Хлора кислородсодержащие получение

Из солей кислородсодержащих кислот хлора -наибольшее значение имеют хлорная (или белильная) известь и хлорат калия КСЮз (бертолетова соль). Бертолетова соль может быть получена при пропускании С1г через горячий раствор щелочи (аналогично реакции (2), 2). В лабораторной практике КСЮз широко используется для получения кислорода (в присутствии МпОг в качестве катализатора) [c.279]

Составьте уравнения реакций СЬО, СЮг и СЮз с водой, приводящих к получению всех кислородсодержащих кислот хлора. Укажите относительную силу этих кислот в водном растворе. [c.114]

Хлор одиннадцатый по распространенности элемент на Земле, встречается только в связанном виде, входит в состав многих хлоридных минералов, содержится в морской воде (ионы I ). Хлор относится к продуктам основного химического производства используется для получения брома и иода, хлоридов и кислородсодержащих производных, для отбеливания бумаги, как дезинфицирующее средство для питьевой воды. [c.117]

Из группы платиновых металлов находят применение платина, родий, иридий и. палладий. Меры предосторожности, необходимые при работе с платиной, общеизвестны о них можно справиться в изданиях фирм, производящих благородные металлы (см. часть П, гл. 29). Родий применяется большей частью в виде сплавов (например, в термоэлементах, нагревательных элементах). При условии принятия особых мер защиты от окисления кислородом воздуха он используется и в чистом виде как материал тиглей для работы при особо высоких температурах. Иридий имеет значительно олее высокую температуру плавления и более низкое давление пара, чем платина. Однако в кислородсодержащей атмосфере оба металла улетучиваются значительно с большей скоростью, чем это соответствует их собственному давлению пара, причем при сравнимых условиях потери иридия значительно больше, чем платины. Все же в особых случаях иридий применяют как материал сосудов для нагревания сильноосновных оксидов, таких, как ВаО, в кислородсодержащей атмосфере. К примеру, из иридия изготовлялись сосуды в виде желоба, нагреваемого непосредственным пропусканием электрического тока [2]. Платино-иридиевые сплавы при достаточном содержании иридия устойчивы к действию хлора. Палладий дешевле платины, он применяется в основном как составная часть сплавов. Высокую п))0-ницаемость палладия для водорода при температуре красного каления используют при получении особо чистого водорода (см. часть П, гл. 1). [c.35]

При прямом гомогенном окислении этилена кислородом - образуется ряд ценных продуктов окись этилена, формальдегид, органические кислоты. Долгое время внимание исследователей было сосредоточено на процессе окисления этилена до формальдегида. Действительно, получение формальдегида при окислении этилена кислородом при 400 или 600 °С одновременно с окисью этилена и другими кислородсодержащими соединениями в относительно простой аппаратуре, без применения дорогого катализатора представляет большой интерес. Не менее заманчивым является путь синтеза окиси этилена гомогенным окислением этилена в газовой фазе, так как для этого процесса не требуется затрат ни дорогого катализатора, ни хлора. Кроме того, прн этом способе получения окиси этилена не требуются этилен и воздух такой высокой степени очистки, как при каталитическом окислении этилена. К недостаткам этого метода относятся многообразие образующихся продуктов и низкая селективность, что объясняется цепной природой происходящих превращений и высокой температурой. Однако развитие теории цепных процессов открывает новые пути совершенствования реакций газофазного окисления этилена, поэтому можно надеяться, что этот процесс, находящийся пока в стадии лабораторно-модельных исследований, будет использован в промышленности для синтеза окисей олефинов. [c.187]

В отличие от хлора и фтора, свободные бром и иод получают химическим способом (путем воздействия хлора на раствор бромидов или иоди-дов). Электрохимический способ используют для производства из растворов бромидов или иодидов солей соответствующих кислородсодержащих кислот— броматов и иодатов. Реакции эти аналогичны реакциям получения хлоратов [уравнения (19.28) — (19.31)] и протекают с промежуточным образованием гипобромитов или гипоиодитов. [c.374]

Контрольные вопросы. 1. Назвать важнейшие природные соединения галогенов. 2. Указать общий принцип получения галогенов. 3. Перечислить физические свойства галогенов. 4. Каково строение атомов галогенов 5. Дать сравнительную характеристику химических свойств галоге.чов. 6. Как изменяются окислительновосстановительные свойства галогенов с увеличением порядкового номера Какова причина этого изменения 7. Указать способы получения галогеноводородов. 8. Указать названия и формулы кислородных кислот хлора и их солей. Как изменяются окислительные свойства этих кислот и солей с увеличением валентности хлора fl. Что происходит с хлором, бромом и иодом при растворении в воде 10. Как получают хлорную известь и каково ее практическое применение. 11. Как получают бертолетову соль Указать формулу, химическое название и практическое применение ее. 12. Сколько граммов бертолетовой соли можно получить при пропускании хлора через горячий раствор, содержащий 168 г едкого кали 13. Что такое жавелевая вода Написать уравнения реакций, протекающих при ее получении. 14. Какая кислородсодержащая кислота хлора самая сильная 15. Перечислить важнейшие практически нерастворимые хлориды. 16. Если к слабому раствору иодида калия прибавлять постепенно хлорной воды, то сначала раствор буреет, а затем вновь обесцвечивается. Объяснить наблюдаемые явления и написать уравнения реакций. 17. В какую сторону сместится равновесие реакции гидролиза хлора, если прибавить к хлорной воде [c.180]

Среди реакций обмена хлора на кислородсодержащие группы большой практический интерес имеет реакция обмена хлора на гидроксил и реакция обмена хлора на алкоксигруппу. Наиболее интересным применительно к первому случаю является способ получения фенола из хлорбензола по реакции [c.87]

Какая реакция лежит в основе получения кислородсодержащих соединений хлора [c.302]

Пр И электрол.итическом получении хлора и каустической соды одной из важных стадий производства является очистка рассола [21]. Одним из факторов, ухудшающих анодный процесс, а следовательно. снижающих экономич.ность технологии, является. нал.и-чие в рассоле. сульфат-ионов, которые уменьшают выход хлора по току при электролизе, что также приводит к значительному износу анодов. Снижение выхода по току обусловлено разрядом кислородсодержащих анионов и выделением. кислорода. [c.97]

Получение хлорокиси меди непосредственно из металлической меди или хлорида меди (I) при окислении кислородсодержащим газом, воздухом, хлором или другими окислителями. [c.134]

При подготовке к решению задач этого раздела особое внимание стоит обратить на различные продукты взаимодействия галогенов с растворами щелочей, на особые свойства плавиковой кислоты, на реакции, лежащие в основе получения галогенов и галогеноводородов. Учащимся, готовящимся к поступлению в вуз, рекомендуется также тщательно разобраться в номенклатуре и химических свойствах кислородсодержащих соединений галогенов, хотя бы на примере кислородсодержащих соединений хлора. [c.93]

Однако в действительности количество образующегося вещества всегда меньше теоретического. Это происходит вследствие того, что на электродах параллельно с основными процессами образования нужных (целевых) продуктов протекают другие побочные электродные процессы. Например, при электролизе растворов на аноде происходит разряд ионов ОН- или других кислородсодержащих ионов с выделением кислорода вместо хлора. Кроме того, возможно протекание вторичных процессов, в частности окисление ионов СЮ- до хлорат-ионов. В связи с этим действительная степень использования тока на целевой процесс — получение гипохлорита натрия — никогда не достигает 100%. [c.131]

Неотъемлемой частью работ казанской лаборатории по синтезу и исследованию кислородсодержащих органических веществ являются труды, посвященные получению многоатомных спиртов и их ангидридных форм (окисей). А. М. Зайцев с учениками для синтеза многоатомных спиртов применял несколько способов присоединение брома к непредельным спиртам с последующим замещением брома на гидроксил присоединение хлорноватистой кислоты к непредельным спиртам и замещение хлора на гидроксил окисление непредельных спиртов разбавленным раствором перманганата. Переход по первому из перечисленных способов использовался главным образом для доказательства строения непредельного спирта и углеводорода, который из него мог быть получен дегидратацией. Поэтому обычно гликоли окислялись дальше, до альдегидов, кетонов и кислот, т. е. осуществлялся разрыв углеродной цепи. [c.199]

Разделение смеси, содержащей хлористый водород, хлор, фосген (из кислородсодержащих соединений в сырье), четыреххлористый углерод, гексахлорэтан и гексахлорбензол, производится дистилляцией в колонне 2. В виде головного продукта выделяют НС1, lj, ССХЗ и ССЦ высококипящие продукты рециркулируют в реактор 1. В колонне 3 хлористый водород, хлор и фосген отделяют в виде головного погона и разделяют в колонне 4. Выделенный хлор возвращается в реактор /, хлористый водород используют для синтеза других продуктов, а кубовый остаток, содержащий I3 и O lj, можно утилизировать в производстве фосгена или продуктов оксихлорирования. Кубовый остаток колонны 3 подвергают фракционированию при давлении 98,07 кЦа в ректификационной колонне 8, из средней части которой отбирают товарный четыреххлористый углерод. Этот продукт не содержит примеси перхлорэтилена и может быть использован для получения фторуглеводородов. Кубовый остаток колонны 8 возвращают в реактор 1 в виде закалочной жидкости, а погон в газовой фазе промывают в скруббере 5 раствором щелочи. Жидкость из скруббера подают в сепаратор 6. Верхний водный слой сбрасывают в стоки, а нижний слой, содержащий четыреххлористый [c.399]

Назовите важнейшие природные соединения хлора. ф2. Укажите общий принцип получения хлора.. фЗ. П еречислите его физические и химические свойства. 4. Строение лтома хлора. ф5.. Назовите способы получения хлора, фб. Как изменяется устойчивость кислородных соединений хлора 07. iro происходит с хлором при растворении в воде 8. Укажите названия и формулы кислородных кислот хлора и их солей. Как изменяются окислительные свойства этих кислот и солей с увеличением степени окнсления хлора 9. Составьте уравнения реакций взаимодействия хлора с гидроксидом калия на холоду и при нагревании. 10. Сколько граммов бертолетовой соли можно получить при пропускании хлора через горячий раствор, содержащий 168 г гидроксида калия 11. Что такое жавелевая вода Составьте уравнения реакций, протекающих при ее получении. 12. Какая кислородсодержащая кислота хлора самая сильная ф13. Если к разбавленному раствору иодида калия прибавлять постепенно хлорную воду, то сначала раствор буреет, а затем вновь обесцвечивается. Объясните наблюдаемые явления и напишите уравнения реакций. 14. В какую сторону сместится равновесие реакции гидролиза хлора, если прибавить к хлорной воде а) щелочь б) кислоту в) хлорид натрия 13, Каким опытом можно показать присутствие в хлорной воде а) свободного хлора б) иона С1 16. В какой последовательности изменяются прочность и окислительные свойства кислородных кислот хлора 17. Сколько литров хлороводорода (н. у.) растворено в 2 л 20%-ной соляной кислоты (р=1100 кг/м ) [c.211]

Протекание на электродах параллельно с основным процессом, приводящим к полученйю нужного продукта, других побочных электродных процессов. К ним можно отнести разрядку на аноде ионов ОН или других кислородсодержащих ионов с выделением кислорода вместо хлора, окисление ионов СЮ" до хлората, разрядка ионов Вг , если они присутствуют в рассоле. К этой же группе относятся процессы хлорирования различных органических соединений, содержащихся в графите анодов, материалах, применяемых для их пропитки, или в рассоле, постзшаж)щем на электролиз. [c.100]

Проведены реакции замещения хлора на кислородсодержащие группы под действием этилата натрия с получением этоксипроизводного (18) и карбоната калия с получением гидрокситриазина (1). Гидрокситриазин по свойствам идентичен триазинону, полученному конденсацией гидразида фенилглицина с муравьиной кислотой, характеристики этокситриазина совпали со свойствами продукта, полученного взаимодействием соединения Ц) с иодистым этилом. [c.20]

Взаимодействие хлористого водорода с кислородсодержащими соединениями. Хлористый водород хорошо растворим в большинстве кислородсодержащих органических соединений, причем растворение сопровождается образованием различных молекулярных комплексов. Так, первой стадией взаимодействия спиртов с хлористым водорезом является образование ок-сониевых соединений типа R-OH2 I . Дальнейшая обработка спирта хлористым водородом приводит к получению хлоралка-нов. Наиболее легко реагируют с хлористым водородом третичные спирты, наиболее трудно - первичные. Электроно-ак-цепторные заместители в алкильной группе затрудняют реакцию замещения гидроксила на хлор. [c.139]

Из солей кислородсодержащих кислот хлора наибольшее значение имеют бертолетова соль (хлорат калия) K IO3 и хлорная ( белильная ) известь. В лабораторной практике K IO3 широко используется для получения О2 (в присутствии МпОг в качестве катализатора — см. 8), [c.184]

П. в. довольно устойчивы к действию гидролитич. агентов во время отделки, стирки, крашения. Гидролитич. устойчивость повышают применением специальных добавок, напр. карбодиамидов, включаюш,их группы — N = = N —. П. в., полученные из простых полиэфиров, более стабильны, чем из сложных. П.в. достаточно стойки к действию масел, хлорсодержаш,их органич. растворителей, к-т и щелочей, его можно окрашивать при кипении в присутствии органич. и-т, напр, муравьиной или уксусной. При обработке разб. соляной или серной к-той нити приобретают светло-желтую окраску. Путем модификации химич. структуры мочевинных групп макромолекулы, а также применения хлор- и кислородсодержащих отбеливателей можно достигнуть высокой белизны П. в. [c.29]

Получение каучука. Б. получают катионной сополимеризацией изобутилена и изопрена в растворе СНдС или С.2Н5С1 при темп-ре ок. — 100°С катализатор — А1С1з. Процесс чувствителен к ничтожным количествам примесей кислородсодержащих соединений, обрывающих растущую цепь и снижающих мол. массу сополимера. К мономерам и растворителям предъявляют след, требования по содержанию в них различных примесей (в %) изобутилен — и-бутилена но более 0,2, спиртов не более 0,002, влаги не более 0,002 изопрен — пиперилена и изоамилена не более 1,0, карбонильных соединений не более 0,0009, влаги не более 0,002 хлористый метил — влаги не более 0,002, отсутствие диметилового эфира, иона хлора, непредельных соединений. [c.177]

Симметричные дисульфиды получают восстановлением хлор-. ангидридов органических кислородсодержащих кислот серы действием смеси трихлорсилан — три-н-пропиламин [95]. Так, дифенилдисульфид получен с выходом 53% из бензолсульфенилхлорида и с выходом 67% из бензолсульфонилхлорида. Из п-толуолсуль-финилхлорида получен дисульфид с выходом 91%, Сульфонил- [c.449]

Кислородсодержащие кислоты галогенов легко восстанавливаются, являясь сильныхми окислителями. Чем меньше степень окисления галогена, тем более сильным окислителем он является, тем легче он восстанавливается. Продукты восстановления зависят от кислотности среды, силы и количества восстановителя, температуры. Состав полученных кислородсодержащих соединений хлор к их наименования сведены в табл. 16. [c.250]

Нормальный потенциал хлора (1,326 в) несколько выше нормального потенциала кислорода (1,236 в), поэтому чистый хлор может быть получен на аноде с высоким выходом по току, только если будет подобран электролит соответствующего состава. Понижение концентрации ионов С1 и повышение концентрации ионов ОН- приводят к снижению выхода по току за счет увеличения доли тока, расходуемого на разряд гидроксильных ионов. Выход по току снижается также, если электролит содержит кислородсодержащие анионы С0 , SOI IO3 и др. Увеличение выделения кислорода из-за разряда кислородсодержащих анионов сопровождается усилением износа анодов. [c.49]

Окситрихлорид ниобия NbO lg. Лишь немногие соединения ниобия привлекли к себе столь серьезное внимание технологов и доставили им так много неприятностей, как оксихлорид ниобия (V) NbO lg. Розе ошибочно принял это соединение за низший хлорид ниобия [140]. Оно образуется как нежелательный побочный продукт в большинстве методов получения пентахлорида ниобия из его пятиокиси. При хлорировании металла сухим хлором это соединение может появиться как примесь, поскольку в большинстве промышленных сортов металлического ниобия содержатся следы растворенного кислорода. Оксихлорид ниобия образуется при нагревании аддуктов пентахлорида ниобия с эфиром [54], а также при взаимодействии пентахлорида с другими кислородсодержащими соединениями, например с сульфоксидами [19], замещенными фосфинами или арсинокси-да.ми [113]. [c.88]

Напишите реакции получения всех кислородсодержащих кислот хлора, имея в качестве исходных веществ хлор, воду, NaOH и H2SO4. [c.222]

В работе [1420] рассматривалось применение спектроскопии ЭПР и термогравиметрии для изучения тер.мической деструкции поливинилхлорида и хлорированного поливинилхлорида. Были исследованы образцы порошкообразного поливинилхлорида, ряд хлорированных ПВХ с различным содержанием хлора и стандартный поливинилхлорид в качестве образца сравнения. Были определены температуры, при которых наблюдается возникновение сигнала ЭПР, и скорости его возникновения и исчезновения в определенных условиях. Для этих же образцов температуры, при которых начинается потеря массы п наблюдается максимальная скорость дегидрохлорирования, определяли методом ДТА. Кроме того, были рассчитаны эффективные параметры активации при разных степенях конверсии. Полученные данные свидетельствуют о том, что как в инертной, так и в кислородсодержащей атмосфере в изученных полимерах уже на ранних стадиях термической деструкции образуются макрорадикалы. Метод ЭПР применяли [1421] для изучения процесса радиационного окисления ПВХ. Получены [1422, 1423] спектры ЭПР подвергнутого термообработке ПВХ. Исследование промежуточных продуктов реакции в (-облученном поливинилхлориде методом ЭПР проведено в работе [1424]. [c.307]

Фосген может быть получен из газов, содержащих H l к кислород. Б качестве кислородсодержащего газа можно использовать воздух. На первой стадии процесса происходит взаимодействие H t и кислорода с образованием хлора и водн. После поглощения непро-реагировавшего H l газовую смесь, содержащую lg, HgO, Dg ж Ng, обрабатывают жвдкой Sg lg, а затем окисью углерода. Обработку ведуг при температуре 50-100°. Полученный фосген удаляют, а 2 2 возвращал в реактор для повторного использования [22б1. [c.66]

Получение хлор- и кислородсодержащих соединений возможно и на основе другого побочного продукта производства хлоропрена -оС-хло-ропрена. С этой целью нами изучено сопряженное хлорирование оС-хлс ропрена в ДЛФА и в смесях диоксан-вода и ТГФ-вода при температурах от минус 60 до,0°С. [c.26]