Радий определение в растворе

В. Армстронг и Г. Грант [166, 167] предложили использовать для определения доз порядка 200 рад водные растворы лейкооснований некоторых красителей. Сами лейкооснования в растворе бесцветны, а соответствующие красители имеют синюю или голубовато-зеленую окраску. Исследования показали, что наиболее удобным для целей дозиметрии является раствор, со- [c.371]

Определение радия в растворах, полученных в результате отделения осадка тремя различными методами, дало практически совпадающие значения растворимости сульфата радия 4-10 г в 100 мл воды при 25°, что приблизительно в 70 раз превышает значение, полученное в опытах С. Линда. [c.125]

Описано эманационное определение радия с применением комплексона III для удержания радия в растворе в присутствии сульфатов [185—188]. При этом устраняется мешающее влияние полония и долгоживущих изотопов радия [185]. [c.298]

Сульфат радия, так же как и сульфат бария, нерастворим в воде и кислотах. Карбонат радия, подобно ВаСОд, нерастворим в воде, но растворяется в разбавленных кислотах. Хлорид и бромид радия похожи на соответствующие галогениды бария, но растворяются труднее. Металлический радий был получен электролизом раствора хлорида радия с ртутным катодом, в котором он и оставался в растворенном состоянии. Затем чистый радий выделяют прн перегонке ртути в виде белого блестящего металла ст. пл. 960°, чувствительного к кислороду воздуха и воде. Атомный вес радия, определенный обычными химическими методами, равен 226,05. [c.739]

Определена растворимость сульфата радия в растворах серной кислоты и сульфата натрия различно концентрации. Полученные результаты определения растворимости свидетельствуют о том, что даже при очень малых концентрациях одного типа иона, соответствующих растворимости сульфата радия в воде, можно считать закон действующих масс в первом приближении справедливым при учете коэффициентов активности обоих ионов. [c.254]

II. КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ СУЛЬФАТА РАДИЯ В РАСТВОРАХ СУЛЬФАТА НАТРИЯ И В ВОДЕ [c.255]

Химические способы качественного и количественного определения радия и бария при их совместном присутствии, а главное, способы их прямого разделения остаются до настоящего времени почти не известными. Укажем только на электрометрическое титрование с капельным ртутным электродом (так называемый полярографический метод), при помощи которого можно количественно определять барий и радий в растворах их солей [ ]. [c.268]

Я позволяю себе привести еще один пример, указывающий на влияние относительных количеств эманации и продуктов распада, находящихся в растворе данной радиоактивной соли, на спектр поглощения последней. На рис. 5 дана кривая III для свежеприготовленного раствора 5%-ного бромистого радия-бария. Раствор этот сохранялся в закрытом сосуде в течение 18 месяцев, и затем вновь определен его снектр поглощения. Послед- [c.53]

Потенциометрические методы широко применяются для решения многих теоретических и прикладных задач. О некоторых из них уже говорилось — это определение коэффициентов активности, относительных парциальных молярных энтальпий и других свойств раствора. Большое практическое значение имеет потенциометрический метод определения pH, рЫа, рАд, рр и показателей других ионов с помощью ионселективных электродов и разработка соответствующих аналитических методик. Широко применяются в практике различные методы потенциометрического титрования. [c.176]

НИЗКИХ концентраций двойных связей в некоторых синтетических полимерах. Этот радиоизотоп является источником чистого р-излучения (Емакс = 0,714 Мэв) и имеет период полураспада, равный 3,1 X 10 лет. Хлор легко получать путем разложения хлорида палладия (И) [66] и количественно переносить с помощью линии, откачанной до высокого вакуума, с кранами без смазки. Радиоактивность газообразного хлора удобно измерять путем поглощения известного его количества в растворе избытка стирола в четыреххлористом углероде. Со стиролом хлор реагирует мгновенно, и радиоактивность образующегося раствора можно измерять счетчиком Гейгера — Мюллера, который применяют в радио-изотопном анализе жидких образцов. Химическое определение хлора легко осуществить путем титрования иода, выделяющегося при поглощении хлора в водном растворе иодида калия, раствором тиосульфата. [c.233]

Перед П. и М. Кюри возникла задача выделения хотя бы небольших количеств солей полония и радия с целью определения их атомных масс. Эта работа оказалась крайне тяжелой и велась в исключительно неблагоприятных условиях в заброшенном сарае, в котором зимой температура доходила до 6°, летом же во время дождя крыша сарая протекала. М. Склодовская-Кюри вспоминала впоследствии Мне приходилось обрабатывать в день до 20 кг первичного материала, и в результате весь сарай был заставлен большими химическими сосудами с осадками и растворами изнурительный труд переносить мешки, сосуды, переливать растворы из одного сосуда в другой, по нескольку часов подряд мешать кипящую жидкость (железным шкворнем длиной почти в WOH рост) в чугунном тазу В таких условиях работа супругов Кюри продолжалась с 1898 по 1902 г. [c.208]

Согласно уравнениям (2.8.31)—(2.8,37) и определению (2.17.14) каждая парциальная мольная функция смешения Ае , относящаяся к одному и тому же компоненту к, выражается через химический потенциал смешения А[х данного компонента и его частные производные по температуре и давлению. Поэтому задача сводится к отысканию функций типа Аи (Т, р, N1,. .., N -1)- Для ее решения воспользуемся методом активностей. Чтобы раскрыть особенности в поведении реальных растворов по мере их приближений к различным системам сравнения (к различным типам идеальных растворов), дадим раздельное описание по каждой из этих систем. Ради краткости ограничимся во всех случаях лишь функциями А,а , А , Аи, и [c.147]

Естественно, что методы определения растворимости, основанные на измерении активности насыщенных растворов, распространяются и на соединения элементов, не имеющих стабильных изотопов. Так, с помощью этих методов была изучена растворимость соединений радия, актиния, полония и др. [361]. [c.191]

Отстоявшийся еще горячий раствор фильтруют через плотный фильтр и промывают 1 % -ным раствором соды до отрицательной реакции на ион S0 . Осадок растворяют на фильтре 5%-ной горячей соляной кислотой (не содержащей ионов S0 ). Количество соляной кислоты для растворения не следует брать больше, чем 25— 30 мл. Полученный раствор переводят в барботер для эманацион-ного определения радия. Объем раствора не должен занимать больше трети барботера. [c.330]

Рис. 111-29. Номограмма для определения давлеппя паров роды рад водными растворами фосфорной кисдотц.

Таким образом, для образования смешанных кристаллов нового рода необходимо, чтобы на поверхности растущего кристалла было адсорбировано рядом такое число ионов второго компонента, при котором они сами образовали бы участок своей рещетки. Отсюда неизбежным следствием является нижняя граница образования у смещанных кристаллов нового рода, на существование которой впервые обратили внимание В. Хлопин и Б. Никитин. Действительно, если концентрация хотя бы одного из ионов второго компонента слишком мала, то вероятность адсорбции рядом нескольких катионов и анионов этого компонента становится очень небольшой и поэтому смешанные кристаллы не смогут образоваться. В опытах Хлопина и Никитина молярная концентрация ионов радия в растворе была порядка 5-10 в. Молярная концентрация ионов 50" колебалась от 0.01 до 0.4. На основании произведенных в последние годы определений растворимости сернокислого радия в растворах, содержащих ионы 50" можно вывести заключение, что Хлопин и Никитин работали с пересыщенными растворами ЕаБО , причем максимальное пересыщение в их опытах доходило до 30—40 раз. Однако при этом не только не образовывалось смешанных кристаллов нового рода, но и сам Ка504 не начинал кристаллизоваться в течение всего опыта (от 4 до 6 часов). При ничтожных концентрациях одного из ионов сильно пересыщенные растворы могут быть устойчивыми в течение долгого времени. Это лишний раз доказывает, что в таких условиях КаЗО если и может образовать свою решетку, то только за очень длительный промежуток времени. [c.57]

В дальнейшем ходе определения раствор Ка504—ВаС , разбавляли до 200 мл и с помощью другой пипетки на 2 мл переводили в барбатор. Вследствие всегда имеющегося в этом растворе избытка ионов бария дальне1 1шая адсорбция растворенного радия на поверхности стекла исключалась. [c.247]

Саморазложение сульфата радия. Хорошо известно, что соли радия, как, например, бромид, хлорид и в меньшей степени карбонат, постепенно окрашиваются под действием собственного излучения. В случае бромида и хлорида одновременно наблюдается увеличивающееся разложение солей под действием излучения, которое в присутствии углекислоты воздуха большей частью ведет к образованию карбоната в случае сульфата радия. При вышеописанных определениях также наблюдалось постепенное окрашива1ше уже спустя 14 дней вначале чисто белая соль окрашивалась в желтый цвет. Необходимо было установить, происходит ли одновременно с окрашиванием соли также и разложение сульфата радия. Если это имеет место, то можно ожидать образования более легко растворимой в воде соли, что скажется при определении растворимости в увеличении содержания радия в растворе. Из прежних опытов следует, что в сульфате радия, который, как обычно, встряхивался с водой в течение 6 дней (семидневный препарат), никакого заметного разложения не происходило, так как при определении растворимости 64-су-точного препарата сульфата радия, находившегося в соприкосновении с водой 32 суток, было найдено лишь незначительное повышение содержания радия в растворе. Что найденное повышение растворимости действительно вызывается саморазложением, было доказано тем, что для более старых препаратов сульфата радия имело место соответственно еще большее увеличение содержания радия в растворе. [c.248]

Линд с сотрудниками [ ] определяли уже растворимость сульфата радия в растворах серной кислоты различной ко1щентрации. Они нашли при этом, что до 50%-х растворов серной кислоты растворимость имеет такое же значение, что и в воде, а именно 2.1 10—6 г сульс )ата радия в 100 мл. Этот странный результат постоянства растворимости сульфата радия в растворах серной кислоты увеличивающейся концентрации мог бы быть объяснен случайной компенсацией растворяющего действия ионов Н и осаждающего действия ионов S0 ,. Однако Линд с сотрудниками нашли также, что растворимость в 0.1 и. нейтральном растворе сульфата патрия равняется 1.2-10 г. сульфата радия в 100 мл, т. е. в 6 раз больше, чем в воде и в растворах серной кислоты до 50%. Как было показано в предыдущей нашей работе, при определении растворимости сульфата радия и воде Линд не учел явления адсорбции радия из раствора сульфата на ( )ильтрующем материале. [c.251]

Аналогичные источники ошибок существовали также при определении влияния избытка ионов SO4. В последней работе имелись еще и другие источники ошибок, случаЙ1ю действовавшие в противоположном направ-. 1ении и перекрывавшие ошибку, получавшуюся за счет адсорбции. Так, Линд с сотрудниками пытались достигнуть состояния равновесия путем осаждения сульфата радия из раствора бромида радия. Однако при последующем фильтровании раствора ои moi быть, как нам это теперь известно, еще пересьпценным [ ]. " [c.251]

В пашей работе мы пользовались 99,%-м препаратом радия. Для каждого определения растворимости применялся свежеосажденньп сульфат радия. Приготовление растворов производилось исключительно путем растворения соли, методика работы была такая же, как и при определении растворимости сульфата радия в воде, только вместо воды соответственно применялись растворы серной кислоты или сульфата натрия. Достижение состояния равновесия осуществлялось путем встряхивания раствора с твердой фазой в течение 5—6 суток в термостате при 20°. Этого времени, как показала наша предыдущая работа, вполне достаточно для установления равновесия. После 3-часового отстаивания отбирали пробы порциями по 5 мл и пропускали через один и тот же коллоидный фильтр. Достижение максимального значения содержания радия в отдельных отфильтрованных порциях показывало, что наступило насыщение фильтра раствором сульфата радия и следующие порции насыщенного раствора сульфата радия не должны уже терять радия за счет адсорбции его на фильтре. Следует еще заметить, что всю используемую в этих опытах стеклянную посуду из иеиского стекла выдерживали перед употреблением в концентрированной серной кислоте, в то время как барбаторы предварительно обрабатывали горячим раствором хлористого бария. После такой обработки насыщенные растворы сульфата радия в воде в продолже- [c.252]

Никитин и Эрбахер [ ] в сообшении I этой работы изучали растворимости сульфата радия в растворах сульфата натрия и серной кислоты. В противоположность результатам Линда с сотрудниками, оказалось, что растворимость сульфата радия уменьн1ается при увеличении концентрации ионов 80 , причем в первом приближении следует закону действующих масс при учете коэффициентов активности обоих ионов. Однако полученные в сообщении I результаты можно было рассматривать только как качественные, так как не была учтена адсорбция радия из раствора на стенках пипетки во время отбора проб и на стенках сосудов, служащих для определения радия по методу эманации. Вместе с тем, произведение активностей было определено не точно и отдельные значения колебались от [c.255]

На современном уровне развития хроматографической методики эксперимента важное значение приобрел способ анализа хроматограмм, основанный на использовании радиоактивных индикаторов. Подготовка к анапизу радио-хроматографическим методом и методика самого анализа заключаются в следующем. После заполнения колонки подготовленной смесью осадителя и носителя вводят в нее определенный объем исследуемого раствора, содержащего, например, нитрат кобальта, меченный изотопом Со. Если в качестве осадителя был взят гидрофосфат натрия Na2HP04, то в колонке образуется зона фосфата кобальта. Для исследования распределения осадка вдоль зоны (степени равномерности распределения) стеклянную колонку разрезают и из цилиндрической ее части выталкивают стеклянным пестиком столбик сорбента на стеклянную пластинку. Затем разрезают этот столбик на равные части, так чтобы получились диски толщиной, например, по 2 мм каждый. Отдельные диски ( таблетки ) переносят на алюминиевые пластинки, высушивают, взвешивают (обычно на торзионных весах), измельчают и распределяют равномерным слоем на определенной поверхности (I—2 см ), после чего измеряют радиоактивность с помощью счетчика Гейгера—Мюллера. В заключение по результатам измерения активности различных, последовательно расположенных слоев по длине зоны в колонке строят кривую распределения осадка СОз(Р04)г в координатах миллиграмм-эквивалент вещества на 1 г носителя — масса зоны, г (или длина зоны, мм), при условии, что начало оси координат соответствует верхней части колонки. [c.207]

Последнее равенство показывает, что ток обмена зависит от индивидуальной природы металла, которой в конечном счете 01предел яются константы скорости ионизации к[ и скорости разряда катионов металла из раствора кг.,Кроме того, он связан с концентрацией ионов металла в растворе. Ток обмена представляет важную электрохимическую характеристику любого равно весного электрода и может изменяться в очень широких пределах. Экспериментальные определения токов обмена наиболее надежно выполняются путем использования радиохимической методики применительно к амальгамным электродам. Равновесие на таком амальгамном электроде в контакте с раствором электролита, первоначально свободном от ионов активного изотопа, определяется следующим образом. Пусть а и Ь количество грамм-атомов металлов соответственно в фазе амальгамы и в растворе, с которым амальгамный электрод приведен в состояние равновесия. Скорость перехода активного изотопа в фазу раствора или же в обратном направлении пропорциональна относительному содержанию изотопа в данной фазе. Поэтому для произвольного момента времени 1 скорость перехода радио-акривного изотопа из амальгамы в раствор будет составлять [c.51]

НИИ соответствующего иона в растворе до и после коагуляции. Если принять во внимание сравнительно небольшие величины адсорбции ионов коллоидными частицами и недостаточную точность применявшихся методов анализа, то становятся понятны причины противоречивости результатов, полученных в ранних исследованиях. В связи с этим Ю. М. Глазман и Д. Н. Стражеско, а также югославские исследователи Херак и Мирник применили прямой метод ради ометрического определения адсорбции ионов частицами лиофобных золей. Это позволило правильно оценить даже самые малые количества адсорбированных ионов. [c.297]

Такой щирокий диапазон изменения Ао (12 порядков) удается охватить в результате большого изменения рАд нитроанилинов в качестве индикаторов в зависимости от заместителей в молекуле. Например, для л<-нитроанилина рАд = 2,50, для 2,4-динитроанилина рАд = -4,53, а для 2,4,6-тринитроанилина рАд = -10,10. Функция кислотности Яо была введена Гамметом и носит его имя. В более поздних исследованиях для определения На использовали и другие классы оснований-индикаторов и получили иные значения кислотности концентрированных растворов кислот (// " для индикаторов N,N-диaлкилнитpoaни-линов Я/ для алкилированных индолов Н для амидов кислот Нц для трифенилкарбинолов). [c.488]

Эрдеи и Ради [938] титровали Au(III) аскорбиновой кислотой при pH 1—3 и 50—60° С. При температуре > 80° С получаются заниженные результаты. Не мешают Hg(II), u, Fe(III) (в присутствии НэР04), 150-кратные количества NOJ, 1 г-ион л С мешают ионы со стандартным окислительно-восстановительным потенциалом > - - 1,39 в [Pt(IV), Вг , S N и N ]. Ошибка определения золота в 0,001—0,01 N растворах 1%. При титровании в среде ледяной уксусной кислоты [937] вид кривой титрования похож на кривую титрования в водных растворах, если перед титрованием в безводной уксусной кислоте ввести безводный Ha OONa. В точке эквивалентности наблюдается отчетливый скачок потенциала. Аналогично золоту ведут себя другие окислители. [c.130]

Монацит содержит определенное количество изотопа радия — мезотория I. Чтобы предотвратить переход его в виде коллоида в раствор, на стадии вскрытия или выщелачивания добавляют 0,5 кг сульфата или хлорида бария на каждую тонну монацита. Известно, что если две соли кристаллизуются, в одинаковой системе и разница в размере их ионов не превышает 10—15%, то при условии одинакового заряда ионы могут замещать друг друга. Ионные радиусы Ва + 1,34 А и Ка2+ 1,43 А удовлетворяют этому условию, и мезоторий изоморфно осаждается с сульфатом бария. [c.112]

Этим соотношением, в частности, пользуются при эманацион-ном определении радия [62]. Для этого анализируемый раствор радия переводится в барботер, который запаивается и оставляется на несколько дней для накопления радона. Образовавшийся радон переводится в эманационную камеру вакуумным методом, выдерживается в течение 3 ч для установления радиоактивного равновесия с его короткоживущим активным осадком, а затем измеряется активность в камере. [c.147]

При изучении растворимости солей радия, тория и актиния, т. е. элементов, дающих при своем р-аспаде эманацию, непосредственное измерение активности этих элементов в растворе можно заменить эманационным определением продуктов их распада. Так, уже в 1917 г. Спицын изучал растворимость соединений тория, содержание которого в растворе определялось эманацион [c.191]

В качестве примера применения адсорбционного метода [62] рассмотрим определение поверхности суспензии сульфата бария с использованием изотопа радия-224 (ТЬХ). К суспензии сульфата бария при энергичном перемешивании добавляется определенное количество насыщенного раствора Ва (ТЬХ) 804. Твердая фаза отделяется центрифугированием и в центрифугате определяется активность, создаваемая ТЬХ. Для исключения влияния адсорбции ТЬХ на стенках сосуда и определения исходной активности па раллельно с основным опытом проводится контрольный — с насыщенным раствором сульфата бария (без суспензии). Расчет величины поверхности сульфата бария производится по формуле (129). [c.194]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология