групп соли натрия

Химические свойства. Растворим в щелочах благодаря энольной группе соль натрия, содержащая одну молекулу кристаллизационной воды, растворима в воде и пропиленгликоле. [c.58]

По кислотно-щелочному методу сначала отделяют малорастворимые хлориды (2-я аналитическая группа), затем малорастворимые сульфаты (3-я группа). После этого в отдельной пробе определяют натрий и калий (1-я группа), далее малорастворимые гидроокиси (5-я группа), хорошо растворимые аммиакаты (6-я группа), соли, хорошо растворимые в воде в присутствии гидроокиси натрия и перекиси водорода (4-я группа). [c.157]

Ко второй группе относятся процессы, при которых одновременно с регенерацией поглотительного раствора выделяющийся сероводород окисляется в серу. Сюда относятся мышьяково-щелочной способ очистки (применяются водные растворы тиомышьяковых солей натрия или аммиака), железо-щелочной способ с применением суспензии гидрата окиси железа в водном растворе соды или аммиака. [c.106]

Электрические источники света. В рядах летучести Русанова соли натрия расположены в группе летучих соединений [424]. Работ по изучению влияния других элементов на интенсивность спектральных линий натрия в дугах и искре мало. В основном решается обратная задача, имеющая большое теоретическое и прикладное значение. [c.98]

В виде растворимых солей натрия гуминовые кислоты могут применяться как стабилизатор глинистых растворов при бурении нефтегазовых скважин (так называемые торфощелочные реагенты). Повышается значение гуминовых кислот как регулятора роста и развития растений благодаря высокому содержанию в них хиноидных групп. [c.260]

Среди монофункциональных производных бензола особое место занимает производное с карбоксильной группой — бензойная кислота, — применяемая в медицине в виде натриевой соли (натрия бензоат) как отхаркивающее средство. [c.268]

Различные виды превращений в функциональных группах, такие, как кето-енольная таутомерия [346], кетимин-енаминная таутомерия 347], бекмановская перегруппировка [348], образование оксисоединений из простых эфиров [1 и некоторые другие [108—110, 114], в присутствии щелочных катализаторов (в основном алкоголятов и солей натрия или калия) идут легко и зачастую протекают уже при комнатной температуре. Однако с такой же легкостью они осуществляются и в присутствии кислотных катализаторов, которые применяются чаще щелочных. [c.13]

При действии щелочей карбоновые кислоты образуют соли, причем экспериментально установлено, что в карбоксильной группе соли, как и в карбоксильной группе кислоты, оба кислородных атома равноценны так, например, в формиате натрия угол между связями О—С—О равен 124 4°, а оба расстояния С—О равны и составляют 1,27А. Поэтому строение солей карбоновых кислот может быть изображено формулой [c.285]

Было обнаружено, что выще pH 11, когда поверхность покрывается основными группами, соли натрия и лития продолжают вызывать коагуляцию, но соли калия, рубидия и цезия не оказывают такого действия. Авторы предполагают, что поскольку частицы, полностью покрытые основными группами при данном значении pH, не в состоянии образовывать кислотно-основные связи, то, следовательно, ионы натрия или лития должны представлять собой агент, связывающий частицы, или агент, обеспечивающий мостиковую связь . Заметное различие в коагулирующем действии, оказываемом разными однозарядными ионами, было показано Уотиллоном [252], который отметил, что ниже pH 7 ионы Ма+, К+, Rb+ и Сз+ имеют одно и тоже значение к. к. к., но выще pH 10 флокули-рующий эффект отсутствовал в случае использования ионов К+, НЬ+ и Сз+, тогда как ионы Ка+ и Ы+ еще продолжали воздействовать. [c.511]

Такая запись получила название краткого ионного уравнения или просто ионного уравнения. В нем записывают только те ионы, которые действительно принимают участие в реакции. Для написания ионных уравнений надо знать, растворимы ли в воде вещества, которые участвуют в реакции и образуются в результате реакции. Для решения эюго вопроса можно пользоваться таблицей растворимости кислот, солей и оснований в воде. Целесообразно отметить, что все соли натрия и калия, а также нитраты и большинство ацетатов хорошо растворимы в воде. Гидроксиды всех металлов, кроме металлов главной подгруппы 1 группы и некоторых металлов главной подгруппы II группы периодической системы, нерастворимы в воде. [c.230]

Соли по растворимости разделяют на две большие группы соли сильных кислот, как правило, растворяющиеся хорошо, исключение представляют сульфаты бария, стронция и свинца, хлориды, бромиды и иодиды свинца, серебра и одновалентной ртути соли слабых кислот, растворяющиеся плохо, за исключением солей лития, натрия, калия, рубидия и цезия, а также нитрптов и ацетатов. [c.160]

Все соли многовалентных катионов и кислот, образуемых элементами рассматриваемой группы, малорастворимы в воде, а растворимые соли натрия и калия ввиду слабости кислотных свойств гидроксидов сильно гидролизованы. Гидроксогерманиты и гидроксостанниты являются очень сильными восстановителями [c.226]

Реакции, лимитирующие стабильность растворов ацетонитрила, изучались разными исследователями. Вийон [7] сообщил, что в растворах солей натрия стабильность при катодной поляризации платиновых электродов обусловлена реакцией восстановления ионов натрия, которые в дальнейшем реагируют с растворителем или со следами воды, образуя цианид натрия, газообразный водород и метан. Автор настоящего обзора также наблюдал указанные реакции. В случае ртутных катодов образуется амальгама натрия, не взаимодействующая с ацетонитрилом. Вийон [7] утверждает, что нон лития восстанавливается до металла, который не реагирует с ацетонитрилом. Мейелл и Вард [15], исследуя восстановление четвертичных аммониевых солей, содержащих фенильную группу, нашли, что процесс восстановления протекает до образования третичного амина. [c.8]

СИНТЕЗЫ [С МАЛОНОВЫМ ЭФИРОМ. Атомы водорода метиленовой группы, находящейся между ацильными группами диэтилового эфира мало-[швой кислоты (его называют обычно малоновым эфиром), обладают кислотными свойствами и дают натриевую соль с этилатом натрия. Эту соль, натр-малоновьтй эфир, алкилируют путем нуклеофильного замещения типа Sn2, сходного с алкилированием ацетоуксусного эфира. [c.177]

Остальные элементы 1-й группы подобны натрию. Тяжелые элементы еще более химически активны и в своих соединениях существуют только в форме катионов М . Литий заметно отличается от других тем, что в ряде литийорганических соединений, например Li Hs, может образовывать связи, по характеру приближающиеся к ковалентным. Его аквакатион [Li(H20)4] более устойчив, чем аквакатион натрия, и обычно переходит в твердые соли (кристаллогидраты). Некоторые соли лития (карбонат, фторид) малорастворимы. Литий - единственный из металлов, который реагирует с азотом при стандартных условиях с образованием нитрида LigN. [c.246]

Пз числа неорганических веществ наибольшее влияние на окраску оказывают соли трехвалентного железа. Они обусловливают голубой цвет антоцианинов, содержащих две свободные смежные гидроксильные группы [91-Повидимому, такое сочетание встречается нередко, так как пепел многих голубых цветов содержит соли железа в большем количестве, чем пепел красных цветов [145]. Аналогичное явление наблюдается и в отношении солей натрия. Последние могут оказывать влияние на цв5т растения, входя в состав основания краски или соли этого основания. Одной из наиболее характерных окрасок, возникающих таким путем, является чисто голубая. Обычно основания голубых красок содержат свободную гидроксильную группу. В соответствии с этим производные гирсутина имеют фиолетовый цвет(У), а производные мальвина — синий (VI) [168]. [c.252]

К III типу относятся все изученные соли натрия (кроме КЯзСОз и Л аХОз). При этом здесь встречаются электролиты как с экзо-, так и с эндоэффектом растворения. Присутствие Са(ХОз)о в этой группе неско.лько неожиданно, по, по-видимому, достоверно [9]. [c.122]

Изотермы III типа, как уже указывалось, можно считать частным случаем кривых II пша. Более пологий ход в области высоких концентраций при более резко выраженном эффекте коордипациоппой дегидратации может перейти в понижение экзотермичности растворения с образованием экстремума (зона с). Характерно, что в этой группе мы находим почти все соли натрия. В развитой нами картине ионной гидратации при бесконечном разбавлении ион N а+ занимает промежуточное положение между энергично и устойчиво гидратированными ионами типа Са , Г и т. п., и рыхло гидратированными К+, ВЬ+, Св+, I", аОз и др. [c.125]

Можно лишь отметить, что для оксалониобата аммония необратимое разложение наступает несколько раньше, чем для соответствующих соединений натрия и калия. При этом, если для солей натрия и калия в определенном интервале температур устойчивыми являются не только кристаллогидраты, но и безводные соли, то для соединения аммония устойчивым является лишь одноводный (или более водный) гидрат. Одновременно с полным обезвоживанием этой соли наступает и разложение оксалатных групп, входящих в ее состав. [c.229]

Почти все экспериментаторы ставили своей целью получение осадка нормального состава при однократном осаждении. Это может быть достигнуто, если осаждение проводится из раствора, содержащего только один магний и в заранее известном количестве, но вряд ли можно надеяться на выделение такого осадка из растворов, полученных после ряда оса-жДений в ходе анализа. Такие растворы всегда содержат посторонние соли хлориды щелочных металлов, хлорид аммония и оксалат аммония. Соли натрия, и особенно соли калия, загрязняют осадок магния, замещая группу аммония в MgNH4P04 щелочным металлом Осадок может быть также загрязнен фосфатами магния состава Mgз(P04)2 или Mg(NH4)4(P04)2. Примесь первого фосфата ведет к получению -пониженных результатов, примесь второго — к получению повышенных результатов, если только образующийся при обычном прокаливании этого фосфата-Mg(P0g)2 не прокаливать достаточно долго при более высокой. температуре, чтобы он превратился в пирофосфат магния. Все неопределенности в составе осадка устраняются при применении двукратного осаждения, так как после растворения первого осадка можно создать почти идеальные условия для второго осаждения. Повторное осаждение не [c.719]

Сила основности тетразола не измерялась, но она должна быть очень низкой вследствие распределения электронного заряда по четырем аннулярным атомам азота. Несомненно, что азот пиридинового типа значительно повышает кислотность ЫН-группы, и поэтому соли тетразола с металлами довольно устойчивы. Соли натрия и бария можно приготовить даже в воде, и это не удивительно, если вспомнить, что по кислотности тетразол сравним с уксусной кислотой. Значения рКа оснований, приведенные в табл. 17.3.3, кажутся подозрительно высокими в случае 1- и [c.438]

Термодинамика процесса. Существующие в системе равновесные условия весьма сложны и экспериментальное изучение их представляет большие трудности. В литературе [153] были опубликованы данные по равновесию для системы сероводород—двуокись углерода—карбонат калия—бикарбонат калия—сульфгидрид калия—вода в области концентраций карбоната калия 0,2—2,0 н. в интервале температур О—60°С. Другая группа исследователей изучала эту же систему в болег узких пределах [72, 368]. Была исследована и аналогичная система, содержащая соли натрия вместо калия [201, 379]. [c.354]

Кумариновая кислота (иис) получается при этом в виде калиевой соли свободная кислота, выделяющаяся при подкислении (даже угольной кислотой), циклизуется в кумарин. Имеющая транс-конфигурацию ку-маровая кислота (т. пл. 208°С) не способна к лактонизации. Так как молекула кумарина содержит на два углеродных атома больше, чем молекула салицилового альдегида, и так как в результате плавления кумарина элиминируется уксусная кислота, то Перкин полагал, что кумарин может быть получен взаимодействием салицилового альдегида с уксусным ангидридом. Вначале, однако, попытки оказались безуспешными. Тогда Перкии приготовил желтую натриевую соль салицилового альдегида и нагревал ее с уксусным ангидридом, рассчитывая, что прежде всего произойдет замена натрия на ацетильную группу соль быстро обесцвечивалась и затем растворялась с образованием кумари- [c.551]

К, этой группе относятся следующие виды сырья поваренная соль, природная кальцинированная сода, природный сульфат натрия и карбонатное сырье. По ресурсам н добыче их США стоят на первом месте среди капиталистических стран. Как и сырье первой группы (для производства удобрений и ядохимикатов), эти виды сырья дают многотоннажную продукцию химической промышленности страны. Отнесение к данной группе сульфата натрия объясняется тем, что она объединяет содовые продукты в широком смысле слова, т. е. соединения натрия вообш е. [c.273]

При изучении тетрагидробората калия методом дифракции нейтронов установлено, что он содержит тетраэдрические ионы тетрагидробората с длиной связи В—Н 0,126 нм [40]. Из параметров низкотемпературных Н-ЯМР-спектров тетрагидроборатов натрия, калия и рубидия вычислено, что анионы имеют длину связи В—Н около 0,1255 0,002 нм и представляют собой симметричнее тетраэдры [41]. Данные рентгеноструктурного анализа борогидрида, лития указывают на тетраэдрическое расположение водорФйШых атомов вокруг атома бора, а каждый атом лития окружен четырьмя атомами водорода в форме неправильного тетраэдра [11]. Каждый из этих четырех водородных атомов связан с отдельной гидроборатной группой. Соль не изоморфна другим литиевым солям, содержащим большие анионы, что предполагает существование сильного взаимодействия между атомами лития и водорода. [c.246]

Тетрагидроборат лития является более сильным восстановителем, чем соответствующие соли натрия и калия. Это обусловлено уникальной способностью лития координироваться по карбонильной группе [211], а также высокой растворимостью и необычным агрегатным состоянием Ь1ВН4 в эфирах (см. разд. 14.2.1). Действительно, его поведение в эфирных растворителях больше похоже на поведение тетрагидроборатов кальция или магния [2]. Тетрагидроборат лития способен восстанавливать не только альдегиды и кетоны, но и сложные эфиры [207а, 282]. Это самое замеча-тельеое его свойство [8]. [c.340]

Соли других металлов. Хотя обычно в этой реакции применялись серебряные соли, известны опыты по использованию других солей, причем успех их был весьма различным. Наилучшие результаты были получены с солями одно- и двухвалентной ртути [3—5]. Удовлетворительно протекали реакции также и с солями таллия [3]. В случае некоторых замещенных полуэфи-ров малоновой кислоты использовались калиевые соли, причем выходы конечного продукта колебались от 23 до 80 % [82, 83]. Наиболее высокие выходы получались тогда, когда заместителями были н-бутильная, н-гексильная, бензильная или циклогек-сильная группы, однако при увеличении или уменьшении количества атомов углерода в заместителе они быстро падали. Из трифторуксуспой кислоты трифторметилйодид получался с более низкими выходами в тех случаях, когда вместо соли серебра применялись соли натрия, калия, бария, ртути или свинца. Три этом реакция проводилась в стальном автоклаве при высокой температуре [78]. [c.461]

ДС-РАС (детергент рафинированный алкиларилсульфат, смесь алкиларилсульфокислот натрия с 8 — 12 атомами углерода) — низкомолекулярное ПАВ анионного класса, группы солей алкан- и алкилароматических сульфокислот. Плот- [c.601]

Соли подразделяются на средние, или нейтральные, кислые и основные. Средние соли не содержат ионов водорода и гидроксила (например, хлористый натрий Na l, сульфат натрия NaaS04 и др.). Кислые соли содержат ионы водорода, так как являются продуктами замещения части водородных ионов кислоты (например, бисульфит натрия NaHSOs). Основные соли содержат ионы гидроксила. Кроме простых солей, различают двойные соли, в которых ионы водорода замещены различными металлами (например, сульфат калия-натрия) или молекула которых состоит из двух молекул отдельных солей (например, алюмокалиевые квасцы). Иногда соли классифицируют по группа.м, в которые входят соли одной кислоты и различных металлов (например, сульфаты, хлориды и др.) или соли одного металла и различных кислот (например, соли натрия). Соли широко применяются в разнообразных отраслях промышленности. Номенклатура изготовляемых промышленностью солей весьма обширна. [c.123]

Имеющиеся данные по фосфату натрия носят лищь качественный характер судя по этим данным, фосфаты так же, как и сульфаты, относятся к группе солей, слабо переходящих в пар. Сравнивая их растворимость в воде с растворимостью сульфатов, можно сказать, что растворимость NagP04 в паре должна быть близка к растворимости N83804 в паре, а фосфаты кальция и магния в связи с очень малой их растворимостью в воде должны иметь чрезвычайно малую растворимость в паре аналогично сульфату кальцин. [c.24]