Восстановители усиление

Глюкоза получается при гидролизе полисахаридов крахмала и целлюлозы (под действием ферментов или минеральных кислот). Применяется как средство усиленного питания или как лекарственное вещество, при отделке тканей, как восстановитель — в производстве зеркал. [c.580]

Параллельно с ослаблением кислотных и усилением основных свойств гидроксидов Э(0Н)з в ряду Аз 11 — 8Ь — В ослабляются также и восстановительные, т. е. уменьшается тенденция элементов к переходу в соединения их высшей валентности. Мышьяковистая кислота, будучи сильным восстановителем в щелочной среде, в кислой окисляется уже значительно труднее. Сурьмянистая кислота типичным восстановителем вообще не является, хотя окисление ее в щелочной среде и идет довольно легко. Наконец, гидроксид висмута может быть окислен только в сильнощелочной среде и наиболее сильными окислителями. [c.283]

Низшие оксиды — сильные восстановители и проявляют основной характер. Рост степени окисления сопровождается усилением кислотных свойств. Так, СгаОз—амфотерный оксид [c.475]

Специфика этого процесса состоит в том, что восстановитель должен действовать на облученные светом микрокристаллы намного быстрее, чем на необлученные. Значительно больщая скорость восстановления облученных кристаллов связана с тем, что образовавшиеся частицы металлического серебра оказывают каталитическое действие на реакцию химического восстановления. В результате проявления усиление скрытого изображения происходит в 10 —10 раз. [c.185]

В литературе отсутствуют данные о влиянии сернистого газа на качество маточных растворов и окраску сульфата аммония. Вместе с тем 802, являясь сильным восстановителем, вызывает усиленную коррозию аппаратуры и засоряет маточные растворы продуктами коррозии. Сера и политионовые кислоты, образующиеся при взаимодействии и [c.19]

Работы, в которых приведено описание модификаций нингидринового реагента, можно разделить на две группы. Ряд модификаций рассматривался еще в 50-е годы, в результате чего были заменены некоторые растворители [34]. Несмотря на то, что это привело к усилению интенсивности окрашивания, метод оказался непригодным для рутинных анализов большого числа образцов. Вторая группа работ посвящена поиску более приемлемого восстанавливающего агента, чем хлорид олова (П). В качестве восстановителей были предложены аскорбиновая кислота, цианид калия, дитионит натрия, хлорид титана (П1) предлагают даже использовать электролитическое восстановление. Однако ни один из этих методов практически не нашел применения. [c.339]

Экономия материальных ресурсов является движущей силой развития технологии, так как затраты на сырье и материалы составляют основную часть себестоимости химической продукции. В этом отношении основополагающую роль играет переход на более доступное или дешевое сырье, что обычно достигается в результате открытия новых химических реакций или каталитических систем и нередко оказывает революционизирующее влияние на развитие технологии. В отношении ископаемого сырья — это уже отмеченное выше перебазирование органического синтеза с каменного угля на нефть и углеводородные газы. Постепенное исчерпание нефти и газа рано или поздно должно привести к возвращению на твердое топливо, что серьезно скажется на всей структуре производства химической продукции. В отношении пяти главных групп исходных веществ для органического синтеза выявилась тенденция замены сырья — дорогостоящего ацетилена на низшие олефины и даже парафины, а также усиленное развитие синтезов на основе СО и Н2, которые могут базироваться на угле. В других случаях разрабатываются новые процессы с заменой сырья спиртов на олефины, фосгена на диоксид углерода, дорогостоящих окислителей (например, пероксид водорода, азотная кислота) на кислород и воздух, различных восстановителей на водород и т. д. По этой же причине имеют преимущества прямые методы синтеза, исключающие расход дополнительного сырья, например прямая гидратация олефинов вместо сернокислотной нри получении спиртов [c.18]

Повышение скорости нагрева приводит к усилению роли топлива как восстановителя. При желании увеличить количество закиси железа в окатышах скорость нагрева следует повышать. При необходимости замены дефицитного топлива на уголь целесообразно устанавливать плавный режим нагрева. При этом эквивалент замены может быть меньшим в связи с благоприятными условиями горения топлива внутри образцов и с меньшими потерями тепла. [c.245]

Почему щелочные металлы — очень энергичные восстановители Чем объясняется усиление их восстановительной активности с увеличением порядковых номеров элементов [c.92]

Образование комплексных соединений с комплексоном и катионами, встречающихся в двух формах валентности, обыкновенно сопровождается соответствующим снижением окислительно-восстановительного потенциала первоначальной системы. Это свойство можно применить для аналитических целей двумя способами 1) для оксидиметрического определения катионов, которые при нормальных обстоятельствах с трудом переходят в высшую форму валентности, например, проводя окисление двухвалентного кобальта до трехвалентного в кислой среде 2) для усиления восстановительных свойств различных восстановителей. Раствор сульфата железа (II) в присутствии комплексона очень легко восстанавливает различные катионы до металла. Так как определения эти представляют интерес главным образом с теоретической точки зрения, мы даем описание некоторых из них только в общих чертах. [c.140]

II целлюлозы (под действием ферментов или минеральных кислот). Применяется как средство усиленного питания нлн как лекарственное вещество, при отделке тканей, как восстановитель — в производстве зеркал. [c.491]

В пределах одной декады переходных элементов (например, от скандия до цинка) максимальная устойчивая степень окисленности элементов сначала возрастает (благодаря увеличению числа -электронов, способных участвовать в образовании химических связей), а затем убывает (вследствие усиления взаимодействия -электронов с ядром по мере увеличения его заряда). Так, максимальная степень окисленности скандия, титана, ванадия, хрома и марганца совпадает с номером группы, тогда как для железа она равна шести, для кобальта, никеля и меди — трем, а для цинка — двум. В соответствии с этим изменяется и устойчивость соединений, отвечающих определенной степени окисленности элемента. Например, оксиды Т10 и Ю, содержащие титан и ванадий в степени окисленности +2, — сильные восстановители, а аналогичные оксиды меди и цинка (СиО и 2пО) восстановительных свойств не проявляют. [c.627]

Сопряженные реакции. В сопряженной реакции участвуют два окислителя и один восстановитель, причем одна реакция, взятая в отдельности, термодинамически неблагоприятна. Индукционный фактор приближается к некоторой определенной небольшой величине по мере усиления индуцированной реакции. [c.331]

Восстановительная способность углерода с увеличением температуры резко возрастает (кривая АС идет вниз). Поэтому углерод при соответствующих высоких температурах может быть потенциальным восстановителем почти всех оксидов. Так, его восстановительная активность по отношению к ТЮ 2 и Н 2О может проявиться при температурах выше 1600 и 750 К соответственно, т. е. когда вследствие усиления энтропийного фактора значение АС для СО становится более отрицательным, чем для Т102 и Н оО. [c.244]

Ионы Н3О+ внедряются в ионы МпОТ и вызывают ослаблеипе связи марганца с кислородом, способствуя тем самым усилению действия восстановителя. В нейтральной среде поляризующее действие полярных молекул воды значительно слабее влияния ионов Н3О+, поэтому ноны МпОТ подвергаются деформации гораздо меньше. В сильно щелочной среде ионы гидроксила несколько даже упрочняют связь Мп—О, вследствие чего эффективность действия восстановителя уменьшается и МпОТ принимает только [c.127]

Ионы Н3О+ внедряются в ионы Мп04 и вызывают ослабление связи марганца с кислородом, способствуя тем самым усилению действия восстановителя. В нейтральной среде поляризующее действие полярных молекул воды значительно слабее влияния ионов Н3О+ поэтому ионы NinOr подвергаются деформации гораздо меньше. В сильнощелочной среде ионы гидроксида [c.157]

Ионы гидроксония Н3О+ поляризуют ионы МпО,- и вызывают ослабление связи марганца с кислородом, способствуя тем самым усилению действия восстановителя. В ней тральной среде поляризующее действие полярных молекул воды значительно слабее влияния ионов гидроксония Н3О +, поэтому ионы МпО, , поляризуются гораздо меньше. В сильнощелочной среде ионы гидроксила несколько упрочняют связь Мп—О, вследствие чего эффективность действия гюсстаноиителя уменьшается и МпО,- принимает только один электрон. [c.202]

В ряду гидроокисей хрома различных степеней окисления Сг(ОН)г—Сг(ОН)з—НгСгО закономерно происходит ослабление основных свойств и усиление кислотных. Такое изменение свойств обусловдено увеличением степени окисления и уменьшением ионных радиусов хрома. В этом же ряду последовательно усиливаются окислительные свойства. Если соединения двухвалентного хрома очень сильные восстановители и легко окисляются в трехвалентное состояние, то соединения трехвалентного хрома могут, с одной стороны, проявлять окислительные свойства при действии сильных восстановителей, переходя в соединения хрома (2+). а с другой стороны, сильными окислителями (например, галогенами) могут быть окислены в соединения шестивалентного хрома. [c.343]

Между тем при кислотном восстановлении отношение растворимости обратное. Образовавшаяся аминогруппа вызывает усиленную растворимость соединения при малой даже концентрации водородных ионов, и если имеются другие восстановляющиеся группы, они могут быть также легко вовлечены во взаимодействие с восстановителем. [c.146]

Усиление восстановительных свойств летучих водородных соединений в подгруппах по мере увеличения порядкового номера элемента является общей закономерностью для всех главных подгрупп. Так, сероводород — намного более сильный восстановитель, чем вода. Именно вследствие его восстановительных свойств нельзя получать сероводород действием концент-рироваииой серной кислоты на сульфиды. Например, при действии этой кислоты на сульфид железа (II) образуются сернистый газ и свободная сера. Поэтому для получения сероводорода исходя пз сульфида железа (II) используют соляную кислоту [c.183]

Сравнение фотохимической чувствительности около тридцати соединений висмута в фотослоях показало, что наибольшей склонностью к фотолизу обладают оксигалогениды, оксикарбонат и некоторые соли алифатических кислот (тартрат, ацетат, оксалат, цитрат) [311]. Фотолиз усиливается в присутствии паров воды и ионов Ag. Продукты фотолиза обладают высокой стабильностью при хранении. Для остальных малочувствительных к свету соединений висмута продукты фотолиза весьма нестабильны. Предполагают, что ими являются соединения висмута со степенью окисления меньше (III). Химическое усиление основано на резком снижении индукционного периода и увеличении скорости восстановления твердых соединений висмута (III) до металла при действии после облучения ряда водорастворимых восстановителей, особенно редокс-пары Ti(III)/Ti(IV) в кислой среде в присутствии EDTA. В этих условиях наблюдается частичное растворение ионов Bi(III), перешедших в раствор, на поверхности растуших в ходе проявления висмутовых частиц. [c.290]

Хомченко Г. П., Севастьянова К. И., Окислительно-восстановительные реакции, 1980. С, И, Дратгн. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЙ КАТАЛИЗ, облегчает перенос электронов от восстановителя к окислителю. В р-циях с участием 0> или кислородсодержащих соед. облегчается перенос кислорода от окислителя к восстановителю. Механизм О.-в. к. зависит от типа р-ции. В радикально-цепных р-циях катализатор способствует образованию атомов и радикалов в р-рах или газовой 4 зе (см. Гомогенный катализ) или на пов-сти тв. тел (см. Гетерогенный катализ). В гетеролитич. окисл.-восстановит. р-циях перенос электронов может облегчаться вследствие усиления донорных св-в восстановителя под действием оснований или акцепторных св-в окислителя под действием к-т. [c.398]

Позднее Вебер [52] сообщил, что выцветание хлорофилла похоже на выцветание восстанавливаемых красителей тем, что оно также ускоряется присутствием малых количеств диэтилтиомочевины, диал-лилтиомочевины я других веществ, которые являются энергичными восстановителями кубовых красителей . Однако Вебер находит, что большее число этих же восстановителей действует как ингибиторы, вероятно, замедляя окислительное выцветание хлорофилла. Таким образом, можно предно.тожить, что хлорофилл выцветает в результате или окисления, или восстановления. Малые количества диэтилтиомочевины и аналогичных восстановителей вызывают усиление выцветания, ускоряя восстановительное выцветание. Большие количества тех же восстановителей дают противоположный эффект, препятствуя окислительному выцветанию. Следует указать, что это служит лишь гипотетическим объяснением, и желательны новые опыты по взаимодействию освещенных бескислородных растворов хлорофилла с органическими восстановителями. [c.511]

Франк с сотрудниками [127, 128], напротив, рассматривали усиление флуоресценции хлорофилла у пурпурных бактерий в отсутствие восстановителей как косвенный эффект, вызываемый накоплением невосстановленного промежуточного продукта окисления при фотосинтезе ( фотоперекисей ) и наркотизацией хлорофиллового аппарата продуктами действия этих перекисей на клеточные метаболиты. Исходя из этой точки зрения, они дали следующее объяснение действию СОд на выход флуоресценции, изменению этого эффекта в зависимости от интенсивности света и его исчезновению в отсутствие восстановителей (у пурпурных бактерий). [c.363]

У пурпурных бактерий возможны два альтернативных объяснения эффекта лимитирования скорости фотосинтеза и усиления флуоресценции, вызываемого ограниченным поступлением восстановителей (Hg, HgSgOg. ..). С одной стороны, можно рассматривать снабжение восстановителями как предварительную реакцию, медленность которой является причиной накопления измененной, более сильно флуоресцирующей формы светочувствительного комплекса X СЫ Z с другой,— используя теорию Франка, можно считать это снабжение частью завершающей реакции (удаление фотоперекисей) и объяснять его влияние на флуоресценцию образованием наркотиков при помощи накопившихся перекисей. В обоих случаях световая кривая фотосинтеза при увеличении интенсивности освещения будет приближаться к пределу, определяемому максимальной скоростью поступления восстановителя (посредством диффузии или при помощи какого-нибудь предварительного энзиматического превращения). [c.466]

Что касается флуоресценции хлорофилла in vivo, то было найдено, что действие такого типичного наркотика, как этилуретан, выражается в увеличении выхода флуоресценции СЫогеНа приблизительно на 25°/о (см. фиг. 223), в тушении флуоресценции hromatium при отсутствии восстановителей (см. фиг. 224, Л) и в значительном усилении (до 40%) той же флуоресценции в присутствии восстановителя (см. фиг. 224, Б). Франк предположил, что самонаркотизация [c.503]

Электрон может возвращаться к хлорофиллу с образованием АТФ, т. е. в процессе циклического фосфорилирования. С другой стороны, электрон может передаваться НАДФ его место в хлорофилле заполняется тогда электроном из воды (ОН ), что сопровождается процессом нециклического фосфорилирования. Эти два процесса независимы циклический процесс вызывается квантами дальнего красного света, а нециклический — квантами света меньщей длины волны. Облучение одним только дальним красным светом вызывает дефицит НАДФ Н поэтому добавление более коротковолнового света приводит к эффекту усиления (из-за увеличения количества восстановителя, поставляемого процессом нециклического фосфолирования) [c.274]

Здесь допущена неточность. На самом деле оба процесса — и образование восстановителя, сопряженное с фосфорилированнем (нециклическим), и циклическое фотофосфорилирование — вызываются светом всей фотосинтетически активной области спектра ( 380—700 нм). Однако циклическое фосфорилирование, по мнению Арнона, происходит при поглощении света одной из двух пигментных систем, а именно системой I спектр ее поглощения простирается несколько дальше в область дальних красных лучей, чем спектр поглощения коротковолновой системы II, участвующей в образовании восстановителя и в нециклическом фотофосфорилировании. Явление усиления в этом случае объясняют тем, что при добавлении коротковолновых лучей образуется необходимый для фотосинтеза восстановитель, который не образуется при облучении светом, поглощаемым одной только системой I. Наконец, точнее было бы говорить не об образовании восстановителя при нециклическом фотофосфорилировании, а наоборот — о нециклическом фотофосфорилировании при образовании восстановителя. — Прим. ред. [c.274]

Электроды многих ХИТ содержат активную массу, которая состоит из активного вещества (окислитель или восстановитель), участвующего в электродной реакции, а также добавок, повышающих электропроводность, связующих веществ, ингибиторов коррозии и др. Важную роль играет выбор конструкционных материалов для ХИТ, которые должны иметь высокую коррозионную стойкость в контакте с активными массами и электролитом, необходимые механические свойства, электропроводность и др. Корпуса ХИТ изготавливают из стали или различных диэлектриков. Однако для свинцовых кислотных аккумуляторов невозможно применение даже корро-зионно-стойких нержавеющих сталей из-за резкого усиления саморазряда свинцового электрода. Их корпуса изготавливают из эбонита, полипропилена, стекла и др. [c.108]

Определение технеция при помощи роданида аммония. Спектрофотометрическое определение технеция в виде роданидного комплекса основано на восстановлении в кислых растворах Тс (VH> до Тс (V), либо роданид-ионами [123], либо другими слабыми восстановителями (например, аскорбиновой кислотой [181]) и образовании красного комплексного соединения технеция (V) с ионами S N". При определении рения этим методом используют обычно сильные восстановители, например, Sn lj. Технеций, обладающий более сильными окислительными свойствами, чем рений, восстанавливается роданид-ионами значительно быстрее. В присутствии рения Тс (VH) почти полностью восстанавливается до более низкога валентного состояния в течение 3 час., в то время как Re (VH) восстанавливается за этот период незначительно (—5%). Роданид-ио-ны могут восстанавливать технеций, по-видимому, и до четырехвалентного состояния с образованием комплекса желтого цвета. Однако в органических растворах (ацетон, эфир) преимущественно образуется комплексное соединение технеция (V) красного цвета, которое в противоположность комплексу желтого цвета хорошо экстрагируется спиртами, эфирами, кетонами. Поэтому для усиления развития окраски роданидного комплекса технеция (V) Гроут-хамель [123] разбавлял исследуемый раствор ацетоном в отношении [c.44]

И иониты, и металлы достаточно хорошо изучены. Следовательно, главной задачей при исследовании ЭИ является изуче-ние структуры и форм связи между ионитом и металлом-восстановителем или его окисными формами (ван-дер-ваальсовы ли это силы сорбции или взаимодействие электростатических заря- дов, действующих между ионитом и гидроокисью металлов или металлом в нулевой валентности). Важно знать, имеют ли зна-чение возможные водородные связи между гидроокисной группой металла и кислородными атомами функциональных групп ионитов, в какой мере оказывает влияние на прочность связи гелевая или макропористая структура зерен ионитов, действуют ли эти факторы однонаправленно или разнозначно суммируется I ли эффект их воздействия или возможно усиление (ослабление) воздействия вследствие взаимного влияния факторов друг на друга. Все эти вопросы еще не имеют достаточно обоснованных I научных ответов и нуждаются в длительном и систематическом исследовании. [c.122]

Повышение потенциала водородного электрода делает последний менее благородным, что равносильно усилению восстановляю-щего действия водорода. Поэтому выделяющийся на платине водород является менее энергичным восстановителем, чем например выделяющийся на ртути. Восстановление СОд до муравьиной кислоты или ацетона до изопропилового спирта электро- литическим водородом идет лишь около сильно перенапряженных катодов (К , РЬ, 2п). Аналогичное восстановление нитробензола до анилина требует применения свинцовых или ртутных катодов, а при платиновых катодах идет восстановление лишь до /7-аминофенола. Наоборот, платиновые аноды с повышенным перенапряжением кислорода благоприятствуют реакциям окисления. [c.426]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология