Исследование растворов

Определение состава и константы образования комплекса при спектрофотометрическом исследовании растворов методом сдвига равновесий [c.296]

С чем связано такое стремление Во-первых, с желанием уйти из той области концентраций, для которых не существует достаточно удачных и общепризнанных методов математического описания коэффициентов активности реагирующих частиц. Потому столь притягательными для экспериментатора оказываются дебаевская область концентраций при исследовании растворов электролитов или близкие к ней области, где для описания коэффициентов активности часто считают допустимыми использование уравнений Дэвиса, Васильева и других модификаций уравнения Дебая — Хюккеля. Правда, большинство исследований комплексообразования в растворах электролитов в настоящее время осуществляют в концентрированных растворах. Но эти растворы концентрированы не по самим реагентам, а по вспомогательной соли, химическими реакциями с ионами которой на практике считают возможным пренебречь. Стремление работать на таких инертных солевых фонах основывают на допущении, что на коэффициенты активности реагентов существенное влияние оказывает лишь солевой фон , и при изменении концентраций самих реагентов в изучаемой области состава систем изменения коэффициентов активности можно считать пренебрежимо малыми. Но пределы допустимости такого приближения требуют экспериментального выяснения. По крайней мере общепризнанным является стремление поддерживать концентрации реагентов на уровне, значительно более низком, чем концентрация солевого фона , хотя насколько более низком — вопрос часто остается открытым. [c.165]

Коэффициент активности в этом гипотетическом растворе равен единице при всех температурах, как и в бесконечно разбавленном растворе. Энтальпии стандартного и бесконечно разбавленного растворов совпадают. Стандартным состоянием растворителя в таком растворе остается его состояние как чистого вещества. Несимметричная система стандартных состояний применяется, как правило, при исследовании растворов электролитов. [c.367]

Исследования растворов полимеров показали, что характерное для ннх сильное отрицательное отклонение от неидеальности связано с различием в размерах молекул ВМС и растворителя и особенно с гибкостью линейных макромолекул, которые сильно увеличивают энтропию смешения при растворении. Вклад конформаций макромолекул в энтропию смешения был учтен в теории растворов полимеров, в основе которой лежит уравнение Флори и Хаггинса, полученное с помощью статистической термодинамики. [c.321]

Обычно в исследованиях адсорбции не пользуются концентрацией Сд в объеме поверхностного слоя, но выражают величину адсорбции количеством адсорбированного вещества а (на единицу массы адсорбента) или а (на единицу его поверхности). В исследованиях растворов обычно пользуются мольными долями, к которым так же легко перейти, зная общее количество растворенного вещества а на единицу массы неподвижной жидкости. Поэтому перейдем от величины к величине а по уравнению (21) а = [c.590]

Часть 2. Исследование раствора удобрения [c.512]

Количество добавляемого реагента должно в два раза превышать количество взятого для исследования раствора. На основании полученных данных построить графики зависимости pH и э. д. с. от количества прилитого реагента. По кривой титрования определить pH начала образования гидроокиси и концентрацию ионов металла. [c.315]

В дальнейшем [541] самопроизвольное а— - -превращение было обнаружено нами при исследовании растворов ПАВ неионного типа гомологического ряда алкилоламидов жирных кислот с числом углеводородных атомов от 9 до 11. Как оказалось, динамическое равновесие между а- и р- пленками существенно зависит от концентрации ПАВ в системе. Априори можно полагать, что при добавлении к воде алкилоламидов жирных кислот заметно изменялась молекулярная составляющая расклинивающего давления. В предварительно проведенных опытах [541] была установлена специфичность поведения ПАВ с различной длиной углеводородной цепи. В связи с возможным влиянием ПАВ на свойства двойных ионных слоев [542] представляло интерес изучить корреляцию поверхностной активности молекул гомологического ряда ПАВ с электрокинетическими Характеристиками двойных слоев для границ жидкость — газ и твердое тело — жидкость, с одной стороны, и с устойчивостью смачивающих пленок, полученных из растворов алкилоламидов жирных кислот, — с другой. [c.200]

В эксперименте УФС в качестве ионизирующего излучения используют вакуумный ультрафиолет обычно источником такого излучения является гелиевая [однократно ионизованный гелий, обозначаемый как Не(1)] резонансная лампа с энергией 21,21 эВ. Однако можно применять и другие разрядные лампы, например лампу Аг (I) или лампу с двукратно ионизованным гелием, Не(П). Энергия этих ламп ограничивает УФС исследованиями валентных электронов как правило, измерения проводят с использованием газообразных образцов. Известно несколько работ, посвященных исследованию растворов [29] и твердых веществ [30]. [c.333]

Первые общирные работы по свойствам растворов принадлежат М. В. Ломоносову. Им же была намечена программа исследования растворов, сохранившая актуальность и до настоящего времени. [c.230]

Большое внимание Менделеев уделял исследованию растворов. Он показал, что процесс растворения — это не просто физические явления, что в этом процессе важную роль могут играть и химические взаимодействия и что обе стороны явления неразрывно связаны между собой. [c.17]

Из полученных экспериментальных данных следует, что высокомолекулярные ве-ш,ества нефти резко отличаются друг от друга по реологическому поведению их растворов в минеральном масле. При 20°С все исследованные растворы обладают аномалией вязкости. Для растворов асфальтита аномалия вязкости исчезает уже при 40°С, для растворов асфальтенов и лакового битума — сохраняется до бО-70 С, а растворы нефтяного пека проявляют аномалию вязкости до 90°С. Однако следует отметить, что несмотря па понижение либо исчезновение аномалии вязкости при повышении температуры исследуемые растворы характеризуются суш ественными значениями объемных долей дисперсной фазы. Так, эти величины для 18%-ных растворов составляют 0,65-0,58-0,47-0,55-0,64, соответственно для асфальтита I — асфальтита II — асфальтенов — лакового битума — нефтяного пека. Такая особенность растворов ВМС нефти в минеральном масле обусловлена низкой прочностью коагуляционных структур, образуемых в растворе частицами дисперсной фазы. [c.258]

Вычисляют средние ионные коэффициенты активности и активности НС1 во всех исследованных растворах. [c.172]

Спектрофотометрические исследования растворов хлорноватистой кислоты [c.66]

Растворы асфальтенов пиролизной смолы характеризуются четко выраженной аномалией вязкости, которая наблюдается уже при концентрации 2% мае. При концентрации асфальтена в растворе до 5% мае. проявляются области неразрушенной структуры и предельно разрушенной структуры. С увеличением концентрации асфальтенов область аномалии вязкости и соответствующая ей средняя прочность структур перемещаются в области низких градиентов скорости сдвига. Иными словами, по мере увеличения концентрации асфальтенов в растворе образуются вее более рыхлые и менее прочные структуры. Интересно заметить, что область аномалии практически не зависит от температуры и при температуре 65°С исчезает для всех исследованных растворов. [c.256]

Объемная доля сажевой дисперсной фазы вместе с иммобилизованной дисперсионной средой мало зависит от температуры, что, по-видимому, связано с жесткостью сажевых структур. Анализ результатов расчетов объемной доли дисперсной фазы исследованных растворов позволил выявить ряд особенностей взаимодействия сажевых и полимерных структур в наполненных растворах. Здесь также наблюдается различие в поведении разных типов ВМС нефти. [c.260]

При высоких концентрациях (выше 2%) практически во всех исследованных растворах при 20 и 40°С происходит линейное увеличение объемной доли дисперсной фазы с увеличением концентрации ВМС нефти. При низких концентрациях взаимодействие сажевых и полимерных структур имеет сложный характер. Так, в растворе асфальтита I происходит сложение объемов сажевых и асфальтитовых структур вплоть до концентрации асфальтита в растворе 18% мае. В растворе асфальтита II также имеет место линейный рост объемов структур при увеличении концентрации. Однако, при концентрации 2% мае. объемная доля дисперсной фазы существенно ниже отдельно взятой фазы асфальтита и практически равна объемной доле сажевых структур. Можно полагать, что при низких концентрациях асфальтита II происходит полное поглощение асфальтитовых структур сажевыми. Такая закономерность сохраняется и при 40°С. Изменение температуры с 20 до 40°С приводит к небольшому (около 10%) уменьшению объемной доли дисперсной фазы. [c.260]

Связь между теорией рассеяния света частицами и теорией рассеяния света на флуктуациях слишком сложна и не может быть объяснена на том уровне, который был принят в нашем изложении. Несмотря на различие в подходах, обе теории в сущности похожи. При этом не совсем понятно, какая из этих теорией является более общей. Дело в том, что с теоретической точки зрения нельзя найти условия, при которых одна теория была бы применима, а другая — нет. Например, если в системе имеются условия, при которых отдельная частица не рассеивает света (например, при = По), то и при флуктуациях концентрации этих частиц рассеяния тоже не будет. Наоборот, если рассеивающие свет частицы все время остаются в совершенно равномерном распределении (например, система при равномерном распределении заморожена при Т = 0), причем п.1 Ф По, то с точки зрения оптики каждая частица будет играть роль флуктуации. Применимость той или иной теории в каждом конкретном случае определяется только практическими соображениями. Например, при исследовании раствора макромолекул легко найти зависимость п от концентрации с, тогда как неизвестно. В этом случае используется флуктуационная теория. Эквивалентность обеих теорий можно показать следующим образом [1 ]. [c.25]

Динамические методы капиллярных волн и колеблющейся струи мало пригодны для исследования растворов в равновесных условиях и сложны в экспериментальном исполнении. Поэтому их применяют лишь в особых случаях, например, при исследовании кинетики формирования поверхностных слоев чистых жидкостей в течение -весьма малых промежутков времени. В обычной же практике применяют статические методы, в отношении которых следует сделать некоторые общие замечания, необходимые для получения правильных результатов. [c.12]

Таблица 106 Исследование раствора 6 (см. табл. 102), содержащего катионы V аналитической группы

Для построения диаграммы температура кипения — состав на оси абсцисс откладывают состав в % (мол.), а на оси ординат температуры кипения чистых м<идкостей и исследованных растворов. Каждой температуре (кроме температур кипения чистых жидкостей) соответствуют две точки, определяющие составы жидкости и равновесного с ней пара. Соединяя соответствующие точки, получают две кривые кривую жидкости и кривую пара. [c.98]

Впервые это явление было обнаружено французским ученым Ф. М. Раулем (1830—1901) при исследовании растворов нелетучих веществ он установил (1884 г) [c.210]

Другие ошибки возникают, например, при большой частоте поступления импульсов на счетчик, из-за чего счетчик уже не разделяет два последовательных импульса. В этом случае также необходимо применять корректирующую формулу, которую можно найти в специальной литературе. Необходимо учесть также, что обычно измеряют только часть излучения пробы исключение составляют счетчики, внутрь которых вводят пробу. Следовательно, геометрия установки оказывает большое влияние на измерения. Это же важно и при поглощении излучения пробой (если проба имеет большую толщину) или растворителем. Поэтому при исследовании растворов часто также применяют погружные счетчики. [c.388]

Объяснение. Под влиянием приложенной разности потенциалов ионы передвигаются в электрическом поле положительно заряженные ионы — к катоду, а отрицательно заряженные — к аноду. Скорость передвижения ионов зависит от их вида, температуры, вязкости среды и от градиента падения потенциала. Влияние температуры на скорость движения ионов в электрическом поле здесь не рассматривается. Что же касается влияния вязкости среды, то это можно легко продемонстрировать, если брать для исследования растворы с большой концентрацией сахара или мочевины. Добавление этих веществ к раствору увеличивает его вязкость, поэтому [c.73]

В сотрудничестве с Герцфельдом Гайтлер выполнил теоретическую работу, посвященную изучению давления паров и теплот смешения в бинарных жидких системах по методу Ван-дер-Ваальса. Его диссертация была посвящена теории концентрированных растворов. В ней он предложил рассматривать жидкие бинарные системы неэлектролит— растворитель как пространственную решетку кубической симметрии. На осрове своей модели Гайтлер рассчитал методами статистической физики наиболее вероятное расположение молекул растворителя около молекулы растворенного вещества. Допуская, что теплота смешения ие зависит от температуры и что все парциальные моляльные теплоты примерно одинаковы, он получил уравнение состояния системы, по которому можно было определить некоторые ее свойства. Сопоставление с экспериментом показало, что теория дает вполне удовлетворительные результаты. По-видимому, исследование растворов неэлектролитов методами статистической термодинамики привело Гайтлера (не без влияния Герцфельда) к вопросу о природе химических взаимодействий в них. [c.154]

Современное развитие методов исследования растворов, изучение спектров, использование метода меченых атомов и других методов дают возможность получать ценные сведения о внутреннем строении растворов. Однако имеющихся данных еще далеко не достаточно, чтобы, пользуясь ими, можно было определять различные другие свойства растворов. Поэтому пока часто приходится удовлетворяться методом, который дает возможность в суммаоной форме отражать различные влияния. Коэффициент активности (так же, как и активность) отражает в совокупности все влияния особенностей внутреннего строения и позволяет производить определенные расчеты свойств растворов, причем он отражает влияние и энергетического, и энтропийного факторов. Однако по мере оазви-тия наших знаний можно будет от формального использования величины коэффициента активности переходить к более полному пониманию связи между различными свойствами растворов и особенностями их внутреннего строения. [c.315]

В соответствии с изложенным в части 2.1. эксперимент по определению адгезии проводился в два этапа. Объекты исследований - растворы поливинилацетата (ПВА) и по-лиметилцеллюлозы (ПМЦ) в дистиллированной воде. Средневязкостная молекулярная масса ПВА и ПМЦ по данным капиллярной вискозиметрии 87550 моль и 147000 моль соответственно. У водных растворов с малыми концентрациями полимера, адгезия (поверхностное натяжение) к стеклу измерялась методом сталагмометрии (метод подсчета капель) при условии, если краевой угол смачивания равен нулю. Для определения поверхностного натяжения методом сталагмометрии необходимо определить число капель воды и число капель исследуемой жидкости [И]. Адгезия определялась по уравнению [c.13]

В 154—158, посвященных свойствам растворов электролитов, рассматривались главным образом состояние и свойства растворенных электролитов, а изменение состояния самого растворителя и, в частности, воды почти не затрагивалось. Это отвечает преимущественному направлению в изучении таких растворов. Большинство исследований растворов электролитов, за исключением работ К- П. Мищенко, О. Я. Самойлова, Фалькенгагена и некоторых других, посвящено в основном изучению состояния растворенных веществ. Между тем состояние молекул растворителя и, в частности, молекул воды (а также и самой воды в целом) очень чувствительно ( 61) к действию растворенных электролитов. Молекулы воды, гидратируя ионы, сами претерпевают поляризацию и соответствующие изменения строения и свойств. Влияние этих воздействий распространяется и на прилегающие слои воды. Мы видели на примере тектогидратов ( 53) и на примере изменения температуры максимальной плотности ( 61), как сильно могут изменяться при этом некоторые свойства воды. Зависимость свойств воды от таких воздействий усложняется еще тем, что вследствие непрерывного перемещения ионов по объему раствора каждый данный элемент объема воды испытывает воздействия, быстро меняющиеся во времени, а скорость достижения равновесного состояния не всегда достаточно велика. [c.394]

Представления об образовании ионных атмосфер в растворах электролитов, нашедшие отражение в теории Дебая — Хюккеля, объяснили многие свойства электролитных растворов. Однако ряд экспериментальных фактов не объяснялся этой теорией. Непонятной была, например, аномальная электрическая проводимость, впервые обнаруженная Каблуковым (1890) при исследовании растворов НС1 в амиловом спирте. Обычно удельная электропроводность концентрированных растворов уменьшается с добавлением электролита. Каблуков нашел, что начиная с некоторой высокой концентрации электрическая проводимость раствора НС1 в амиловом спирте с дальнейшим ростом концентрации не уменьшалась, а возрастала. Впоследствии такого рода концентрационная зависимость электрической проводимости была обнаружена во многих других системах, включая водные растворы (например, растворы AgNOa). [c.445]

Несколько больший интерес представляют растворы сахарозы. Специальное исследование растворов сахарозы как жидкостей, пригодных для калибровки капиллярных вискозиметров, провели Бингам и Джексон. Арчбютт и Дилей [110] указывают, что для калибровки капиллярных вискозиметров следует пользоваться в зависимости от диаметра капилляра 40 и 60%-ными растворами сахарозы. Эти авторы рекомендуют растворять 40 и 60 г сахарозы в таком количестве горячей воды, чтобы получить 100 г раствора. Затем раствор фильтруют и определяют его плотность при 25°. [c.285]

На основании полученной информации по спектрам поглощения исследованных растворов можно заключить, что МЭК, ТБФ, ЦГ, этилацетат, ЭПХГ, хлорекс являются достаточно хорошими экстрагентами НСЮ. Степень извлечения НСЮ фторированным спиртом 5H4F7O и I4 мала. Исследованные экстрагенты извлекают активный хлор из водносолевого раствора НСЮ, содержащего хлор, в виде НСЮ и I2 моноокись хлора в указанных растворителях не обнаружена. [c.69]

В работе [36] французские ученые провели сершо экспериментов с исследованием растворов асфальтенов при помощи малоуглового рентгеновского (МУРР) рассеяния и малоуглового нейтронного рассеяния (МУНР). Системный анализ данных рассеяния показал, что асфальтено-вые агрегаты - не твердые объекты (диски или сферы). Скорее, они проницаемы и являются фрактачьными коллоидными обьектат. [c.39]

При колориметрическом исследовании растворов фуллеренов С60 обнаружены отклонения от основного закона свето1Юглощения при облучении коротковолновым УФ-излучением (315 и 364 нм, отрицательные отклонения) и длинноволновым излучением в видимой области спектра (670 и 750 нм, положительные отклонения). Предложена физическая трактовка причин обнаруженных отклонений, подтверждающая образование кластеров в растворах фуллеренов С60, начиная с некоторого порогового значения концентрации. [c.31]

Энергия активации вязкого течения и значения предэкспоненты уравнения Френкеля — Андраде для исследованных растворов изменяется в соответствии с высказанными выше соображениями о природе дисперсных структур в наполненных растворах ВМС нефти. Здесь важно отметить, что введение сажи в >астворы ВМС повышает степень структурирования и термическую стабильность струкхур. Этим определяется поведение краски при повышенных температурах, когда краска разогревается в печатной машине до 50°С, иногда до 70°С. Из полученных данных видно, что наибольшей термостабильностью обладают растворы асфальтитов. Однако существенным недостатком их как связующих является исчезновение аномалии вязкости уже при 40 "С. Для ее сохранения в умеренных пределах, по-видимому, необходимо их модифицировать асфальтенами или нефтяным пеком. При этом следует обратить внимание на то, что нефтяные пеки содержат в больших количествах карбены, не растворимые в масле МП-1. Но с повышением температуры они начинают растворяться, сохраняя при этом аномалию вязкости. Однако размеры частиц карбенов не должны превышать размеры сажевых. Достижение этого условия является важной рецептурной задачей. [c.264]

Криоскопию и эбулноскопию, так же как и осмометрию, широко используют для исследования растворов электролитов. Будучи простыми в конструктивном исполнении и относительно быстрыми, они являются основными методами для определения степени и константы диссоциации, а также коэффициента активности электролитов в растворах. [c.214]

О. Самуэльсон. Применение ионного обмена в аналитической химии. Издатинлит, 1955, (296 стр.). В книге изложены методы хроматографического анализа, основанные в значительной части на собственных исследованиях автора и его сотрудников. Приведен краткий исторический обзор применения неорганических и органических ионитов, описаны основные свойства ионообменных смол, рассмотрены теории ионного обмена и техника его применения в аналитической химии. Описаны примеры разделения и открытия ионов различных металлов, анионов, углеводородов, алкалоидов, ан гибио-тиков, витаминов и ряда других органических веществ. Описано применение метода для исследования растворов комплексных соединений. [c.489]

Как известно, величина электрической проводимости сильных электролитов далеко не соответствует полной диссоциации их молекул на ионы. Однако при оптических и спектральных исследованиях растворов сильных электролитов в них ие обнаруживается характерных свойств молекул, что отличает эти растворы от растворов слабых электролитов, в которых можно обнаружить недиссоциированные молекулы. Рентгенографическое исследование кристаллов СИЛЫ1ЫХ электролитов, например КС1 и Na l, показало, что эти электролиты даже в твердом агрегатном состоянии пе содержат молекул и имеют ионные кристаллические решетки. Однако если принять, что диссоциация сильных электролитов осуществляется полностью, и этим ограничиться, то совершенно необъяснимы будут другие явления. Например, экспериментально определяемые величины понижения температуры замерзания и повышения температуры кипения оказываются у сильных электролитов меньше, чем следовало бы ожидать при полной диссоциации молекул на ионы. Таким образом, теория электролитической диссоциации полностью не объяснила все свойства растворов. [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология