Титрование индивидуальных солей

ТИТРОВАНИЕ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ СОЛЕЙ [c.142]

Исследованы условия титрования ионов кальция и магния фторидом натрия [128]. При титровании индивидуальных солей поло- [c.248]

Использование неводных растворителей в качестве сред для титрования позволило разработать новые методы определения подавляющего большинства солей. Это оказалось возможным вследствие того, что в неводных растворах соли органических и минеральных кислот ведут себя как основания, кислоты или нейтральные соединения. Методы титрования в неводных растворах дают возможность не только определять индивидуальные соли, но и анализировать их многокомпонентные смеси, а также смеси солей с кислотами я солей с основаниями [479]. Определение солей, которые в неводных растворах проявляют кислые или основные свойства, можно проводить в большинстве случаев прямым титрованием. Если соли проявляют слабые кислые или основные свойства, то 1их можно определять методом обратного титрования. Соли, которые не проявляют ни кислых, ни основных свойств, можно определять методом замещения. [c.141]

С применением анионитов в l- или NOs-формах можно определять индивидуальные соли, а также их смеси, которые невозможно определить методами с применением катионита в Н-форме или анионита в ОН-форме. Такими солями являются ацетаты, сульфаты, их смеси, а также их смеси с хлоридами и нитратами. Этим методом можно определять соли таких катионов, хлориды и нитраты которых в среде смешанного растворителя метанол — ацетон проявляют кислые свойства если хлориды или нитраты различны по силе, то возможно дифференцированное определение их в смесях (рис. 62, кривая 3). Анионит в С1-форме применяют значительно реже, чем анионит в МОз-форме, так как возможности дифференцированного титрования смесей хлоридов более ограниченны, чем смесей нитратов. [c.164]

Дифференцированное (раздельное) титрование солей в неводных растворах. В МХТИ им. Д. И. Менделеева разработан ряд новых методов количественных определений индивидуальных солей и их многокомпонентных смесей с другими солями, кислотами и основаниями. При помощи этих методов можно дифференцированно )пределять различные компоненты анализируемых смесей из одной навески исследуемого вещества. [c.352]

Кетоны и их смеси с другими растворителями (с водой, спиртами, пиридином, диметилсульфоксидом, диметилформамидом, ацетонитрилом, бензолом, хлороформом и др.) широко применяются для титрования индивидуальных веществ и смесей разнообразных кислот, оснований и солей (в том числе минеральных, моно-, ди-и поликарбоновых, насыщенных и ненасыщенных кислот, применяемых в производстве высокомолекулярных соединений, азотсодержащих мономеров и полимеров, смесей солей элементов одинаковых и разных групп Периодической системы и т. д.). [c.110]

Определение индивидуальных солей хлорида и нитрата аммония потенциометрическим титрованием со стеклянным электродом [c.75]

Из результатов, приведенных в табл. 2, видно, что как нитрат, так и хлорид аммония количественно определяются потенциометрическим методом кислотно-основного титрования, введенные и найденные их количества отличаются незначительно, следовательно, выбранные экстрагенты, условия экстракции и метод их определения могут быть использованы для нахождения нитрата и хлорида аммония в их индивидуальных солях. [c.76]

Теоретические кондуктометрические кривые, приведенные на рис. 43, являются типичными для случаев титрования смесей, содержащих кислоты различной силы. Вид кривых титрования зависит от последовательности взаимодействия компонентов смеси. Если сначала нейтрализуется кислота, кривые титрования до первой точки эквивалентности носят различный характер, зависящий от силы кислоты, аналогичный титрованию индивидуальных кислот. Когда нейтрализация слабых кислот происходит после взаимодействия солей, электропроводность раствора всегда повышается. При взаимодействии с сильными основаниями солей слабых оснований характер изменения электропроводности зависит от сравнительной подвижности катионов соли и заменяющих их в растворе катионов титранта. [c.114]

Наиболее благоприятные условия для кондуктометрического определения индивидуальных солей металлов создаются при титровании без добавления буферных растворов, так как точки эквивалентности расположены в резко выраженных максимумах кондуктометрических кривых. Это преимущество может быть использовано при анализе двухкомпонентных смесей солей металлов первый компонент титруется без добавления буферной смеси, а второй— после добавления буферной смеси. Этот вариант использован при анализе смесей солей железа (П1) с солями алюминия, марганца, стронция, бария и других металлов. Примером могут служить кривые хронокондуктометрического титрования, показанные на рис. 115 (кривые 3—6). Сначала титруется нитрат железа без добавления кислот или буферной смеси, затем добавляют 20 мл буферной смеси (pH = 4) и заканчивают титрование катионов алюминия и марганца. Аналогичная методика использована при анализе смесей нитрата железа с солями стронция и бария. В процессе анализа при этом добавляли 20 мл буферной смеси с pH = 9. [c.228]

Верхняя граница рКа слабых кислот, определяемых в смесях, как и при титровании индивидуальных кислот, зависит от степени гидролиза образующейся соли. В 0,1 н. растворах слабые кислоты можно опреде лять в смеси лишь при р/(а 10, а в 0,01 н. растворах — при р/Со 9 Например, возможно титрование сильным основанием смеси 0,1 н растворов хлористоводородной и борной (р/Са = 9,12 кислот) (рис. 19, а) В смесях с сильными кислотами можно определять также поли электролиты, например полиметакриловую кислоту (р/Са = 6,5—7,5). [c.102]

При неправильном выборе растворителя под воздействием сольволиза происходит расщепление образующейся соли и становится невозможным не только дифференцированное титрование, но и титрование индивидуального соединения. Поэтому выбор растворителя для титрования индивидуального соединения, и тем более многокомпонентной смеси, должен быть теоретически обоснован, чтобы насколько это возможно избежать сольволиз и нежелательные побочные реакции, обусловливающие нивелирующий эффект растворителя. [c.427]

На рис. 1 изображены кривые потенциометрического титрования кислот, выделенных из индивидуальных солей. Количество скачков титрования соответствует. основности кислот. [c.284]

Рис. 1. Кривые потенциометрического титрования кислот, выделенных из индивидуальных солей методом катионного обмена, в среде метиловый спирт-1-ацетон (1 1)

В технологической практике часто встречаются латексы, синтезированные с применением эмульгаторов, не являющихся индивидуальными веществами. Таковы, например, соли синтетических жирных кислот, препараты типа ОП-л и др. Естественно, что в подобных случаях молекулярные площадки А ъ насыщенных адсорбционных слоях не могут рассматриваться как определенные физико-химические константы вещества они представляют собой лишь некоторые эффективные величины. Однако учитывая практику широкого применения таких эмульгаторов, не следует отказываться и от усредненных эффективных оценок. При этом если ставится задача определения подобного эффективного значения Л, , то необходимо проводить титрование препаратом эмульгатора, с применением которого был синтезирован латекс. [c.71]

Для подбора оптимальных условий титрования водных растворов мылонафта нами (с Л. С. Борисовой [84] были сняты на рП-метре кривые потенциометрического титрования щелочных отходов НПЗ, растворов мылонафта и Na-солей некоторых индивидуальных нафтеновых кислот. [c.98]

Нафтеновые кислоты подобно кислотам жирного ряда образуют сложные эфиры, хлорангидриды, ангидриды, амиды кислот. Эти последние хорошо кристаллизуются и особенно удобны для характеристики индивидуальных кислот. При титровании в спиртовом растворе нафтеновые кислоты в присутствии фенолфталеина резко титруются щелочью. Их соли как щелочных, так и тяжелых металлов, очень похожи на соответствующие соли олеиновой кислоты не разлагаются при кипячении с водой и т. д. [c.84]

Анализ смесей веществ. Определение индивидуальных соединений не представляет особых трудностей, значительно сложнее определять их в присутствии других веществ. Наиболее просто анализ смесей осуществляется потенциометрическим, хронокондуктометрическим и другими методами дифференцированного титрования. Весьма сильное дифференцирующее действие оказывают неводные растворители в отношении кислот, оснований и солей. [c.41]

При титровании индивидуальных солей в неводных растворителях на условия титрования оказывают влияние константы диссоциации электролитов, образующих соль, ее концентрация и константа автопротолиза растворителя. В качестве титрантов могут быть использованы электролиты различной силы. Номограмма для прогнозирования возможности количественного потенциометрического титрования солей в неводных растворителях приведена на рис. 3.5. Она применима как при полной диссоциации солей, так и для случаев неполной диссохща-ции солей при условии равенства констант диссоциации титруемой и образующейся соли. Это условие соблюдается для большинства растворителей, так как в одном и том же растворителе константы диссоциации солей обычно мало различаются. [c.39]

Титрование в концентрированных растворах солей может найти значительное применение для анализа таких полифункциональ-ных соединений, как, например, этилеиамины. Раздельное титрование индивидуальных аминогрупп в соединениях этого класса осуществить трудно. Как можно видеть из рис. 11.5 и 11.6, при титровании в воде изгибы кривой соответствуют нейтрализации 1/2, 2/3 или 3/4 имеющихся аминогрупп, изгиб же при полной нейтрализации не выражен. Полную нейтрализацию можно наблюдать при титровании в уксусной кислоте или иных кислотных эастворителях, но они не позволяют различать отдельные аминогруппы. [c.415]

Применимость метода. Концентрированные водные растворы нейтральных солей увеличивают скачок потенциала при титровании большинства оснований. Из-за отсутствия подходящих индикаторов визуальное титрование не дает удовлетворительных результатов с аминами, имеющими константу диссоциации менее 1-10 Потенциометрическое титрование нельзя применять для определения аминов с константой диссоциации ниже 1-10 . Метод не применим для анализа аминокислот, но им можно пользоваться для титрования некоторых солей слабых кислот с сильными основаниями. Достоинством метода титрования в концентрированных растворах является возмолсность его применения для раздельного титрования индивидуальных аминогрупп в многоатомных аминах он вообще применим для дифференциального титрования оснований. [c.416]

При построении кривой титрования смеси сильной и слабой одноосновных кислот (или, соответственно, оснований) с одинаковой начальной концентрацией до начала титрования и в процессе титрования до первой точки эквивалентности сильная кислота подавляет диссоциацию слабой кислоты и можно принять, что [Н + ] раствора равна концентрации сильной кислоты. Таким образом, расчет и построение участка кривой до первой точки эквивалентности аналогичны случаю титрования индивидуального раствора сильной кислоты. В первой точке эквивалентности в растворе находятся негидролизующаяся соль и слабая кислота, поэтому далее [Н+] вычисляют аналогично случаю титрования слабой одноосновной кислоты. На кривой титрования смеси сильной и слабой одноосновных кислот величина первого скачка, соответствующего титрованию сильной кислоты, меньше, чем в случае титрования индивидуальной сильной кислоты. Это объясняется 1) наличием в растворе в первой точке экви- [c.220]

Метод анализа неорганических и органических солей имеет боль-шое практическое значение. Определение многих индивидуальных солей неорганических кислот и оснований не представляет особых трудностей, так как для них известны весовые и некоторые объемные методы анал1иза водных растворов. Однако прямое кислотпо-пснопное титрование большинства солей в водных растворах в ряде случаев невозможно. Что же касается определения солей органических кислот, то для них вообще нет быстрых и удобных методов анализа. Известные методы, которые применяют для анализа этих оолей, основанные на предварительной дистилляции кислоты, выделяющейся при действии на анализируемые соли серной илт фосфорной кислот и последующей абсорбции ее избытком щелочи, относятся к довольно трудоемким химико-аналитическим операциям. Прн определении солей нелетучих кислот, как, например, солей бензойной кислоты и других, метод дистилляции еще более осложняется и бывает необходима экстракция выделившихся кислот эфиром или другие операции. Кроме того, эти методы при всей их сложности недостаточно точные. [c.141]

При неправильном выборе растворителя под воздействием соль- волиза происходит расщепление образующейся соли и становится I невозможным не только дифференцированное титрование, но и тит-1-рование индивидуального соединения. Поэтому выбор растворителя для титрования индивидуального соединения и тем более много- компонентной смеси должен быть теоретически обоснован, чтобы, насколько это возможно, избежать сольволиза и нежелательных побочных реакций, обусловливающих нивелирующий эффект рас- творителя. Другими словами, каждый растворитель, в том числе вода, применим для титрования только тех электролитов, кислотно-основная характеристика (рКа или р/Сб) которых укладывается в пределах шкалы показателя автопротолиза (ионного произведе- 4 ния) этого растворителя. [c.226]

Экспериментально подобранные экстрагенты, условия экстракции и потенциометрический метод титрования со стеклянным электродом нитрата и хлорида аммония были проверены на индивидуальных солях и и.х е. 1есях, взятых в количествах, близких к содержанию нх в промышленных образцах. [c.75]

Методика анализа. При определении концентрации индивидуальных солей меди и никеля приготавливают исходные растворы этих солей. Для этого отвешивают на аналитических весах навески анализируемых образцов, переносят в мерную колбу и растворяют в дистиллированной воде. Аликвотную часть раствора переносят в электролитическую ячейку. На каждые 20 мл титруемого раствора добавляют 1—2 мл 0,2 М раствора пиридина. Титрование проводят 0,1 н. раствором KS N. [c.207]

Точность метода. Относительные ошибки определений при кондуктометрическом титровании индивидуальных электролитов без термостатирования составляют 1%, а при титровании смесей обычно не превышают 2%. Как и при других титрометрических методах анализа, большое значение имеет правильная стандартизация рабочего раствора. Например, при определении содержания сильных кислот и кислот средней силы установку стандартных растворов оснований проводят по метиловому оранжевому, а при титровании слабых кислот — по фенолфталеину. При определении содержания солей слабых оснований необходимо использовать нормальность щелочи, соответствующую содержанию в ней только NaOH. [c.69]

Позднее Генч и Яндер [224] провели исследование условий кондуктометрического титрования индивидуальных веществ, используемых в качестве удобрений и различных смешанных удобрений. Исследованы условия титрования щелочью нитрита, хлорида, сульфата и фосфатов аммония, а также их смесей с КНОз, СаСОз и карбамидом. Показано, что карбамид и нитрат калия не мешают определению аммиака и фосфорной кислоты, а соли кальция затрудняют определение. [c.190]

Анализ исследуемого раствора. Исследуемый раствор может содержать либо индивидуальное соединение -соль кальция, железа, никеля, кобальта, либо смесь двух компонентов - соли железа и никеля, соли железа и кобальта. Анализируемый раствор помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл и доводят до метки водой. Пипеткой переносят аликвоту (5-10 мл) полученного раствора в стакан для титрования, добавляют воду до нужного уровня и выполняют титрование так, как описано в п. 1. Титрование продолжают до тех пор, пока по показаниям прибора не обнаружат один или два излома на кривой - в зависимости от числа определяемых компонентов. Строят кривые титрования в координатах показание прибора -объем титранта, мл, находят объемы, соответствующие точкам эквивалентности, и рассчитывают массу определяемого элемента (или элементов) в растворе в миллифаммах. [c.233]

Дифференцированное (раздельное) титрование солей в неводных растворах. В МХТП им Д. И. Менделеева разработан ряд новых методов количественных определений индивидуальных [c.294]

В обоих этих случаях значения pH не зависят от концентрации. Для всех других точек на кривой титрования расчеты производят так же, как и для индивидуальной одноосновной кислоты. Из фиг. 10 видно также, что подобранные соответственным образом растворы фосфорной кислоты и ее солей могут служить эффективными буферами при двух значениях pH при рН р/(1 и при рН — р/Са. Что касается третьей константы диссоциации Н3РО4, то в соответствующей ей области значений pH концентрация гидроксильных ионов настолько велика, что на практике эта область используется крайне редко. [c.77]

Кондуктометрическое титрование используется для определения индивидуальных сильных, слабых и очень слабых неорганических и органических карбоновых кислот, амино-, галогено- и оксикпслот, фенолов и их производных, фармацевтических препаратов, дигуанидина, гуминовых кислот, гидразинов, тиоцианатов, тиогликоле-вых кислот, аминов, четвертичных аммониевых оснований и т. д. Кондуктометрическое титрование применяется также для анализа многокомпонентных смесей, кислот, оснований, солей, образованных сильными кислотами (основаниями) и слабыми основаниями (кислотами), разнообразных катионов и анионов, окислителей и восстановителей, комнлексующихся агентов, амфолитов, смесей минеральных, монокарбоновых и поликарбоновых кислот, смесей оснований и солей слабых кислот, смесей кислот и солей слабых оснований и т. п. [c.10]

Четырех- и пятикомпонентные смеси кислот и солей слабых оснований и оснований и солей слабых кислот могут отличаться числом указанных компонентов и последовательностью их взаимодействия. Критерии анализа, полученные подобно ранее рассмотренным случаям, приведены в приложениях 16—18. Установленные зависимости проверены экспериментально [90, 91, 202, 204]. На рис. 88 представлены кривые титрования различных четырех- и пятикомпонентных смесей кислот и солей слабых оснований раствором NaOH (концентрации компонентов около 0,05 н.). Состав и характеристика взятых смесей, а также последовательность взаимодействия компонентов приведены в приложении 19. Во всех исследованных смесях наблюдается дифференцированное титрование компонентов. Титрование указанных смесей возможно при изменении концентрации индивидуальных компонентов в пределах 0,1—0,05 н., о чем свидетельствуют кондуктометрические кривые титрования смеси НС1, СНзСООН, фенола и гидрохлорида триэтаноламина, приведенные на рис. 89. Титрование более разбавленных растворов вызывает затруднения при анализе многокомпонентных смесей, так как усиливается гидролиз и обратимость реакций вытеснения, что сужает границы констант диссоциации электролитов, и в ряде случаев определение становится невозможным. [c.172]

Так как индивидуальные цвиттер-ионы титруются только щелочами, возможен анализ только их двухкомпонентных смесей с солями слабых оснований. Как показано выше, при взаимодействии сильных оснований с цвиттер-ионами протекает реакция вытеснения слабых основных групп. В типичных цвиттер-ионах аминогруппы характеризуются значениями рКь = 4 — 5. Поэтому в смеси могут входить соли более слабых оснований, имеющих ЛрЛ ь 2. Для примера на рис. 94 представлены кривые титрования раствором NaOH смесей глицина (рЛ ь = 4,22) с гидрохлоридами слабых оснований — аммиака (АрЛ ь == 0,53), триэтаноламина (АрЛ ь = = 1,96) и гидроксиламина (Др/Сь = 3,81). Кривая титрования смеси глицина с хлоридом аммония имеет только один излом, так как величина АрЛ ь мала. Анализ смеси, содержащей гидрохлорид триэтаноламина, возможен, хотя первый излом слегка закруглен. Весьма резкие изломы имеет кривая титрования смеси, содержащей гидрохлорид гидроксиламина сначала вытесняется гидроксиламин, затем аминогруппы амфолита. Кривые титрования указанных смесей имеют резкие изломы. [c.181]

Примеры титрования раствором НС1 индивидуальных амфолитов и их смесей с NaOH приведены в гл. IX, 12. В той же главе рассмотрены примеры титрования смеси амфолитов с солями слабых кислот или солями слабых оснований, а также многокомпонентных смесей кислотного и основного характера, содержащих амфолиты. Кроме того, описаны методы титрования раствором NaOH смесей, в состав которых входят два амфолита — гидрохлорид цистеина и валин, гидрохлориды цистеина и лизина, а также трехкомпонентных смесей состава НС1, глицин и гидрохлорид уротропина НС1 и гидрохлориды уротропина и аргинина. [c.196]

Худякова, Крешков, Востоков и Козлов исследовали процессы кислотно-основных взаимодействий в водно-ацетоновой среде (1 1), характеризующейся pKs = 15,5, хронокондуктометрическим методом [306, 307].. Ч)бъектами исследования служили 40 кислот, 17 оснований и 36 солей. Всего оттитровано 77 индивидуальных веществ и более 150 смесей. Концентрации веществ в титруемых растворах изменялись в пределах 0,1—0,05 и. Исследованы условия титрования кислот, оснований, солей, смесей кислот, оснований или солей, а также двух-, трех-, четырех- и пятикомпонентных смесей кислот и солей слабых оснований и смесей оснований и солей слабых кислот. Исследования показали, что в этом растворителе можно проводить разнообразные анализы, которые нельзя осуществить в водных растворах. [c.200]

При титровании исследованных арилнитраминов щелочью были получены кривые с двумя скачками потенциалов, характерные для щелочных солей слабых кислот (рис. 1). Эти кривые полностью воспроизводились при титровании соответствующих натриевых солей соляной кислотой. Расчет констант диссоциации по любой точке кривой, в том числе по 1-й, 2-й эквивалентным точкам и точке полу-нейтрализации (на рис. 1 это соответствует точкам а , рН а . рН 0.8 рНо.б)1 неизбежно приводил к одному значению для каждого отдельного нитрамина, что характерно для индивидуального соединения определенного строения. [c.1316]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология