Водород с участием водорода

Реакции с участием перекиси водорода. Перекись водорода в реакциях окисления-восстановления может быть как окислителем, так и восстановителем. В зависимости от характера среды возмол<ны следующие превращения перекиси водорода [c.134]

В основе промышленных способов получения ароматических углеводородов и высокооктановых бензинов лежат реакции С5- и Се-дегидроциклизации алканов. Широко дискутируемым в настоящее время является вопрос о путях превращения алканов в бензол и его гомологи. В настоящее время он перерос академические рамки и важен как для химиков-технологов, так и для специалистов в области приготовления катализаторов. Важное значение приобрел в последние несколько лет вопрос об участии водорода в реакциях дегидроциклизации (или активирования им катализаторов дегидроциклизации). [c.7]

Силы отталкивания способствуют обмену кинетической и потенциальной энергий между молекулами, установлению термодинамического равновесия. Межмолекулярные химические связи возникают в результате перераспределения электронной плотности в пространстве между молекулами, частичного переноса заряда от молекулы донора к молекуле акцептора. Такой перенос электронного заряда понижает энергию системы и приводит к образованию молекулярных ассоциатов в чистых жидкостях и комплексных соединений в растворах. Разновидностью межмолекулярных химических взаимодействий является водородная связь, осуществляемая с участием водорода. Атом водорода, ковалентно связанный с атомом фтора, кислорода, азота, хлора, серы, фосфора, углерода, может образовать вторую связь с одним из таких же атомов другой молекулы. В воде, спиртах и кислотах энергия водородной связи составляет 20,9 —33,4 кДж/моль в бензоле, растворе ацетон — вода — около 4,2 кДж/моль. [c.247]

Все же более вероятным нам представляется промежуточное образование переходного комплекса по ассоциативной схеме. С этой точкой зрения согласуются приводимые ниже данные об участии водорода каче-. стве второго компонента в реакции конфигурационной изомеризации, отсутствие продуктов дегидрирования и скелетной изомеризации в условиях мягкого протекания реакции, а также кинетические результаты. Они показали, что энергия активации реакции конфигурационной изомеризации сравнительно низка, в то время как для разрыва С—Н-связи (первая стадия образования переходного комплекса по диссоциативной схеме) требуются существенно большие затраты энергии. В состав пере- [c.70]

Водородная связь. Атом водорода, вступая в соединение полярного типа, не утрачивает своей реакционной способности и, обладая очень малыми размерами, создает электрическое поле высокой напряженности и выступает в роли акцептора. Поэтому в соединениях, содержащих полярные связи с участием водорода (О — Н N — Н Р—И и др), возможно образование так называемых водородных связей. Энергия водородной связи невелика, и в области высоких температур эти связи практически не существуют. [c.90]

На равновесные конверсии реакций с участием водорода боль- шое влияние оказывают не только температура и давление (они определяют величину Кы), но и мольное отношение водород сырье — бн . Последнее, как видно из данных табл. 80, может существенно изменять равновесную конверсию х при неизменных температуре и давлении. Поскольку технические процессы и гидрирования, и дегидрирования проводят, вводя водород в реакционную зону (например, для поддержания стабильной активности катализатора), проиллюстрируем влия-. ние бна на х на конкретных примерах для гидрирования и дегидрирования. Пусть протекает реакция гидрирования А+ -ЬНа—> А. Тогда в зависимости от бн и /Сд получим следу-, ющие равновесные конверсии х [c.297]

Из примеров орто-пара-превращения водорода мы оставили в таблицах только те случаи, когда этот процесс ускоряется не в условиях глубокого холода, а при более обычных температурах, то есть когда можно сопоставить его течение с другими процессами при участии водорода на данных катализаторах. [c.4]

При измерениях окислительного потенциала колориметрическим методом для получения термодинамического значения потенциала необходимо, чтобы система приходила в равновесие с индикатором. Для этого при измерениях окислительного потенциала в системах, в которых процессы окисления —восстановления осуществляются с участием водорода и, в особенности, кислорода, так же как и при электрометрическом измерении, требуется введение катализаторов, ускоряющих окислительно-восстановительную реакцию. Кроме того, необходимо, чтобы при измерениях потенциала систем, в которых процесс восстановления осуществляется водородом, окисленная форма индикатора достаточно быстро восстанавливалась водородом. [c.181]

Как видно из этой таблицы, образование бензола из фенола значительно ускоряется с повышением давления водорода однако отщепление гидроксильной группы от молекулы фенола происходит вдвое медленнее, чем отщепление метильной группы от молекулы толуола. В цитированной работе [41 ] было показано, что происходящий при термическом распаде фенола разрыв ароматического кольца с образованием окиси углерода и газообразных углеводородов также ускоряется по мере увеличения давления водорода. На основании сопоставления полученных результатов с имеющимися в литературе данными о значительной термической устойчивости фенола при 500° С был сделан вывод о том, что изученная реакция протекает по радикально-цепному механизму с участием водорода. Схема этого механизма, по мнению авторов [41], может быть представлена следующим образом [c.376]

Это позволяет для реакции с участием металла пренебречь скоростью разряда ионов металла /м, а для реакции с участием водорода — скоростью ионизации водорода /н. Тогда при замедленности электрохимической стадии можно, пренебрегая величиной -ф (концентрированные растворы поверхностно-инактивных электролитов), написать [c.491]

Таблица 80. Соотношения для расчета равновесных конверсий для реакций с участием водорода

При изучении зависимости температур кипения молекулярных соединений водорода от номера периода, в котором расположен элемент (рис. 35), было замечено, что вода, фтороводород и аммиак имеют аномально высокие температуры кипения, в то время как Н2О, NF и МНз должны были бы кипеть при —ПО, —150 и —140°С вместо 100, 19,5 и —33°С соответственно. Рост температур кипения с увеличением молек лярной массы соединений отражает усиление ван-дер-ваальсова взаимодействия между молекулами вследствие более легкой поляризации электронных оболочек, построенных с участием атомов больщого размера. Аномально высокие температуры кипения водородных соединений азота, кислорода и фтора объясняются особенностями их состава и строения во-первых, наличием в молекуле атома сильно электроотрицательного элемента (Y), связанного с атомом водорода, что является причиной ориентационного взаимодействия между двумя атомными группами YH [c.93]

Поэтому не возникает разных задач нахождения теплот стадий или новых констант равновесия в зависимости от того, какая смесь является исходной. Приходится, однако, выполнять специальные расчеты для нахождения конверсий и равновесных составов здесь существенно, какой из компонентов является реагентом, какой — продуктом. Поэтому ниже даны соотношения для расчета равновесных конверсий х по константам равновесия для типичных реакций с участием водорода (табл. 80), см. также рис. 27. [c.296]

РЕАКЦИИ С УЧАСТИЕМ ВОДОРОДА В НЕИДЕАЛЬНОЙ ГАЗОВОЙ ФАЗЕ [c.296]

Реакции с участием водорода в системе газ — жидкость [c.298]

Во многих руководствах и статьях приводят равновесные конверсии, AG°, АН° реакций с участием водорода [4, 27]. Нужно иметь в виду, что, хотя данные о AG° и АН°, как правило, являются точными, расчеты конверсий трудно использовать, так как их дают для определенных температур и давлений, но не для соотношений водород сырье. Для конкретной ситуации (Т, р, бнг) лучше прибегнуть к расчету, как это делается ниже. [c.311]

Трансформация химического состава катализатора часто не приводит к образованию новой фазы, но заметно сказывается на активности. В окислах (полупроводниковых катализаторах) это связано с обогащением или обеднением поверхности кислородом по сравнению со стехиометрическим составом. Известны [61, 62] примеры воздействия реакционной системы на окисные катализаторы и участие поверхностного слоя кислорода в реакции. Наблюдалось влияние на поверхностный слой с изменением стационарного состава в реакциях с участием водорода [6]. [c.40]

Легко заметить, что газа в данном случае получается лишь 75% по сравнению с выходом водорода при конверсии метана водяным паром. Преимуществом является. меньший расход топлива при проведении К У-процесса, благодаря чему общий тепловой баланс обоих методов приблизительно одинаков. Впрочем К У-процесс требует для своего осуществления участия кислорода в качестве реагента. Это связано с дополнительными затратами, повышающими себестоимость синтез-газа. [c.195]

А. П. Баллод и К. В. Топчиева [201, критикуя взгляды )К. Турке-вича и Р. Смита, считают, что участие водорода катализатора и. реакции мало убедительно и что более вероятно перераспределение водорода внутри одной или двух молекул углеводорода при участии катализатора. Они приводят достаточно вероятные схемы механизма крекинга углеводородов в результате взаимодействия их с катализатором. Молекулы расщепляются в результате перераспределения связей. [c.322]

Важным обстоятельством при восстановлении ионов металла водородом является участие водорода в реакции не в молекулярном, а в атомарном виде. Процесс Нг - 2Н° протекает при адсорбции подаваемого газообразного водорода на зернах металла, поэтому процесс вытеснения носит ярко выраженный гетерогенный характер. Для начала вытеснения в раствор необходимо вводить затравку — зерна порошка никеля или железа, служащие катализатором. Дальнейшее восстановление может протекать уже с участием порошка, образующегося при вытеснении. [c.245]

Исключения составляют процессы изотопного обмена п низкотемпературные реакции, в которых принимает участие водород (ниже О °С) или дейтерий (ниже—70 °С). [c.432]

Это уравнение справедливо для образования каждого из изомеров олефина, следовательно, все изомеры возникают из одной промежуточной формы с последующим перераспределением связей. Кинетические изотопные эффекты (при замене На на О а) составляют 1,5—1,6, что указывает на участие водорода в медленных стадиях. ИК-Анализ поверхностных соединений показал, что образующаяся [c.81]

Для катализаторов характерна специфичность действия. Определенный катализатор оказывает влияние на скорость определенной реакции или группы однотипных реакций. Например, никель применяется как катализатор реакций с участием водорода. Особой избирательностью отличаются ферменты, каждый из которых ускоряет только одну нз реакций, проходящих в организме. [c.62]

Слабые химические связи между электрически нейтральными молекулами могут возникать и без участия водорода. Об этом свидетельствуют образование ассоциатов в жидком ССЦ, плоских слоев из молекул /г, существование димеров в парах инертных газов и т. д. Важная особенность близкодействующих сил притяжения —их направленность, благодаря чему возникает ближайший ориентационный порядок, о степени которого можно судить по дифракционным данным [c.247]

Участие водорода, связанного с ароматическим углеродом в внтри-ните метаморфического ряда, возрастает, но необходимо отметить, что во всей гамме спекающихся углей большая часть водорода связана в витринитах с неароматическим углеродом и, вероятно, играет значительную роль при превращении их в пластичное состояние. [c.33]

Как уже отмечалось, при облучении разбавленных растворов циклогексана-Й12 в циклогексане Оз образуется в результате молекулярного отрыва водорода, а НО — в результате реакций атохмов Н (разд. 4.3.1.2). Если тепловые атомы Н участвуют в образовании НО, то добавление иода, являющегося, как известно, хорошим акцептором тепловых атомов водорода, должно было бы привести к значительно большему по сравнению с Од уменьшению выхода НО. Следовательно, данные, приведенные в табл. 4.14, не согласуются с представлениями, основанными на том, что значительная часть водорода при облучении циклогексана образуется в реакциях с участием атомов водорода, захватываемых в присутствии акцептора, а другая часть — в процессах молекулярного отрыва. Скорее всего эти результаты говорят о том, что захват атомов водорода такими добавками, как иод, не вносит заметного вклада в уменьшение выхода водорода, наблюдаемое при облучении циклогексана. [c.194]

Два атома водорода обладают больш 1м запасом внутренней энергии, чем молекула водорода. Поэтому атомарный водород значительно активнее молекулярного. В химической практике атомарный водород часто используют для реакций восстановления (водород in statu nas endi). Химические реакции с участием водорода чаще всего проводятся при повыщенной температуре. [c.153]

Таким образом, водород снижает скорости реакций изомеризации, гидрокрекинга и диспропорционирования парафиновых углеводородов в присутствиии сверхкислот. Как уже упоминалось, высказано предположение [27] об участии водорода в медленной стадии реакции изомеризации адсорбированных фрагментов на кислотных центрах катализатора. [c.37]

Таблица 81. Теплоты АН° (в кДж) и константы равнобесия К°р реакций углеводородов С участием, водорода в идеальной газовой фазе

Гидрообработку подразделяют на гидрокрекинг, в ходе которого, по определению Алунда и Кантрелла [1], снижается молекулярная масса не менее 50% сырья, гидроочистку со снижением молекулярной массы небольшой (менее 10%) доли сырья и гидрообработку, прп которой молекулярная масса практически не снижается. Другие процессы с участием водорода называют гпдрообессериванием и гидродеазотированием. [c.80]

Б которое входят концентрации [Вг] и [И], недоступные измерению из-за их малой величины и кратковременности существования атомов брома и водорода в свободном виде. Эти концентрации можно исключить из кинетического уравнения, пользуясь методом стационарных концентраций Боденштейна Через короткое время после начала реарсции достигается стационарное состояние, при котором скорость образования атомов брома и водорода равна скорости их исчезновения. В противном случае они быстро накап)1ивались бы, обнаруживаясь в продуктах реакции, или же быстро исчезли бы и реакция с их участием прекратилась бы. [c.328]

Степень окисления элемента часто не совпадает с его валентностью, которая определяется числом электронов, принимающих участие в перекрывании электронных облаков и образовании общего электронного облака связи. Так, в молекулах На и H I каждый из атомов отдает по одному электрону па образование общего электронного облака связи и, следовательно, валентность водорода в обеих молекулах одинакова. Степени же окисления его различны. В молекуле На максимальная плогность облака связи сосредоточена на равном расстоянии от ядер обоих атомов, поскольку оба они равноценны, Поэтому атомы сох]>аняют свой электронейтральный характер и степень окисления их равна нулю. В молекуле же НС1 максимальная плотность электронного облака связи несколько смещена к хлору, поэтому степень окисления хлора равна —1, а водорода 4-1. [c.114]

Водород применяется для синтеза аммиака, хлороводорода, метанола. С участием водорода осуществляется превращение жидких растительных жиров в твердые заменители животного масла, преобразование низкокачественных углей в жидкое топливо. Реакция горения водорода в кислороде, в процессе которой достигается темнератзфа —2800 К, используется для сварки и резки тугоплавких металлов. Важное значение имеет реакция получения катализатора— платиновой черни [c.413]

В рассмотренном примере в протекании окислительно-восстановительной реакции принимает участие серная кислота H2SO4, она необходима для связывания образовавшегося трех-валентного железа. Нужное количество молекул H2SO4 опрС деляется после расстановки коэффициентов перед продуктами реакции в соответствии с основными коэффициентами в левой части уравнения. Водород или кислород уравниваются в по-следнюю очередь добавлением молекул воды. [c.105]

Химическая реакция в растворе или с участием компонентов раствора сопровождается изменением состава раствора. Например, при растворении цинка в кислоте в растворе появляются ионы цинка, и их концентрация возрастает в ходе реакции. При этом в растворе уменьшается концентрация ионов водорода. Тем самым изменяются и все зависящие от состава свойства раствора. Раствор, компоненты которого участвуют в химическом превращении, является фазой переменного состава. То же относится и к газовой фазе. Так, при синтезе аммиака из водорода и азота в газовой фазе происходит нарастание концентрации аммиака и убывание концетра-ций Н2 и N2. Когда в газовой фазе находится даже один компонент, свойства газовой фазы могут изменяться. Если поместить в закрытую колбу оксид кальция и диоксид углерода, то за счет превращения их в СаСОз будет убывать концентрация СО2 и тем самым его давление. Следовательно, состояние газовой фазы будет изменяться. Поэтому газовая фаза, компоненты которой принимают участие в химическом превращении, также является фазой переменного состава. В этом случае можно искусственно создать такие условия, что давление будет сохраняться. Например, можно проводить ту [c.193]

II. Метод порядок связи — энергия связи (ПСЭС) был предложен Джонстоном и Парром в 1960 г. для описания кине-тик определенной группы обменных реакций с участием водорода, например [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология