Кислота азотная исследование

До конца 20-х годов в химической термодинамике наибольшее внимание исследователи уделяли изучению фазовых переходов и свойств растворов, а в отношении же химических реакций ограничивались преимущественно определениями их тепловых эффектов. В известной степени это объясняется тем, что именно указанные направления химической термодинамики стали первыми удовлетворять потребности производства. Практическое же использование методов термодинамики химических реакций для решения крупных промышленных проблем долгое время отставало от ее возможностей. Правда, еще в 70—80-х годах методы химической термодинамики были успешно применены для исследования доменного процесса. К 1914 году на основе термодинамического исследования Габер определил условия, необходимые для осуществления синтеза аммиака из азота и водорода, что привело в конечном результате к возможности промышленного получения в больших количествах аммиака, азотной кислоты, азотных удобрений, взрывчатых веществ и порохов из дешевых и широко доступных исходных материалов. В 20-х годах, лишь после того, как термодинамическое исследование реакции синтеза метанола из Н2 и СО дало возможность определить условия, при которых положение равновесия благоприятно для этого, синтеза, наконец была решена проблема создания производства метанола из дешевого сырья. Полученные результаты показали также, что проводившиеся ранее поиски более активных катализаторов не были успешными не из-за их малой активности, а вследствие недостаточно благоприятного положения равновесия в условиях, в которых пытались осуществить эту реакцию. Известны и другие примеры успешного применения методов термодинамики химических реакций для решения промышленных задач. Однако только с конца 20-х годов плодотворность применения этих методов исследования начинает получать все более широкое признание. [c.19]

В теории Бренстеда принимается, что результатом протолитической реакции является образование в водных растворах и воде иона Н3О+. Его существование с большой достоверностью показано исследованиями методами рентгеноструктурного анализа, протонного магнитного резонанса и ИК-спектроскопии твердых моногидратов сильных минеральных кислот — азотной, хлорной, серной и соляной. Получить свидетельство о существовании иона Н3О+ в воде значительно труднее вследствие того, что характеристические свойства Н3О+ и Н2О сходны. К тому же, ион оксония образует гидраты, что затрудняет его идентификацию. Проявлению характеристических свойств также препятствует очень малая средняя продолжительность жизни Н3О+, равная 2-10- с. [c.592]

Для озоления вещества сначала осторожно нагреть сверху крышку тигля бесцветным пламенем горелки Бунзена. Как только вещество обуглится, начать осторожно и постепенно все сильнее нагревать его снизу. Приблизительно через 5 мин горелку удалить, крышку снять. Если в тигле еще виден уголь, прибавить к остатку с помощью стеклянной нити каплю концентрированной азотной кислоты. При исследовании очень трудно сгорающих веществ добавку азотной кислоты повторить несколько раз. [c.43]

К. н. применяют в пром-стн и в научных исследованиях. В больших кол-вах производят серную кислоту, азотную кислоту, фосфорную кислоту, соляную кислоту и др. [c.396]

Эти испытания и ведут к необходимости исследования на отдельные кислоты. Сущность исследования на кислоты заключается не в обнаружении аниона кислот (например, S0 4 1-, NO3). так как эти ионы являются нормальной составной частью организмов, а в на.хождении их связи с ионами водорода, т. е. в обнаружении свободных кислот, что может быть осуществлено лишь перегонкой их. Ввиду того что некоторые из кислот перегоняются при очень высокой температуре, часто применяют их восстановление, в более летучие соединения. Так, серную кислоту переводят в сернистую, летучую в виде ангидрида SO2, азотную кислоту — в окислы азота. [c.355]

Для исследования структуры поверхностного слоя были использованы методы измерения плотности, инфракрасной спектроскопии поглощения и метод травления азотной кислотой. Спектроскопические исследования проводились с целью проверки применимости [c.232]

Сравнительно недавно понятием сильная неорганическая кислородная кислота охватывались в основном три кислоты— азотная, серная и фосфорная. Хлорная кислота — полноправный член этой группы, но из-за трудной доступности и малой изученности она долгое время считалась веществом экзотическим. Хотя с момента открытия и первых исследований хлорной кислоты в безводном состоянии прошло более ста лет, подавляющая часть сведений о ее свойствах получена в последние два десятилетия. Впрочем, это относится и ко многим другим сое.динениям. Быстрое развитие химии хлорной кислоты в последние годы связано с тем, что некоторые перхлораты металлов и молекулярных катионов нашли применение в качестве компонентов ракетных топлив. [c.3]

Исследования Томсена показали, что большинство одноосновных кислот азотная, уксусная, галоидные и тому подобные кислоты (но HF более, а H N менее) НХ развивают в очень слабых водных растворах с едким [c.486]

Многочисленные исследования показали, что наиболее полное и быстрое выделение меди происходит из раствора, содержащего одновременно азотную и серную кислоты - Азотная кислота способствует образованию плотного осадка вследствие деполяризации водорода у катода. [c.227]

Вновь взвесить раствор нитрата свинца и по разности в весе вычислить количество соляной кислоты. Из исследований Венцеля мы знаем, что для осаждения такого количества соляной кислоты, которое нейтрализует 11 частей карбоната калия, требуется 16 частей свинца. Исходя из этого, можно вычислить количество щелочи, израсходованной по п. 4, и его соотношение с количеством свинца, затраченного по п. 8, а следовательно, и содержание соляной кислоты. Вычитая количество этой кислоты из общего количества кислот, можно определить содержание азотной кислоты [273]. [c.138]

В первой серии опытов было найдено, что скорость растворения золота пропорциональна корню квадратному из числа оборотов диска как при использовании хлора, так и белильной извести, т. е. процесс протекает в диффузионном режиме даже при очень интенсивном перемешивании (1270 об/мин). Дальнейшее исследование показало, что скорость растворения золота зависит как от концентрации хлора в растворе, так и от концентрации и состава кислот. Азотная и серная кислоты повышают скорость растворения золота в меньшей степени, чем соляная. Подкисление увеличивает скорость растворения более чем на два порядка так, например, при концентрации хлора 2,75-10-3 моль/л без подкисления скорость равна 2,2-10- г-атом/(см -с), а при добавке 0,2 моль/л соляной кислоты она достигает 8-10 , т. е. увеличивается в 365 раз. [c.111]

Для исследования радикальных центров кристаллической структуры облученного полипропилена использовался метод ЭПР с травлением азотной кислотой [726]. Исследованию облученного полипропилена методом ЭПР посвящена также [c.196]

Ниже приводятся результаты экспериментального исследования варки суперфосфата при частичной замене серной кислоты азотной с определением полноты и скорости разложения апатита, а также состава и свойств получаемого продукта. [c.205]

Кислоты. Для исследования продуктов окисления метилциклогексана азотной кислотой уд. в. 1,2 кислотный слой из 26 трубок осторожно выпаривался на водяной бане. По мере выделения кристаллических продуктов они отделялись, а маточный раствор выпаривался дальше при постоянном прибавлении воды до полного почти удаления азотной кислоты. Изучены были, таким образом, только нелетучие кислоты констатированы [c.104]

И, наконец, третий случай непрерывное увеличение скорости растворения с повышением плотности катодного тока будет наблюдаться для стали, находящейся в пассивном состоянии, когда она погружена в концентрированную азотную кислоту. Результаты исследования зависимости скорости коррозии стали в 56%-ной азотной кислоте от плотности тока приведены в табл. 44 и на фиг. 55. В исследованных пределах плотностей тока наблюдается непрерывное увеличение скорости саморастворения стали. Потенциал стали при этом весьма сильно колеблется (фиг. 56), что свидетельствует о периодических переходах от активного к пассивному состоянию, причем с повышением плотности катодного тока время нахождения стали в активном состоянии возрастает. [c.80]

Рассмотрим некоторые доказательства указанного общего механизма. Такое доказательство можно, конечно, получить прн изучении механизмов конкретных реакций. Здесь будут приведены только несколько наиболее ясных примеров. Дополнительные случаи будут упомянуты лри обсуждении механизмов отдельных реакций в разд. 9.5. Хорошим примером исследования, которое было сфокусировано на идентификации электрофила и исследовании способа его получения, является реакция нитрования ароматических соединений, Сначала на основании кинетических. исследований было показано, что активным электрофилом при нитровании является ион нитроиня NOI и что обраЗовайне этого активного электрофила при некоторых условиях может быть стадией, определяющей скорость реакции. Существование иона ннтрония в растворах, способных к нитрованию ароматических субстратов, установлено как крноскопическими измерениями, так и данными спектроскопии. Как определено по понижению точки замерзания, в концентрированной серной кислоте азотная кислота образует четыре иона , [c.345]

Озон. В последние годы (1960—1968 гг), в печати появились патенты и отдельные работы по окислению хинолина озоном в среде азотной и других кислот с декарбоксилированием получаемой хинолиновой кислоты. Описано [136] окислительное расш,епление хинолина озоном в среде минеральных кислот (НМОд, Н2504, Н3РО4) или в среде уксусной в присутствии азотной кислоты с выходом хинолиновой кислоты 90% в частности, 10 мл хинолина в 276 жл 60%-ной НМОд нагревали до 40° С, а затем пропускали О3—С>2 (8% Од) и кипятили 2 ч. После отгонки азотной кислоты хинолиновую кислоту выкристаллизовывали из воды. Выход хинолиновой кислоты составлял 90%. Никотиновая кислота получена путем сублимации хинолиновой кислоты. Аналогичное исследование проведено Медниковым, Дзба-новским, Воронковой и др. Оно заключалось в озонировании хинолина в 56%-ной НЫОд при температуре 70—75° С, кипячении 2 ч, отгонке НЫОд, декарбоксилировании при температуре 200—210° С и перекристаллизации. Выход никотиновой кислоты достигал 64%. [c.197]

Более сложный характер носит концентрационная зависимость скорости ультразвука в водных растворах кислот. При исследовании этих растворов Прозоров [Л. 92] обнаружил наличие концентрационного максимума (рис. 1-14) для соляной кислоты при концентрации 13%, азотной при 42% и серной при 48%. Исследования им были проведены -при постоянных температурах 25° С для НС1 и HNO3 и 23° С для H2SO4. [c.62]

Во многих случаях удалось показать, что за счет водородных связей в растворах возникают продукты присоединения определенного состава. Установлено, что кислоты с водой образуют соединения определенного состава КСООН-НгОи КСООН-гНзО. Найдены определенные соединения воды с азотной и хлорной кислотой. Криоскопические исследования взаимодействия кислот с кетонами и спиртами показали, что карбоновые кислоты образуют со спиртами соединения состава АВ и АВз, а с фенолами— состава АВ. С кетонами кислоты и фенолы дают продукты присоединения одного и того же состава АВ, в которых на одну молекулу кислоты или фенола приходится одна молекула кетона. Эти исследования показали возможность образования соединений переменного состава в том смысле, что к молекуле одного вещества, например кетона, могут присоединяться различные ассоциаты спирта. [c.20]

Спустя полстолетия после того, как классические исследования строения в результате опытов Фишера были доведены до успешного завершения, некоторые реакции расщепления, на которых было основано установление структуры, нашли новое использование при выяснении путей биосинтеза мочевой кислоты. Среди продуктов реакций расщепления, изображенных выше, имеются мочевина, глицин, двуокись углерода и глиоксиловая кислота, и поэтому кажется вполне вероятным, что эти вещества являются предшественниками мочевой кислоты, т. е. что из них строятся некоторые части ее молекулы. Вопрос о том, действительно ли данное вещество является биогенетическим предшественником, может быть решен путем синтеза этого вещества в моченной изотопами форме и введения его в организм животного (опыты с мочевой кислотой проводились на голубях и на людях). Биосинтетическую мочевую кислоту затем выделяли из мочи и подвергали расщеплению, з результате чего обнаруживали положения, в которых находились меченые атомы. Если после введения изотопно-меченого карбоната биосинтетическую мочевую кислоту окислить до аллантоина, то изотоп обнаружится в образующейся двуокиси углерода, из чего можно заключить, что метка находилась на углероде 6. В отличие от этого, при применении меченой муравьиной кислоты образуется вещество, которое при окислении двуокисью свинца выделяет лишь неизотопную двуокись углерода. Однако при окислении этого же образца мочевой кислоты азотной кислотой обнаруживается, что меченый углерод муравьиной кислоты входит в другие положения молекулы. Из мочевины, образовавшейся как при окислении мочевой кислоты, так и при гидролизе аллоксана, в результате обработки энзимом уреазой получается наряду с аммиаком изотопная двуокись углерода, что указывает на то, что углероды 2 и 8 происходят из муравьиной кислоты. [c.629]

Некоторые результаты исследования описывались ранее [3]., Нержавеющие стали, как известно, способны пассивироваться в таких средах, как серная кислота, азотная кислота и анодные поляризационные кривые их в этих средах имеют вид,, типичный для пассивирующихся металлов (стр. 91, фиг, 1). [c.23]

В Калифорнийском университете проводились исследования конечных и промежуточных продуктов фотохимических превращений в смоге . Фурье-спектрометр с разрешением 0,06 m i подсоединяли к газовой многоходовой кювете (100 м), размещенной в камере объемом 5800 л, предназначенной для изучения газовых проб из окружающей среды. Эту систему использовали для получения зависимостей концентрации от времени для различных азот- и кислородосодержащих продуктов фотохимических реакций в смоге формальдегид, муравьиная кислота, азотная, азотистая и пероксиазотистая кислоты и большое число органических нитратов и оксигенатов. [c.200]

Штетбахер [136] рекомендует после окончания смешения пентаэритрита с азотной кислотой добавлять в нитратор 3—4-кратное (по отношению к пента-эритриту) количество купоросного масла для завершения реакции и добиваться более полного выделения тэна из кислот. Дальнейшие исследования показали, что эта операция лишняя. Этерификация одной азотной кислотой протекает достаточно полно, а полученный тэн, вследствие малой растворимости в разбавленной кислоте, выпадает в виде кристаллов из отработанной кислоты. Полное выделение тэна достигается дополнительным разбавлением отработанной кислоты водой до концентрации 40—50% по НКОз. [c.630]

ГИАП разработал также совмещенный способ одновременного получения в одном технологическом процессе слабой и крепкой азотной кислоты. Проводятся исследования получения азотной кислоты промежуточной концентрации (80—90%-ной). В связи с переходом на работу с крупными агрегатами, с большими массами аммиака, природного и других газов разработан ряд новых технических решений, обеспечивающих взрывобезонасность и безаварийность в производствах азотной кислоты. [c.47]

Амины можно ацилировать и неорганическими кислотами — серной, азотной, фосфорной. Однако в практическом отношении наиболее интересны продукты, образующиеся при действии на ароматические амины азотистой кислоты — нитрозамины и диазосоединения. Реакции эти большей частью проводят в водной среде причем источником азотистой кислоты служит нитрит натрия, водный раствор которого приливают к раствору амина в разбавленное соляной или серной кислотах. Кинетические исследования показывают, что активной частицей при этих реакциях может являться катион нитрозония N0+, хлористый нитрозил С1—N0, азотистый ангидрид N2O3 или неионизированная азотистая кислота [c.286]

В чем преимущества метода минерализации серной, азотной и хлорной кислотами перед минерализацией сёрной и азотной кислотами при исследовании на хром [c.184]

Испытания показывают, что набухание в растворах кислот всех исследованных композиций незначительно. Максимальное увеличение массы после 1000 ч пребывания в 20%-ном растворе НЫОз образцов композиции, содержащей 30 масс. ч. дибутилфталата, составляет 1,3%. Для всех исследованных композиций увеличение массы образцов после испытаний в азотной кислоте в 2—2,5 раза больше, чем после испытаний в соляной кислоте. Наиболее быстрое увеличение массы образцов обнаружено в течение первых 100—120 ч испытаний. В дальнейшем наблюдается практически линейная зависимость между продолжительностью испытаний и увеличением массы образцов. При одинаковом содержании диметилфталата и дибутилфталата (10масс.ч.) композиция с первым из них (рис. 47) имеет меньшие изменения массы после испытаний в азотной и соляной кислотах при любых дозах излучения. [c.69]

Наличие окислов азота. В нитрующей смеси всегда содержится некоторое количество окислов азота (НгОз и N204), которые находятся в исходной азотной кислоте или образуются при нитрации в результате побочной реакции окисления целлюлозы азотной кислотой. Наличие небольших количеств окислов азота (1—2%) в нитрующей смеси не оказывает заметного влияния на скорость и степень нитрации. Наличие азотистого ангидрида усиливает окислительное действие азотной кислоты на целлюлозу, что может привести к постепенному разложению нитрата целлюлозы. По данным П. П. Шорыгина и Э. В. Хаит при добавлении к азотной кислоте 20—30% двуокиси азота происходит незначительное повышение степени этерификации целлюлозы и одновременно увеличивается количество продуктов, содержащих карбоксильные группы и растворимых в разбавленном растворе щелочи. По данным Роговина и Тихонова добавление 5—10% двуокиси азота к азотной кислоте вызывает повышение содержания азота на 0,6%, значительное понижение вязкости растворов нитратов целлюлозы и уменьшение их стабильности. Процесс нитрации целлюлозы смесью двуокиси азота и серной кислоты был исследован Пинком Применяя смесь, в которой на 3 моля серной кислоты содержался 1 моль двуокиси азота, он получил при нитрации в течение 4 час. при 30° нитраты целлюлозы, содержащие 8,5—12,8% азота. Реакция протекает по следующей схеме [c.369]

Анализ данных по проницаемости и изменению массы образцов бетонного и мастичного составов показывает, что диффузионная проницаемость заметно увеличивается с понижением концентрации кислоты, а также с переходом от уксусной кислоты к азотной. Результаты промежуточных во враюни испытаний указывают на то,что вривые изменения глубины проникновения кислоты гаюют затухающий характер, а диф ионная проницаемость в болывей степени зависит от концентрации кислоты в исследованной области, че от природы самой кислоты. [c.123]

На фиг. 33, а показана коррозионная трещина на титановом образце, испытанном в красной дымящей азотной кислоте. Микроскопическое исследование показало, что растрескивание имеет межкристаллитный характер, что отчетливо видно на фиг. 33, б. Найдено, что добавка I % NaBг в красную дымящую кислоту предотвращала растрескивание титана даже при испытаниях в течение нескольких недель. [c.70]

Если такое испытание показывает отсутствие мышьяка в азотной кислоте, то исследованию подвергают большие количества ее (до 300 мл концентрированной HNOg), применяя для обнаружения мышьяка метод Марша. [c.43]

Экстракция кислот азотной и молочной из водных растворов изучалась на искусственных смесях с ко1щентрацией последних от 1 до 20 вес. % (в предела.х концентраций технической смеси) и отношении амина к кислоте эквимолекулярном. Результаты исследований представлены на рис. 1, из которого видно, что коэффициент распределения и степень извлечения растут с ростом ко1щеитрации кислоты в водном [c.105]

В своей научной работе Диссертация о действии химических растворителей вообще (1743—1750 гг.) М. В. Ломоносов впервые ставит широкие систематические опыты по изучению действия кислот (азотной и соляной) на металлы (А , Си, Ре, Аи и др.) [2]. Он впервые указал на более высокую химическую устойчивость благородных металлов ( высоких металлов ) по сравнению с неблагородными ( низкими металлами ). Ломоносов в своем сочинении Слово в пользе химии четко сформулировал разницу в растворении металлов (выделение газа и образование тепла) и солей (отсутствие выделения газов и поглощения тепла). Крепкие водки, растворяя в себе металлы, без при косновения внешнего огня согреваются, кипят и опаляющий пар испускают . М. В. Ломоносов также впервые открыл и описал пассивирование металлов в концентрированной азотной кислоте. Дж. Кейр [3] более детально исследовал и описал явление пассивности железа в азотной кислоте лишь в 1790 г., т. е. лет на сорок позже Ломоносова. С тех пор раздел науки по исследованию разрушения металлов под влиянием различных сред, непрерывно вызываемый к жизни запросами практики, [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология