Ионит хранение

Для повышения стойкости перекиси, водорода при хранении применяют стабилизаторы. Однако при заметном содержании в растворе каталитически активных ионов (Си, Мп и др.) даже значительные добавки стабилизаторов не приносят существенной пользы. Стабилизатор должен быть активным в течение длительного времени даже при малых концентрациях, сохранять свои свойства при повышенных температурах и по возможности быть пригодным не только в кислой, но и в щелочной среде. [c.133]

В производстве сладостей сорбит, применяемый вместе с сахарозой, увеличивает сохранность продуктов, например в зефире он препятствует кристаллизации сахара и черствению продукта при хранении. Добавленный к жирному крему, сорбит улучшает его вкус, связывая следы ионов металлов. [c.178]

Железо функционирует как основной переносчик электронов в биологических реакциях окисления — восстановления [231]. Ионы железа, и Fe +, и Fe +, присутствуют в человеческом организме и, действуя как переносчики электронов, постоянно переходят из одного состояния окисления в другое. Это можно проиллюстрировать на примере цитохромов . Ионы железа также служат для транспорта и хранения молекулярного кислорода — функция, необходимая для жизнедеятельности всех позвоночных животных. В этой системе работает только Ре(П) [Fe(111)-гемоглобин не участвует в переносе кислорода]. Чтобы удовлетворить потребности метаболических процессов в кислороде, большинство животных имеет жидкость, циркулирующую по телу эта жидкость и переносит кислород, поглощая его из внешнего источника, в митохондрии тканей. Здесь он необходим для дыхательной цепи, чтобы обеспечивать окислительное фосфорилирование и производство АТР. Одиако растворимость кислорода в воде слишком низка для поддержания дыхания у живых существ. Поэтому в состав крови обычно входят белки, которые обратимо связывают кислород. Эти белковые молекулы способствуют проникновению кислорода в мышцы (ткани), а также могут служить хранилищем кислорода. [c.359]

Роданид ртути (2), насыщенный раствор. Взвесьте приблизительно 50 г роданистой ртути (2) в колбе из тёмного стекла вместимостью 473 мл, добавьте приблизительно 250 мл денатурируемого (метилированного) спирта, хорошо перемешайте встряхиванием и храните в темном месте. При хранении с течением времени роданид ртути (2) выделяет роданид-ионы, наличие которых в растворе увеличивает оптическую плотность холостой пробы. Когда величина поглощения света холостых проб станет выше, чем 0.35 единицы, декантируйте и отбросьте верхний слой насыщенного раствора, оставшиеся кристаллы роданида ртути (2) промойте несколько раз новыми порциями свежего спирта и используйте их для приготовления нового раствора реактива. [c.16]

Однако при разряде и при хранении в связи с разложением использованного в качестве растворителя пропиленкарбоната и сольватацией ионов напряжение быстро снижалось. В связи с этим указанные весьма перспективные для ХИТ МСС могут найти практическое применение после подбора неразлагающихся 326 [c.326]

При работе с солевым мостиком необходимо следить, чтобы в нем не было пузырьков воздуха. В тех случаях, когда нельзя применять соединительные мостики, заполненные раствором хлорида калия (титрование галогенидов, присутствие веществ, реагирующих с ионами хлорида), заменяют их мостиками с раствором нитрата калия. При этом необходимо соблюдать правила включения мостика в цепь и хранения его в нерабочем состоянии (с,177). [c.160]

Таким образом, в условиях титрования ионов свинца до т.э, вольфрамовый электрод, по-видимому, приобретает смешанный потенциал, в значительной степени зависящий от предварительной обработки поверхности электрода, способа его хранения и т.д. и мало меняющийся вплоть до т.э. [c.179]

Предосторожности при приготовлении растворов. При приготовлении растворов нужно иметь в виду, что на стекле возможны обменные процессы, в результате которых очень малые количества элементов могут полностью исчезнуть из раствора, а вместо них появляются ионы натрия, кремниевая кислота и другие примеси, перешедшие из стекла. Такое же явление может происходить и при выпаривании очень разбавленных нейтральных растворов. Для длительного хранения следует приготовлять более концентрированные растворы. [c.21]

Соли многих часто встречающихся в анализе элементов сильно гидролизуются. Особенно неустойчивы разбавленные растворы гидролизующихся солей. Например, уже в день приготовления разбавленные растворы железа(П1) заметно снижают из-за гидролиза свою концентрацию. В растворе солей поливалентных металлов может происходить полимеризация или поликонденсация их ионов, что также приводит к снижению концентрации этих элементов при стоянии растворов. Это особенно характерно для солей алюминия, железа, молибдена, циркония, тория, вольфрама. Растворы гидролизующихся солей сильных кислот полезно подкислять при хранении и выпарива- [c.21]

Образование коллоидных растворов может происходить при осаждении и растворении осадков и в ходе некоторых других химико-аналитических процессов. В коллоидных системах растворенное вещество находится в виде частиц размером см, что намного превышает размеры обычных ионов и молекул в истинном растворе, но значительно меньше, чем размеры частиц, выпадающих в осадок. В связи с такими размерами частиц вещество в коллоидном состоянии имеет развитую поверхность, способную адсорбировать большое число ионов, и адсорбированные ионы в значительной степени определяют свойства коллоидных растворов и их особенности. С химико-аналитической точки зрения важно отметить, что частицы коллоидного раствора проходят через обычные фильтры, применяемые в аналитической химии, и не выпадают в осадок даже при длительном хранении. В проходящем свете коллоидные растворы прозрачны и лишь при боковом освещении можно заметить, что они мутные. Это явление называют эффектом Тиндаля. Обнаружение эффекта Тиндаля является обычным экспериментальным доказательством существования коллоидного раствора. [c.98]

Приготовление и анализ исследуемого раствора. Навеску анализируемой соли массой примерно 4 г взвешивают на аналитических весах, переносят в полиэтиленовый стакан и растворяют в 25 мл воды. Приливают осторожно, отдельными порциями, 6 мл уксусной кислоты и тщательно перемешивают. Переносят раствор в мерную колбу вместимостью 100 мл, доводят до метки водой и после перемешивания переливают для хранения в полиэтиленовый флакон. Отбирают 5 мл полученного раствора в мерную колбу вместимостью 100 мл, приливают 1,5 мл уксусной кислоты, доводят объем раствора водой до метки, перемешивают и наливают в полиэтиленовый стакан. Фотометрируют раствор в тех же условиях, что и стандартные растворы. По градуировочному фафику находят Сх - концентрацию в исследуемом растворе и рассчитывают массовую долю (%) иона калия в поваренной соли, учитывая произведенные разбавления. [c.205]

Аккумулятор в наиболее простом виде имеет два электрода (анод и катод) и ионный проводник между ними. На аноде как при разряде, так и при заряде протекают реакции окисления, на катоде — реакции восстановления. Так как при разряде аккумулятор работает как гальванический элемент, то разрядные характеристики его описываются уравнениями (XIX.1)—(XIX.3). Напряжение аккумулятора при разряде меньше э. д. с. из-за поляризации и омических потерь. Емкость аккумулятора зависит от природы и количества реагентов (активных масс) и уменьшается при увеличении плотности тока из-за снижения степени использования активных масс. Емкость также может падать при хранении из-за побочных реакций (саморазряда). Поскольку при заряде аккумулятор работает как электролизер, то его напряжение описывается уравнением для электролизера [см. уравнение (X. 21)]. Напряжение аккумулятора при заряде выше э. д. с. и возрастает с увеличением плотности тока. [c.364]

Эффективность применяемых в промышленности ингибиторов велика так, ингибиторы марок ПБ и ЧМ, введенные в кислоту в небольшом количестве, примерно 0,1—0,5 вес. %, тормозят коррозию железа в десятки и сотни раз. Ингибиторы широко применяются при травлении металлов, в смазках, при изготовлении бумаги, для хранения мелких металлических изделий, в резервуарах для перевозки нефти и т. д. Достаточно полно теория ингибиторов еще не разработана. Молекулы ингибиторов адсорбируются на поверхности металла, препятствуя деятельности катодных или анодных участков или тех и других одновременно. Вполне возможно также и образование в некоторых случаях пленки на металле, состоящей из сложных соединений, получившихся при взаимодействии катионов металла с ионами или молекулами ингибиторов. [c.176]

Ионы Ре являются сильными восстановителями. Вследствие этого соединения, содержащие ионы Ре , даже в кристаллическом состоянии легко окисляются кислородом воздуха до соединений железа (III). Наиболее устойчивой, пригодной к хранению, является двойная соль сульфат аммония-железа (II), известная в химии под названием соль Мора. [c.234]

Крахмал. Крахмал образует с раствором иоДа адсорбционное соединение интенсивно синего цвета. Чувствительность иод-крахмальной реакции зависит от многих факторов присутствия ионов иода, способа приготовления и хранения раствора крахмала, температуры и др. Молекулярный иод не дает с крахмалом окрашенного соединения для этого необходимо, чтобы в растворе были ионы иода. Поэтому все иодометрические определения проводят в растворах, содержащих избыток иодида калия. Чувствительность иод-крахмальной реакции уменьшается с повышением температуры, поэтому лучше титровать холодные растворы. Чувствительность зависит также от способа приготовления индикатора правильно приготовленные растворы крахмала окрашиваются в чисто СИНИЙ цвет при добавлении одной капли 0,01 М раствора иода. Неправильно приготовленные растворы крахмала или такие, которые сохранялись продолжительное время, нередко образуют с иодом со- [c.416]

Детальные исследования по определению оптимальной концентрации деактиваторов для подавления каталитического действия металлов, встречающихся при хранении и применении автомобильных бензинов, показали, что увеличение концентрации от О до 0,010% почти пропорционально увеличивает химическую стабильность бензина, добавление деактиватора в концентрации свыше 0,010% малоэффективно, так как лишь незначительно улучшает стабильность бензинов. Оптимальной концентрацией деактиваторов типа салицилиден-о-аминофенола и дисалицилиденэтилендиамина для химической стабилизации товарных автомобильных бензинов является 0,01%. Следует отметить, что если действие деактиватора заключается в том, что он связывает растворенные ионы металла, то можно предположить, что добавление деактиватора может вызвать увеличение степени растворения металла в бензине. Для проверки этого предположения были поставлены опыты по окислению бензина в присутствии меди с разным, заведомо большим, количеством деактиватора. Полученные результаты показывают, что присутствие деактиватора не вызывает увеличения степени растворения металла изменение массы медной пластинки при окислении бензина с разным количеством салицилиден-о-аминофенола показано ниже [c.258]

Наиболее характерной чертой растворимости альбита в паре в указанных условиях оказалась нестехиометричность состава растворов составу исходного образца, а также различия в поведении Si, Na и А1. Степень и характер отклонения от стехио-метричности изменялись с температурой и давлением. Анализ исходного ллагиоклаза и продукта, оставшегося после растворения, показал, что компоненты альбита ушли в раствор, так как в твердой фазе остался только стехиометричный анортит. Полученные растворы были прозрачны и бесцветны и обнаруживали большую стойкость при хранении их при комнатной температуре без доступа воздуха. Максимальное количество компонентов альбита, найденное в растворах, соответствовало 2% по весу. Величина pH растворов показывала, что Na в них находится в основном в ионной форме, СаО в растворах не был обнаружен. Этот факт подтверждает ранее сделанные качественные наблюдения [ urrie К. L., 1968] о том, что натрий предпочтительно вымывается из плагиоклаза надкритическим водяным паром. [c.85]

Деактиваторы. Антиокислительные присадки в топливах расходуются при хранении, особенно в присутствии некоторых металлов и сплавов. Чтобы предотвратить каталитическое действие металлов на окисление топлив и уменьилить расход антиокислителей, добавляют специальные присадки — деактиваторы (в тысячных долях процента). Они связывают ионы металла в комплексные соединения, не обладающие каталитической активностью. В отечественной промышленности деактиваторы металла пока не применяют. [c.293]

С биологической точки зрения ангидрид — это структура с высокой энергией, т. е. это форма хранения потенциальной эиергин. (Понятие об высокоэнергетических структурах, а также основные представления о хи- мии ангидридов можно найти в гл. 3, посвящен- (—с—Зс—у—) ион биологическим функциям фосфора.) Любое соединение, представляющее собой ангидрид, обладает ДСшдр > > 29,3 кДлс/моль (7 ккал/моль). В качестве примеров можно привести уксусный ангидрид, ацетилфосфат, ацетилимидазол. [c.55]

Дифеимлфосфид лития замещает тозильную группу по 8м2-механизму. Ионы двухвалентного N1 использованы для отделения искомого продукта от побочных путем образования нерастворимого комплекса с Ы1(П), а цианид-ноны—для отделения металла на последней стадии. (5, 5)-Хнрафос представляет собой твердое вещество, образуется с 30%-ным выходом в растворе он медленно окисляется воздухом. Поэтому сразу по получении его превращают в комплекс одновалентного родия реакцией замещения с ди-1,5-циклооктадиеном одновалентного родия. Конечный продукт этой реакции — оранжево-красное твердое вещество, стабильное при хранении под азотом при температуре О—4°С. Именно это соединение способно гидрировать разнообразные олефины в каталитических условиях. Реакцию проводят в атмосфере азота при температуре 25°С за 1—24 ч, причем количества катализатора и субстрата относятся обычно как 1 100, [c.98]

При гидролизе дифенилфосфата, катализируемого основаниями, может проходить только фосфорильное расщепление. Эта реакция протекает очень медленно (период полупревращения при гидролизе дифенилфосфата в воде при нейтральном значении pH и температуре 100°С оценивается в 180 лет ), и лишь благодаря тому, что фенокси-ион является лучшей уходящей группой, чем алкокси-ион. Действительно, соответствующим образом замещенный дифенилфосфат (например, бис-2,4-динитрофенилфосфат) с более кислыми уходящими группами будет гидролизоваться со значительно большей скоростью. Исходя из этих данных, можно предположить, что ДНК, функции которой сводятся к хранению генетической информации, устойчива к гидролитическому распаду. В самом деле, деградация ДНК не наблюдается даже после инкубации в течение 1 ч ири 100°С в 1 и. ЫаОН. [c.121]

Используемая для краун-эфиров сокращенная номенклатура довольно проста первое число означает общее число атомов в кольце, а второе — общее число гетероатомов. Легко усмотреть аналогию между такими комплексами, имеющими полость для связывания лиганда Ь, и активным центром фермента, специфически узнающим свой субстрат. Размер макроцикла может меняться и тем самым обеспечивать связывание лигандов разных размеров. Циклические полиэфиры типа краун сравнительно легко можно получить и подвергнуть разнообразным структурным модификациям. Эту область химии Крам предложил назвать химией до-норно-акцепторного комплексообразования [134—136]. Напомним также о гипотезе замка и ключа , предложенной Фишером в 1894 г. для описания структурного соответствия между ферментом и его субстратом в ферментсубстратном комплексе. Помимо ферментативного катализа и ингибирования комплексообразование играет первостепенную роль в таких биологических процессах, как репликация, хранение и передача генетической информации, иммунный ответ и транспорт ионов. В настоящее время накоплено уже достаточно сведений о структуре таких комплексов, чтобы подтолкнуть химиков-органиков к созданию высокоструктурированных молекулярных комплексов и к изучению специфического химизма процессов комплексообразования. [c.266]

В условиях транспортирования, хранения и применения топлива контактируют с металлами топливных систем, резервуаров, трубопроводов и др. оборудования. Поверхностные ион-атомы металла испытывают только одностороннее воздействие со стороны соседних ион-атомов н элек-фонов под действием полярных молекул воды и анионов переходят в растзор в виде гидратированных катионов металла. Электроны при этом остаются на анодном участке и заряжают его отрицательно. [c.56]

Стандартный потенциал системы Сг(VI)/ r(III) о=1,36 В. Как видно, его значение ниже, чем для системы Mn(VII)/ /Мп(П), но, несмотря на это, метод имеет ряд преимуществ из бихромата калия можно приготовить первичный стандартный раствор, который устойчив при хранении. Кроме того, хлориды окисляются бихроматом только в очень сильнокислых растворах и поэтому не мешают определению. Поскольку в данном случае Fe(II) не оказывает индуцирующего действия, его можно определять в присутствии хлорид-ионов. Точку эквивалентности можно устанавливать потенциометрически или с помощью дифениламиносульфоновой кислоты в качестве окис-лительно-восстановительного индикатора. Можно также применять внешний индикатор — гексацианоферрат(1П) калия. [c.174]

Рабочим раствором хроматометрии является раствор дихромата калия К2СГ2О7. Кристаллический препарат К2СГ2О7 легко приготовить достаточно чистым, он устойчив при хранении на воздухе, поэтому титрованные растворы дихромата калия готовят по точной навеске кристаллической соли. Раствор дихромата калия сохраняет неизменным титр длительное, неопределенно долгое время, его можно кипятить без разложения. Железо (И) титруется дихроматом в солянокислой среде без каких-либо побочных процессов и осложнений. Недостатком реактива является образование в результате реакции окрашенных ионов Сг +, затрудняющих своей окраской фиксирование точки эквивалентности. В качестве индикаторов используют дифениламин, а также дифениламинсульфоновую кислоту, фенилантраниловую и др. [c.286]

Со специфической способностью СаСЬ поглощать большое количество воды контрастирует безразличие к Н2О хлоридов Sr (И) и Ва (П). Они растворимы в воде, но кристаллизуются из водных растворов в форме безводных солей и, естественно, не гидратируются при их хранении на влажном воздухе. Причин различий в поведении по отношению к воде СаСЬ, с одной стороны, и Sr b, ВаСЬ — с другой, по крайней мере две. Это меньшая энергия гидратации и Ва + из-за их большего, чем у Са2+, ионного радиуса и, затем, лучшее соответствие размеров катионов тяжелых ЩЗЭ и аниона I образованию прочной [c.37]

Биологические функции биометаллов и их координационных соединений с биолигандами, другими словами, роль их в живых организмах давно интенсивно изучаются. И тем не менее на сегодня механизмы биологического действия ионов щелочных и щелочноземельных металлов окончательно не выяснены. Одной из важнейших проблем является распределение Ка+ и К+ между внутриклеточным и внеклеточным пространством. Наблюдается избыток во внеклеточном пространстве, К+ — во внутриклеточном. Эти ионы ответственны за передачу нервных импульсов. Мо2+ изменяет структуру РНК Са + играет особую роль в процессах сокращения и расслабления мышц. Ионы железа, меди н ванадия в биокомплексах присоединяют молекулярный кислород и выполняют, таким образом, функцию накопления, хранения и транспорта молекулярного кислорода, необходимого для реализации многих процессов с выделением энергии, а также для синтеза ряда веществ в организме. [c.568]

Перхлорат-ион — анион хлорной кислоты H IO4. Концентрированная дымящая хлорная кислота — очень гигроскопичная жидкость, нестойка, может взрываться при хранении. В нагретом состоянии реагирует с веществами, способными окисляться (окислительный потенциал о== 1,34) [c.260]

Стандартный потенциал бихромата калия ниже, чем у перманганата, но все же достаточно высок. Это позволяет титровать почти все те вещества, которые определяют методом перманганатометрии. Однако преимуществом КгСггОу является то, что при титровании в растворе НС1 не наблюдается окисления хлорид-ионов до свободного хлора, как в перманганатометрии. Другое преимущество состоит в устойчивости растворов бихромата — концентрация рабочего раствора при длительном хранении в закрытых сосудах остается практически неизменной. Бихромат калия легко очистить перекристаллизацией полученный препарат высушивают при 130—150 °С. Рабочий раствор нужной концентрации можно приготовить непосредственно из навески высушенного препарата. [c.433]

Высокая прочность НК, как показывают накопившиеся к настоящему времени экспериментальные данные, связана с их высоким совершенством — и внутренним, и поверхностным. Существовавшие ранее предположения о том, что повышение прочности НК объясняется упрочняющим влиянием тонких поверхностных окисных пленок, не нашли экспериментального подтверждения. Тонкие НК благородных металлов и ионных соединений, на которых такие пленки практически отсутствуют, также обладают прочностью, приближающейся к теоретической. Одинг и Копьев (1961 -г.) указывают, что НК меди после длительного хранения на воздухе покрываются окисной пленкой, но при этом сохраняют упругие свойства. Бреннер (1959 г.) не обнаружил влияния окисной пленки, образующейся на НК, железа, на их [c.487]