Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Химическое равновесие при аналитических процессах

Содержание и методы физической химии. Физическая химия — наука, возникшая на грани двух важнейших естественных наук — физики и химии. Она представляет собой самостоятельную дисциплину, обладающую своими специфическими методами исследования, которые широко используются в неорганической, органической, аналитической и коллоидной химии и других смежных дисциплинах. Физическая химия решает наиболее общие вопросы химии, связанные с изучением взаимодействия различных форм движения материи, устанавливает взаимосвязь физических и химических явлений. Основное внимание уделяется исследованию законов протекания химических процессов во времени и законов химического равновесия. Для этого привлекаются данные о строении и свойствах атомов и молекул. [c.5]

Том П1. Химическое равновесие и кинетика, свойства растворов, электродные процессы, аналитическая химия, спектральный анализ, общие сведения по технической химии. [c.3]

Зависимость между интенсивностью спектральной линии и концентрацией вещества в источнике света была подробно рассмотрена в 3 и математически выражена в формулах (12) и (13). Но для аналитических целей важно установить связь между интенсивностью линий и концентрацией определяемого элемента в образце. Сложные химические и физические процессы, протекающие при введении вещества в источник света и его возбуждении, не позволяют теоретически найти эту связь. Однако, если считать, как это обычно имеет место, что в процессе введения вещества в источник света и его возбуждении устанавливается равновесие, при котором концентрация определяемого элемента в источнике света пропорциональна его концентрации в однотипных образцах, то найденная ранее зависимость сохранится [c.258]

Курс физической и коллоидной химии изучается после курсов физики, математики, неорганической, аналитической и органической химии, поэтому в учебник не вошли или изложены весьма кратко некото-< рые разделы этих дисциплин. Так, конспективно написаны Агрегатные состояния вещества , Основы химической термодинамики , Фазовые равновесия и растворы . В то же время подробно изложен материал по химической кинетике, адсорбции и поверхностным явлениям, структурообразованию в дисперсных системах, микрогетерогенным системам, высокомолекулярным соединениям и их растворам, коллоидным поверхностно-активным веществам. Это обусловлено важностью указанных тем для понимания физико-химических и коллоидно-химических основ технологических процессов пищевой промышленности. Многие законы и положения физической и коллоидной химии иллюстрируются примерами из различных пищевых производств. [c.7]

Объектом исследования химической кинетики является химический процесс превращения реагентов в продукты. Можно возразить, что химическая реакция является предметом исследования и ряда других химических дисциплин, таких как синтетическая и аналитическая химия, химическая термодинамика и технология. Следует отметить, что каждая из этих дисциплин изучает химическую реакцию в своем определенном ракурсе. В синтетической химии реакция рассматривается как способ получения разнообразных химических соединений. Аналитическая химия использует реакции для идентификации химических соединений. Химическая термодинамика изучает химическое равновесие как источник работы и тепла и т. д. Свой специфический подход к химической реакции имеет и кинетика. Она изучает химическое превращение как процесс, протекающий во времени по определенному механизму с характерными для него закономерностями. Это определение нуждается в расшифровке. Что именно в химическом процессе изучает кинетика Во-первых, реакцию как процесс, протекающий во времени, ее скорость, изменение скорости по мере развития процесса, взаимосвязь скорости реакции с концентрациями реагентов - все это характеризуется кинетическими параметрами. Во-вторых, влияние на скорость и другие кинетические параметры реакции условий ее проведения, таких как температура, фазовое состояние реагентов, давление, среда (растворитель), присутствие нейтральных ионов и т. д. Конечный результат таких исследований - количественные эмпирические соотношения между кинетическими характеристиками и условиями проведения реакции. В-третьих, в кинетике изучают способы управления химическим процессом с помощью катализаторов, инициаторов, промоторов, ингибиторов. В-четвертых, кинетика стремится раскрыть механизм хи- [c.15]

В III томе содержатся данные о химическом равновесии и кинетике, гетерогенных равновесиях в растворах (растворимость, температуры кипения и замерзания, давление паров и пр.), данные о физических свойствах растворов (плотность, вязкость, энергетические свойства, электропроводность и пр.), а также сведения об электродных процессах и химических источниках тока. Кроме того, приведены общие сведения из аналитической и технической химии, включая, характеристики сырья и продукции химической промышленности, и краткие сведения по лабораторной технике. [c.916]

Более того, термодинамические свойства вещества, внутренняя энергия, теплоемкость, энтропия и т. д. во многом определяются колебательным движением молекул. Частоты таких колебаний используются при расчетах констант равновесий в химических процессах. Межмолекулярное взаимодействие также непосредственно сказывается на характере колебательных спектров. Кинетические свойства веществ, т. е. скорость протекания химических реакций, в значительной мере определяются характером колебаний молекул. Колебательные спектры многоатомных молекул применяются и в аналитической химии — для спектрального анализа химических соединений и их смесей. [c.208]

Второй уровень обучения базируется на изучении химии воды и микробиологии. Процесс изучения этого курса включает следующий объём учебных работ лекции (.32 час.), лабораторные работы (24 час.) и самостоятельную работу студентов. Программа по химии воды и микробиологии состоит из следующих основных разделов общая микробиология (морфология и систематика микроорганизмов, аэробные и анаэробные процессы очистки сточных вод), основы аналитической химии, физико-химические методы очистки сточных вод (адсорбция, коагуляция, ионный обмен). Теоретический материал подкрепляется расчётами химических равновесий, pH, ПР труднорастворимых соединении. [c.135]

Аналитический метод построения математической модели состоит в аналитическом описании объекта управления системой уравнений, полученных в результате теоретического анализа физико-химических явлений ка основе законов сохранения энергии и вещества, В этом случав математическая модель содержит уравнения материального и энергетического (теплового) балансов, термодинамического равновесия системы и скоростей протекания отдельных процессов, например, химических превращений, массопередачи, теплопередачи и т,д. [c.12]

Если же при проведении реакции положению равновесня соответствуют достаточно большие, отчетливо определяемые аналитически концентрации как исходных веществ, так и продуктов реакции, то только при концентрациях, достаточно далеких от равновесных (при малых концентрациях продуктов реакции), можно с известным приближением пренебречь скоростью обратного процесса. Чем ближе процесс к положению равновесия, тем больше на кинетику процесса в целом будет влиять обратная реакция. Такие химические реакции, в которых необходимо учитывать скорости одновременно и независимо протекающих в противоположных направлениях прямой и обратной реакций, получили название кинетически двусторонних или кинетически обратимых. [c.16]

Понятие химического потенциала и его аналитические выражения применяются для изучения равновесия в химических и гетерогенных системах. При этом определяют изменение химических процессов в ходе протекания соответствующего физикохимического процесса и по знаку изменения химических потен циалов А х определяют, в какую сторону смещено равновесие в изучаемой системе — в сторону исходных веществ или продуктов реакции. [c.146]

Для количественных расчетов необходимо знать численные значения констант равновесия соответствующих реакций. Для многих реакций различных типов — комплексообразования, окислительно-восстановительных, кислотно-основных — они найдены путем экспериментального определения концентрации реагирующих частиц в равновесных системах или рассчитаны теоретически, исходя из термодинамических параметров систем. Значения констант можно найти в таблицах, например, в справочнике Ю. Ю. Лурье Справочник по аналитической химии (М., Химия, 1989). Тем не менее эти таблицы не охватывают всего многообразия химических реакций. Во многих случаях для сложных химических процессов приходится [c.47]

Рассматриваются основные вопросы аналитической химии — протолитические и редоксиравновесия, равновесия комплексообразования, равновесия между твердой и жидкой фазами. Излагаются основы химической термодинамики и кинетики. Разбираются химические, электрохимические и фотометрические методы определения веществ, точность определений в количественном анализе, маскирование и методы разделения Во 2-е издание (1-е— 1980 г.) включены электродные равновесия и процессы и фотометрия. [c.2]

Любое состояние химического равновесия может быть описано константой равновесия К. Это очень полезный параметр, и он может быть использован для описания большого ряда аналитически важных химических процессов, та- ких, как кислотно-основные взаимодействия, комплексообраэованне, а также окислительно-восстановительные (редокс) реакции. Гетерся енные равновесия играют важную роль в современных аналитических методах разделения, таких, как экстракция и хроматография. Константа равновесия — это средство, с помопц>ю которого могут быть представлены и подробно описаны химиче-ские равновесия всех типов. Введение этой характеристики системы позволяет объяснять и моделировать особенности химических процессов в сложных системах. [c.121]

Подобно другим методам физико-химического анализа, кулономет-рия применяется не только в аналитической химии, но и вообще в различных физико-химических исследованиях. Кинетика и механизм реакций, каталитические процессы, комплексообразование, химическое равновесие и т. д. являются теми областями, в которых применение кулонометрии оказывается весьма плодотворным. [c.289]

В гл. 9 было показано, что э. д. с. гальванического элемента зависит от активностей восстановителей и окислителей, находящихся в равновесии с электродом. Это используется в двух аналитических методах. Во-первых, в методе прямой потеициометрии для определения активности частиц, которую можно рассчитать с помощью уравнения Нернста из э. д. с. гальванического элемента. Во-вторых, в методе потенциометрического титрования, в котором изменение активностей химических веществ в процессе титрования приводит к изменению э. д. с. гальванического элемента. [c.363]

К настоящему времени накоплен большой экспериментальный материал по константам равновесия различных ионных реакций, табулированный в справочной литературе. Однако использование его ограничено в связи с тем, что систематических руководств по расчетам ионных равновесий, изданных на русском языке, нет. Такие фундаментальные и обстоятельные монографии, как Определение констант устойчивости и других констант равновесия в растворах Ф. Россотти и X. Россотти, Константы нестойкости комплексных соединений К. Б. Яцимирского и В. П. Васильева, Комплексооб-разование в растворах Г. Л. Шлефера, Термодинамика ионных процессов в растворах Г. А. Крестова, посвящены методам определения и расчета констант равновесия, а расчет ионного состава раствора по известным константам равновесия и аналитическим концентрациям компонентов раствора в них почти не рассматривается. При выборе условий для осуществления тех или иных аналитических определений именно расчет ионного состава раствора в процессе титрования позволяет оценить пригодность и точность аналитического определения. Поэтому книга Дж. Батлера — это прежде всего учебное пособие по физико-химическому обоснованию аналитических определений в ионных растворах. [c.5]

Область аналитической химии, в которой используется электрохимия, называется электроаиалитической химией [1]. При анализе состава проб методами электроаналитической химии обычно измеряют три параметра потенциал, силу тока и продолжительность электродного процесса. В этой главе рассматри-ьаются некоторые вопросы, относящиеся к электродным потенциалам. Измерения силы тока и продолжительности электродной реакции рассмотрены в гл. 14. Электродные потенциалы, возникающие в классическом гальваническом элементе, имеют огромное теоретическое и практическое значение для понимания многих вопросов не только электроаналитической химии, но также и термодинамики и химического равновесия, включая и измерение констант равновесия. [c.239]

В 1884 г. Вант-Гофф опубликовал книгу Очерки по химической динамике , в которой обосновал важнейшие положения теории химической кинетики. Он опирался на выведенное Гульдбергом и Вааге кинетическое выражение закона действия масс. Вант-Гофф определял химическое равновесие как результат двух обратимых процессов. Ему удалось разработать аналитическое (математическое) выражение для скоростей MOHO- и бимолекулярных реакций. [c.89]

Протолитические системы в водных растворах чрезвычайно важны, поскольку сам растворитель — вода —-является протолитом. Поэтому при растворении в воде различных кислот, оснований и солей возникают разнообразные протолитические процессы и в конце концов устанавливаются определенные химические равновесия. Рассмотрим некоторые наиболее важные с точки зрения аналитической химии протолитические процессы и равновесия. Точка зрения аналитической химии выражается в том, что аналитику необходимо знать, какие конкретные частицы (молекулы, ионы) находятся в данном растворе и каким образом можно на них химически воздействовать, чтобы получить в аналитически дифференцируемой форме. [c.73]

Справочники. В поисках констант неорганических и органических соединений, табличных данных из области аналитической и физической химии, химической технологии необходимо прежде всего обращаться к шеститомному Справочнику химика [25]. Первый том этого справочника содержит общие сведения, таблицы по строению вещества, константы важнейших соединений, сведения о лабораторной технике. Второй том целиком посвящен свойствам неорганических и органических соединений, третий том — химическому равновесию и кинетике, свойствам растворов, электродным процессам четвертый том — аналитической химии, спектральному анализу, показателям преломления пятый том — неорганической химической технологии шестой том—органической химической технологии. Дополнительный том содержит перевод правил номенклатуры органических соединений ШРАС, сведения по технике безопасности, сводный указатель ко всему изданию. [c.48]

Что касается общих законов химического взаимодействия, то для аналитической химии особо Важное значение имеют законы химического равновесия. Французский ученый К. Л. Бертолле впервые обратил внимание на обратимость химических процессов аде в начале XIX века. В 1859 г. Н. Н. Бекетов экспериментально установил факт возникновения равновесия при взаимодействии водорода с растворами солей, а несколько позже уксусной кислоты с карбонатом кальция и угольного ангидрида с ацетатом кальция, и показал, что действие газа пропорционально давлению или массе, т. е. пришел к качественной формулировке закона действия масс, строго обоснованного в 1864—67 гг. норвежскими учеными Гульдбергом и Вааге. Этот закон широко используется в современной аналитической химии. [c.10]

Иваново. Ивановский химико-технологический институт статистические методы расчета — главным образом на кафедре физики (И. Н. Годнев, с 1933 г.) и отчасти на кафедре физической химии (К- С. Краснов) термодинамика комплек-сообразования, химического равновесия, процесса растворения злектролитов, молекулярные постоянные—кафедры неорганической и аналитической химии и проблем ная лаборатория химических реакций (К. Б. Яцимирский, с 1945 г. по 1962 г.. В. П. Васильев и Г. А. Крестов). [c.10]

П. Вклад дисциплины в сквозную программу студента При изучении дисциплины обеспечивается фундаментальная подготовка студента в области расчетов физико-химическик свойств веществ, соблюдается связь с дисциплинами физическая кимия, основные процессы и аппараты химических производств, технология нефти и газа и непрерывная связь в использовании ЭВМ. При расчете свойств веществ происходит знакомство со стержневыми проблемами теоретических и сравнительных методов расчета, базовыми положениями аналитических уравнений состояния, парогазожидкостного равновесия в многокомпонентных системах и термодинамических свойств идеальных и реальных систем, навыками и понятиями инженерных расчетов свойств реальных нефтянык систем, обязательными для прочного усвоения последующих дисциплин и практического использования полученных знаний в рещении задач курсового, дипломного и реального проектирования установок НПЗ. [c.366]

При реакциях между твердыми веществами наряду с процессами, протекающими на поверхности раздела фаз, и процессами образования зародышей кристаллов при образовании новой фазы большое значение имеют также процессы переноса в кристаллах. Для ускорения относительно медленной объемной диффузии необходим подвод тепловой энергии. Поэтому все реакции между твердыми веществами, как правило, проводятся при повышенных температурах. П(зскольку химическая активность твердых веществ в значительной мере определяется их структурой и величиной поверхности, исходные вещества перед проведением реакции размалывают в тонкий порошок или измельчают каким-либо иным способом, т. е. переводят вещества в состояние с сильно развитой поверхностью. Тем самым осуществляется активация за счет механической энергии (разд. 33.9.2.6). Для проведения реакций между твердыми соединениями чаще всего используют смеси порошков или прессованные таблетки. Для установления равновесия обычно требуется постепенное нагревание до довольна высокой температуры. Для исследования конечных продуктов и кинетических измерений особенно удобны структурно-аналитические и физические методы анализа. При определении механизмов реакции было установлено, что в некоторых твердофазных реакциях перенос компонентов реакции происходит через газовую фазу. [c.437]

Дальнейшее развитие теории аналитической химии связано с открытием Н. Н. Бекетовым (1827—1911) равновесия при химических реакциях и закона действующих масс К- М. Гульдбер-гом (1836—1902) и П. Вааге (1833—1900). Появление в 1887 г. теории электролитической диссоциации С. Аррениуса (1859— 1927) дало в руки химикам-аналитикам эффективный количественный метод управления химическими реакциями, а успехи химической термодинамики еще больше расширили эти возможности. Существенную роль сыграла монография В. Оствальда (1853—1932) Научные основы аналитической химии в элементарном изложении , вышедшая в 1894 г. Большое значение для развития окислительно-восстановительных методов аналитической химии имели работы Л. В. Писаржевского (1874—1938) и Н. А. Шилова (1872—1930) по электронной теории окислитель-но-восстановительных процессов. [c.11]

Смотреть страницы где упоминается термин Химическое равновесие при аналитических процессах: [c.376] [c.168] [c.57] [c.184] [c.323]

Смотреть главы в:

Теоретические обоснования и расчёты в аналитической химии Издание 2 -> Химическое равновесие при аналитических процессах

Теоретические обоснования и расчёты в аналитической химии Издание 3 -> Химическое равновесие при аналитических процессах

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Равновесие в химических процессах

Равновесие процесс

Химическое равновесие