Морская вода, действие на сплавы

Никель используют в сплавах и с другими металлами — с медью, алюминием, оловом, свинцом и др. Монель-металл — сплав никеля с медью и малыми добавками железа и марганца — отличается высокой химической устойчивостью, почти не подвергается разрушительному действию морской воды. Нихром — сплав никеля с хромом— обладает сравнительно большим электросопротивлением и используется в виде проволоки в нагревательных приборах. Никель также широко применяют в качестве катализатора (при гидрогенизации жиров и др.), а также при гальваническом никелировании. [c.455]

Различное коррозионное действие морской воды на сплавы меди, возможно, обусловлено загрязнением ее сточными водами, что обсуждается Роджерсом [70]. [c.156]

Интенсивность процесса эрозии, определяемая как убыль массы металла с единицы его поверхности в единицу времени, обычно растет с ростом скорости потока. В табл. 9.2 показано влияние скорости потока морской воды на скорость эрозии некоторых металлов и сплавов. Из таблицы следует, что наиболее чувствительны к увеличению скорости потока сплавы меди в случае чугуна и углеродистой стали влияние скорости потока уменьшается, а для сплавов никеля оно совсем мало. Титан стоек при действии морской воды независимо от скорости ее потока, что объясняется большой прочностью пассивирующей окисной пленки. Скорость коррозии нержавеющей стали, в отличие от других материалов, в условиях быстрого потока морской воды уменьшается, что обусловлено более легким поступлением к ее поверхности кислорода, необходимого для поддержания пассивного состояния. [c.457]

Так как напряжение на поверхности концентрируется в вершине надреза или в области дефекта, там и происходит быстрый рост трещин. Поверхностные дефекты (например, питтинги или усталостные трещины) действуют как эффективные концентраторы напряжений. К тому же в достаточно глубоких поверхностных дефектах электрохимический потенциал, как отмечалось ранее, отличается от потенциала поверхности состав и pH раствора в местах поражений также изменяются вследствие работы элементов дифференциальной аэрации. Эти изменения в сочетании с повышенным локальным напряжением способны инициировать КРН или ускорить рост трещины. Именно поэтому титановые сплавы с гладкими поверхностями устойчивы к КРН в морской воде, но разрушаются, если на поверхности образовались коррозионноусталостные трещины [44]. Действительное напряжение в вершине трещины глубиной а в напряженном пластичном твердом теле может быть рассчитано как коэффициент интенсивности напряжения Кг- Для образца, изображенного на рис. 7.9, Кх вычисляется по формуле [45, 46] [c.146]

Эти кислоты можно получить в лаборатории, пропуская сероводород через воду, насыщенную ЗО . Для понимания механизма наблюдаемых разрушений следует учесть, что при протекании коррозионных процессов эти кислоты легко катодно восстанавливаются. В связи с этим политионовые кислоты действуют в качестве катодного деполяризатора, который способствует растворению металла по границам зерен, обедненным хромом. Еще одна форма влияния, возможно, заключается в том, что продукты их катодного восстановления (НгЗ или аналогичные соединения) стимулируют абсорбцию межузельного водорода сплавом, обедненным хромом. Под напряжением этот сплав, если он имеет ферритную структуру, подвергается водородной коррозии вдоль границ зерен. Аустенитный сплав в этих условиях устойчив. Показано, что наличие в морской воде более 2 мг/л серы в виде На З либо продуктов катодного восстановления сульфитов 50з" или тиосульфатов ЗзО вызывает водородное растрескивание высокопрочных сталей о 0,77 % С, а также ферритных и мартенситных нержавеющих сталей [67]. Предполагают, что и политионовые кислоты оказывают аналогичное действие. [c.323]

Кадмий сильно поглощает медленные нейтроны. Поэтому кадмиевые стержни применяют в ядерных реакторах для регулирования скорости цепной реакции. Кадмий используется в щелочных аккумуляторах (см.разд. 38.4), входит как компонент в некоторые сплавы (см. разд. 32.2). Несмотря на сравнительно высокую стоимость, кадмий применяется для кадмирования стальных изделий, так как он несет на своей поверхности оксидную пленку, обладающую защитным действием. В морской воде и в некоторых других условиях кадмированные стальные изделия более эффективно противостоят коррозии, чем оцинкованные. [c.545]

Добавление церия, неодима и других лантаноидов к легким конструкционным сплавам магния позволило на 100—150 повысить их жаростойкость Подобные сплавы применяют для отливки деталей сверхзвуковых самолетов, управляемых снарядов и оболочек искусственных спутников. Сплав магния с церием и торием используют в качестве жаропрочного конструкционного материала в ядерных реакторах. Сплав А1—Си—содержащий Се и ТЬ, не поддается действию кислот и морской воды. Для изготовления химической посуды, выдерживающей высокую температуру, применяют сплав Сг—Ре, содержащий Се и ТЬ. [c.71]

Ванадиевая сталь применяется при изготовлении автомобильных и авиационных моторов, осей, рессор и т. д. Алюминиевые сплавы с присадкой ванадия важны для конструирования гидросамолетов и глиссеров, так как они характеризуются высокой твердостью, эластичностью и устойчивостью по отношению к действию морской воды. Значительную техническую ценность имеют и некоторые другие сплавы ванадия (например, ванадиевая бронза). Соединения ванадия применяются главным образом в резиновой, стекольной, и керамической промышленности. Они часто служат также хорошими катализаторами (преимущественно окислительных ре- [c.482]

Применение металлов VB-группы и их соединений. Основным потребителем этих металлов до настоящего времени являлась металлургия, где они используются как легирующие добавки к черным и цветным металлам и как основа для некоторых конструкционных материалов. Добавление ванадия в небольших количествах к обычной стали существенно повышает ее прочность как за счет раскислительного действия лигатуры (связывания растворенных кислорода, азота, серы), так и вследствие образования прочных карбидов. Легирование сталей ниобием и танталом сообщает нм коррозионную устойчивость в морской воде. Аналогичное действие оказывает ниобий и на алюминиевые сплавы. Легированные ванадием стали обладают высокой упру- [c.310]

Металлизационные покрытия цинком, алюминием и их сплавами служат для защиты стали от атмосферного воздействия. Толщина покрытия составляет 50—150 мкм. Для защиты от осадков и морской воды используются покрытия несколько большей толщины. Эти покрытия обеспечивают протекторную защиту стали (так же, как и покрытия, полученные методом нанесения расплавленного металла). Ни один элемент соединения с основным металлом не вступает в реакцию коррозии. Тормозящее действие продуктов коррозии больше, чем в покрытиях, полученных горячим методом или электроосаждением, из-за пористости напыляемых покрытий. Это позволяет несколько увеличить срок службы. [c.81]

С учетом вышеизложенных особенностей изучали поведение хромомарганцевых сплавов, различных плавок в морской воде. Химический состав исследованных хромомарганцевых сплавов приведен в табл. V. 5. Полученные результаты с точки зрения практики оказались интересными. Хромомарганцевые сплавы, имеющие различные технологические дефекты, подверглись локальной коррозии. Очаги коррозии на них были обнаружены через 10—15 сут с начала опыта. Скорость коррозии этих сплавов в течение 3 месяцев увеличивается, а потом затормаживается. Агрессивное действие хлор-ионов наиболее сильно проявляется в местах технологических дефектов, в то время как изменения в составе сплавов существенного влияния не оказывают. По мере повышения температуры морской воды в некоторых случаях скорость коррозии замедлялась. Это объясняется тем, что происходит отложение карбонатов кальция и магния по реакции [c.70]

Растворенная медь может приносить и некоторую пользу. Небольшая концентрация меди в водопроводной воде проявляет бактерицидное действие. Медь, выделяющаяся из медных сплавов в морской воде, подавляет рост организмов-обрастателей. Это имеет большое значение, например в латунных или медно-никелевых теплообменниках и на облицованных медно-никелевым сплавом частях морских платформ. [c.134]

Водные растворы солей в зависимости от их состава и величины pH оказывают различное коррозионное действие на магний и его сплавы. Растворы, содержащие ионы хлора, вьь зывают более значительную коррозию, чем растворы с сульфат-или нитрат-ионами, так как на металлической поверхности образуется очень пористая пленка. Магний и его сплавы, за исключением специальных сплавов с высоким содержанием марганца, корродируют в морской воде. При одинаковом содержании хлорида натрия скорость коррозии в морской воде значительно выше, чем в чистом растворе хлорида натрия из-за наличия в морской воде агрессивных сульфат-ионов. Нейтральные и щелочные растворы фторидов не агрессивны по отношению к магнию и его сплавам вследствие образования защитной пленки. [c.135]

Наиболее распространенная коррозионная среда — морская вода, покрывающая более 70 % земной поверхности. Большинство конструкционных материалов и сплавов разрушаются под действием морской воды или морского воздуха. [c.29]

Цинковые покрытия в основном применяют для защиты стальных изделий от коррозии и реже как подслой при гальванопокрытии деталей из алюминия и его сплавов. Они обладают хорощей стойкостью к нефтепродуктам, морскому и атмосферному воздуху, пресной и. морской воде и водяному пару [126]. К действию щелочных растворов с pH выше 12 цинк нестоек, а в нейтральных и слабощелочных растворах цинк обладает хорошей стойкостью. В кислотах цинк быстро растворяется с выделением газообразного водорода. [c.45]

Контактная коррозия весьма опасна в морской воде. Пример — судьба яхты Зов моря , днище которой было обшито монель-металлом (медно-никелевым сплавом), а рама руля, киль и другие детали изготовлены из стали. Когда яхта была спущена на воду, возник гигантский гальванический элемент, состоящий из катода (монель-металла), стального анода и электролита — морской воды. В результате судно затонуло, не сделав ни одного рейса. Ученые считают, что причиной гибели Колосса Родосского тоже была контактная коррозия бронзовая оболочка гигантского памятника была смонтирована на железном каркасе. Под действием влажного, насыщенного солями средиземноморского воздуха железный каркас очень быстро разрушился. [c.144]

Легирование сплавов титана палладием даже в количестве 0,2 % приводит к увеличению температуры начала щелевой коррозии в морской воде со 120 до 180 °С. Положительное действие такого легирования объясняется накоплением палладия на первоначально растворяющейся поверхности титана и переводом последнего в пассивное состояние вследствие уменьшения перенапряжения катодной реакции (восстановления водорода) [4.9]. [c.203]

В химической промышленности находят применение медноникелевые сплавы, содержащие 10, 30 и 63—70% Ni, а также другие металлы, в частности Fe и Мп. При скорости движения морской воды 0,30 м/с и менее коррозия таких сплавов имеет в основном равномерный характер со слабой тенденцией к питтингообразованию. Наименее подвержены коррозии сплавы Си (90), Ni (10) и Си (70), Ni (30). При больших скоростях движения морской воды стойкость медно-никелевых сплавов несколько повышается вследствие снижения коррозионного действия различного рода загрязнений воды и отложений на поверхности металла. В частности, при скоростях 1,5—4 м/с, соответствующих движению морской воды в насосах и теплообменниках, сплавы Си (70), Ni (30) и Си (90), Ni (10) подвержены лишь незначительной коррозии в зонах с турбулентным режимом движения. Противокоррозионные свойства этих сплавов могут быть улучшены введением в их состав 1—3% Fe. Однако присутствие в сплаве Си (70) и Ni(30) более 1% Fe увеличивает вероятность питтингообразования. Достаточно эффективно введение в состав сплава Си (70), Ni (30) добавок алюминия. Склонность к коррозии в зонах турбулентности в большей степени присуща никельсодержащим сплавам, чем чистому никелю. При очень высоких скоростях движения среды (от 4 до 40—50 м/с) скорость коррозии медно-никелевых сплавов выше, чем при более умеренных скоростях. [c.31]

Длительные испытания стальных водозаборных сооружений промышленных систем охлаждения с протекторной защитой от коррозии в морской воде позволили сделать ряд выводов относительно эффективности применения некоторых материалов, используемых в качестве протекторов. Исследовались цинк (99,99% 2п) и сплавы 2п-Сй (5%) Zп-Mg (0,25%) Zn- g (1,0%) 2п-А1 (0,8%) с добавкой (-<15 мг/кг) 2п-А1 (0,1 — 0,2%)-Сс1 (0,04—0,09%) с добавкой Ре (<14 мг/кг) 2п-Н (0,3%) Zn-Hg (0,3%)-А1 (0,18%). Начальное значение pH морской воды составляло 8,2 в процессе эксплуатации в зоне действия протекторов значение pH понижалось вплоть до 6,6. [c.96]

Этот сплав особенно устойчив против действия ударной коррозии благодаря его высокой способности к пассивированию с образованием прочных защитных пленок. Однако он может подвергаться общему обесцинкованию в воде, содержащей сульфиды и щелочные соединения, в частности в морской воде. При 40 °С коррозионная стойкость этого сплава уменьщается. [c.143]

Потери массы различных сплавов от коррозии в морской воде в десятки тысяч раз меньше, чем при испытаниях этих же сплавов на струеударной установке в пресной воде при скорости соударения 80 м/с. При высоких скоростях действие механического фактора становится настолько сильным, что разрушению подвергаются даже самые прочные материалы. [c.62]

Кадмий сильно поглощает медленные нейтроны. Поэтому кадмиевые стержни применяют в ядерных реакторах для регулирования скорости цепной реакции. Кадмий используется в щелочн(.1х аккумуляторах (см. 244), входит как компонент в некоторые сплавы. Например, сплавы меди, содержащие около 1% d (кау(,-миевая бронза), служат для изготовления телеграфных, телефонных, троллейбусных проводов, так как этн сплавы обладают большей прочностью и износостойкостью, чем медь. Ряд легкоплавких сплавов, например, применяющиеся в автоматических огнетушителях, содержат кадмий. Несмотря на сравнительно высокую стоимость, кадмий применяется для кадмирования стальных изделий, так как он несет на своей поверхности оксидную пленку, обладающую защитным действием. В морской воде и в некоторых других условиях кадмирование более эффективно, чем цинкование. [c.625]

Для защиты высокопрочных сплавов наиболее широко применяют плакирование. В качестве плакирующего слоя используют чистый алюминий или сплав алюминия с 1% 2п. Толщина плакирующего слоя составляет от 2 до 7,5% от толщины основного металла. Плакирование листов и плит происходит в процессе горячей прокатки, для производства труб с внутренней плакировкой применяют полые слитки, в которые вставляют трубу из алюминия. При прессовании слой алюминия прочно приваривается к основному металлу. Плакирующий слой является обычно анодным по отношению к сердцевине, поэтому его защитное действие носит не только изолирующий, но и электрохимический характер, в результате чего даже те участки алюминиевого сплава, на которых плакировка нарушена, защищены от коррозии. Эффект электрохимической защиты тем выше, чем больше электропроводность среды. Так, при разрушении плакирующего слоя по длине образца на 25 мм потеря прочности сплава Д16Т в морской воде составила 5%, а в 0,01%-ном растворе хлористого натрия — 35%. В меньшей степени плакирующий слой защищает электрохимически в условиях атмосферной коррозии. В хорошо проводящей коррозионной среде эффективность электрохимической защиты плакирующего слоя снижается по мере уменьшения разности потенциалов между металлами плакировки и металлом защищаемого сплава. [c.62]

Высокая концентрация ионов С1 и низкое значение pH поддерживает питтинг в активном состоянии. В то же время высокая плотность растворов, содержащих продукты коррозии, обусловливает их вытекание из питтинга под действием силы тяжести. При контакте этих продуктов с поверхностью сплава пассивность в этих местах нарушается. Это явление объясняет часто наблюдаемую на практике форму питтинга, удлиненную в направлении действия силы тяжести (течения продуктов коррозии). На пластинке нержавеющей стали 18-8 после выдержки в морской воде в течение 1 года была обнаружена узкая бороздка, протянувшаяся на 6,35 см от начальной точки (рис. 18, 5, а). Возникновение коррозионных разрушений такого типа было воспроизведено в лабораторных условиях [43]. По поверхности образца стали 18-8, полностью погруженного в раствор Fe la и немного отклоненного от вертикали, постоянно пропускали слабую струю концентрированного раствора Fe lj. Через несколько часов под струей раствора Fe la образовывалась глубокая канавка (рис. 18.5, Ь). На поверхности железа подобная канавка не образуется, так как на нем не возникает активно-пассивный элемент. [c.313]

Браун с сотрудниками показали [33], что титановые сплавы, обладающие при прочих равных условиях превосходной стойкостью в морской воде, подвергаются транскристаллитному КРН, если на поверхности есть концентраторы напряжений. Гладкие образцы могут быть стойкими. Отмечают, что КРН технического титана, содержащего большое количество кислорода (0,2—0,4 %), и различных других сплавов, включая 8-1-1, происходит только в водных растворах в присутствии С1 , Вг и 1 . Ионы F , SO4", ОН , S , NOi и lOj не только не вызывают КРН, но могут замедлять распространение трещин в некоторых сплавах, склонных к КРН в дистиллированной воде (например, эффективна добавка 100 мг/л KNO3) [34, 35]. Некоторые из указанных анионов также ингибируют КРН в присутствии галогенид-ионов в этом отношении их действие сходно с влиянием посторонних анионов на поведение аустенитных нержавеющих сталей (см. разд. 18.5.3). [c.377]

Все металлы группы титана имеют высокую химическую стабильность. Титан — необыкновенно коррозионно-стойкий металл. Например, если обычные металлы в морской воде быстро ржавеют, то металлический Ti ведет себя подобно благородной платине [3] слой Ti, разъеденный соленой водой за 1000 лет (экстраполяция), составляет только 20 мкм. Ti и его сплавы незаменимы в производстве деталей турбин, а также в химическом мансиностроении. При комнатной температуре на тптаи не действуют минеральные кислоты, а щелочи — и при нагревании. Металлический титан, однако, реагирует с неметаллами при высоких температурах с образованием твердых и тугоплавких TiN, Ti TiB, TiBj и др. Титан можно растворить с получением хлорида Ti(lll) в горячей НС] (а также в HF — с получением Tip.). [c.96]

Много ванадия как такового, а также в виде феррованадия используется для улучшения свойств специальных сталей, идущих на изготовление паровозных цилиндров, автомобильных и авиационных моторов, осей и рессор вагонов, пружин, инструментов и т. д. Малое количество ванадия подобно титану и марганцу способствует раскислению, а большое количество увеличивает твердость сплавов. Ниобий и тантал, как дорогие металлы, применяют для легирования сталей только в тех случаях, когда необходима устойчивость по отношению к высокой температуре и активным реагентам. Сплавы алюминия с присадкой ванадия используются как твердые, эластичные и устойчивые к действию морской воды материалы в конструкциях гидросамолетов, глиссеров, подводных лодок. Ниобий и ванадий — частые компоненты жаропрочных сплавов. Ниобий применяют при сварке разнородных металлов. VjOg служит хорошим катализатором для получения серной кислоты контактным методом. Свойства Та О., используются при приготовлении из него хороших электролитических танталовых конденсаторов и выпрямителей, лучших, чем алюминиевые (гл. XI, 3). [c.335]

В расчетах на прочность технологической аппаратуры конструктору часто приходится учитывать общую равномерную по поверхности коррозию металлов и сплавов, для чего необходимо знать проницаемость материала в мм/год при заданных рабочих условиях агрессивной среды (концентрация, температура, давление). Она учитывается при выборе величины прибавки на коррозию к рассчитанной толщине стенки аппарата. В ряде случаев при конструировании технологической аппаратуры необходимо учитывать также и другие виды коррозионного разрушения материалов. Например, в химических аппаратах, выполненных из кислотостойкой стали и находящихся под постоянным повышенным давлением, при совместном действии коррозионной среды и растягивающих напряжений в ряде случаев наблюдается коррозионное растрескивание металла, происходящее обычно внезапно без видимых изменений материала, Это явление не имеет места при наличии в металле напряжений сжатия. Кроме того, коррозионное растрескивание происходит в небольшом количестве агрессивных сред и зависит от величины давления и температуры, Известно, что ускоренное растрескивание аппаратуры из кислостойких сталей, находящейся под постоянно действующей нафузкой, имеет место в растворах Na I, Mg l,, 7,т)С , Ь1С1, Н 8, морской воде и т,д. Латуни обнаруживают склонность к коррозионному растрескиванию в среде аммиака. [c.9]

На поверхности титана образуется плотная и быстро самовосстанавливающаяся (даже при ограниченном содержании кислорода в прилегающей среде) защитная оксидная пленка, очень стойкая к коррозионным и эрозионным воздействиям. Благодаря этому трубки из титана нечувствительны к действию хлоридов, сульфидов (сероводорода) и аммиака. Титан пассивен к продуктам жизнедеятельности микроорганизмог , не подвержен эрозии под действием содержащейся и паре влаги и эрозионно-коррозионному износу при содержании в воде абразивных примесей (песка, золы) и при кавитации со стороны входа воды, даже при больших ее скоростях (до 6—8 м/с). Все это обеспечивает продолжительную службу трубок из титана при использовании их в загрязненных, особенно морских, водах и в зоне воздухоохладителя конденсатора (в случаях применения в основном пучке трубок из медных сплавов). [c.56]

На поведение алюминия как амфотерного металла значительное влияние оказывает и pH. В период фотосинтеза pH морской воды равен 9,7 [85]. Поэтому наряду с депассивирующим действием хлор-ионов и щелочность морской воды способствует разрушению защитной пленки на поверхности алюминия. В результате этого установление отрицательных значений потенциала на алюминиевых сплавах в морской воде вполне закономерно. [c.55]

Морская вода покрывает более 70 /о поверхности Земли и является наиболее распространенным природным электролитом. Большинство обычных конструкционных металлов и сплавов разрушаются под действием морской воды или насыщенного ее мельчайшими частицами морского воздуха. В зависимостп от условий экспозиции поведение материалов может изменяться в очень широких пределах, поэтому их стойкость обычно рассматривается применительно к конкретной зоне, характеризуемой определенными условиями. К таким зонам относятся атмосфера, зона бры г, зона прилива, малые глубины (мелководье), большие глубины и ил. Классификация типичных морских сред представлена в табл. 1. [c.13]

Никель и его сплавы пассивны в проточной морской воде, но в стоячей морской воде подвержены питтинговой коррозии и коррозии, обусловленной концентрационными элементами. Их пассивность вызывается наличием на поверхности сплавов непроницаемой окисной пленки, которая при определенных условиях может разрушаться. Обрастание морскими организмами, различные отложения и щели, которые ограничивают доступ кислорода к определенным участкам поверхности, способствуют подобным повреждениям. В тех местах, где отсутствует достаточное количество кислорода, необходимое для восстановления поврежденной защитной пленки, развиваются питтинговая и щелевая (вызванная действием концентрационных эле-меятов) коррозия. Таким образом, в морской воде превалируют пит-, тинговый и щелевой тип коррозионного воздействия. [c.279]

Наиболее эффективными для обеспечения противокоррозионной защиты протекторами-анодами оказались протекторы, изготовленные из сплавов 2п-А1-С(1 Zn-Hg Zп Hg-Al. Успешно используются также протекторы из алюминия, магния и их сплавов, иапример сплавы А1-5п (0,5%) и Ag-Zп, однако протекторы из цинко-алюминиевых сплавов, например из сплава Zn-Al (0,27 %) -Сс1 (0,03 %), обычно очень чувствительны к действию температуры — при повышении температуры от 25 до 70 °С протектор разрушается. Это связаио с тем, что в сплаве на границах кристаллитов существует фаза, богатая алюминием, которая в условиях поляризации растворяется в воде при 70 °С значительно быстрее цинковой основы, чего не наблюдается при 25 °С вследствие различной температурной зависимости скорости растворения цинка и алюминия в морской воде. Для предотвращения разрушения протектора уменьшают содержание [c.96]

Такой подход к прогнозу защитных свойств нефтепродуктов, в том числе ПИНС, может дополнять и углублять систему моделирования и оптимизации функциональных свойств, но не может заменить принципов этой системы, основанной на механизме действия,защитных продуктов. В соответствии с этой системой число методов и показателей, характеризующих защитные свойства ПИНС, соответственно 7 и 9 (см. табл. 9). Причем методы 29 и 30 характеризуют защитные свойства пленок ПИНС в условиях повышенной влажности и температуры (ДФС ), методы 31, 32 и 33 — в условиях диоксида серы и морской воды (ДФСи), а методы 34 и 35 — защитные свойства в условиях соляного тумана (ДФС15). Лабораторные испытания защитных свойств масел, смазок и ПИНС проводят согласно ГОСТ 9.054—80 на образцах выбранных металлов сталь — Ст. 10, Ст. 3, Ст. 45, Ст. ЗОХГСА и др. медь —М-1, М-2, МО алюминиевые сплавы — АК-6, Д-1, Д-16, Д-19 и др. чугун магниевые сплавы —МЛ-5, МЛ-10, МЛ-11, МЛ-19, МА-1, МА-2, МА-5 и т. п. Для испытаний используют пластинки размером 50Х Х50Х4 мм, а также специальные детали, сборки, подшипники. [c.102]

В лабораторных приборах, ыа имитирующих установках и машинах трения оценивают следующие свойства масел для МОД и СОД окисляе-мость при высокой температуре в присутствии катализаторов склонность к нагарообразованию и лакообразованию на нагретых до высокой температуры металлических поверхностях растекаеыость по горячей поверхности металла коррозионную активность в отношении цветных металлов и сплавов на их основе способность защищать сталь ж чугун от ржавления под действием морской воды и других агрессивных сред термическую и термоокислительную стабильность, склонность к выделению осадка или гелеобразованию при обводнении и длительном нагревании вымываемооть присадок водой змульгируе-мость, склонность к образованию пены при аэрации и скорость исчезновения пены противоизносные и противозадирные свойства [27, 71-7 .]. [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология