Растворимость органических соединений в жидкостях

Скорость, с которой непредельные соединения обесцвечивают перманганат, зависит от растворимости органического соединения. Если соединение очень плохо растворяется в воде, его необходимо или растереть в порошок и сильно взбалтывать смесь с раствором перманганата в течение нескольких минут, или же предварительно растворить соединение в жидкости, не окисляющейся от перманганата. [c.123]

Органические соединения, как правило, хорошо растворимы в обычных растворителях. Поэтому вытеснение маточного раствора из осадка, собранного на фильтре, должно производиться как можно меньшим количеством промывной жидкости. [c.21]

Отгонка с водяным паром (эвапорация). Многие органические соединения при нагревании разрушаются при температурах более низких, чем их температуры кипения. В этом случае получить чистое вещество путем перегонки при атмосферном давлении невозможно. Если разрушающееся вещество хорошо растворимо в воде, то его перегоняют под пониженным давлением, причем последнее подбирается так, чтобы температура кипения была ниже температуры разложения данного вещества. Если же растворяющееся ве щество нерастворимо в воде, то такое вещество перегоняют с в о-дяным паром. При этом смесь будет кипеть, ниже 100°С иод атмосферным давлением. Состав пара не зависит от валового состава жидкости, так как мольные доли компонентов в паре и у) определяются как отношения постоянных при данной температуре величин р1 и р2- [c.230]

ПАВ должны обладать поверхностным натяжением, меньшим поверхностного натяжения растворителя, и сравнительно малой растворимостью (3—8%), так как при хорошей растворимости они стремились бы уйти с поверхности твердого тела в глубь жидкости. К поверхностно-активным веществам относятся многие органические соединения, а именно жирные кислоты с достаточно большим углеводородным радикалом, соли этих жирных кислот, сульфокислоты и их соли, спирты, амины, характерной особенностью строения молекул которых является их дифильность, т. е. наличие в молекуле двух частей — полярной группы и неполярного углеводородного радикала. [c.257]

Низшие эфиры представляют собой нейтральные газы или летучие жидкости, имеюш,ие более низкие температуры кипения, чем изомерные спирты. Обладают ограниченной растворимостью в воде, но сами являются хорошими растворителями для большинства органических соединений. [c.89]

Своим названием эти вещества обязаны месту, где они себя проявляют,— на поверхности фаз. Главные характеристики ПАВ приведены в главе 7. ПАВ представляет собой органическое соединение, молекулы которого образованы двумя разными группами, которые с точки зрения растворимости проявляют прямо противоположные свойства (одна из них гидрофильна, а другая гидрофобна). Молекула ПАВ имеет повышенную концентрацию атомов у границы раздела фаз, чем в массе жидкости кроме того, у поверхности раздела фаз молекулы располагаются ориентированно. [c.501]

Перегонка с водяным паром. Перегонка с водяным паром является эффективным методом очистки органических соединений, не растворимых или трудно растворимых в воде. Она особенно пригодна в тех случаях, когда продукт реакции загрязнен большим количеством труднолетучих смолистых примесей. Этот способ позволяет проводить перегонку веществ при температуре, значительно меньшей, чем их температура кипения. Обусловлено это тем, что общее давление паров над смесью воды и нерастворимой в ней жидкости равно сумме упругости паров воды (р.) и этой жидкости (рд) [c.33]

Фторирование органических соединений элементным фтором сопровождается, как правило, значительным тепловыделением, и в некоторых случаях процесс может приобрести взрывной характер. В качестве методов, регулирующих процесс, используют в первую очередь разбавление фтора инертными газами (азот, аргон, гелий) и теплоотвод с эффективным снижением температуры. Реакции фтора с органическими соединениями проводят как в газообразной, так и в жидкой фазе. Следует иметь в виду, что из-за невысокой растворимости фтора в органических растворителях фторирование часто протекает на границе раздела газ-жидкость. Вследствие высокой химической активности фтора фторирование нередко сопровождается процессами деструкции и полимеризации. [c.21]

Уравнение (4.236) удобно применять при очень низкой взаимной растворимости жидкостей, характерной для систем органическое соединение — вода. Примем, что подстрочный индекс 1 означает растворенное вещество, а надстрочный индекс относится к чистой фазе вещества. В этом случае уравнение (4.236) принимает следующий вид [c.229]

Перечисленные ниже реактивы используются для определения растворимости, проведения реакций идентификации, а также для получения некоторых (но не всех) производных. Удобно заранее приготовить серию склянок емкостью около 100 мл, используя широкогорлые стеклянные склянки для твердых веществ и узкогорлые стеклянные флаконы для жидкостей. Для таких обычных растворителей, как ацетон, бензол, хлороформ, тетрахлорметан, диоксан, эфир, петролейный эфир (т. кип. 70—90°С) и толуол, следует использовать склянки большего объема (около 500 мл). Для группы в 20 студентов в эти склянки, находящиеся на полках, можно поместить от 20 до 50 г органических соединений, хотя для экономии при покупке их можно приобретать в количествах 50, 100 нли 500 г. Действительные количества, которые необходимы каждому студенту, естественно, будут изменяться в зависимости от природы неизвестного соединения, от правильности выбора реакции для идентификации, умения проведения этой реакции студентом. Следует постоянно напоминать, что многие из этих соединений являются токсичными (соответствующие сведения приведены в приложении IV). [c.589]

ПИРРОЛ м. Гетероциклическое соединение, жидкость, растворимая в воде применяется в синтезе органических соединений и многих лекарственных средств структурный фрагмент ряда красителей и природных соединений. [c.318]

Адсорбция органических молекул из водйых растворов зависит от разности энергий адсорбционного взаимодействия молекул компонентов раствора с атомами поверхности адсорбента и энергий взаимодействия органической молекулы с молекулами воды, образующими благодаря системе водородных связей упорядоченную ближнюю структуру жидкости. Это взаимодействие определяет растворимость органического вещества и энергию, дре-пятствук щую переходу органической молекулы из водного окружения на поверхность границы фаз. Поэтому целесообразно кратко рассмотреть современные, представления о влиянии на структуру жидкой воды молекул органических веществ и о связи этой структуры X растворимостью органических соединений. [c.8]

ФЕНОЛЫ — органические соединения ароматического ряда, содержащие гидроксильные группы, непосредственно связанные с ароматическим ядром. По числу гидроксилов различают одноатомные, двухатомные и многоатомные Ф. Простейшим из них является первый член ряда — оксибензол С,НвОН, называемый просто фенолом (карболовая кислота) оксипроизводные толуола (метил-фенолы) называют орто-, мета- и пара-крезоламЛ, а оксипроизводные ксилолов — ксиленолами. Ф. нафталинового ряда называются нафтолами. Простейшие двухатомные Ф. о-диоксибензол называют пирокатехином, л-диоксибен-аол — резорцином, п-диоксибензол — гидрохиноном. Большинство Ф.— бесцветные кристаллические вещества, иногда жидкости. Некоторые имеют характерный запах. В воде растворимы лишь простейшие Ф., в органических растворителях — почти все. Ф.— слабые кислоты, со щелочами образуют солеобразные вещества — феноляты. Источником получения многих Ф. является каменноугольная смола и деготь бурого угля и древесины. Ф. получают и синтетически. Применяют как антисептики, антиокислители, для производства фенолформальдегидных смол, полиамидов и других полимеров на основе Ф. синтезируют красители, лекарственные и парфюмерные препараты, пластификаторы, пестициды, поверхностно-активные вещества и др. Ф. — токсичные вещества. [c.261]

Растворимость органических соединений в жидкостях в значительной мере зависит от функциональных групп. Известно правило, что наличие гидрокси.льных и аминогрупп повышает растворимость в воде и снижает растворимость в спирте таков, например, ряд гексан — гексиловый спирт — сорбит. Очень большое значение имеет закономерность, установленная Т. Корнелли и А. Томсоном [99], об уменьшении растворимости изомеров по мере повышения точки плавления и о независимости порядка растворимости в одной группе изомеров от природы растворителя. Вообще трудно сказать, насколько эти правила справедливы, так как растворение почти никогда пе бывает явлением, а всегда наблюдается взаимодействие между лами растворенного вещества и растворителя. И щ [c.127]

Взаимная растворимость жидкостей тем выше, чем ближе их химическое сродство (например, принадлежность к одному гомологическому ряду). Данные о закономерностях, наблюдаемых ири смешении органических соединений, ириведены в работе Штаудингера [12]. В большинстве случаев взаимная растворимость возрастает с повышением температуры выше критической температуры смешения Т р имеет место неограниченная растворимость. На рис. 28 приведена диаграмма растворимости для смеси вода—фенол. [c.50]

Обычно различают инертные и химически активные реакционноспособные растворители. Такая классификация имеет значение при изучении остатков, образующихся после удаления растворителя выпариванием или выпадающих при добавлении другого растворителя. При применении инертных растворителей растворенное вещество остается неизменным при использовании реакционноспособных растворителей в раствор переходят продукты реакции. Но если речь идет о процессе растворения как таковом и рассматривается состояние вещества в растворе, то нет необходимости делать различие между индифферентным и химически активным растворителем. В обоих случаях в результате реакций присоединения образуются сольваты, т. е. соединения, состоящие из молекул растворителя и молекул (или ионов) растворенного вещества, которое первоначально представляло собой твердое вещество, жидкость или газ. Согласно взглядам на химическую природу растворов, следует, что растворение и растворимость зависят от наличия и активности определенных групп в растворителе и растворяющемся веществе. Поэтому можно с полным основанием ожидать, что, исходя из отношения неизвестного органического вещества к отдельным растворителям, можно сделать полезные для его идентификации выводы о строении его молекулы и наличии в ней определенных групп. Это особенно верно применительно к поведению веществ в реакционноспособных растворителях, как показано в разделе 4 (стр. 143) настоящей главы, в котором рассматриваются методы исследования кислотного и основного характера органических веществ. Однако существуют исключения из правила, гласящего, что соединения с основными свойствами растворимы в кислотах, а с кислотными—в щелочах. Многочисленные характерные примеры показывают, что растворимость органических соединений в кислотах и основаниях может ослабляться или, наоборот, возрастать [c.190]

Растворимые органические соединения железа. 25г соды растворяют в 100 мл теплой дестиллированной воды и на 2 части профильтрованного через складчатый фильтр этого раствора приливают 1 часть свеже приготовленной сероводородной воды. Жидкость даже через час не должна принимать не только темноватого, но и зеленоватого окрашивания и более того должна оставаться совершенно прозрачной. Предварительным испытанием убеждаются, что дестиллированная вода по прибавлении к ней сероводородной воды даже после продолжительного стояния остается совершенно прозрачной и бесцветной. [c.330]

Поверхностно-неактивные вещества обладают следующими характерными особенностями а) обладают большим по сравнению с растворителем поверхностным натяжением б) имеют более высокую растворимость. К поверхностно-неактивным веществам относятся все неорганические электролиты кислоты, щелочи, соли, а также некоторые органические соединения, например муравьиная НСООН и аминоуксус- ная НгЫСНгСООН кислоты. Поверхностно-неактивные вещества повышают поверхностное натяжение воды, так как их молекулы стремятся уйти с поверхности жидкости вглубь. [c.355]

Среди органических соединений особенно распространено я в -леиие изомерии (с1р. 460). Имеется множество соединений углерода, обладающих одинаковым качественным и количественным составом и одинаковой молекулярной массой, но совершенно различными физическими, а зачастую и химическими свойствами. Например, состав СгНеО и, соота-гтственно, молекулярную массу 46,07 нмеют два различных изомерных органических вещества этиловый сиарт — жидкость, кипящая при 78,4 °С, смешивающаяся с водой в любых соотношениях, и диметиловый эфир — газ, почти не растворимый в воде и существенно отличающийся от этилового спирта по химическим свойствам (см. также стр. 461). [c.451]

Ре, Со, N1 и их соединения широко используют в качестве катализаторов. Губчатое железо с добавками—катализатор синтеза аммиака. Высокодисперсный никель (никель Ренея)—очень активный катализатор гидрирования органических соединений, в частности жиров. Никель Ренея готовят, действуя раствором щелочи на интерметаллид Ы1А1, при этом алюминий образует растворимый алюминат, а никель остается в виде мельчайших частиц. Этот катализатор хранят под слоем органической жидкости, в сухом состоянии он мгновенно окисляется кислородом воздуха. Со и Мп входят в состав катализатора, добавляемого к масляным краскам для ускорения их высыхания . [c.569]

ХИНОЛИН (бензопиридин) gH,N — органическое соединение гетероциклического ряда, бесцветная или слабо-желтая маслянистая жидкость с характерным запахом, темнеющая от действия света и воздуха, т. кип. 237,С растворимый в воде, спирте и других растворителях. X. в каменноугольной смоле, получают его также синтетически. X. используется как растворитель серы, фосфора, триоксида мышьяка многие ароматические кислоты декарбоксили-руются в X. в присутствии бронзы. X. применяют в производстве циаииновых красителей многие алкалоиды являются производными X. (алкалоиды хинной коры и др.). Производные X. широко используются как лекарственные препараты (напр., плазмоцид, плазмохин, совкаин и т. д.). [c.276]

Анализ этого уравнения показывает, что адсорбция будет положительной (/ >0) при с1а1с1с<СО, т. е. при снижении а с повышением в жидкости концентрации растворенных веществ. Это возможно при использовании поверхностно-активных веществ (ПАВ), т. е, вешеств менее полярных, чем растворитель. В случае водных растворов поверхностно-активными является большинство растворимых в воде органических соединений, в том числе неионогенпых и ионогенных высокомолекулярных веществ. [c.47]

РОДАН (диродан, тиоциан) N= —S—S— =N— бесцветная жидкость, быстро разлагающаяся в обычных условиях растворимый в воде и в органических растворителях. По своим химическим свойствам Р. напоминает галогены, занимает промежуточное место между бромом и иодом. Р. замещает атом водорода в органических соединениях роданогруппой — S N, присоединяется к ненасыщенным соединениям го месту двойной связи. Р. получают действием брома или иода на соли роданистоводородной кислоты, электролизом роданидов щелочных металлов и др. Растворы Р. в инертных растворителях применяют для определения роданового числа, для введения в молекулу органического соединения роданогруппы (роданирова-ние). [c.214]

Высокая растворимость осаждаемой формы, коллоидообразование Недостаток осадителя. Слишком большой избыток осадителя, повышение раство римости осадка за счет комплексообразования или солевого эффекта Недостаточное время созревания в случае кристаллических осадков. Коллоидообразование в случае аморфных осадков Неправильный выбор фильтра прохождение частиц осадка через фильтр Избыток промывной жидкости пептнзация аморфного осадка, гидролиз кристаллического осадка. Растворение осадка в промывной жидкости Слишком высокая температура высушивания для осадков с органическими соединениями. Неверно выбранная температура прокаливания получение соединения другого химического состава [c.145]

Существенным отличием настоящего справочника от аналогичных изданий является то, что материалы о свойствах неоргациче- ских, органических и высокомолекулярных соединений представлены не в табличной, а в более компактной энциклопедической форме Это позволило заметно расширить набор приводимых сведений и дифференцировать их объем для различных веществ. В связи с этим следует иметь в виду, что в справочнике отсутствуют специальные таблицы, содержащие данные о термодинамических свойствах, вязкости, поверхностном натяжении, дяпольных моментах, давлении пара н растворимости индивидуальных веществ все эти сведения приводятся в разделах Свойства простых веществ и неорганических соединений , Свойства органических соединений и Свойства высокомолекулярных соединений и полимерных материалов . Исключение составляют выделенные в отдельные таблицы данные о давлении паров воды н ртути и взаимной растворимости жидкостей. [c.7]

Фосфор являегся постоянной составной частью организма человека и жнвотных (составляет около 0,7% веса тела). Он входит в состав некоторых белковых веществ (нервной и мозговой ткани), а также Ko reii н зубов. В костях он находится в виде фосфатов кальция и магния, в плазме крови и других жидкостях организма в виде растворимых фосфат-ионов, в тканях и плазме — в виде органических соединении - нуклеинов, лсци тинов, фосфатидов. Взрослый человек ежедневно выделяет с мочой и калом около 1,5—1,75 г фосфора пли 3,5 г в пересчете на фосфорную кислоту это количество покрывается содержанием фосфора в потребляемой пище. Недостаток ( )ос(1юра приводит к расстройству роста и питании, размягчению и ломкости костей, нарушению деятельности центральной нервной системы. [c.50]

Бензойная кислота eHs OOH — простейшая органическая кислота ароматического ряда. Бесцветные кристаллы, плохо растворимы в воде, хорошо — в спирте. Применяют для синтеза органических соединений, красителей, в медицине. Бензойный альдегид (бензальдегид) eHs HO — простейший альдегид ароматического ряда, жидкость с характерным запахом горького миндаля. Соединения Б. а. содержатся в горьком миндале, листьях черемухи. Применяется для синтеза красителей, душистых веществ. [c.24]

Специфические реагенты (реактивы) — органические или неорганические реагенты, которые позволяют при определенных условиях обнаруживать (определять) одно вещество (нон элемента). Напр., крахмал представляет С. р. на свободный ио,7,. Спирты (алкоголи) -—органические соединения, содержащие гидроксогрупну ОН, соединенную с каким-либо углеводородным радикалом. По числу гидроксогрупп различают одноатомные спирты (СНзОН — метиловый, СвНбСНаОН — бензило-вый), двухатомные (СНгОН—СНгОН — этиленгликоль), многоатомные (глицерин СНзОН-СН(ОН) —СНгОН) если радикал ароматический, то С. называют фенолами. Низшие предельные С.— легко подвижные, растворимые в воде жидкости с характерным запахом и жгучим вкусом более сложные (от С4 до Си) — маслянистые жидкости, не смешивающиеся с водой выше i2—твердые вещества без запаха и вкуса. С. образуют алкоголяты с активными металлами (напр., HsONa), первичные С. окисляются до альдегидов, вторичные —до кетонов, дегидратируются [c.125]

Бром Вг2, красно-бурая негорючая жидкость с сильным своеобразным запахом. Мол. вес 159,82 плотн. 3102 кг м т. пл. —7,3° С т. кип. 58,78° С плотность пара по воздуху 5,5 растворимость в воде 4,03% вес. при 0°А 3,41% вес. при 20° С. Является сильным окислителем. Взаимодействие его с серой, селеном, теллуром, фосфором, мышьяком, сурьмой и висмутом сопровождается сильным разогреванием. Также энергично взаимодействует с некоторыми металлами, например с калием, алюминием и золотом. Реагирует с органическими соединениями. В некоторых случаях взаимодействие сопровождается самовоспламенением. [c.59]

Использование органических растворителей в электрохимии возможно лишь при наличии достаточной электролитической проводимости раствора. Поэтому первостепенное зна-, чение при применении растворителя имеет его растворяюш,ая и ионизируюш,ая способность, зависящая от сольватирующих свойств и диэлектрической проницаемости растворителя. Органические жидкости растворяют обычно большее количество соединений, чем вода, так как в них хорошо растворимы органические вещества и металлорганическне соединения. Большинство органических растворителей обладает более низкой диэлектрической проницаемостью, чем вода. Исключением является формамид е=110) и Л -замещенные амиды, например А -метилформамид (е= 182,4) и А -метил-ацетамид (е=165 при 40°С). [c.4]

Смола, отлагающаяся во время хранения крекинг-бензинов, представляет тяжелую вязкую жидкость смола, получаемая после выпаривания бензинов во время описанных выше испытаний, это, обычно, коричневое твердое вещество. Такая же смола образуется в питающих системах бензиновых двигателей. И жидкие, и твердые смолы нерастворимы в углеводородах и легко растворимы в ацетоне. Содержание кислорода в смоле составляет 15—20%. Различные органические соединения, включая углеводороды, перекиси, альдегиды, кетоны и кислоты, могут быть выделены из смолы. По данным Стори, Провайна и Беннета [50] нет существенной разницы между жидкими и твердыми смолами. Кислоты, растворимые и нерастворимые в воде, являются главными составными частями смолы. Количество неомыляемого вещества при испытании на смолообразование в медной чашке — 13%, а в жидкой смоле, образовавшейся на солнечном свету,— около 21 %, другие же составные части омыляются в спиртовом растворе. [c.318]

Соединения, содержащие комбинированную (семиполярную) связь, занимают промежуточное положение в отношении летучести между соединениями, имеющими лишь ковалентные или электровалентные связи. Наиболее важные свойства, которые следует иметь в виду при делении молекул на электровалентные и ковалентные, следующие 1) электропроводность (для растворимых в воде соединений) 2) наличие или отсутствие стереоизомерии 3) степень летучести (электровалентные молекулы требуют затраты работы для отрыва их друг от друга и такие жидкости кипят при гораздо более высокой температуре, чем жидкости, образованные ковалентными соединениями) 4) растворимость в )лгле-водородных растворителях, т. е. нефтепродуктах или бензоле (неорганические соли нерастворимы, органические соединения растворимы) 5) тип упаковки молекул в твердом веществе (рентгеновский анализ кристаллов). Ионизация предполагает плотную упаковку (соли), в то время как ковалентные молекулы в кристаллическом состоянии имеют рыхлую структуру (MgO и СаО электро-валентны и имеют плотную структуру ВеО и aS ковалентны и обладают рыхлой структурой). [c.552]

Предлагаемая пенная бурильная жидкость содержит, % (объемн.) газ 90—99,5 и водную дисперсию 10—0,5. Последняя включает, г/л воду 900-950 жидкий лигнит 0,03—0,006 соли щелочного металла или соли аммония с высокомолекулярным акриловым полимером для улучшения прочности стенок и условий добычи 0,0015—0,0075 органическое соединение, выделяющее аммиак или амин при температуре. 121 С и выше (которые действуют как ингибитор коррозии, а также образуют смолоподобную эластичную пленку при температуре и давлении в нижней части скважины, действуя как ингибиторы, эрозии) 0,003—0,00015 пенообразователь 0,03—0,00075 гидроксид щелочного металла (в количестве, достаточном для того, чтобы поток бурильной и добываемой жидкостей, выходящий из скважинь , имел pH не ниже 9) 0,0003—0,006 растворимое в воде азотсодержащее соединение, такое как аммиак, или первичный алифатический амин, содержащий до 5 атомбв углерода и обладающий летучестью при температуре ниже кипения воды 0,003— 0,00015. [c.66]