Применение церия и его соединений

Аналогично действуют вводимые добавки солей кальция, магния, а также соединений ванадия и церия [48], однако практического применения эти добавки не нашли. [c.377]

Цериметрией называют метод объемного анализа, основанный на применении в качестве сильного окислителя соединений четырехвалентного церия [c.221]

Добавки. Как и в случае реакций восстановления, некоторые соединения можно использовать для ускорения окисления. С этой целью использованы обратимые окислители, такие, как сульфат четырехвалентного церия или сульфат трехвалентного марганца. Например, применением этих промоторов можно ускорить окисление антрацена до антрахинона [101], а окисление толуола до бензальдегида и бензойной кислоты заметно ускоряется сульфатом трехвалентного марганца [102]. [c.346]

Флуоресцентный метод может быть использован для прямого и косвенного анализа. В первом случае для анализа используется непосредственно флуоресценция исследуемого объекта. Следует заметить, что среди неорганических веществ очень мало веществ, способных флуоресцировать самостоятельно. К числу таких веществ относятся соединения урана и редкоземельных элементов— церия, европия, самария и др. Значительно чаще встречаются флуоресцирующие органические вещества, например резорцин, хинин, морфин и многие другие. Для большинства неорганических ионов применение флуоресцентного метода связано с образованием флуоресцирующих соединений с различными органическими веществами. Некоторые из этих реактивов приведены в табл. 14. [c.154]

Цериметрический метод объемного анализа основан на применении в качестве окислителя соединений Се +. Четырехвалентный церий в кислом растворе является сильным окислителем [c.42]

Четырехфтористый церий может найти широкое применение для синтеза частично фторированных соединений, если он обладает относительно низкой реакционной способностью по сравнению с другими членами этой группы высших фторидов ме- [c.461]

В области сверхнизких температур открыто еще одно применение элемента № 64. Сплав гадолиния с церием и рутением в этих условиях приобретает сверхпроводимость и в то же время обнаруживает слабый ферромагнетизм. Таким образом, для магнетохимии представляют непреходящий интерес и сам гадолиний, и его соединения, и сплавы. Другой сплав гадолиния — с титаном — применяют в качестве активатора в стартерах люминесцентных ламп. Этот сплав впервые получен в нашей стране. [c.105]

Так можно назвать применение химических принципов, свойств и методов для разделения смесей, в том числе минеральных руд, на составляющие их отдельные элементы и соединения. Разделение основано на различии таких свойств компонентов смеси (элементов и молекул), как растворимость, летучесть, адсорбционная способность, способность к экстракции, стереохимия и ионные свойства. Вот пример. Нужно выделить из минерала монацита и отделить друг от друга редкоземельные элементы неодим и празеодим, играющие важную роль в производстве лазеров. Самая трудная стадия этого процесса — отделение неодима и празеодима от церия, который имеет те же химические свойства. Фотохимические исследования показали, что разделение можно значительно улучшить с помощью избирательного возбуждения при облучении, поскольку это позволяет воспользоваться различиями в химических свойствах возбужденных состояний ионов. [c.198]

Многие лантаноиды и их соединения нашли применение в различных областях науки и техники. Они применяются в производстве стали, чугуна и сплавов цветных металлов. При этом используется главным образом мишметалл — сплав лантаноидов с преобладающим содержанием церия и лантана. Добавка малых количеств редкоземельных металлов повышает качество нержавеющих, быстрорежущих, жаропрочных сталей и чугуна. При введении 0,35% мишметалла в нихром срок его службы при 1000 °С возрастает в 10 раз. Добавка лантаноидов к сплавам алюминия и магния увеличивает их прочность при высоких температурах. [c.643]

Применение. Церий с 50 % железа (ферроцерин) используется как кремень в зажигающих устройствах (газовых зажигалок и плит). Оксид це-рия(1И) ejOa входит в состав колпачков люминесцентных ламп (см. 22.4, Торий и его соединения). Европий используется в ядерных реакторах. Оксид неодима(1И) NdjOs — светло-голубой порошок, флюоресцирующий красным светом, входит в состав так называемых неодимовых стекол для лазерной техники. [c.407]

Среди множества других соединений переходных металлов, известных как окислители спиртов [266, 281], лишь относительно немногие нашли применение в синтетической практике. Марганец (VH) иногда используют для превращения первичных спиртов в кислоты и вторичных спиртов — в кетоны удобным окислителем бензиловых спиртов служит лантанид церия(1У) [282]. Главным ограничением применения церия(IV) и различных других одноэлектронных окислителей [например, Мп(П1), V(V)] является значительная степень протекания конкурирующих реакций расщепления, аналогичных описанным для хрома (IV). С другой стороны, карбонат серебра (I) на целите (реагент Фетизона [283]) быстро нашел себе признание в качестве прекрасного реагента для гладкого окисления в мягких условиях. Реакция и ее селек- [c.98]

Области применения летучих соединений могут оказаться самыми неожиданными. Примером подобного рода служит использование /3-дикетонатов церия в качестве антидетонационной присадки к моторному топливу Выяснилось, что эти соединения существенно повышают октановое число и не оказывают коррозионного воздействия на металл. Благодаря способности испаряться при нагревании происходит эффективное перемешивание (3 -дикетоната с топливом в газовой фазе в камере сгорания. Важно, что образующийся в итоге сильно диспёрсный диоксид церия катализирует дожигание недоокисленных ядовитых продуктов сгорания. Если учесть также, что сам 3-дикетонат церия и продукты его сгорания нетоксичны, то использование такой присадки дает суще-188 [c.188]

Многие лантаноиды и их соединения нашли применение в различных областях науки и техники. Они применяются в производстве стали, чугуна и сплавов цветных металлов. При этом используется главным образом мишметалл — сплав лантаноидов с преобладающим содержанием церия и лантана. Добавка малых количеств редкоземельных металлов повышает качество нержавеющих, быстрорежущих, жаропрочных сталей и чугуна. При введении 0,35% мишметал-ла в нихром, из которого делают электроспирали электропечей и др. нагревательных приборов, срок его службы при 1000 °С возрастает в 10 раз. Добавка лантаноидов к сплавам алюминия и магния и других металлов увеличивает их прочность при высоких температурах. Европий является единственной основой для получения красного люминофора для цветных кинескопов. [c.501]

Применение скандия, РЗЭ и их соединений. Металлический скандий применяется как фильтр нейтронов в ядерной технике и как легирующий металл в черной и цветной металлургии. Добавка 1% иттрия к нержавеющим сталям повышает температуру их окисления до 1200—1300 °С. Кроме того, применительно к магниевым и алюминиевым сплавам иттрий является хорошим упроч-иителем. Лантаноиды, несмотря на сравнительно высокую стоимость, нашли применение в атомной технике, электронике, электро- и радиотехнике, а также в черной и цветной металлургии. В атомной технике применяются лантаноиды с большими сечениями захвата нейтронов (гадолиний, самарий, европий). Церий и мишметалл входят в состав геттеров. Кроме того, церий широко применяется для легирования сталей, чугуна, алюминиевых, магниевых и других сплавов. [c.179]

Однако результат восстановления а,-непредельных альдегидов и кетонов не всегда бывает однозначным. В зависимости от строения субстрата, природы реагента и условий реакции конечный продукт может представлять собою непредельный или предельный спирт. Так, если сравнить наиболее часто употребляемые алюмогидрид лития и борогидрид натрия (табл. 2.4), видно, что последний менее подходит для селективного восстановления аф -непредельных соединений он чаще, чем алюмогидрид лития, восстанавливает одновременно карбонильную группу и двойную связь. При использовании Ь1А1Н4 осложнений иногда удается избежать благо-даря тщательному подбору условий (см. данные для коричного альдегида). В некоторых случаях хорошие результаты дает применение смеси Ь1А1Н4 и А1С1з, а также борогидрида натрия и хлоридов церия [c.128]

В лабораторной практике часто возникает необходимость собирать аппаратуру для эксперимента из сотен различных типов материалов. При создании лабораторных установок иногда приходится использовать даже пеобработанные материалы и требуется, в частности, механическая обработка металлов или проведение стеклодувных работ. Однако чаще всего имеют дело с готовыми к применению материалами, выпускаемыми промышленностью, и для того, чтобы собрать ирибор, может оказаться достаточно самых простых операций, как, например, соединение двух стеклянных шлифов. Совершенно очевидно, что в каждом из двух указанных случаев необходимо иметь представление о некоторых наиболее важных свойствах материалов, используемых в лабораторной практике. Именно с этой целью в справочник включен настоящий раздел. Большое количество дополнительной информации можно получить из целого ряда пособий и руководств ио технике проведения лабораторного эксперимента. Несколько наиболее важных из них включено в список литературы в разд. I.K [1—8] особенно полезна книга Браннера и Бэт-цера 17], в которой приведено большое количество данных о свойствах различных материалов, и в особенности материалов, используемых в вакуумной технике . [c.415]

Применение. Редкоземельные элементы имеют применение в промышленности. Церий применятся для пропитывания газокалильных сеток. Празеодим и неодим применяются в небольшом масштабе для окраски стекол. Фториды редкоземельных элементов применяются при изготовлении угольных стержней для дугового освещения. Ацетаты применяются для протравы текстильных изделий с целью предохранения их от разъедания, огня, плесени и моли, а также в красильных и набивных процессах. Соединения редкоземельных элементов иногда употребляются как фармацевтические препараты и как катализаторы. Металлы часто применяются в пирофорных сплавах и как раскпслители в металлургии. [c.40]

Особое значение катализ приобрел в процессах жидкофазного окисления углеводородов, и в частности алкилбензолов. На примере окисления цимола в присутствии нафтената марганца Харичков [124] впервые по казал возможность каталитического окисления алкилбензолов кислородом. Применение катализаторов по существу явилось решающим фактором в реализации промышленных процессов получения кислородсодержащих соединений — альдегидов, кислот, кетонов — прямым окислением углеводородов, В качестве катализаторов используют соединения кобальта, марганца, хрома, никеля, селена, ванадия, -молибдена, цинка, олова, церия и других металлов. [c.37]

Добавки до 3% редкоземельных металлов нашли большое применение в приготовлении магниевых сплавов для деталей, работающих при повышенных температурах [508, 947, 948, 1317—1319] которые выпускаются в промышленном масштабе. Такие сплавы показывают лучшие механические свойства, если вместо мишметалла использовать дидим . В этом случае отрицательное влияние оказывает церий. Для улучшения литейных свойств (уменьшение зерна) к сплавам добавляют цинк или цирконий, либо оба вместе. Изучение диаграмм состояния сплавов магния с редкоземельными металлами представляет большой интерес. Для системы церий — магний [983, 9в4] в результате дилатометрического исследования отмечено образование довольно неустойчивого соединения eMga-Интерметаллические соединения образуют, вероятно, и другие редкоземельные металлы. [c.28]

В последнее время хлорную кислоту успешно применяли при неводном титровании, особенно при определении органических оснований. Ее используют также для разрушения протеинов при биохимических анализах, причем она превосходит трихлорук-сусную кислоту. Применение комплексов хлорной кислоты с церием (IV) в оксидиметрии дало возможность или облегчило определение ряда гидроксилированных органических соединений, что при старых методах было трудно или сложно. [c.119]

Кристаллический фиолетовый образует с анионным подидным комплексом индия легко растворимое в бензоле соединение. Изучены оптические свойства раствора и предложена методика оиределения индия [351]. Сходный вариант описан для опреде- пения олова [352]. Бриллиантовый зеленый ирименен для определения бора [353], галлия в алюминии [354], таллия в породах и рудах [355], сурьмы в мышьяке [356]. Метиленовый голубой предложен для определения бора в стали [357], церия в железе п стали [358], а также в оксалатах тория и лантана [359] для определения сульфат-ионов [360]. Малахитовый зеленый использован для определения сурьмы в био,погическнх материалах [361]. Кверцетин применен для определения олова [362], стильбазо — для определения вольфрама [363], арсеназо — для определения урана [364, 365]. [c.253]

За последние годы метод амперометрического титрования с двумя индикаторными электродами нашёл широкое практическое применение, например, для титрования аскорбиновой кислотой церия, железа, урана, кобальта, вольфрама [52], для определения тория при помощи комплексона [53], а также в анализе органических соединений (оксимов, дифенилдиметилпира-зона, гексилрезорцина, сульфодиазона) [54] и др. и имеет ряд преимуществ перед другими электрохимическими методами. Метод позволяет анализировать растворы, содержащие малые количества (10 —10 г л) вещества не требует сложной электроизмерительной аппаратуры непродолжителен во времени посторонние вещества не мешают проведению анализа, если [c.145]

Научные работы посвящены теории растворов, химической кинетике и тер .40динамнке, химии высоких температур. Провел фундаментальные исследования поведения ряда химических элементов и их соединений (мета.мов, оксидов, га-логенидов и др.) при высоких температурах. Создал ряд огнеупорных материалов иа основе сульфидов церия, тория и урана. Развил метод вакуум-плавления для анализа металлов, а также методы микроанализа электроположительных металлов, основанные на применении бани из расплавленной платины. [332] [c.82]

Плотность снлава около 7 г/сл , т-ра плавления около 1400° С. Получают его электролитическим (электролизом расплавленных безводных хлоридов редкоземельных металлов — церия и др.), металлотермич. или дис-тилляционным методом. Поставляют в виде слитков массой 5 или 15 кг. Ф. используют в металлургии, в произ-ве электродуговых ламп, стекла. Применение Ф. (небольших количеств) в металлургии основано на большом сродстве церия к кислороду, водороду, сере и фосфору, к-рые ухудшают св-ва металла. Взаимодействуя с этими примесями, Ф. связывает их в т.угоплавкие соединения, оказывая на металл глубокое дегазирующее и рафинируюп1,ее воздействие и улучшая мех. св-ва (особенно пластичность и ударную вязкость). Кроме того, Ф. измельчает зерна металла, что также способствует улучшению [c.649]

Элементное газохроматографическое определение углерода и водорода начинают с количественного окисления анализируемых органических соединений. Поскольку процесс окисления должен проходить количественно и быстро, многие исследователи уделяли большое внимание катализаторам-окислителям. Широко используемый в качестве катализатора-окислителя оксид меди не является оптимальным реагентом из-за высокой температуры (900 °С) и достаточно большой продолжительности реакции. Применение перманганата серебра (550°С) и оксида кобальта (750°С) позволяет умень-ггшть продолжительность окисления и снизить рабочие температуры. Были изучены и показана перспективность других катализаторов-реагентов окисления оксида никеля и диоксида церия [2]. Оправдано и применение платины, особенно в том случае, когда удерживание любых продуктов окисления катализатором нежелательно. [c.191]

Некоторые силициды, в частности силициды гадолиния и европия, обладают, подобно самим металлам, большим поне-реч>ным сечением захвата нейтронов и повышенной жаростойкостью силициды церия и лантана обладают полупроводниковыми свойствами, удачно сочетающимися с высокими температурами плавления и устойчивостью этих силицидов к окислению. Эти свойства могут обусловить применение силицидов РЗЭ в новой технике. Поэтому интерес к этим соединениям как с практической, так и с теоретической стороны продолжает возрастать. [c.287]

Все эти виды применения ниже рассмотрены подробно в указанном порядке. Перекись водорода действует, так же как восстановитель в реакциях с некоторыми высокоокисленными соединениями, например с перманганатами, дихроматами и солями четырехвалентного церия, причем во всех случаях образующийся газообразный кислород происходит от перекиси водорода. Однако эти реакции не имеют большого технического значе1шя (они рассмотрены в гл. 7). [c.476]

Операция осаждения находит также применение при работе с макроконцентрациями плутония как на конечной стадии выделения его в прои.зводстве, та к и в качестве Метода очистки в лаборатории. Уже упоминались операции осаждения пероксидов урана (см. раздел 6.3) и плутония (см. раздел 7.4) как методы полу чения урана и плутония в виде сравнительно чистых соединений. Нерастворимые пероксиды образуют также церий (IV), торий и цирконий. Но эти пять пероксидных сое.динений осаждаются из растворов, различающихся по своей кислотности. Пероксид плутония довольно стоек в сильно-кислых растворах, в то время как пероксид урана д,остаточ1ю легко растворяется в кислотах. Поэто.му в процессе осаждения пероксида у рана очень важно контролировать pH раствора. В табл. 10.8 приведены коэффициенты очистки осажденного плутония от различных примесей при добавке 30% Н262 к нитратному раствору, полученному каталитическим (с добавкой фторида) растворен.ием плутониевого сплава. Исходный раствор содержит около 0,25 М Ри(1Н), [c.254]

В природе лантоноиды встречаются только в форме соединений, главным образом фосфатов и в монацитовых песках по свойствам очень близки друг к другу. Раздельное получение лантаноидов представляет большие трудности. Прометий радиоактивен и вследствие малого времени полураспада в свободном виде не встречается. Его получают в атомных реакторах. Остальные элементы Се, Рг, Кс1, Зт, Ей, Сё, ТЬ, Ву, Но, Ег, Тт, Ь, Ьи —получают электролизом смеси расплавленных хлоридов в форме сплава, который называется мишметалл . Легче всего из смеси выделяется церий вследствие его способности образовывать многозарядные ионы 4 +. В компактном состоянии эти металлы довольно устойчивы на воздухе, но в мелкораздробленном способны самовозгораться. Растворяясь в кислотах, они образуют трехзарядные ионы. В щелочах металлы нерастворимы. Оксиды их тугоплавки. Некоторые из них находят применение для изготовления стекол, устойчивых к радиоактивному излучению (не темнеют). Галогенпроизводные соединения лантаноидов вступают в реакции комплексообразования с га-логенидами других элементов и органическими соединениями — донорами электронных пар. Гидроксиды в воде труднорастворимы. [c.325]

Индивидуальные фенолоаминокислоты обычно выделяются методами бумажной хроматографии [156, 158]. Только два вида растворителей получили широкое применение смеси бутанол — уксусная кислота — вода и алифатические спирты, насыщенные разбавленным аммиаком. Специальные растворы для опрыскивания с целью обнаружения этих кислот (в дополнение к нингид-рину и неэффективному диазотированному амину [159]) приведены в табл. 2. Очень чувствительна реакция со смесью сульфат церия — мышьяковистая кислота предел обнаружения составляет 0,005 мкг [ Ъ9, 160]. Иодированные соединения можно метить а затем обнаруживать методом радиоавтографии [155, 161]. Имеются данные по величинам Rf и окраске следующих веществ продуктов окисления триптофана (производных хинолина) [162, 163, 164], производных индола [165], продуктов окисления тиронина [166] и тирозина (см., например, [13]). [c.64]

Кроме гидроксил-иона, электролитически могут быть получены многие другие реагенты. Меняя полярность генерирующих электродов (см. рис. 85), можно вызвать в растворе образование ионов водорода и титровать ими основание. Осуществимо проведение титрования различных окислителей, например бихромат -, цери - и метаванадат- (V0 ) ионов - ионами Ре +, получаемыми электролитически из ионов Ее +, Индикаторная система состоит из платинового и вольфрамового электродов,, соединенных с ламповым вольтметром. В приводимом ниже анализе 2,451 мг х. ч. бихромата калия растворены в воде и перенесены в электролизер, куда добавлено еще 2 мл 18 н. серной кислоты, 1 мл 85%-ной фосфорной кислоты и 15 мл 0,6 н. раствора железо-аммонийных квасцов. Раствор далее разбавляли настолько, чтобы он покрывал электроды растворенный кислород удаляли при помощи тока азота. Раствор подвергали электролизу при 20,00 ма течение реакции контролировали потенциометрическим способом с применением платинового и вольфрамового электродов. Значения потенциалов вблизи конечной точки показаны на рис. 86. Точка конца [c.119]

Ход определения. Анализируемый раствор разбавляют водой примерно до 200 мл и нейтрализуют аммиаком приблизительно до pH 4, не обращая внимания на образующийся осадок продуктов гидролиза (который выпадает, например, в присутствии Bi). Прибавляют достаточное количество комплексона( 1—5 г),10—25мл ацетатного буферного раствора (120 мл концентрированной уксусной кислоты смешивают с 200 мл 20 %-ного аммиака и 200 мл дистиллированной воды), нагревают до кипения и, не прекращая кипения, приливают кипящий 5о -ный раствор оксалата аммония. Выделившийся осадок оксалата кальция через 3—6 час. отфильтровывают и определяют кальций весовым способом в виде СаО (или aSO ) или титрованием перманганатом калия. Кальций можно также определить прямым титрованием комплексоном после растворения оксалата кальция и прибавления комплексоната магния (см. Объемное определение кальция ). Определению сверх ожидания не мешает титан, образующий в слабокислой среде хотя малоустойчивый, но негидролизующирся комплекс. Бериллий и уран образуют комплексные соединения с оксалатом и определению не мешают. Единственным элементом, мешающим определению, является четырехвалентное олово, одновременно выделяющееся в виде гидроокиси. Однако последнее не мешает, если определение кальция заканчивается титрованием. Четырехвалентный церий восстанавливается комплексоном до трехвалентного и образует комплексное соединение, не мешающее определению. При применении достаточного количества комплексона все посторонние элементы могут содержаться практически в любых количествах. Так, например, в растворе, содержавшем 500 мг Fe и 8,24 мг Са, при однократном осаждении в присутствии 5 г комплексона было найдено осаждением 8,21 мг СаО. Метод можно применить для определения кальция в любом веществе независимо от его качественного состава. Приводим два практических метода подобного определения. [c.132]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология