Железо, электроды из него

Как получить золи гидроксида железа Ре(ОН)з с частицами, перемещающимися под действием электрического поля а) к отрицательному электроду, б) к положительному электроду [c.62]

Если промежуточное соединение либо обладает низкой растворимостью (например, растворимость гидрата закиси железа Ее (ОН)2 сравнительно мала 1,64-10 г/л [951), либо покрывает поверхность металла, то согласно реакциям (146) и (148) электрод представляет собой обратимый электрод II рода и его равновесный потенциал определяется только величинами pH и механохимической активностью йре- В таком случае разблагораживание электродного потенциала под влиянием деформации обнаружи- [c.113]

Далее оказалось, что при длительной работе при 80° С часть еще не выделившегося при активации электрода алюминия благодаря анодной поляризации переходит в раствор в виде алюмината калия. Вероятно, в раствор переходит также небольшое количество никеля и железа (если оно имеется в опорном скелете). Однако оба металла, если они переходят в раствор, при любой концентрации щелочи тотчас выпадают из раствора в виде рыхлых гидроокисей. [c.215]

Как и при обычном объемном методе, определению меди мешает железо (III) оно восстанавливается при потенциалах лишь немного более положительных, чем иод и потому влияние его не может быть устранено изменением потенциала электрода. Кроме того, железо (111), так же как и медь, является окислителем по отношению к иодиду — начнется выделение иода не только за счет меди, яо и за счет железа (III). Поэтому железо (III) необходимо перед титрованием меди связать в достаточно прочное комплексное соединение Наиболее удобным комплексообразователем является фторид натрия к исследуемому раствору добавляют сперва раствор ацетата натрия (насыщенный) до тех пор, пока не появится красная окраска ацетата железа, после его вводят 30%-ный раствор фторида натрия до исчезновения этой окраски и вводят дополнительно еще 4—5 ма этого же раствора фторида. При больших содержаниях железа обычно выпадает осадок фторида железа, который не мешает титрованию. [c.259]

Уменьшить влияние третьих элементов, а также повысить чувствительность анализа часто удается правильным выбором подставного электрода. Он оказывает значительное влияние на окисление образца, а также на распределение паров в разряде и условия их возбуждения. Например, при анализе легированных сталей хорошие результаты дает применение металлических электродов — медных, иногда из алюминия, магния или чистого железа. Но при анализе простых и низколегированных сталей [c.274]

Зависимость, существующая между максимальным током электрохимического растворения металла, осажденного на индифферентном электроде, и концентрацией его ионов в растворе, дает возможность использовать метод инверсионной вольтамперометрии твердых фаз в аналитических целях. Возможность определения элементов методом инверсионной вольтамперометрии металлов определяется рабочей областью потенциалов применяемого индифферентного электрода. Лучшими с этой точки зрения являются специально подготовленные графитовые электроды. Они электрохимически устойчивы, реакции разряда — ионизации водорода и кислорода протекают на этих электродах с большим перенапряжением. Так, в нейтральной среде практически свободен интервал потенциалов (-f0,9) — (—1,2) в относительно насыщенного каломельного электрода, в кислой среде он смещается в положительную, в щелочной— в отрицательную сторону. Таким образом, возможно определять и благородные металлы, и металлы сдвинутые в ряду напряжений в сторону отрицательных потенциалов. Разработаны методики определения золота, серебра, ртути, меди, висмута, сурьмы, свинца, олова, никеля, кобальта, таллия, индия, кадмия и железа. [c.41]

Например, если раствор содержит ионы трехвалентного железа, то они могут быть восстановлены на катоде до двухвалентных ионов, и потенциал практически определится отношением активностей обоих видов ионов в непосредственной близости к инертному электроду, например платиновому. По мере того как идет восстановление, расходуемые трехвалентные ноны возмещаю тся диффузией, но их концентрация у поверхности электрода будет меньше, чем в объеме раствора. Если плотность тока возрастает до предельного значения, то концентрация трехвалентных ионов у катода падает до нуля и скорость диффузии ионов к электроду становится наибольшей при данных условиях. Следовательно, уравнения (10) и (11) будут справедливы для этого частного случая, так же как и для других аналогичных процессов электролитического восстановления, при условии, что потенциал-определяющее равновесие на электроде устанавливается быстро. В случае таких процессов п соответствует разности числа электронов для окисленного и восстановленного состояний. [c.595]

К химическим методам очистки близко стоит электролитический метод. Сущность этого метода заключается в том, что через сточную воду пропускают электрический ток. Образующиеся при этом ионы электролитов, находящихся в растворе и самой воде, направляются соответственно к аноду и катоду и, разряжаясь там, образуют новые соединения как между собой, так и в некоторых случаях с материалом электрода. Эти новые соединения [например, гидрат окиси железа Ре(ОН)з], действуя в дальнейшем как реагент, вступают в реакции и тем способствуют очистке воды. [c.249]

Электродами при электрохимическом обезжиривании служат пластины из углеродистой или нержавеющей стали. Для того чтобы раствор не загрязнялся железом, электроды из углеродистой стали предварительно никелируют. Обезжиривание деталей производят в тех же самых приспособлениях, в которых они поступают [c.69]

Кривые титрования четырехвалентного титана с графитовым и вольфрамовым электродами [17], на которых имеет место высокое перенапряжение водорода, показаны на рис. 6. Для сравнения на этом же рисунке даны кривые титрования с ртутным, платиновым и амальгамированным платиновым электродами. Они показывают пригодность вольфрамового или графитового электродов при титровании титана. При последовательном титровании железа и титана (стр. 131) следует применять вольфрамовый электрод. [c.47]

Смесь 0,75 н. серной кислоты и 0,5 М лимонной кислоты также является хорошим электролитом при восстановлении молибдена, но при этом должны отсутствовать нитрат-ионы. На этом фоне получаются две волны [ 1/2=—0,35 в и 1/2=—0,85 6 (относительно сульфатного электрода)]. Первой волне мешают медь и железо, если они находятся в растворе, и поэтому для количественных определений следует измерять высоту второй волны. Необходимо, чтобы период каплеобразования был не менее [c.335]

Химический метод очистки позволяет уменьшить количество загрязнений сточных вод нерастворенных — до 95% и растворенных — до 25%, при этом БПК сточных вод может быть снижена до 80%. В некоторых случаях химический метод позволяет удалить до 100% растворенных веществ, например соли тяжелых металлов. К химическому методу может быть отнесен электролитический метод очистки сточных вод. Сущность этого метода заключается в пропуске электрического тока через сточные воды. При этом образующиеся ионы электролитов направляются к аноду и к катоду. Здесь они разряжаются и образуют новые соединения как между собой, так и с материалом электрода. Если электроды применяются железные, то образуется гидрат окиси железа Ре(ОН)з, который действует как коагулянт. [c.279]

Для второго из выбранных объектов, т. е. для железа, стандартный электродный потенциал равен —0,44 В. Поэтому здесь, так же как и в случае цинка, следует считаться с реакцией выделения водорода, и, следовательно, условия стационарности будут заданы уравнением (24.2). Однако в отличие от цинка здесь совершенно иное соотношение токов обмена металла и водорода. Ток обмена железа имеет порядок 10 з А-см- , а для водорода на железном электроде в кислых растворах он достигает А-см 2. Можно ожидать поэтому, что стационарный потенциал железа в условиях кислотной коррозии должен заметно отличаться от его обратимого потенциала он будет смещен в сторону положительных значений, г. е. в направлении равновесного потенциала водородного электрода. Этот вывод согласуется с экспериментальными данными и находит дополнительное подтверждение в том, что железо ведет себя в некоторых интервалах pH подобно водородному электроду. Скорость коррозии железа также можно вычислить, если только известны его стационарный потенциал и перенапряжение водорода на нем. [c.493]

Коронирующие электроды в вертикальных электрофильтрах представляют собой тонкую круглую проволоку, проволоку с маленькими шипами либо проволоку, поперечное сечение которой имеет форму квадрата или звезды. Ввиду того, что длина коронирующих электродов часто более 6 м, круглая проволока, будучи достаточно тонкой для того, чтобы обеспечить устойчивую корону, может оказаться недостаточно прочной, особенно по мере того, как она будет подвергаться вибрациям в процессе стряхиваний. В связи с этим применяют проволоку большего калибра с сечением в форме квадрата или звезды, с острыми гранями, которые обеспечивают образование устойчивой короны. В некоторых электрофильтрах предпочтение отдают электродам в виде колючей проволоки, причем совсем недавно они стали использоваться для осаждения тумана оксида железа при кислородной выплавке стали [354]. [c.484]

В подобном элементе с железными электродами вместо платиновых на поверхности катода образуется электропроводящий оксид железа, который в контакте с аэрированными растворами действует как кислородный электрод. На поверхности анода образуется Ре , и он действует как железный электрод ( " — —0,440 В). [c.38]

Хотя амальгама цинка очень слабо корродирует в разбавленной серной кислоте, так же как и пассивное железо в концентрированной азотной, Фарадей подчеркивал, что низкая скорость коррозии сама по себе не является мерой пассивности. Он считал, что лучшим критерием является сила тока, порождаемого элементом с одним из электродов—платиновым. Согласно этому кри- [c.70]

Сюда также относятся металлы, становящиеся пассивными в пассивирующих растворах, такие как железо в растворах хро-матов. Металлы и сплавы этой группы обладают склонностью к значительной анодной поляризации. Выраженная анодная поляризация уменьшает наблюдаемые скорости реакции, так что металлы, пассивные по определению 1, обычно подчиняются и определению 2, основанному на низких скоростях коррозии. Коррозионные потенциалы металлов, пассивных по определению 1, достигают катодного потенциала разомкнутой цепи (т. е. потенциала кислородного электрода) и поэтому как компоненты гальванического элемента они демонстрируют потенциалы, близкие к потенциалам благородных металлов. [c.71]

Выше отмечалось, что важнейший показатель, определяющий свойства игольчатого кокса, — низкий коэффициент линейного расширения в направлении прессования выдавливанием — позволяет применять его для высококачественных электродов большого диаметра. Отличительная особенность игольчатого кокса, полученного из каменноугольного пека, по сравнению с игольчатым нефтяным коксом — отсутствие минеральных примесей, в первую очередь ванадия. Добавки окислов железа практически не ингибируют разбухание пекового кокса, поскольку оно в основном связано с содержанием азота, а не серы. [c.75]

Кадмий — более дефицитный металл, он дороже цинка, поэтому реже применяется для защиты железа от коррозии. В качестве электроотрицательного электрода его используют в кадмий-нике-левых щелочных аккумуляторах. Определенные количества его потребляются в атомных реакторах в качестве замедлителя реакции. В технике применяются также сплавы кадмия с медью, оловом и свинцом. [c.266]

Как только ключ будет открыт, в цепи начнет протекать электрический тх)к от электрода 4 к электроду 3 (движение электронов происходит в противоположном направлении). И как только это произойдет, ионы железа и иодид-ионы сконцентрируются около соответствующих электродов. Поэтому и продукты реакции будут сконцентрированы в соответствующих ячейках. Через некоторое время наличие иода в ячейке 1 можно будет обнаружить с помощью крахмальной бумажки (она посинеет), а наличие катиона железа (П) в ячейке 2 - раствором красной кровяной соли (см. Реакции обнаружения катионов Б Справочной части). [c.165]

Щелочные кадмиево-никелевые и железо-никелевые аккумуляторы. Кадмиево-никелевые (условное обозначение КН) и железо-никелевые (ЖН) аккумуляторы весьма сходны между собой. Основное их различие состоит в материале пластин отрицательного электрода в аккумуляторах КН они кадмиевые, а в аккумуляторах ЖН — железные. Наиболее широкое применение имеют аккумуляторы КН. [c.684]

Важное значение приобретают гальванические элементы с упоминавшимся выше твердым электролитом, например Pt [Fe, FeO ] Zr02+ a01 NiO, Ni Pt. Железо менее благородный металл и на левом электроде оно окисляется ионами 0 из электролита Fe(x)+0 = ==РеО(т)+2й. На правом электроде восстанавливается NiO NiO (т) +2e = Ni (т) +0 . [c.116]

Наряду с pH щелочных электролитов на коррозию железа влияют и другие факторы. Среди них следует назвать температуру, повышение которой усиливает разрушение. Наконец, остается указать, что все рассмотренное выше относится к коррозии очень чистого железа (максимум 0,02% примесей). Ярдигарян и Воронин [29] сообщают о пористых железных электродах, изготовленных прессованием (1500—2000 кг см ) железного порошка (98°/о Ре 1,6% окислов Ре). На этих электродах они исследовали деполяризацию при выделении [c.371]

Аналогично купферону и неокупферону реагирует с титаном (IV) (и с цирконием) бензоилфенилгидроксиламин , но он выгодно отличается от них большей устойчивостью по отношению к воздуху и свету. На платиновом электроде он окисляется на фоне 0,1—10 н. серной кислоты, поэтому титрование титана (IV) (и циркония) можно вести при + 1,0 в (Нас. КЭ) кривая титрования имеет форму б. Можно применять также графитовый электрод. Фоном обычно служит 1 н. серная кислота. Титруют от 0,7 до 4 мг титана. Титрованию мешает железо (III), которое, однако, можно связать ЭДТА, так как оно дает с реактивом более растворимое соединение, чем титан (IV). [c.317]

Селективный к железу электрод на основе стекла Fe-1173 (Ge2sSbi2Se6o) реагирует [39] на не связанное в комплекс железо (III) в сульфатных растворах. Он применялся для определения констант образования сульфатных комплексов железа(III) и в качестве индикатора при титровании сульфатов соединениями бария. Механизм действия неясен. [c.274]

Микроэлектроды вращающийся платиновый электрод. Во многих случаях амперометрическоэ титрование удобно выполнять с применением капающего ртутного электрода. Для реакций с участием веществ, агрессивно во.здействующих на ртуть [бром, ионы серебра, железо(II) и др.], предпочтителен вращающийся платиновый электрод. Он представляет собой короткую платиновую проволочку, впаянную в стенку стеклянной трубки. Для обеспечения контакта проволоки с соединительным проводом от поляро-графа внутрь трубки наливают ртуть. Трубку закрепляют в пустотелой. муфте синхронного электродвигателя, вращающего ее с постоянной скоростью >600 об/мин. Имеются вращающиеся электроды промышленного изготовления. Типичная установка показана на рис. 21-11. [c.80]

Во всех спектральных съемках с конденсированной искрой ясно выступает углеродная линия 2478,6 (искровая линия углерода). Для получения ее достаточно уже нормальное содержание углекислоты в атмосфере. Этог факт создает, как известно, большое затруднение при анализе железа на содержание углерода. Лундегард пользуется этой высокой чувствительностью углеродной линии для анализа газов. Газы проводятся в разрядную трубку и возбуждаются конденсированной искрой без самоиндукции. Последняя уменьшает, разумеется, интенсивность искровой линии. Л у н-д е н г а р д находит, что можно применить метод гомологичных пар линий, и для анализа углекислого газа, если сравнивать интенсивность углеродной линии с интенсивностью соответственных пар линий электродов. Он приводит таблицы для газов от 0,05 до 4% углекислоты. Исследовал он и другие газы. Так при помощи линии 5179,5 ему удалось доказать наличие азота в газах в размере до 1%. [c.33]

Э. Я. Сапожникова, Е. М. Ройзенблат и В. В. Климов [7, с. 154] предложили использовать для этой цели электропревращения на поверхности электрода. Они воспользовались минеральным пастовым электродом О. А. Сонгиной и В. Г. Барикова [5] и вводили в пасту висмутат бария, двуокись титана, окись железа и литий- [c.89]

Вместе с тем, вследствие большой теплопроводности медных электродов они нагреваются меньше, чем железные, даютмепьший фон спектра, не так сильно обгорают и зачищать их легче. С медными электродами (как стержневыми, так и дисковыми) воспроизводимость анализов лучше, чем с железными электродами. Кроме того, при помощи медных электродов удобнее оценивать интенсивности аналитических линий, совпадающих с линиями железа (например, N1), так как интенсивность спектра железа в этом случае меньше. [c.125]

Отсутствие надежных данных по кислородному перенапряжению объясняется сложностью процесса анодного образования кислорода и почти неизбежным наложением на него побочных и вторичных реакций. Прежде всего необходимо напомнить, что обратимый кислородный электрод экспериментально реализовать чрезвычайно сложно, и, следовательно, входящая в уравнение (20.5) величина не определяется опытным путем. Ее обычно рассчитывают теоретически. Для выделения газообразного кислорода из растворов кислот необходимо, чтобы потенциал анода был более положительным, чем равновесный потенциал кислородного электрода ( + 1,23 В при ан = 1 и 25° С), на величину кислородного перенапряжения, отвечающую данной плотности тока. Однако еще до достижения такого высокого положительного потенциала больщинство металлов термодинамически неустойчивы, и вместо реакции выделения кислорода идет процесс их анодного растворения или окисления. Для изучения кинетики выделения кислорода из кислых сред можно использовать поэтому только металлы платиновой группы и золото (стандартные потенциалы которых ноложительнее потенциала кислородного электрода), а также некоторые другие металлы, защищенные от растворения в кислотах стойкими поверхностными оксидами. В щелочных растворах, где равновесный потенциал кислорода менее положителен (при аоп-= 1 и 25° С он составляет около +0,41 В), в качестве анодов применяют также металлы группы железа, кадмий и некоторые другие. Установлено, что в условиях выделения кислорода поверхность всех металлов, включая платину и золото, оказывается в большей или меньшей степени окисленной, и поэтому кислород выделяется обычно не на самом металле, а на его оксидах. [c.421]

Найдено, что нри заданной плот[юсти тока кислородное перенапряжение с течением времени изменяется. Перенапряжение кислорода, как правило, со временем растет, причем для одних металлов медленно и постепенно (железо, платина), для других скачкообразно (свинец, медь). За величину перенапряжения принимают обычно его установившееся значение. Оно отвечает, по-видимому, выделению кислорода на поверхности оксида, устойчивого в данной области потециалов. На кривых ё—1д/ или т]-— gj, полученных при выделении кислорода, часто наблюдаются один или несколько перегибов, отражающих внезапные изменения в кинетике процесса области потенциалов. На кривых Г—lg/ или г]—lg , полученных с другими электродами, можно выделить один или несколько 14 л. И. Антропов [c.421]

С другой стороны отметим опыт Бона, и Иордана и Контарди, имевшие целью превращение в ацетилен некоторых углеводородов под действием вольтовой дуги. Контарди подвергая антраценовое масло воздействию вольтовой дуги, полученной с помощью электродов иа угля или железа при 40 амперах и 50 вольтах. Он получил газ, содержавший 22% ацетилена, 50% СН4, 23% Нг, 50% (Nj.. [c.420]

Диаграммы указывают условия образования на поверхности электрода диффузионно-барьерных пленок, но не содержат данных об их защитных свойствах в присутствии специфических анионов, таких как ЗО или СГ. Они не содержат также сведений о возможности образования пленок нестехиометрического состава (некоторые из этих пленок существенно влияют на скорость коррозии — см. гл. 5, однако отчетливо показывают природу стехиоме-трических соединений, в которые при достижении равновесия могут превратиться любые менее устойчивые соединения. Учитывая вышеупомянутые ограничения, диаграммы весьма полезны для описания равновесных состояний системы металл—вода в кислых и щелочных средах как при наложении внешней поляризации, так и без нее. Диаграммы Пурбе для железа приведены и обсуждаются в приложении 3. [c.39]

Предположим, что анодом служит железо, погруженное в 1 и. Н2304. Анод расположен так, что при постепенном возрастании потенциала соответствующий поляризационный ток достигает значения, которое требуется для поддержания преобладающего потенциала по отношению к какому-либо электроду сравне ия. Регулировать ток можно вручную или, лучше, с помощью потенциостата. Полученная поляризационная кривая представлена на рис. 5.1. Она называется потенциостатической поляризационной кривой, в отличие от гальваностатической кривой (рис. 5.2), полученной, например, с помощью схемы, в которой ток поддерживается постоянным, а потенциал изменяется в соответствии с током (см. рис. 4.3, а). [c.72]

В этот период Новочеркасский завод, как и ДЭЗ, начинает использование для производства графитированных электродов импортный игольчатый кокс, но в меньщих масштабах. С 1982 г. он ввел в состав сырья легирующие добавки оксида железа. Продукция НЭЗа получила заслуженное признание, и в 1983 г. около 30% ее имело Знак качества. Но все же справедливости ради надо признать, что графитированные электроды НЭЗа несколько уступали по качеству днепровским электродам. [c.179]

На галлиевом электроде в отличие от ртути при адсорбции анионов в кислых растворах наблюдается возрастание перенапряжения водорода. Аналогичное действие анионов наблюдается и на многих других металлах, например на железе. Оно связано с уменьшением энергии адсорбции водорода при прочной адсорбции анионов. Снижение н. как видно из уравнения (50.2), приводит к росту перенапряжения. Этот эффект для Ga и Fe превалирует над электростатическим эффектом, вызванным сдвигом гргпотенциала в отрицательную сторону. Наоборот, в кислых растворах на Hg превалирует электростатический фкэффект и адсорбция анионов I" снижает перенапряжение водорода. [c.258]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология