Медь, определение весовое

Такова цель работы. Да. ее даются две серии опытов одна — с железом, другая — с медью. Определенное весовое количество металла растворялось в определенном весовом количестве кислоты. После этого прибавлялся раствор поташа или аммиака до насыщения . Затем раствор с осадком помещался на песчаную баню и упаривался. Этот сухой остаток, состоявший из смеси гидро--окиси металла и его соли взвешивался. Затем двукратной обработкой водой из остатка извлекалась соль, и остаток после фильтрования и высушивания снова взвешивался. Из фильтрата выкристаллизовывалась соль, которая также взвешивалась и исследовалась под микроскопом. Раствор соли испытывался фиалковым сиропом. [c.147]

Французский химик Жозеф Луи Пруст (1754—1826), который работал в Испании, придерживался противоположного мнения. С помощью тщательных анализов Пруст в 1799 г. показал, например, что карбонат меди характеризуется определенным весовым соотношением меди, углерода и кислорода вне зависимости от того, каким способом эта соль получена в лаборатории или каким способом выделена из природных источников. Соединение всегда содержит 5,3 части меди, 4 части кислорода и 1 часть углерода. [c.54]

Бензоилфенилгидроксиламин (БФГА) предложен как реактив для количественного определения весовым путем ряда катионов [1], в том числе меди, железа, алюминия и титана [2], циркония [3], скандия [4], ниобия [5 6], тантала [7] и др. [c.11]

Следующей важной вехой на пути развития химической науки было открытие французским химиком Ж. Л. Прустом второго закона химии — закона постоянства состава (1799). Открытию этого закона предшествовало открытие немцем И. В. Рихтером закона эквивалентов, утверждающего, что вещества реагируют друг с другом в строго определенных весовых соотношениях. Кроме того, сам Пруст показал, что карбонат меди, например, независимо от способа его получения состоит из [c.10]

Приготовление определенного весового количества 0%-ного раствора азотнокислого натрия, серной кислоты и сернокислой меди из чистых веществ. [c.60]

До настоящего времени определение алюминия в бронзах обычно проводилось весовым методом. При этом сначала медь выделяли электролизом, затем щелочью отделяли алюминий от железа, никеля и марганца и, наконец, в щелочном фильтрате алюминий осаждали ортооксихинолином и заканчивали определение весовым путем. [c.161]

Объемный метод определения палладия. По литературным данным определять палладий в присутствии меди можно весовыми методами с помощью диметилглиоксима [24], р-окси-а-нафтойного альдегида [25], 8-оксихинолина [26], а также объемными методами после отделения палладия от неблагородных металлов [27, 281. [c.152]

Количественным анализом называется раздел аналитической химии, посвященный методам точного определения весовых соотношений составных частей анализируемого вещества. Количественному анализу предшествует качественный анализ. Например, если методами качественного анализа установлено, что исследуемый сплав состоит из меди и цинка, то методами количественного анализа можно точно определить, сколько именно меди и цинка содержится в этом сплаве. [c.8]

Восстановление металлов водородом служит средством для определения весового состава воды. Обыкновенно для этого служит окись меди. Накаливая ее в водороде, определяют количество образующейся воды, а количество кислорода, в ней находящегося, найдется по убыли в весе окиси меди. Должно взвесить, окись меди непосредственно до опыта и после него. Разность покажет вес кислорода, вошедшего в состав образовавшейся воды. Таким образом, придется взвешивать только тела твердые, что представляет уже весьма большую выгоду относительно точности прибор для того можно взять такой, какой изображен в доп. 45 или в 117. Дюлонг и Берцелиус сделали первое (1819) подобное определение и нашли этим способом, что вода содержит 88,91 кислорода и 11,09 водорода в 100 ч., или на 1 ч. водорода 8,008 части кисло- [c.102]

Суммируя, следует сказать, что определение 13 компонентов, перечисленных в начале главы, нужно считать минимумом при всех случаях анализа горных пород. Углекислоту, окиси бария и стронция и серу тоже следует определять в большинстве случаев не меньшее значение имеет фтор. Испытанием на литий с карманным спектроскопом не следует пренебрегать даже и в том случае, когда определяются только другие 13 компонентов. Определение хлора не надо пропускать, когда имеют дело с щелочными вулканическими породами или если в округе известны случаи скаполитизации. Следующими по значению идут цирконий, никель, хром, ванадий и медь, определение которых желательно в тех случаях, когда возникают вопросы петрогенезиса. Растворимый в кислоте сульфат (50з) обыкновенно не имеет особого значения. Другие компоненты, как литий (весовое определение), бор, бериллий, редкие земли, молибден и мышьяк, определяются только в особых случаях. В присутствии заметного количества бария хорошо убедиться в том, сколько серы связано с ним в барит (стр. ИЗ). [c.41]

Степень использования меди (отношение весового количества меди, прореагировавшей с кислородом к моменту, когда его содержание на выходе 0,0х%, ко всему количеству загруженной меди) в наших опытах достигала 35%, а для технических расчетов может быть принята равной 25%. Рабочая температура печи не должна превышать 450°С. С повышением температуры упругость диссоциации окиси меди становится ощутимой величиной, что может привести к снижению степени очистки газа. Повышение телшературы выше определенных пределов (- 600° С) снижает активность используемой меди, которая теряет при этом свою пористую структуру, а ее поглотительная способность падает. [c.193]

Весовые методы. Определенный объем воздуха пропускался через соответствующий поглотитель, вес которого точно был установлен. Содержание кислорода определялось по увеличению веса поглотителя. Оставшийся азот связывался другим реактивом. В качестве поглотителя кислорода в этом случае применяли фосфор, медь или железо. Для поглощения азота употребляли магний, кальций и др. [c.516]

Количественное определение меди. 1. При больших количествах меди возможно определение ее весовым путем в виде окиси меди. Определенное количество исследуемого раствора насыщают сероводородом. Образовавшийся осадок отфильтровывают, промывают сероводородной водой, остаток на фильтре растворяют в азотной кислоте, разведенной двумя частями воды, и выпаривают на водяной бане во взвешенном фарфоровом тигле досуха. Остаток прокаливают до постоянного веса и взвешивают полученную окись меди. [c.338]

Моменты функции РВП и моменты весовой функции. Экспериментальную функцию распределения оценивают вероятностными числовыми параметрами, которые делятся на два типа характеристики положения и характеристики формы кривой распределения. К первым относятся такие числовые параметры, как математическое ожидание распределения, мода распределения, плотность вероятности моды, медиана. В качестве характеристик формы обычно служат центральные моменты распределения порядка выше первого второй момент (дисперсия), третий момент, четвертый и т. д. В табл. 4.1 приведены формулы для определения наиболее часто используемых моментов по экспериментальным функциям отклика на типовые возмущения по концентрации индикатора (здесь — объем реактора У — объем введенного индикатора). [c.214]

Кроме весового анализа, к группе методов, основанных на определении количества продукта реакции, относятся некоторые другие, наиример колориметрический анализ. При колориметрическом анализе определяемый компонент переводится в окрашенное соединение, после чего тем или другим способом измеряется количество окрашенного продукта реакции. Метод измерения основан, конечно, на другом принципе и связан с интенсивностью окраски раствора или его цветом. Тем не менее основные вопросы методики химического анализа являются общими для всей рассматриваемой группы методов. При колориметрическом определении главное внимание также уделяется возможно более полному переведению определяемого компонента в окрашенный продукт реакции. Так, например, при колориметрическом определении меди в виде синего аммиачного комплекса необходимо практически полностью связать медь в тетраммин [Си(МНз) ". Особенно важно при этом определении (как и при большинстве других методов колориметрического анализа) создать определенную концентрацию водородных ионов известно, что аммиачный комплекс [c.23]

Какие весовые способы применяются для определения а) магния, олова, сульфида б) меди, кальция, иодида в) алюминия, молибдена, фосфата г) цинка, серебра, сульфата д) железа, висмута, бромида [c.67]

При определении атомного веса элемента, имеющего несколько различных эквивалентов (например, меди), возникал вопрос, какой именно из них следует принять за атомный вес. Ответ мог быть дан только совершенно произвольно. Еще большие затруднения встречались при установлении формул сложных веществ. Все это показывало, что чисто весовой подход к изучению химических проблем, обосновав атомистическую теорию, не обеспечивал возможностей ее дальнейшего развития. [c.20]

Определение ионов меди. Готовят серию колонок (одинакового диаметра — около 4—5 мм) со смесью безводной окиси алюминия и рубеановодородной кислоты (в весовом отношении 100 1). Колонку заполняют смесью на половину ее высоты, тщательно уплотняют смесь до прекращения усадки. [c.272]

Весовой бензоатный метод определения алюминия после отделения основной массы меди тиогликолевой кислотой дает удовлетворительные результаты, но он более сложен, чем описанный выше оксихинолиновый [5211. [c.215]

Сущность метода заключается в электролитическом выделении металла или его оксида на электроде и определении массы полученного осадка. Поскольку ток не измеряют, а требуется только специфичность реакции электролитического выделения металла, электролиз обычно проводят при контролируемом потенциале. Таким образом, метод сочетает в себе принципы весового анализа, т е. гравиметрии, и потенциостатической кулонометрии. В наиболее простых случаях, например при выделении меди из раствора, не содержащего других ионов, условия электролиза не контролируют и его проводят при постоянном токе. Если параллельно с выделением металла протекают другие электрохимические реакции, которые не сопровождаются выделением осадка, они не мешают определению, так как растворенные и газообразные продукты не изменяют массу осадка на электроде. [c.543]

В дальнейшем метод весового определения урана с помощью изатин-Р-оксима улучшался главным образом за счет повышения избирательности путем подбора соответствующих маскирующих комплексообразующих веш.еств. Для устранения мешающего влияния серебра, свинца и меди было предложено применение тиосульфата натрия [6П1, а для удержания в растворе ртути (П) рекомендовано добавлять хлориды. [c.75]

На реакциях гидролиза основано много практически важных методов отделения висмута от свинца, меди, кадмия и других элементов. Поскольку состав образующихся при гидролизе основных солей висмута непостоянен, то весовые и объемные методы определения через основные соли дают, как правило, недостаточно точные и надежные рез льтаты. [c.15]

Метод Бертрана. Весовой метод определения сахаров по способу Бертрана основан на образовании осадка окиси меди (I) при кипячении пробы сахара с раствором Фелинга и на взвешивании этого осадка. Реакция окисления альдоз реактивом Фелинга протекает по схеме [c.179]

Бериллий входит в состав многих сплавов в качестве легирующей добавки. Для приготовления специальных сплавов используется основная часть бериллиевой продукции. Важнейшими сплавами бериллия являются сплавы на основе меди (бериллиевые бронзы). Содержание бериллия в бронзах может изменяться от долей процента до 2,5%, а в лигатурах —до 8%. Очень распространены алюминиевые и магниевые сплавы с присадками бериллия от 0,005 до 0,5%. Бериллий является также компонентом в сплавах с Fe, Ni, Со, Ti и входит в состав легированных сталей, например хромоникелевых и хромомолибденовых. Содержание бериллия в этих сплавах колеблется в широких пределах — от 0,001 % до нескольких процентов. Определение бериллия в сплавах производится, в зависимости от содержания, весовыми и колориметрическими методами после отделения основы и мешающих элементов или с введением маскирующих средств. Широко применяются спектральные методы анализа сплавов [442—473. [c.173]

К анализируемому раствору, содержащему 3—100 мг меди и висмута, прибавляют 3—5 г винной кислоты, раствор нейтрализуют едким, натром по фенолфталеину, прибавляют 20 мл 2 н. NaOH, разбавляют до 100 мл и осаждают медь на холоду 2%-ным спиртовым (или ацетоновым) раствором 8-оксихиноляна. На окончание осаждения меди указывает появление желтого окрапшвания раствора над осадком. Раствор с осадком нагревают до 60—70°, затем охлаждают до комнатной темнературы, осадок отфильтровывают и промывают 1%-ным слабощелочным раствором тартрата натрия, а под конец водой. Определение меди заканчивают весовым или объемным методом. В фильтрате находится висмут. [c.169]

Реакция свободной серы с медью и ртутью, наряду с другими методами, используется не только для качественного открытия, но и для количественного ее определения. Аналогичные методы применяются в резиновой промышленности при определении свободной серы в вулканизированном каучуке [294]. Так, Гарнер и Эванс [274] кипятили анализируемые образцы с порошком медной бронзы, образовавшийся сульфид меди окисляли в сульфат и заканчивали определение весовым методом. Диттрих [295] пользовался порошком меди и заканчивал определение колориметрически, после прибавления избытка соли меди. Левин и Стер [296] разлагали сульфид меди, осажденный на сетке, кислотой и выделившийся сероводород определяли иодометрически (сравни [294]). Некоторые авторы [275, 278] рекомендуют пользоваться эталонными шкалами в виде набора медных полосок, предварительно прокорродированных в растворах с известным содержанием серы. [c.32]

Весовое определение циан-иона в синильной кислоте и ее простых щелочных солях лучше всего производить в виде цианистого серебра Ag N , которое по прибавлении избытка раствора азотнокислого серебра выпадает на холоду, после чего раствор необходимо подкислить небольшим количеством )азбавленной азотной кислоты. Вследствие летучести синильной кислоты подкисление азотной кислотой не следует производить до прибавления азотнокислого серебра. Осажденное цианистое серебро переносят на взвешенный фильтр и после сушки при 100° взвешивают как таковое или путем прокаливания во взвешенном фарфоровом тигле переводят в металлическое серебро. Определение циангруппы в комплексных цианистых соединениях железа, меди, никеля, кобальта и платины лучше всего производить путем элементарного анализа. [c.24]

Для определения весового состава сульфида меди на технохимических весах взвешивают с точностью до 0,0i г чистый тщательно высушенный и прокаленный тигель. В тигель насыпают около 2 г серы (на глаз) и закрывают его крышкой. Затем тигель ставят на фарфоровый треугольник, помещенный на кольце штатива. Затем в бюксе или на часовом стекле отвешивают с точностью до 0,01 г около 2 г меди. Когда навеска готова, штатив с тиглем переносят в вытяжной шкаф и осторожно нагревают тигель. Когда сера расплавится, тигельными щнпцами приподнимают крышку тигля и аккуратно не рассыпать ) всыпают отвешенную медь Б расплавленную серу. Закрывают тигель и нагревают его [c.23]

При отсутствии в руде элементов, осаждающихся сероводородом вместе с медью, возможно весовое определение меди. Для этого прока-лепный осадок окиси меди выпаривают с несколькими каплями азотпой кш. тхоты (1 1) и прокаливают до постоянного веса. Осадок растворяют в азотной кислоте (1 1), разбавляют раствор водой п приливают избыток аммиака. Полученный осадок отфильтровывают, прокаливают, взво шивают и вес его вычитают из первоначального веса осадка окиси меди. [c.129]

Для определения весовых количеств углерода, водорода, а таюри и азота применяется метод та1с называемого органического сожжения.- Точно отвешенное количество исследуемого вещества помещают в плавкую стеклянную трубку, наполненную окисью меди, соедагае1 уЮл 4 1 с одной стороны, с газометром, наполненным кислородом, а [c.7]

В. Боллер рекомендует для определения малых количеств воды (например, от 0,003 до 0,013%) адсорбировать ее карбидом кальция (СаСг), пропускать выделяюш ийся ацетилен (С2Н2) в аммиачный раствор соли закиси меди и определять выпадающую ацетиленистую медь весовым или титровальным методом [2]. Ф. Шютц и В. Клаудитц описывают подобную методику для той же цели. Выделяющийся ацетилен улавливают в приемнике ацетоном. Ацетоновый раствор ацетилена выливают в 50 мл раствора соли закиси меди. Выделившуюся ацетиленистую медь после отстаивания отфильтровывают, промывают на фильтре, приливают на фильтр 40 мл кислого раствора сернокислой соли окиси железа и размешивают до полного растворения. Зеленый фильтрат титруют с 0,1 н раствором марганцовокислого калия. 1 мл этого раствора отвечает 0,0018 г воды [9]. [c.18]

Комплексы, обладающие невысокой растворимостью в определенных растворителях, могут быть использованы в аналитических целях. Интенсивно окрашенные вещества находят применение в колориметрических определениях. Более высокий молекулярный вес комплекса по сравнению с молекулярным весом исходной простой соли способствует более точному весовому определению элемента. Часто координационные соединения применяют в волюметрических методах для маскировки мешающих анализу ионов (например, в присутствии фторид-ионов воз-М0Ж1Н0 определение меди, находящейся в растворе в смеси с ионами трехвалентного железа), в качестве титрующих агентов [c.15]

Методика определения. Приготавливают серию колонок одинакового диаметра (около 4—5 мм) со смесью, состоящей из безводной окиси алюминия и рубеаноподородной кислоты (в весовом отношении 100 1). Колонку заполняют смесью на половину ее высоты, как указано выше. Серию стандартных растворов соли нитрата меди готовят путем последовательного разбавления 0,0005 н. раствора Си( Юз)2 дистиллированной или деионизированной водой, как указано ниже. (Концентрацию меди в первоначальном растворе определяют предварительно иодометрическим методом.) [c.314]

Бромбензотриазол является аналитическим реактивом для весового определения палладия, меди и серебра 1—4]. [c.42]

Уран (VI) может быть отделен от ш,е 1очных и щелочноземельных металлов, магния, марганца и цинка осаждением его с помощью изатин-р-оксима из растворов, содержащих ацетатный буфер [613, 614, 617]. Для отделения урана от больших количеств кобальта и никеля добавляют виннокислый калий [6161. Мешающее влияние серебра, свинца и меди устраняют при помощи тиосульфата натрия [611]. В случае присутствия ртути полное отделение урана достигается введением хлоридов. Соответствующие методики описаны в разделе Весовые методы определения . [c.282]

Хит [658] выделял и определял следы висмута в меди сле-дую[цим образом, 50 г меди растворяют в 200 мл конц. HNOз, раствор выпаривают с серной кислотой, остаток растворяют в воде и прибавляют 0,3 г железа в виде нитрата. Раствор нагревают до кипения и осаждают железо аммиаком. При этом одновременно осаждаются висмут и другие примеси, присутствующие в меди. Отфильтрованный и промытый осадок растворяют в разбавлеипот серной кис.лоте, прибавляют аммиак и карбонат аммония в избытке относительно взятого железа. Для уда,леиия следов меди осадок снова растворяют, прибавляют избыток цианида калия и осаждают висмут сероводородом. Определение висмута заканчивают весовым путем (в виде В1,0д) или колориметрически. [c.26]

Уэллс [802] рекомендуют для определения окиси в бериллии смесь USO4 и Hg2 l2, в которой избирательно растворяется металл. Обработку сначала проводят при комнатной температуре, а затем при нагревании раствором сульфата меди (pH 4). Не-растворившуюся окись бериллия переводят в раствор при помощи фторида аммония, удаляют фтор и определяют бериллий титриметрическим или весовым методами. Таким путем можно определить 0,1—5% ВеО с ошибкой до 15%. [c.198]

Сульфат кадмия 3 dSQ4-8H20 получают кристаллизацией раствора кадмия, его окиси или карбоната в разбавленной серной кислоте при температурах ниже 70° С нерастворим в этаноле. При нагревании соли между 80 и 120° С образуется моногидрат, а при 320° С — безводная соль, устойчивая до 906° С. Кадмий образует двойные соли с сульфатами щелочных металлов, меди и Fe(II). Из водных растворов, содержащих аммиак, кристаллизуется в виде аммиаката [ d(0H2)2(NHg)4]S04. Сульфат кадмия — одна из наиболее распространенных весовых форм при определении кадмия, которую высушивают при 350—400° С. Если исходят из dS, то его сначала растворяют в соляной кислоте и выпаривают с серной полное удаление ее происходит с большим трудом, поэтому прокаленный сульфат растворяют в воде, снова выпаривают, прокаливают, взвешивают и повторяют эти операции до достижения постоянного веса [82, 165, 354, 459, 565, 619].- [c.25]