Висмут восстановление в виде Bio

Хорошие результаты получаются также при использовании различных редукторов (см. 100 и 109). В этом случае необходимо иметь в виду, что во многих природных материалах наряду с железом содержится титан. При отсутствии титана можно пользоваться цинковым, кадмиевым и другими редукторами. Однако большинством металлов восстанавливается также титан. Поэтому в присутствии титана для восстановления железа необходимо пользоваться металлом, который имеет окислительный потенциал меньший, чем железо, но больший, чем титан (при переходе в трехвалентный). Наиболее доступным и достаточно изученным восстановителем для этой цели является металлический висмут. [c.380]

Образование элементарного висмута. При взаимодействии гидроксида висмута или ионов Bi + в щелочной среде с солями олова (И) происходит восстановление соединений висмута до металла, выпадающего в виде мелкодисперсного черного осадка, а соли олова (П) окисляются в соли олова (IV). [c.297]

Метод основан на способности репия каталитически ускорять реакцию восстановления теллурата натрня до элементного теллура хлоридом олова (И). Выделяющийся теллур в присутствии защитного коллоида (желатины) окрашивает раствор в черно-коричневый цвет. Определение 0,1—0,001 мкг рения возможно в присутствии более 100 мкг следующих ионов меди, ртути, германия, олова, свинца, сурьмы, висмута, мышьяка, рубидия и осмия. Мешающее влияние молибдена и вольфрама устраняют связыванием их винной кислотой. Метод может быть применен для определения рения в горных породах после выделения его в виде сульфида. [c.376]

Теллур добывается из отбросов висмутовых руд, остающихся после выплавки висмута. Способы получения селена и теллура основаны на переводе их в растворимое состояние, очистке от посторонних примесей и последующем восстановлении. Это можно изобразить в виде схемы [c.586]

При реакции олова(И) с солью висмута(1П) последний восстанавливается до металлического висмута, выпадающего в виде черного осадка. При реакции олова(П) с солью ртути(П ) происходит восстановление рту- [c.329]

К важнейшим восстановителям относятся различные металлы — алюминий, железо, цинк, кадмий, олово, применяемые в виде палочек, стружек, опилок, зернистого порошка. Степень их измельчения влияет на скорость восстановления. Применяют также амальгамы натрия, кадмия, свинца, висмута и других металлов, сплавы, например сплав [c.152]

Известны косвенные титриметрические методы определения, основанные на обменных реакциях ионов серебра с цианидным комплексом никеля, сульфидом меди, на восстановлении ионов серебра металлической медью или амальгамами висмута, цинка, кадмия и последующем комплексонометрическом титровании обменивающихся ионов, выделившихся в количестве, эквивалентном содержанию серебра. К непрямым титриметрическим методам относится также осаждение серебра в виде труднорастворимых соединений с органическими или неорганическими реагентами с последующим титрованием избытка осадителя подходящим реа-1 ентом или растворение соединения серебра в цианиде калия, избыток которого оттитровывают стандартным раствором нитрата серебра в присутствии иодида калия. [c.77]

Оксид висмута может быть восстановлен до металла также сульфитом натрия уже при температуре 800 °С. При этом газовая фаза содержит как диоксид, так и три-оксид серы, а уравнение реакции имеет следующий вид [4] [c.20]

При осаждении меди в виде роданида меди после восстановления сернистой кислотой в разбавленном сернокислом или солянокислом растворе получается удовлетворительное отделение меди от висмута и кадмия (из группы меди), и от сурьмы, олова и мышьяка (из группы мышьяка). Если присутствуют элементы, соли которых легко гидролизуются, например висмут, сурьма и олово, полезно прибавить винную кислоту. Метод этот часто применяется, когда нужно определить одну медь. Если другие элементы также должны быть определены, то лучше последовательно отделять все мешаюш ие элементы, как описано выше (см. Отделение ртути, серебра, висмута ). [c.95]

Определение в виде металлической рту и. В описываемом ниже методе ртуть взвешивают в виде металла после, восстановления ее хлоридом олова (II) в солянокислом растворе. По данным авторов железо, кадмий, висмут, медь, свинец, сурьма, нитраты и сульфаты определению не мешают. [c.251]

Большое распространение в заводских лабораториях имеет метод выделения меди тиосульфатом натрия из сернокислого или солянокислого-раствора. Реактив прибавляют небольшими порциями к кипящему раствору до его обесцвечивания (восстановление железа), а затем вводят небольшой избыток. Медь при этом выделяется в виде сульфида меди (I) вместе с серой. Кроме меди, тиосульфатом натрия полностью осаждаются серебро и висмут и частично мышьяк и сурьма. Катионы первых трех аналитических групп, а также и кадмий тиосульфатом не осаждаются (железо, если оно присутствует в больших количествах, частично сорбируется выпадающим осадком). [c.284]

Образуется темно-серая зона выделившегося металлического висмута. Ниже этой зоны располагается черная зона восстановленной ртути. При дальнейшем проявлении хроматограммы иоди-дом калия обнаруживается ртуть (И) в виде ярко-оранжевой полосы иодида ртути (П). [c.58]

Шестивалентный уран восстанавливается амальгамами цинка, кадмия, висмута, серебра до трехвалентного восстановление замедляется в присутствии ионов двухвалентного железа. На воздухе трехвалентный уран очень быстро окисляется до четырехвалентного. Обратимость потенциала пары и(П1)1и(1У) указывает на то, что как уран трехвалентный, так и уран четырехвалентный существуют в растворах в виде простых ионов и и +. [c.509]

Осаждение металлической сурьмы. Сурьму можно осадить в виде металла из 0,4 н. раствора соляной кислоты восстановлением порошком железа. Вместе с сурьмой осаждаются медь, висмут и частично свинец и мышьяк. Так сурьма отделяется от олова (П), кадмия и др. [c.1017]

Свинец можно также определять полярографическим методом по высоте его волны. Чтобы устранить влияние катионов меди, железа, сурьмы, висмута, раствор обрабатывают железом, восстановленным в токе водорода. Двухвалентное олово окисляют перекисью водорода, а затем удаляют в виде тетрахлорида кипячением с концентрированной соляной кислотой. [c.244]

Для удаления примесей руду подвергают сначала обогащению гравитационным способом, затем обжигу. При обжиге сульфиды железа, меди, мышьяка и висмута превращаются в окислы, а сера удаляется в виде 80г. Затем применяются магнитная сепарация для удаления железа, флотация для удаления невыгоревших сульфидов и обработка концентрата соляной кислотой с целью переведения в раствор висмута в виде В1С1з. Следующей и основной стадией процесса является плавка в отражательной печи при 1000—1400° С, при этом происходит восстановление 8пОг 8п02+2С=8п+2С0 — н получается так называемое черновое олово. [c.199]

Применение тиомочевины как маскирующего реактива. Тиомочевина применяется для восстановления и связывания меди при колориметрическом определении висмута в меди [95], а также для связывания серебра, ртути, висмута, кадмия и сурьмы, которые образуют растворимые комплексы. Иногда тиомочевину применяют для связывания меди пря колориметрическом определении висмута в виде иодидного комплекса. Последний значительно прочнее тиомочевниного комплекса висмута. [c.328]

Содержание Аз, ЗЬ и В1 в земной коре невелико этр элементы встречаются преимущественно в виде сульфи дов РеАзЗ — арсенопирит, АзгЗз — аурипигмент, АзЗ — реальгар, ЗЬдЗз — антимонит, В123з — висмутин. В сво бодном состоянии мышьяк, сурьму и висмут получаю из сернистых руд прокаливанием на воздухе с последую щим восстановлением полученных оксидов углем [c.334]

Если oки JIЫ восстанавливаемого металла содержат примеси окислов других элементов и реакции их ыеталлотермиче-ского восстановления термодинамически вероятны, то эти элементы также переходят в получае.мый металл в виде прпмесп. Например, если двуокись олова содержит небольшое количество окислов легко восстанавлипаемых ципко.м металлов (висмута, сурьмы II д.р.), то эти мета.1лы переходят в получаемое олово. [c.28]

На висмуте свободная энергия адсорбции в среднем на 1,8 кДж/моль ниже, чем на ртути. На платине максимальная адсорбция наблюдается при потенциале +0,2 В. В риде случаев установлено, что восстанавливаются адсорбированные молекулы [64. 68. 84, 85], димеризация радикалов происходит иа поверхиости электрода [64, 86, 87], а адсорбированные вещества индуцируют оптическую активность продуктов реакции [88—91] Электрокаталитический характер процесса восстановления карбонильных соединеиий иллюстрируется также зависимостью со-отно1нения цис- н транс-изомеров циклогексанола от природы металла [92]. Адсорбция про 1вжуточных продуктов, пс-види- шчу, иногда носит характер хемосорбции и приводит к образованию металлорганических соединений [62, 93—95], хотя следует считаться и с возможностью реакции карбанионов с катионами металла электрода [96]. По-видимому, процесс образования углеводородов при электровосстановлении многих карбонильных соединений, особенно в кислых средах, идет через стадию образования поверхностных металлорганических соединении [76, 93, 95, 97—99]. [c.323]

С. Ю. Файнберг и Л. Я. Гинцбург [219] отделяли небольшие количества мышьяка от висмута нри анализе последнего. Метод основан на восстановлении мышьяка до металла гипофосфитом натрия NaHsPOa в сильносолянокислом растворе. Висмут, а также Си, Sb и другие элементы при атом остаются в растворе. Мышьяк выпадает в виде темнокоричневых хлопьев. При малых количествах мышьяка раствор только темнеет. Приготовляют раствор анализируемого вещества таким образом, чтобы онсодержал 1 объем H I (уд. в. 1,19) на 1 объем воды. Азотную кислоту [c.275]

Барло [284] изучал реакцию восстановления ионов висмута металлическим цинком. При определенных условиях висмут выделяется в виде характерных дендритов. [c.283]

Пфаф [1044, стр. 365] выделяет висмут из азотнокислого раствора в виде металла при помощи цинка и взвешивает восстановленный висмут. [c.283]

Обнаружение ионов ртути (И) в присутствии ионов висму1 Через колонку с оксидом алюминия пропускают 2—3 кап. исследуемого раствора, и после промывания водой хроматогра му проявляют станнитом натрия. Образуется темно-серая зо выделившегося металлического висмута. Ниже этой зоны рг полагается черная зона восстановленной ртути (I), которая мож присутствовать в растворе как продукт восстановления рту (II). При дальнейшем проявлении хроматограммы иодид-ионат обнаруживается ртуть (II) в виде ярко-оранжевой полосы Н [c.178]

Эта реакция протекает в сторону образования металлического висмута ввиду большого различия в сродстве висмута и железа к сере. Осадительная плавка, так же как и восстановительная, ведется с получением легкоплавких натриевых или натриевокальциевых шлаков. Шихта наряду с концентратами содержит железо в виде стружки (лучше чугунной) и флюсов (кальцинированная сода, известняк, плавиковый шпат), а также коксик для создания восстановительной атмосферы и восстановления висмута из окисленных минералов. [c.20]

Фотослои с оксигалогенидами висмута оксифторидом, оксихлоридом и окси-бромидом, а также с некоторыми солями органических кислот тартратом, цитратом, оксалатом и ацетатом, — при химическом проявлении позволяют достигнуть светочувствительности на уровне 10" —10" Дж/см в УФ-области и 10 —10 лк с в видимой области. Квантовый выход фотографического процесса на слоях с одним из самых светочувствительных соединений висмута — оксибромидом — составляет 10 при X = 365 нм. Столь высокое химическое усиление действия света за счет восстановления кристаллов оксибромида висмута нехарактерно для других несеребряных систем. Фотослои в виде дисперсии смеси оксихлорида и оксибромида висмута в поливиниловом спирте, сенсибилизированном до экспонирования водным раствором нитрата серебра, при проявлении в универсальном проявителе фотопленок и фотобумаг позволил бы получить светочувствительность на уровне 510 Дж/см [304]. [c.289]

С табличными значениями нормальных потенциалов систем u +/ u и AgVAg, а восстановление золота (III) происходит при несколько более отрицательных потенциалах, чем термодинамически вычисленная величина Eq системы Au +/Au, которая составляет+ 1,50 в. Это следует связать с тем, что для снятия полярограммы золота (III) в качестве исходного реактива использовалась золотохлористоводородная кислота, т. е. вещество, в котором золото находится не в виде простого иона Аи +, а в виде комплексного — Au ir. Из сопоставления кривых рис. 25 вытекает практически важное следствие если потенциал индикаторного электрода будет установлен около +0,1 в, то все три иона — и медь (II), и серебро, и золото (III) — смогут восстанавливаться если же установить потенциал + 0,4 в, то ионы меди восстанавливаться не смогут, тогда как ионы серебра и золота будут давать диффузионный ток восстановления. Этот факт позволяет проводить титрования, связанные с восстановлением ионов серебра (или золота), в присутствии меди без какого-либо влияния с ее стороны (см. гл. II). Из рис. 25 следует, что при потенциале +0,8 в будет исключено уже и вое становление иона серебра, а золото при этом потенциале дает диф фузионный ток. Следовательно, проводя титрование при +0,8 в можно совершенно исключить влияние ионов серебра, меди и дру гих менее электроположительных металлов (ртути, висмута, евин ца и т. д.), чем золота, на диффузионный ток его трехвалентного иона. [c.81]

Лучшими восстановителями для селена и теллура считаются двуокись серы, гидразин, гидроксиламин, гипофос-фориая кислота и хлорид двухвалентного олова. Из них двуокись серы применяется наиболее давно и лучше изучена с точки зрения чистоты осаждаемого элемента. Из концентрированных растворов соляной кислоты (выше 8 н. НС1) селен осаждается в очень чистом виде и не загрязнен теллуром [29]. В 3—5 и. соляной кислоте двуокись серы количественно осаждает как теллур, так и селен [28]. При осаждении теллура двуокисью серы эффективным промотором является гидразин. При снижении кислотности увеличивается соосаждение металлов, особенно меди, кадмия, висмута, сурьмы, олова и молибдена [3[. Азотную кислоту перед восстановлением двуокисью серы необходимо удалить. Если в растворе присутствует элементарный бром, то он восстанавливается в самом начале, при пропускании двуокиси серы до осаждения элемента. При отделении селена важно, чтобы температура не поднималась выше 30° [29 [. В теплом растворе в качестве промежуточного продукта всегда образуется летучий монохлорид селена, в результате чего могут быть потери, если не соблюдать необходимых мер предосторожности [30]. Даже при комнатной температуре необходимо добавлять большой избыток восстановителя, чтобы уменьшить вероятность образования монохлорида. [c.365]

Другие методы определения висмута — весовые, электролитичёские л объемные — менее удовлетворительны. Среди весовых методов имеются такие, в которых висмут определяется в виде сульфида В1аЗз и в виде металла после восстановления окиси висмута или сульфида висмута сплавлением с цианидом калия Но ни один из этих методов не может считаться точным. То же самое можно сказать и об электролизе в разбавленном сернокислом или азотнокислом растворе и об объемном методе определения висмута осаждением его в виде основного оксалата с последующим титрованием йерманганатом . . < [c.279]

Висмут. В природе висмут встречается в свободном состоянии, а также в виде сульфида BI2S3 и окиси BI2O3. Металлический висмут получают из соединений висмута путем их обжига и восстановления окиси висмута углем. Висмут — хрупкий металл, обладающий серебристым цветом с красноватым оттенком. При затвердевании жидкого металла объем его несколько увеличивается. Висмут используют главным образом при производстве легкоплавких сплавов (см. Кадмий, гл. XXVII). [c.320]

В последнее время вновь приобрел большую актуальность вопрос о возможности прямого участия кислородных ионов решетки 0 в окислительном катализе на окислах. Это имеет значение также и для переходных металлов, так как в условиях окислительного катализа они обычно покрыты тонкими оксидными пленками. Прямое участие кислорода катализатора в окислительном катализе принималось во многих старых работах, рассматривавших такой катализ как попеременное восстановление и новое окисление катализатора. Долгое время такое представление оставалось преобладающим в каталитической литературе. За этим последовал период преобладания адсорбционных представлений, согласно которым окисление осуществляется адсорбированным кислородом, и прежняя точка зрения сохранилась в немногих случаях, в частности для окислительного катализа на окислах ванадия. Применительно к окислению окиси углерода в СО на МпОа вопрос об относительном участии решеточного и адсорбированного кислорода исследовался Ройтером [8] с использованием катализирующего окисла MnOj, меченного 0 . Эти авторы пришли к выводу об отсутствии заметного содержания кислорода катализатора в СОз и о неприменимости схем с чередующимся восстановлением и окислением катализатора. Убедительность этого вывода оспаривалась другими авторами [9]. Гипотеза о прямом участии кислорода катализатора в окислении в последнее время вновь прирбрела много сторонников в связи с результатами более детального раздельного изучения взаимодействия окисных катализаторов с окисляемыми веществами и кислородом и с более детальным исследованием скоростей поэтапно проводимого окисления. Особенно большую роль при этом сыграло изучение кинетики и механизма окислительного дегидрирования олефинов на смешанных оксидных висмут-молибденовых катализаторах, промотированных железо-хромовых и других. Одним из первых Захтлер [6] выдвинул точку зрения о том, что началом окислительного процесса является восстановление 0 -ионов поверхности окислов водородом из молекул углеводорода в ОН-группы с последующим отщеплением одной молекулы воды из этих двух ионов и образованием в конечном виде одной кислородной вакансии, способной вновь превращаться в 0 или реагировать с кислородом из газовой фазы (см. также [10]). Серьезным доводом в пользу этого является способность соответствующих активных оксидных систем осуществлять полностью процессы окислительного дегидрирования без введения газообразного кислорода, за счет кислорода твердой фазы. Подобный факт наблюдался и изучался рядом авторов и послужил одной из отправных точек в развитии современной теории окислительного дегидрирования. Особенно хороша это явление наблюдается при изучении взаимодействия олефина с окисны- [c.273]

Сначала были предприняты поиски таких методов, которые позволили бы различить в водных растворах различные устойчивые состояния брома и иода. Были найдены методы разделения радиоброма, появляющегося в виде соли бромно-ватой кислоты и в восстановленной форме, а также радио-иода, появляющегося в виде солей йодной и йодноватой кислот и в восстановленной форме. Вследствие быстрого обмена между атомами X и ионами X и ХОд" не было найдено способа разделения этих соединений. Восстановленная форма радиоброма отделялась от бромат-иона адсорбцией радиоброма на свежеприготовленном твердолг бромистом серебре. Восстановленные формы радиоиода осаждались непосредственно вместе с иодистым серебром, соли йодноватой кислоты отделялись осаждением иодноватокислого бария при рН=3,0, соли йодной кислоты — осаждением иоднокислого висмута в 1 н. азотной кислоте. [c.246]

Элементарный иод можно легко определить после предварительного восстановления на холоду гидразином. Определению не мешают элементы, не осаждаемые родамином С. Висмут, железо, цинк, никель, индий, свинец, медь и ртуть могут присутствовать в большом избытке. Мешает определению иодид-ионов сурьма (П1), которая концентрируется на электроде одновременно с иодом в виде аналогичного соединения. Влияние сурьмы можно устранить, восстановив ее до элементарного состояния или связав в электронеак-тивный комплекс. Так, в присутствии 10% цитрата калия 100-крат-ные количества сурьмы(П1) не мешают определению иодид-ионов (концентрации Sb + и I-—6-10 и 6-10 г-ион/л). Максимальный ток электрохимического растворения осадка, содержащего иод, в этом случае несколько ниже, чем в отсутствие цитрат-ионов. При использовании калибровочных графиков или метода добавок это не имеет значения. [c.104]

Содержание Аз, 5Ь и В1 в земной коре невелико этп элементы встречаются преимущественно в виде сульфидов АвгЗз — аурипигмент, ЗЬгЗз — сурьмяный блеск, В125з — висмутовый блеск. В свободном состоянии мышьяк, сурьму и висмут получают из сернистых руд прокаливанием на воздухе с последующим восстановлением полученных оксидов углем [c.265]

Восстановление Bi + HOHOB станнитом натрия до металлического висмута. К наиболее характерным реакциям на Bi + относится реакция со станнитом натрия. Висмз т при этом восстанавливается до металлического и выпадает в виде черного осадка. Реакция идет в шелочной среде [c.45]

Смин висмута в два раза его диэтил-дитиокарбаминат можно экстрагировать, не добавляя раствор КМп04 [Т1(1) т экстрагируется в виде диэтилдитиокарбамината], а в раствор Ь1С1 в метаноле ввести избыток (по отношению к висмуту) сулемы. Ртуть (II) вытесняет В1(1П) из диэтилдитиокарбамината. Предел косвенного обнаружения висмута по пику восстановления диэтилдитиокарбамината Hg(II) в два раза ниже предела обнаружения по пику восстановления диэтилдитиокарбамината В1(1П). [c.204]

Аскорбиновая кислота в качестве восстановителя МФ впервые описана Аммоном и Гинсбергом [8] и применялась рядом авторов для субмикроопределений фосфора. В дальнейшем обнаружили, что при добавлении к аскорбиновой кислоте солей висмута [8, 9] восстановление МФ протекает быстрее и окраска сильнее. Однако Морфи [10] нашел, что добавление азотнокислой соли висмута дает нежелательную муть в виде основных солей, и предложил вместо азотнокислого висмута антимонилтартрат калия. Этот способ был проверен и усовершенствован Стефенсом [2] и является одним из наиболее чувствительных для определения фосфора в количествах, меньших 1 мкг. [c.61]

Ферроцианиды пятивалентного висмута. Ферроцианид Bi4[Fe( N)g]5-a H20 осаждается в виде белого осадка при действии K4[Fe( N)e] на азотнокислые растворы висмута [135]. Соль эта малоустойчива и почти тотчас же переходит в производное ферроциапида, по-видимому, за счет протекания внутримолекулярного процесса окисления-восстановления. [c.85]

При восстановлении малых количеств мышьяка гипофосфитом натрия образуются окрашенные коллоидные растворы — б Большинство элементов, как, например, медь, железо, олово, висмут, алюминий, марганец, цинк, свинец, щелочные и щелочноземельные металлы, не мешают колориметрическому определению мышьяка гипофосфитным методом. Однако ряд элементов в этих же условиях или восстанавливаются до металла (серебро, ртуть и др.) или цр низших степеней окисления (молибден), или образуют окрашенные растворы (кобальт, никель, хром), в результате чего непосредственное колориметрическое определение мышьяка в присутствии таких элементов невозможно. В этом случае для отделения мышьяка от примесей применяют метод отгонки в виде А5С1д. [c.270]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология