Хлорная в водных растворителях

По влиянию на кислотно-основные свойства растворенного вещества растворители подразделяют на нивелирующие и дифференцирующие. В нивелирующих растворителях сила некоторых кислот, оснований и других электролитов становится примерно одинаковой, а в дифференцирующих — разной. Уравнивание силы электролитов в нивелирующих растворителях имеет не всеобщий характер нельзя считать, например, что в нивелирующих растворителях все кислоты становятся сильными или все слабыми. Многие минеральные кислоты — хлорная, хлороводородная, бромоводородная, азотная и др. в водном растворе Диссоциированы нацело с образованием Н3О+ как продукта взаимодействия кислоты с водой. Вода оказывает нивелирующее действие на силу сильных кислот. [c.35]

Поскольку в водных растворах вода присутствует в большом избытке, любая кислота, сопряженное основание которой слабее, чем HjO (т.е. имеет меньшее сродство к протону, чем HjO), должна быть почти полностью ионизована. По этой причине невозможно установить различие между силой таких кислот, как НС1 и H IO4 (хлорная кислота) в водных растворах. Обе эти кислоты в водном растворе полностью диссоциированы и поэтому являются сильными кислотами. Однако в растворителях, обладающих меньшим сродством к протону, чем вода, можно установить различия между НС1 и H IO4. Если в качестве растворителя используется диэтиловый эфир, хлорная кислота по-прежнему обладает свойствами сильной кислоты, но НС1 ионизуется лишь частично и, следовательно, оказывается слабой кислотой. Диэтиловый эфир не так сильно сольвати-рует протон, как вода (рис. 5-4). (Сольватация-это обобщение понятия гидратации, применяемое к любым, в том числе неводным растворителям.) Положение равновесия в реакции [c.217]

Реакции окисления бромид- и иодид-ионов используют для открытия Вг и Г при их совместном присутс вии. Для этого к водному сернокислому раствору, содержащему аниош.1 Вг" и Г, прибавляют хлорную воду и органический растворитель, не смешивающийся с водой, способный экстрагировать бром и иод из водного раствора (например, хлороформ). При взаимодействии с хлорной водой первыми окисляются иодид-ионы Г до иода I2. Органически слой окрашивается в фиолетовый цвет — так открывают иодид-ионы. [c.454]

Нивелирующие (выравнивающие) растворители, проявляющие нивелирующее действие на растворенные в гшх вещества. Например, растворенные в воде некоторые кислоты (хлорная, серная, азотная, хлороводородная, бромоводородная н иодоводородная) проявляют себя как кислоты одинаковой силы, потому что их молекулы при растворении в воде диссоциируют на 100%. Это объясняется реакцией ОНз+НА 0Н 4 А . Поэтому в воде не может быть кислоты более СИЛЬНОЙ, чем ион гидроксония ОН (в разбавленных водных растворах). Кроме воды, к нивелирующим растворителям относятся жидкий аммиак, формамид. При диссоциации молекул кислот в таких растворителях нивелируется (выравнивается) различие в силе кислот. [c.50]

Влияние свойств и состава растворителя на качество растворов. В качестве растворителя используют пресные и минерализованные воды с различной степенью кислотности pH и минерализации. Растворы технического полиакриламида и других полимеров в воде проявляют свойства полиэлектролитов, поэтому их вязкость зависит от наличия низкомолекулярных электролитов. Соли, имеющиеся в растворителе, обычно снижают вязкость раствора (рис. 4.5, 4.6, 4.7). Вероятность содержания хлорного железа, хлористого кальция и хлористого натрия и соответствующих ионов в закачиваемых растворах полимеров на практике достаточно высока. Например, ионы железа в водные растворы ПАА могут попадать как на стадии их приготовления, так и в процессе движения раствора по промысловым коммуникациям и в нагнетательных скважинах. Уменьшение вязкости растворов при использовании в качестве растворителя минерализованной воды вместо пресной наблюдается и для других типов полимеров. Например, даже незначительная минерализация, которой обладает водопроводная и озерная вода, способствует существенному снижению вязкости гипана (рис. 4.8). Кривые вязкости и pH растворов для кислых сред (рН<7) имеют четкую взаимозависимость (см. рис. 4.5). Это в определенной степени объясняет закономерности изменения вязкости в минерализованных растворителях. По мнению исследователей этой проблемы в кислой среде происходит подавление диссоциации карбоксильных групп полимера, и цепочка молекулы сворачивается в клубок . С возрастанием pH раствора в результате усиления диссоциации карбоксильных групп происходит увеличение вяз- [c.106]

В результате изучения влияния растворителей на силу кислот было показано, что оно определяется прежде всего степенью основности растворителя, а также (в меньшей степени) его диэлектрической проницаемостью. При этом соотношение в силе двух данных кислот может значительно различаться в разных растворителях. Так, в водных растворах хлорная кислота является более сильной, чем хлористоводородная, а в растворах в жидком аммиаке это соотношение уже не сохраняется. [c.413]

Хлорная вода имеет зеленовато-желтую окраску. Раствори брома в воде в зависимости от концентрации окрашиваются в цвета от золотисто-желтого до красно-коричневого. Водные растворы иода имеют бурую окраску, принадлежащую гидратированным молекулам в спирте, в котором иод хорошо растворяется, он имеет аналогичную окраску. В неполярных и малополярных растворителях иод растворяется с образованием растворов фиолетовой окраски, свойственной несольватированным молекулам 1г. [c.144]

К водному раствору бромида калия добавляют хлорную воду и несмешивающийся с водой органический растворитель (например, ССЬ) и смесь встряхивают. Через некоторое время образуются два слоя. Что представляет собой каждый слой [c.110]

Проведение опыта. В цилиндры налить по 50—70 мл хлорной, бромной и йодной воды. Добавить примерно такой же объем органического растворителя. Закрыть цилиндры пробками, встряхнуть и поставить перед белым или светящимся экраном. Как показывает интенсивность окрашивания растворов после отстаивания, концентрация галогенов в органическом слое значительно выше, чем в водном, что обусловлено большей растворимостью их в органических растворителях. [c.39]

Все эти кислоты в воде — сильные электролиты и, следовательно, константа диссоциации каждой из них в водном растворе стремится к бесконечности. Вода — в данном случае нивелирующий силу кислот растворитель, уравнивающий их по силе. Иная картина в дифференцирующем силу кислот растворителе НАс. Серная кислота в этом растворителе в 40 раз слабее хлорной, а азотная кислота уступает хлорной в 250 раз. [c.57]

По способу для разделения примесей пробу раствора дифенилолпропана в этаноле наносили на лист ватмана № 1, пропитанный водой в качестве растворителя использовали четыреххлористый углерод, насыщенный муравьиной кислотой. Хроматографирование вели нисходящим способом для проявления хроматограммы использовали свежеприготовленную смесь водных растворов феррицианида калия и хлорного железа. Количественное определение проводили с помощью хроматометра Ланге (хроматограмму парафинировали, а затем измеряли интенсивность окраски пятен и сравнивали с калибровочным графиком). Применяли также и более простой метод, не требующий указанного прибора — метод сравнения интенсивности окраски в исследуемой и эталонной пробах. Помимо орто-пара-изомера дифенилолпропана, соединения Дианина и трис-фенола I удалось обнаружить 10 неидентифицированных примесей. На основании величины авторы предполагают, что три компонента из десяти являются фенолами с одной группой —ОН. [c.187]

Распределение кобальта между водными растворами хлорной кислоты и роданида натрия и различными органическими растворителями [c.21]

Электролиты, которые не входят в стехиометрическое уравнение реакции сольволиза, тем не менее могут оказывать значительное влияние на ее скорость. Эти эффекты специфичны для разных электролитов и слишком велики, чтобы их можно было объяснить влиянием общего иона или изменением состава продуктов реакции (например, образованием азида вместо карбинола). Удельная скорость превращения трг/и-бутилнитрата в трет-бу-тиловый спирт в 60%-ном (по весу) водном диоксане уменьшается на 4,3% при добавлении 0,108 М едкого натра, но увеличивается на 16,5% при добавлении в той же концентрации перхлората натрия. В 75%-ном диоксане добавка 0,108 М перхлората натрия или хлорной кислоты увеличивает скорость на 37%, нитрата калия — на 16%, хлорида или толуолсульфоната натрия — только на 10% 111] (см. также [71). В смешанных водных растворителях [c.197]

В опытах с хлорной кислотой аналогичной последовательности не наблюдается. Как обнаружил Сансони [5] для неводных систем, селективность ионообменника может очень сильно зависеть от природы применяемого растворителя. По мнению этого автора, решающую роль играет основность растворителя в льюисовском смысле. Поскольку в данном случае применяли водный растворитель, нужно учесть также растворимость гидрата катиона в органической составляющей растворителя. Как видно из рис. 186, б, в присутствии хлорной кислоты можно путем подбора органических компонентов также достичь селективности ионообменника и добиться таким образом разделения ионов с одинаковым зарядом. [c.464]

Гипогалогениты можно получать в процессе реакции, добавляя галоген к воде или к водному раствору щелочи, пропуская хлор в водный раствор едкого натра и хлорной ртути [54], в водный раствор мочевины и переосажденного мела [55], применяя водный раствор гипохлорита кальция и двуокись углерода [56] или трет-бутил-гипохлорит [57]. Эмульгирующие агенты увеличивают эффективность присоединения [58, 59]. В присутствии реакционноспособных растворителей, таких, как спирт или кислота, образуется соответствующий простой или сложный галогенза.мещенный эфир 160 с хорошими выходами. Галогензамещенный простой эфир может также образовываться из Ы,Ы-дибромбензолсульфамида и этилового спирта [61]. В присутствии воды Ы-бромацетамид (КБА) образует бром-гидрины [62], а в инертных растворителях он дает дибромзамещен-ные продукты присоединения [63]. Продукты присоединения двух атомов брома получаются в результате ряда сложных реакций между олефинами и М-бромацетамидом [64]. По-видимо.му, сначала присоединяется радикал М-бромацетимидила, а затем, после термического разложения, образуется продукт присоединения двух атомов брома. [c.413]

В уксусной кислоте протон сольватируется очень слабо, поэтому диссоциация кислот в этом растворителе затруднена. Кислоты, сильные в водном растворе, будут слабыми в уксусной кислоте. В табл. 2.14 приведены константы ионизации некоторых кислот в среде безводной СНзСООН. Все эти кислоты являются слабыми в среде уксусной кислоты, но неодинаково слабыми.- В водном растворе H IO4 и HNO3 одинаково сильные кислоты, а в безводной СНзСООН азотная кислота приблизительно в 4000 раз слабее хлорной. Таким образом, в среде уксусной кислоты становятся (5олее заметными различия в силе кислот. [c.282]

Первой стадией процесса растворения вещества, состоящего из полярных молекул, является поляризация ковалентной связи растворителем, что, вообще говоря, приводит к гетеролити-ческому расщеплению на положительную и отрицательную частицы. Многочисленными примерами можно доказать, что способность растворителя расщеплять вещество на ионы в первую очередь определяется его донорным и акцепторным числами, а не диэлектрической проницаемостью ел Даже растворитель с большой диэлектрической проницаемостью не способен гете-ролитически расщепить связи растворенной частицы, если он не имеет достаточной координирующей способности. Так, например, хлорная кислота в серной кислоте (ег = 80) не образует ионов, в то время как в водном растворе (ег=78,5) О—Н-связь в молекуле НСЮ4 полностью разрывается. [c.450]

Степень взаимодействия растворенной кислоты (основания) с растворителем существенно зависит от его способности отдавать или принимать протон. Например, H IO4, НС1, НВг и др. в водных растворах являются сильными кислотами. Если вместо воды в качестве растворителя взять ледяную уксусную кислоту — более слабый акцептор протонов, то лишь хлорная кислота остается сильной. Кислоты НС1, НВг и т. д. в ледяной уксусной кислоте весьма слабые и реакции диссоциации (например, НС1- -СНзСООН [c.118]

Реакций титрования. Вследствие малой диэлектрической проницаемости некоторых неводных растворителей типа безводной уксусной кислоты все известные кислоты и основания мало диссоциированы в них. Наиболее сильной кислотой в среде безводной уксусной кислоты является хлорная кислота (р/ = 4,87). Серная кислота в безводной уксусной кислоте проявляет себя более слабой кислотой (рЛ = 7,24), чем сама уксусная в водном растворе (р/( = 4,74), Поэтому для титрования слабых оснований в иеводных растворах очень часто применяют растворы хлорной кислоты в безводной уксусной кислоте и диоксане. Как показали наши исследования, лучшим растворителем для хлорной кислоты является метилэтилкстон или смесь растворителей безводная уксусная кислота — уксусный ангидрид, В качестве титрантов оснований широко используются также /г-толуолсульфокислота и хлористоводородная кислота. Процессы, протекающие при титровании органических оснований К(Аг)ЫНг в среде протогенных растворителей, можно представить в виде уравнений [c.396]

Экстракционные методы разделения химических элементов основаны на различной растворимости анализируемого соединения в воде и в каком-либо органическом растворителе. При этом происходит распределение растворенного вещества между двумя растворителями (закон распределения, 23). Для извлечения из водных растворов чаще всего применяют различные эфиры (диэтиловый эфир), спирты (бу-тпловьп1, амиловый), хлоропроизводные (хлороформ, четыреххлористый углерод). Иод можно извлечь бензолом, сероуглеродом, хлорное железо — диэтиловым или диизопропиловым эфиром. Лучше всего катионы металлов извлекаются органическими растворителями, если соответствующий металл предварительно связать в виде внутрикомплексного соединения. Например, свинец связывают дитизоном и извлекают четыреххлористым углеродом, никель связывают диметилглиоксимом и извлекают хлороформом в присутствии цитрата натрия. Смеси ионов различных элементов можно разделять экстракцией, используя избирательное (селективное) извлечение различными растворителями и регулируя pH раствора. Можно осуществлять также и групповые разделения ионов. [c.454]

Данные ИК-спектра и спектра ядерного магнитного резонанса показывают, что это соединение в хлороформном растворе находится преимущественно в дикетонной форме III, а в полярных растворителях в значительной степени существует в виде енола IV. О присутствии внольной формы свидетельствуют, кроме того, быстрое поглощение брома, реакция с диазоэтаном, приводящая к исходному веществу I, и образование окрашенного комплекса с хлорным железом в водном растворе. Величина рКк этого дикетона близка к трем. [c.36]

Да, ничего не выйдет, если пытаться определить концентрацию каждой из кислот в водном растворе. Но достаточно взять растворитель, дифференцирующий кислоты, и тогда... Впрочем, лучше слов преимущества титрования в целесообразно подобранных неводных растворителях проиллюстрирует рис. 4, на котором приведена кривая потенциометрического титрования смеси пяти (пяти ) кислот в амфотерном растворителе метилизобутилкетоне раствором достаточно сильного основания — гидроксида тетра-метиламмония. Как видно из рисунка, каждой из кислот отвечает точно фиксируемый перегиб на кривой титрования. И нетрудно понять, что произошло бы, пожелай химик раститровать эту смесь в водном растворе. В лучшем случае аналитику удалось бы определить раздельно сумму хлорной и соляной кислот, а также сумму салициловой и уксусной кислот. С фенолом же в воде вооб- [c.63]

Винилэтиловый эфир этиленгликоля — легкоподвижная, бесцветная, прозрачная, Летучая жидкость с своеобразным эфирным запахом. Смешивается во всех отношениях с обычвыми органическими растворителями. Плохо растворим в воде. Энергично реагирует с бромом. Обесцвечивает раствор перманганата. Гидролизуется слабым водным раствором серной кислоты с образованием ацетальдегида и моноэтилового эфира этиленгликоля. Под влиянием хлорного железа превращается в маслообразный, нерастворимый в воде светлый полимер. С концентрированной серной кислотой реагирует со взрывом. С металлическим натрием, едкими щелочами и углекислыми солями щелочных металлов не реагирует. При хранении устойчив. Т. Кип. 123,7—123°,9 при 755 мм 0,8760, 1,4125 [7]. [c.52]

В качестве сорбента для разделения смесей щелочных металлов применяют порощок целлюлозы [891], трепел, пропитан ный дилитуровой кислотой [1572], сульфат бария, смещанный с виолуровой кислотой [1170, 1171], вольфрамат цирконила [1022] Для разделения калия, натрия и лития рекомендуется пропустить раствор через колонку с сульфосмолой СДВ-3 с после дующим элюированием растворами соляной кислоты разных концентраций, при применении 0,12 N раствора кислоты в 80%-ном метаноле вымывается литий, 0,25 N соляная кислота вымывает натрий, для удаления из колонки калия промывают 0,6 N соляной кислотой [135] Аналогичный способ последовательного вымывания щелочных металлов из колонки растворами соляной кислоты разных концентраций см [1654, 2144] или 0,1 N раствором хлорной кислоты [1687] Можно также вымывать водным 0,7 N раствором соляной кислоты, при этом вначале отмываются литий и натрий, а затем калий [2675, 2678] Такая же последовательность вымывания катионов щелочных металлов наблюдается и при применении в качестве растворителя смеси фенола, метанола и конц НС1 [2798] Описан способ элюирования лития и натрия смесью 10%-ного метанола и 0,2 N соляной кислоты с последующим вымыванием калия 0,5 N соляной кислотой [2141] [c.143]

В смеси 7,32 г (33,8 жмоля) ацетамидомалонового эфира и 40 Л1Л абсолютного спирта растворяют 0,51 г (22,2 жг-атома) металлического натрия и прибавля-ют растворенный в 5—10 м.л абсолютного спирта неочищенный этиловый эфир хлоруксус-ной-2-С кислоты, полученный из 22,5 жмоля ацетата-2- натрия (примечание 2). Смесь кипятят с обратным холодильником на водяной бане в течение 4 час. (примечание 3), затем отгоняют растворитель, удаляя последние его следы при давлении 300 мм рт. ст., а оставщуюся часть смещивают с 50 жл концентрированной соляной кислоты и кипятят в течение 72 час. с обратным холодильником. После этого смесь выпаривают досуха на паровой бане и сушат остаток в вакууме. К водному раствору этого остатка прибавляют раствор 7,67 г (молярный избыток 33%) водной хлорной меди (примечание 4), разбавляют полученную смесь до 150 мл и с помощью 1 н. раствора едкого нг ра (97 мл) создают среду с pH 5. Затем смесь выдерживают в холодильном шкафу не менее двух дней. Холодную смесь обрабатывают 4 см целита, отделяют выделившийся осадок фильтрованием через слой целита н отмывают ледяной водой от хлоридов. Осадок диспергируют в 150 мл воды, содержащей 0,5 мл концентрированной соляной кислоты, и насыщают смесь сероводородом, при перемещивании в течение 2,5 час. Полученную смесь нагревают на паровой бане в течение 15 мнн. и фильтруют через слой целита (примечание 5). К фильтрату прибавляют 25 мл концентрированной соляной кислоты и испаряют смесь досуха. Остаток растворяют в 50 Д1У1 6 н. соляной кислоты и опять испаряют досуха. Полученный остаток вновь растворяют в небольшом количестве воды и обесцвечивают активированным углем. Выход 2,19 г (66% в расчете на ацетат-2-С натрия). Молярная [c.273]

К 0,1 — 1 мл исследуемого раствора, подкисленного серной или соляной кислотой (до концентрации 0,1—57V), добавляют 0,5 — 1 мл I4 или бензола и приливают хлорную воду до перехода бурой окраски выделившегося иода в светло-желтую, избегая полного обесцвечивания раствора. Затем добавляют 1—2 капли раствора соли Ре(П1) и сильно встряхивают пробирку. Выделившийся свободный иод экстрагируется I4 или бензолом, слой органического растворителя окрашивается при этом в фиолетовый цвет. Тиоцианатный комплекс остается в водном слое. Чувствительность обнаружения 6 мкг S N /.mji. [c.48]

В качестве окислителей употребительны хромовая кислота (хромовая смесь), хлорное железо, перекись марганца с серной кислотой. В тех случаях, когда хинон мало устойчив в водной среде, можно пользоваться для окисления средой безводного растворителя (бензол, его гомологи и т. п.) и как окислителем — перекиськ> свинца, окисью серебра. Такая система окисления дает возможность получения и хиноноподобных (хиноидных) соединений, каковы хинонимины, например ОгСбН гКН и т. п. [c.364]

Реакция Коновалова. Исследуемое вещество обрабатывают концентрированным раствором едкого калн и.пн алкоголята натрня и образовавшуюся соль рас-твориюг в небольшом количестве воды. К водному раствору прибавляют немного эфира (нли. бензола) и затем к смеси прибавляют по каплям раствор хлорного железа. В присутствии первичного или вторичного нйтросоедипения эфир окрашивается в красный илн к р а с и о ва т о-б у р ы й цвет. Следует избегать большого избытка щелочи и хлорного железа. Чувствительность этой реакции очень велика. Как правило, чем выше молекулярный вес нитросоединения, тем соответствующая железная соль хуже растворима в воде и, напротив, Лучше в эфире н других органических растворителях. Поэтому с увеличением молекулярного веса наблюдается более интенсивная окраска. [c.347]

Объемный метод определения в неводных растворителях. Весьма перспективный метод титрования органических соединений в неводных растворителях основан на теории Бренстед и Лоури," согласно которой сила кислот и оснований не обязательно является функцией степени ионизации, и, что кислота, будучи сильной в водных распворах может быть еще более сильной в среде органического растворителя. Это касается и оснований. Так, хлорная, серная, соляная и трихлоруксусная кислоты равносильные в водном растворе, в безводной уксусной [c.97]

Хроматографирование осуществляют в цилиндре, на дно которого налит в качестве растворителя серный эфир. Цилиндр закрывают пробкой, через которую пропущен стеклянный или металлический крючок для подвешивания полосок бумаги, обработанных водно-глице-риновьш раствором хлорной меди. На расстоянии [c.157]

Навеску 4 г пента-0-ацетил-1-дезокси-1-(М-метилиндол--3-ил)-к13то-0-глюкогептулозы растворяют в 10 мл уксусного ангидрида и к полученному раствору при охлаждении льдом медленно по каплям прибавляют 0,8 мл 70%-ной хлорной кислоты. После стояния смеси при комнатной температуре в течение 15—20 мин (наблюдается осмоление) ее разбавляют 200 мл эфира. При перемешивании и тщательном растирании образуется темно-коричневый твердый осадок перхлората Л-глюко-пентаацетоксиамид-индоло-2,3--пирилия, который фильтруют, промывают эфиром, суспендируют в 30 мл эфира и обрабатывают избытком 25%-ного водного аммиака. При энергичном встряхивании целевой продукт переходит в эфирный раствор. Водный раствор несколько раз экстрагируют эфиром, эфирные вытяжки объединяют, чистят активированным углем и высушивают сульфатом натрия. После отгонки растворителя остается 1 г (25%) вещества в виде бледно-желтого аморфного порошка, дальнейшую очистку которого производят переосаждением из хлороформа петролейным эфиром. [c.158]

Иногда ри анализе солей галоидных соединений приходится удалять свободные галоиды из водного раствора достигается это на основе принципа раюпределения применением несмеши-вающихся с водой растворителей (сернистый углерод и другие). Хлорное железО значительно более растворимо в эфире и хлористоводородной кислоте, чем э подкисленном ею воде. Поэтому для открытия малых концентраций железа в исследуемом продукте берут большое количество последнего и извлекают хлорное железо путем взбалтывания солянокислого раствор-а его с эфиром. Надхромовая кислота более растворима в эфире, чем в воде при взбалтывании разбавленного водного раствора ее с небольшим количеством эфира получают в последнем концентрированный раствор надхромовой кислоты, обладающей красивой синей окраской, -по наличию которой судят о при - -сутствии хрома. [c.26]

Получение дифенила. К 4,9 г магниевых стрижек, залитых 150 см безводного эфира, прибавляют 28 г безводной хлорной меди и 32 г бромбен-зола. Смесь часто взбалтывают, а в случае наступления бурной реакции — охлаждают. Затем нагревают смесь в течение 2 час. с обратным холодильником и по охлаждении прибавляют ледяную воду и разбавленяую соляную кислоту. Эфирный слой отделяют, а водный слой несколько раз экстрагируют эфиром. Соединенные эфирные растворы промывают водой для удаления следов солей меди и высушивают. После отгонки растворителя остается дифенил темп. пл. 70°, выход 13 г . [c.489]