Бромид поглощения максимум

Тиамин бромид — белый или белый со слегка желтоватым оттенком кристаллический порошок, т. пл. 209—215° (с разл.), со слабым характерным запахом, горьковато-соленого вкуса, легко растворим в воде и метиловом спирте, мало растворим в этиловом спирте, не растворим в эфире, жир х и маслах. При нагревании разлагается. Спектр поглощения в ультрафиолете имеет один максимум при pH 5,5 в пределах 245—247 ммк и при pH 7 два максимума 235 и 267 ммк. Являясь солью четвертичного основания, он под влиянием трех эквивалентов щелочи претерпевает превращение с размыканием тиазолового цикла. [c.669]

Калия бромид ИК. Бромид калия Р, который выдерживает следующее испытание ИК-спектр диска, приготовленного, как описано в методе 3 в разделе Спектрофотометрия в инфракрасной области спектра (см. с. 45), с бромидом калия Р, предварительно высущенным при 250 °С в течение 1 ч, имеет в основном плоскую базовую линию в области 4000—650 см максимальное поглощение составляет не более 0,1 выще базовой линии, за исключением максимумов, обусловленных присутствием воды при 3440 и 1630 см . [c.204]

Форма и характеристики полос поглощения со стороны длинных волн от края поглощения облученных чистых кристаллов были предметом многих исследований [28, 46]. Чистый хлорид серебра имеет полосу с максимумом при 5500 А, а бромид — при 6900 А. Эти полосы накладываются на длинноволновой хвост полосы поглощения чистого кристалла, как показано на рис. 4. Их свойства исследовались также для смешанных кристаллов хлорида [c.418]

У сложных эфиров и одного из бромидов найдено поглощение [29, 42] с максимумом при длине волны около 3 см, что соответствует времени релак- [c.644]

Хромотроп 2В окисляется бромом, образуя окрашенное соединение с максимумом поглощения при 511 нм. Эта реакция использована для определения бромида [19]. Для окисления бромида применяют перекись водорода. [c.328]

Берман п Мак-Брайд [648] использовали бромид олова (II) для определения таких же концентраций иридия, как в методе с кристаллическим фиолетовым. На определение иридия с помощью бромида олова(II) влияет много факторов влияние некоторых из них легко может быть устранено. Тем не менее обычно перед определением иридия требуется полное отделение его от других металлов. Достоинством метода является допустимость присутствия серной кислоты, которая вводится во многие схемы анализа и которую нельзя заменить другой, поскольку это единственная кислота, растворяющая родий. Бромид олова (II) можно использовать в сернокислых растворах, поэтому метод удобен при анализе сложных материалов. При нагревании смеси растворов хлорида олова(II) и солей иридия в растворе бромистоводородной кислоты возникает интенсивная желтая окраска с максимумом поглощения при 402 ллк. Можно применять и бромид олова(II) для увеличения чувствительности, но при этом устойчивость окраски убывает. К сожалению, на результаты определения влияют многие условия время реакции, температура, количества реагента и бромистоводородной кислоты. Однако реакция идет быстро, для определения требуется мало времени, и поэтому метод может быть включен во многие аналитические схемы после отделения иридия от других элементов. Особенно интересным оказалось применение этого метода для определения иридия после осаждения родия сурьмой [124] (методика 11). [c.203]

Спектр зоокумарина в 0,01 н. растворе щелочи имеет максимум поглощения при 308 нм, для растворов этого препарата в смеси изопропилового спирта и уксусной кислоты (99 1) максимум поглощения наблюдается при 305 нм. Натриевая соль зоокумарина (в таблетках с бромидом калия) в ИК-области спектра характеризуется наличием полос поглощения при 1640, 1599 и 1515 см . [c.202]

Как уже указывалось выше, различные галогениды имеют различную чувствительность к разным участкам спектра электромагнитных волн. Для чистого бромистого серебра наибольшая величина чувствительности характерна для коротковолнового участка спектра (от 4900 до 0,001 А). Большая часть видимого спектра, в том числе и желто-зеленая, наиболее полно воспринимаемая глазом, недоступна для обыкновенного бромосеребряного слоя. С целью повысить чувствительность эмульсий к видимой части спектра и даже к инфракрасным лучам в состав фотографических эмульсий вводят органические красители — сенсибилизаторы, которые поглощают лучи спектра, не влияющие на бромид серебра. Таким образом, в отличие от химической сенсибилизации, повышающей чувствительность к коротковолновой части спектра, оптическая сенсибилизация расширяет область спектральной чувствительности эмульсии. В зависимости от характерной полосы поглощения красителя можно получить дополнительный максимум чувствительности в любом участке спектра видимых лучей. [c.124]

В зависимости от концентрации сенсибилизатора светочувствительные свойства эмульсии значительно меняются. Так, при малых концентрациях дополнительный максимум спектральной чувствительности мало смещен по отношению к собственному максимуму поглощения спиртового раствора сенсибилизатора, при больших концентрациях максимум на кривой чувствительности значительно больше смещается в сторону длинных волн. Первый вид сенсибилизации называют сенсибилизацией первого рода, последний — сенсибилизацией второго рода. Характерной особенностью сенсибилизации второго рода является очень большая величина чувствительности в максимуме сенсибилизации, иногда превосходящая собственную чувствительность бромида серебра. [c.125]

Следует отметить, что хотя существует прямая зависимость между максимумом поглощения раствора красителя и максимумом сенсибилизации, т. е. длиной волны световых лучей, чувствительность к которым в наибольшей степени обусловливается введением данного красителя в фотоэмульсию, максимумы эти не совпадают. Как правило, Ямакс сенсибилизации на 20—50 нм сдвинут в сторону более длинных волн, чем Ямакс поглощения спиртового раствора красителя. Объясняется это адсорбцией молекул красителя поверхностью зерен бромида серебра в желатиновой эмульсии. Подобный эффект наблюдается и в водных растворах красителей под влиянием коллоидных добавок. [c.112]

По методу с применением бромида получают желто-оранжевый комплекс с максимумом поглощения при 427 нм и молярным коэффициентом погашения 2,9-10 [c.328]

На рис. VI.17, а представлены результаты сенсибилизации купанием в растворе хлорного золота после травления бромидом и роданидом калия. Из этих данных видно типичное влияние химической сенсибилизации — неоднозначное изменение светочувствительности. При этом ход монохроматических кривых поглощения подобен ходу относительной интегральной светочувствительности, что объясняется накоплением и последующей коагуляцией образующихся под влиянием восстановительной функции желатины [25] золотых центров. Предварительное травление с последующей сенсибилизацией вызывало [26] заметно большее повышение светочувствительности и дополнительный прирост светопоглощения в его максимуме, чем купание только в растворе хлорного золота (табл. VI.6). [c.259]

Хилл и Хоувел установили, что гидратированный ион кобальта и твердые соединения кобальта с розовой окраской имеют близкие спектры с одной полосой поглощения, максимум которой находится в зеленой области. Голубые хлор- и тиоцианатные комплексы, голубые кобальтовые стекла, голубые и зеленые пигменты также обнаруживают близкие спектры, представляющие собой широкие полосы с тремя максимумами поглощения, расположенными в оранжевом и желтом участках спектра. Авторы пришли к выводу (1924 г.), что соединения, в кofopыx ион кобальта связан с шестью лигандами, окрашены в розовый цвет, а соединения кобальта с четырьмя лигандами — в голубой или зеленый. Однако тот факт, что безводный хлорид кобальта имеет голубой, а безводный бромид кобальта зеленый цвет противоречит их правилам. Теория кристаллического поля, разрешила эту проблему. [c.19]

Пью [115] определял кривые ультрафиолетового поглощения порошкообразной еловой и осиновой древесины в нормальных растворах едкого натра и в водном растворе бромида лития. Кроме того, определялись кривые для елового и осинового энзиматического лигнина, а также для сернокислотного и периодатного, размалывавшихся 5 ч на вибрационной мельнице. Еловые лигнины подобно растворимому природному еловому лигнину давали максимум при 280 /ир,. Тщательный размол периодатного лигнина увеличивал этот максимум. Осиновый энзиматический лигнин в метилцеллосольве показал ультрафиоле- [c.233]

Переходы электронов в пределах d-оболочки между уровнями, схематически изображенными на рис. 21, 22, т. е. d— -переходы, дают линии слабой интенсивности в видимой или близкой к видимой части оптического спектра. В более коротковолновой, часто в ультрафиолетовой области соединения переходных металлов показывают значительно более интенсивные спектры переноса заряда. Эти линии отвечают, например, возбуждению электрона лиганда на уровень вд центрального атома (см. рис. 22). В зонной схеме окислов переходных металлов спектрам переноса заряда соответствует перенос электрона через запрещенную зону из 2р-зопы кислорода на -уровни металла (см. рис. 19). Порядок изменения частот полос поглощения спектра переноса заряда [167] в комплексах соответствует закономерностям, отмеченным для ширины запрещенной зоны (глава 1, 3). Например, в ряду ионов галогенидов одного и того же металла [Me(NH3)5X] + в растворе длины волн максимумов поглощения растут, а энергия перехода падает от I" к Вг и Г. В ряду кристаллических галогенидов одного и того же металла, ширина запрещенной зоны уменьшается при переходе от хлорида к бромиду и далее к иодиду (см. таблицу, стр. 230). В комплексах разных ионов С СГ или Вг в растворе порядок уменьшения частот, соответству- [c.52]

В спектрах поглощения фторидов и хлоридов щелочных металлов имеются два хорошо заметных пика (в СзС есть три), так что второй пик (или третий в СзС1) может быть принят за границу серии [12]. В спектрах поглощения бромидов и йодидов первый пик расщепляется в дублет так же, как второй пик в спектрах поглощения бромидов рубидия и цезия. В спектрах поглощения других солей, не являющихся галогенидами щелочных металлов, пики значительно менее отчетливы и спектры часто имеют вид одной широкой полосы со слабыми максимумами хвост длинноволновой части спектра поглощения также выражен у них гораздо сильнее, чем у галогенидов щелочных металлов. [c.84]

Следующие факты заимствованы из литературы д) Трехвалентные мышьяк и сурьму можно окислить бромом до пятивалентного состояния, при этом мышьяк окисляется гораздо легче сурьмы, б) образует комплекс с хлорид-ионом (в 6 и. НС1), который поглощает в ультрафиолетовой области при 326 mfi, в то время как ионы Sb , As3+ и As + не поглощают, в) Бромат и бромид калия, растворенные вместе в воде, образуют устойчивый раствор, выделяющий количественно бром при титровании в кислой среде. Реакция протекает согласно уравнению Br05j"+6H++5Br ->-3Br2+3H20. г) Свободный бром в присутствии избытка бромид-иона сильно поглощает в ультрафиолетовой части спектра в области, которая захватывает 1=326 т,а, хотя его максимум поглощения соответствует более короткой длине волны. Один бромид такого поглощения не проявляет. [c.241]

В другом методе определения хлорида его связывают в комплекс с фенилртутью(П), который после экстракции СНСЬ реагирует с диэтилдитиокарбаминатом. Образующийся комплекс [фенилртуть(II)-диэтилдитиокарбаминат] характеризуется максимумами светопоглощения при 257 и 297 нм, один из этих максимумов можно использовать для аналитических целей. Соответствующие максимумам молярные коэффициенты поглощения равны 21,3-10 и 6,5-10 . В 250 мл образца можно определять 0,04—0,32 ррт С1- с относительной ошибкой 12%. Число мешающих ионов ограничено, это Ag, Hg, Hg", бромид, иодид, роданид, цианид и нитрит. Метод можно применять и для определения бромида и иодида, причем чувствительность метода сравнима с методом, в котором используют роданид ртути [86]. [c.306]

В работе [45] приведены следующие данные а) Аз и 5Ь в степени окисления 3-1- можно окислить до степени окисления 5+ бромом, причем А8(П1) окисляется легче 8Ь(П1). б) В отличие от 8Ь(У), Л8(И1) и А8(У),5Ь(П1) образует с хлорид-ионом (в 6 М НС1) комплекс, поглощающий в УФ-области при 326 нм. в) При добавлении к кислому раствору смеси КВгОз и КВг (вполне устойчивой в водном растворе) количественно выделяется Вгг по уравнению Вг0з -1-5Вг--ЬбН+ = ЗВг2- ЗН20. г) Свободный бром в избытке Вг- интенсивно поглощает в УФ-области вблизи 326 нм, хотя максимум поглощения находится в более коротковолновой части спектра. Сам бромид-ион не поглощает в этих условиях. Руководствуясь этими сведениями, покажите, как определить трехвалентные Аз и 5Ь при совместном их присутствии в рас-створе НС1, используя смесь КВгОз и КВг в качестве титранта. [c.93]

Бромид окисляют до брома, который при взаимодействии с розанилином образует красного цвета тетрабромрозанилин или пента-бромрозанилин, их спектры поглощения имеют полосу поглощения с максимумом при 570 нм. Продукты бромирования розанилина нерастворимы Б воде, поэтому для фотометрического определения вводят смешивающиеся с водой органические растворители или экстрагируют окрашенное соединение несмешивающимися органическими растворителями, например бензиловым спиртом. [c.326]

Берман и Айронсайд [635], применив бромид олова (II), значительно повысили чувствительность метода с использованием олова(П). Чувствительность этого метода 0,0035 мкг см . Для желтых растворов закон Бера выполняется в области концентраций 0,8—1,6 мкг/мл, но удовлетворительные результаты получены для концентраций родия 0,4—4 мкг/мл. Как и в случае хлорида олова (II), состав комплекса родия с бромидом олова неизвестен. Максимум поглощения лежит при 427 ммк в присутствии хлоридов возникает второй максимум при 407 ммк. Чтобы избежать появления этой второй полосы, бромид олова (II) приготавливают растворением окиси олова(II) в концен- [c.192]

При окислении о-фенилендиамина, о-толидина, о-дианизидина и 2,2,4-триметил-6-гидрокси-1,2-дигидрохино-лина пероксидом водорода в среде 1—5 М H2SO4 или H IO4 в присутствии бромидов образуются продукты с максимумами поглощения в области 430—490 нм. Химизм реакций связан с окислением Вг пероксидом водорода до брома, который приводит к окислению и одновременно бромированию субстратов. Скорость этих индикаторных реакций пропорциональна кислотности раствора (1— 5 М) и концентрации пероксида во дорода (0,5—4 М) достигает максимума при концентрациях о- фенилендиамина 4-10- М и 1 10- М для остальных субстратов. Лимитирующей стадией является реакция окисления бромида пероксидом водорода [c.142]

За последние годы предложены новые довольно высокочувствительные и селективные системы для определения микроколичеств серебра. Так, Дагнел и Уэст [27, 28] предложили для фотометрического определения серебра тройную систему, основанную на взаимодействии 1,10-фенантролина, бромпирогалло-вого красного и одновалентного серебра. Авторами установлено соотношение компонентов в возникающем комплексе [Ag(/оЛеп) г] 2 BPR, где ркеп — 1,10-фенантролин, ВРК—бром-пирогалловый красный. Максимум поглощения комплекса находится при 635 нм, коэффициент молярного погашения 51 ООО, область существования комплекса pH 3—10. Оптическая плотность подчиняется закону Бера в интервале концентраций серебра 0,02—0,2 мкг мл. При увеличении концентраций реагирующих веществ и при стоянии выпадает осадок комплексного соединения.. В присутствии комплексообразователей (комплексона III, перекиси водорода, фторидов) определению серебра не мешают стократные количества многих катионов, а также ацетаты, бромиды, карбонаты, хлориды, цитраты, фториды, нитраты, оксалаты, сульфаты, фосфаты. Сильно мешают цианиды и тиосульфаты. Из катионов не мешают ионы алюминия, бария, висмута, кальция, кадмия, трехвалентного церия, трехвалентных хрома и железа, двухвалентных кобальта, меди, ртути, магния, марган- [c.49]

Ежедневно перед началом п после проведения серии определений следует проверять титр раствора нитрата серебра по стандартному раствору бромида калия. Непрерывно пропуская водород со скоростью 15 мл1мин, вносят в сосуд для поглощения 1 мл ледяной уксусной кислоты из микробюретки и различные количества (5— 50 мкл) 0,001 М стандартного раствора бромида калия из поршневой бюретки емкостью 100 мкл. Электроды поляризуют, приводят в движение диаграмму самопишущего потенциометра (со скоростью 2,5 см1мин) и начинают титрование, когда установится постоянный основной потенциал. Титруют из поршневой бюретки с приводом от мотора (скорость подачи раствора 30 мкл1мин). Строят калибровочный график в координатах объем титранта — количество бромида количество титранта находят графически, измеряя по оси абсцисс расстояние от начала координат до точки, соответствующей максимуму. График представляет собой прямую, которая обычно не проходит через начало координат. Холостой опыт проводят с ледяной уксусной кислотой. [c.167]

В присутствии ионов хлорида, иодида или сульфида. Используют серебряные электроды (см. разд. 2.8.3.3.5), с которыми перед анализом образца проводят несколько титрований стандартного раствора бромида калия (по 3 мкг бромида), пока не получат воспроизводимой конечной точки для данного количества бромида. Затем вводят новую порцию ледяной уксусной кислоты, разлагают образец, переносят продукты разложения в сосуд для поглощения, как описано в разд. 2.8.3.3.5 максимумы на кривой титрования появляются в следующем порядке сульфид, иодид, бромид, хлорид. Скорость титрования должна составлять 10—20 mkjiImuh. Затем проводят следующее титрование, для чего приливают новую порцию ледяной уксусной кислоты и столько стандартного раствора бромида калия, чтобы количество бромида в нем было точно равно найденному в предыдущем определении, и сопоставляют результаты обоих определений. [c.168]

Бромирование ацетата 6-кетохолестан-З-ола (I, схема 45) исследовано Хейльброном при разработке нового метода получения 7-дегидрохолестерина. Бромирование при низкой температуре привело к образованию-соединения, идентифицированного как 5-бромпроизводное V на том основании, что при отщеплении бромистого водорода и последующем гидролизе оно образовало спирт аллильного типа (II), который под влиянием щелочи при повышенной температуре изомеризуется (смещение двойной связи в положение 3,4 и кетонизация) в холестан-3,6-дион (III). 5-Бромид V был подвергнут гидролизу до диола, в котором ацетилируется лишь одна из гидроксильных групп. Под влиянием бромистого водорода атом брома в соединении V легко переходит из положения 5 в положение 7 с образованием низкоплавкого изомера X. Это соединение казалось подходящим промежуточным продуктом для синтеза 7-дегидрохолестерина, однако оно оказалось очень устойчивым по отношению к агентам, отщепляющим бромистый водород. Такая устойчивость указывает на то, что бром, по всей вероятности, находится в цис-положении к атому водорода при g (а не в транс-положении, как считал Хейльброн), т. е. на -ориентацию. В жестких условиях бромид X медленно реагирует с азотнокислым серебром и пиридином, подвергаясь гидролизу и окислению, и образует соединение Х1а или XI6, охарактеризованное как моно-энол ацетата холестан-6,7-дион-3-ола (один активный атом водорода). Спектр поглощения не позволяет отдать предпочтение формуле Х1а или XI6, так как обе непредельные системы обладают одинаковыми хромофорными свойствами энольная гидроксильная группа в данном, случае обусловливает сдвиг максимума поглощения на 31 m[j. [c.254]

Бромид-ион в кислом растворе образует более или менее сильно окрашенные (желтые, коричневые и т. д.) комплексы с железом(1 II), медью (II) [6], платиновыми металлами, золотом(1П), сурьмой(V), висмутом и oлoвoм(IV). Максимумы поглощения для большинства этих комплексов лежат в видимой [c.121]

Рис. VI. 10. Сдвиг максимума поглощения в спектре дифенилкетила лития в тетрагидрофуране при добавлении в раствор бромида лития [75].

Измерение скорости гидролиза сульфофторида, -хлорида,и -бромида производилось по убыли оптической плотности реакционной смеси в максимуме поглощения ацилгалогендда 239, 248 и 280 нм, соответственно ). Предварительными опытами было установлено, что для растворов всех трех реагентов и образующейся в ходе реакции п-толуолсульфокислиы [c.942]