Рассол растворимость кальция

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

При испарении морской воды и рассолов при 20-35° С вначале выпадают наименее растворимые соли — карбонаты кальция и магния, затем — сульфат кальция. Следующими выпадают сульфаты натрия и магния и только потом — хлориды натрия, калия и магния. Последними выделяются сульфаты калия и магния, а также шестиводный хлорид магния. В оставшихся рассолах оказываются сконцентрированными анионы [c.54]

О допустимой концентрации ионов кальция в рассоле для ртутного электролиза сложилось две точки зрения. По одной из них в рассоле допускается присутствие кальция на уровне растворимости в нем сульфата кальция порядка 1-1,2 г/л (при условии, что железа и других вредных примесей в рассоле немного) по другой — очистка рассола от кальция должна проводиться до уровня растворимости в нем карбоната кальция порядка 5 мг/л, т. е. такой же, как и в рассоле для диафрагменного электролиза. [c.110]

Процесс получения хлорида натрия из морской воды и сгущенных рассолов любого типа можно проследить по водной и солевой проекциям диаграммы растворимости солей в системе Ма+, М 2+ С1 , 504 , НгО, пренебрегая содержанием в испаряемом рассоле калия, кальция и брома, что вполне допустимо, так как концентрации их малы и не оказывают влияния на садку хлорида натрия. Из рис. 4-10 следует, что при содержании воды в рассоле, солевой состав которого отражен точкой А, выпадение соли не происходит до тех пор, пока водность раствора не достигнет точки Ль после чего начинается кристаллизация галита, сопровождающаяся изменением солевого состава рассола. Теоретически кристаллизацию можно проводить до получения рассола, солевой состав которого соответствует точке В. Однако в природных условиях при значительном перепаде температур между полуденной и ночной из рассола данного состава начнет выделяться эпсомит, что приведет к недопустимому загрязнению садочной соли. Кристаллизацию галита заканчивают по достижении солевого состава, вблизи точки В. Рассол данного состава имеет плотность 1250— 1256 кг/м . При этом в твердую фазу выделяется 65—70% максимально возможного количества соли. [c.86]

Приготовление ингибитора возможно непосредственно на предприятиях — потребителях холода. При этом сначала готовят концентрат на чистом рассоле хлорида кальция путем растворения в нем сахарозы в количестве 5—10 %. Затем в концентрат при перемешивании, малыми порциями вводят оксид или гидроксид кальция в количестве 1,1—2,2 % (в расчете на оксид кальция). Следует иметь в виду, что растворимость оксида кальция падает с повышением температуры. После полного растворения смесь разбавляют рассолом хлорида кальция до содержания сахарозы 0,16—0,80 % и оксида или гидроксида кальция (в расчете на оксид кальция) 0,03—0,15 % [29]. [c.333]

Тогда для очистки рассола в соответствии с первой точкой зрения необходимо весь имеющийся в поваренной соли кальций, например в виде хлорида кальция, связать с ионом сульфата, добавив, например, в свежую соль недостающее до стехиометрического соотношения количество сульфата натрия. При растворении соли в рассол перейдет лишь то количество сульфата кальция, которое соответствует его растворимости — около 1,2 кг/м , а остальной сульфат кальция останется нерастворенным на складе соли в виде шлама. Такой метод очистки рассола от кальция не требует какого-либо специального оборудования. [c.110]

Если же в соответствии со второй точкой зрения очищать рассол от кальция до уровня растворимости карбоната кальция (как это проводится при очистке рассола для диафрагменного электролиза), то нужно специальное оборудование осветлители, фильтры и др. [c.110]

Введение только едкого натра не освобождает рассол от кальция, так как растворимость Са(ОН)г составляет несколько граммов на 1 л рассола. Таким образом, для очистки рассола требуется добавление обоих осадителей, причем степень очистки определяется растворимостью гидроокиси магния и карбоната кальция. [c.70]

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей, либо естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основными составляющими соленых залежей или рапы соляных озер являются соли морской воды (источника образования залежей и естественных растворов) — хлористый натрий, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). [c.275]

Содержание ионов кальция и магния в рассоле ограничивают потому, что они при взаимодействии со щелочью образуют плохо растворимые осадки гидроокисей, забивающие поры диафрагмы. При очистке рассола ионы кальция и магния переводят в осадок. Кальций осаждается в виде карбоната, магний —в виде гидроокиси. Некоторое количество ионов кальция и магния (в соответствии с произведениями растворимости) все же остается в рассоле. [c.123]

Проверку производят по содержанию в ней кальция и сульфатов произведение их активных концентраций при увеличении солесодержания воды не должно превышать произведения растворимости сульфата кальция при температуре рассола в аппарате. [c.1003]

Существуют разные способы очистки рассолов 1) содовый, при котором В рассол добавляют соду, осаждающую С92+ и частично Mg2+ 2) известково-содовый, при котором в рассОл одновременно вводят соду и известь (известковое молоко) при этом рассол освобождается достаточно полно и от кальциевых и от магниевых солей 3) известково-сульфатно-содовый, осуществляемый в две фазы. В первой фа е в рассол вводят сульфат натрия и известь, причем происходит освобождение рассола от, растворимых солей магния и кальция. Во второй фазе рассол" освобождается от гипса путем карбонизации его двуокисью углерода (дымовым газом) или введения в него соды. [c.75]

В качестве затворной жидкости чаще всего применяют воду и насыщенные водные растворы хлористого натрия, хлористого магния или хлористого кальция (рассолы). Применение воды менее желательно, вследствие заметной растворимости в ней некоторых углеводородных газов. Наибольшей растворимостью обладает ацетилен (при 20° С в 1 объеме воды растворяется 1,1 объема газа). Поэтому при работе с ацетиленом следует применять рассолы (лучше всего насыщенный раствор хлористого кальция), в которых растворимость газов значительно меньше. Предварительное насыщение затворной жидкости рабочим газом также исключает его растворение. Однако, при заполнении газометра газом другого состава может происходить перераспределение отдельных компонентов газовой смеси между газом и затворной жидкостью, в результате чего состав газа изменится. Поэтому для точных работ, при переходе к работе с газом другого состава, затворную жидкость в газометре следует сменить или прокипятить. [c.132]

После этого рассол обезвоживается в аппаратах кипящего слоя до остаточной влажности 2%. Водные конденсаты используются для подпитки котлов ТЭЦ, соли подвергаются захоронению. Проблемой термического опреснения стоков является коррозия оборудования. При температуре выше 100 °С хлориды магния и кальция гидролизуются с вьщелением соляной кислоты, которая повышает растворимость карбонатов, бикарбонатов и гидроокисей, но оказывает коррозионное воздействие на [c.283]

Как видно из приведенных вьпие реакций, при очистке рассола от Mg известковым молоком в раствор переходит Са в виде СаСЬ и aS04. Поэтому при расчете количества потребной для очистки рассола соды надо учитьшать не тольют те соли кальция, которые содержатся в сыром рассоле, но и вновь образующиеся в процессе очистки рассола от Mg . Ион SO " остается в рассоле в риде хорошо растворимой соли Na2S04. В дальнейшем присутствие Na2 SO4 осложняет процесс регенерации аммиака в отделении дистилляции. Однако в содовом производстве пока еще не найден экономически приемлемый способ очистки рассола от SO ". [c.80]

Существенное влияние на процес электролиза с ( )ильтрую-щей диафрагмой оказывают примеси ионов некоторых металлов, которые присутствуют в исходном рассоле. В порах диафрагмы, где кислый анолит встречается со щелочным католитом, происходит взаимодействие растворимых солей кальция и магния со щелочью и карбонатами с обэазованием нерастворимых осадков. Последние забивают поры фильтрующей диафрагмы, уменьшают скорость противотока и слособствует преждевременному выводу диафрагмы из строя. Гоэтому рассол подвергают предварительной химической очистке путем обработки содой и едким натром. При этом протекают следующие реакции [c.154]

Сырьем для производства хлора и гидроксида калия служат растворы хлорида калия, получаемые растворением твердого хлорида в воде. В СССР твердый хлорид калия вырабатывают из минералов сильвинита или карналита Верхнекамского или Соли-горского месторождений. В сильвините содержится 20—40% хлорида калия, 58—78% поваренной соли в карналите — 20—25% хлорида калия, 20—25% поваренной соли и 25—30% хлорида магния. Хлорид калия извлекают из этих минералов в основном галур-гическим процессом, основанном на различии в растворимости солей в воде при изменении температуры. Так, при извлечении хлорида калия из сильвинита используют то обстоятельство, что растворимость поваренной соли мало изменяется с повышением температуры, а растворимость хлорида калия при этом резко растет. Этот процесс проводят следующим образом. Сильвинит растворяют при температуре около 100° С, получая насыщенный раствор очищают полученный рассол от нерастворимых примесей и охлаждают его. При этом из раствора выделяется достаточно чистый кристаллический хлорид калия, который отфильтровывают, промывают и сушат. В хлориде калия так же, как и в хлориде натрия, ограничиваются примеси кальция, магния и сульфатов. [c.36]

Степень концентрирования раствора при электродиализе всегда ограничена в виду того, что осмотический и электроосмотический перенос воды направлен в ту же сторону, что и перенос соли. Опыт показывает, что предельная концентрация рассола, например при обессоливании раствора хлористого натрия, составляет примерно 4,5 п., что отвечает переносу 12 молей воды на 1 моль соли. На практике получение очень концентрированных растворов приводит к понижению выхода по току за счет диффузии, усиленной большим перепадом концентраций в пограничных камерах. При обессоливании природных вод, содержаш,их ионы Са + и S0 , ограничение степени концентрирования рассола определяется содержанием соли, при котором в камере концентрирования еще не выпадает осадок гипса. Для этого необходимо, чтобы произведение концентрации приведенных ионов не превышало произведения растворимости сульфата кальция. В связи с этим при обессоливании жестких вод во избежание нежелательного отложения солей гипса в рабочих камерах и в соединительных каналах приходится затрачивать значительное количество исходной воды на промывку камер концентрирования. Как правило, электродиализаторы для обессоливания жестких вод работают с отношением количества продукта к количеству промывных вод 1 1. [c.472]

Полученный карбонат кальция имеет также низкую растворимость, но более высокую, чем гидрат окиси магния, и выпадает в осадок. Растворимость карбоната кальция в отличие от большинства солей уменьшается при повышении температуры и поэтому для уменьшения остаточного содержания ионов кальция очистку рассола ведут при повышенной те.мпературе (40— 70°С), специально подогревая рассол. Кроме того, при повышенной температуре образуются более крупные и хорошо оседающие кристаллы карбоната кальция, что очень важно для последующего отстаивания и фильтрации рассола. [c.89]

Доочистка заключается в нагревании рассола до 60—70° С, в процессе которого в результате уменьшения растворимости выпадает осадок карбоната кальция. Осадок отфильтровывают и рассол направляют на электролиз. [c.90]

К другим, широко используемым загустителям рассолов в США, относится ксантановая смола. Преимуществом этого полимера является его устойчивость во всех минерализованных растворах, вплоть до насыщенных, и растворимость в кислоте до 50 %. В растворах с низким содержанием ионов кальция раствор, обработанный ксантановой смолой, обеспечивает хорошую несущую способность и низкую фильтрацию. [c.136]

Основные технические требования, предъявляемые к твердой соли и рассолам, — отсутствие загрязнений механическими и особенно химическими примесями в виде солей кальция, магния и серной кислоты. Хлористый натрий применяют в виде насыщенных растворов. Растворы хлористого калия обычно бывают слабее насыщенных, так как вследствие сильной зависимости растворимости хлористого калия от температуры возможны закупорки трубопроводов кристаллами. [c.255]

Только в цехах электролиза с ртутным катодом ведут иногда очистку рассолов от сульфатов с применением хлористого бария. При высоком содержании сульфатов в рассоле используют кальциевый способ очистки, т. е. осаждение сульфатов в виде Са504. Однако, вследствие сравнительно высокой растворимости Са504 в рассоле, увеличивается расход кальцинированной соды на последующую очистку рассола от кальция. [c.32]

При азотнокислотном разложении фосфатов применяется политермичеокая кристаллизация нитрата кальция, основанная на уменьшении растворимости Са(НОз)2 при понижении температуры. Процесс кристаллизации нитрата кальция проводится по непрерывной схеме в системе поверхностных кристаллизаторов, охлаждаемых последовательно водой и охлаждающим рассолом. [c.247]

Растворимость сульфата кальция в насыщенных растворах поваренной соли снижается с ростом концентрации сульфата натрия, как ато видно из рис. 4-17. Изменяя концентрацию N82804 в рассоле, можно регулировать содержание кальция в насьш енном по aSOi рассоле. [c.223]

В качестве ингибитора коррозии углеродистой стали в рассолах a lj хорошо зарекомендовали себя сахараты кальция [6, 21, 29]. Щелочноземельные металлы в большинстве случаев образуют плохо растворимые в воде сахараты за исключением кальция, который дает хорошо растворимые средние — СаСх, кислые — Са (НСх)а и основные — (СаОН)аСх соли. Сахараты могут быть получены растворением в воде, содержащей 7—10 % сахарозы ( jaHaaOn). При ЭТОМ растворимость СаО возрастает с увеличением концентрации сахарозы и уменьшается с повышением температуры [30]. [c.332]

Растворимость образующегося при очистке карбоната кальция снижается с повышением концентрации поваренной соли в рассоле [31 ] ж сильно зависит от избытка соды. Ниже приведены данные С. С. Шрай-бмана о влиянии избытка соды в рассоле на остаточное содержание кальция [c.207]

Для очистки растворов хлористого калия могут применяться схемы и аппаратура, используемые для очистки растворов Na l. Необходимо учитывать лишь такие особенности растворов хлористого Калия, как зависимость растворимости КС1 от температуры и повышенную растворимость карбоната кальция и гидроокиси магния в растворах КЁ1 по сравнению с растворами поваренной соли. При обычном режиме очистки в очищенном рассоле остается до 8—10 мг/л кальция и до 2—4 мг/л магния. Если повышенное содержание иона йатрия в рассоле нежелательно, применяют карбонизацию обратного рассола или заменяют соду поташом. [c.219]

Основы процесса. Рассол, подаваемый на электролиз, называется очищенным рассолом. Содержание в нем поваренной соли не должно быть ниже 305 кг/м . Более низкое содержание соли в рассоле влечет за собой заметное уменьшение выхода по току. Так как в присутствии иона сульфата, как указывалось, выход по току также снижается и увеличивается износ анодов, то концентрация его в очищенном рассоле ограничивается и не должна быть более 5 кг/м . Ионы кальция и магния в щелочной среде образуют плохо растворимые осадки гидратов, забивающие диафрагму. Вследст- [c.80]

На всех содовых заводах в настоящее время осуществляют предварительную очистку сырого рассола от примесей — солей кальция и магния — при помощи соды и извести. В процессе очистки протекают реакции с образованием плохо растворимых солей Mg(0H)2 и СаСОз, выпа.1дющих в осадок. Например [c.11]

Таким образом, кальций осаждается из рассола в виде СаСОз, растворимость которого в концентрированном рассоле при избытке осадителя — соды весьма мала, как видно ю приведенных ниже данных — растворимости СаСОз при 25 С в растворе, содержащем 310 г/л Nad и различные количества Na2 03. [c.79]

Скорость образования гидроксида магния не должна быть меньше скорости образования СаСОз. При использовании для очистки от солей магния гидроксида кальция, растворимость которого мала, скорость осаждения Mg(OH)2 будет зависеть от скорости растворения гидроксида кальция, находящегося в известковой суспензии. Чтобы не задерживать образования Mg(OH)2 медленным растворением Са(0Н)2 при очистке рассола с малым содержанием ионов магния (0,15 н.д.), полезно осадительные реагенты -раствор соды и известковое молоко — предварительно смешать и по возможности нагреть. При этом произойдет реакция каустификации соды [c.81]

Степень концентрирования ограничивается также тем, что содержание некоторых веществ при высокой степени концентрирования может превысить в рассоле предел растворимости. Так, при элек-тродиалианом концентрировании морской воды с цепью получения, рассола для производства хлора и щелочи образование в камерах концентрирования осадков сульфата кальция ограничивает возможный предел концентрирования, В этом случае были использованы ионообменные мембраны, пропускающие главным образом ионы Na+и С1 (гл, 6), [c.50]

Насыщение сульфатом кальция Са504 устанавливается по диаграмме, приведенной на рис. 41,6. Так как растворимость Са504 незначительно влияет на pH, предотвращение осаждения Са304 осуществляется путем ограничения содержания кальция и сульфатов в рассоле. Как и при снижении индекса Ь1, это может быть достигнуто путем умягчения воды и.ти понижения концентрации рассола. Предотвратить образование гипса можно введением реагента, например гексаметафосфата натрия, в подаваемую воду или рассол. [c.91]

Растворимость карбоната кальция уменьшается, если в растворе имеется избыток соды. В табл. 30 показано влияние температуры и избытка соды на остаточное содержание ионов Са + в очищенном рассоле (концентрация Na l 310 г/л, NaOH 0,1 г/л) после 24-часового отстаивания. [c.89]

Одновременно твердые наполнители-кольматанты могут выполнять и роль утяжелителя для придания системе необходимой плотности раствора. Наиболее часто применяются хлорид натрия (плотность твердого вещества 2170 кг/м ), карбонат кальция (2710 кг/м ), карбонат железа (3800 кг/м ), окись железа (5000 кг/м ) и барит (4900 кг/м ). Следует отметить, что твердые утяжелители используют только в составе тиксотропных полимерных растворов. Низкоплотные полимерные рассолы (насыщенные растворы хлорида натрия и кальция), утяжеленные хлоридом натрия и карбонатом кальция, могут иметь плотность, не превышающую 1740 кг/м , в то время как применение гематита и барита может обеспечить плотность жидкости до 2280 кг/м . Молотый известняк высокой чистоты позволяет увеличить плотность рассолов до 1800 кг/м . К карбонатсодержащим утяжелителям относятся также мел и отходы производства мраморных карьеров. К значительным преимуществам карбонатсодержащих утяжелителей является их растворимость в кислоте. [c.142]

Предохранению мембран от загрязнения многозарядными ионами посвящено большое число исследований. Японскими фирмами разработаны способы доочистки рассола, причем показатели качества рассола столь высоки, что содержание некоторых компонентов может быть определено только специальными чувствительными методами. Для увеличения срока службы мембран предлагается в рассол добавлять фосфаты щелочных металлов, образующие с течением времени фосфаты кальция в виде гелей, легко смываемых хлороводородной (соляной) кислотой. При электролизе без добавки фосфатов на мембране образуется твердый осадок, при удалении которого мембрана может быть повреждена. Удаление осевших на мембрану солей можно вести промывкой раствором щелочи с добавкой веществ, образующих с солями двухвалентных металлов растворимые комплексные соединения — этилендиамин, иминодиацетат, эти-лентетрацетат. При такой обработке с поверхности мембраны удаляются осевшие микроорганизмы (яп. пат. 118703). [c.83]

Для приготовления раствора хлористой соли чаще всего исходят из твердой соли. Рассол необходимо очищать от ионов кальция, магния и серной кислоты. Кальций и магний вредны вследствие образования корок на катодах. При очистке от ионов so прибавляют не более 7з от теоретического количества СаСЬ или Ba ia, чтобы избежать потерь хромовокислой соли. Осаждение ведут периодически по мере накопления ионов SOl ". Если осаждение производят хлористым кальцием, необходимо до-осаждать ионы Са + содой, так как растворимость aS04 в рассолах 6—7 г/л. [c.375]