Давление сурьмы

Во всех случаях при работе с амальгамами необходимо подбирать хорошие пробки к склянкам кроме того, во время встряхивания, которое продолжается обычно 5—10 мин., надо время от времени открывать пробку и, таким образом, выпускать выделяющийся водород. Выделение водорода иногда усиливается, особенно если в растворе имеются примеси мышьяка, сурьмы и других металлов, которые восстанавливаются, но не растворяются в ртути, и образуют мелкий порошок. На поверхности этого порошка начинает выделяться водород. Вследствие повышения давления во время встряхивания может произойти разбрызгивание раствора и ртути. Пары ртути отравляют воздух в помещении. Поэтому при встряхивании следует хорошо прижимать пробку. Время от времени склянку оставляют в покое, после чего приподнимают пробку, чтобы уменьшить давление в склянке, и вновь продолжают встряхивать. [c.396]

На практике в качестве промежуточных соединений в рассматриваемом галогенидном методе используют летучие галоге-ниды, под которыми условно подразумевают галогениды, имеющие давление насыщенного пара при 500 К более 10 Па, и для которых разработаны достаточно эффективные методы очистки. Из рассмотрения свойств галогенидов элементов периодической системы следует, что возможности галогенидного метода достаточно высоки (рис. 1). Действительно, как видно из рис. 1, летучие галогениды имеют более чем 20 элементов, в то время как галогенидный метод используется для глубокой очистки лишь некоторых из них (бор, галлий, олово, мышьяк, сурьма, висмут, молибден, вольфрам). Расширению возможностей галогенидного метода может способствовать и более широкое использование реакций термораспада летучих галогенидов (иодидов). Однако следует иметь в виду, что при повышенных температурах, обычно характерных для процесса термораспада, возрастает веро- [c.12]

Резкое отличие в получении алмаза и p-BN относится к выбору катализаторов и, по-видимому, к механизму превращения а-ВЫ в р-ВЫ. Естественно, что с химической точки зрения нитрид бора гораздо более сложное вещество (соединение двух элементов), чем графит или алмаз. Поэтому для нитрида бора следует ожидать гораздо большего разнообразия химических реакций при взаимодействии его с какими-либо веществами. Каталитический синтез р-ВЫ и до настоящего времени служит предметом тщательных исследований, и здесь проблема много сложней, чем при синтезе алмаза. Далеко не полный список веществ-активаторов синтеза кубического нитрида бора включает следующие соединения нитриды, гидриды, амиды щелочных и щелочноземельных металлов, сурьма, олово, вода, мочевина. Поэтому взгляды на механизм каталитического превращения весьма различны. Предполагается, например, образование комплексов между катализатором и нитридом бора, которые имеют относительно низкую температуру плавления. Один из таких комплексов ЫзЫ-ВЫ выделен из реакционной шихты и хорошо изучен. В полученном расплаве растворяется а-ВЫ и, распадаясь на молекулярные фрагменты, превращается в р-ВЫ, так как давления и температуры процесса соответствуют термодинамической устойчивости последнего. [c.146]

Давление. Влияние давления определяется знаком (направление смещения равновесия) и величиной (степень смещения равновесия) изменения объема в процессе. Так, сжатие повышает температуры плавления, кипения и сублимации для этих фазовых превращений АУ > 0. В соответствии с тем, что АУ , < АУ е < А суб., Т возрастает с давлением очень мало, весьма существенно, а еще значительнее (см. рис. 11.27 и с. 128). Ясно также, что для температур плавления таких веществ, как лед, сурьма и висмут, для которых плотность кристаллической фазы меньше плотности жидкости, т. е. [c.133]

Давление насыщенного пара трехсернистой сурьмы выражается следующими данными [c.124]

Обычные формы всех трех элементов характеризуются однотипной слоистой структурой кристаллов (рис. 1Х-53). Каждый атом связан с тремя другими того же слоя [с = 2,5 (Ав ), 3,90 (8Ь), 3,10 А (В1У] и имеет трех ближайших соседей в другом слое = 3,33,(Аз), 3,36 (8Ь), 3,47 А (В )]. Как видно из приведенных цифр, различие ядерных расстояний при переходе по ряду Аз—5Ь—В1 последовательно уменьшается (0,83—0,46—0,37), т. е. происходит некоторое приближение к характерному для типичных металлов равенству ядерных расстояний от каждого данного атома до всех его соседей. Вместе с тем относительная (Не = 1) электропроводность элементов по ряду Аз (2,7) — (2,5) — В1 (0,8) не только не возрастает, но даже уменьшается. Повышение давления влияет на электросопротивление всех трех элементов очень различно (рис. 1Х-54). Сурьма способна образовывать смешанные кристаллы и с Аз,-и с В1, но последние не образуют их друг с другом. В жидком состоянии элементы подгруппы мышьяка смешиваются при любых соотношениях. [c.467]

Интересно, что при переходе по ряду 8—8е—Те максимум теплоты образования смещается от сурьмы (и мышьяка) к висмуту. Теллурид висмута (т. пл. 580, т. кии. 1172 °С) используется в некоторых термоэлектрических устройствах. Его кристаллы имеют слоистую структуру и обнаруживают резко различную электропроводность в направлениях параллельном и перпендикулярном слоям. С повышением давления их температура плавления сперва возрастает (до 610 °С при 15 тыс. от), а затем понижается (до 535 °С при 50 тыс. ат). [c.473]

Сурьма. Кристаллическая сурьма — металл ее проводимость при 20° С составляет около 10 Om"1- м" Структура того же типа, что у черного фосфора и серого мышьяка. Как показали исследования дифракции нейтронов, плавление сопровождается увеличением среднего координационного числа от 3 для твердой фазы до 8,7—8,8 для жидкой 38]. Одновременно растет электропроводность. Среднее расстояние между соседними атомами в жидкой сурьме при 660° С составляет 0,333 нм. При 800° С среднее координационное число уменьшается до 8,4—8,7. Зависимость температуры плавления сурьмы от давления представлена на рис. 51,6. При температуре кипения пары сурьмы содержат молекулы ЗЬг и Sb4. Понижение температуры паров сопровождается ростом концентрации Sbi. [c.208]

В реактор 1 из расходных емкостей подаются четыреххлористый углерод (ССЦ) и фтористый водород (НР). Реактор обогревается паром, давление которого стабилизируется. В реакционной зоне поддерживается температура 160°С и давление 24-10 Па. Расход НР стабилизируется локальной АСР. Расход ССи стабилизируется каскадной АСР с коррекцией по уровню в реакторе. Давление в реакторе поддерживается постоянным за счет стабилизации давления в ректификационной колонне 3. В результате взаимодействия сырьевых потоков в присутствии пятихлористой сурьмы образуется смесь хладонов 11 и 12 и хлористый водород (НС1), которые в парообразном состоянии поступают в обратный холодильник 2. В последнем в зависимости от температуры и давления происходит частичная конденсация одного из хладонов и непрореагировавшего четыреххлористого углерода. [c.166]

Получение. В реактор I через трубку 2 в-носят 720 г хлороформа, 400 г хлорида сурьмы (V) и 360 г безводного фтористого водорода. Закрывают трубку 2, впускают воду в холодильник 3 и, закрыв вентиль 6, нагревают реакционную смесь при 50—80°С в течение 6—7 ч при этом давление в приборе повышается до 23 атм. [c.393]

Желтые (неметаллические) модификации мышьяка и сурьмы метастабильны, они получаются конденсацией пара при очень низких температурах. Мышьяк образует также полиморфную форму, изоструктурную с черным фосфором ее можно получить при 100—175 °С в присутствии ртути [Z. anorg. allg. hem., 1956, 283, 263]. Желтые модификации превращаются в металлические при нагревании или освещении они, вероятно, состоят из тетрамерных молекул, но вследствие неустойчивости этих форм структуры их пока не изучены. Молекула As4 в паре над мышьяком имеет такую же тетраэдрическую конфигурацию, как и молекула Р4 (As—As 2,44 А). Масс-спектрометрические исследования показали, что в парах над жидкими смесями этих элементов существуют молекулы AS4, Sb4 и Bi4 и любые комбинации из этих атомов. Нет никаких указаний на существование у мышьяка новых модификаций, образующихся под воздействием высокого давления в то же время под давлением и сурьма, и висмут испытывают структурные изменения в результате чего формируется простая кубическая структура (Sb—Sb 2,97 Bi—Bi 3,18 A), a при более высоких давлениях сурьма образует гексагональную плотнейшую упаковку, а висмут— кубическую (Bi—8Bi 3,29 А). [c.646]

В процессе Шелл для подавления крекинга работают под давлением водорода 4,5—5 ат, тогда как по второму методу к пентану добавляют для этой цели 0,5% объемн. бензола. Катализатор для изомеризации пентана состоит из 2%-ного раствора хлористого алюминия в трех-хлорнстой сурьме. [c.525]

Электролитические покрытия латунью, висмутом, сурьмой, кобальтом, серой выполняют роль твердых смазок при трении металлических поверхностей с малыми скоростями относительного перемещения и высокими удельными давлениями эффективно предотвращают схватывание металлов. Режимы электролитического покрытия разработаны проф. Н. Л. Голего. [c.211]

Для реакции замены галоида применяют также фториды свинца, ртути и кобальта [2, 18, 20]. Лучше всего их получать in situ реакцией соответствующей окиси с фтористым водородом, обычно для этого требуется применение аппарата под давлением. Наиболее высокая степень фторирования достигается при применении ртути, самая низкая — при применении марганца. Действие фторида ртути аналогично действию трехфтористой сурьмы. Лучше всего фторид ртути применять с алкилбро-мидамн, поскольку алкилхлориды реагируют очень медленно. Фториды свинца и марганца требуют проведения реакции при гораздо более высоких температурах и вообще являются неудовлетворительными агентами реакции обмена. Одпако они полезны при проведении реакции присоединения фтора к галоидированным олефинам и широко применяются для этой цели. [c.75]

Жидкофазный процесс фирмы Shell использовался в промышленности до недавнего времени. В этом процессе изомеризация н-бутана осуществляется на хлориде алюминия, растворенном в хлориде сурьмы. Температура процесса 65-100 °С, давление 2 МПа. 1 [c.5]

Трихлорэтилен получают из ацетилена и хлора. Исходные материалы сначала превращают в тетрахлорэтан, растворяя их в циркулирующем потоке тетрахлорэтана, содержащего 0,1 вес. % треххлористой сурьмы или хлорного железа, при температуре 71—90 °С и избыточном давлении 0,035 ат. Тетрахлорэтан превращается в трихлорэтилен под действием 10%-ной суспензии извести при 71—102 С. [c.334]

Изомеризация нормального пентана и гексана в изопарафины приводит к значительному повышению октанового числа. Процесс аналогичен каталитическому риформингу бензино-лигроиновых фракций. В качестве катализатора применяется платина или другой металл платиновой группы на пористом носителе. Условия проведения процесса температура в пределах от 370 до 482 °С, давление от 21 до 49 ат. Бутан превращается в изобутан, который используется как исходное сырье для алкилирования или конверсии в бутен. В качестве катализатора применяется нерегенерируе-мый хлористый алюминий, растворенный в треххлористой сурьме. Температура процесса около 93 °С, давление 21 ат, отношение расходов катализатора и бутана равно 1 1, время контактирования 10—40 мин в жидкой фазе. [c.337]

Эта реакция до 280 С протекает очень медленно. Небольшое ускоряющее действие оказывают кислотные катализаторы, однако наиболее эффективны вещества основного характера щелочные и щелочноземельные металлы и их окислы, а также гидриды, амиды, окислы других металлов (цинка, свинца, сурьмы) Условия проведения переэтерификации следующие . Вследствие того что переэтерификация является равновесной реакцией, для получения высокомолекулярного поликарбоната с высокими выходами необходимо удалять образующийся фенол из реакционной смеси. Реакцию проводят при 150—300 X в вакууме. Основное количество фенола удаляется до 210 °С и при остаточном давлении 20 мм рт. ст. Затем давление понижают до 0,2 мм рт. ст., а температуру повышают до 280 X. При этом удаляются остатки фенола, а образовавшийся на первой стадии низкомолекулярный поликарбонат с концевыми фенилкарбонатными группами превращается в высокомолекулярный поликарбонат [c.45]

В промышленной изомеризации к-бутана в изобутап реакция проводится над хлористым алюминием или в паровой (А1С1з на боксите), или в жидкой (катализатор растворен в А1С1з-угле-водородном комплексе или в пятихлористой сурьме) фазах. Обычно температура изомеризации колеблется в пределах от 80 до 150° С, давление — от 14 до 26 кГ/см , объемные скорости (объем в час на объем катализатора) от 0,5 до 2,5 и количество хлористого водорода от 2 до 14%. Степень превращения относительно низкая и колеблется от 35 до 45% выход изобутана — [c.117]

Жидкофазпое хлорирование углеводородов проводится под давлением. При этом в качестве переносчиков хлора могут использоваться хлориды фосфора, сурьмы, железа, олова и некоторых других элементов. Для тех же целей годны тетраэтилсвинец, диазометан и другие соединения [135]. В качестве гетерогенных катализаторов используют кизельгур, пемзу, активированный уголь и окись алюминия. Указанные вещества применяют или в чистом виде или пропитывают солями различных металлов. Часто для указанных целей применяют соли меди. [c.119]

При лужении на поверхность вкладышей наносится тонкий слой оловянного сплава. Для баббита Б83 используется чистое олово, для остальных марок оловянистых баббитов наносится слой третника или припой ПОСС-46 (3—4% олова, 5—6% сурьмы, остальное — свинец). Заливку подшипников баббитом можно проводить вручную, центробежным способом и под давлением. [c.163]

Первоначально изомеризацию проводили только при катализе хлористым алюминием, который использовали в твердом виде, в виде жидкого комплекса с углеводородами (плюс НС1) или в виде раствора в треххлористой сурьме, не растворимого в избытке п рафина. Исходный углеводород предварительно насыщают хлористым водородом и подают в реактор с мешалкой илн в колонну с иротивоточным потоком катализатора, где под давлением при 8(1—120°С протекает изомеризация. Углеводородный слой отделяют от катализатора, отгоняют ЫС1 и нейтрализуют, после чего подвергают ректификации, возвращая непревращенное сырье на и юмеризацию. [c.32]

В усовершенствованном процессе в качестве катализатора использовали раствор 3—8% А I3 в хлориде сурьмы (III), активи-роваиный безводным хлористым водородом около 5% (масс.). Температуру поддерживали на уровне (15—100°С. Для осуществления процесса в жидкой фазе применяли давление 2 МПа. Хотя потери хлорида алюминия несколько снизились, расход катализатора оставался достаточно высоким 1—2 5 кг AI I3 и 0,15 кг 8ЬС1з на 1 м жидкого изомеризата. Усовершенствованный катализатор также вызывал коррозию оборудования. [c.261]

Изомеризацию в присутствии хлористого алюминия [59] осуществляют в жидкой и паровой фазах. На установках жидкофазной изомеризации н-бутана в качестве катализатора применяют раствор хлористого алюминия в треххлористой сурьме, активированный безводным хлористым водородом. Сырье с катализатором перемешивают при помощи мешалки, поскольку плотность раствора 2,5 т/м [36, 60]. Жидкофазную изомеризацию можно осуществлять на хлористом алюминии без треххлористой сурьмы [34]. В этом случае сырье осушают и отдувают в абсорбере от С1—Сз хлористым водородом. Вытекающая с низа абсорбера смесь сырья с хлористым водородом проходит подогреватель, смешивается с циркулирующим водородом из расчета 0,7—1,4 м м жидкости и под давлением 0,5—0,55 МПа поступает в реактор. В реакторе эта смесь барботирует через слой жидкого катализатора высотой 6—7,5 м. Расход хлористого алюминия около 1 кг на 0,5—0,6 м конечного продукта. [c.182]

В усовершенствованном в последующие годы процессе катализатор представляет собой раствор хлористого алюминия р треххлористой сурьме, также активированный безводным хлористым водородом (процесс бутамер). Для осуществления процесса в жидкой фазе применяется давление порядка 20 ат. При переработке фракций н-пептаиа и тяжелее требуется циркуляция через рсакцион [ую зону небольших объемов водорода с целью подавления побочных реакций диспропорциоиирования — образования продуктов более легких и более тяжелых, чем сырье. Реактор изомеризации углеводородов в присутствии хлористого алюминия представляет собой мешалку, имеющую покрытие из никеля или никелевого сплава . Опыт эксплуатации промышленных установок показал, что решающее значение имеет тщательный контроль за содержанием влаги в сырье, которое не должно превышать 0,001%. Помимо хлористоводородной коррозии наблюдается воздействие агрессивной среды, образуемой хлористым алюминием с небольшими примесями олефинов и сернистых соединений сырья. [c.257]

В другом варианте этого метода для растворения Al l используют безводную треххлористую сурьму. При взаимодействии этих компонентов с сьфьем опять-таки образуется жидкий катализатор. Процесс проводится в реакторе смещения при непрерывной подаче сьфья. Температура изомеризации бутана по этому способу 80-90°С, давление 20 атм, среднечасовая скорость подачи сырья 2,5 хлористого водорода составляет 5% от ой>ема сьфья, превращение за проход 45%, производительность 400-1000 л изобутана на 1 кг AI I3 /2,19,29/, [c.30]

Еще более однозначными явились опыты Пирсона и Порселла [24, 25], изучивших фотораспад того же ди-п.пропилкетона в струе при давлении в 2 мм рт. ст. В этих условиях также можно было ожидать образования пропильных радикалов. И действительно, с помощью зеркал из мышьяка, сурьмы, теллура, свинца и ртути, помещаемых на расстоянии до 35 см от освещаемой зоны, были констатированы активные осколки, возникающие при распаде. Продукт их взаимодействия со ртутным зеркалом реагирует с бромистой ртутью, образуя н.пропилбромистую ртуть. Этим самым было доказано наличие радикала Н.С3Н,. Далее было найдено, что в трубке диаметром в 8 мм (и при комнатной температуре) полу-период распада составляет 2,3-10 сек., а в трубке с диаметром в 11,2 мм [26] достигает 4 10 сек. [c.104]

Найти изменение энтропии 1 моль треххлористой сурьмы на единицу давления при t = 100. [c.60]

Для очистки значительных количеств хлорида сурьмы (V) его перегоняют в аппарате е глубоким вакуумом (перегонка нод обычным давлением вызывает частичное разложение). Хлорид сурьмы (V) представляет собой маслянистую жидкость с желтоватым оттенком. Он легко испаряется и подвергается гидролизу, поэтому хранить ei o следует только в занаягтой ампуле. [c.209]

Высокочастотные безэлектродные лампы. При определении таких элементов, как мышьяк, висмут, сурьма, селен, теллур, таллий, свинец, хорошие результаты были получены при использовании безэлектродных ламп с высокочастотным (ВЧ) возбуждением. Спектральные высокочастотные безэлектродные лампы представляют собой сферические (рис. 8.6, а, б) или цилиндрические (рис. 8.6, в, г) баллоны из стекла или кварца, нанолненные инертным -азом при низком давлении. В баллон, снабженный отростком, помещается небольшое количество чистого металла либо его соли. Имея более низкую температуру, чем остальной баллон, отросток стабилизирует раснределение температуры в ламие и устраняет перемещение металла по внутренней ее но-верхности, уменьшая релаксационные колебания интенсивности излучения. Копструкцин, изображенные на рис. 8.6, а, б, предназначены для применения в ВЧ-генераторах (20—200 МГц), а конструкции, представленные на рис. 8.6, в, г, — в СВЧ-геиераторах [c.146]

Нитриды железа, кобальта и никеля в отличие от нитридов предшествующих d-элементов фазами внедрения не являются. Об этом свидетельствуют их низкая термическая устойчивость и способность к последовательной диссоциации при иагревании с отщеплением азота и образованием все более бедных азотом соединений. Склонностью к термической диссоциации с последовательным отщеплением летучего компонента обладают также фосфиды и арсениды, причем первые — в большей степени. Для стибидов это свойственно в меньшей степени в силу небольшой летучести сурьмы. Фосфиды, арсениды и стибиды получают прямым синтезом из компонентов в эвакуированных и запаянных ампулах. Состав продукта зависит от исходного соотношения компонентов, температуры и давления пара летучего компонента в ампуле. Эти соединения разнообразны по составу, однако наиболее типичные фазы Э3П, Э2П, ЭП и ЭП. . Для кобальта и никеля известны фосфиды ЭР3. Высшие фосфиды ЭРз и ЭРз, а также арсенид FeAsj — полупроводники, остальные пниктогениды обладают полуметаллическими и металлическими свойствами. [c.407]

Диаграмма состояния системы 1п—ЗЬ представлена на рис. 33. Оба элемента образуют между собой единственное конгруэнтно плавящееся соединение эквиатомного состава. Эвтектика 1пЗЬ—ЗЬ содержит 70,4 ат.% сурьмы и кристаллизуется при 505°С. с)втектика 1пЗЬ— п вырождена. Область гомогенности соединения очень невелика. Кристаллизация его идет со значительным увеличением объема (на И,4%). Давление пара над антимонидом при температуре плавления около 10 мм рт. ст. [c.64]

Антимонид галлия. Компоненты антимонида галлия не обладают высоким давлением пара, поэтому его получают, сплавляя Оа и 5Ь в атмосфере водорода или аргона. Для очистки от летучих примесей (цинка, кадмия и т. п.) антимонид после синтеза подвергают вакуумной термообработке при 800° и остаточном давлении 10 мм рт. ст. в течение 2 ч. При этом теряется некоторое количество сурьмы за счет испарения для компенсации при синтезе берут избыток сурьмы примерно 5% против стехиометрии. [c.276]

Замечательные возможности практического применения полупроводникового эффекта хорошо известны (см. главы V и IX, [6—9]). Особенно интересные перспективы открываются в связи с изобретением в последнее время так называемых бесщелевых полупроводников [10]. Благодаря использованию бесщелевых полупроводников (теллур, селен, сплавы висмут—сурьма и др.) частотная граница применения полупроводниковых приборов может быть поднята до нескольких тысяч гигагерц, а питающие и управляющие напряжения уменьшены до единиц и десятков милливольт. Вещества в бесщелевом состоянии можно применять как чувствительные датчики магнитного и электртеского полей, гидростатического давления, одноосных напряжений и пр. [c.518]

Следует иметь в виду, что представление о металлах и неметаллах условно. Некоторые химические элементы (германий, сурьма и др.) проявляют свойства, по которым их моуКно отнести как к металлам, так и к неметаллам. Кроме того, современная техника позволяет создавать такие экстремальные условия, при которых вещества, в том числе и простые, могут резко изменять свои свойства. Например, типичный неметалл водород при сверхвысоких давлениях может перейти в металлоподобное состояние и проявлять такое характерное свойство металлов, как электропроводность. Типичный металл— натрий можно перевести в парообразное состояние, в котором он существует в атомном состоянии или в виде молекул Каг, что характерно для неметаллов. [c.166]

В последнее время непрерывнодействующие аппараты стали применять для вулканизации лакированной штампованной резиновой обуви при атмосферном давлении. Понижение содержания влаги в резиновых смесях достигается дополнительной обработкой резиновых смесей на червячном фильтрпрессе (стрейнере) или путем введения в них водопоглощающих добавок в виде окиси кальция, молотой извести или окиси сурьмы. В дальнейшем предполагается использование специальных двухстадийных червячных прессов с вакуум-отсосом (вакуум-шприц-машин), спроектированных Химаппаратнроектом . [c.354]

Получение. Сухой фторид сурьмы (П1) вносят в автокла в и добавляют необходимое количество хлорида сурьмы (V). Затем вносят четыреххлористый углерод и, включив обогрев паром, доводят температуру до 100°С. Реакция начинается немедленно, и через короткое время давление достигает 4 атм, при котором пррдесс проводится до конца. Окончание реакции соответствует полному израсходовалию четыреххлористого углерода. Затем давление снижают посредством байпаса (вентиль) на линии регулирования давления и, открыв вентиль -на линии пара, выпускакут из автоклава расплавленный хлорид сурьмы (П1). [c.394]

В 1931 г. был опубликован первый патент Лефорта [97] на получение окиси этилена каталитическим окислением этилена. В патенте указывалось, что при пропускании смеси этилена, воздуха и водяного пара над катализатором при 150—300° и при давлениях не ниже 50 ат получается этиленгликоль, а в отсутствии водяного пара — окись этилена. В качестве катализаторов в патенте упоминались мышьяк, сурьма или их соединения. В добавлениях к патенту в качестве катализатора исключительное значение придавалось серебру. Однако в промышленности открытие было использовано не во Франции, а в США в 1937—1938 гг. фирмой Карбайд энд Кар-бон Кемикл Корпорейшн. До 1953 г. эта фирма оставалась единственной, производящей окись этилена окислением этилена. Только летом 1953 г. была пущена вторая промышленная установка французской фирмой Наф-ташими [98]. Затем такого же типа установки были пущены в США, во Франции и в Бельгии. [c.286]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология