Электродный потенциал нитрата

Взаимодейст,вие с разбавленной азотной кислотой. В азотной кислоте в ка- честве окислителя формально выступает азот в степени окисления +5. Максимальное значение электродного потенциала для нитрат-иона разбавленной кислоты как окислителя равно 0,96 В. Большее значение потенциала отражает то, что азотная кислота — более сильный окислитель, чем серная. Действительно, она окисляет даже серебро. Восстанавливается кислота тем глубже, чем активнее металл и чем более разбавлена кислота [c.332]

Учитывая отрицательное значение стандартного электродного потенциала, рассматриваемые металлы получают электролизом расплавленных солей — хлоридов или нитратов, к которым для понижения температуры плавления добавляют соли других металлов. [c.69]

Решение. Стандартный электродный потенциал железного электрода ре +/Ре = —0,44 Б (см. табл. 12.1), что больше, чем стандартный электродный потенциал калиевого электрода ( +/5 =—2,92 В), и меньше электродных потенциалов свинцового ( рьг+/рь=—0,13 Б) и водородного ( 2н+/н.=0 Б) электродов. Следовательно, железо не будет взаимодействовать с раствором хлорида калия, но будет реагировать с растворами нитрата свинца (II) и серной кислоты [c.269]

Коррозионная среда, способствующая коррозионному растрескиванию под напряжением, в какой-то м е специфична для данного металла, например аммиак для медных сплавов, хлоридные растворы для аустенитной нержавеющей стали и растворы нитратов для углеродистой стали. Однако, как было показано, в неблагоприятных условиях коррозионное растрескивание под напряжением вызывается и большим числом других веществ. Часто решающим являются присутствие кислорода, значение pH и электродный потенциал. [c.34]

Чтобы получить правильное значение электродного потенциала, нужно исключить разность потенциалов, возникающую за счет контакта двух жидкостей, или ввести на нее поправку. Наиболее удобный путь уменьшения диффузионного потенциала — использование солевого мостика с хлористым калием для соединения двух растворов различных электролитов. Хлористый калий применяют потому, что подвижности (разд. 11.5) обоих ионов примерно одинаковы. Если хлористый калий почему-либо применить нельзя, например в элементе, содержащем нитрат серебра, то используют солевой мостик с нитратом аммония. [c.187]

Электродный потенциал цинка, помещенного в раствор нитрата цинка, равен -0,85 В. Вычислить значение молярной концентрации ионов цинка в данном растворе. [c.107]

На величину электродного потенциала влияют также находящиеся в растворе индифферентные соли. На рис. 221 показано изменение потенциала системы Ре /Ре в присутствии различных нитратов и хлоридов. Особо сильно влияют на величину окислительно-восстановительного потенциала соединения, способные вступать в реакции комплексообразования с окисленной или восстановленной формой исследуемой системы. [c.382]

Из уравнений (326) и (327) следует, что потенциал электрода первого рода зависит от активности лишь одного определенного сорта ионов. Ионы, непосредственно определяющие величину электродного потенциала, называются потенциалопределяющими. В случае металлических электродов первого рода такими ионами будут катионы металла, а в случае металлоидных электродов первого рода — анионы металлоида. Серебро, погруженное в раствор нитрата серебра, или медь в растворе сульфата меди — типичные примеры металлических электродов первого рода. Серебряный электрод первого рода записывается в виде [c.158]

Защитные окисные пленки на алюминии имеют амфотерный характер и могут растворяться в сильных неокисляющих кислотах и особенно легко в щелочах. Стационарный электродный потенциал алюминия также имеет наиболее положительные значения при нейтральной или слабокислой реакции в водных растворах. Так, в 0,1Н растворах хлорида, сульфата и нитрата при pH соответственно 3,9 6,0 3,9 [36] значения стационарного потенциала алюминия составляют —0,43 В — 0,20 В —0,29 В. Хорошая растворимость окислов алюминия в щелочах обусловливает химическое активирование металла в растворах с pH > 7 при уменьшении его потенциала до нормального равновесного потенциала для алюминия. Механическое удаление пленки также способствует резкому уменьшению стационарного потенциала. [c.55]

Существует два метода применения нитрат-селективных электродов. Один метод основан на построении эмпирического градуировочного графика зависимости электродного потенциала от концентрации нитрата или на построении этой же зависимости в полулогарифмических координатах. В последнем случае для определения NOa используют линейную зависимость потенциала от логарифма концентрации NO3. Электродом сравнения обычно служит каломельный электрод. [c.134]

Теперь концентрация ионов серебра в растворе, от которой зависит величина электродного потенциала, будет определяться растворимостью образующегося осадка. До тех пор пока весь комплекс не превратится в осадок, потенциал системы будет оставаться неизмененным. После этого дальнейшее прибавление нитрата серебра приведет к возрастанию потенциала. На кривой потенциометрического титрования вслед за скачком, показывающим окончание процесса комплексообразования, будет почти горизонтальный участок (см. рис. 200). [c.327]

Пары воды, проникающие через мембрану, вызывают дрейф электродного потенциала. Если ионная сила анализируемого раствора превышает 1,0 М и если этот раствор нельзя разбавить, следует увеличить ионную силу внутреннего раствора, добавляя в него нитрат натрия. Температура анализируемых и стандартных растворов должна быть одинаковой, чтобы свести до минимума погрешности, связанные с транспортом паров воды и изменением углового коэффициента электродной функции. Аммиачный электрод можно применять в интервале температур от О до 50 °С и в диапазоне концентраций аммиака от 10 до 1 М (рис. А-5). [c.23]

Проникновение паров воды через мембрану вызывает дрейф электродного потенциала. Если ионная сила в анализируемом растворе превышает 1,0 М и его нельзя разбавить, следует увеличить ионную силу внутреннего раствора, добавляя в него раствор нитрата натрия. Температура анализируемых и стандартных растворов должна быть одинаковой, чтобы свести до минимума погрешности, связанные с транспортом паров воды и изменением наклона калибровочного графика. [c.159]

Для определения нитрат-ионов применяют жидкие мембраны с активными группами — комплексами переходных металлов (Ге, N1) с органическими лигандами, обладающими разветвленными углеродными цепями, содержащими о-фенантролиновую хелатную группу. Комплексные ионы этих металлов достаточно стабильны, и скорость катионного обмена переходного металла на поверхности мембраны настолько мала по сравнению со скоростью анионного обмена, что не оказывает заметного влияния на электродный потенциал. Например, для определения КОз используют жидкую мембрану с ионитом, имеющим активную группу следующего строения [c.119]

Сущность метода заключается в том, что на два одинаковых хлор-серебряных электрода, погруженных в анализируемый раствор, подается небольшой потенциал, и хлорид-ноны титруются стандартным раствором нитрата серебра. Как ионы серебра, так и хлорид-ионы принимают участие в обратимых электродных процессах, и сила тока уменьшается по мере приближения к точке эквивалентности, где достигает минимального значения, но после добавления небольшого избытка реагента немедленно начинает увеличиваться. [c.34]

Предварительно вымоченный в течение суток в 10 М растворе нитрата серебра сульфидсеребряный электрод перед началом измерений отмывают дистиллированной водой до потенциала 180—200 мВ. Крутизну характеристики электродной функции 5 проверяют, измеряя потенциал электрода в двух стандартных растворах нитрата серебра со значениями pAg 4,0 и 5,0 при температуре 20 0,1° С. Если 5 = 56 3 мВ/рА , электрод пригоден к работе. Первые два-три дня ежедневно проверяют крутизну характеристики электрода, а при последующей эксплуатации один раз в неделю. [c.128]

При построении подобных диаграмм, рассматривая установление равновесий в системе металл — вода — кислород для различных значений pH обычно, не оговариваясь, допускают, что помимо ионов Н+ и ОН остальные ионы (без которых никак нельзя обойтись для получения водных растворов во всем диапазоне pH) не принимают участия ни в установлении равновесий, ни в растворимости образующихся продуктов, что в общем случае не всегда правильно. Но так как в принципе возможно построение диаграмм Пурбэ (потенциал — pH) для различных металлов и растворов различного анионного состава (хлор-ионы, сульфаты, фосфаты, нитраты и др.), то при накоплении достаточно широких экспериментальных данных, подобные диаграммы (после того, как слол ная работа по их построению выполнена) могут быть эффективно использованы для быстрой термодинамической характеристики ряда практических коррозионных систем. Из этих диаграмм, в частности, с достаточной определенностью и наглядностью следует распределение областей термодинамической стабильности и неста- бильности металла при различных pH растворов и электродных потенциалах металла. [c.18]

Другое исследование [225] в диметилформамиде показало, что потенциал ртутного электрода в растворах нитрата ртути (II) подчиняется уравнению Нернста для электродной реакции [c.263]

Следовательно, пока в растворе будет находиться нитрат-ион, водород на катоде выделяться не будет. Вещества, которые вносят в раствор для предотвращения нежелательных электродных процессов, называют деполяризаторами. Обычно они претерпевают электрохимическое изменение по достижении некоторого определенного потенциала. В данном случае при определении меди нитрат-ион является деполяризатором, предотвращающим выделение водорода. [c.248]

По отношению к воде электрохимическая активность кобальта сравнительно нсЕелика стандартный электродный потенциал для процесса получения нона Со + при действии воды на кобальт составляет — 0,277 В. Кобальт ие выделяет водород из воды нри обычной температуре, а при высокой — выделяет, разлагая водяные нары, Раст[ оррзг неокисляющих кислот взаимодействуют с кобальтом с выделением водорода и образованием солей кобальта (П). Концентрированные серная (при нагревании) и азотная кислоты окисляют кобальт. При действии разбавленной азотной кислоты па кобальт образуется нитрат кобальта (П), а восстановление азота идет до N0 или ЫгО. Растворы щелочей на кобальт ие действуют. [c.312]

Еще одна методика электрохимического испытания, получившего наименование ЕС-испытание, опубликована Сауером и Баско в 1966 г. Вероятно, это последнее из наиболее ускоренных коррозионных испытаний качества изделий с никель-хромовыми покрытиями, наносимыми либо на сталь, либо на цинковый сплав. Электродный потенциал испытуемых образцов поддерживался потенциостатически равным 0,3 В. Образец являлся анодом по отношению к каломельному электроду сравнения в растворе, содержащем нитрат и хлорид натрия, азотную кислоту и воду. Анодный ток подавался циклически 1 мин — подача тока 2 мин — отключение. Максимальная плотность тока не превышала 3,3 мА/см . На практике такое значение плотности тока является предельным для изделий, имеющих никель-хро-мовые покрытия. [c.164]

Ускоренное фосфатирование заключается в обработке поверхности металла растворами монофосфатов цинка, содержащими окислители (нитрат и нитрит натрия) или соединения металлов (например, меди), которые имеют более положительный электродный потенциал, чем железо. Добавка окислителей и меди ускоряют фосфатирование вследствие деполяризации или образования на поверхности микрокатодных участков. В ре- [c.149]

Мо([П), Ti(ni), V(IV), SO l Pe( N)6l , а также орг. веществ — гидрохинона, аскорбиновой к-ты и др. Часто к Д. относят метод обратного феррометрич. титрования, осно ванный па реакции Ре + -Ье Ре + (стандартный электродный потенциал -1-0,771 В) примен. для определения таких окислителей, как хлораты и нитраты [эти в ва восстанавливают стандартным р-ром соли Ре(Н), избыток к-рой оттитровывают Дихроматом]. [c.191]

ПОДЗЕМНАЯ КОРРОЗИЯ, коррозия металлич. сооружений в почвах и грунтах. По своему механизму является электрохим. коррозией металлов. П. к. обусловлена тремя факторами коррозионной агрессивностью почв и грунтов (почвенная коррозия), действием блуждающих токов и жизнедеятельностью микроорганизмов. Коррозионная агрессивность почв и грунтов определяется их структурой, гранулометрич. составом, уд. электрич. сопротивлением, влажностью, воздухопроницаемостью, pH и др. Обычно коррозионную агрессивность грунта по отношенто к углеродистым сталям оценивают по уд. электрич. сопротивлению грунта, средней плотности катодного тока при смещении электродного потенциала на 100 мВ отрицательнее коррозионного потенциала стали по отношению к алюминию коррозионная активность грунта оценивается содержанием в нем ионов хлора, железа, значением pH, по отношению к свинцу-содержанием нитрат-ионов, гумуса, значением pH. [c.594]

В цепи, содержащей металлический электрод в контакте с расплавленной солевой системой, например Сс1(МОз)2 в NaNOs—KNO3, к которой добавляется КС1, потенциал электрода при постоянном токе зависит от диффузии катионов, в данном случае d " , к границе электрод — электролит. Хотя скорость диффузии ионов к межфазной границе контролируется градиентом активности, коэффициент активности ионо в растворенного вещества вблизи электрода не зависит от расстояния, так как ионная сила определяется преимущественно концентрацией растворителя (в данном случае смеси нитратов), которая не является функцией расстояния. Поэтому изменение электродного потенциала со временем в переходных процессах зависит от изменения концентрации частиц в растворе, с которыми электрод находится в равновесии. Иными словами, измерения переходного времени позволяют определять изменения концентрации потенциал-определяющих ионов в расплаве, которые обусловлены комплексообразованием, в отличие от изменений активности в объеме электролита, обусловленных любыми причинами. Анализ переходных процессов позволяет, таким обра зом, судить о составе и концентрации каждого комплексного иона. [c.57]

Растворимость иодида серебра (2,8-10- г/л) значительно ниже, чем растворимость хлорида серебра (1,8-10 г/л). Поэтому прн титровании раствора, содержащего, например, смесь хлорида и иодида натрия, раствором нитрата серебра сначала будут осаждаться иодид-ионы. После осаждения всех иодид-ионов следующая капля раствора нитрата серебра вызовет скачок потенциала. Далее начнется осаждение хлорид-ионов и электродный потенциал будет определяться концентрацией ионов серебра, соответствующей сум.марной растворимости хлорида и иодида серебра. Второй скачок потенциала произойдет в момент осаждения всех хлорид-ионов. По расходу титранта на титрование до первого и до второго скачка вычисляют содержание хлорида и иодида в анализируемом растворе. Крчвая титрования такой смеси представлена на рис. 62, б. [c.385]

Для некоторых целей можно использовать разного рода электрометрические методы. Например, при хроматографическом разделении смеси нитратов, ацетатов и боратов на ионообменнике на основе целлюлозы [12] записывают электропроводность фильтрата элюентом служит вода или очень разбавленная соляная кислота. Однако большинство растворов, применяемых в ионообменной хроматографии, обладают такой высокой электропроводностью, что небольшие изменения, происходящие во время элюирования, почти не отражаются на электропроводности. Измерение электродного потенциала применяют также редко в хро-матополярографии используют капельно-ртутный электрод, помещенный на выходе из колонки [13]. Хроматополярография применима к анализу органических соединений, а также при разделении ионов переходных металлов как на катионитах [14], так и на анионитах [15]. [c.183]

Ускорение КР в результате сближения электродного потенциала и потенциала пробоя зависит от природы активатора и пассиватора. Сравнение ускоряющего действия различных анионов показало, что как для сплава АМгб, так и для дур-алюмина Д16 наиболее эффективным в этом отношении является хлор-ион. Из анионов-насснваторов для сплава АМгб следует предпочесть ацетат-ион [б], для дуралю-мина — нитрат-ион. [c.126]

Как известно, нормальный электродный потенциал калия составляет —2.925 V, а натрия —2.714 V [2 ]. Отсюда уже можно сделать вывод, что ДЯ,° КзЗЮз должна превосходить по абсолютной величине АЯ " метасиликата натрия." Рассматривая величины АЯ для карбонатов, сульфатов, нитратов, молибдатов и целого ряда других солей со сложными кислородными анионами, мы нашли, что во всех случах АЯ,° солей калия превосходит по абсолютной величине АЯ. ° натриевых, солей что и соответствует в принципе величинам нормального электродного потенциала для калия и натрия. Подобная зависимость должна существовать и для метасиликатов калия и натрия, и, таким образом, величина, полученная Крегером и Фингасом в работе [ ], занижена по абсолютной величине по крайней мере на 5.0 ккал./моль. Для уточнения этой величины был применен ряд методов сравнительного расчета. [c.51]

При одном и том же значении потенциала электрода скорость и даже направление электродных процессов могут существенным образом зависеть от адсорбции компонентов раствора. Так, сильное влияние на кинетику и механизм превращений органических веществ на окисленном электроде оказывает природа аниона и катиона фона. Это коррелирует с их различной адсорбируемостью, а также с возможностью специфического каталитического действия заряженных частиц (например, при внедрении их в оксидный слой). Так, при окислении на Р1-электроде фенилуксусной кислоты в метанольно-пиридиновых растворах добавление СЮ4 -анионов приводит к резкому снижению выхода димера в области потенциалов электросинтеза Кольбе, а основным продуктом становится бензилметиловый эфир. Это можно объяснить конкурирующей адсорбцией РЬ СН и С104 . Специфическая адсорбция катионов положительно влияет на выход димеров по Кольбе и Брауну—Уокеру. При электролизе растворов ацетатов в зависимости от природы катиона выход этана возрастает в ряду Li+нитрат-анионы — с другой, по-разному влияют на селективность анодных превращений ацетата в щелочных водных растворах в частности, первые из них увеличивают, а вторые практически не изменяют выход спирта. [c.290]

Предварительно вымоченный в течение суток в 10 М растворе нитрата свинца свинцовый ионселективный электрод перед началом измерений отмывают дистиллированной водой до потенциала ( —240) — (—220) мВ. Для этого необходимо в течение 10—15 мин многократно менять воду, используемую для промывания электрода. Критизну электродной функции 5 проверяют, измеряя потенциал электрода в двух стандартных растворах азотнокислого свинца со значением рРЬ 4,0 и 5,0 при температуре 20 + 2° С. Если 5 = = 28 2 мВ/рРЬ, электрод пригоден к работе. [c.139]

Определение фтор-иона производится титрованием раствором нитрата тория при рН = 6—7 с электродной парой платина — нормальный каломелевый электрод (н. к. э.). Если присутствуют бром- и хлор-ионы, они могут быть оттитрованы раствором AgNOs с электродной парой серебро — н. к. э. Первый скачок потенциала соответствует бром-иону, второй — хлор-иону . [c.131]

При полярографировании фона образуются две волны, первая из которых соответствует воссгановлению урана (VI) до урана (V) с потенциалом полуволны (—0,18 В) по отношению к насыщенному каломельному электроду (н. к. э.). Вторая волна соответствует восстановлению урана (V) до урана (IV) с потенци-ало.м полуволны —0,94 В по отношению к и. к. э. В присутствии нитратов вторая волна повышается. При каталитическом характере электродной реакции это повышение не пропорционально концентрацпи нитратов в растворе, однако в определенном диапазоне концентраций зависимость высоты волны от концентрации нитратов почти линейна. [c.387]

Непосредственно измеренный сульфид-селективным электродом потенциал 0,1 М растворов 2-тиоурацила, 6-метил-2-тиоурацила и 2,4-дитиоурацила в 0,1 н. гидроксиде натрия составил -120, -80 и -470 мВ относительно нас. к. э. [338]. Это показывает, что в указанной среде данные соединения имеют вполне определенную электродную функцию относительно сульфид-иона. Однако при потенциометрическом титровании перечисленных соединений в 0,1 н. гидроксиде натрия нитратом серебра скачок потенциала смазывается из-за соосаждения оксида серебра, которое начинается раньше, чем достигается теоретическая точка эквивалентности. Для того чтобы избежать соосаждения оксида серебра, необходимо вести титрование в ацетатном буферном растворе при pH 5,6. В этих условиях на кривых потенциометрического титрования наблюдается один скачок для 2-тиоурацила и б-метил-2-тиоурацила при стехиометрическом соотношении реагирующих веществ 1 1. Результаты исследований, проведенных потенциометрическим титрованием и методом ИК-спектроскопии, позволяют принять следующий механизм реакции [c.109]

Для электрода с мембраной из Си2 3 (где О < л < 1), впрессованного в силиконовый каучук, получена нернстовская функция в области концентраций от 10" до 10" М [87, 88] при изменении pH от 2 до 6,4. Сопротивление электрода составляло 1,7 кОм. Измерения в растворах сульфата, нитрата и хлорида меди(П), показали, что анионы не влияют на электродную Си +-функцию [87, 88]. Не обнаружено и влияния на эту функцию РЬ +, С(1 +, п +, Со +, N1 +, Мп . Однако А +, Н +, В1 +, которые образуют менее растворимые осадки, чем сульфид меди, реагируя с поверхностью электрода, нарушают теоретическую зависимость потенциала электрода от активности Си " [89]. Электроды описанного типа нашли применение для прямого потенциометрического определения Си +, при комплексометрическом титровании Си " и ТЬ " [87 ], при титровании с осаждением Си " и 5 [87] и других видах потенциометрического титрования с растворами сульфидов, тиоацетамида и ЭДТА [88]. [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология