Пирит разложение кислотами

Кислотное разложение в присутствии окислителя. Этот способ применяют для определения серы в различных сульфидных минералах, например в пирите Р еЗ,. Навеску пробы разлагают смесью азотной и соляной кислот или азотной кислоты и брома. При этом железо переходит в раствор в виде хлорного илп азотнокислого железа, а сера окисляется до шестивалентной. Так, например, реакцию между пиритом и смесью азотной кислоты с бромом можно выразить уравнением [c.159]

Для определения таллия в пирите или цинковой обманке 25—100 е-тонко растертой пробы обрабатывают соляной кислотой при кипячении, добавляя время от времени азотную кислоту до полного разложения пробы. Затем прибавляют в избытке разбавленную (1 1) серную кислоту и нагревают до появления ее паров. По охлаждении разбавляют водой и фильтруют. В фильтрате восстанавливают таллий, медь, кадмий и другие аналогичные элементы до металла избыточным количеством металлического цинка. Раствор оставляют стоять в течение ночи. Если при этом кислота полностью израсходуется, снова подкисляют раствор до возобновления растворения цинка. Фильтруют через бумажный фильтр, содержащий несколько кусочков цинка, и быстро промывают осадок небольшим количеством горячей воды. Из осадка таллий извлекают горячей разбавленной серной кислотой и полученный раствор обрабатывают карбонатом натрия и цианидом, как указано выше [c.537]

Хотя на пирит смесь серной и фтористоводородной кислот не действует, однако наблюдается некоторое окисление пирита в присутствии солей окисного железа, как это было показано Стоксом [14]. Оно выражается в снижении цифры для РеО и повышении таковой для РегОз, однако для того количества пирита, которое встречается в большей части, пород, этой величиной можно пренебречь. Значительная ошибка вкралась бы в случае горной породы, богатой окисным железом при высоком содержании пирита. Степень разложения пирита зависит от тонкости порошка, и от этого же зависит степень окисления при измельчении, так что внесение поправки становится трудной задачей. [c.88]

Разложение (вскрытие) концентратов. Промышленные методы разложения вольфрамовых концентратов принято разделять, с одной стороны, на ш,елочные и кислотные, с другой,— на пиро- и гидрометаллургические. При разложении вольфрамовых минералов ш,елочными реагентами (Na 2 СО3, NaOH) образуются воднорастворимый вольфрамат натрия, при разложении кислотами — вольфрамовая кислота, растворяемая затем в растворах аммиака. Известцы также методы спекания с сульфатом аммония, сульфатом натрия и углем или содой, хлорирование, выщелачивание растворами фторидов, электролиз, кар-бонилирование и др. [c.248]

При брожении обязательно происходит фосфорилирование глюкозы, образование фосфорных эфиров глюкозы, а затем расщепление глюкозы на соединения с тремя атомами углерода, из которых после дальнейших превращений образуется пиро-виноградная кислота. Этот путь разложения гексоз носит название анаэробный гликолиз или гексозодифосфатный путь. Различия между типами брожений начинаются с пировиноградной кислоты. В зависимости от набора ферментов в клетках микроорганизмов пировиноградная кислота превращается в молочную кислоту (молочнокислые бактерии), этиловый спирт (дрожжи) и т. д. [c.96]

Из химических соединений, входящих в органическую массу твердого топлива, наименее устойчивыми являются гуми-новые кислоты. Так, разложение гуминовых ислот торфа и молодых бурых углей начинается при температурах, лежащих около 100° С [Л. 38, 99]. Однако, до 150—180° С для торфа и 200—230° С для углей разложение идет в весьма малой степени [Л. 100, 101]. На начальной стадии процесса вследствие отщепления от гуминовых кислот карбоксильных групп (СООН) выделяются углекислота и вода разложения — пиро-генетическая. Почти исключительное выделение только их продолжается до 200—250° С, когда вследствие более глубокого разложения органической массы топлива появляются СО, углеводородные газы и первые капли смолы (или дегтя). [c.268]

Другой реакцией, родственной сгштезу алкенов пиро.лизом эфиров карбоновых кислот, является термршеское разложение ксантогенатов. Эта реакция бьша открыта в 1899 г. русским ученым Л. А. Чугаевым. Ксантогенаты образуются ири взаимодействии спиртов с сероуглеродом в присутствии гидроксида натрия с [c.840]

Исследуемый объект сначала переводят в раствор. При анализе минералов тонко растертую пробу нагревают с сульфатом калия и концентрированной H2SO4 до полного 1разложения. В некоторых случаях (пирит, цинковая обманка и др.) пробу растворяют в НС1 или сл еси НС1 с небольшим количеством HNO3 [52]. Разложение силикатов, содержащих таллий, сплавлением с содой может привести к большим потерям таллия [120]. Растворение силикатов в смеси фтористоводородной и серной кислот че сопровождается потерями таллия. Более подробные указания по предварительной обработке исследуемого объекта даны ниже, перед некоторыми схемами хода анализа. [c.58]

Свободный кислород играет большую роль при разложении веществ в восстановленной форме (вставка 3.5). Например, окисление восстановленного железа (Ре ) и серы (8) в обычном сульфиде, пирите (РеЗг), приводит к образованию сильной серной кислоты (Н2804) [c.82]

Для определения золота в пирите, концентратах меди и свинца [1100] 0,5 — 2,0 г образца в фарфоровом тигле прокаливают в муфельной печи при 700° С в течение 40 мин для удаления флотирующего агента и окисления сульфидов. Охлаждают, прибавляют 10—15 жл свежеприготовленной смеси НС1 HNO3, оставляют на 1—2 час, затем нагревают на песчаной бане для разложения образца. Упаривают почти досуха, прибавляют 5 мл конц. НС1 и повторяют упаривание сначала на песчаной, а затем на водяной бане. Сухой остаток растворяют в 30 жл 1 Af H l, переносят раствор в мерную колбу емкостью 50—100 мл и разбавляют до метки той же кислотой. [c.144]

Разложение при помощи соляной кислоты. Природный сульфид свинца — галенит разлагают концентрированной НС1 на холоду. Пирит в соляной кислоте, свободной от хлора, растворяется незначительно. Соляной кислотой разлагаются пирротин, сфалерит, его богатая железом разность марматит и сульфид марганца (алабандин). При определении сульфатной серы в рудах, содержащих значительное количество пирротина, при разложении соляной кислотой происходит частичное окисление сульфидной серы до сульфатной. Полное окисление происходит при разложении сульфидов хлорноватокислым калием в среде достаточно концентрированной соляной кислоты при этом легко разлагаются сульфиды и сульфосоли мышьяка и сурьмы. Соляная кислота не разлагает молибденит M0S2 и киноварь HgS, однако в присутствии хрома-тов эти минералы растворяются полностью. Пириты и халькопирит полностью разлагаются, при этом сульфидная сера количественно окисляется до сульфатной [1325]. Сульфиды меди, мышьяка трудно или вовсе нерастворимы в соляной кислоте. [c.161]

Эта реакция протекает быстрее, чем циклизация в 1,4-пираны [1]. Блез И Голь 2] получили 7-пиран-2,6-дикарбоновую кислоту (П) замыканием цикла а,а -дикетопимелиновой кислоты, но все попытки получить пиран декарбоксилированием соединения II оказались безуспешными вследствие сильного разложения пирандикарбоновой кислоты. [c.270]

Сера. Пирит FeSo и халькопирит uFeSj разлагают соляной кислотой с добавкой хлората натрия, при этом сульфидная сера окисляег- я до сульфатной. Для окисления сульфидной серы до сульфатной применяют бром в смеси с соляной или азотной кислотой или с метанолом применяют также азотную кислоту с добавкой иодида калия или винной кислоты. Хлорная кислота в смеси с азотной хорошо разлагает и окисляет сульфиды. Избирательно растворяются в аммиаке с пероксидом водорода реальгар и аурипигМент (сульфиды мышьяка), в то время как сульфиды железа и ртути не растворяются. Элементарную серу в породах растворяют в сероуглероде или четыреххлористом углероде, а иногда раствором сульфида натрия (с образованием тиосульфата). Для определенпя серы в углях и разложения сульфидов применяют спекание со смесью Эшка (смесь карбоната натрия и оксида магния 1 2). Силикаты спекают со смесью оксида цинка и карбоната натрия (7 3) при 800—850 С. [c.19]

Описанные выще методы анализа были проверены на воспроизводимость результатов на ряде синтезированных препаратов FeS и FeSj и на природном пирите на навесках 20—30 мг. Серия анализов односернистого железа на общую серу методом сжигания и на сульфидную серу методом разложения соляной кислотой с объемным определением выделяющегося сероводорода показала, что каждый метод дает достаточно воспроизводимые результаты с точностью до 0,5%. Содержание сульфидной серы оказывается меньше на 1—1,5%, чем содержание общей серы. Это различие может быть сйязапо или с методической ошибкой в определении сульфидной серы или указывает на примесь кислорода в FeS. [c.51]

Наибольшее распространение получил сернистый вольфрам, подробно изученный М. Пиром. Сернистый вольфрам готовится осаждением сероводородом вольфрамата аммония с последующим разложением кристаллической соли сульфокислоты в присутствии водорода с добавкой сероводорода при температурах около 400°. По литературным данным, разлол<ение при более низких температурах позволяет получать катализатор с более высокой активностью, обладающий селективной способностью и пригодный только для некоторых определенных целей. Сернистый вольфрам в процессе гидрогенизации применяется в форме цилиндриков размером 10X10 мм. При таблетировании под давлением около 5000 ат получают цилиндрики с объемом пор около 50% и насыпным весом около 2,5 кг. В свежеприготовленном катализаторе обычно молярное соотношение 3 = 1 2,2 кроме того, в катализаторе всегда содержится некоторое количество воды и серной кислоты. Наличие последних примесей является результатом окисления воздухом адсорбированных поверхностью катализатора водорода и серы. Обычно срок службы сернистого вольфрама 1,5—2 года, хотя известны случаи более длительного срока службы, достигающего 5 лет. [c.104]

Сероводород как в свободном состоянии, так и в виде солей сероврдородной кислоты (сульфидов и гидросульфидов) встречается в ряде сточных вод, особенно содержащих белковые вещества, где он является продуктом разложения этих веществ. Наличие сероводорода в других сточных водах может быть объяснено протеканием анаэробных процессов приводящих к восстановлению сульфатов до сероводорода. Кроме того, существует ряд производственных сточных вод, присутствие сероводорода в которых обусловлено образованием его в ходе технологического процесса. В этих случаях концентрация сероводорода или его солей в сточных водах достигает нередко десятков и сотен миллиграммов на 1 л. К таким сточным водам относятся сточные воды от пиро-генного разложения топлива, содержащего серу, сточные воды от производства искусственного волокна, от крашения сернистыми красителями и т. п. [c.72]

Уже много лет тому назад было известно также, что при термическом разложении или дегидратации низших алифатических спиртов образуются ди-олефины. Лебедев предложил производить дегидратацию метилового, этилового или пропилового спиртов при 400° в присутствии таких катализаторов, как глинозем или окись цинка. Получаемые продукты можно пропускать через бром, и образующийся при этом тетрабромид бутадиена выделять отгонкой жидких бромидов и восстановлением превращать его в бутадиен. Для получения бутадиена было предложено также использовать 1,3-бутиленгликоль Дегидратация последнего осуществляется таким образом, чтО пары гликоля вместе с парами воды пропускают над нагретыми катализаторами (кислый орто-фосфат висмута, нейтральные пиро- или ортофосфаты магния или щелочноземельных металлов, смесь фосфатов кальция и аммония, или первичного фосфата натрия с графитом или с фосфорной кислотой). В результате дегидратации из этилового спирта можно получить этилен, из циклогексанола — циклогексан и из 2-м тил-1,3-бутиленгл иколя — изопрен. Было предложено также применять для подобной реакции непредельные спирты [c.179]

Изучение действия азотного ангидрида на бензол, бромбензол, толуол, фенол, бензойную кислоту, т-динитробензол, пир идин, триэтиламин и другие соединения, которое производили Haines и Adkins показало, что гептан при 0° легко и количественно нитруется этим реагентом. Полученные при нитровании продукты были подвергнуты перегонке под атмосферным давлением и претерпели при этом разложение однако небольшое количество оставшегося материала удалось все же перегнать в вакууме при 25 мм, причем кипело оно в пределах от 130 до 180°. [c.1125]

Разложение сурьмяных руд для определения в них серы — очень сложная операция. Изложенный ниже метод выполнения этого разложения является видоизменением метода, предложенного для анализа пири-тов. Этот метод дал при анализе стибнитов хорошие результаты. Переносят 1,373 г (факторная масса) тонко измельченной пробы в чашку. Покрывают ее часовым стеклом и обрабатывают 10 мл 10%-ного раствора брома в чётыреххлористом углероде, вводя его осторожно через носик чашки. Затем медленно прибавляют 5 мл брома и оставляют стоять 1 ч, время )0Т времени перемешивания. Ох,лаждают чашку в ледяной воде, прибавляют ЛЬ мл азотной кислоты и оставляют стоять еш е 30 мин, изредка перемешивая. Прибавляют 15 мл концентрированной соляной кислоты, Оставляют стоять при комнатной температуре около 30 мин, затем медленно нагревают, чтобы удалить четыреххлористый углерод, и выпаривают до сиропообразной консистенции (не перегревать и не выпаривать досуха ). Прибавляют 10 соляной кислоты и снова выпаривают до сиропообразной консистенции. Затем цриливают 20 мл соляной кислоты, нагревают до растворения растворимых веществ и переносят в коническую колбу емкостью 500 мл. Объем полученного раствора не должен превышать 100 мл. Затем всыпают 5 г железных стружек и оставляют стоять около 1 ч, чтобы практически вся сурьма была выделена. Фильтруют и тщательно промывают осадок водой. Фильтрат разбавляют до 1600 мл и осаждают сульфат бария, прибавляя 125 мл 6%-ного раствора ВаОа -2НЗО из капельной воронки со скоростью Ъ млъ минуту. Оставляют стоять на ночь, фильтруют через тигель Гуча, умеренно промывают осадок холодной водой, высушивают и прокаливают . [c.320]

Для разложения пиросульфатных плавов минералов, содержащих редкоземельные металлы, ниобий и тантал, целесообразно пользоваться щавелевой кислотой, с которой элементы группы редких земель образуют труднорастворимые оксалаты, а ниобий и тантал — растворимые комплексные соединения Щавелевая кислота не препятствует последующему осаждению едким натром. Согласно имеющимся указаниям, пиро-суль атный плав растворяют в щавелевой кислоте и после нагревания в продолжение соответствующего промежутка времени отделяют оксалаты редкоземельных металлов фильтрованием. Титан определяют в фильтрате колориметрическим методом по реакции с перекисью водорода . После этого раствор можно обработать серной кислотой, выпарить для разрушения щавелейой кислоты, разбавить раствором винной кислоты и продолжать анализ, как указано в п. 1. [c.671]

При разложении металлургических продуктов обычно принятыми методами также получаютс1[ ортофосфаты. Аналитику, таким образом, не приходится иметь дело с другими кислотами фосфора, за исключением тех случаев, когда пиро- или метафосфаты получаются в результате производимых им самим аналитических операций, как, например, при прокаливании одно- или двузамещенных ортофосфатов, или продолжительном сплавлении их с пиросульфатами щелочных металлов нри высокой температуре. [c.778]

Способ приготовления самой пирофосфорной кислоты состоит в превращении соли Na P O двойным разложением в воде с солью свинца в нерастворимую свинцовую соль РЬ Р О , а эту последнюю должно взболтать с водою и разлагать в ней сероводородом, оседает 2PbS — в растворе будет пиро-кислота. Раствор испаряется под колоколом насоса. Сгущенная сиропообразна и кристгкллизуется, при накаливании дает, теряя воду, метафосфорную кислоту. Во многом сходна с ортофосфорною, также соли ще- [c.489]

Триметафосфорная кислота Н3Р3О9 в свободном виде была получена разложением ее серебряной или свинцовой соли. Эта кислота стабильна в растворах на холоду, но при выпаривании быстро гидратируется в пиро- или ортофосфорную кислоту. [c.57]

Тетраметафосфорная кислота Н4Р4О12 в свободном виде получена разложением сероводородом водных суспензий тетраметафосфатов серебра или свинца, а также растворением фосфорного ангидрида. Ее водный раствор устойчив лишь в течение короткого времени, так как Н4Р4О12 гидратируется в пиро- и ортофосфорную кислоты. [c.57]

Иногда в соленосных породах встречается пирит. Следует иметь в виду, что при приготовлении солянокислой вытяжки он останется в нерастворимом остатке. В таком случае целесообразно отдельную навеску породы освободить от сульфатов обработкой соляной кислотой, отфильтрованный нерастворимый остаток перенести в стакан (чашку) и разложить царской водкой для полноты окисления сульфидов разложение должно идти медленно, при нагревании, в покрытом стеклом сосуде (стакане, чашке). Кислый раствор выпаривают досуха, смачивают соляной кислотой и вторично выпаривают, снова смачивают соляной кислотой, заливают горячей водой и отфильтровывают. В солянокислом растворе обычным методом определяют сульфат-ион, при1-надлежащий окисленному сульфиду. Надо принять все меры [c.117]

Кремнезем отнимает от фосфата оксид кальция, а образующийся оксид фосфора (V) восстанавливается углеродом. Фосфор получают в герметически закрытой электрической печи, где высокая температура развивается за счет образования электрической дуги между угольными электродами, погруженными в шихту, и за счет сопротивления шихты. Это производство относится к числу электротермических, в которых переменный электрический ток применяется для нагревания в результате превращения электрической энергии в тепловую. Углерод вводят в виде кокса или антрацита. Большим преимуществом этого способа является возможность использования даже низкопроцентных фосфоритов после обжига их для разложения примесей. Печь загружают периодически, так же выпускают из нее силикат. Расход электроэнергии составляет 13—15 тыс. квт-ч на 1 т фосфора. Мощность печи до 72 тыс. кет. Отходящий газ, содержащий пары белого фосфора, очищают в электрофильтре от пыли, охлаждают и пары фосфора конденсируют под горячей (60 °С) водой. Жидкий фосфор (темп. пл. 44 °С) сжигают в камере при соединении образующегося оксида фосфора (V) с водой можно получить фосфорную кислоту любой концентрации (обычно не менее 85%) или даже (при количестве воды менее 3 моль на 1 моль Р2О5) так называемую полифосфорную (суперфосфорную) кислоту она представляет собой смесь кислот с преобладанием пиро- и триполифосфорной в пересчете на Н3РО4 имеет концентрацию до 115%. Это, а также высокая чистота термической кислоты являются достоинствами этого способа производства. Мощность до 80 тыс. т 100-процентной кислоты в год. Фосфорную кислоту используют главным образом для получения концентрированных фосфорных удобрений, а также других ее солей. [c.87]

Фтороводородная кислота действует на вещества быстрее, чем ее смеси с другими кислотами [4.39, 4.47], хотя последние также используются для растворения, например, смеси (1 1) е хлороводородной [4.48—4.58] или серной [4.59] кислотами, Д которые разрушают кристаллическую решетку сопутствующих несиликатных минералов (пирит, магнетит, кальцит и др.). Изу чена кинетика растворения кварца, ставролита и эпидота в НР и смеси с НС1, НС1О4 или НаЗО и показано, что метод не применим для разложения ставролита. Д [c.62]

Разложение фтороводородной кислотой широко используется при анализе многих природных и искусственных силикатов, а также других материалов, в частности оксидов ниобия, тантала, титана и циркония, ниобиевых и танталовых руд и руд с низким содержанием кремневых включений. Могут возникнуть затруднения при разложении с помощью фтороводородной кислоты проб, содержащих такие минералы, как кварц, берилл, циркон, хромит, топаз, касситерит, корунд, пирит, кианит, ставролит, халькопириты, пирротит, андолузит, шпинель, графит, рутил, силлиманит и некоторые турмалины [4.39, 4.104, 4.105]. Разложение устойчивых силикатов рекомендуется проводить в автоклавах. [c.70]