Кальций соли, анализ

При анализе шлаков и других материалов иногда необходимо получить данные только о содержании кальция. Между тем, при обычном методе разделения сначала необходимо осаждать гидроокиси алюминия и железа. В этих случаях также применяют виннокислые соли для связывания алюминия и железа присутствие небольшого избытка виннокислых солей не мешает количественному осаждению кальция (при достаточном избытке щавелевой кислоты). [c.107]

При анализе мела одного из месторождений было найдено СаО 55,60% и Os 43,91%. Содержит ли мел этого месторождения другие, кроме карбоната кальция, соли угольной кислоты [c.104]

Применение солей кальция для анализа фторсодержащих соединений получило широкое распространение в связи с развитием комплексометрических методов определения. [c.91]

Кальций. Соли кальция — постоянная составная часть поверхностных, грунтовых и сточных вод различных производств. Определение кальция методом атомно-абсорбционной спектрометрии (ААС) основано на поглощении УФ или видимого излучения атомами газа. Чтобы перевести пробу (хотя бы частично) в газообразное атомное состояние, ее впрыскивают в пламя. В качестве источника излучения применяют лампу с полым катодом из определенного металла. Интервал длин волн спектральной линии, испускаемой источниками света, и линии поглощения того же самого элемента в пламени очень узок, поэтому мешающее поглощение других элементов практически не сказывается на результатах анализа. [c.153]

IM04. Около 100 лет назад был проделан следующий опыт. Раствор соли калия пропускали через почву, промытую чистой водой и помещенную в горшок с отверстием в дне. Вытекающая вода была подвергнута анализу. Оказалось, что она представляет собой раствор соли кальция. Объясните, что произошло. [c.83]

Основные контрольные точки 1—анализ раствора поваренной соли на содержание хлор- и сульфат-ионов и ионов кальция, магния и железа 2 —анализ известняка ыа содержание карбоната кальция 5—анализ аммиачной воды на содержание аммиака, сероводорода, углекислого газа 4 — анализ кокса на влагу и золу 5 —анализ извести на содержание окиси кальция и карбоната кальция 6 — определение двуокиси углерода, окиси углерода и кислорода в газах 7 — анализ известкового молока на содержание СаО 8 —анализ жидкостей на содержание свободного и связанного аммиака и углекислого газа, ионов хлора, кальция 9 — анализ газов на содержание аммиака и углекислого газа / -—определение влаги и хлора в бикарбонате // — анализ готового продукта на содержание карбоната, хлорида, сульфата натрия и потерь при прокаливании. [c.202]

Для программирования до высоких конечных температур являются перспективными твердые неподвижные фазы, включая неорганические соли (разд. 7.3 и рис. 99). Соломон [29, 30] применял хлористый кальций для анализа полифенилов при температурах до 500°. Хотя на колонках, содержащих различные соли в качестве неподвижных фаз, соединения разделяются главным образом по температурам кипения, разделение зависит н от природы применяемой соли. [c.299]

На процессах осаждения основаны многие методы разделения, которые широко применяют в качественном и в количественном анализе. Так, действуя на исследуемый раствор раствором сульфида аммония можно выделить в осадок нерастворимые в воде сульфиды никеля, кобальта, марганца, цинка, железа и отделить их таким способом от растворимых в данных условиях солей бария, стронция, кальция и магния. [c.28]

Сульфатная сера состоит главным образом из сульфата кальция, небольшого количества сульфата железа и других металлов. В угле эти сульфаты встречаются преимущественно в виде тонкой пленки солей, отложенных между пластами. Многочисленные анализы показывают, что количество сульфатной серы в различных [c.108]

Фильтрат нагревают до кипения и осаждают углекислый кальций, приливая к раствору смесь растворов углекислого аммония и гидроокиси аммония нагревают некоторое время для укрупнения кристаллов углекислого кальция, отфильтровывают осадок и промывают его несколько раз горячей водой. Углекислый кальций при осаждении увлекает некоторое количество хлористых солей щелочных металлов поэтому при особо ответственных анализах осадок растворяют в соляной кислоте и повторяют осаждение углекислым аммонием и гидроокисью аммония. [c.473]

Методика измерений общего содержания солей по ASTM D 3230. Стандартным методом измерения содержания солей в нефти является электрометрический. Принцип анализа - измерение проводимости раствора образца в метаноле. Сигнал сравнивается с калибровочной зависимостью, построенной по смеси солей хлористого кальция, хлористого магния и хлористого натрия в заданных соотношениях. Это достаточно строгое приближение к реальности. В то же время не исключены случаи, когда в нефти наряду с хлористыми солями присутствуют соли иных кислот, например сульфаты, нитраты и др. В этом случае анализатор измеряет общее содержание солей. Результат, пересчитанный на хлористые соли, будет завышен. [c.255]

Ввиду близости спектральных линий На (589,0—589,6 нм) и полосы СаОН (622 нм) определение этих элементов с помощью фильтровых фотометров недостаточно селективно и зависит от характеристик светофильтров и концентраций элементов в растворе. Факторы специфичности для определения натрия в присутствии кальция 15—660, для кальция в присутствии натрия— 10—600. Если применяют фотометры, для которых факторы специфичности малы, то перед определением натрия и кальция их разделяют или вводят соли алюминия. Влияние элементов может или отсутствовать, или проявляться в незначительной степени в зависимости от прибора, что можно проверить по отношению к чистым растворам каждого элемента и учесть при проведении анализа. При использовании фотометра типа ФПЛ-1 селективность определения этих элементов повышают за счет дополнительных абсорбционных светофильтров. [c.20]

Гидроокись аммония обычно применяют в присутствии аммонийных солей, которые значительно уменьшают ее диссоциацию. Наиболее часто этот метод применяется при отделении алюминия, железа и титана от кальция, магния и ряда других катионов. Значительные затруднения при этом вызывает марганец, который при малом избытке гидроокиси аммония не осаждается в виде Мп(0Н)2, однако под влиянием кислорода воздуха окисляется и частично осаждается в виде гидрата окисла высшей валентности. Поэтому при большом количестве марганца осаждение его гидроокисью аммония ведут в присутствии окислителей, например надсернокислого аммония. В этом случае марганец количественно переходит в осадок вместе с алюминием и железом. Осадок гидроокисей алюминия и железа обычно захватывает часть кальция и магния. Поэтому при точных анализах осадок, после отделения его фильтрованием, растворяют в соляной кислоте и повторяют осаждение. Чтобы уменьшить переход в осадок кальция и магния, при осаждении лучше избегать значительного избытка гидроокиси аммония с этой целью осаждение удобно вести в присутствии индикатора, например метилкрасного, который при pH 5 изменяет цвет от красного к желтому. [c.96]

Ход анализа. Лучше всего, если количество соли кальция в растворе будет равно приблизительно части грамм-эквивалента в этом случае на титрование затрачивается около 25 мл 0,1 н. раствора перманганата. [c.384]

Щавелевокислые соли (оксалаты) щелочных металлов растворимы в воде, соли остальных металлов — не растворимы. Например, щавелевокислый кальций не растворим в воде и в уксусной кислоте, но растворим в соляной это используют в качественном анализе для открытия кальция. [c.178]

Способность глин к ионному обмену наиболее наглядно можно проследить на следующем опыте. Хромовуьэ модификацию исследуемой глины, получаемую при выдерживаг[ии глины в 1 н. растворе солей трехвалентного хрома с последующим отмывом, просушиванием и диспергированием, помещают в прибор по набуханию с таким расчетом, чтобы вода или раствор какой-либо соли могли фильтроваться через глину и накапливаться выше пробы, чтобы легко можно было наблюдать измен(шие их окрашивания. Поместив одну из проб в дистиллированну воду, можно видеть, что прошедшая через пробу вода не изменяет своей окраски и химический анализ не обнаруживает ионов трехвалентного хрома. Если же вместо воды в другом опыте взять бесцветный раствор хлоридов натрия или кальция, то над или год пробой глины будет накапливаться раствор, имеющий зеленоватый или изумрудный цвет, что свидетельствует о наличии в этой части раствора ионов трехвалентного хрома, вытесненных и заме1ценных ионами натрия или кальция. Химическим или физико-химическим анализом моншо определить количество вытесненного трехвалентного хрома, которое эквивалентно количеству поглощенного натрия или кальция. [c.11]

Магний и кальций осаждаются реактивом Несслера, поэтому мешают анализу. Сегнетова соль маскирует их, удерживая в растворе. Окраска с реактивом Несслера достаточно устойчива, хотя образуется коллоидный раствор. Обычно содержание аммиака в воде описанным методом определяют в пределах 5—50 мг в л. [c.476]

Пары летучих солей некоторых металлов окрашивают пламя горелки в характерные цвета калия —в фиолетовой, натрия — в желтый, стронция — в красный, кальция — в оранжево-красный. На этом основаны методы спектрального качественного и количественного анализа. [c.389]

Причины появления примеси в сточных водах разнообразны. Для оценки качества подготовки сточных вод в каждом конкретном случае необходимо исследовать условия их формирования и свойства по разработанной методике, которая сводится к физико-химическому анализу проб каждого вида стока, входящего в состав сточных вод, от начала его формирования и до узла сбора и подготовки. Наряду с общепринятыми анализами (содержание нефти и твердой примеси) определяют поверхностное натяжение, плотность, дисперсность эмульгированной нефти (или кинетику всплывания нефтяных частиц) стоков содержание органических и неорганических веществ, в том числе нерастворимых в соляной кислоте твердой примеси. При значительном (более 50%) содержании твердой примеси, растворимой в соляной кислоте, определяют содержание солей кальция, магния, железа. [c.364]

При установлении причин, вызывающих повышение избирательности окисления, следует более критически оценивать сообщения патентов. Так, серебряный катализатор, обладающий малой удельной поверхностью, чрезвычайно чувствителен к действию различных ядов незначительные количества примесей, особенно металлоидов, могут оказывать существенное влияние на каталитическую активностьПоэтому сообщения о высокой избирательности процесса в результате добавления в катализатор, папример, металлов , перекиси кальция , солей алифатических кислот нуждаются в самой тщательной экспериментальной проверке. Чувствительными методами анализа обнаружено присутствие в некоторых добавках различных неучитываемых примесей, которые влияют на каталитическую активность серебра . Например, методом мгновенного парообразования в со-четании с масс-спектрометрическим анализом установлено на- [c.215]

Предложен ускоренный весовой метод определения бария в техническом сульфате бария, который основан на непосредственном растворении примесей сернокислого кальция, солей железа, водорастворимых сернокислых и хлористых солей щелочных металлов при кипячении в разбавленной соляной кислоте, содержащей 0,1% Н2504, и дальнейшем определении количества прокаленного остатка. Время проведения анализа по сравнению с классическим весовым методом (со сплавлением) сокращается более чем в 10 раз, значительно повышается точность анализа. Средняя квадратичная ошибка предложенного метода составляет 0,046%. [c.106]

Результаты анализа обычно выражают в процентах. Например, при анализе карбоната кальция указывают, сколько процентов кальция, углерода и кислорода в нем содержится. Однако СаСОз можно рассматривать как продукт соединения окиси кальция СаО с двуокисью углерода СО2, поэтому состав этой соли нередко выражают через проце1гтное содержание окислов СаО и СО2. [c.9]

Нефтяные сульфокислоты можно грубо разделить на растворимые в углеродах и растворимые в воде. По признаку цвета первые названы цвета красного дерева , а последние — зелеными кислотами. Состав каждого типа кислот меняется в зависимости от сырья, подвергавшегося сульфированию, и концентрации кислоты. В общем случае сульфокислоты, получаемые нри неглубокой кислотной обработке, растворимы в воде, в то время как маслорастворимые кислоты образуются нри более глубоком сульфировании [209]. Была предложена и другая классификация сульфокислот, основанная па растворимости солей кальция этих кислот в воде и этиловом эфире [210—214]. Кислоты классифицируются по четырем типам (см. табл. ХП1-3). Практически ничего не известно о химическом составе упомянутых типов сульфокислот. Предполагается, что природа 7-кислот не зависит от характера сульфируемого нефтепродукта. Элементарный анализ очищенной натриевой соли -кислоты показал формулу С1зН1зЗОдКа. [c.574]

Осаждение в количественном анализе почти всегда ведут из кислых растворов. Осадителями часто являются анионы слабых кислот, концентрацию которых можно регулировать изменением pH раствора. Так, например, если в подкисленный раствор соли кальция ввести щавелевую кислоту, то никакого осадка не выпадает, так как концентрация оксалат-иона С2О4 в кислом растворе недостаточна для достижения ПР оксалата кальция. При добавлении в этот раствор аммиака кислотность уменьшится и концентрация СгО -ионов увеличится [c.147]

Различия в растворимости сульфидов лежат в основе их определения в качественном анализе. Нерастворимые в воде сульфиды имеют разнообразную яркую окраску ( dS — желтый, ЗЬгЗз — оранжевый, PbS — черный и т. д.), что объясняет их широкое использование в качестве пигментов при производстве красок. Сплавы, полученные в результате прокаливания сульфидов щелочно-земельных металлов с добавками флюса (плавиковый шпат, бура) и следами солей тяжелых металлов, применяют для изготовления светящихся красок. В кожевенной промышленности сульфиды натрия, кальция, бария нужны для обезволашивания шкур, а в медицине ванны с раствором сульфида калия применяют для лечения кожных заболеваний. [c.243]

Специальный термин химический анализ впервые применил в первой половине XVII в. английский ученый Р. Бойль для обозначения химических реакций, с помощью которых можно открыть одно вещество в присутствии других. Он же описал применение индикаторов — различных природных красителей (лакмус и др.) для распознавания кислот и оснований. Бойль описал также реакции открытия серной и соляной кислот посредством солей кальция и серебра, применил таннин для открытия железа и изучил ряд других реакций. [c.10]

Известно, что большинство солей сильных кислот (азотной, серной, соляной) хорошо растворяется в воде. Исключениями являются некоторые сульфаты (бария, стронция, кальция, свинца и закисной ртути), а также некоторые хлориды (серебра, закисной ртути и свинца). Часть этих соединений используют в количественном анализе для осаждения соответствующих ионов применение их описано в практической части. Однако большинство труднорастворимых соединений являются солями слабых кислот, кроме того, трудно растворимы также гидроокиси металлов. Поэтому для осаждения катионов в большинстве случаев их переводят в гидроокиси, а также в соли слабых неорганических или органических кислот. Из неорганических соединений наиболее широко используют сульфиды и гидроокиси металлов. [c.92]

Анализ исследуемого раствора. Исследуемый раствор может содержать либо индивидуальное соединение -соль кальция, железа, никеля, кобальта, либо смесь двух компонентов - соли железа и никеля, соли железа и кобальта. Анализируемый раствор помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл и доводят до метки водой. Пипеткой переносят аликвоту (5-10 мл) полученного раствора в стакан для титрования, добавляют воду до нужного уровня и выполняют титрование так, как описано в п. 1. Титрование продолжают до тех пор, пока по показаниям прибора не обнаружат один или два излома на кривой - в зависимости от числа определяемых компонентов. Строят кривые титрования в координатах показание прибора -объем титранта, мл, находят объемы, соответствующие точкам эквивалентности, и рассчитывают массу определяемого элемента (или элементов) в растворе в миллифаммах. [c.233]

Из табл. 14 видно, что для большинства приведенных солей значения ПР, а следовательно, и их растворимость ( в моль/л) умеиынаются 01 км. и.цпя к барию, особенно это относится к хро-матам. Так, растворимость хроматов при переходе от кальция к барию уменьшается почти в 1600 раз, в то время как для сульфатов и фосфатов эти цифры соответственно составляют 460 и 80. Растворимость оксалатов в том же направлении увеличивается приблизительно в 7 раз. Различия в растворимости хроматов и сульфатов используются в систематическом ходе анализа для отделения друг от друга катионов II группы. Различия же в растворимости меньшего порядка существенного значения не имеют. [c.247]

Анализ образца арзакенского (Армянская ССР) серого мрамора дал 55,64% СаО, 42,64% СО2. Весь ли оксид кальция связан в этом образце в виде углекислой соли [c.121]

В России ценные нсследования по аналитической химии выполнил Т. Е. Ловиц Он предложил метод качественного кристаллохимического определения вещества с помощью микроскопа (1798). Т. Е. Ловиц установил, что соляные налеты, получаемые путем выпаривания на стекле капель растворов различных солей, дают картины, характерные и строго индивидуальные для различных видов солей. Он разработал также метод разделения бария, стронция, кальция и нашел, что в абсолютном этиловом спирте ВаСЬ нерастворим, Sr b очень мало растворим, а СаСЬ хорошо растворим. Им был предложен метод растворения силикатов в щелочах В 1800 г. Т. Е. Ловиц указал на различие между карбонатом и гидрокарбонатом калия (К2СО3 и КНСОз), провел многочисленные анализы различных руд и минералов. [c.63]

Для получения КВг, пригодного 1фи проведении прессования без вакуума, кристаллы КВг марки ч.д.а. (( чистый дяя анализа ) перекри-сталлизовывают из воды, тщательно отжимают на фильтре на воронке Бюхнера и сущат в сушильном шкафу при 80—100 °С в течение 1—2 сут, периодически растирая массу в ступке. Для окончания удаления следов воды высушенный порошок КВг сразу же переносят из сушильного шкафа в фарфоровом тигле в narpeTjio до красного каления электрическую печь и быстро плавят. Жидкий КВг немедленно после расплавления осторожно переливают в фарфоровую чашку и быстро переносят в ваку-ум-эксикатор с безводным хлоридом кальция, где и происходит охлаждение и кристаллизация расплава при непрерывном откачивании воздуха из вакуум-эксикатора (для деаэрирования соли, так как остаточные микропримеси воздуха, растворенного в расплавленной соли, после снятия давления прессования способствуют помутнению прессовки) [c.583]

Изоморфизм 2-го рода наблюдается при одновременном замещении катионов и анионов, если образующие их соли имеют одинаковые химические формулы, хотя зарядность замещенных ионов может быть различной. Например, перманганат калия образует смешанные кристаллы с сульфатом бария, селенатом бария, хроматом бария и сульфат бария — с КВ 4 (твердые растворы). Смешанные кристаллы выделяются из раствора, содержащего две изоморфные соли. При этом образуются однородные кристаллы переменного состава в зависимости от соотношения двух изоморфных солей. Изоморфизм карбонатов магния и кальция с карбонатами марганца, железа, цинка и кадмия может способствовать совместному осаждению этих ионов в 3-й аналитической группе катионов. Вследствие этого катионы магния, кальция и кадмия могут выпасть вместе с марганцем (И), железом (Н), цинком в осадок в виде карбонатов. Образование твердых растворов сильно затрудняет ход качественного, гравиметрического и микрокристаллоскопи-ческого анализов ( 39). [c.79]

Перманганатометрию чаще всего применяют для анализа солей железа (II), железа (III) (после восстановления), марганца (И), кальция (в виде оксалата), меди (I), олова (И), титана (III), ванадия (III), молибдена (Ш), хрома (III) (косвенно , анионов-восстановителей нитрита, роданида, гексацианоферроата перекиси водорода и перок-содисульфатов (косвенно). Из органических веществ чаще всего определяют щавелевую кислоту и оксалаты, косвенно гидроксиламин NH2OH. [c.400]

Карбонат аммония (NH4)2 03 является групповым реактивом на катионы II аналитической группы и используется в качественном анализе для их отделения от катионов I аналитической группы. При взаимодействии с растворами- солей кальция, стронция и бария (М Н4.)2008 осаждает соответствующие карбонаты [c.164]

В данном примере взята, очевидно, соль, загрязненная примесями (или влажная) при этом предполагается, что примеси эти для данного анализа являются индифферентными, т. е. в условиях анализа они не дают аналогичного осадка и не влияют на его вес. Так, примесь какой-либо соли кальция исказила бы результат анализа, так как выпавший осадок содержал бы наряду с Ва304 также и СаЗО . С другой стороны, такая примесь, как хлорид натрия, в данном примере иа состав осадка и на вычисление результата анализа не влияет и является индифферентной. [c.32]

Титриметрический анализ. Комплексонометрия — один из широко распространенных методов анализа, основанный на применении комплексонов — органических соединений, содержащих азот и карбоксильные группы. Титрование комплексонами различного состава позволяет определять многие элементы цирконий, железо, висмут, кадмий, медь, цинк, магний, кальций и др. Известны и другие титриметрические методы, в которых используют комплексные соединения. Так, существует метод титрования фторидами— фторометрия, солями ртути (II) — меркуро-метрия и др. [c.24]