Особые свойства поверхностных молекул. Поверхностный слой

I. Особые свойства поверхностных молекул. Поверхностный слой. [c.213]

Ввиду того, что дисперсные системы имеют сильно развитую поверхность раздела фаз, их свойства существенно зависят от свойств поверхностного слоя. Поверхностный слой находится в особых условиях и поэтому обладает иными свойствами по сравнению с остальной частью системы. Причина различия заключается в том, что молекулы поверхностного слоя по-разному взаимодействуют с молекулами каждой фазы, так как фазы отличаются либо природой, либо агрегатным состоянием. Поэтому равнодействующая сил, действующих на молекулы поверхностного слоя, не равна нулю и направлена в сторону той фазы, с которой поверхностный слой взаимодействует сильнее. Для молекул, удаленных от поверхностного слоя, т.е. расположенных в объеме, равнодействующая межмолекулярных сил близка к нулю, так как они со всех сторон окружены одинаковыми молекулами. [c.5]

Мной раскрыты молекулярно-кинетические механизмы возникновения особых свойств поверхностного слоя жидкостей и закономерности диффузии и самодиффузии в нем молекул в растворах, что позволило сделать открытие МДК-эффекта и эффекта давления разуплотнения поверхностного слоя, а также дать новое обоснование способа создания поверхностного натяжения и расклинивающего давления новерхностного слоя жидкостей. [c.368]

Для процессов массопередачи, протекающих в подвижных средах, стадии массоотдачи 1 и 3 определяются физическими свойствами фаз, условиями их движения и описываются уравнениями конвективного переноса вещества (1.147). Условия перехода молекул переносимого компонента через границу раздела между фазами определяются особым состоянием молекул компонентов на границе раздела фаз. Под действием силовых полей молекулы принимают здесь ориентированное положение, т. е. возникает явление, называемое адсорбцией. В результате этого со стороны каждой фазы вблизи поверхности раздела образуются слои ориентированных молекул (адсорбционные слои), чрезвычайно малой толщины (порядка нескольких десятков размеров молекул). Так, в системе, состоящей из двух жидких фаз, имеются, строго говоря, не две, а четыре фазы — две объемные (занимающие макроскопические объемы) и две поверхностные (занимающие микроскопические объемы вблизи границы раздела фаз). Можно считать, что в системах типа жидкость (газ) — твердое тело имеется одна поверхностная фаза, поскольку из-за фиксированного положения молекул в твердых телах адсорбционные слои в них не образуются. Обычно считают, что наиболее медленной стадией процесса массопередачи (массообмена) является перенос в объеме фазы. [c.403]

Поверхности раздела фаз образуются некоторым количеством молекул, расположенных на границе области, заполненной данной фазой. Молекулы, образующие поверхностный слой, находятся в особых условиях, вследствие чего поверхностный слой обладает свойствами (например, избыточной внутренней энергией), не присущими веществу, находящемуся в глубине фазы. Образования, составленные из небольшого числа молекул, не могут быть разделены на поверхностный слой и внутреннюю массу вещества, поэтому к образованиям с очень малым объемом понятие фаза неприложимо. [c.348]

В поверхностном слое жидкости на границе раздела двух соприкасающихся фаз, которые различаются своим составом и структурой, молекулы имеют особые физико-химические свойства, вследствие того, что поверхностный слой обладает избытком энергии по сравнению со слоем аналогичной толщины внутри жидкой фазы. Этот избыток энергии (свободной поверхностной энергии) является следствием междумолекулярных сил, действующих в поверхностном слое и стремящихся стянуть границу раздела до минимальной величины. [c.60]

Гиббс предполагал, что переходный слой между двумя фазами, в котором происходит постепенное изменение свойств, имеет очень малую толщину. Поскольку в то время не было никаких данных о размерах молекул и силах, действующих между ними, Гиббс не смог оценить, какова эта толщина, и, таким образом, определить размер фаз, к которому все еще можно применять представления о поверхностной фазе с независящими от размеров параметрами. Однако он, по-видимому, допускал, что такая граница существует. Говоря, например, об устойчивости пен [4], он совершенно определенно утверждал, что очень тонкие слои могут иметь особые свойства, которые способны приводить к их неустойчивости и разрушению. Более четко идея об изменении термодинамических свойств (химического потенциала) в тонком слое была изложена Поляни в 1914 г. Согласно Поляни, в результате взаимодействия молекул тонкого полимолекулярного слоя с подложкой, поверх которой [c.92]

Некоторые вещества, растворенные в воде, способствуют изменению поверхностного натяжения растнора. Такими свойствами обладают молекулы ПАВ, которые, растворяясь, ориентированно адсорбируются на поверхности (см. рис. 36). Такая ориентация молекул и образует новый поверхностный слой с особыми физико-химическими свойствами. При этом поверхностное натяжение воды уменьшается, так как мономолекулярный слой, покрывающий ориентированно поверхность воды, обладает теперь более низкой энергией. [c.347]

Молекулы на поверхности образуют особый слой, который можно назвать поверхностной пленкой. Эту пленку нередко вьще-ляют в отдельную поверхностную фазу. Поверхностная фаза отличается рядом своих свойств от объемной фазы — например, по способности адсорбировать и растворять примесные вещества. Поэтому рассмотрение поверхностных явлений представляет существенный интерес. [c.264]

Наличие сильно развитой поверхности придает всем дисперсным системам общие свойства. Обусловлено это особым состоянием молекул и атомов на поверхности фазы. Поэтому и состав поверхностного слоя обычно отличается от состава каждой из соприкасающихся фаз. [c.6]

Синтетические поверхностно-активные вещества (СПАВ). Поверхностно-активными веществами называются такие соединения, которые понижают межфазную поверхностную энергию. Эти вещества адсорбируются в поверхностном слое в большей концентрации, чем внутри жидкости. Из всех поверхностно-активных веществ особое значение имеют те, которые способны образовывать мицеллярные коллоиды (мицеллярные электролиты). К ним относятся органические соединения с открытой цепью, содержащие от 10 до 20 атомов углерода в состав их молекул входят также гидрофобные радикалы и гидрофильные группы, для которых характерен оптимальный баланс гидрофильных и гидрофобных свойств. [c.136]

Нельзя считать, что молекулы, занимающие весь объем тела, в равной мере определяют его свойства. Например, при взаимодействии соприкасающихся тел или тела и окружающей его среды, особое значение имеют молекулы, находящиеся на границе раздела фаз, т. е. молекулы-пограничники . Они занимают тонкие поверхностные слои на границах тел и ведут себя соверщенно иначе, чем в объеме каждого тела. [c.21]

Особое состояние поверхностных атомов (молекул или ионов) твердого тела приводит к тому, что вблизи поверхности электроны распределяются не так, как в объеме. Это значит, что энергетическое состояние электронов поверхностного слоя твердых тел отличается от такового в объеме. Это было доказано академиком Таммом квантовомеханическим расчетом в тридцатых годах и позднее доказано экспериментально на чистой поверхности германия и кремния, полученной путем разлома кристаллов в очень глубоком вакууме. Из приведенных рас-суждений следует, что электрические, химические, каталитические и адсорбционные свойства даже заведомо чистых поверхностей существенно отличаются от объемных свойств кристалла. [c.169]

Прочность адсорбции прежде всего определяется свойством поверхности. Практически наиболее часто встречающийся случай — адсорбция твердых веществ — подробно исследован еще Лэнгмюром [26]. В твердых веществах только частицы поверхностного слоя могут взаимодействовать с посторонними молекулами. В отличие от аморфных веществ в кристаллах поверхностные силы сродства распределены равномерно по всей поверхности. Особого внимания заслуживают определенные места на поверхности адсорбента, в которых адсорбционные силы исключительно велики и часто даже качественно отличаются от адсорбционных сил на остальной поверхности. Эти активные центры часто оказывают отрицательное влияние на ход адсорбционных процессов разделения веществ, так как они способны исключительно прочно удерживать адсорбированные [c.321]

Особые свойства граничных слоев воды проявляются также и в том, что вследствие отличия структуры воды изменяется ее растворяющая способность. Пониженная растворяющая способность широко использовалась ранее для определения количества связанной воды в дисперсных системах [68]. При этом в качестве индикаторов, не проникающих в связанную воду, широко использовались сахароза, глюкоза, некоторые спирты. Одним из нас [69] была развита теория нерастворяющего объема, основанная на рассмотрении поля поверхностных сил, выталкивающих молекулы растворенного вещества из граничного слоя. Современная форма этой теории обсуждается в главах X (см. 1) и V. [c.205]

Детальная разработка вопроса о структурообразовании в присутствии наполнителей была дана в работах Ребиндера и его школы [498—503]. В случае наполнения дисперсными наполнителями по мере увеличения содержания наполнителя или уменьшения размера его частиц непрерывно усиливается роль поверхностных явлений на границе раздела фаз, так как все большая часть вещества переходит Н состояние межфазного поверхностного слоя с особыми свойствами. Это — двумерное, или поверхностное состояние, активированное избытком свободной поверхностной энергии [503]. Все основные свойства дисперсных систем, как и взаимодействия соприкасающихся фаз, определяются молекулярно-поверхностными явлениями. Исследования дисперсных систем, содержащих наполнители, в том числе полимерных систем [504], позволили сформулировать ряд представлений о характере взаимодействия частиц наполнителя друг с другом и с дисперсионной средой — молекулами полимера, а следовательно, и о механизме действия активных наполнителей. Изучение процессов структурообразования на модельных системах, в частности на концентрированных суспензиях сажи в неполярной углеводородной среде [c.259]

Условно все сорбенты можно разделить на три класса. Так, имеются непористые материалы (стекло, кварц и др.), не проницаемые для сорбированных молекул. В этих материалах молекулы находятся в тесном контакте их молекулярные поля сливаются, поэтому любая поверхность, конгруэнтная поверхности адсорбента, будет иметь одинаковый адсорбционный потенциал, снижающийся по мере увеличения расстояния между ними. Предполагается, что поверхностный слой не имеет специфических центров сорбции, хотя это предположение в реальных телах редко выполняется. К таким сорбентам применимы теории Ленгмюра и БЭТ. На поверхности этих сорбентов образуются слои адсорбированной воды с особыми свойствами [81. Возможна упорядоченность их структуры. Следует также учитывать то обстоятельство, что структура воды подобна структуре кварца. Структура воды стабилизируется молекулярным полем сорбента. Так как все сорбированное вещество локализовано в тонком слое на поверхности адсорбента, то можно четко выделить фазу адсорбированного вещества. [c.66]

Таким образом, различными методами показано, что шпинели отличаются от других оксидов легкостью перестройки структуры, наличием в ней дефектов и особым механизмом электронного обмена- перескока электронов между соседними ионами. Эти свойства и приводят к повышенной активности шпинелей в окислительных реакциях. В окислении углеводородов особенно активны шпинели, содержащие ион кобальта. Трехвалентный кобальт в октаэдре находится в сильном поле лигандов (конфигурация и имеет максимальную энергию стабилизации кристаллическим полем. При переносе электрона в результате окислительно-восстановительного процесса (такой перенос может быть облегчен благодаря присутствию в системе другого катиона переходного металла) Со переходит в Со. После осуществления каталитического цикла система воз-. вращается в устойчивое состояние Со [26, с. 120-124]. Электронный обмен между ионами Со по механизму перескока позволяет передать заряд адсорбированной молекуле кислорода, превратить ее в активный ион-радикал. Условия быстрого подвода кислорода облегчены на поверхности катализатора, способного быстро перестраивать поверхностный слой с сохранением объема катализатора в устойчивом состоянии. Эти условия осуществляются в шпинелях, содержащих ион Со, в которых, как указано выше, энергия разупорядочения в объеме относительно невелика (см. табл. 2.8), а на поверхности должна быть еще меньше. [c.58]

Явление адсорбции объясняется особым состоянием поверхностных слоев твердого вещества, имеющих некомпенсированные силовые поля, в отличие от внутрен-- них слоев, силовые поля которых полностью уравновешены. На поверхности адсорбента за счет некомпенсированных сил в зависимости от величины этих сил могут возникать либо мономолекулярные слои адсорбтива (толщиной в одну молекулу), либо бимолекулярные (в две молекулы), либо полимолекулярные (из многих слоев молекул). На свойстве адсорбций основан принцип хроматографического разделения смесей. [c.25]

В поверхностном слое всякой жидкости действуют особые силы взаимного притяжения молекул, создающие так называемое поверхностное натяжение. Благодаря им поверхностный слой жидкости стремится возможно больше сократиться и принять гладкую форму. При вытекании жидкости из небольшого отверстия образуется капля, которая в продолжение определенного времени не отрывается от отверстия по причине поддерживающей ее силы поверхностного натяжения. Чем больше поверхностное натяжение эмали, тем хуже она растекается по поверхности изделия. Поверхностное натяжение у эмалей, содержащих буру, значительно меньше, чем у безборных эмалей. Наряду с поверхностным натяжением очень важную роль играет способность жидкости приставать к определенной поверхности тела, или смачивать ее. Так, например, вода не смачивает жирной поверхности, а находится на ней в виде капель, в то время как на чистой поверхности она быстро распространяется в виде тонкой пленки. В большинстве случаев, чем меньше силы поверхностного натяжения жидкости, тем большей смачивающей способностью она обладает. Это свойство играет очень важную роль в эмалировочном производстве. Если грунт не обладает [c.85]

Поглощение газов, паров или растворенных веществ поверхностным слоем какого-нибудь вещества (например, угля) называют адсорбцией. Сами же твердые (иногда и жидкие) вещества, проявляющие адсорбционные свойства, именуют адсорбентами. Адсорбция — это проявление особых условий, в которых находятся поверхностные частицы адсорбента. Известно, что внутри вещества все силы, действующие между молекулами, взаимно уравновешены (рис. 62). Но у молекул, расположенных в поверхностном слое, уравновешены только силы, направленные внутрь вещества. На поверхности же сорбента возникает свободное силовое поле, притягивающее атомы, молекулы или ионы из окружающей среды. [c.215]

В соответствии с приведенными выше выводами необходимо-признать, что огромное число молекул (или атомов, ионов) дисперсной фазы у коллоидов должно находиться в поверхностном слое их частиц. Так, легко подсчитать, что в коллоидных частицах, содержащих 1000 молекул (т. е. при дисперсности 10 - 10 смГ ), даже при шарообразной, кубической и октаэдрической их формах, как самых экономных, все же около половины молекул должно оказаться в поверхностном слое при неправильной же форме—палочкообразной или пластинчатой—доля поверхностных молекул должна быть еще больше. В связи с этим очевидно, что и запас свободной поверхностной энергии в суспензиях, эмульсиях и особенно в золях должен быть весьма значительным что, в свою очередь, должно обусловливать наличие в этих системах ряда особых поверхностных явлений и поверхностных свойства [c.62]

Из сказанного следует, что тонкий поверхностный слой жидкости состоит из молекул, находящихся в ином энергетическом состоянии, чем молекулы внутри жидкости. Первые подвержены неуравновешенным междумолекулярным силам притяжения и создают благодаря этому в поверхностном слое избыточную поверхностную энергию, которой не обладают частицы жидкости внутри нее. Поверхностная энергия служит причиной особых свойств поверхности, сильно отличающихся от свойств остальной части жидкости. Это различие вызывает разнообразные поверхностные явления, с некоторыми из которых мы познакомимся ниже. [c.180]

В определении сказано, что фазы ограничены поверхностями раздела. Это значит, что понятие фаза приложимо к не слиш хом малым объемам. Действительно, поверхности раздела образуются некоторым количеством молекул, расположенных на границе области, заполненной данной фазой. Молекулы, образующие поверхностный слой, находятся в особых условиях, вследствие чего поверхностный слой обладает свойствами, не присущими веществу, находящемуся в глубине фазы, например, избыточной внутренней энергией. Образования, составленные из небольшого числа молекул, не могут быть разделены на поверхностный слой и внутреннюю массу вещества, поэтому к образованиям с очень малым объемом понятие фаза неприложимо. Если образования мелки, но уже можно говорить о их поверхностном слое, то мы получаем систему с очень развитой поверхностью, и свойства такой системы весьма зависят от свойств и размеров входящих в нее поверхностей раздела. Эти системы изучаются в коллоидной химии. [c.133]

Межфазовая граница. Если соприкасаются между собой две фазы, то образующаяся граница обладает особыми свойствами. Ее можно представить в виде математической по-верхности, отделяющей резко одну фазу от другой. Такие представления о границе раздела фаз часто используются для решения ряда задач, а геометрическая поверхность, рассматриваемая как условная граница между фазами, называется разделяющей поверхностью. Часто границу между фазами рассматривают как промежуточный слой, имеющий определенную, хотя и очень малую, толщину. Такой слой, который можно считать своеобразной фазой, называется поверхностным слоем. Особые., свойства границы раздела фаз связаны с тем, что энергетические характеристики молекул на поверхности и в объеме фаз различны. [c.50]

Явление адсорбции объясняется тем, что поверхностный слой некоторых веществ обладает особыми свойствами, которые обусловлены наличием поверхностной энергии. За счет этой энергии адсорбент удерживает на своей поверхности молекулы других веществ. Внутри адсорбента силы притяжения молекул взаимно уравновешиваются, молекулы же, находящиеся на поверхности, притягиваются только молекулами, находящимися ниже их и с боков, так что силы притяжения, направленные вверх, не уравновешиваются. За их счет адсорбент и притягивает молекулы других веществ. На рис. 86 молекулы показаны кружочками. Очевидно, что чем [c.293]

По мнению Сюняева [16], образование и разрушение сложных структурных единиц осуществляется промежуточными активными сложными единицами, обладающими нескомпенсированной поверхностной энергией. Поверхностный слой всегда резко отличается своими физико-химическими свойствами от свойств внутренних частей обеих граничащих областей. Это обусловлено тем, что молекулы, входящие в состав поверхностного слоя, обладают особым запасом энергии — поверхностной энергией. Энергия взаимодействия поверхностного, в частности сольватного, слоя с поверхностью надмолекулярной структуры определяет толщи гу сольваттюй оболочки и зави- [c.47]

Поверхность раздела между чистой жидкостью и ее паром обычно представляют себе как математическую поверхность с резким изменением физических свойств по обе стороны от нее однако не исключена возможность, что переход из одной фазы в другую происходит в достаточной мере постепенно и свойства изменяются непрерывно. Оптические свойства поверхности жидкости, правда, говорят о крайней резкости перехода. Релей показал, что если поверхность жидкости тщательно очистить от всех загрязнений, каковыми являются, например, жирные пленки, то свет, отраженный от поверхности, полностью плоско поляризован никакой эллиптичности он обнарунштьне мог . Из этого можно заключить, что переход от жидкости к пару имеет место преимущественно в слое толщиною приблизительно в одну молекулу. Этот вывод согласуется с нашим представлением о межмолекулярном притяжении, ибо межмолекулярные силы, как известно, изменяются обратно пропорционально высокой степени расстояния . Если принять во внимание этот высокий градиент плотности в пограничном слое между жидкостью и ее паром, то не удивительно, что такая поверхность раздела обладает некоторыми особыми свойствами, наиболее важным из которых является поверхностное натяжение. [c.45]

О(арактерной особенностью коллоидно-дисперсных систем является большая удельная поверхность частиц, достигающая для высокодисперсных тел многих сотен или даже тысяч метров квадратных на грамм. Это придает дисперсным системам особые свойства, которые проявляются прежде всего в поверхностных явлениях, происходящих на границе раздела фаз в межфазных поверхностных слоях. Связано это с тем, что в таких системах значительная доля атомов или молекул, из которых состоит данное тело, локализована на поверхности раздела фаз. Эти молекулы или атомы находятся в несимметричном силовом поле и обусловливают появление избыточной свободной энергии системы, что и яв- [c.5]

Аналогичное влияние оказывают поверхостно-активные вещества. Изменение гидрофильности поверхности частиц золя в данном случае зависит от ориентации молекул поверхностно-активных веществ в адсорбционном слое. Увеличение гидрофильности и возрастание устойчивости коллоидных частиц в водных системах наблюдается в том случае, если полярные группы адсорбированных соединений обращены в сторону дисперсионной среды. Работами П. А. Ребиндера и сотрудников [35] установлено, что ориентация приобретает особое значение при образовании молекулами поверхностноактивных веществ в адсорбционных слоях двухмерных гелеобразных структур, обладающих повышенными структурно-механическими свойствами. [c.138]

Рентгенографические исследования, проведенные Гарридо [16], подтвердили точку зрения, что дегидратация идет путем диффузии молекул воды. К тому же выводу приводят электронографические и микроскопические исследования Гудмана [17], который показал, что отдельные кристаллы бруцита образуют при дегидратации массу хорошо ориентированных микрокристаллов окиси магния со средним размером 10—40 А с примесью некоторого количества плохо ориентированных кристаллов 50—100 А в поперечнике. Для ориентированных кристаллов направления [111] и [110] окиси магния параллельны соответственно направлениям [0001] и [0110] исходного бруцита. При этом дегидратация сопровождается уменьшением расстояния Mg—Mg в плоскости основания призмы гидроокиси с 3,11 А ДО нормальной величины (2,99 А) для нлоскости (111) в окиси. Это изменение сопровождается уменьшением межплоскостного расстояния doooi (Mg(0H)2) до i/iii (MgO), т. е. с 4,74 до 2,42 А- Предполагают, что оно вызвано диффузией из межплоскостных слоев молекул воды, образующихся в результате реакции 20Н --vHaO - - 0 . По мнению Гудмана, происходящее сжатие служит доказательством несостоятельности теории, согласно которой активные продукты дегидратации образуются в результате рекристаллизации промежуточных продуктов, морфология и межплоскостные расстояния которых аналогичны имеющимся у исходного вещества. Он утверждает, что активный продукт создается при дегидратации, поскольку образование ядер превосходит по своей скорости их рост. В этом случае особые свойства активного продукта оказываются следствием его высокой поверхностной свободной энергии. Этот взгляд представляет одну из крайних точек зрения на природу продуктов, обладающих повышенной энергией. [c.73]

ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ — микрогетерогенные системы с сильно развитой внутренней поверхностью раздела между фазами состоят из двух или большего числа фаз, причем по крайней мере одна из них, (дисперсная фаза) обладает достаточно высокой дисперсностью и распределена в окружающей сплошной дисперсионной среде — газе, жидкости или твердом теле, в виде мелких частиц (кристалликов, капелек или пузырьков). Д. с. вследствие сильно развитой межфазной поверхности раздела обладают рядом особых характерных свойств избытком свободной Э1гергии, повышенной химич. активностью и адсорбционной способностью, и являются обычно термодинамически неустойчивыми. Д. с. изучаются коллоидной химией (физико-химией Д. с. и поверхностных слоев). Гомогенные системы, состоящие из отдельных молекул, атомов или ионов, принято называть молекулярно-или ионно-дисперсными,, относя к ним все истинные р-ры — однофазные сист(змы переменного состава с любым числом компопенаов. Такие системы не относятся к Д. с. [c.576]

Молекулы, находящиеся в поверхностном слое чистой воды, обладают особыми свойствами по сравнению с молекулами в объеме жидкости, поскольку силы межмолекулярного взаимодействия нескомпенсировакы и у молекул этого слоя оказывается избыточный запас потенциальной энергии. Поэтому образование пены в чистой воде невозможно, так как это привело бы к резкому возрастанию избыточной потенциальной энергии. [c.12]

Явление расплющивания белков на других межфазных поверхностях вода/воздух, вода/масло и т. п. давно известно. Для изучения состояния пленки обычно используется метод измерения поверхностного давления. В работах [ 10—12] и многих других более ранних таким методом было найдено,, что при низких поверхностных давлениях, когда белка меньше 0,07мкг1см , независимо от структуры и молекулярного веса происходит полное расплющивание и развертывание глобулярного белка до толщины одной полипептидной цепи, т. е. около 7—10 A. Такая пленка обладает особыми свойствами, и, в частности, белки в ней необратимо денатурированы и обладают значительно пониженной растворимостью. При больших поверхностных давлениях в адсорбционном слое преобладают глобулярные молекулы, сохраняющие нативную структуру и ферментативную активность. Толщина такой пленки сравнима с линейными размерами молекулы. В области промежуточных давлений пленки состоят из смеси глобулярных и развернутых молекул. [c.232]

В последнее время получили распространение идеи об энтропийном и стерическом факторах стабилизации ПАВ [204, 205], что нашло успешное применение и дальнейшее развитие в работах Парфита и Уилсз [101], Мартынова и Лычникова [206] и др. Вместе с тем нельзя игнорировать важную роль сольватации в стабилизации поверхностей, как это вытекает из работ Дерягина и его сотрудников [86, 185, 186, 207], Глазмана [208, 209] и других исследователей. В стабилизации дисперсных систем ПАВ Ребиндер [210—213] придает большое значение структурно-механическому фактору. При этом он исходит из того, что адсорбционные слои ориентированных поверхностных молекул вблизи насыщения образуют двухмерные кристаллоподобные структуры, обладающие упругостью и механической прочностью на сдвиг. Стабилизация дисперсных систем, обусловленная особыми структурно-механическими свойствами адсорбционных слоев, может способствовать очень длительной устойчивости частиц к их непосредственному слипанию (коалесценции жидких капель). Однако существование таких слоев не исключает возможности фиксации микрообъектов на дальних расстояниях. [c.34]

Расчет коэффициента конденсации часто оказывается затруднительным из-за отсутствия данных о структуре поверхностного слоя конденсата и характере взаимодействия пар - конденсат. Поверхностный слой жкдкости имеет особую структуру и отличается по своим свойствам от объемной фазы. У воды,которая обладает особенно сложной структурой, обусловленной водородными связями, диполь-дипольными и дисперсионными силами, следует ожидать появления различных особенностей в поверхностных слоях. Так, вследствие сильной полярности воды на ее поверхности наблвдается ориентация молекул-диполей, которая может привести к появлению скачка потенциала в поверхностном слое, изменить характер вращения молекул и т.д. [c.161]

В соответствии с теорией моющего действия, созданной П. А. Ребиндером, молекулы ПАВ всегда ориентированы определенным образом [1 ]. В водном растворе ПАВ ориентируются неполярной частью в наиравленип к поверхности, а полярной — внутрь раствора. Углеводородная часть молекулы как бы плавает на поверхности, в то время как водорастворимая часть погружена в воду. Такая ориентация способствует и максимальной концентрации веществ, и образованию мопомолекулярного слоя ПАВ на границе раздела фаз. По сути образуется новый поверхностный слой с особыми физико-химическими свойствами. [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология