Щавелевая кислота величина

Установка титра раствора едкого натра по щавелевой кислоте методом пипетирования. Величина навески щавелевой кислоты для приготовления 250 мл 0,1 н, раствора должна быть равна [c.127]

Наоборот, на растворимость осадков, являющихся солями слабых кислот, кислотность раствора оказывает очень существенное влияние Так, ионы jO "" могут взаимодействовать с ионами кальция, образуя осадок щавелевокислого кальция. HoBbi O " могут реагировать такл е с ионами Н , образуя молекулы слабой щавелевой кислоты. Образование или растворение щавелевокислого кальция, степень осаждения кальция и другие характеристики равновесия зависят от концентраций реагирующих веществ, а также от величин константы диссоциации кислоты и произведения растворимости осадка. Величины произведений растворимости углекислого бария и щавелевокислого бария почти одинаковы. Однако угольная кислота слабее щавелевой, т. е. анион СО при прочих равных условиях связывается с ионами водорода сильнее, чем анион С О . Поэтому ВаСО, легко растворяется в уксусной кислоте, а растворимость ВаС О при тех же условиях почти не изменяется. Если два осадка являются солями одной и той же кислоты, например сульфидами, то при прочих равных условиях растворимость в кислотах зависит от величины произведения растворимости. Известно, что путем изменения концентрации ионов водорода достигаются многочисленные разделения катионов в виде сульфидов, фосфатов и других соединений металлов с анионами слабых неорганических и органических кислот. Таким образом, значение кислотности раствора для осаждения и разделения металлов очень велико. [c.39]

Рассчитанную навеску (см. гл. 1, 10) щавелевой кислоты или оксалата взвешивают в бюксе или на часовом стекле сначала на технических весах, а затем—на аналитических. Величину навески определяют по разности двух взвешиваний бюкса до и после взятия навески. Взятую навеску пересыпают в мерную колбу, растворяют, затем доводят объем раствора до метки и перемешивают. Для титрования берут аликвотные порции раствора в конические колбы и титруют, как указано выше. [c.196]

Выполнение работы. Определить температуру кристаллизации воды и раствора слабого электролита известной моляльной концентрации, как описано в работе И. Для измерений можно брать растворы электролитов с а 0,1, например хлоруксусную или щавелевую кислоту. Для (СООН)2 определить а первой карбоксильной группы, так как а второго карбоксила очень мала. Величины 1 и а рассчитать по уравнениям (IV. 16) п (IV. 17). [c.51]

Вычислим число взятых грамм-эквивалентов щавелевой кислоты, для этого разделим число граммов на величину грамм-эквивалента. Получим 1,5794 63,032 грамм-эквивалентов щавелевой кислоты. Столько ее было растворено в 250,0 м.л. Вычислим число грамм-эквивалентов, приходящихся на 1 л раствора, т. е. величину нормальности раствора. [c.12]

Вариаминовый синий. Величина pH 3,0 е = 5600 Х=570 нм. Мешают окислители их устраняют небольшим избытком щавелевой кислоты. Не мешают до 1 мкг r(III), u(II), Fe(III), Мп(П), Mg(II), Ti(IV) и2п(П). [c.37]

Амперометрическим титрованием титанового комплекса гидроксилами-ном было найдено, что при их взаимодействии на одну молекулу комплекса приходится приблизительно одна молекула гидроксиламина это позволяет заключить, что радикал NHa реагирует с щавелевой кислотой, находящейся в растворе в избытке, быстрее, чем с ионом трехвалентного титана. Найденная из полярографических данных величина константы скорости в 0,2 М растворе щавелевой кислоты = 42 моль -л-сек при 25° находится в очень хорошем согласии со значением, полученным прямым измерением в гомогенной среде. [c.362]

Хроматографическая бумага марки медленная , предварительно отмыта от катионов металлов. Листы бумаги длиной 35—40 см, шириной 12—16 см (в-зависимости от величины лодочки) помещают в лоток и заливают 1 % раствором щавелевой кислоты на 30—60 мин. Затем бумагу промывают 4—5 раз дистиллированной водой и сушат при комнатной температуре. [c.123]

Ход определения. Возьмите маленькую пробирку с образцом винной или щавелевой кислоты. Взвесьте пробирку на аналитических весах, перенесите содержимое ее в мерную колбу вместимостью 100 мл, пользуясь стеклянной воронкой. Снова взвесьте пробирку и по разности вычислите величину навески. Обмойте воронку дистиллированной водой, уберите ее, добейтесь полного растворения навески и осторожно, по каплям, доведите объем раствора водой до метки. Не забудьте перемешать раствор. [c.273]

Чем выше коэффициент фильтрации, тем более эффективен сам процесс фильтрации — больше производительность фильтра и полнота улавливания радиоактивных загрязнений (меньше коэффициент проскока). Для обычных волокнистых фильтров, применяемых в атомной энергетике, величина составляет 0,2-0,3, а для фильтров Петрянова коэффициент фильтрации на порядок выше. Очистка воды фильтрацией часто применяется в комбинации с методом ионообменной адсорбции [45, 60, 61]. При очистке контуров АЭС раствором щавелевой кислоты активность раствора в ос- [c.210]

Щавелевая кислота (добавка хлористого калия) в концентрированном растворе недиссоциированная кислота действует каталитически, в то время как в разбавленном растворе преобладает каталитическое действие водорода Соляная и уксусная кислоты и ацетатный буфер каталитическое действие молекул уксусной кислоты и ацетат иона имеет меньшую величину [c.228]

Для получения дополнительных данных о величине константы нестойкости образующегося комплекса ниобия и тантала со щавелевой кислотой, а также для определения границ устойчивости по pH этих комплексов мы решили провести изучение растворимости ниобатов и тан-талатов, меченых радиоактивными изотопами КЬ и Та в щавелевой кислоте различных концентраций, а также при различных величинах pH. [c.223]

С помощью первого насоса по каналу, соединенному с проточной кюветой детектора, непрерывно со скоростью 2,0 мл/мин прокачивают жидкий образец (стандарт). Второй насос служит для подачи в систему растворов реагентов. 200 мкл молибдата аммония инжектируют в поток воды (1,2 мл/мин), который далее вливается в поток образца и смещивается с ним в спирали длиной 60 см. Объединенный поток смешивается с потоком раствора щавелевой кислоты (0,8 мл/мин) для элиминирования влияния Р04 -ионов, а затем сливается с потоком раствора восстановителя (0,4— 0,8 мл/мин). Образование молибденовой сини происходит в реакционной спирали длиной 90—120 см при 40° С. Детектор непрерывно регистрирует величину поглощения проточного раствора при 695 нм. [c.100]

Хроматографическое поведение цинка изучали также на колонке с раствором дитизона в четыреххлористом углероде, нанесенным на гидрофобизированный кизельгур [16]. На рис. 1 приведена зависимость Ig D от pH для различных концентраций дитизона в органической фазе (кривые 1—3) и для различных концентраций щавелевой кислоты в элюирующем растворе (кривые 4—7). В полном соответствии с уравнением (3) в отсутствие щавелевой кислоты наклон кривых IgD—/(pH) равен двум. Разность между значениями pHi/2 (D=l) для 10 3 и 2-10- М растворов кислоты составляет 0,7, что также соответствует теоретической величине. Полученные значения Кех и констант устойчивости оксалатных комплексов цинка согласуются с опубликованными данными. Из этого следует, что можно предсказывать возможность экстракционно-хроматографических разделений раз- личных металлов по известным значениям констант экстракции и констант устойчивости. [c.408]

Расчет результата определения. Расчет результата отличается от предыдущего только тем, что заканчивается нахождением не весового количества щавелевой кислоты, а ее процентного содержания в образце, для чего найденную величину далее следует умножить на 100 и разделить на навеску. [c.137]

При работе с щавелевой кислотой растворяют в пробирке при нагревании 2 г кислоты ъ 5 мл воды, затем фильтруют, делят раствор на две части и охлаждают обе части с различной скоростью, как было указало выше. Щавелевая кислота кристаллизуется в виде иголочек и в этом случае величина кристаллов зависит от скорости охлаждения. [c.38]

Величина обладая при п = 0 и п= отрицательным знаком, также компенсирует влияние индукционного взаимодействия, а при п = 0 даже перекрывает последнее. Благодаря этому кислотность моноаниона щавелевой кислоты в заметной степени превышает кислотность уксусной кислоты. Как мы видели, этот факт еще не означает, что отрицательно заряженный заместитель СОО характеризуется положительным значением а. [c.130]

Проходит до семивалентного, а до трехвалентного, причем если вести эту реакцию в присутствии пирофосфата или фосфорной кислоты, то образуется устойчивый комплекс марганца (III), который также титруется оксалатом, поскольку окислительно-восстановительный потенциал системы Мп +/Мп2+ имеет ту же величину, что и потенциал системы MnOr/Mn . Марганец (III) в виде фосфатного комплекса также способен восстанавливаться на платиновом электроде, поэтому можно проводить титрование раствором оксалата или щавелевой кислоты при +0,4 в (МИЭ) по току восстановления марганца (IIJ). [c.246]

Это испытание впервые было описано Варреном [162] в 1958 г. и состоит из двух двухчасовых периодов выдержки в растворе 10% HNOз-fЗ% НР при 70° С (раствор должен быть свежеприготовленным для каждого периода). Эти испытания являются более быстрыми, чем другие, и специфическими по отношению только к обедненным хромом границам зерен, поскольку не влияют иа субмикроскопическую ст-фазу, при-сутствуюигую в сталях, содержащих молибден (описано в документе А262 70, использование которого распространяется на нержавеющие стали типа 316, 3161, 317 и 3171) [153]. Так как скорости коррозии нержавеющих сталей в этой смеси кислот очень высоки и сильно меняются от испытания к испытанию, то в этом случае необходимо проводить два испытания для сопоставления скоростей коррозии образца, который необходимо оценить, и образца того же сплава, ио после отжига в лабораторных условиях с целью предотвращения выделения карбидов, наличие или отсутствие которых определяют с помощью электролитического травления образцов в щавелевой кислоте. Величину МКК определяют по потерям массы, и если потери массы образца, коррозия которого оценивается в 1,5 раза, больше потерь массы стандартного образца, то первый считается чувствительным к МКК. [c.574]

Например, концентрацию раствора NaOH устанавливают D результате титрования им раствора щавелевой кислоты. Щавелевая кислота может быть путем перекристаллизации получена химически чистой, строго отвечающей своей формуле Н2С204-2Нг0. В соответствии с этим концентрацию ее раствора находят делением величины точной навески на объем раствора. [c.216]

Если вещество не удовлетворяет перечисленным требованиям, то сначала приготовляют раствор приблизительно необходимой концентрации. Одновременно с этим готовят соответствующий титрованный раствор другого вещества для установки титра первого раствора. Оттитровав один раствор другим и зная титр одного из них, вычисляют титр другого раствора. Например, титр раствора NaOH можно установить по раствору щавелевой кислоты, которая путем перекристаллизации получается химически чистой, отвечающей формуле Н2С204-2Н20. Титр раствора щавелевой кислоты находят делением величины точной навески в граммах на объем раствора в миллилитрах. [c.122]

Для установки титра берут 3—4 отдельных навески свежепере-кристаллизованной щавелевой кислоты в колбы для титрования емк. 250 мл и растворяют их в произвольном объеме (50—100 мл) воды. Добавляют по 10 мл 2 N серной кислоты, нагревают до 80— 90 С и титруют, как описано выше. Величина навески должна быть такой, чтобы расходовалось примерно около 25 мл 0,1 N раствора перманганата, т. е. навеска щавелевой кислоты должна быть [c.135]

Устанавливается величина рН=1 путем добавления 900 мл 4 н раствора КОН при перемешивании с последующим добавлением 20 мл 30 %-ного раствора перекиси водорода для окисления примесей железа. Осаждение гадолиния проводится при 50 °С путем добавления 1500 г кристаллической технической щавелевой кислоты С204Н2-2Н20 суспензия аккуратно перемешивается 12 ч для полного осаждения оксалата гадолиния. [c.155]

Детерс [7] кратко сообщает, что пентахлорфенол быстро перемещается на кислых слоях силикагеля Г, приготовленных с использованием 0,05 н. раствора щавелевой кислоты вместо воды. При разделении хлороформом и насыщении камеры получают величины hRf, равные примерно 50. [c.362]

На кислых слоях силикагеля при стандартных условиях можно быстро определить основные компоненты полученных промышленных экстрактов лишайников и чистых веществ. При приготовлении слоев вместо воды используют 0,5 н. раствор щавелевой кислоты. Растворителем служит смесь бензол — хлороформ (50 + 50). После испытания применявшихся до настоящего времени реактивов для опрыскивания оказалось [57], что наилучшие результаты могут быть получены со смесью анисовый альдегид — серная кислота (реактив № 9). Наиболее часто встречающиеся в лишайниках кислоты обнаруживают следующие величины hRf и цветные реакции вульпиновая кислота 80 (желтая), уснииовая кислота 65 (фиолетовая), эверновая кислота 11 (красная) и продукт расщепления орцин 3 (красный). [c.382]

В среде дифференцирующих растворителей можно проводить раздельное титрование смесей моно- и дикарбоновых кислот, например смесей щавелевой и салициловой кислот, яблочной и бензойной, малоновой и бензойной, щавелевой и бензойной и др. Например, при титровании смеси бензойной и щавелевой кислот в среде метилэтилкетона получается кривая с тремя скачками титрования, из которых первый соответствует нейтрализации первой ступени диссоциации щавелевой кислоты, второй — нейтрализации бензойной кислоты и третий — нейтрализации второй ступени диссоциации щавелевой кислоты. Между тем величины констант диссоциации бензойной кислоты (/С=6,3 10 ) и второй ступени диссоциации щавелевой кислоты (7< 2 = 6,4 10" ) в водном растворе очень близки. В среде же метилэтилкетона происходит последовательная нейтрализация этих кислот [128]. [c.117]

Получите у преподавате гя маленькую пробирку со свежеперекрис-таллизованной щавелевой кислотой и взвесьте на аналитических весах. Пользуясь воронкой, перенесите содержимое пробирки в мерную колбу вместимостью 100 мл. Снова взвесьте пробирку и по разности найдите величину навески. [c.270]

Иодирование ацетона при 25° скорость реакции зависит от присутствия отдельных ионов в том случае, когда они получаются из щавелевой кислоты, скорость реакции является линейной функцией их концентрации скорость реакции является также линейной функцией концентрации щавелевой кислоты, когда она выше 0,1, так как с этого момента увеличение скорости реакции, вызываемое ионами водорода, имеет максимальную величину в концентрированном растворе действует каталитически недиссоцииро-ваннзя кислота [c.392]

Была разработана методика, позволяющая получать титанилокса-латы бария, стронция, кальция и свинца. Методика заключалась в следующем. Предварительно прибавлением к водному раствору четыреххлористого титана [5] концентрированного раствора щавелевой кислоты готовился раствор титанилоксалатной кислоты. К полученному раствору при комнатной температуре и постоянном перемешивании медленно добавляли раствор соли соответствующего двухвалентного металла. Образующиеся соединения выпадали в виде белых осадков, которые тщательно промывались водой и затем сушились. Таким методом были получены титанилоксалаты бария, стронция и свинца. Поскольку выделить титанилоксалат кальция из водного раствора нам не удалось, то синтез этой соли был проведен по той же методике, только в ацетоновой среде. Этот факт свидетельствует о неустойчивости соли в водной среде. Замена воды на ацетон, вещество с меньшим значением величины диэлектрической постоянной, предотвращает гидролитическое разложение соли. [c.232]

Даже первые синтезы щавелевой кислоты (1824) и мочевины (1824—1828), осуществленные Вёлером [18, 19], а также синтез Гмелиным кроконовой кислоты (1825) [20] не оказывали очень существенного влияния на представления о жизненной силе. Многие видные химики продолжали верить в действенность этой силы. Французский химик Жерар еще и в 1845 г. говорил Не удалось получить из мочевины — мочевую кислоту, из си-рейного масла — салицин, из спирта — сахар, из древесного спирта либо древесно-уксусной кислоты — древесное волокно или же само дерево. В этом отношении химия совершенно бессильна и, если мои предположения правильны, останется такой навсегда. Я повторяю еще раз химические силы прямо противоположны жизненной силе. Химик поэтому действует в направлении, противоположном действию живой природы он сжигает, разрушает, оперирует анализом. Жизненная же сила оперирует с помощью синтеза, она вновь воссоединяет то, что разрушается химическими силами (цит. по [21]). Напомним, что Жерара нельзя считать консервативным естествоиспытателем вроде Нассе, хотя последний в сравнении с первым не представляет собою величины и в естественнонаучном отношении. [c.40]

Хотя режим элюирования кислот зависит от их кислотности, удерживаемый объем некоторых кислот значительно отличается от величин, ожидаемых на основании их констант диссоциации. Это явление особенно заметно для ароматических кислот, для которых характерно взаимодействие между ароматическим ядром и ароматическим скелетом анионообменных смол (например, для смол на основе сополимеров стирол—дивинилбензол). Чисто физическая адсорбция слабых органических кислот, которая наблюдается на катионообменных смолах, увеличивается с увеличением молекулярной массы кислоты. Монокар-боновые кислоты адсорбируются сильнее, чем дикарбоновые килоты щавелевая кислота и минеральные кислоты практически не сорбируются [5]. Адсорбция увеличивается с увеличением размера частиц ионообменной смолы и с увеличением концентрации сорбируемой кислоты. Десорбция может стать количественной при элюировании колонки водой. Было найдено, что сродство к молекулярной сорбции кислот на катионообменных смолах увеличивается с уменьшением степени поперечной сшивки ионообменной смолы [6]. Аминокислоты сорбируются особенно сильно вследствие взаимодействия между аминогруппой кислоты и сульфогруппой смолы [7]. Сорбция алифатических кислот на ионообменных смолах на основе полистирола выше, чем на таких же катионообменных смолах, при этом одновременно происходит ионообмен и молекулярная сорбция, причем последняя в удерживании может даже преобладать [8]. Молекулярная сорбция на катионообменных смолах в Н+-форме сильнее, чем на катионообменных смолах в других формах вследствие подавления диссоциации обусловленного более [c.153]

Значения р/Са4=р/Са, + рАГаг—р/Сяз теперь легко вычисляются, а из них можно рассчитать значения Осоон- Как видно из представленных в табл. 23 результатов такого расчета, значения, полученные при п= и п = 2, хорошо согласуются между собой и со значением, полученным из р/Са для щавелевой кислоты (см. табл. 18). Ниже будет рассмотрен еще один независимый путь определения этой величины, приводящий к величине того же порядка (см. табл. 29). Таким образом, мы вправе считать аномальным не сам заместитель СООН, а отнести отмеченные выше Таблица 23 [c.125]

Невозможность определить в общем случае величину ст для заряженного заместителя, пользуясь при этом обычной методикой, демонстрируется полным несоответствием результатов для С00 , полученных исходя из рКа второй ступени диссоциации щавелевой кислоты, с одной стороны, и из р/Са второй ступени диссоциации бицикло[2.2.2]октан-1,4-дикарбоновой кислоты, с другой стороны. Оба эти значения далеки от вычисленной в 2 [c.143]

Многие групповые разделения основаны на комплексообразова-нии. Первые примеры практического применепия предложены Самуэльсоном разделения выполнялись методом селективного поглощения (глава 10. 14). Рассел [23 ] показал, что цирконий и ниобий могут быть селективно элюированы щавелевой кислотой. Этот факт объяснялся тем, что щавелевая кислота образует с указанными металлами особо прочные комплексы. В работе Томпкинса с сотрудш -ками [26 ] комплексообразование в растворах щавелевой кислоты использовано для группового разделения радиоактивных изотопов. Нанример, если смесь циркония, ниобия, редкоземельных и щелочноземельных металлов поглотить катионитом в верхней части колонки, то цирконий и ниобий легко элюируются 0,5% раствором щавелевой кислоты без заметного вытеснения из колонки других иопов [4, 26]. Затем, трех-, двух- и однозарядные ионы могут быть разделены при помощи цитратных буферов. При pH 3 трехзарядные ионы вытесняются 5% цитратным раствором нри pH 5 из колонки удаляются двухзарядные и однозарядные катионы [26]. Выделенную группу ионов можно затем разделить повторным поглощением и хроматографическим элюированием цитратными буферами. Повторное поглощение легко осуществляется, если добавлением азотной кислоты понизить величину pH до 2,5. [c.293]

Он состоит по существу из двух сосудов А и В, соединенных горизонтальной, точно калиброванной капиллярной трубкой. Суспензия в сосуде А находится под точно контролируемым внешним давлением газа. Ламинарное течение в капиллярной трубке наблюдается при постоянной температуре. Суспензия диккита в глицерине подобна ньютоновской жидкости при содержании глинистого минерала в количестве до 25%, тогда как при более высоких концентрациях наблюдался типичный предел пластичности. Результаты изучения Гёльце.м водных суспензий имеет особо важное значение для определения влияния добавок щавелевой или танниновой кислот и особенно пирофосфата натрия Эти добавки значительно снижали вязкость и увеличивали скорость течения, тогда как влияние лимонной кислоты было гораздо слабее. Значение величины ф в уравнении Эйнштейна (см. А. III, 337), называемое гидродинамическим объемом частиц, наибольшее у суспензий в чистой во- де в суспензиях глицерина оно значительно меньше. При добавке щавелевой кислоты, таннина и особенно пирофосфата натрия величина ф сильно уменьшается. [c.349]

Для вычисления количества миллиграммов кальция в 100 мл сыворотки крови из результата титрования опытной пробы вычитают результат титрования контрольного (слепого) опыта. Слепой опыт служит контролем на содержание в реактивах кальция (или других веществ, осаждающих щавелевую кислоту) и на полноту отмывания от избытка щавелевокислого аммония. Полученную разность умножают на титр марганцовокислого калия по кальцию, выраженный в миллиграммах, т. е. на количество миллиграммов кальция, соответствующее 1 мл титрованного раствора (для 0,01 н. КМПО4 эта величина равна 0,2 мг), и на 50, так как определение производилось в 2 мл сыворотки, а вычисляется содержание в 100 мл. [c.246]