Перекись водорода количественное определение

В аналитических целях используют аммоний молибденовокислый для открытия и количественного определения фосфорной кислоты торий азотнокислый — для гравиметрического, титриметрического и колориметрического определения фторидов уранил азотнокислый — для титриметрического определения мышьяка, гравиметрического определения ванадия и как микрохимический реактив на уксусную кислоту и перекись водорода цирконий азотнокислый — для осаждения и отделения малых количеств фосфатов. [c.34]

Аналитически перекись водорода легко обнаруживается по интенсивно желтой окраске, которую она сообщает раствору сульфата титана. Количественное ее определение производят на основании ее реакции с перманганатом калия по уравнению [c.79]

Однако не все известные реакции на перекисный кислород могут ыть использованы для качественного и количественного определения активного кислорода в органических перекисях. Так, например, титановая и, повидимому, ванадиевая кислоты специфичны только для перекиси водорода, а с органическими перекисями они реагируют только, поскольку последние способны образовать перекись водорода (расщепляясь под влиянием воды или серной кислоты, присутствующей в реагенте). [c.74]

Известная методика количественного определения преципитации антигена антителом была распространена и на взаимодействие конканавалина А с полисахаридами. Определение проводится следующим образом. К одинаковым навескам конканавалина А, находящегося в центрифужных пробирках, добавляют возрастающее количество активного сахарида осадки отделяют центрифугированием, промывают и разрушают 7 н. серной кислотой при 110°С. Углеводы окисляют, добавляя к смеси 30%-ную перекись водорода. Количественное определение образующегося сульфата аммония можно проводить различными способами. Авторы главы отдают предпочтение модифицированному [48] методу Розена [47]. [c.94]

Соли таллня применяются для обнаружения и количественного определения многих ионов. Гидроокись одновалентного таллия рекомендуется в качестве реактива на озон [552, 614] и перекись водорода [801]. Нитрат одновалентного таллия позволяет обнаруживать едкую щелочь в присутствии растворимых сульфидов [229], иодиды в присутствии бромидов [550]. Растворимые соли одновалентного таллия находят широкое применение в качестве реактивов в микрокристаллоскопии [103]. В последнее время для этой же цели рекомендуются соли трехвалентного таллия [793]. Соли одновалентного таллия предлагаются для идентификации органических [c.8]

В качестве реагентов используют иодат [206, 567, 1473, 1474, 1541] или перйодат калия [539, 1667, 2000, 2001] и йодную кислоту [99, 1161, 2003]. Обычно реакцию осаждения иодата тория Th(JOз)4 иодатом калия проводят примерно в 6Л/ азотнокислом растворе. Для определения следов тория раствор должен быть 0,5—Ш по НЫОз, так как при более высокой кислотности не достигается количественное выделение иодата тория, правда, избыток иодата понижает растворимость иодата тория. Определению мешают 2г и Т1. и Се [464, 1467] осаждаются иодатом вместе с торием. Поэтому первый предварительно окисляют перекисью водорода [206] для восстановления церия используют перекись водорода или сернистую кислоту [1467]. Небольшие количества фосфатов не мешают. Обычно метод состоит в осаждении иодата тория иодатом калия из холодного раствора, промывании полученного осадка раствором, содержащим иодат калия и азотную кислоту, растворении в избытке азотной кислоты, переосаждении в виде иодата. [c.36]

В то время, когда мы производили эти опыты, еще не было известно метода точного измерения действия пероксидазы, так что нам пришлось ограничиться цветными реакциями при этом, естественно, не могли достаточно учитываться количественные соотношения между пероксидазой, каталазой и перекисью водорода. Выработанный мною позже метод определения способности к активированию пероксидазы путем окисления пирогаллола позволяет в настоящее время количественно исследовать взаимное влияние пероксидазы и каталазы при их действии на перекись водорода. Я поставил поэтому в последнее время в этом направлении новые опыты, результаты которых я здесь кратко изложу. Из теоретических соображений можно было ожидать, что при подходящих условиях опыта будет иметь место распределение перекиси водорода между пероксидазой и каталазой, соответственно их концентрации. Заранее укажу, что новые опыты только подтвердили правильность прежних наблюдений. Они дали, однако, одновременно некоторые достойные внимания результаты, относящиеся к действию и свойствам каталазы. [c.391]

Для молибдена известен ряд интенсивно окрашенных соединений. Однако при обычной реакции 1 г-атом молибдена может образовать лишь 1 моль окрашенного комплекса. Чувствительность определения молибдена может быть сильно повышена, если использовать его каталитические свойства. Например, перекись водорода хотя и является сильным окислителем, но количественно реагирует с иодидом очень медленно. Молибден является одним из катализаторов этой реакции, поэтому в его очень разбавленных растворах через некоторое время на 1 г-атом молибдена может выделиться 10, 50, 100 и более грамм-атомов иода. Иод затем определяют фотометрически (с крахмалом). Таким образом, удается значительно повысить чувствительность определения молибдена. [c.31]

Остаток после отгонки эфира в вакууме от продукта первого опыта (окисление эфира при 50° без облучения) и откачки в течение 1,5 часа при 30° и 1 мм рт. ст. по виду не отличался от соответствующих продуктов, получавшихся нами при окислении эфира в прежних условиях (легкой перекиси в дестиллате не получено). / = 1,055 По = 1,4380 мол. вес, определенный криоскопическим путем в бензоле, —169 содержание активного кислорода отвечает расходу 38,3 мл 0,1 N раствора РеС1з на миллимоль (станнометрическим методом). Он легко растворяется в органических растворителях и смешивается с водой, гидролитически разлагаясь ею на перекись водорода и ацетон (количественно определены и охарактеризованы как выше Н2О2—качественной реакцией с хромовой кислотой, ацетон —температурой плавления п-нитрофенилгидразона и пробой смешения с синтетически -полученным л-нитрофенилгидразоном ацетона). [c.138]

В связи с действием пероксидазы. и каталазы на перекись водорода интересно отметить, что в силу своей специфичности биологические катализаторы, ферменты являются более совершенным орудием исследования определенных сторон гетерогенного катализа, чем неорганические катализаторы, которые строго определенной специфичностью не отличаются. Например, коллоидальная платина или платиновая чернь быстро и количественно разлагают перекись водорода на воду и молекулярный кислород, т. е. действует, как каталаза. Если к системе платина — перекись водорода прибавить окисляемое вещество, то происходит энергичное окисление его, т. е. платина тут действует, как пероксидаза, ускоряя окислительное действие перекиси водорода. Вместе с тем та же коллоидальная платина, или платиновая чернь, энергично ускоряет окисление субстратов молекулярным кислородом, т. е. действует, как оксигеназа . Только благодаря строгой специфичности пероксидазы и каталазы можно было доказать, что к этим ферментам схема гетерогенного катализа Габера-Вильштеттера не применима и что вся схема нуждается в серьезном пересмотре. [c.132]

Ряд сходных по свойствам элементов реагирует с перекисью водорода в кислом растворе, образуя перекисные ионы или кислоты, умеренно поглощающие свет (табл. 20). Поскольку перекисные соединения четырехвалентного титана (желтый) и пятивалентного ванадия (красновато-коричневый) преимущественно поглощают в видимой части спектра, они используются для определения этих элементов (рис. 20). Перекись водорода реагирует в эквимолярных количествах с титаном и ванадием во всем диапазоне кислотности . Эквимолярное перекисное соединение молибдена образуется только при высокой кислотности и низких концентрациях молибдена. Во избежание диссоциации количественное образование перекисных соединений требует значительного избытка перекиси водорода. [c.122]

В практике очистки сточных вод для характеристики напряженности окисления применяют определение дегидрогеназной активности микроорганизмов. Процесс биологического окисления, схематично показанный реакциями (4.140) и (4.141), состоит из множества ступеней и начинается с расщепления органического вещества с выделением активного водорода. Этот вид окисления называется непрямым. Водород передается ферментами дегидрогеназами на цитохромную систему дыхательной цепи ферментов, где соединяется с кислородом, образуя воду (частично перекись водорода). Количественное определение ферментов дегидрогеназ в ряде случаев позволяет получать быструю характеристику условий процесса и его особенностей и используется в качестве одного из технологических параметров управления процессом. [c.333]

Взгляды Шенбейна сохранились до последних лет в физиологической химии. Шпицер, пытавшийся определить количественно окислительную способность животных тканей при помощи вызванного ими каталитического разложения перекиси водорода, пришел к выводу, что способность катализировать перекись водорода нужно приписывать тому же самому ферменту, который вызывает синее окрашивание гваяковой настойки в присутствии перекиси водорода. Однако Лепинуа пашел, что интенсивность окрашивания в синий цвет различными объектами не пропорциональна выделению кислорода из перекиси водорода. Наконец, Лев окончательно доказал, что способность разлагать каталитически перекись водорода принадлежит определенному ферменту — каталазе. [c.350]

Количественное осаждение имеет место только при определенных условиях, среди которых наибольшее значение имеют температура и pH раствора. Для]осаждения урана перекись водорода прибавляют к охлажденному раствору, после чего реакционную смесь замораживают и лишь спустя некоторое время оттаивают и при темпера-туре+2 отфильтровывают выпавший осадок. Чтобы получить легко-фильтрующиеся осадки, осаждение рекомендуется проводить из растворов, содержащих NH4NO3 в концентрации около 1 моля л 1741 ]. Для обеспечения полноты осаждения необходим избыток HgOa, но добавление более чем двухкратного количества перекиси водорода нецелесообразно. В присутствии хлоридов осаждение замедляется. Сульфаты значительно затрудняют осаждение урана если они присутствуют в количестве эквивалентном или большем, чем количество урана, то осаждение уже становится неполным. Еще большее Решающее влияние оказывают фториды, оксалаты, тартраты и дру-ilie ионы, склонные к образованию прочных комплексов с ионом уранила. Ацетаты мешают, если они присутствуют в значительных [c.59]

В основе количественного колориметрического метода определения озона [24]. Небольшие количества озона можно также определить по его (окисляющему) влиянию на интенсивность и цвет флуоресценции люминола, флуоресцеина или фуксина, нанесенных на силикагель [25], или по обесцвечиванию в тех же условиях индигокармина (вследствие разрыва в красителе двойных связей) [26]. В качестве аналитического реагента на озон было предложено использовать дифениламиносульфонат натрия, окисляющийся озоном до синего продукта [27]. Озон также можно определить по окислению фенолфталеина в щелочных растворах с образованием красного аниона фенолфталеина (который при восстановлении цинком опять переходит в фенолфталеин) [28]. Другие окислители, например феррицианид-ион и перекись водорода (в присутствии Си(II), которая приводит к образованию свободных радикалов), ведут себя аналогичным образом. [c.302]

Количественное осаждение имеет место только при определенных условиях, среди которых наибольшее значение имеют температура и pH раствора. Для]осаждения урана перекись водорода прибавляют к охлажденному раствору, после чего реакционную смесь замораживают и лишь спустя некоторое время оттаивают и при температуре-1-2 отфильтровывают выпавший осадок. Чтобы получить легкофильтрующиеся осадки, осаждение рекомендуется проводить из [c.59]

Перекись водорода в качестве окислителя в количественном анализе широко не используется и поэтому не удивительно, что имеется только одно сообщение об использовании ее в термометрическом титровании. Шайо и Шипош [4] сообщили об использовании перекиси водорода для определения титана в силикатах. Реакция происходит в сернокислой среде и катализируется присутствием хлорида ртути (II). Полученные этим методом результаты имели сходимость в пределах 1—2% с результатами анализа тех же проб, полученных фотометрическим методом, основанным на образовании желтого нероксититаносульфатного комплекса. [c.65]

Явления хемилюминесценции применялись в аналитической химии главным образом лишь для качественного анализа или для индикации точки эквивалентности. Описаны качественные реакции на перекись водорода [7, 8, 18], персульфат [19], медь, [8, 20], феррицианид [8], кобальт [20], следы крови [21] и др. А. А. Пономаренко [22] впервые применил эту реакцию для количественного определения перекиси водорода, меди и некоторых органических веществ по методу измерения максимального отклонения стрелки гальванометра, соедиксккого с фотоэлементом. Более чувствительным является метод определения перекиси водорода по сумме света, измеренной на счетчиках фотонов [23]. [c.84]

Перекись водорода и перекись натрия препятствуют полному осаждению циркония на холоду при кипячении в их присутствии цирконий полностью осаждается. При осаждении гидроокиси циркония щелочами отделяются следующие элементы мюминий, галлий, цинк, молибден, вольфрам, ванадий, бериллий, мышьяк и Сурьма. В присутствии карбонатов отделяется уран. Для этой цели к щелочи прибавляют I—2 г Na Og. Прибавление перекиси водорода улучшает отделение. В осадке с цирконием находятся железо, титан, марганец, хром, кобальт, никель, медь, кадмий, серебро, индий, таллий, торий и редкоземельные элементы. Магний и щелочноземельные металлы при достаточном содержании карбонатов также полностью осаждаются. Этот метод может иметь некоторое значение для отделения циркония от молибдена, вольфрама, ванадия, алюминия и бериллия. По данным Руффа [700], бериллий не отделяется щелочью количественно, так же как и алюминий, особенно в присутствии больших количеств аммонийных солей. Осаждение гидроокиси циркония аммиаком может применяться при гравиметрическом определении циркония. Но этот метод используется лишь в случае отсутствия примесей, осаждаемых аммиаком. [c.53]

Разработан способ количественного определения ионов церия (IV) в тонком слое закрепленного сорбента — силикагеля в системе растворителей перекись водорода в аммиачной среде. Распределение зон в хроматограмме осуществляется в виде пиков, высота которых является функцией концентрации веществ в растворе. Способ назван пиковой тонкослойной редоксхроматографией [49]. В работах [7, 22, 26] приводятся методики и условия концентрирования неорганических веществ меди [50], свинца [52], хрома [51, 52], церия, ванадия [22, 26] и других элементов па окиси алюминия и модифицированных анионитах при содержании этих элементов Б растворе в количестве 10 —10 г-эт1л. [c.130]

Молибдат в качестве катализатора успешно применяется при иод о метрическом определении перекиси водорода. Вследствие малой скорости этой реакции (без катализатора) по старым литературным данным было неясно, можно ли количественно определять этим способом перюкись водорода. Но в присутствии мо-либда1а реакция между иодидом и перекисью в кислом растворе происходит настолько быстро, что сейчас же после смешения реактивов можно начать титрование тиосульфатом. Таким путем можно определять перекись водорода даже в очень разбавленных растворах . [c.207]

В связи с этим представляет интерес метод экспресс-определений галогенов по Шёнигеру [5], который заключается в сожжении навески органического вещества, содержащего галогены, в атмосфере кислорода в закрытой колбе над каким-либо поглотителем (вода, раствор щелочи, перекись водорода) в присутствии платины как катализатора. Продукты разложения количественно поглощают раствором и определяют галоген одним из существующих методов. [c.310]

НС1 на 30 г ткани печени). Его действие было изучено количественно путем определения углекислоты, образующейся при окислении муравьиной кислоты. Это действие возрастает с повышением температуры до 38—40°, а затем начинает падать и при 65° становится едва заметным. По отношению к содержанию пероксидазы все исследованные органы располагаются в следующий ряд печень, почки, селезенка, легкие, поджелудочная железа, лимфатическая железа, мышцы, мозг, яички, собачьи мышцы, тимус, надпочечники, щитовидная железа, мышцы кролика. В присутствии гидро-перешгси этила пероксидаза из печени окисляет муравьиную кислоту в нейтральной среде энергичнее, чем в кислой. Авторы склонны считать, что пероксидаза, которая активирует перекись водорода при окислении муравьиной кислоты, тождественна с той, которая действует при окислении иодистоводородной кислоты. [c.44]

Одной из весьма характерных реакций гидразина в водном растворе является его способность действовать в качестве восстановителя. Водные растворы гидразина используются для восстановления различных металлических ионов до металлов, например для выделения из солей таких металлов, как медь, серебро, золото и металлы платиновой группы. Гидразин восстанавливает также сильные окислители, например перманганат, иодат, гипоиодит, иод, церат и т. п. Многие из этих реакций при проведении их в строго определенных условиях могут быть использованы для количественного определения гидразина. Окисление гидразина не всегда происходит с обра--зованием азота при этом могут получаться различные продукты,-а именно азот, аммиак и, в некоторых случаях, азотоводородная кислота. Образование азотоводородной кислоты наиболее легко протекает в сильно кислых растворах, содержащих ион гидразония, при применении таких окислителей, как перекись водорода и пер-оксидисульфат. [c.99]

Следовательно, метод Кьельдаля моЖет быть использован при условии, что конверсия проходит количественно. Появилось несколько работ, в которых метод Кьельдаля предложен для. определения нитрилов. Ван-Эттен и Виле гидролизовали образец нагреванием с 90%-ной серной кислотой в запаянной трубке до обработки его по методу Кьельдаля. Коновалов разлагал нитрил, обрабатывая его в присутствии окиси рт> ти, селена и сульфата калия. Хиллен-бранд и Пенц кипятили образец с концентрированной серной кислотой 30—60 мин, а затем добавляли перекись водорода и продолжали нагревание. Роуз и Жильотто рекомендуют восстановление иодистым водородом до обработки по методу Кьельдаля. Образец нагревают с иодидом калия и концентрированной серной кислотой на водяной бане в течение 45 мин. Затем добавляют сульфат калия, сульфат меди и селен, после чего следует обычная операция Кьельдаля. [c.238]

После того как активность приготовленного препарата каталазы по отношению к перекиси водорода была определена приведенными выше опытами, было поставлено количественное определение распределения перекиси водорода между пероксидазой и каталазой. Из всех реакций окисления, которые производятся системой пероксидаза — перекись водорода , только две — окисление пирогаллола и окисление иодистоводородной кислоты — допускают количественные определения. Однако ввиду того что каталаза очень быстро разлагается свободным иодом, для предполагаемого исследования распределения можно использовать только окисление пирогаллола. Опыты были поставлены следующим образом. [c.394]

Для количественного определения никеля нами была изучена каталитическая реакция тайрон-дифенилкарбазон — перекись водорода. Богнар и Еллинек предложили эту реакцию для определения кобальта и показали, что никель мешает его определению, так как сам является катализатором [2]. Для количественного определения никеля с использованием реакции дифенилкарбазон — тайрон — перекись водорода были найдены оптимальные условия ее протекания, т. е. было выяснено влияние на ко)нстанту скорости реакции концентраций реагирующих веществ, pH среды и температуры выведено кинетическое уравнение изучаемой реакции сделано предположение о ее механизме и предложен метод определения 1.10 мкг/мл никеля в растворе чистой соли [3]. [c.51]

Что касается экснериментально1 о обоснования этой теории, то опо поражает своей скудостью. В ряде опытов Вислиценус определял количество кислорода, которое выделяется из смеси перекиси водорода и двууглекислых щелочей при разных условиях, но точного количественного определения образовавшейся муравьиной кислоты он не производил. По его собственным словам, муравьиной кис [оты было настолько мало, что точное количественное определение представлялось невозможным. Присутствие ее он устанавливал качественно — восстановлением аммиачной окиси серебра. Но так как перекись водорода тоже восстанавливает этот реактив, то Вислиценус пытается доказать, что восстановление перекисью водорода качественно отличается от восстановления муравьиной кислотой. [c.189]

Бауман разработал газообъомпый метод количественного определения хромовой кислоты, основанный па предположении, что при действии хромовой кислоты на перекись водорода в присутствии серной кислоты на каждую молекулу хромовой кислоты выделяются 4 атома кислорода. Согласно Мархлевскому , предположение Баумана но вполне правильно, так как при этой реакции всегда выделяется несколько меньше кислорода. Мои опыты подтвердили данные Мархлевского и показали, что на каждую молекулу хромовой кислоты выделяются не 4, а точно З /з атома ки< лорода. [c.286]

Для окисления алкил- и арилборных кислот до борной при количественном определении бора в этих соединениях обычно применяется перекись водорода. Предложена следующая схема (Kuivila, 1954) [c.100]

Кроме качественного разделепия, возможно также проведение быстрого и точного количественного аиализа фосфатов. Для этого участок бумаги с пятпом вырезают и подвергают минерализации в 60%-ной хлорной кислоте, в которую добавлена перекись водорода. Определение ирово-/(ЯТ спектрофотометричоским или колориметрическим способом. Для колориметрического анализа используют молибдат ам.мопия, который восстанавливают в молибденовый синий. [c.711]

Определение кобальта. Водный раствор образца, содержащий кобальт(П), при pH б—7 экстрагируют смесью ацетилацетона и хлороформа (1 1) для отделения сопровождающих металлов. Водную фазу обрабатывают несколькими миллилитрами ацетилацетона и 5 мл 3%-ной перекиси водорода. Перекись водорода окисляет в ацетилацетоновом комплексе кобальт(П) до кобальта (П1). Чтобы окисление прошло количественно, раствор подщелачивают до pH 8—9 и кипятят с обратным холодильником в течение 10 мин. После охлаждения раствор подкисляют до pH 1 и экстрагируют комплекс кобаль-та(П1) смесью (1 1) ацетилацетона и хлороформа. Комплекс окрашен в ярко-зеленый цвет [312]. [c.136]

ДЛЯ количественного анализа борорганических соединений [60], В качестве окислителя исследовалась также и перекись бен-зсгила, но результаты получаются неоднозначные. В этой работе было установлено, что водный раствор перекиси водорода в присутствии разбавленной щелочи полностью дезалкилирует три-(н-бутил)бор в результате реакции образуется борная кислота и н-бутиловый спирт. Эта реакция была предложена в качестве удобного метода определения бора в борорганических соединениях. [c.221]