Щавелевая перманганат-ионов

В кислом водном растворе перманганат-ион окисляет щавелевую кислоту, (СООН)2, до диоксида углерода, восстанавливаясь в ион Мп". [c.463]

В автокаталитической реакции катализатором является один из продуктов реакции. Автокатализ наблюдается в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих с участием нескольких окислительных форм, например окисление щавелевой кислоты перманганатом калия. Лимитирующей стадией в этой многостадийной реакции является окисление иона щавелевой кислоты ионом Мп + [c.222]

Однако это уравнение выражает только суммарный результат реакции. В действительности процесс окисления происходит значительно сложнее. Реакция между перманганат-ионами и щавелевой кислотой происходит очень медленно, но ускоряется в присутствии ионов двухвалентного марганца. Если их не вводить специально в раствор, тогда необходимо ускорить реакцию нагреванием до 70—80°С. Однако не следует нагревать раствор выше этой температуры, так как это может привести к частичному разложению щавелевой кислоты [c.402]

Мешающее влияние соляной кислоты не обнаруживается при титровании перманганатом перекиси водорода, хотя инкубационный период в этом титровании достаточно продолжителен, — такой же, как и при титровании щавелевой кислоты. Не отмечалось мешающее действие хлоридов и при титровании ионов Ее++ сульфатом церия (IV), несмотря на то, что ионы церия (IV) в кислой среде проявляют по крайней мере таксе же окисляющее действие, как и перманганат-ионы. Восстановление церия (IV) до церия (III) проходит, однако, сразу, без образования соединений с промежуточной степенью окисления. [c.203]

Составить уравнение реакции окисления ионов щавелевой кислоты СгО перманганат-ионами МпОГ, протекающей в кислой среде. [c.186]

После восстановления перманганат-ионов щавелевой кислотой измеряют оптическую плотность того же раствора при X — 440 ммк. Отдельно измеряют оптическую плотность первоначального рас- твора до проведения в нем окисления хрома и марганца ( холостой опыт). Эту величину вычитают из результата последнего измерения. Разность соответствует содержанию хрома. [c.879]

Мешающие ионы. Мешают все ионы, которые образуют осадки при этих значениях pH число их велико. Может помешать гидроокись железа (III) в коллоидном растворе. Молибден и вольфрам не мешают. Ванадий (V) мешает мало, если измерение проводят при X = 375 ммк. Мешают перманганат-ионы. Их можно восстановить селективно в кислой среде, прибавляя по каплям раствор щавелевой кислоты. Малое количество меди ( которое может перейти в раствор при этом значении pH ) окрашивает раствор в синий цвет. Придают окраску раствору также уран (VI) и церий (IV), [c.1137]

В присутствии марганца в виде перманганат-ионов можно провести селективное восстановление этих ионов, добавляя по каплям раствор щавелевой кислоты. Можно также легко найти содержание хрома и марганца раздельно, измеряя оптическую плотность при двух различных длинах волн. [c.1138]

Выполнение опыта. В стакан емкостью 1 л поместить 50 мл 0,01 %-ного раствора иодида калия и 500 мл воды. На лекции разделить раствор на две части. К одной части добавить 20 мл раствора серной кислоты и 20 мл. раствора иодата калия. Наблюдается еле заметное пожелтение раствора. К другой части добавить 20 мл раствора гидроокиси калия, нагреть до кипения, прибавить 15 мл раствора перманганата калия, прокипятить 1 мин, затем для разрушения избытка перманганат-иона добавить 10 мл раствора щавелевой кислоты и 20 мл раствора уксусной кислоты. По охлаждении добавить 20 мл 5%-ного раствора иодида калия и 50 мл раствора серной кислоты. Выделяется иод в заметном количестве. [c.44]

В качестве примера можно привести реакцию между оксалат-ионом и перманганатом. Эта реакция рассматривалась многими исследователями. Впервые она была детально изучена Н. А. Шиловым. Известно, что если смешать чистые, не содержащие примесей растворы щавелевой кислоты и перманганата калия [c.373]

Примером автокаталитической реакции может служить окисление щавелевой кислоты перманганатом калия. Эта реакция протекает по сложному механизму, лимитирующей стадией которого является взаимодействие МпО с ионом [c.265]

Выше рассмотрена классификация методов анализа в зависимости от типа реакции, на которой основано определение. Кроме того, различают методы объемного анализа по способу титрования. Наиболее прост метод прямого титрования, когда определяемый ион непосредственно реагирует с рабочим раствором. К таким методам прямого титрования относится, например, титрование едкой щелочи или углекислого натрия раствором соляной кислоты, титрование щавелевой кислоты или соли закисного железа раствором перманганата и т. п. Наряду с этим большое значение имеют непрямые методы определения из этих непрямых методов наиболее важны метод замещения и метод остатков. [c.280]

Если в ходе реакции образуется или расходуется каталитически активное вещество, такая реакция называется автокаталитической. Изменение во времени концентрации исходных веществ в ходе автокаталитической реакции, в которой образуется одно каталитически активное вещество, показано на рис. Б. 16. Видно, что в начале реакция протекает медленно, однако по мере накопления каталитически активного вещества реакция ускоряется, а в конце снова замедляется. Таким образом, кривая зависимости концентрации от времени имеет точку перегиба. Примером автокаталитической реакции может служить восстановление перманганата щавелевой кислотой, часто используемое в аналитической практике. Вблизи начальной точки эта реакция протекает очень медленно, однако после появления в растворе ионов Мп + реакция очень быстро проходит до конца. [c.195]

Определение ионов, не обладающих окислительно-восстановительными свойствами (титрование по замещению). Этим методом могут быть определены, например, катионы кальция, стронция, бария, свинца, цинка и др., которые образуют малорастворимые оксалаты. При определении кальция осаждают оксалат кальция, затем после фильтрования и тщательного промывания растворяют осадок в серной кислоте и выделившуюся щавелевую кислоту титруют перманганатом калия. [c.276]

Рассмотрим некоторые окислительно-восстановительные процессы, протекающие в присутствии катализатора. Окисление щавелевой кислоты перманганатом калия значительно ускоряется в присутствии ионов Mп . Образующиеся при этой реакции ионы Мп затем сами катализируют процесс. [c.159]

Особое значение (для аналитических целей) имеет реакция окисления щавелевой кислоты и ее солей — оксалатов перманганатом калия в кислой среде. Ион QO ", теряя 2 электрона, переходит в СО2 по реакции [c.318]

Во многих реакциях катализаторами являются продукты реакции или исходные реагирующие вещества (автокатализ). Так, автокатализ имеет место в процессе растворения меди в азотной кислоте. При этом катализатором является образующийся в результате реакции оксид азота. Еще одним примером автокатализа может служить реакция взаимодействия перманганата калия в сернокислой среде со щавелевой кислотой или ее солями. Образующиеся в результате реакции ионы марганца Мп + катализируют реакцию. Эта реакция широко используется в качественном и количественном анализе. [c.120]

Многие другие ионы можно определять косвенно. Их сначала осаждают в виде оксалатов, затем титруют перманганатом связанную с металлом щавелевую кислоту или избыток последней, введенный в раствор при осаждении. Так можно определять ионы Са2+, 5г2+. Ва2+, 2п +, Со +, 1а +, Ш+. Се +, Ag+, РЬ + и др. [c.399]

В среднем повышение температуры на 10 С приводит к увеличению скорости реакций в растворе приблизительно в 2—3 раза. Этот прием часто используют в анализе. Так, реакция между щавелевой кислотой и перманганатом в холодных растворах идет с очень малой скоростью, однако нагревание до 80— 90 С значительно ускоряет реакцию. Растворение металлов или их солей идет значительно быстрее при нагревании. При осаждении малорастворимых соединений нагревание раствора способствует увеличению скорости движения ионов в растворе и приводит к быстрому росту центров кристаллизации и вследствие этого к образованию крупнокристаллических осадков. В кинетических и каталитических методах анализа нередко необходимо в определенный момент времени замедлить или вообще остановить реакцию— охлаждение раствора является одним из методов такого замедления. [c.443]

Для изменения скорости реакций в аналитической химии применяют также катализаторы — вещества, резко увеличивающие скорость, но не расходующиеся в ходе химической реакции. Например, иодид-ион используют для ускорения реакции между церием (IV) и мышьяком (III) ион серебра — для ускорения окисления персульфатом многих веществ. В реакции окисления щавелевой кислоты перманганатом катализатором служат ионы марганца (II), являющиеся одними из продуктов реакции. Эта реакция относится к типу автокаталитических. [c.88]

Определению плутония не мешают уран, молибден, алюминий, бериллий, галлий и, естественно, железо. Мешают марганец и хром, так как перманганат и бихромат, получающиеся в результате окисления двуокисью свинца, прекрасно титруются ионами Fe +. Перманганат может быть предварительно восстановлен щавелевой кислотой до обесцвечивания раствора. Хромат может быть восстановлен до трехвалентного хрома мышьяковистой кислотой, которая не восстанавливает плутоний. [c.239]

Окисление исходного вещества сопровождается медленным окислением образующейся щавелевой кислоты, причем скорость второго процесса уменьшается с повышением щелочности раствора. Так, например, в 2 н. растворе едкого натра при нагревании до 100° в течение 1 часа окисляется перманганатом менее 0,4% оксалата. В то же время скорость окисления про-пионата возрастает по мере повышения концентрации ионов гидроксила, изменяясь при концентрациях выше 2 и. приблизительно линейно. [c.108]

Достаточно легко окисляются перманганатом в кислой среде щавелевая кислота, перекись водорода, мышьяковистая кислота, иодистоводородная, сернистая, сероводородная, азотистая и другие кислоты, а также гексацианоферраты (И), тиосульфаты, роданиды, фосфиты Н многочисленные ионы металлов в их низших степенях окисления Fe ". [c.191]

Определение щавелевой кислоты или ее солей основано на титровании их растворов стандартным раствором перманганата калия в кислой среде. По количеству перманганата, израсходованного на титрование известной навески или известного объема исследуемого вещества, вычисляют количество оксалата. Определение оксалат-ионов применяют при анализах технической щавелевой кислоты, ее солей и при перманганатометрическом определении кальция. [c.196]

После просушивания бумажную полоску вновь опрыскивают 1 н. раствором ВаС1з. Избыток перманганата калия восстанавливают, погружая бумажную полоску в 5%-ную щавелевую кислоту. Перманганат-ионы, адсорбированные при образовании сернокислого бария, не восстанавливаются и указывают на расположение сульфат-ионов. [c.278]

Окислительно-восстановительные свойства. Окислительновосстановительный потенциал системы 2СО2/С2О4 равен —0,50 в. Щавелевая кислота и оксалаты являются восстановителями. Сильными окислителями, как, например, перманганат-ионом, при нагревании в кислой среде они окисляются до СО, [c.584]

Неодим определялся весовым способом при помощи щавелевой кислоты ион [Ре(СМ)б] — титрованием перманганатом калия в 1 н. Н2504. Так как количество взятых компонентов было известно, то разность между взятыми количествами и найденными в растворе соответствовала составу осадка. В случае очень мало растворимых осадков состав их мог быть установлен по содержанию в фильтрате одного из указанных ионов, так как один из них практически полностью находился в осадке. Состав осадка характеризовался нами по отношению в нем [Ре(СК)б] N(1 . Количество иона щелочного металла в осадке, в случае образования двойных солей, определялось по избытку ионов [Ре(СМ)в] , не связанных с неодимом. Результаты приведены на диаграмме, где на ординате нанесены количества выпавшего в осадок неодима (соответственно величинам отношения Ме4[Ре(СЫ)б] [c.29]

Кроме того, для измерения интенсивности света может быть использована реакция разложения щавелевой кислоты, которая сенсибилизирована уранил-иояом. Реакция протекает в интервале 208—435 им, квантовые выходы практически не зависят от темпе-затуры, концентрации реагентов и интенсивности падающего света, асход оксалат-иона определяется титрованием эквивалентных количеств облученного и необлученного растворов актинометра перманганатом калия. Для получения достаточно хорошей точности определения необходимо использовать продолжительные экспозиции. [c.148]

Взаимодействие между маргапиовокислын калием и щавелевой кислотой является одним из процессов, которые идут с образованием промежуточных соединений, причем такой более сложный путь оказывается более коротким . Анионы перманганата лишь очень медленно реагируют с ионами щавелевой кислоты непосредственно. Если раствор марганцовокислого калия освободить от следов взвешенной двуокиси марганца, которая обычно присутствует в этом растворе, то реакция со щавелевой кислотой идет очень медленно даже при нагревании. [c.379]

Между тем, перманганат быстро реагирует с двухвалентным марганцем, образуя промежуточные окислы (двуокись марганца или комплексные соединения трехвал1 ит-ного марганца с ионами фтора, ионами щавелевой кислоты и др.). Такие промежуточные окислы в ряде случаев выделены в виде индивидуальных соединений при том оказалось, что они быстро реагируют со щавелевой кислотой, особенно при нагревании. [c.379]

Примеры каталитического действия в растворах многочисленны, и многие из них находят практическое применение в аналитической химии, например окисление щавелевой кислоты перманганатом гсалия катализатором являются ионы Мп в присутствии Н 2804. Механизм гомогенного катализа может включать в себя как молекулярные, так и ионные промежуточные соединения. Снижение энергии активации вызывается умень-шеп11см энергии связи соседних атомов при взаимодействии с катализатором, что облегчает разрыв связей соседних атомов и их перегруппировку. [c.288]

Каталитическое действие ионов Ми(П) на реакцию между щавелевой кислотой и перманганатом калия используют для определения малых количеств Мп(П) [32, 05, 7681. На рис. 23 показана зависимость между временем протекания реакции и содержанием Мп(П). Определению мешают Fe(III), Сг(1П), Се(1И). Присутствие в растворе 10—20-кратпых количеств солей Со(П), Ni(II), u(II), 50—200-кратных количеств солей Za(II), Л1 (III) не мешает определению марганца. Чувствптельность метода 0,2 мкг Шп1мл. Ошибка определения до 3%. [c.86]

Таким образом, прибавленный к раствору марганец полностью регенерируется и на реакцию не расходуется, сильно ускоряет реакцию. В перманганатометрии одним продуктов реакции окисления щавелевой кислоты являются и Мп , которые по мере образования в растворе ускор процесс реакции. Такие реакции называют аетокаталиттест Первые капли перманганата при титровании горячего под ленного раствора щавелевой кислоты обесцвечиваются медле По мере образования небольшого количества ионов М [c.298]

Бюретку промывают 2—3 раза раствором перманган и вливают его до метки. Кончик бюретки должен быть полност заполнен раствором перманганата. Пипетку ополаскивают 1 раза раствором щавелевой кислоты, затем вносят кислоту одной пипетке в три конические колбы для титрования. баВляют 8—10 мл 2 н. раствора серной кислоты на каж 10 мл щавелевой кислоты и нагревают на водяной бане 70—80 С, не допуская кипения раствора. Горячий раст титруют перманганатом калия, добавляя его по каплям и прерывно перемешивая. Следующую каплю добавляют по< обесцвечивания в растворе предыдущей. Сначала обесцве вание перманганата происходит медленно. По мере образова ионов Мп +, играющих роль катализатора, реакция ускоряе (см. 5 данной главы). По достижении точки эквивалентное избыточная капля перманганата окрасит раствор в блед розовый цвет, не исчезающий 1—2 мин. По верхнему уров жидкости отмечают объем перма 1ганата, затраче шый на т рование. [c.300]

ГТногда катализатором реакции могут быть ее же прод кт-ь . Такое явление называется автокатализов . Напрпмер, при окислении щавелевой кислоты перманганатом калия КМПО4 реакция ускоряется по мере того, как в системе накапливаются продукты реакции — ионы Мп-+, катализирующие эту реакцию. При окислении различных веществ азотной кь слотой в роли катализатора выступает оксид азота (IV), образуюищйся при восстановлении азотной кислоты. Реакция идет по следующему механизму [c.53]

Так, напри.мер, реакция окисления щавелевой кислоты пермангапа-том протекает чрезвычайно медленно. При приливании стандартного раствора перманганата титруемый раствор долгое время остается окрашенным и не обесцвечивается, несмотря на наличие в растворе достаточного количества окислителя (МпО ) и восстановителя (СоО ), т. е. реакция идет очень медленно, однако в результате ее постепенно накапливаются ионы 1М,п(П). Образующиеся Мп -ионы оказывают заметное каталитическое действие на процесс окисления—восстановления и вызываемая. Чп04-ионами окраска раствора быстро исчезает вследствие их восстановления оксалат-ионами. [c.175]