Вольта диффузионный

При анализе смеси двух компонентов встречается важное отступление в изменении величины в зависимости от потенциала. Например, предположим, что мы имеем дело со смесью меди и марганца в таких концентрациях, что равный диффузионный ток получается для обоих веществ при одном и том же значении т Н . Диффузионный ток меди в такой смеси будет измеряться при потенциале, близком к электрокапиллярному максимуму, скажем, при —0,5 вольта (по отношению к н. к. э.). Марганец дает волну при гораздо более отрицательном потенциале и диффузионный ток его будет измеряться, например, при потенциале —1,9 вольта. Если величина не изменяется, мы будем измерять диффузионный ток, соответствующий меди и марганцу при —1,9 вольта, и он будет как раз вдвое больше того, который соответствует одной меди при потенциале —0,5 вольта. Однако в действительности, если медь дает диффузионный ток в 10 микроампер при — 0,5 вольта, диффузионный ток при — 1,9 вольта должен быть только 9 микроампер, и для марганца он также будет равен 9 микроампер. Если не учитывать изменение величины мы придем к ошибочному заключению, что отношение. между диффу -знойными токами меди и марганца было 8 10 вместо 1 1. [c.195]

Кривая показывает, что до тех пор, пока приложенное напряжение не достигло некоторой определенной величины (см. стр. 428), сила тока остается постоянной, весьма близкой к нулю (остаточный ток). Но как только напряжение превысит эту величину, сила тока очень быстро возрастает с увеличением напряжения, и кривая круто поднимается вверх. Однако очень скоро возрастание силы тока снова прекращается и кривая переходит в прямую, параллельную оси абсцисс (предельный или диффузионный ток). Таким образом, вольт-амперная кривая имеет ступенчатый характер и называется полярографической волной . [c.452]

Если металлы погружены не в нулевые растворы, то на границах электродов с раствором возникают, кроме того, ионные двойные электрические слои. Таким образом, измеряемая э.д.с. гальванического элемента с двумя электродами и без диффузионных потенциалов между жидкими растворами складывается из контактного (вольта) потенциала металлов в воде как изоляторе и разностей потенциалов в ионных двойных слоях ф1 и ф2, возникающих в результате обмена ионами между металлами и раствором [c.536]

ЭМИССИЯ электронов из металла в вакуум (рис. 106, а) — контактный потенциал второго рода (работа выхода электрона) переход электронов из одного металла в другой (рис. 106, б) — контактный потенциал Вольта переход катионов из металла в электролит (рис. 106, в) или из электролита в металл (рис. 106, г) — электродный потенциал-, неэквивалентный переход ионов из одного электролита в другой (рис. 106, 3) — диффузионный потенциал. [c.149]

Рассчитать диффузионные потенциалы (в вольтах) на границах тех растворов, где они должны составлять значи тельную величину. Температура растворов 22° С. Контрольные числа 0,031215 0,032 0,0152 0,016. [c.56]

Напряжение, лри котором сила тока достигает половины значения диффузионного предельного тока, называют напряжением деполяризации. Положение его на вольт-амперной кривой определяется равенством [c.284]

При адсорбции деполяризатора или продукта его электрохимического превращения на электроде возникают адсорбционные токи в виде волн, расположен.ных на вольт-амперных кривых до или после волны диффузионного тока. Значение адсорбционных токов прямо пропорционально высоте столба ртути. С ростом температуры адсорбционный ток уменьшается и затем исчезает. [c.291]

АМПЕРОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ (гальванометрическое, поляриметрическое, вольт-амперное титрование) — метод количественного анализа, конечную точку титрования в котором определяют по изменению в процессе титрования величины предельного диффузионного тока, проходящего через раствор при постоянном напряжении между индикаторным электродом и электродом сравнения. А. т.—видоизменение полярографического метода анализа. В отличие от полярографического метода, точность А. т. не зависит от характеристики электрода и среды. Метод предложил в 1927 г. Я- Гейровский. [c.25]

Задание. В работе предлагается 1) осуществить двухстадийную диффузию бора ( загонка — разгонка ) в кремний л-типа в проточной системе 2) произвести измерения поверхностного сопротивления диффузионного слоя 3) рассчитать кривую распределения примеси и глубину залегания р—п-перехода 4) методом косого шлифа определить толщину диффузионного слоя экспериментально 5) изучить вольт-амперную характеристику полученной диодной структуры. [c.159]

Воспроизводимость вольт-амперных кривых на таких электродах зависит от качества электродной поверхности. Она должна быть гладкой, а размеры электрода - достаточно большими по сравнению с толщиной диффузионного слоя. На практике используют электроды, диаметр которых колеблется от 1 до 2 мм, в редких случаях до нескольких сантиметров. Необходимо также хорошо закреплять ось электрода, чтобы его колебания в горизонтальной плоскости были минимальными. Это достигается путем [c.397]

Для заключения о том, какое напряжение надо наложить на электроды, следует воспользоваться вольт-амперными кривыми участников титрования. Если для выбора потенциала электрода при обычном амперометрическом титровании достаточно участка кривой, соответствующей области диффузионного тока - катодного или анодного, то для выбора напряжения при титровании с двумя поляризованными электродами важен участок, совпадающий с осью абсцисс. Чем меньше протяженность этого участка, тем меньшее напряжение может быть приложено для того, чтобы обеспечить катодный и анодный процессы на электродах. [c.512]

Значительная часть работ, относящихся к катодному выделению металлов из неводных сред, сводится к полярографическим исследованиям на ртутном капельном электроде. Наиболее полно они представлены в библиографическом указателе по полярографии [50]. Поскольку ртуть в некоторых органических растворителях окисляется при потенциалах, предшествующих потенциалам восстановления ионов отдельных металлов (например, Ag+ в ДМСО, ДМФ [796]), дальнейшим расширением границ полярографических исследований явились вольт-амперные измерения на твердых, преимущественно платиновых, электродах [796, 681, 766, 689, 588, 892, 1118, 814], гораздо реже — на электродах типа Ме/Ме -1- [681, 479, 162, 609, 642]. Особого внимания заслуживает применение вращающегося платинового электрода, который обладает высокой чувствительностью, сочетающейся с иными преимуществами твердых электродов (отсутствие колебаний силы тока, обусловленных капанием на ртутном капельном электроде, емкостного тока). На вращающихся платиновых электродах целесообразно исследовать растворы деполяризаторов, в которых вследствие низких коэффициентов диффузии весьма малы диффу знойные токи, так как здесь предельный ток во много раз больше, чем на ртутном электроде. На таком электроде редко появляются максимумы. Оптимальными условиями работы вращающегося платинового электрода являются строго постоянные температура и скорость вращения электрода, обеспечивающие постоянство диффузионного тока и низкие концентрации деполяризатора, позволяющие избежать изменения электродной поверхности из-за осаждения металлов. Большое значение имеет форма электрода [433]. При вольт-амперных измерениях на твердых электродах довольно часто используют скорости изменения потенциала — гораздо большие, чем в классической полярографии на ртутном капельном электроде. Широкое распространение в последнее время [c.73]

Восстановление кислородсодержащих анионов протекает на платиновом электроде различно. На рис. 23 приведены вольт-амперные кривые для ванадата аммония, бихромата и перманганата калия. Ванадат-ион дает хорошо выраженную волну диффузионного тока только в сильнокислых растворах кривая /, полученная в 8 н. серной кислоте, не имеет площадки диффузионного тока. Нет волны и в более разбавленных растворах серной кислоты (табл. 2). [c.75]

Восстановление перманганата протекает на платиновом электроде не только в слабокислых, но и в щелочных растворах . При этом если концентрация щелочи не превышает 0,5 н., то перманганат-ион дает хорошо выраженную волну диффузионного тока, начинающуюся при потенциале +0,6 в. В более щелочном растворе, например 1 н., ход вольт-амперной кривой ионов МпОГ несколько осложняется, а именно на ней наблюдается резкий спад тока (см. рис. 18, стр. 62), обусловленный торможением процесса восстановления перманганата вследствие выделения на электроде двуокиси марганца (см. гл. II). Это, однако, не будет являться препятствием к использованию тока перманганата для индикации конечной точки, если титрование проводить при потенциале несколько более положительном, чем потенциал, при котором начинается спад силы тока, т, е. при потенциале большем, чем +0,3 е, например при + 0,4 б (см. рис. 18). Хотя потенциал +0,4 в соответствует начальной области волны восстановления перманганата, он все же гарантирует быстрое возрастание силы тока после конечной точки титрования. Например, при этом потенциале можно с успехом титровать в щелочной среде теллур (IV) перманганатом [c.79]

При выбранном напряжении (см. рис. 34) катодная и анодная ветви поляризационной кривой вполне умещаются внутри его пределов. Совершенно очевидно, что для заключения о том, какое напряжение надо наложить на электроды при том или ином титровании, следует воспользоваться поляризационными (вольт-ампер-ными) кривыми участников титрования и всех других ионов, присутствующих в растворе. Если для выбора потенциала индика торного электрода при обычном амперометрическом титровании важен участок вольт-амперной кривой, отвечающий области диффузионного тока — катодного или анодного (уч астки / и 2 на кривой рис. 35), то для выбора напряжения при титровании с двумя индикаторными электродами важен участок, совпадающий с осью абсцисс (участок 3 на кривой рис. 35). Чем больше обратимость, тем меньше протяженность этого участка и тем меньшее, следовательно, может быть приложено напряжение для того, чтобы обеспечить катодный и анодный процессы на электродах. [c.98]

Теория количественного полярографического анализа. Рассмотрим процессы, происходящие на поверхности капли и в слое около поверхности. На поверхности капли при достижении необходимого потенциала происходит разряд ионов. Образовавшийся металл растворяется в ртути, образуя амальгаму. Если в растворе были, например, ионы цинка, то при достижении потенциала —0,97 в начинается выделение атомов цинка на поверхности капли и образование амальгамы. Теперь ионы цинка из раствора вследствие диффузии начнут поступать в приэлектродный слой. Этот процесс диффузии обусловливает, как упоминалось выше, возникновение предельного диффузионного тока, дающего полярографическую волну на вольт-амперной кривой. Рассматривая процесс диффузии ионов к непрерывно растущей ртутной капле, Илькович вывел уравнение для величины диффузионного тока. Вывод этого уравнения ввиду его сложности не приводится. [c.444]

Недостатком полярографии на твердых электродах является очень медленное достижение стационарного диффузионного тока. Однако вместо установившегося стационарного диффузионного тока можно для полярографических целей использовать мгновенный диффузионный ток, возникающий при наложении определенного потенциала. В этих случаях для съемки полярограмм применяют обычный полярограф с автоматической записью вольт-амперной кривой. [c.466]

Полученная каким-либо способом вольт-амперная кривая (полярографическая волна) характеризует концентрацию и природу восстанавливающегося на катоде вещества. Высота волны (предельный диффузионный ток) прямо пропорциональна концентрации восстанавливающегося вещества. Потенциал, при котором ток достигает половины предельного значения (потенциал полуволны е1у ), является величиной постоянной для данного исследуемого восстанавливающегося вещества, его качественной характеристикой, не зависящей от концентрации. [c.127]

Тот же остаточный ток потечет, если ячейка содержит также подходящую низкую концентрацию иона металла, который быстро и обратимо восстанавливается до амальгамы. металла при условии, что приложенное напряжение намного более положительно, чем потенциал разложения иона металла. При этих условиях как диффузионный, так и ток миграции равны нулю. Когда потенциал разложения превышен, то диффузионный ток накладывается на остаточный ток и вольт-амперная кривая ступенчато поднимается до тех пор, пока потенциал не достигнет величины, при которой потечет постоянный, предельный диффузионный ток 1а- Величина диффузионного тока определяется скоростью диффузии восстанавливаемого катиона из массы раствора к области практически нулевой концентрации на повер)(- [c.210]

Падение потенциала в покрывающем слое электрода, безусловно, нужно причислять к омической поляризации, несмотря на то, что здесь речь идет уже о свойствах не аппаратуры, а электрода. В этом случае при переносе тока различными заряженными частицами (ионы, электроны) также возможно деление на чистое падение потенциала, как следствие протекания тока, и диффузионный потенциал ед. Кроме того, этот вид омической поляризации на одном и том же электроде может принимать одновременно различные значения для различных суммарных электродных реакций (при возникновении смешанного потенциала), как это еще будет разъяснено в 88. Этот вид омической поляризации может достигать нескольких сот вольт. [c.411]

Однако можно указать на утверждение о том, что измерения эффекта Вольта между двумя водородными электродами, разделенными воздушной прослойкой, дают экспериментальное отношение реальной активности иона водорода, не зависящей от диффузионного потенциала [58]. [c.339]

Скачки потенциала между точками а и Ь я д п г следует от[1ести к поверхностным потенциалам между металлом М и вакуумом V их можно обозначать соответственно через у.ум, Хм V- Естественно, что у V м V Скачок потенциала между точками с и расположенными в металлических фазах. Нг и М1, представляет собой разность соответствующих внутренних потенциалов — Ям,.м2. Точки е—/ и п—р — это места, где локализуются разности внутренних потенциалов металл 1—раствор 1 и раствор 2 — металл 2 их следует записывать соответственно й м,д, и (потенциалы ьм часто называют также нерпстовскнми и обозначают, как и электродный потенииал, буквой < , хотя в действительности физический смысл их иной). Разность потенциалов между точками а я В представляет собой вольта-потенциал между металлами М, и Мг, т. е. величину Км,,м а разность потенциалов в точках В и С является вольта-потенциалом между металлом М и раствором Ь],т. е. Км,,ь,-Наконец, скачок потенциала между точками I и т является гальвани-потенциалом между растворами Ь и Ьг и записывается как Здесь следует различать два случая. Если растворы Ь] и Ег отвечают двум несмешивающимся растворителям, то будет гальвани-потенциалом между двумя жидкостями или фазо-вы.м жидкостным потенциалом. Если же растворы Ь) и Ьг отличаются друг от друга природой или концептрацией электролита, но не природой растворителя, то этот потенциал будет диффузионным потенциалом его обозначают обычно как [c.31]

Значения диффузионных потенциалов, опытные и рассчитанные по уравнению (6.62), приведены в табл. 6.3. Максимальные диффузионные потенциалы наблюдаются в тех случаях, когда один из растворов — кислота. Это становится нонятным, если вспомнить, что подвижность ионов водорода, присутствующих в растворах кислот (в данном случае в растворе хлорсводорода), значительно превосходит подвижности всех других ионов. Из табл. 6.3 видно, что расхождение между опытными и вычисленными значениями диффузионных потенциалов хотя и невелико, все же достигает нескольких тысячных вольта и превосходит возможные ощибки опыта. Поэтому пользоваться уравнениями (6.59) и (6.62), а также общим уравнением (6.58) для внесения поправок на диффузионные потенциалы при расчетах высокой точности (определение э.д.с., расчеты величин АО, Д// и т. д.) не рекомендуется. [c.152]

Абсолютные значения диффузиониых потенциалов (табл. 6.3) невелики и обычно не превышают нескольких сотых вольта, хотя на границах растворов кислот и щелочей они могут составлять и десятые доли вольта. В технической электрохимии поэтому диффузионные потенциалы, как правило, не учитываются. Правда, иногда, например при промышленном электролите воды, применяются меры для их снижения с целью уменьшения расхода электроэнергии. [c.153]

Ионные двойные слои на границе металл — раствор отсут-стЕуют, так как взяты нулевые растворы. Диффузионный потенциал на границе двух жидкостей элиминирован благодаря применению солевого мостика с насыщенным раствором хлористого калия в промежуточном стакане С (см. гл. XXI, стр. 568). В этом случае также измеряется вольта-потенциал, но уже не в вакууме, а в воде (рассматриваемой как диэлектрик). Таким образом, в этом случае [c.535]

Снятие вольт-амперной характеристики. Снятие вольт-амперной кривой гексацианоферрата(П) калия проводят при анодной поляризации электрода следующим образом. В стакан для титрования 6 (см. рис. 22.5) наливают 1 мл K4[Fe( N)6], 10 мл K2SO4 и погружают в сосуд подготовленный по п. 1 платиновый электрод 7. В другой стакан 4, содержащий насыщенный раствор КС1, опускают капилляр насыщенного каломельного электрода 3. Оба стакана соединяют мостиком 5 из фильтровальной бумаги, пропитанной раствором КС1. Включают мешалку-электрод 7 и проводят измерения, изменяя с помощью реохорда 13 потенциал электрода от О до 2 В через 0,2 В и записывая каждый раз показания микроамперметра 11. Строят фафик зависимости диффузионного тока от напряжения и находят потенциал, при котором достигается постоянный диффузионный ток. [c.276]

В момент соприкосновения растворов ионы переходят из одного раствора в другой. Скорость перехода ионов из более концентрированного раствора в менее концентрированный будет больше, нежели скорость перехода ионов в обратном направлении. Так как подвижности катионов и анионов различны, то и количество их, проходящее в начале диффузии через границу соприкосновения растворов, будет различно. Если подвижность катионов больше, то их больше перейдет в менее концентрированный раствор, чем анионов. Тогда менее концентрированный раствор у поверхности раздела зарядится положительно, а более концентрированный — отрицательно. Вследствие этого скорость движения катионов начнет уменьшаться, а скорость движения анионов — увеличиваться. Через некоторое время скорости катионов и анионов сравняются и количества их, переходящие границу раздела между растворами, станут равными. Образуется двойной электрический слой с определенным скачком диффузионного потенциала. Диффузионные потенциалы невелики их величина не превышает нескольких сотых вольта. Точно измерить величину диффузионного потенциала трудно, так как она зависит не только от состава и концентрации прикасающихся растворов, но и от других причин, например формы сосуда. Поэтому при измерениях э. д. с. нужно сделать диффузионный потенциал возможно малым. Это достигается соединением двух различных электролитов солевым мостиком. Последний представляет собой концентрированный раствор соли, ионы которой обладают примерно одинаковой подвижностью (КС1, KNO3). [c.289]

Оборудование трубчатая диффузионная печь с рабочей температурой до 1200°С Pt—Pt/Rh-термопара кварцевая труба длиной 1 м, диаметром 40 мм со шлифом кварцевые держатели для пластин и источника бора приспособление для изготовления косого шлифа металлографический микроскоп, установка для измерения сопротивления четырехз.ондовым методом, осциллографйческая, установка для изучения вольт-амперных характеристик фторопластовая посуда, пинцет с фторопластовыми наконечниками сушильный шкаф (120°С). [c.159]

Для наблюдения на осциллографе вольт-амперных характеристик предварительно вытравливают меза-структуры в пластине с диффузионным слоем. На рабочую сторону пластины при помоити фторопластовой палочки диаметром 3 мм с заостренным концом наносят лак ХСЛ для защиты участков поверхности при последующем травлении (рис. 107). Размер защищенных участков 3 X 5 мм. Лак высушивают [c.165]

Взамен ртутных применяют твердые платиновые электроды. Если взять платиновый микрокатод и большой по площади платиновый анод, го можно получить те же вольт-амперные кривые, как и на ртутных электродах. Вместо платины можно пользоваться серебром или золотом. Твердые электроды более просты в обращении. После работы их необходимо деполяризовать 2—3 мин, замыкая накоротко с анодом. В процессе работы твердый электрод должен вращаться с постоянной скоростью (800—1000 об1мин), так как диффузионный ток на вращающемся электроде значительно больше, чем на микроэлектроде, и не изменяется во времени. [c.512]

Вторая (стационарная) часть тока, учитывающая поправку на сферичность, пропорциональна ДЕ. Очевидно, что такая вольт-амперная зависимость возможна лишь при омическом характере сопротивления стационарной диффузии Лд. Параллельное соедине- ние этого сопротивления с входным импедансом Z , резистивноемкостной линии является электрическим эквивалентом общего диффузионного импеданса(рис. 8.4). [c.304]

Поскольку условия поляризации электрода в хроноамперо-метрии и нормальной импульсной полярографии идентичны, временные и вольт-амперные зависимости фарадеевского тока должны быть аналогичны не только при диффузионных ограничениях, но и в более общем случае, когда ток кроме диффузии лимитируется скоростью переноса заряда. При этом хроноамперометрическая зависимость /(О, выраженная уравнением (9.28), справедлива для нормальной импульсной полярографии при 1 = 1. Следовательно, вольт-амперная зависимость в условиях нормальной импульсной полярографии описывается выражением [c.344]

Поведение плутония в цитратных растворах. Восстановление Ри(1У) в цитратных растворах исследовал Ю. И. Грызин (1951 г.). В 1 растворе цитрата натрия четырехвалентный плутоний при концентрации 220 мг/л обратимо восстанавливается при pH 3—6,5 с участием в реакции одного электрона. В этом интервале кислотностей диффузионный ток является простоянным, а потенциал полуволны может быть выражен уравнением 1/, =0,170—0,072 pH (в вольтах относительно нас. к. э.). [c.249]

Омическое падение напряжения и поляризация возрастают, а напряжение ТЭ падает с увеличением тока. Графическое изображение зависимости напряжения ТЭ от тока или плотности тока получило название вольт-амперной характеристики, (рис. 2.1). Кривую можно условно разбить на три участка. На участке АБ наблюдается относительно резкре изменение напряжения ТЭ, обусловленное электрохимической поляризацией электродов. На участке БВ напряжение изменяется по закону, близкому к линейному. Снижение напряжения ТЭ на этом участке обусловлено как омическими, так и поляризационными потерями. На участке ВГ наблюдается резкое уменьшение напряжения, плотность тока приближается к предельному значению. Падение напряжения на этом участке обусловлено, диффузионной или химической поляризацией одного или обоих электродов. Аналитическая зависимость между напряжением и плотностью тока или током имеет очень сложный нелинейный характер, особенно при использовании пористых электродов. Лишь при высоких омических потерях напряжения эта зависимость приближается к линейной. Можно линеаризовать вольт-амперные характеристики, если учесть, что в области рабочих плотностей тока (участок БВ на рис. 2.1) кривая близка к линейной и эффективное сопротивление на этом участке равно [c.57]

При полярографировании восстановителей, окисление которых протекает без изменения содержания кислорода в молекуле (двухвалентное железо, тиооксин и т. д.), спада тока на вольт-амперных кривых не наблюдается. Однако в этом случае величина диффузионного тока на предварительно анодно поляризованном электроде несколько меньше, чем на непредполяризованном [c.53]

На рис. 24, Л сопоставлены вольт-амперные кривые для системы ууууху и РеЗ+/Ре2+. Предположим, что титрование ванадия (V) железом (И) проводится в сильнокислой среде при потенциале + 0,3 в. В этом случае диффузионный ток могут дать ионы и ванадия (V) и железа (И). Вначале, еще до титрования, сила тока будет обусловлена присутствием ионов ванадия (V). По мере титрования количество последних будет убывать, но вместо них будут появляться ионы Ре , которые тоже могут восстанавливаться. Следовательно, величина силы тока практически не будет изменяться (небольшое изменение может наблюдаться только в результате [c.76]

Растворенный кислород (кислород воздуха, всегда насыщающего исследуемые растворы) может восстанавливаться на индикаторных электродах (ртутном и платиновом) и тем самым мешать определению других веществ. Однако это же обстоятельство может быть использовано и для определения самого кислорода, поскольку диффузионный ток восстановления кислорода пропорционален его концентрации в исследуемом растворе. Вообще процессу восстановления кислорода посвящено очень много различных исследований, на основании которых разработаны разнообразные приборы, главным образом для автоматического контроля содержания кислорода в жидкостях — различных природных водах и рассолах, в биологических растворах, в воде аквариумов и т. д. Поскольку в основе этих методов лежат полярографические приемы, т. е. непосредственное измерение высоты волны восстановления кислорода, а не титрование его каким-либо раствором, то подробного описания этих методик в настоящей монографии не приводится. Данные о методах определения и соответствующей аппаратуре можно найти в монографиях и в ряде статей, в частности, в весьма обстоятельной работе Армстронга, Хеемстра и Кинчело , в которой приведены типичные вольт-амперные кривые восстановления кислорода на платиновом электроде, заимствованные из книги Кольтгофа и Лингейна , и даны схемы применяемой аппаратуры, калибровочные кривые и номограмма, облегчающая пересчет показаний гальванометра на содержание кислорода при различных температурах исследуемой жидкости. [c.237]

Точное определение потенциала полуволны проводят обычно не по вольт-амнерной кривой, а расчетным путем. Для этого на участке образования полярографической волны определяют при разных потенциалах силу диффузионного тока /, вычисляют затем [c.439]

Другим типом твердого электрода является вращающийся электрод. Сила диффузионного тока, возникающего на вращающемся электроде, значительно больше, чем на стационарном микроэлектроде кроме того, диффузионный ток на вращающемся электроде в отличие от микроэлектрода остается неизменным во времени. Скорость вращения электрода должна быть постоянна и достаточно велика (800—1000 об1мин). Вместо вращающегося электрода применяют также вибрирующий электрод, который более прост по своей конструкции и позволяет получать такие же вольт-амперные кривые, как и вращающийся электрод. С помощью этих электродов можно получить вольт-амперные кривые, совершенно аналогичные полученным с капельным катодом. В отличие от ртутного катода твердые электроды являются электродами поляризующимися, и поэтому для обеспечения воспроизводимости вольт-амперных кривых после каждого полярографирования необходимо принимать меры для деполяризации электродов. Простым методом деполяризации является замыкание катода накоротко с анодом. При этом в течение 2—3 мин происходит деполяризация катода, и последний опять становится пригодным для дальнейшей работы. [c.466]

По мере переноса ионов из дилюатной камеры через мембраны концентрация электролита у поверхности мембран постепенно уменьшается, а движущая сила диффузионной массопередачи будет увеличиваться. При высокой плотности тока примыкающая к мембране пленка обессоленной воды настолько обедняется электролитом, что в определенный момент электрическое сопротивление системы резко возрастает. Наиболее общим приемом экспериментальной оценки явления поляризации является построение вольт-амперных характеристик в координатах U/I и 1// (рис. 5). [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология