой при этой же температуре. Для исследования влияния различного содержания воды на спектры образцы регидратировались в атмосфере водяных паров в течение 24 час после предварительной обработки и затем откачивались при несколько более низкой температуре. Растворы красителей вводились через боковой отвод. Эти растворы разбавляли таким образом, что поглощение, обусловленное растворенным красителем, было или ниже предела обнаружения, или, в самом неблагоприятном случае, было совсем незначительным, и при дальнейшем разбавлении в силу фактически полной адсорбции на образце катализатора поглощение жидкой фазы не отличалось от поглощения чистого растворителя.. Исследованные катализаторы были приготовлены гидролизом этилортосиликата и изопропилата алюминия. Физические свойства и состав катализаторов представлены в.табл. 3..... [c.37]

Полижризация этилена. Нэш, Холл и сотрудники тщательно изучили реакцию полимеризации этилена, катализируемую хлористым алюминием [60, 130, 131]. Они исследовали влияние условий реакции на свойства полимера и нашли, что выход полимерного продукта зависит от давления, температуры, времени контакта и концентрации катализатора. Они провели также полимеризацию этилена при 150° и давлении 50 ат в присутствии хлористого алюминия с добавками алюминиевых стружек. В надежде, что удастся предотвратить реакции переноса водорода и получить продукты с высоким индексом вязкости, исследователи проводили реакцию в присутствии водорода. Полученные продукты были совершенно отличны от тех, что получались в присутствии хлористого алюминия без добавок алюминиевых стружек. Новые качества продуктов реакции определяются только присутствием металлического алюминия и не зависят от того, ироходит ли реакция в присутствии водорода или без него. Продукт реакции представляет раствор хлористого этилалюминия [c.380]

Раствор хлористого алюминия (содержащий обычно около 20% А1С1з). Удаление этого продукта необходимо из-за того, что при сливании в воду он образует объемистый белый осадок в виде хлопьев. Раствор имеет кислотные свойства (содержит НС1) и может быть использован для обработки сточных вод и возможно для проклейки бумаги. Спрос на этот продукт невелик. [c.150]

В связи с этим было решено установить программу исследований боргидридов, включающую рассмотрение влияний растворителей [17], заместителей [16] и ионов металлов [23] на восстановительные свойства этих соединений. Было найдено, что при добавлении хлористого алюминия (или других галогенидов поливалентных металлов) к раствору боргидрида натрия в ди-глиме (диметиловый эфир диэтиленгликоля) получается раствор значительно большей восстановительной силы. При комнатной температуре такие эфиры, как этилстеарат и этилбензоат, быстро восстанавливаются до соответствующих спиртов, причем на 1 моль эфира расходуется 2 моля гидрида . Неожиданно, при восстановлении этилолеата расходовалось 3 моля гидрида на 1 моль эфира. Было показано, что простые олефины реагируют с этим реагентом с использованием 1 моля гидрида на [c.185]

Свойства гидрозолей крёмнёкислоты но сравнению с обычными золями несколько отличны они сразу после прибавления электролитов не коагулируют. Суспензоиды металлов нли сульфидов подобны лиофоб-ным золям — они легко осаждаются из золей гидрозоли кремнекислоты как и лиофильные золи обладают гораздо более высокой устойчивостью. Паппада считает, что коагулирующее действие катионов особенно зависит от атомных весов цезий оказывает более сильное действие, литий — более слабое. Для остальных элементов правило валентности имеет существенное значение в то время как под воздействием хлоридов щелочных металлов гидрозоль кремнекислоты коагулирует медленно, гидрат окиси бария или раствор хлористого алюминия сразу осаждают этот золь . Трулстра и Кройт 5 для объяснения таких специфических реакций и механизма нейтрализации зарядов на лиофобных частицах предложили ряд моделей. [c.257]

Наиболее эффективные средства против пота содержат соли алюминия. Для использования в аэрозольной упаковке были изучены хлористый алюминий, алюминиевая соль фенолсульфокислоты и хлоргидроокись алюминия [А12(ОН)5С1]. Лучшим средством оказался хлористый алюминий, хотя ввиду сильных корродирующих свойств составов на его основе упаковка их в металлические баллоны не допускается. Наилучшими растворителями для систем, содержащих эти вещества и пропеллент, оказались водно-спиртовые растворы. В то время как [Л12(ОН)5С1] почти нерастворима в 95%-ном спирте, хлористый алюминий и алюминиевая соль фенольсульфо-кислоты хорошо растворяются и образуют с пропеллентом гомогенную систему. Такая система содержит от 40 до 50% пропеллента при концентрации соли 10%. [c.120]

Огнегасительные свойства воды можно повысить, растворяя в ней некоторые соли, такие, как двууглекислый натрий, хлористый натрий (поваренную соль), хлористый кальций, хлористый алюминий и др. При тушении волокнистых веществ и материалов для улучшения смачиваемости в воду вводят поверхностно-активные вещества (смачиватели) типа сульфанолов, сульфанатов, некаля и др. [c.410]

Например, Zr U практически совершенно нерастворим в четыреххлористом титане, а в присутствии хлористого алюминия (легкоплавкий сплав, содержащий 17 вес.% Zr U и 83% Al lg) растворяется в значительных количествах. Это свойство представляет известный интерес для получения сплавов титана с другими металлами восстановлением натрием или магнием растворов хлоридов в четыреххлористом титане определенной концентрации. [c.166]

Хлор, обладающий токсическими и стерилизующими свойствами, применяется для обеззараживания технической и питьевой воды и сточных вод, для дезинфекции и т. п. На окислительных свойствах хлора основано его применение в текстильной и целлюлозно-бумажной про.мышленности в качестве отбеливающего средства. Широкое применение как активные окислители имеют хлорокислородные соединения — гипохлориты, хлораты, перхлораты, двуокись хлора, белильная известь. Соляная кислота (водный раствор хлористого водорода) является одной из наиболее распространенных минеральных кислот и находит разнообразное применение в различных отраслях народного хозяйства. Хлор используется также для получения трех- и пятихлористого фосфора, хлорокиси фосфора, хлористого алюминия, хлорного железа и др. [c.328]

Металлический алюминий был получен в первый раз Вёлером, в 1827 г., при действии калия на хлористый алюминий. Вёлер получил этот металл сперва в виде серого порошка, а потом (1845) и в сплошном виде белого металла, не окисляющегося на воздухе и трудно действующего на кислоты. Вследствие громадного распространения соединений алюминия, желательно было изучить в подробности способы получения этого металла, что и выполнил (1845) Генрих Сент-Клер Девилль, знаменитый своим учением о диссоциации. Его приемы применены были затем в технике и дали уже значительные массы алюминия, но опыт в большом виде показал, что металлический алюминий, обладая большою легкостью и прочностью и малою изменчивостью на воздухе, очень пригоден для некоторых изделий, однако, по своим свойствам оказался не столь пригодным для технических потребностей, как то предполагали первоначально. Действительно, хотя азотная и многие другие кислоты (особенно органические) мало действуют на него, но щелочи, слабый раствор N1-1 , его соли, даже влажная поваренная соль, пот и т. п., растравляют его, и вследствие того предметы, сделанные из алюминия, часто страдают с поверхности, изменяются и не могут заменить, как предполагалось прежде, драгоценных металлов, от которых алюминий отличается большею легкостью. Но сплавы (особенно с медью, напр., алюминиевая бронза), образуемые алюминием, оказались обладающими драгоценными свойствами и пригодными ко многим приложениям. [c.125]

Бути.ткаучук является единственным высокомолекулярным сополимером, получаемым методом катионной полимеризации, который имеет промышленное значение. Бутилкаучук — это вулканизующийся сополимер изобутилена с небольшим количеством изопрена. Его синтезируют в инертном растворителе при низких температурах в присутствии растворов сильных льюисовских кислот в гало-вдалкилах в качестве катализаторов. Напрпмер, бутилкаучук с хорошими-свойствами получается при сополимеризации 97 объемн. % изобутилена и 3 объемн. % изопрена при —100° С в хлористом метиле при использовании в качестве катализатора раствора хлористого алюминия в хлористом мети.те. Реакция протекает с высокой скоростью. Действительно, высокоскоростная киносъемка полимеризации изобутилена не обнаруживает заметного промежутка времени между введением катализатора и осаждением полимера Бутильная реакция была открыта Томасом и Спарксом , [c.261]

Среди лабильно связанных фенольных соединений легко можно распознать флавоноидные гликозиды и производные коричной кислоты (эфиры и гликозиды). Флавоноидные гликозиды в видимом свете имеют желтую окраску, которая усиливается в парах аммиака, при обработке слабыми растворами щелочи, хлористого алюминия, среднего и основного ацетата свинца. Они принимают яркую желто-зеленую флуоресценцию в парах аммиака в УФ-свете. Эфиры и гликозиды оксикоричных кислот в основном имеют те же физикохимические свойства, что и сами оксикоричные кислоты (см. табл. 2). Известную трудность при идентификации фенолов этой фракции представляют только изофлавоновые гликозиды, имеющие много общего с производными бензойной кислоты и собственно флавоноидов [19]. В частности, пятна большинства изофлавонов на [c.47]

Джермен, Кэди и Элси, Яндер, Виккерт и Смит расширили теорию сольво-систем. Джермен [13] показал, что хлористый алюминий обладает типичными кислотными свойствами в фосгене. Смесь эта растворяет металлы с выделением газообразной окиси углерода и нейтрализуется хлоридами металлов, например хлористым кальцием. [c.18]

Типичные кислотные свойства хлористого алюминия в фосгене обусловлены этим возрастанием концентрации катионов растворителя. Джермен [4] нашел, что электропроводность раствора хлористого алюминия меньше, чем раствора Са (Al l4)2, и пришел к заключению, что хлористый алюминий в фосгене, вероятно, является слабой кислотой. Хлористый алюминий-—кислота, потому что он приобретает пару электронов для заполнения свободной р-ор-биты атома алюминия. Фосген— амфотерное соединение и в данной реакции является основанием. Возникающий катион, без сомнения, будет сольватирован вследствие сильной тенденции атома углерода заполнять свои валентные оболочки. Но изображение этой сольватации ничего не добавит для обсуждения, а поэтому мы можем написать уравнение в таком виде [c.66]

Хлорид галлия Ga ls — беЛое, очень гигроскопическое вещество. Подобно хлористому алюминию, дымит на воздухе. Очень хорошо растворяется в воде и в органических растворителях. Из кислых водных растворов (концентрация кислоты порядка 6 н.) практически полностью экстрагируется кислородсодержащими растворителями— эфиром, бутилацетатом и т. п. Это позволяет количественно отделить галлий от алюминия, хлорид которого не обладает подобным свойством. При экстракции бутилацетатом из б н. раствора НС1 коэффициент распределения галлия больше 400, алюминия — всего 2 Г0 [63]. В таких кислых растворах галлий присутствует в виде хлорогаллиевой кислоты HGa l4, которая и экстрагируется растворителями. [c.84]

Какое соединение образуется, если на тиофен действовать хлористым ацетином в присутствии хлористого алюминия и затем выделенный продукт реакции подвергнуть окислению холодным щелочным раствором марганцовокислого калия Составьте схему реакций г учетом наличия у тиофена ароматических свойств. [c.219]

Полисилоксаны в достаточной мере инертны и не вступают в химические реакции с расплавленной серой, жидким аммиаком, фенолом, водными растворами соляной, серной и азотной кислот. Они изменяются только под действием концентрированных минеральных кислот, хлорного железа, хлористого алюминия, хлора [183]. Эти свойства позволяют применять полисилоксано-, вые жидкости в качестве смазочных материалов в механизмах, работающих в некоторых агрессивных средах и в широком интервале температур. По смазочным свойствам полисилоксановые жидкости уступают маслам нефтяного происхождения. В чистом виде их можно использовать только в узлах трения при небольших и средних нагрузках при более тяжелых условиях работы к ним нужно добавлять присадки и масла, улучшающие их смазочную способность. Смазывающие свойства полисилоксановых жидкостей Б значительной степени зависят от типа углеводородных радикалов, связанных с атомом кремния. Лучшими смазы- [c.180]

Сильная окраска и большая прочность характерны как для производных природного порфина, так и для синтетических фталоцианинов. Природные порфирины несколько изменяются при осторожной обработке, но при этом незначительно затрагиваются только боковые цепи, скелет же кольцевой системы обладает замечательной стойкостью. Прочный скелет состоит во всех случаях из ароматической системы, стабилизованной резонансом многих структур. Фталоцианины являются ярко выраженными кристаллическими веществами, — от красно-синего до голубовато-зеленого цвета они очень устойчивы. Например, фталоцианин меди возгоняется без разложения при 550—580°, растворяется в концентрированной серной кис,1оте и снова выделяется в неизмененном виде при разбавлении. При разведении раствора фталоцианина магния в концентрированной серной кислоте металл отщепляется, но кольцевая система не затрагивается и получается фталоцианин. Важным свойством фталоцианинов является относительная легкость, с которой они подвергаются замещению в четырех бензольных кольцах. Так, при непосредственном хлорировании в расплавленной смеси хлористого натрия и хлористого алюминия или во фталевом ангидриде возможно замещение всех шестнадцати атомов водорода [c.1281]

Смотреть страницы где упоминается термин Хлористый алюминий растворы, свойства: [c.462] [c.117] [c.9] [c.117] [c.104] [c.431] [c.382] [c.255] [c.451] [c.375] [c.297] [c.144] [c.137] [c.1067] [c.1086] [c.1067] [c.1086] [c.126] [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология