Буферные растворы концентрация ионов

При добавлении в этот раствор гидроксида натрия в результате реакции появится эквивалентное количество ацетат-иона, который в смеси с уксусной кислотой образует ацетатный буферный раствор. Концентрацию ионов водорода в этом растворе, а также всю ветвь кривой титрования до точки эквивалентности можно рассчитать по формуле (3.58). Если добавим в раствор [c.197]

При разбавлении буферных растворов концентрация ионов водорода, а следовательно, pH почти не изменяется, так как [c.96]

Для разбавленного буферного раствора концентрация ионов водорода будет именно такой. Однако, поскольку активности ионов зависят от присутствия других ионов, заметное отклонение от расчетных значений наблюдается в растворах солей, концентрация которых уже приближается к 0,1 М. Именно этим фактом и объясняются небольшие расхождения между значениями pH, рассчитанными по константам равновесия, и значениями, приводимыми в таблицах буферных растворов. [c.347]

Поскольку константа электролитической диссоциации К при данных условиях постоянна, pH буферного раствора будет зависеть только от отношения концентраций кислоты (или основания) и соли, взятых для приготовления буферной смеси, и не зависит от абсолютного значения этих концентраций. Поэтому при разбавлении буферных растворов концентрация водородных ионов (pH) должна оставаться неизменной. Опыт показывает, что даже значительное разбавление буферных растворов в 10—20 раз и более мало отражается на их pH. [c.214]

При разбавлении буферных растворов концентрация ионов водорода, а следовательно, и pH, почти не изменяется, так как не изменяется отношение [c.81]

Из уравнения (3) следует, что концентрация водородных ионов буферных растворов зависит не от абсолютного значения концентрации кислоты и соли, а лишь от их отношения. Вследствие этого при разбавлении буферного раствора концентрация водородных ионов практически не изменяется. [c.112]

Ионы металлов в титруемом растворе могут образовывать комплексы с подходящими лигандами. Например, в аммиачном буферном растворе многие ионы металлов образуют аммиакаты в ацетатном буферном растворе — ацетатные комплексы. При достаточно высокой концентрации гидроксид-ионов образуются гидроксокомплексы. [c.219]

При добавлении щелочи к аммонийному буферному раствору концентрация ионов ОН должна сильно увеличиться. Однако, поскольку аммонийный буферный раствор содержит большое [c.43]

Из приведенной схемы видно, что в ацетатном буферном растворе концентрация водородных ионов будет зависеть от степени диссоциации молекул кислоты. Согласно закону действия масс, константа диссоциации уксусной кислоты будет [c.73]

Способ действия буферного раствора, например раствора уксусной кислоты, в присутствии ацетатного иона следующий если водородный ион в виде сильной кислоты прибавляется к буферному раствору, ацетатный ион соединяется с ним, образуя уксусную кислоту. Поскольку уксусная кислота диссоциирует слабо, концентрация водородного иона не изменится в заметной степени. Если бы раствор не содержал ацетатного иона, то при прибавлении крепкой кислоты возрастала бы концентрация водородного иона. При прибавлении к буферному раствору основания, уксусная кислота реагирует с ним, образуя воду и ацетат. Это вызывает, конечно, некоторый расход кислоты, но так как степень ионизации кислоты мала, то, в общем, на концентрации водородного иона это скажется незначительно. [c.24]

Добавим к этому раствору 10 моль НС1. Бели это коли<№Ство НС1 добавить к 1л чистой воды, то концентрация ионов водорода станет равной 10 М, а pH 3,0. Б фосфатном буферном растворе свободные ионы водорода прореагируют с НРО и в результате образуются ионы НгРО . [c.152]

Результат расчета показывает, что Mg(OH)2 обладает довольно большой растворимостью в буферной, слегка основной среде. Если бы раствор был более кислым, растворимость Mg(OH)2 была бы еще выше, поскольку с повышением кислотности раствора концентрация ионов ОН в нем уменьшается. Для того чтобы равновесие при этом не сдвигалось, должна увеличиться концентрация ионов Mg в растворе. [c.128]

Буферные растворы можно концентрировать или разбавлять в пределах 1 100. Их применяют для поддержания определен юго pH раствора. Анионы или катионы буферного раствора связывают ионы гидроксония или гидроксила, вводимые в раствор. Например, буферный раствор можно приготовить из смеси уксусной кислоты и ацетата натрия или из смеси гидроокиси аммония и хлорида аммония. Величина pH буферного раствора, приготовленного из смеси уксусной кислоты и ее соли, при изменении концентрации от 0,1 до 0,01 н. меняется только от 4,63 до 4,73. При том же разбавлении pH раствора НС изменится от 1 до 3, а в случае СН3СООН — от 2,86 до 3,86. Применение буферных растворов необходимо, когда реакцию нужно проводить при оптимальной [Н + 1 или [0Н 1. [c.58]

При разбавлении водой буферных растворов концентрация водородных ионов в них почти не изменяется. [c.113]

В результате образуется смесь СН3СООН и Hg OONa. Подобные смеси слабых кислот (или оснований) с их солями носят название буферных растворов. Концентрация ионов водорода в них почти не изменяется, как при действии кислот и щелочей, так и при их разбавлении водой. [c.57]

Если в латекс вводят дополнительно эмульгатор, то целесообразно вводить эмульгатор и в боковую жидкость до уравнивания ее поверхностного натяжения с таковым испытуемого латекса. Часто, разбавляя латексы до требуемой рабочей концентрации, Пользуются буферными растворами умеренной ионной силы. В таких случаях эти же соответственно разбавленные буферные растворы следует применять в качестве боковой жидкости. [c.75]

При этом предполагается, что шприц большего объема содержит раствор с равновесными концентрациями а,Ь и с, тогда как меньший шприц содержит воду (или буферный раствор соответствующей ионной силы). При быстрой кинетике смеситель с отношением объемов 10 1 пригоден также для опытов, которые схематически можно изобразить следующим образом [c.397]

Эффект добавления кислоты или основания. Предположим, что имеется точно 100 мл буферного раствора, концентрация которого 0,100 Р как по уксусной кислоте, так и по ацетату натрия. В примере 4-8 было найдено, что концентрация ионов водорода в таком растворе равна 1,75-10- Л1 и соответственно рН=4,76. [c.119]

Эйкен исследовал эту проблему для одного частного случая. Однако только Геришер и Феттер дали общее выражение для стационарного перенапряжения реакции при торможении гомогенной химической реакции и более подробно рассмотрели этот частный случай, исследованный Эйкеном. Общий ход рассуждений можно пояснить на следующем простом примере. При катодном выделении водорода из ацетатного буферного раствора разряжающиеся ионы водорода образуются за счет диссоциации уксусной кислоты. Эта довольно быстрая реакция диссоциации при определенных значениях концентрации определяет скорость всего процесса, в результате чего на электроде появляется гомогенное перенапряжение реакции. Последовательность реакций, протекающих на электроде, можно записать в следующем виде [c.264]

Слабоосновные пептиды фракционируют в буферных растворах с pH 6,5—7,0, т. е. в той области, где аминогруппа заряжена частично. В этой области pH амберлит ШС-50 обладает высокой буферной емкостью, что препятствует элюированию со сменой pH. Поэтому фракционирование проводят в градиенте ионной силы, но при постоянном значении pH. Постоянства pH достигают применением фосфатных буферных растворов градиент ионной силы задают путем повышения концентрации фосфата или хлорида натрия. Разделение пептидов происходит в данном случае благодаря сочетанию двух факторов ионного [c.408]

В тех случаях, когда величина силы тока и потенциал восстановления вещества или потенциал полуволны зависят от pH среды, совершенно необходимо применять при полярографировании буферные растворы. В небуферных растворах концентрация ионов водорода на поверхности электрода значительно меняется, благодаря чему возникают растянутые волны и иногда образуются даже две волны. [c.67]

Однако следует отметить, что в буферных растворах с ионами металлов время появления отклика остается в линейной зависимости от активности ионов до значительно более низких значений концентрации М) при условии, что аналитическая [c.273]

При НИЗКИХ концентрациях проблема получения устойчивых стандартов становится серьезной. Так, буферные растворы с ионами металлов готовят [26], связывая металл в комплекс с помощью лиганда и регулируя pH. Условные константы равновесия являются функцией pH, и активность ионов металла может изменяться в широком интервале низких активностей в зависимости от устойчивости образуемых комплексов. Систематическую разработку и исследование возможностей применения таких стандартов следует всячески поощрять. [c.278]

Из всех существующих колориметрических методов определения pH воды наиболее надежным является метод с буферными растворами. Принцип его заключается в том, что, если к исследуемой воде прибавить некоторое количество органического красителя, то в зависимости от pH воды краситель примет ту или иную окраску. Полученную окраску исследуемой воды сравнивают со шкалой, состоящей из пробирок с растворами, концентрация ионов водорода в которых соответствует определенным величинам pH. Очевидно, что при совпадении окраски исследуемой воды с окраской раствора одной из пробирок шкалы величины pH их будут одинаковы. [c.22]

Выбор концентрации ионов в буферном растворе также имеет важное значение. Это связано с конкуренцией ионов буферного раствора и ионов анализируемого вещества при установлении равновесия. Уменьшение концентрации буферных ионов, например ионов ацетата, увеличивает сродство ионообменной смолы по отношению к анализируемому веществу. В результате этого воз- [c.83]

Константа электролитической диссоциации кислоты К при данных условиях постоянна, поэтому согласно уравнению (7) определение концентрации ионов зависит только от отношения концентраций кислоты и соли, взятых для приготовления буферной смеси, и не зависит от абсолютного значения концентраций. Вследствие этого при разбавлении буферного раствора концентрация водородных ионов должна оставаться неизменной. [c.163]

В таком буферном растворе концентрация водородных ионов равна константе диссоциации [Н+1 = К или pH = рК- [c.165]

Магний можно титровать комплексоном III в присутствии индикатора — ионов одновалентного таллия [426]. С комплексоном III таллий (I) образует менее прочный комплекс, чем магний со-ответствуюш,ие константы нестойкости составляют 1,6-Ю и 2,6-10 . Поэтому сначала с комплексоном III реагирует магний, только после этого начинает взаимодействовать таллий. Конец титрования устанавливают по уменьшению тока Т на капающем ртутном электроде при —0,55 в (отн. нас. к.э.). Титруют при pH 10, создавая среду с помощью аммиачного буферного раствора. Концентрация ионов таллия должна быть меньше начальной концентрации ионов магния по крайней мере в 10 раз. Для удаления кислорода и для перемешивания через раствор пропускают водород. Метод позволяет определять Mg и Са при совместном присутствии при pH 10 титруют сумму Mg и Са, при pH 12,4 — кальций. [c.108]

Рассмотренная в этом параграфе гальваническая цепь оказалась особенно ценной при изучении физической химии растворов электролитов и впервые была широко использована Харнедом поэтому ее часто называют элементом Харнеда. Ценность этой гальванической цепи заключается в том, что ее можно использовать для любого раствора, содержащего ионы водорода (например, для буферного раствора) или ионьи хлора. С применением уравнения (9.19) можно вычислить концентрацию водородных ионов, а также степень диссоциации кислоты, использованной для приготовления буферного раствора. [c.176]

Метод насыщения ионита из буферных растворов. Применим тогда, когда необходимо знать обменную способность ионита при определенном значении pH. Навеску катионита или анионита (1—5 г) помещают в колонку и приводят в равновесие с буферным раствором определенной ионной концентрации и заданным значением pH. Затем через колонку пропускают небольшое количество воды, достаточное для вымывания буферного раствора, задержанного на поверхности зерен ионита. После этого поглощенный ион вытесняют 0,5 н. раствором НС1 (катионит) или NaOH (анионит) и определяют в фильтрате количество вытесненных ионов. Метод можно применять к любым ионитам, но следует учитывать скорость установления ионообменного равновесия. [c.698]

Фракционирование пептидов на ионообменных смолах основано на целом ряде принципов, о которых уже говорилось выше (гл. I и II). Сюда входят и различия в электрохимических свойствах разделяемых фрагментов, и различное сродство неполярных радикалов к бензольным кольцам матрицы смолы, и изменение концентрации конкурирующих ионов в буферном растворе. Поэтому элюция пептидов со смолы достигается путем пропускания через колонку буферных растворов изменяющейся ионной силы и pH. Это изменение концентрации ионов и pH может осуществляться линейно или ступенчато. Элюируемые компоненты идентифицируют нингидриновой колориметрией, лиофилизуют (высушивают из замороженного состояния) и проверяют на гомогенность с помощью хроматографии на бумаге и методом пептидных карт. Негомогенные пики фракционируют дополнительно. В качестве примера можно привести разделение пептидов, полученных триптическим гидролизом окисленной (т. е. лишенной дисульфидных мостиков) рибонуклеазы (рис. 11). [c.84]

Электрофорез—это движение заряженных частиц в растворе под влиянием электрического поля. Если В или А представляют собой ионы, то константы устойчивости системы можно иногда получить изучением миграции одной или более форм. Методы изучения электрофореза рассматривались Робинсоном и Стоксом [59] и Мукерджи [53]. Наиболее часто используется метод движущейся границы. Теория и практика этого метода хорошо описаны Лонгсвортом [49]. Эксперименты обычно проводят в и-образной трубке Тизелиуса, содержащей растворенное вещество в подходящем буферном растворе или ионной среде, покрытых слоем чистого раствора среды. Структуру и движение границы, образованной между двумя растворами, наблюдают с помощью оптической системы Шлирена, которая отмечает градиенты показателя преломления, соответствующие градиентам концентрации. Полученная диаграмма Шлирена зависит от числа присутствующих форм, от их подвижностей и от скорости установления равновесия между ними. [c.377]

Электрод, предназначенный для определения активности ионов фтора, представляет собой специальный ионный датчик, используемый совместно с каломельным электродом (электродом сравнения) и рН-метром, который имеет шкалу, проградуированную в милливольтах. Главным элементом фторидного электрода является монокристалл фтористого лантана, на котором благодаря присутствию фтор-ионов возникает потенциал. Кристалл одной своей стороной контактирует с исследуемым раствором, а другой — с контрольным внутренним раствором (раствором сравнения). Предварительно должна быть построена соответствующая калибровочная кривая, устанавливаюнгая соответствие между показаниями рН-метра в милливольтах и концентрацией фторидов. Активность фторидов зависит от общей ионной силы раствора и, кроме того, прибор не регистрирует фториды, находящиеся в связанном состоянии (в виде комплексных ионов). Эти трудности в значительной степени удается преодолеть (если фториды связаны в комплекс с алюминием) добавлением лимонной кислоты и введением буферного раствора высокой ионной силы. [c.36]

Рис. 288. Потенциометрические титрования X + Ag+ —> AgX (два индикаторных серебряных электрода наложенная сила тока). Среда 1 М уксусноацетатный буферный раствор. Концентрация титруемого иона 2XlO M. (По В. Tremillon.)

Оперирование ионной силой раствора весьма важно для биохимиков и биологов, ибо ионный эффект в разбавленных растворах пропорционален не их молярной концентрации, а их ионной силе. Вот почему, например, при изучении того или иного явления в зависимости от концентрации водородных ионов необходимо брать буферные растворы одинаковой ионной силы во избежание затемнения результатов вторичными солевыми эффектами. При растворении денатурированных белков в солевых растворах также приходится считаться с ионной силой растворов. Так, Т. В. Саенко (1951 г.) показала, что растворимость денатурированного по ее способу осадка под влиянием Na l, K l, СаСЬ и N32804 обусловлена не специфическим действием того или иного электролита, а их ионной силой. При одинаковой ионной силе растворимость оказалась одинаковой независимо от характера электролита. При повышении ионной силы сверх 0,1 N эта зависимость ионного эффекта нарушается. [c.147]

Константа k не зависит от концентрации буферного раствора или ионной силы среды. Таким образом, реакционноспособным агентом является, по-видимому, нейтральный гидроксиламин, и общий основной катализ не происходит, как и следовало ожидать для нуклеофильной атаки нитрофениловых эфиров. Скорость реакции 0-ацетилгидроксиламина с гидроксиламином, приводящей к образованию гидроксамовой кислоты, описывается уравнением [137] [c.94]

Буферной силой называется относительное изменение, по сравнению со стандартным, pH различных буферных растворов при добавлении к ним одинаковых объемов сильных кислот или сильных оснований. Для измерения буферной силы выбирают какой-либо буферный раствор в качестве стандарта и определяют изменение АрН в нем при добавлении определенного количества сильной кислоты или сильного основания. Берут такой же объем раствора исследуемого буфера той же концентрации, добавляют к нему такое же количество кислоты или основания и определяют изменение АрНг раствора. Отношение ЛрН1/АрН2 представляет собой буферную силу изучаемого раствора по отношению к стандартному. Рассмотрим факторы, влияющие на буферную силу раствора. Концентрация ионов Н+ и ОН- в буферных растворах определяется формулами (V. 73), (У.74) и (У.80), ( .81). Так как концентрации стандартного и испытуемого растворов одинаковы, то соотношения Скисл/Ссопь и Сосн /Ссоль для них изменяются одинаково. Следовательно, различие в АрН у сопоставляемых растворов связано с неодинаковым значением констант диссоциации кислот или оснований. Таким образом, буферная сила зависит от констант диссоциации слабых кислот или оснований стандартного и испытуемого растворов. [c.136]

Следовательно, и здесь pH раствора сохраняется почти постоянным. Аналогичные сврйства проявляет также буферная смесь, составленная из слабого основания и его соли с сильной кислотой, например NH4OH и NH4 I. В этом растворе концентрация ионов будет [c.205]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология