Зависимость химических свойств элементов от электронной структуры

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА — естественная система химических элементов, созданная гениальным русским химиком Д. И. Менделеевым. Расположив элементы в последовательности возрастания атомных масс и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, закономерности которой теоретически вытекают из сформулированного им периодического закона Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, находятся в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева позволяют установить свя ь между всеми химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. Как впоследствии стало известно, периодичность в изменении свойств элементов обусловлена числом электронов в атоме, электронной структурой атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов. Число электронов равно положительному заряду атомного ядра это число равно порядковому (атомному) номеру элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Отсюда современная формулировка периодического закона Свойства элементов, а также свойства образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер (2) . Поскольку атомные массы элементов, как правило, возрастают в той же последовательности, что и заряды атомных ядер, современная форма таблицы периодической системы элементов полностью совпадает с менделеевской, где аргон, кобальт, теллур расположены не в порядке возрастания атомной массы, а на основе их химических свойств. Это несоответствие рассматривалось противниками Д. И. Менделеева как недостаток его системы, но, как позже было доказано, закономерность нарушается в связи с изотопным составом элементов, что также предвидел Д. И. Менделеев. Периодический закон и периодическая система элементов [c.188]

Периодическая система как естественная классификация элементов по электронным структурам атомов. Положение элемента в периодической си стеме и электронная конфигурация его атома.. >, р, d-, /-Элементы. Струк тура периодической системы. Группы, подгруппы и семейства элементов Периодичность свойств химических элементов. Зависимость энергии иониза ции и сродства к электрону атомов от. атомного номера элементов. Дополни тельные виды периодичности в периодической системе Д. И. Менделеева [c.25]

Решающее значение для характеристики химических свойств элементов имеет внешняя электронная оболочка атомов. Менее резко выражена зависимость свойств атомов и ионов от второго снаружи слоя. Влияние структуры этого слоя сказывается тем сильнее, чем меньше электронов в самом внешнем слое. Н. Бор в своем варианте периодической таблицы расположил элементы, исходя из аналогичности электронных структур нейтральных атомов. В рамках помещены элементы, в атомах которых происходит заполнение внутренних электронных слоев второго (простая рамка) или третьего (двойная рамка) снаружи (см. с. 86). [c.85]

Строение электронной оболочки и свойства элементов. Структура электронной оболочки атомов химических элементов изменяется периодически с ростом порядкового номера элемента. Поскольку свойства есть функция строения электронной оболочки, они должны находиться в периодической зависимости от заряда ядра атома. И действительно, для самых разнообразных характеристик элементов указанная зависимость выражается периодическими кривыми, имеющими ряд максимумов и минимумов. Даже такие на первый взгляд непериодические свойства, как удельная теплоемкость простых веществ, частота линий рентгеновского спектра элементов и т.д., при внимательном анализе оказываются периодическими. Объясняется это тем, что периодичность присуща всей электронной оболочке атолюв, а не только ее внешним слоям. Рассмотрим кратко наиболее важные периодические свойства элементов. [c.45]

Физико-химические и каталитические свойства вещества определяются в конечном счете электронной структурой его атомов (ионов). В связи с этим представляет интерес проследить влияние металлов, добавленных к алюмосиликатному катализатору, на коксообразование и регенерацию катализатора в зависимости от их положения в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. [c.177]

На протяжении всей этой книги постоянно подчеркиваются взаимосвязи между свойствами элементов и их соединений, которые являются неотъемлемой чертой систематики элементов в периодической таблице. Родственные взаимосвязи между элементами, находящимися в одной колонке, служили основой для рассмотрения благородных газов, галогенов, халькогенов, групп азота, углерода и кремния. Закономерности, наблюдающиеся в рядах, подчеркивались при рассмотрении электронной структуры, относительной электроотрицательности и образования химических связей для того чтобы показать, как изменяются те или иные свойства в зависимости от порядкового номера, использовались многочисленные графические изображения. Энергия ионизации (потенциал ионизации), ковалентные, ионные и вандерваальсовы радиусы, термодинамические характеристики (значения энтропии, теплот образования и тепловых эффектов) — вот некоторые свойства, рассмотренные как функция Z. [c.289]

ЗАВИСИМОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ ОТ ЭЛЕКТРОННОЙ СТРУКТУРЫ [c.298]

С развитием электронной теории строения атомов стало ясно, что химические свойства элементов являются функцией электронной структуры атомов. Отсюда следует, что в качестве объективного критерия, однозначно определяющего положение элемента в Периодической системе, целесообразно выбрать именно электронное строение атома. Поэтому в развитии Периодического закона выделяют три этапа. На первом этапе в качестве аргумента, определяющего свойства элементов, была выбрана атомная масса и закон был сформулирован Д.И.Менделеевым следующим образом "Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от их атомного веса". На втором этапе было выяснено значение атомного номера, который, как оказалось, определяет заряд ядра атома. Открытие изотопов и изобаров показало, что истинным аргументом, определяющим природу элемента, является именно заряд ядра, а не атомная масса. Действительно, атомы с одинаковой атомной массой — изобары (например, Аг, Са) — принадлежат разным элементам, в то время как атомы с одинаковым зарядом ядра принадлежат одному элементу, несмотря на то что у них могут быть различные атомные массы (например, изотопы 0, О, зО). В связи с этим по-новому стала звучать и формулировка закона, [c.226]

Гримму 1 °] удалось установить зависимость между способностью ионов изоморфно замеш ать друг друга и их свойствами — зарядом, структурой и величиной. Согласно Гримму, изоморфно замещать друг друга могут те ионы, которые имеют одинаковое число внешних электронов, одинаковый заряд и мало отличающиеся радиусы ионов. Таким образом, сущность химической аналогии элементов изоморфных рядов заключается в близости радиусов их ионов, обладающих одинаковой внешней электронной оболочкой. Необходимо отметить, что известны случаи, когда ионы могут входить в изоморфные ряды, хотя они сильно отличаются по строению внешней электронной оболочки. В этом случае при замене одного иона другим не происходит изменения постоянной решетки, так как различия в числе внешних электронов и в размере радиусов ионов компенсируют друг друга. В дальнейшем Гримм сформулировал следующие три необходимых условия для образования смешанных кристал.чов полярных соединений. [c.325]

Успехи теории строения атомов раскрыли связь между положением элемента в периодической системе и структурой электронных оболочек его атомов. Тем самьш была выявлена зависимость свойств элементов от строения их атомов. Химические свойства элементов — сложная функция структуры их атомов. Наиболее [c.49]

В зависимости от свойств элементов образующие химическую связь электроны могут находиться в различных энергетических и пространственных состояниях, в результате чего в молекулах возникают и разные типы связей. С целью классификации выделяют обычно два основных типа связи — ионную и ковалентную. Однако это разделение условно и не отражает многообразия форм химического движения.-Связь называется ионной (гетерополярной) в том случае, когда между двумя атомами или группами атомов сильно преобладает электростатическое взаимодействие. Атом, содержащий равное число положительных и отрицательных зарядов, электронейтрален. Теряя или приобретая электрон, атом превр ащается в электрически заряженную частицу — ион. Электронную структуру иона легко установить. [c.19]

Приведенные примеры относятся к сравнительно простым каталитическим реакциям. В более сложных случаях корреляция с электронной структурой элементов проявляется гораздо менее отчетливо, так как ее влияние на отдельные этапы сложных каталитических процессов может проявляться в противоположных направлениях и приводить к весьма запутанным зависимостям. Периодическая система является наиболее глубоким законом проявления химических свойств элементов, а следовательно, и их каталитических свойств. Тем не менее, для создания теории предвидения каталитического действия и решения практических задач подбора состава катализаторов определенных реакций на основе электронной структуры элементов необходимо дополнительно раскрыть закономерности механизма каталитической реакции и природы промежуточного взаимодействия реагирующих веществ с катализатором. Это требует большой теоретической и экспериментальной работы с использованием как химических, так и разнообразных физических методов исследования. Решение этой проблемы находится еще в начальной стадии. [c.241]

Периодический закон утверждает, что свойства химических элементов не являются случайными, а зависят от электронной структуры данного атома и закономерно изменяются с изменением атомного номера. Важно отметить, что эта зависимость характеризуется ярко выраженной периодичностью, которая находит свое выражение в повторяемости типичных свойств элементов. [c.100]

Структура электронной оболочки атомов химических элементов изменяется периодически с ростом порядкового номера элемента. Поскольку свойства есть функция строения электронной оболочки, они должны находиться в периодической зависимости от заряда ядра атома. И действительно, для самых разнообразных характеристик элементов указанная зависимость выражается периодическими кривыми, имеющими ряд максимумов и минимумов. Даже такие на первый взгляд непериодические свойства, как удельная теплоемкость простых веществ, частоты линий рентгеновского спектра элементов и т. д., при внимательном анализе оказываются периодическими. [c.61]

Рентгеновская спектроскопия края полосы поглощения. Явление краевого поглощения элемента возникает в том случае, когда энергия падающего фотона достаточна, чтобы выбить электрон с атомного уровня. Наблюдаемая тонкая структура краевого поглощения зависит от свойств возбужденного электрона. Например, для Ьз-края полосы поглощения платины — одного из трех Ь-краев полосы поглощения, которые связаны с возбуждением 2р-электрона — тонкая структура в длиноволновой области (поглощение Косселя) обусловлена переходом электрона на неполностью заполненные Ъй- и б5-уровни (правила отбора Д/= = 1), в то время как тонкая структура в коротковолновой области (поглощение Кронига) обусловлена взаимодействием электрона с соседними атомами. Поэтому характер тонкой структуры становится зависимым от химического окружения атома. [c.375]

На какие вопросы должна ответить теория строения электронной оболочки атома Вот некоторые из них почему спектр одиоатом-ного газа имеет линейчатый характер и его структура зависит от атомного номера элемента Почему энергия последовательной ионизации атома имеет дискретные значения Чем определяется периодическая зависимость изменения энергии ионизации, сродства к электрону, радиуса атомов от атомного номера элементов Почему атомы способны образовывать химическую связь и химические свойства элементов подчиняются периодическому закону [c.17]

Группы из трех элементов — Ре, Со и N1 Ни, НЬ и Рё и О . 1г и Р1,— находящиеся в середине длинных периодов между элементами подгрупп А и В, называются переходными элементами. Сейчас этот термин применяется к значительно более широкой группе элементов, характеризуемых некоторыми особенностями нх электронных структур. Наконец, следует упомянуть, что небольшое число элементов из 92 элементов периодической системы до сих пор еще не выделено ). Когда составлялась периодическая система, было неизвестно значительно большее число элементов, причем можно было предсказать химические свойства и приблизительные атомные веса некоторых из них (например, 8с, Оа, Ое), вследствие наличия свободных мест в некоторых вертикальных столбцах системы элементов. Отсутствие целой группы элементов не может, однако, быть установлено, поскольку приращение атомного веса при возрастании атомного номера на единицу не является постоянной величиной. Так, в частности инертные газы были открыты только через 25 лет после создания периодической системы. Периодическое изменение многих физических свойств элементов в зависимости от атомного веса указывает на то, что периодическая классификация имеет правильную [c.40]

Согласно периодическому закону Д. И. Менделеева в его современной формулировке свойства элементов и образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов. С увеличением заряда ядра электронная структура внешних электронных оболочек атомов периодически повторяется, что приводит к периодической повторяемости их химических свойств, т. е. электронные аналоги являются и химическими аналогами. Существуют следующие группы элементов-аналогов s- р-, d- и /-элементы. Эти группы элементов образуют группы ионов, которые также имеют сходное строение электронных оболочек. Свойства ионов каждой группы близки между собой и отличны от свойств ионов других групп. Кроме строения внешней электронной оболочки на свойства ионов влияют еще и [c.13]

Кроме того, становится ясным, что наиболее сложны, — как в отношении окислительно-восстановительных, так и в отношении кислотно-основных равновесий — диаграммы Е—pH -элементов, расположенных в средней части таблицы, и р-эле-ментов, расположенных в верхней ее части. Здесь следует напомнить, что окислительно-восстановительные и кислотно-основные свойства выбраны в качестве путей рассмотрения химического поведения до некоторой степени произвольно и что и те и другие свойства связаны с электронной структурой атома и ее изменениями в зависимости от заряда ядра и числа присутствующих электронов. [c.309]

Уже известный вам Дмитрий Иванович Менделеев установил, что если расположить химические элементы в порядке возрастания их атомного веса, то наблюдается интересная закономерность свойства химических элементов окажутся в периодической зависимости от их атомного веса. В то время Менделеев почти ничего не знал о вашем внутреннем строении. Ему не было известно, что именно те элементы, которые обладают близкими свойствами, имеют сходную электронную структуру. Иначе он легко пришел бы к выводу, что раз в строении электронного слоя наблюдается определенная периодичность, то она должна быть и в свойствах элементов. Но Менделеев открыл периодический закон, не зная строения атомов, и таким образом совершил научный подвиг. Он разместил все элементы в своей знаменитой периодической таблице. Эта таблица напоминает план нашего класса. Периодическая таблица Менделеева имеет восемь столбцов. Над первым Менделеев написал Первая группа — и поставил в ряд один под другим элементы от Водорода до Франция включительно (точнее, до Цезия, так как Франций в то время еще не был известен). [c.193]

РЕНТГЕНОВСКИЕ ЛУЧИ — электро магнитные колебания весьма малой длины волн, возникающие при воздействии на вещество быстрыми электронами. Р. л. открыты в 1895 г. В. Рентгеном. Волновая природа Р. л. установлена в 1912 г. М. Лауэ, открывшим явление интерференции Р. л. в кристаллах. Это открытие явилось основой развития рентгеноструктурного анализа. Р. л. невидимы для глаза, обладают способностью вызывать яркую видимую флюоресценцию в некоторых естественных и в искусственно изготовляемых кристаллических веществах, они действуют на фотоэмульсию и вызывают ионизацию газов. Этими свойствами Р. л. пользуются для обнаружения, исследования и практического использования Р. л. Различают два типа Р. л. тормозное и характеристическое излучение. Тормозное излучение возникает при попадании электронов на антикатод рентгеновской трубки оно разлагается в сплошной спектр. Характеристические Р. л. образуются при выбивании электрона из одного из внутренних слоев атома с последующим переходом на освободившуюся орбиту электрона с какого-либо внен)не-го слоя. Они обладают линейчатым спектром, аналогичным оптическим спектрам газов, с той лишь разницей, что структура характеристического спектра, в отличие от оптического спектра газов, не зависит от вещества, дающего этот спектр. Зависимость от вещества проявляется только в том, что с увеличением порядкового номера элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева весь его характеристический рентгеновский спектр смещается в сторону более коротких волн. Другой особенностью характеристических спектров является то обстоятельство, что каждый элемент дает свой спектр независимо от того, возбуждается ли этот элемент к испусканию в свободном состоянии или в химическом соединении. Это свойство является основой рентгеноспектрального йпализа. Р. л. широко используются в науке и технике. Высокая про- [c.213]

Кроме упомянутых областей промышленного использования редких земель, ими широко пользуются в исследовательской работе. Вследствие уникальной атомной структуры этой группы элементов, многие их физические и химические свойства изменяются в зависимости от их кристаллической структуры и атомного строения. Почти все физические и химические свойства этих элементов определяются самыми удаленными от центра электронами. Именно эти удаленные от ядра электроны вызывают химические связи и перемещаются, когда происходят химические процессы. Редкоземельные элементы и элементы, подобные им, обычно имеют 3 электрона на внешней орбите, поэтому их валентность равна трем. Электронные структуры этих элементов в том виде, в каком они существуют в твердых солях, показаны в табл. 1. Начиная с церия, неполная внутренняя оболочка заполняется электронами. Эта внутренняя оболочка предохраняется заполненными оболочками 5х и 5р, которые расположены еще дальше от центра атома, и, следовательно, эти внутренние электроны играют ничтожную роль для сил сродства, удерживающих атомы в молекулах. Внутренние электроны обычно являются непарными и придают редкоземельным металлам и солям парамагнитные свойства. Даже будучи в твердом состоянии, внутренние электроны так хорошо защищены от внешних связующих электронов, что при первых грубых расчетах обусловливаемые ими энергетические состояния могут быть истолкованы теоретически точно таким же образом, как если бы [c.373]

Изучена зависимость электронных свойств полупроводников от химического состава и структуры. При этом выявились основные закономерности, связывающие электронные свойства таких соединений с положением элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. На этой основе и возникли предпосылки развития электронной теории катализа на полупроводниках. [c.160]

Вся электронная структура атома обш ее число электронов в атоме, число электронных оболочек, число электронов в каждой электронной оболочке и число электронов в самой наружной электронной оболочке, оказываюш ее наибольшее влияние на химические свойства элемента, — вся эта структура в конечном счете определяется величиной положительного заряда ядра атома. Величина эта, как мы знаем, выражается порядковым номером элемента. Таким образом, величина заряда ядра является тем основным свойством элемента, от которого зависят другие его свойства. Следовательно, не масса атома (его атомный вес) определяет свойства элемента, как считали Д. И. Менделеев и современные ему ученые, а величина положительного заряда его ядра. Ввиду этого периодический закон Д. И. Менделеева в настоящее время формулируется так свойства элементов находятся в периодической зависимости от величин зарядов ядер и X ат о м о в. [c.214]

Химические свойства элементов, как известно из неорганической химии, определяются структурой электронного окружения ядер, и в первую очередь структурой внешних электронных слоев — так называемыми валентными электронами. Сходство строения внешних электронных слоев элементов проявляется в сходстве свойств этих элементов — такие элементы входят в состав одной группы Периодической системы Д. И. Менделеева. Вступая в химическую реакцию, элементы в большей или меньшей степени деформируют свои внешние электронные слои электроны внешних слоев реагирующих элементов взаимпдрйствуют между собой (перекрываются) и образуют более сложное, в значительной степени общее, электронное облако. При с<10м характер взаимодействия будет зависеть от свойств партнеров по реакции. Так, например, сера, взаимодействуя с металлами, оттягивает электроны к себе, электронное облако металла в большей или меньшей степени (в зависимости от свойств металла) смещается в сторону ядра серы, и в отдельном случае может образоваться почти чисто ионная связь. При взаимодействии же серы с кислородом, хлором или фтором электронное облако оказывается смещенным в сторону ядер кислорода, хлора или фтора. В элементарной сере все атомы связаны между собой типичными атомными связями. [c.6]

С развитием электронной теории строения атомов стало ясно, что химические свойства эле.ментов являются функцией электронной структуры атомов. Отсюда следует, что в качестве объективного критерия, однозначно определяюи его положение элемента в периодической системе, целесообразно выбрать именно электронное строение атома. Поэтому в развитии периодического закона выделяют три этапа. На первом этапе в качестве аргумента, определяющего свойства элементов, была выбрана атомная масса и закон был сформулирован Д. И. Менделеевым следующим образом Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в пер1[одической зависимости от нх атомного веса . На втором этапе было выяснено значение атомного номера, который, как оказалось, определяет заряд ядра атома. Открытие изотопов и изобаров показало, что истинным аргументом, определяющим природу элемента, является именно заряд ядра, а не атомная масса. Действительно, [c.6]

Продолжением геохимического рассмотрения микроэлементного состава нефтей в сопоставлении с составом сопутствующих нм в недрах минеральных фаз, но с привлечением новой техники машинной обработки полученных экспериментальных данных на основе методов корреляционного и регрессивного анализа, а также результатов лабораторного изучения поведения модельных систем явилась работа С. А. Пунановой [3]. Несмотря на использование электронно-вычислительной техники и достаточного количества экспериментальных данных, автор смогла выявить лишь некоторые региональные, но не общие зависимости между концентрациями элементов и свойствами нефтей. Ею подмечено, что изменение концентраций некоторых металлов (Со, Ыа) происходит в значительной степени параллельно и изменением состава нефтей (содержания парафина, смол, асфальтенов), а также структуры парафино-нафтеновых углеводородов , иначе говоря, в зависимости от химической природы нефти. Неизбежность существования связи между микроэлементным составом и химическим типом нефти обусловлена генетическим единством всех нефтяных компонентов. Для понимания характера и количественной оценки такой связи необходимы глубокие знания природы металлосодержащих компонентов нефти. [c.141]

За последнее десятилетие этой проблеме было посвящено большое число исследований. Дальнейшее развитие получили геометрический и энергетический аспекты мультиплетной теории, выявлено основное значение для удельной каталитической активности химического состава катализатора, установлены некоторые качественные зависимости каталитической активности от положения элементов, образующих катализатор, в периодической системе Менделеева, от электронной структуры твердых катализаторов, кислотности поверхности и других свойств. Тем не менее, продолжает сохраняться значительное отставание теории от требований, выдвигаемых практическим использованием катализа. Теория катализа все еще бессильна оказать решающую помощь в изысканиях новых катализаторов и разработке новых каталитических процессов. Эти задачи приходится решать путем длительных и трудоемких экспериментальных поисков. Пути подхода к предвидению каталитического действия очень разнообразны. Я попытаюсь оценить перспективы развития лишь некоторых направлений. [c.7]

С открытием одного из фундаментальных законов природы — периодического закона Д. И. Менделеева — стало возможным проводить сравнение свойств элементов и образуемых ими веществ на единой основе. Б дальнейшем сведения об электронных структурах атомов и энергетическом состоянии электронов, способных участвовать в образовании химических связей, позволили глубже проникнуть в смысл периодичности элементов, который можно выразить следующим образом постепенное увеличение положительного заряда ядра атомов сопровождается появлением сходных энергетических состояний электронов. В каждом последующем периоде у атомов появляются сходные с предшествующими периодами энергетические ячейки электронов. Заполнение их в новом энергетическом уровне начинается всегда с 5-орбитали. Первые два элемента любого периода — это -элементы. Однако дальнейшее прибавленяе всего одного электрона сказывается на системе ядро — его электронное окружение различным образом в зависимости от периода. Во 2-м и 3-м периодах за -элементами (бериллием и магнием соответственно) идут р-элементы — бор или алюминий. В остальных же периодах (с 4-го по 7-й) появляющийся во внешнем энергетическом слое третий электрон не остается на нем, а переходит на -орбиталь предшествующего энергетического слоя. Только в таком случае получается наиболее стабильное состояние атома. [c.160]

В химии наиболее глубоко и разносторонне связь строения атомов и свойств химических элементов отражает периодический закон. Сама периодичность изменения свойств элементов в свете современного учения о строении вещества раюсматривается с точки зрения электронной структуры и размеров их атомов. Современная формулировка периодического закона говорит, что свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов. [c.279]

Периодический закон Д. И. Менделеева был общепризнан, хотя в нем имелись и некоторые аномалии. Так, согласно периодическому закону, свойства элементов находятся в периодической зависимости от их атомных весов, и поэтому не может быть двух элементов с одинаковым атомным весом и разными химическими и физическими свойствами. Однако это наблюдается у кобальта и никеля порядок расположения по возрастающему атомному весу нарушен для теллура и иода. Д. И. Менделеев предполагал, что атомный вес теллура не верен, но это не подтвердилось, и теллур должен быть помещен в периодической системе до иода, хотя у него атомный вес больше. Кроме того, было неясно положение в периодической системе VIII группы и редкоземельных элементов, а также не нашлось места для инертных газов, открытых в самом конце XIX века. Очевидно, в структуре атомов элементов должно быть что-то, обусловливающее периодичность, на что атомный вес не давал ответа. Первым крупным успехом в разрешении этого вопроса было наблюдение характеристических рентгеновских лучей. Если мишень бомбардировать быстрыми электронами, то наблюдается обычно два разных вида рентгеновских лучей. Один вид дает непрерывный спектр, подобный изображенному на рис. 3-3. Конец спектра, которому соответствует наибольшая энергия, определяется разностью потенциалов ускоряющего электрического поля. На непрерывный спектр часто накладывается характеристический спектр длины волн линий характеристического спектра оказались зависящими от материала мишени и не зависели от потенциала поля, ускоряющего электроны до тех пор, пока энергия электронов была больше некоторой величины. На рис. 3-4 изображен рентгеновский спектр мо- [c.88]

Зная зависимость позиции элемента в периодической системе от строения электронных оболочек его атомов, можно и наоб9рот по месту элемента в системе судить об электронной структуре его атомов, а следовательно, предвидеть его главные химические свойства. [c.49]

Хотя на данном этапе развития электронной теории невозможно предсказать кристаллическую структуру того или иного металла, все же очевидно, что между электронной конфигурацией и структурой существует некоторая связь. Так, в рассмотренных 5- и -блоках имеется очевидное структурное сходство элементов вертикальных групп, имеющих одинаковую электронную конфигурацию своих наружных оболочек. Элементы с заполненным /-уровнем делятся на две четкие группы 1) лантаниды, или редкоземель=> ные элементы и 2) уран и трансурановые элементы в зависимости от того, какая оболочка (4[ или 5/) заполнена. Обычно эти две группы элементов ввиду сходства их химических свойств рассматриваются вместе структурный характер элементов не составляет исключения в этом сходстве, и, следовательно, удобно рассматривать элементы этого блока, подразделив его на две части. Сходство в свойствах элементов /-блока служит еще одним доказательством наличия связи между электронной конфигурацией атомов и структурой металлов. [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология