Генри поглощения

Если в жидкости растворяется смесь газов, то в уравнение закона действующих масс входит парциальное давление растворенного газа, а константа К меняется в зависимости от природы газа (она как раз соответствует стандартному (химическому) потенциалу данного газа). Например, растворимость кислорода в воде в два раза выше, чем растворимость азота это имеет большое значение для процесса обмена веществ у рыб. В применении к газовым смесям рассмотренная выше закономерность называется законом Генри — Дальтона. Константа К может иметь различные размерности. Для применяемых чаще всего размерностей эта константа называется коэффициентом поглощения Бунзена. Он представляет собой отношение объема газа (приведенного к О С и нормальному давлению) к единице объема растворителя при парциальном давлении газа р=101 325 Па. [c.260]

Вычислите константу Генри /Сг для азота при 298 К и 760 мм рт. ( т. Коэффициент Бунзена а = 0,0143 (а — число объемов азота, приведенных к нормальным условиям, поглощенных одним объемом воды). Плотность воды 0,997 г/см . [c.189]

Для первой области (допуская линейную зависимость между концентрацией газа и количеством поглощенного вещества и, следовательно, принимая, что изотерма адсорбции приближенно отвечает закону Генри) продолжительность адсорбции т определяется из следующей зависимости [c.729]

Величина Р называется коэффициентом поглощения газа и, так же как а, не зависит от давления газов (в границах применимости закона Генри). [c.223]

Эволюция газа во время охлаждения определяется температурой, а также давлением. Растворимость газов в жидкостях увеличивается по мере возрастания давления согласно закону Генри, который выражает пропорциональность между давлением и количеством адсорбированного газа с = кр. Растворимость углекислоты под давлением в недрах земной коры так же значительна, как в минеральной воде расплавленные силикаты в магматических очагах заключают очень большие количества поглощенных газов расплавы находятся в состоянии импрегнации газами. Если магматический расплав [c.553]

Если происходит абсорбция, т. е. растворенное вещество распределяется в объеме твердой фазы, то, согласно закону Генри или правилу распределения вещества между двумя гомогенными фазами, количество поглощенного вещества пропорционально концентрации, что и представлено прямой 1 на рис. 49, где по оси ординат нанесены значения количества поглощенного вещества X на единицу массы т, а по оси абсцисс концентрации вещества в растворе после установившегося равновесия с. [c.115]

С нашей точки зрения, использование во всех случаях только избыточной адсорбции поставило метод Гиббса в непримиримое противоречие с адсорбционной наукой конца двадцатого века. В самом деле, в любом уравнении изотермы адсорбции (например, в уравнении Ленгмюра) или уравнении состояния адсорбционной фазы, опирающемся на какие-либо молекулярно-кинетические представления, входит не число избыточных молекул, а полное число реальных молекул в области неоднородности. Даже в простейшем уравнении состояния двумерного идеального газа, соответствующем изотерме Генри, константа Л будет иметь смысл универсальной газовой постоянной только при учете всех, а пе только избыточных молекул. Определяемые на опыте теплоты адсорбции связаны с изменением энтальпии при попадании всех молекул в поле адсорбента. При любом спектральном исследовании измеряемые величины поглощения (или излучения) радиации связаны со всеми молекулами. При изучении двумерных фазовых переходов мы должны считаться с тем, что все адсорбированные молекулы участвуют в таких переходах. [c.50]

Третий компонент может быть равным образом как твердым телом, так жидкостью и газом. Точно так же фазы, в которых этот компонент растворяется, не обязательно должны быть жидкими. Частным случаем закона распределения третьего компонента является известный закон Генри, согласно которому масса растворенного газа пропорциональна давлению. Поглощение газа можно рассматривать как распределение его между растворителем и пустотой. [c.46]

Влияние давления на степень поглощения выражается законом Генри, согласно которому масса т газа, растворенного при постоянной температуре в некотором объеме жидкости, после того как установится состояние равновесия, пропорциональна его давлению р. [c.48]

Предположим, что в замкнутом сосуде находится некоторое количество сорбента и растворитель или какой-либо газ (газ-носитель). Если внести в этот сосуд сорбат, растворимый в растворителе, или его пары, так чтобы исходная концентрация в растворе или газовой фазе составила Со, то можно будет наблюдать постепенное уменьшение этой концентрации за счет поглощения сорбата из раствора или газовой фазы сорбентом. Через некоторое время изменение концентрации прекратится и установится сорбционное равновесие, характеризуемое определенным соотношением между оставшейся концентрацией сорбата в растворе (газовой фазе) С и возникшей концентрацией сорбата на сорбенте С . В области низких концентраций, с которыми обычно имеют дело в аналитической хроматографии, это соотношение описывается линейным законом ( законом Генри) [c.29]

Введение общего и частного коэффициентов Генри, имеет особый смысл, если принять во внимание динамический характер сорбционного равновесия. Последнее не следует понимать таким образом что часть молекул сорбата все время находится в газовой фазе или растворе, а часть в сорбированном состоянии. На самом деле между сорбированными и свободными молекулами все время происходит обмен одни молекулы, достигнув поверхности сорбента, поглощаются им, а другие, до этого поглощенные, пересекают поверхность раздела и переходят обратно в газовую фазу или раствор. Если следить за какой-либо молекулой, то можно будет увидеть, что часть времени она находится в сорбированном, а часть — в свободном состоянии. Чем больше 3, тем большая часть молекул находится в данное время в сорбированном состоянии, т. е. сильнее сорбция. Оказывается, что эти величины связаны между собой простым соотношением [c.31]

Для линейной изотермы адсорбции а = Тс (Г —константа Генри) величина Ср, отвечающая равновесию с адсорбентом, содержащим а поглощенного вещества, равна Ср = 1/(Г<2). Величина же а, согласно равенствам (V. 201), определяется выражением [c.517]

По кривым Шумана (см. рис. 24) и формулам (117) и (119), зная начальную и конечную концентрации потока (Со и С ), коэффициент массопередачи р и коэффициент Генри Г, можно определить продолжительность поглощения X для любых высот слоя зернистого поглотителя. [c.96]

Полученные значения констант Генри интересно сравнить с результатами измерения инфракрасных спектров. Инфракрасные спектры поглощения являются чувствительным методом обнаружения водородной связи. [c.55]

Растворимость СОг в воде при умеренных температурах и давлениях до 4—5 ати приблизительно соответствует закону Генри дри более высоких давлениях растворимость оказывается меньшей [12]. Я. Д. Зельвенский [13] предложил следующее эмпирическое выражение для зависимости между коэффициентом поглощения Я и давлением р [в ата . [c.42]

О Брайн и сотрудники [265—269] систематически изучали парциальное давление, постоянную закона Генри и теплоту и энтропию растворения хлористого водорода в ряде органических оснований. Этот метод позволил различить соединения с различной основностью и установить порядок силы этих соединений как акцепторов водородной связи. Энтропия растворения хлористого водорода в одиннадцати слабых основаниях дала превосходную линейную корреляцию со сдвигом частоты поглощения Н — С1, вызванного теми же самыми соединениями. Однако удивительным свойством этой корреляции является знак ее углового коэффициента. Можно было ожидать, что самые больщие отрицательные энтропии растворения должны быть связаны с наибольшими сдвигами водородной связи, на деле же наблюдается прямо противоположное явление. с)тот странный результат трудно понять . Константы закона Генри, полученные при бесконечном разбавлении НС1 в ряде соединений самых различных классов, были недавно сравнены с результатами измерения основности, причем получено хорошее совпадение [331]. [c.217]

Закон Генри приложим к расчетам процессов поглощения газов жидкостями, называемых абсорбцией (см. главу XI). [c.458]

Закон Генри относится к равновесию газа над его раствором в жидкой или твердой фазе. Этот закон формулируется следующим образом растворимость или поглощение) газа той или иной жидкостью, а также твердым телом, прямо пропорциональна парциальному давлению этого. газа над раствором [c.309]

Здесь видно, напр., что давление возросло для аммиака в 10 раз, а растворимость только в 4 /2 раза. Можно привести не мало примеров и таких случаев поглощения газов жидкостями, которые ни в каком отношении не согласуются, даже приближенно, с законом Генри-Дальтона. Так, напр., углекислый газ поглощается раствором едкого кали в воде и из этого раствора уже не выделяется с понижением давления, если было достаточно едкого кали. Это случаи более тесного химического соединения. Менее развитое, но подобное же,явно химическое соотношение проявляется в некоторых случаях растворения газов в воде, и пример этого мы разберем далее, предварительно же остановимся над примечательным приложением закона Генри-Дальтона [62] к случаю растворения смеси двух газов, тем более, что явления, при этом происходящие, не могут быть предугаданы без ясного представления [c.69]

Проф. Сеченов в своих исследованиях о поглощении газов жидкостями подробно рассмотрел явление растворения углекислого газа в растворах различных солей и пришел ко многим важным результатам, показывающим, с одной стороны, что при растворении СО в растворах солей, на которые может газ действовать химически (напр., Na O, Na B O , Na HPO ), происходит не только увеличение растворимости, но явное отступление от закона Генри-Дальтона, а с другой стороны, что растворы солей (напр., хлористые металлы, серно- и азотнокислые соли), не изменяющихся углекислотою, менее поглощают ее (от конкуренции уже растворенных солей) и следуют закону Генри-Дальтона, но все же несомненно представляют прямые признаки химического действия между солью, водою и углекислотою. Серная кислота (коэффициент поглощения 92 объема ва ЮО) при разбавлении водою поглощает менее СО до тех пор, пока образуется гидрат №S0 H-0 (тогда 66 объемов), а далее до воды опять растворимость возрастает. [c.397]

В условиях, когда соблюдается закон Генри, коэффициент распределения Ксо, (Кнгз) постоянен, и между парциальным давлением газа и количеством газа, поглощенного раствором, наблюдается прямолинейная зависимость. [c.116]

Применение закона Генри. Рассчитать растворимость СОа в воде и коэффициент поглощения Бунзена при 24 °С и давлении 101 325 Па. СО2 имеет небольшую растворимость в воде, поэтому примем, что 1 л раствора соде1ржит 1000 г воды. [c.262]

В ТОЙ же работе определена растворимость СОа, этилена н пропилена в растворах Л -метилпирролидона. Их растворимость следует закону Генри и значительно ниже растворимости С2Н2, вследствие чего возможно селективное поглощение С2Н2 в присутствии этих газов. [c.48]

Растворение газов в воде-экзотермич. процесс, поэтому с ростом т-ры Р. газов в воде уменьшается. В орг р-рителях газы часто раств. с поглощением тепла и с ростом т-ры Р. газов повышается. В нек-рых случаях на кривых зависимости р-римости газов от т-ры наблюдается минимум (напр., система водород-вода). При постоянной т-ре в случае образования идеального разб. бинарного р-ра неэлектролита Р. газа (молярная доля в р-ре) пропорциональна его парциальному давлению над р-ром (см. Генри закон). С ростом давления для определения Р. газа необходимо учитывать отклонение его св-в от св-в идеального газа, что достигается заменой парциального давления летучестью. [c.182]

Согласно данным Кастилла и Генри [394], гексан, предназначенный для оптических измерений, должен быть прозрачным вплоть до 1900 А. Линия меди 1944 А должна быть видима без заметного уменьшения интенсивности при прохождении света через слой толщиной 10—15 мм и обнаруживаться при слое толщиной 40 мм [394]. При использовании гексана в качестве растворителя для обычных измерений поглощения в ультрафиолетовой области спектра он должен быть оптически прозрачным приблизительно до 2100 А при работе с кюветой, толщина слоя которой равна 10 мм. Способ, описанный Маклином, Джейксом и Акри [1207], позволяет определять пригодность гексана и оценивать эффективность метода очистки. [c.277]

Процесс физической абсорбции подчиняется закону Генри, согласно которому количество растворенного вещества прямо пропорционально его парциальному давлению над раствором. В связи с этим поглощение проводят при высоких давлениях (до 10 МПа), а регенерацию — при низких или даже при небольшом вакууме. Регенерация растворителя путем снижения давления — важное преимущество перед хемосорбцион-ными процессами, так как резко снижаются энергозатраты. [c.667]

При поглощении вещества из газового потока-носителя жидким поглотителем система состоит из трех компонентов (газа-носителя, жидкого поглотителя и улавливаемого вещества, к = 3), двух фаз (газовой и жидкой, Ф = 2). Согласно известному правилу фаз Гиббса, такая система имеет число степеней свободы С = = й- Ф-Ь2 = 3- 24-2 = З.В процессах абсорбции эти три степени свободы реализуются как переменные величины температура, давление и концентрация абсорбтива в одной из фаз при этом концентрация компонента в другой фазе уже не может быть независимой величиной, а однозначно определяется значениями температуры, давления и концентрации в первой фазе. Равновесные зависимости такого рода выражаются законом Генри в форме второго уравнения (5.4) или в несколько иной форме, связывающей линейной зависимостью парциальное давление р растворяющегося компонента и его молярную долю в жидкости [c.388]

Бенсон и Будар [82] исследовали адсорбцию водорода на Ыа- и Са-формах цеолитов 13 . В интервале давлений 13— 90 кПа ( 100—700 мм рт. ст.) и температур 222—296 К изотерма адсорбции линейна и адсорбция идет быстро и обратимо. При 273 К наклон кривой зависимости поглощения от давления (т. е. константа закона Генри) для Ка- и Са-форм составляет соответственно 1,61 10 и 2,54 10 мол. Нз/мг-Па (2,14-Ю з и 3,38х ХЮ з мол. Нг/мг-мм рт. ст.). С увеличением температуры до 373 К поглощение водорода уменьшается примерно в три раза. При температурах не выше 520 К активированная хемосорбция не наблюдалась. Баррер и Сазерленд [83] изучали адсорбцию кислорода на Ка-форме цеолита 13Х при 273 К. Изотерма линейна вплоть до давления 80 кПа (- 600 мм рт. ст.) и константа Генри равна 0,95-10 мол. Ог/мг-Па (1,26X10 мол. Оа/мг-мм рт. ст.). Энджел и Шеффер [84] исследовали адсорбцию окиси углерода на серии ионообменных образцов цеолитов типа X и У, При комнатной температуре и давлении 26 кПа ( 200 мм рт. ст.) все цеолиты слабо адсорбировали окись углерода. Адсорбция обратима, и окись углерода можно удалить откачиванием при комнатной температуре. [c.318]

Впоследствии спектр поглощения 80 был получен Норришем и Олдершоу [3103] при изучении импульсного фотолиза 80з и 80д. В спектре, снятом на приборе со средней дисперсией, они наблюдали 23 полосы 80 в области длин волн 2220—2830 А, из которых 15 полос, расположенных в области 2220—2510 А, ранее пе наблюдались. Норриш и Олдершоу нашли, что положения кантов этих полос не могут быть описаны колебательными постоянными, найденными в работе [2787], и не могут быть согласованы с нумерацией полос, принятой в работах Генри и Вольфа и Мартина. Заново выполненный анализ колебательной структуры системы полос С 2 — Х 2 с учетом результатов измерений спектра поглощения и данных, полученных при изучении спектра испускания 80 [1991, 2787], позволил Норри- [c.314]

При экспозиции на свету с длиной волны выше 3800 А перекись водорода не изменяется. В инфракрасной области спектра перекись обладает полосами поглощения, но светом с такой частотой не разлагается. Данные по влиянию длины волны ультрафиолетового света на разложение не позволяют сделать окончательных выводов. Генри и Вурмсер 1281 сообщают, что с повышением длины волны от 2080 до 2800 А при концентрациях 0,02—0,05 М и интенсивностях излучения около квант л сек квантовый выход падает на 25% Олменд и Стайл [231 сообщают о росте квантового выхода на 100% с увеличением длины волны от 2750 до 3650 А при концентрациях 0,5—11,5 М и интенсивностях в той же области, что указана выше. [c.383]

Присутствие в природных водах растворенного углекислого газа связано прежде всего с процессами распада органического вещества при его окислении, брожении или гниении. Источниками растворенного СОз являются также дыхание водных организмов и выделение СОг в геохимических процессах. Поглощение СОз из атмосферы играет меньшую роль, так как в ней содержится всего 0,03%" СОз (рсо, = 0,0003 атл<). В соответствии с этим по закону Генри растворимость СОз в воде при 10" должна составлять Ссо, =2310-0,0003=0,69 мг/л. Фактическое содержание СОз в природных водах изменяется в широких пределах— от десятых долей до нескольких сотен мг/л. Из процессов, направленных на уменьшение содержания СОз в природных водах, важнейшими являются удаление его в атмосферу из-за пересыщенности им воды, расходование на растворение карбонатных пород, потребление зеленой растительностью в процессе фотосинтеза. [c.35]

Генри и Нолтс [108, 184] изучили инфракрасные полосы поглощения, характерные для связи между ароматическим кольцом и одним из элементов группы IVA. Более того, при изменении центрального атома частота этой полосы, по-видимому, сдвигается особым образом. [c.196]

Интересная модификация реакции Генри описана Урбанским (1959). Нитроэтан сначала конденсируют с 2 моль формальдегида в присутствии NaH Os. В спектре образующегося при этом диола I отсутствует характерное для нитрогруппы поглощение при 270 ммк, что указывает на наличие в молекуле водородных связей (формула 1а). При действии оснований происходит распад с образованием соединения И и выделением 1 моль формальдегида (реакция, обратная альдольной конденсации). Нитродиол I реагирует с формальдегидом и циклогексиламином, образуя шестичленное гетероциклическое соединение— замещенный 1,3-оксазин П1. Величина дипольного момента указывает на то, что это вещество существует в конформации 1Па, в которой метильная и циклогексильная группы экваториальны, а нитрогруппа аксиальна. 4-Метиленовая группа замещенного 1,3-оксазина П1 лабильна и легко элиминируется при кислотном гидролизе, в результате чего образуется аминоспирт IV [c.548]

При абсорбции, т. е. при доглощепии газов жидкостями, количество поглощенного газа зависит от ого растворимости в сорбепто и давления, если газ ио реагирует химически с жидкостью. Этп соотноше гия выражаются законом Генри р ,с [c.17]

Здесь Т 1) определяется по графику выходной кривой. В соотношении (XIV.31) имеются две неизвестные величины параметр массообмена у1 и количество поглощенного твердой фазой вещества Мв за время опыта 1в- Для второй стадии массообмена, когда имеет место равновесная сорбция, уравнение кинетики совпадает с уравнением изотермы сорбции. При линйной изотерме Генри для второй стадии имеем [c.216]

Для того чтобы представить процесс поглощения (абсорбцию) газа жидкостью, следующий закону Генри, в диаграмме у X, необходимо на оси ординат диаграммы откладывать величины концентрации порощаемого газа в инертном газе (обычно воздухе), а по оси абсцисс концентрацию того же газа в поглощающей жидкости. [c.459]

Физический смысл равенств (623 ) и (624) совершенно ясен, так как снижение концентрации поглощаемого ещества в газовой смеси й у пропорционально количеству поглощенного газа 0. Снижение концентрации в газовой фазе приводит к увеличению концентрации, в жидкой фазе на величину с1х, а последнее, согласно закону Генри, повышает равно.весную концентрацию в газовой пленке на величину с1ур, так как - [c.554]

Равновесные значения ро и Со но закону Генри (см. Растворимость) связаны соотношением ро — тСо (3), где т — коэфф. Генрп в. ч ат/кг-мол. Из выражений (1), (2) и (3) G—Kj.-S(p — р ) (5), где р —равновесное давление поглощенного газа над жидкостью концентрацией С в ат, К - — коэфф. А. (массопередачи), определяемый соотношением [c.10]

А. А. Кракау [499, 500], изучая электропроводность и упругость диссоциации водородистого палладия, установил, что до поглощения 40 объемов водорода закономерность поглощения подчиняется закону Генри, а затем устанавливается постоянная упругость водорода, соответствующая определенному химическому соединению. [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология