Метиловый спирт метанол реакции

В качестве источника сырья для производства продуктов нефтехимической промышленности стали использовать метан из природного газа. Конверсией метана с водяным паром или реакцией с кислородом получали газ синтеза (смесь окиси углерода и водорода) и водород. Таким образом, метан из природного газа стал одним из исходных продуктов для получения синтетического метилового спирта и синтетического аммиака. Синтез аммиака был разработан в Германии непосредственно перед первой мировой войной, за ним последовало развитие процесса производства синтетического метанола в обоих случаях исходным сырьем служил каменный уголь. Подобно этому и паро-метановый и метано-кислородный процессы получения газа синтеза имеют европейское происхождение, при этом в качестве сырья используется метан, являющийся побочным продуктом в процессах разделения коксового газа или при гидрогенизации угля. [c.21]

Известным каталитическим процессом, в котором используется неполное окисление, является промышленное производство формальдегида из метилового спирта (метанола). В этом производстве применяются, собственно говоря, не один, а два каталитических процесса. Сначала нужно получить синтетический метиловый спирт (метанол). Для этого каталитического синтеза используют реакцию между окисью углерода и водорода, протекающую, как уже говорилось, в присутствии цинк-хромового окисного катализатора (смесь окиси цинка и окиси хрома). Полученный метанол окисляется кислородом воздуха в присутствии серебряного катализатора в формальдегид. [c.34]

Синтез метанола. Определение равновесных концентраций метилового спирта при реакции [c.98]

Поэтому, например, прямого превращения метилового спирта в метилбромид при реакции метанола с бромид-ионом не происходит. Замещение ОН-группы на галоген проводят в присутствии кислоты в две стадии. [c.228]

В присутствии алюмосиликатного катализатора при сравнительно низких температурах проведения реакции (около 300 Т), когда скорость реакции изомеризации исходных и полученных углеводородов невелика, замещение в бензольном кольце происходит в соответствии с правилами ориентации [49—51]. При метилировании толуола метиловым спиртом образуются преимущественно о- и и-ксилолы при метилировании л -ксилола получают псевдокумол и гемимеллитол в случае метилирования псевдокумола — дурол и пренитол, а мезитилена — изодурол. Так, при метилировании псевдокумола и мезитилена (300 °С, 0,5 ч , мольное отношение метанол сырье 2—1 1) были получены следующие результаты [491 [c.228]

Водород может присоединяться к различным органическим веществам в присутствии катализаторов — никеля, платины, палладия. Таким путем жидкие растительные масла могут превращаться в твердые. Этот процесс называется гидрированием. На реакциях присоединения водорода к окиси углерода основано производство метилового спирта (метанола) и жидкого топлива. [c.187]

В настоящее время эта реакция получила промышленное значение для получения метилового спирта — метанола СНзОН. [c.142]

П. Метиловый спирт (метанол) получают в соответствии с уравнением реакции [c.238]

В настоящее время основное количество метилового спирта производят методом синтеза из окиси углерода и водорода. Производство синтетического метилового спирта — метанола относится к крупнотоннажным (производящим большое количество продукта) производствам основного органического синтеза. Основной реакцией в синтезе метилового спирта является [c.196]

Реакция весьма экзотермична и в указанных условиях приводит только к частичному превращению окиси углерода и водорода в метиловый спирт (обычно на 12—15%). Метиловый спирт конденсируют, а непрореагировавшие газы после добавления новой порции смеси окиси углерода и водорода направляют обратно в колонны. Процесс проводят в обычных колоннах синтеза аммиака помимо общего исходного сырья, т. е. газа синтеза, это является второй причиной, почему обычно объединяют производства синтетического аммиака и синтетического метанола. Выход метилового спирта, считая на прореагировавшую смесь окиси углерода и водорода, высокий. [c.55]

Метиловый спирт (метанол) синтезируют на катализаторе по реакции [c.284]

Горин, Иванов и Мюллер [3] изучали вопрос о возможных путях образования метанола в процессе получения дивинила по способу Лебедева. Авторы пришли к заключению, что метиловый спирт в реакции Лебедева может образоваться через альдегид, альдоль, бутиленгликоль и аллилкарбинол , при разложении которых, в [c.120]

Для метилового спирта характерно большинство обычных реакций первичных спиртов, кроме реакции дегидратации до алкена. Окисление с хорошим выходом дает формальдегид, муравьиную кислоту и диоксид углерода. При ферментативном окислении в живом организме метанол превращается в формальдегид, что и обусловливает его высокую токсичность [c.79]

Обычно в реактор с катализатором подают смесь, состоящую из 30— 40 об.% паров метанола и 60—70% воздуха. Газ, выходящий из реактора, содержит 20% водорода, несколько процентов двуокиси углерода, а также следы окиси углерода и метана. Кислород реагирует почти целиком. Метиловый спирт расходуется неполностью некоторую его часть преднамеренно оставляют непрореагировавшей, так как присутствие метилового спирта стабилизирует получающийся водный раствор формальдегида. Выход формальдегида, считая на метиловый спирт, вступивший в реакцию, составляет 85—90%. Этот процесс подробно описан в литературе [1, 2]. [c.295]

Метиловый спирт, метанол, древесный спирт. Бесцветная жидкость, т. кип, 64,5°, хорошо растворяется в воде. Широко применяется в лабораторной работе как растворитель, а также в ряде органических синтезов (получение формальдегида, реакция метилирования и др.). Обладает высокой токсичностью и вызывает тяжелые отравления. При постоянной работе с метиловым спиртом опасно постепенное (комулятивное) нарастание его действия. Помимо наркотического действия метиловый спирт вызывает органическое поражение зрительного нерва и сетчатки глаз, в связи с чем при отравлении метиловым спиртом может наступить полная или частичная потеря зрения. Смертельная доза при приеме внутрь метилового спирта 30 г тяжелые отравления могут наступить при приеме 5—10 г [2]. [c.109]

При повышении температуры с 298 до 873° К изменение свободной анергии реакции (1) понижается с —13,95 до —23,5, а изменение свободной энергии реакции (4) понижается с —6,7 до —23,5. Поэтому на практике наиболее выгодно получать формальдегид неполным окислением метана именно при 873° К (600°) и атмосферном давлении, когда изменения свободных энергий реакций образования и разложения формальдегида становятся равными друг другу. Метилового спирта при этом получается очень мало, так как при 873° К изменение свободной энергии реакции разложения метанола (5) меньше изменения свободной энергии реакции (3), которая к тому же выше свободной энергии реакции окисления метана в формальдегид (1). [c.309]

В интервале 200—400° повышение давления сдвигает реакцию окисления метана в метанол вправо, а окисление метана в формальдегид — влево. Следовательно, при определенной температуре, находящейся в интервале 200—400° С, новышение давления увеличивает выход метилового спирта, а ири определенном давлении повышение температуры увеличивает выход формальдегида. [c.309]

Вторая реакция в настоящее время применяется в заводском масштабе для получения метилового спирта — метанола СН3ОН из окиси углерода и водорода по способу Патара (1924 г.). Реакция идет при нагревании до 300—600° С при давлении 500 атм в присутствии катализатора — оксида цинка. [c.479]

Соотношение между количествами метанола и высших спиртов зависит от условий проведения реакции. С увеличением времени контакта это соотношение уменьшается, однако полностью устранить образование метилового спирта не удается. Из высших спиртов получены этиловый, н-пропиловый, изопропиловый, изобутиловый, 2-метил-н-бутанол, первичный 2-метил-пентанол, 2,4-диметилпентанол-1, 4-метилгексанол-1, 3-метил-втор-бутанол и 2,4-диметил-втор-бутанол. Наблюдалось также присутствие следов альдегидов и кетонов, соответствующих этим спиртам. Этиловый, н-пропило-вый и вторичные спирты образовывались в небольших или в незначительных количествах основными продуктами являлись изобутиловый спирт и высшие спирты с разветвленной цепью. [c.57]

Ацетаты моносахаридов в условиях гидролиза легко омыляются с регенерацией исходного моносахарида. Это позволяет использовать ацетильную группу для временной защиты гидроксильной группы. Для удаления ацетильной группы наиболее часто употребляется метод Земпле-на — обработка метилатом натрия в метиловом спирте. Если реакция проводится в абсолютном метаноле, то можно применять каталитические количества метилата натрия, так как процесс сводится к переацетилирова-нию и протекает по следующей схеме [c.136]

Наиболее важным и наиболее распространенным видом гетерогенного катализа является катализ газовых реакций на поверхности твердых катализаторов. Так как в гетерогенном катализе большое значение пмеет поверхность, то катализаторы обычно приготавливаются путем распределения его на твердом носителе с высокоразвитой поверхностью. Такими носителями чаще всего служат силикагель, активный уголь, окись алюминия, асбест и др. Примерами гетерогенного катализа могут служить следующие реакции 1) контактный способ получения серной кислоты путем окисления сернистого газа кислоррдом воздуха па катализаторах Р1 и У20д 2) синтез метилового спирта (метанола) из водорода и окиси углерода на катализаторе ХпО (активированном СгзОд, У О,,) 3) реакции гидрогенизации непредельных соединений (Сабатье и Зелинский), имеющие значение и производстве душистых веществ и жиров, например гидрогенизация этилена и ацетилена на катализаторах N1, Со, Сп, Ге [c.187]

Первым членом гомологического ряда предельных спиртов является метиловый спирт (метанол). Его в очень больших количествах получают при сухой перегонке древесины и синтетически (по реакции СО + 2Н2 т > СНзОН-Ь26 ккал). Молекула СНзОН полярна (ц=1,70) и характеризуется следующими структурными параметрами (НС =1,10, (СО) = 1,43, (ОН)=0,95 А, ZH H= 09 , СОН=108°. Энергия связи С—о равна 80 ккал/моль, а ее силовая константа к—5,8. Метанол представляет собой смешивающуюся во всех отношениях с водой бесцветную жидкость [c.67]

Взаимодействие моноацетата гликолеокиси с метиловым спиртом. К 35 г метанола, содержащего 0.3 г концентрированной серной кислоты, медленно прилито 26.5 г моноацегата. Реакция протекала с разогреванием, поэтому смесь охлаждали водой, поддерживая температуру не выше 35°. Вся масса сперва окрасилась в желтый цвет, а затем стала оранжевой. Через 6 часов серная кислота была нейтрализована сухим ВаСО., осадок отфильтрован, а фильтрат перегнан под вакуумом. После отгонки метилового спирта продукты реакции моментально побурели, но перегонялись спокойно. После двукратной перегонки выделено 3.4 г вещества с т. кип. 105—110- (2 мм). Это глицериноподобная, приятно пахнущая жидкость, растворимая в органических растворителях, легко окисляющаяся перманганатом. Реакции на активный водород и карбонильную группу положительные. tif 1.4551 df 1.0112 MR , 54.21 выч, 54.39. [c.1424]

Совместно с П. И. Галичем и с участием О. Д. Коповальчикова и Ю. Н. Сидоренко исследованы реакции алкилирования метилзамещенных ароматических углеводородов метиловым спиртом па цеолитах типа фожазитов и ионообменными катионами щелочных и щелочноземельных металлов. Выявлено принципиальное различие превращений углеводородов в присутствии аморфных и кристаллических алюмосиликатов с катионами I и II групп. В присутствии аморфных алюмосиликатов и цеолитов типа X и с катионами щелочноземельных металлов, а также лития и натрия алкилирование толуола, ксилолов и метилнафталинов метанолом происходит в ароматическое ядро с образованием соответствующих полиметилбензолов и нафталинов различного изомерного состава. Те же цеолиты с катионами калия, рубидия и цезия селективно метилируют боковую цепь, и получаются соответствующие этил-и винилзамещенные ароматические углеводороды. Эта неизвестная ранее реакция может служить новым общим методом одностадийного получения этил- и винилзамещенных ароматических соединений путем конденсации метилзамещенных ароматических углеводородов и метанола. [c.14]

Лишь в присутствии кислорода, связывающего выделяющийся водород, вклад второй реакции становится заметным. Одновременно на поверхности катализатора протекает побочная реакция окисления метанола до СО2, а в объеме — реакции окисления формальдегида, водорода, окиси углерода, образования метана и т. д. Вследс1вие побочных реакций суммарный тепловой эффект процесса гначительно выше, чем тепловой эффект окисления метилового спирта по первой реакции. [c.200]

Каталитическое дегидрирование первичных и вторичных спиртов до альдегидов и кетонов представляет собой хорошо известную реакцию. В процессе этих превращений. этиловый спирт образует ацетальдегид, изопропиловый спирт - ацетон, изобутиловый спирт - метилэтилкетон и т.д. Метиловый спирт обычно окисляют до формальдегида, поскольку дегидрирование метанола, как это будет показано ниже, приЬодит к образова- [c.80]

Щелочной средой мо кет с успехом служить раствор едкого натра в метиловом спирте [83]. Постепенно при 50—70° прибавляя 2015 г дихлорэтана к 800 ли. смеси, состоящей иэ равных но объему количеств метанола и 50%-пого раствора едкого натра, с последуюхцей добавкой в ходе реакции [c.386]

При нагревании в автоклаве солей анилина (лучше всего сульфата) с метанолом получаются в основном лишь мопо- и диалкилиро-ванные производные. Соотношение последних в готовом продукте зависит от количества метилового спирта и от температуры, при которой проводилась реакция [c.569]

Подробно изучены свойства привитых сополимеров, основной цепью которых являются макромолекулы полиизопрена (натуральный каучук), а боковые цепи образованы из нолиметилметакрилата или полистирола. Для извлечения привитого полимера из смеси его с гомополимером использовался метод дробного осаждения. Смесь сополимера и гомополимеров растворяли в бензоле, а затем из раствора при постепеннс7м добавлении метилового спирта выделял,и отдельные фракции. Вначале в осадок выпадает не вступивший в реакцию каучук, при введении новых порций метанола выделяется сополимер, в последнюю очередь из раствора осаждается полиметилметакрилат. [c.539]

Если при титровании анализируемой смеси добавлять метиловый спирт, то скорость гидролиза изменяется в зависимости от количества метанола и количество щелочи, вступающей в реакцию, уже не будет соответствовать стехиометрическому соотношеиию. Это обусловлено протеканием следующей реакции [c.157]

Своеобразно иодометрическое определение воды в органических растворителях и других материалах с помощью реактива Фишера, состоящего из иода, диоксида серы и пиридина в метаноле. Анализируемую пробу помещают в метиловый спирт и определяют воду титрованием указанным реактивом. Реакция титрования пр0 (0дит в две стадии. Упрощенно она может быть представлена схемой [c.281]

Методика определения нитрата калия. Полученную после титрования смесь подвергают ионному обмену на катионите СДВ-3 в Н-форме. Для этого раствор пропускают через катионит малыми порциями со скоростью 2 капли в 1 сек. После окончания реакции обмена катионит промывают малыми порциями метанола, заканчивают промывание, пропустив через колонку 50 мл метилового спирта. Полученный раствор, содержащий эквивалентное свободной кислоте и НОз-ионам ко личество кислоты, оттитровывают стандартным метаноловым раствором едкого кали. Титрование проводят в тех же условиях и на той же установке, как и при определении свободной кислоты. Кривую титровання строят в координатах Е (мв) — V (мл), она характеризуется одним скачком титрования. [c.454]

Фенилпропиоловая кислота. Помещают 2о е дпбромида гидрокоричной кислоты в чашку для выпаривания и к нему приливают 100 мл 25%-ного КОН в метаноле. Смесь нагревают на энергично кипящей водяной бане до полного испарения спирта. К оставшейся густой массе прибавляют 75 мл метилового спирта и снова упаривают для завершения реакции. Послв охлаждения бледно-желтого зернистого продукта остатки метанола удаляют отсасыванием. [c.692]

ЕЮ реакцию 5-ацилтиогликолевой или тиосалициловой кислоты или их эфиров с натриевой солью аминокислоты можно закончить нагреванием при 80—85° или кипячением с обратным холодильником Б растворе метилового спирта в течение 1 час. Рас творитель отгоняют в вакууме, остаток растворяют в воде и смесь подкисляют, чтобы Продукт реакции выпал в осадок [336]. Такая методика в случае тиофенилового зфира позволяет получить 90% аналитически чистого карбобензилоксиглкцилаланн-на. Обычно в метаноле получают лучшие выходы, чем в водных растворах. Реакция тиолового эфира с аминокислотой в нейтральном растворе не идет, так как происходит образование кислоты, которая снижает концентрацию незаряженных аминогрупп и прекращает реакцию. Если в качестве буфера применять пиридин, то можно получить хорошие выходы прн кипячении с обратным холодильником в течение 1 час [336]. [c.274]

А б с о л ю т н ы й спирт. Весьма важно качество абсо-тпотного спирта. Спирт, высушенный этилатом натрия (стр. 555), достаточно удов-четворитслен. Если в абсолютном спирте допустимо наличие метанола, то еще лучше обезвоживать алкоголь метилатом магния. Для этого 24 магниевых стружек растворяют в 200 мл 1бсолютного метилового спирта (реакция протекает весьма бурно) [c.545]

Состав и количество продуктов побочных реакций также не являются постоянными и изменяются в зависимости от выбранных параметров процесса. Как показано на рис. 3-18, содержание ацетальдегида в сконденсированном метиловом спирте и избыточном этиленгликоле повышается по мере протекания переэтерификации, причем в большей степени в этиленгликоле, т. е. практически после завершения реакции переэтерификации. Это позволяет считать, что ацетальдегид в условиях реакции переэтерификации образуется не в результате дегидратации этиленгликоля, а главным образом в результате частичной деструкции терефталатов с оксиэтилэфир-ными группами по механизму термической деструкции. Экспериментально было подтверждено [1251, что при раздельном нагревании метанола и этиленгликоля в присутствии катализаторов переэтерификации даже в более жестких температурных условиях ацетальдегид не обнаруживается. В присутствии же дигликольтерефталата, а особенно олигомеров, ацетальдегид образуется в заметных количествах. Для системы с катализатором ацетатом марганца образование ацетальдегида за 30 мин при 197 °С характеризуется следующими данными [c.51]

Свен ую и возвратную непрореагировавшую терефталевую кислоту из бункеров 1 дозируют в линию потока паров метилового спирта, нагретых До 315—400 °С. Скорость потока метанола регулируют гак, чтобы количество спирта значительно превышало стехиометрическое. При проходе через нагреватель 2 змеевикового типа смесь нагревают до первоначальной температуры паров метанола (315—400 °С), при этом терефталевая кислота полностью сублимируется. Далее паровую смесь метанола и терефталевой кислоты пропускают через фильтр 3, отделяя твердые зольные частицы, и направляют в контактный аппарат 4, заполненный частицами мелко измельченного катализатора. Каталитическую реакцию этерификации проводят при 350— 360 °С. Выходящие из аппарата 4 пары охлаждают, твердые продукты конденсируют в первичном конденсаторе 5, а избыток метилового спирта — во вторичном конденсаторе 6. Осадок из конденсатора 5 обрабатывают метиловым спиртом, раствор нагревают в аппарате 7, затем на вакуумном барабанном фильтре отделяют смесь терефталевой кислоты с небольшим содержанием [c.183]