Реакции с производными углеводородов

Химические реакции производных углеводородов, как правило, определяются характером их функциональных групп. Перечислим рассмотренные нами функциональные группы [c.435]

Асимметрия у третичного атома углерода, по-видимому, нарушается в результате потери водорода и образования иона карбония. Потеря оптической активности наступает в результате действия двух факторов, а именно ) статистического превращения иона карбония в и /-формы, т.е. рацемизации 2) изомеризации иона карбония в такую структуру, производный углеводород от которой не является асимметричным. Поскольку рацемизация встречается чаще, чем изомеризация, то все вещества, принимающие участие в реакциях такого рода, выходят из них оптически неактивными. [c.38]

Производные углеводородов. Радикалы и функциональные группы. Реакции замещения. Спирты, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры, амины, аминокислоты. Пептидные связи, пептиды и белки. [c.263]

При записи уравнений балансов процессов переработки нефтяных фракций реагирующие вещества объединяют или по технологическим признакам (газ, бензин, дизельное топливо и т. п.), или по химическим признакам (парафиновые углеводороды, нафтеновые углеводороды и т. п.). Соответственно говорят о технологической или химической группировке. Для тепловых расчетов удобнее химическая группировка, так как она позволяет использовать точные данные о теплотах реакций индивидуальных углеводородов и их производных. [c.134]

С помощью реакций дегидрирования, окисления или гидрирования кислородные производные углеводородов могут быть превращены друг в друга. [c.190]

Различные производные углеводородов, содержащие двойные и тройные связи (хлоролефины, ненасыщенные спирты, альдегиды, карбоновые кислоты и т. д.), также проявляют способность к перечисленным реакциям. [c.390]

ПДК бензола находится ниже порога чувствительности методов. Разработан ряд методов, основанных на реакциях ароматических углеводородов с образованием окрашенных производных некоторые из них приведены ниже [9, с. 35] [c.322]

Механизм действия тетраэтилсвинца на повышение антидетона-ционных свойств бензина по Эгертону сводится к тому, что образующиеся в процессе сжатия горючей смеси перекиси вступают в реакцию с образующимся вследствие термического разложения (при температуре выше 200 С) тетраэтилсвинца атомарным свинцом, переходящим при этО М в двуокись свинца. В. результате взаимодействия двуокиси свинца с органической перекисью последняя уничтожается и превращается в кислородное производное углеводорода (альдегид, спирт и т. п.) двуокись металла переходит в окись. [c.211]

Благодаря высокой реакционной способности многие металлорганические соединения (особенно соединения металлов первой и второй групп периодической системы) нашли широкое применение в органическом синтезе. Так, на способности металлорганических соединений взаимодействовать с серой, кислородом, галогенами, селеном, теллуром основано их применение для получения спиртов, тиоспиртов и других производных углеводородов. Особенно широкое применение в синтезе углеводородов и их производных (спирты, альдегиды, кетоны, кислоты) находит реакция присоединения металлорганических соединений по кратным связям С=С, С=0, =N, N, =S, N=0 и S=0. [c.207]

Хотя вещество, являющееся производным углеводорода, состоит преимущественно из углерода и водорода, его углеводородная часть в различных химических реакциях может оставаться практически неизменной. В большинстве случаев химические свойства производных углеводородов определяются только их функциональными группами. Перейдем теперь к краткому рассмотрению различных функциональных групп и ряда свойств, которые они придают органическим соединениям. [c.427]

Спирты-это производные углеводородов, содержащие одну или несколько групп ОН. Простые эфиры-родственные спиртам соединения, которые образуются в реакции конденсации из двух молекул спиртов в результате отщепления от них одной молекулы воды. Окисление первичных спиртов приводит к образованию альдегидов при дальнейшем окислении альдегидов получаются карбоновые кислоты. Окисление вторичных спиртов приводит к образованию кетонов. [c.435]

Алканы вступают в реакции замещения потому, что атомы водорода их молекул замещаются другими атомами или группами атомов, образуя производные углеводородов. К реакциям присоединения предельные углеводороды не способны вообще все связи атомов углерода полностью насыщены. [c.297]

Можно предложить три вида классификации химических реакций в полимерах. Во-первых, их можно классифицировать по аналогии с реакциями в низкомолекулярных системах, т. е. применить принятую в органической химии классификацию реакции замещения, присоединения, по функциональным группам производных углеводородов и т. д. Здесь нет необходимости приводить ее полностью, так как она принципиально не отличается от известной классификации химических реакций углеводородов, их производных и других органических соединений с теми же функциональными группами, что и в полимерах. [c.218]

Химические свойства. Как уже было указано, предельные, или насыщенные, углеводороды — это вещества, трудно вступающие в реакции при обычных температурах. Для всех углеводородов гомологического ряда метана характерна неспособность к реакциям присоединения. При определенных условиях они вступают в реакции замещения, в результате которых атомы водорода их молекул замещаются другими атомами или группами и образуются производные углеводородов. При энергичном воздействии температур или химических реагентов молекулы углеводородов разлагаются с разрушением углеродного скелета. [c.52]

Замещение водорода при атомах углерода с тройной связью на металл. Все рассмотренные до сих пор реакции ацетиленовых углеводородов аналогичны реакциям углеводородов ряда этилена. Отличительной особенностью ацетиленовых углеводородов является подвижность атомов водорода, соединенных с углеродными атомами при тройной связи. Под влиянием последней эти атомы водорода проявляют способность замещаться на металл. При этом образуются металлические производные — Так, при пропуска- [c.87]

Атомы или группы атомов, введенные в состав различных органических молекул, придают им определенные химические свойства или функции, выражающиеся общими химическими реакциями, в которых эти органические молекулы могут принимать участие. Рассмотрим главные типы производных углеводородов и их химические свойства, появляющиеся после введения тех или иных функциональных групп. [c.453]

Реакции замещения других атомов или атомных групп, кроме водорода, в производных углеводородов и гетероциклических соединений ароматической природы. [c.3]

Инициируемое облучением окисление метана и гексана изучали при низких концентрациях кислорода и интенсивности гамма-излучения кобальта-60 10 и 10 рад ч. Частичное термическое окисление метана до формальдегида не может давать высокие выходы, так как при Требуемой температуре инициирования формальдегид менее стабилен, чем метан, и происходит разветвление цепи [35], ведущее к образованию окиси и двуокиси углерода и воды в качестве основных продуктов реакции. Обширные работы по изучению системы метан — кислород (в молярном отношении 2 1) при общем давлении 5—10 ат показали, что окисление можно инициировать при сравнительно низкой температуре (260° С), при которой термическая реакция не протекает. Тем не менее ни в одном случае никаких продуктов, кроме окиси и двуокиси углерода, не обнаружили. Другими словами, кислородные производные углеводородов в этих условиях не образовались. [c.140]

Однако при частичном окислении н-гексана гамма-излучение кобальта-60 инициировало управляемое низкотемпературное цепное окисление с образованием сложной смеси кислородных производных углеводородов. Значения для реакций расходования гексана лежали в пределах 1000—5000 и, как обычно, снижались при высокой интенсивности облучения. На рис. 13 показаны результаты радиационного окисления н-гексана в условиях, при которых термическое окисление практически не протекало. Поскольку общеизвестно, что окисление в сильной степени зависит от поверхпости реактора необходимо было проводить все опыты в статических условиях при одинаковых отношениях поверхность объем. [c.140]

Большинство исследователей сходится на том, что окисление SO2 в SO3 происходит сразу же после завершения горения. В процессе горения свободный кислород расходуется на реакции окисления углеводородов и их производных, химическое сродство с которыми у кислорода несравненно выше, чем с молекулами SO2. Этот процесс, по-видимому, протекает при тех же температурах 1600—1400 К. [c.129]

Сероуглерод вступает в реакции различного типа. Прежде одной из наиболее важных реакций считалась реакция его хлорирования с образованием четыреххлористого углерода. Сероуглерод используется в качестве растворителя для экстрагирования жиров и ВОСКОВ, однако вследствие легкой воспламеняемости его часто заменяют четыреххлористым углеродом и другими хлор производными углеводородов. [c.437]

Во Французском институте нефти занимаются активацией электрохимических реакций основных видов топлив углеводородов, кислородсодержащих производных углеводородов, [c.396]

В заключение следует рассмотреть факт, заключающийся в том, что СО, образующийся в результате медленной реакции между углеводородами или их производными и кислородом, может в соответствующих условиях способствовать взрыву и таким образом смещать участок воспламенения в сторону более низких температур и давлений. Такое явление наблюдалось первоначально русскими исследователями [3, 21, 28, 42] для смесей метана и этана с кислородом аналогичные исследования с высшими углеводородами были проведены французскими учеными [10, 13]. Например, при быстром нагревании 1 %-ной смеси гексана с воздухом при давлепии 100 мм рт. ст. в кварцевом сосуде, нормальная граница воспламенения лежпт, примерно, при 700° С, и продолжительность индукционного периода около 1 сек. осли та же самая смесь нагревается до 600° С, то воспламенение ее происходит после индукционного периода продолжительностью около 1 часа. Участок воспламенения с соответствующими длинными индукционными периодами соответствует взрывному полуострову СО. Болоо детальное рассмотрение данного вопроса читатель может найти в оригинальной литературе. [c.260]

Пиридиновые производные при реакции с водородом разлагаются, образуя молекулы углеводорода и аммиака (реакция 1). Производные хинолина реагируют, давая молекулы ароматического (реакция 2) или нафтенового (реакция 3) углеводорода и аммиака. Гидрирование производных пиррола сопровождается раскрытием кольца с образованием соответствующего углеводорода п молекулы аммиака (реакция 4). Взаимодействие индолов с водородом аналогично реакции производных хинолина и ведет к образованию аммиака и ароматического или нафтенового углеводорода (реакции 5 и 6). При реакции гидрирования производных карбазола возможно образование наряду с аммиаком ароматтиче-ского, нафтено-ароматического или нафтенового углеводорода (реакции 7—9). [c.295]

К 1940 г. были открыты две важные реакции насыщенных углеводородов—сульфохлорирование и сульфоокнсление, занявшие для углеводородов этого класса такое же место, как действие серной кислоты и ее производных на ароматические соединения. [c.336]

Во второй части учебного пособия систематически из.ложена органическая химия основных классов функциональных производных углеводородов, особенности строения, метода получения, физические и химические свойства, рассмотрены механизмы типичных реакций, приведены области практического использования важне1Ш1г х органических веществ. [c.2]

Присоединение галогенов по кратным углерод-углеродным связям — один из важнейших способов получения ди- и полигалогено-производных углеводородов. Реакции с галогенами в большинстве случаев протекают уже при низких температурах. [c.120]

Аналогичным образом перманганат калия окисляет алкины. При окислении фиолетовый раствор перманганата калия обесцвечивается, что используется для качественного определения связей С = С и С = С. Этот тест не всегда специфичен, так как аналогичную реакцию дает и ряд производных углеводородов (например, некоторые гидроксисоединения м серусодержащие производные). С той же целью используется и раствор брома в ССЬ, который также обесцвечивается в результате присоединения брома по кратной связи. Еще один индикатор алкенов — тетранитрометан [С(N02)4], при реакции с которым происходит опрашивание в желтый цвет. [c.125]

При проведении большинства реакций аминирования в ряду гетероциклов применяют амид натрия, за исключением тех случаев, когда в качестве растворителя используется жидкий аммиак. В присутствии этого растворителя лучше применять более растворимые амид калия или бария. В качестве растворителей использовались различные углеводороды, диметиланилин, диэтиланилин и жидкий аммиак. Применение диалкиланилипов в реакциях производных пириди[1а сильно улучшает выходы. Температура реакции должна быть по возможности низкой. [c.542]

К сожалению, часто в качестве универсального средства очистки выбросов рассматривается термообезвреживание, каковым оно на самом деле не является. В термоокислительных процессах необратимо теряется качество воздуха, использованного для горения, а продукты окисления, выбрасываемые в атмосферу, содержат некоторое количество новых токсичных вешеств - оксида углерода (II) СО и оксидов азота N0 . Вообще область применения термообезвреживания ограничена только соединениями, в молекулах которых нет других элементов, кроме углерода С, водорода Н и кислорода О. Получить нетоксичные продукты реакции любых других соединений с кислородом принципиально невозможно. Термоокислительная обработка выбросов, загрязненных углеводородами или КПУ (кислородными производными углеводородов), ограничивается также по затратам топлива на создание требуемых температур в зоне реакции (400...550 С для термокаталитической обработки и [c.132]

Уравнение Грюнвальда — Уинстейна (7.14) оказалось справедливым для довольно большого числа реакций. Линейная зависимость между gk и У обнаружена в случае реакций сольволиза различных третичных галогеналканов и вторичных ал-килсульфонатов, т. е. реакций, протекающих, как и стандартная реакция, по механизму SnI. Менее удовлетворительные результаты дало применение уравнения (7.14) к реакциям, осуществляющимся по смешанному механизму (например, к соль-волизу вторичных галогеналканов) и механизму Sn2 (например, к сольволизу первичных галогеналканов). Применение уравнения (7.14) к реакциям сольволиза в различных бинарных смесях растворителей часто приводит к хорошо известной картине дисперсии данных, т. е. к такой ситуации, когда отвечающая каждой бинарной системе зависимость графически описывается прямой с характерным углом наклона, несколько отличающимся от углов наклона прямых для других бинарных систем [35, 36]. Иными словами, в таких случаях параметр субстрата т также зависит от природы растворителя. Если бы уравнение (7.14) соблюдалось совершенно строго, то все точки были бы расположены на одной прямой. Указанные экспериментальные факты свидетельствуют о том, что скорость реакции зависит не только от ионизирующей способности растворителя (мерой которой является параметр У), но и от его нуклеофильности. Очевидно, чем больше вклад механизма Sn2, тем сильнее нуклеофильное содействие растворителя. Отсюда следует, что по характеру изменения параметра т можно судить о степени участия нуклеофильного растворителя в реакции. Для SnI- и SN2-peaкций параметры составляют около 1,00 и 0,25— 0,35 соответственно. Промежуточные значения т типичны для реакций с участием вторичных производных углеводородов, ме- [c.507]

Как было отмечено выше (см. разд. 2.5.6), полиядериые углеводороды также подвергаются реакциям электрофильного присоединения— элиминирования. Они вступают в реакции электрофильного присоединения более легко, чем производные бензола. С помощью теории молекулярных орбиталей можно полуколичественно оценить относительные скорости и распределение изомеров для кинетически контролируемых реакций полиядерных углеводородов. Разница в скоростях связана, по-видимому, с изменением л-элек-тронной энергии при превращении арена в аренониевый ион (ст-комплекс) на лимитирующей стадии. Энергию электрона на р-орбитали изолированного р -углеродного атома обозначают а, а энергию электрона вблизи двух хр -углеродных атомов, находящихся на расстоянии связывания, обозначают р. Таким образом, для гипотетического циклогексатриена Ял = 6а + бр, а для бензола л = 6а + 8р. Учитывая резонансную энергию бензола (Р = = 76,6 кДж/моль), изменение я-электронной энергии бензола при протонировании составляет [c.386]

Реакции Е. Этим символом обозначают химические реакции функциональных производных углеводородов RX, в которых происходит парное отщепление (от англ. elimination — элиминирование, символ Е), т. е. удаление функциональной группы X вместе с атомом водорода, с образованием тс-связи, например [c.211]

Из схемы 9.1 очевидно, что фундаментом всей органической химии являются углеводороды. От алканов происходят все остальные классы углеводородов. Из углеводородов в результате химических реакций замещения Н-атома С-Н-связи и присоединения реагентов по л-связям возникают основные классы функциональных производных углеводородов — галогенопроизводные, сульфопроиз-водные, нитросоединения, спирты, простые и сложные эфиры, альдегиды, кегоны и карбоновые кислоты. Дальнейшее химическое преобразование (химический дизайн) этих производных за счет замещения или химического видоизменения функциональных групп создает все труднообозримое многообразие полифунк-ционапьных органических соединений, в том числе аминокислоты, пептиды, и белки, жиры и углеводы, гетероциклы различной сложности, витамины, гормоны, нуклеотиды и нуклеиновые кислоты, ферменты. [c.317]

Особенно многообразно число химических реакций присоединения протонных молекул (НС1, НВг, Ш, H2SO4, R OOH, Н2О, Н2О2, ROH, H N и др.). Эти реакции позволяют перерабатывать алкены и алкины в многообразные функциональные производные углеводородов. Механизм этого типа реакций подробно рассмотрен в первом разделе. Здесь достаточно ограничиться несколькими примерами. [c.347]

Рассмотрение этих сложных реакций синтеза ароматических углеводородов показывает, что их стехиометрический механизм состоит из суммы элементарных стадий, активационные механизмы которых обсуждены в первом разделе. Детали этих механизмов будут дополнительно рассмотрены в следующем разделе о монофункциональных производных углеводородов. Рассмотрим более подробно условрм образования и свойства валентно- и координационно-ненасыщенных частиц химически связанного атома углерода — свободных радикалов, карбкатионов и карбанионов, так как эти частицы образуются в ходе химической переработки углеводородов на их функциональные производные. [c.393]

Реакции типа Е1сВ являются типичными для некоторых полифункциональных производных углеводородов р-замеш ен-ных карбонильных соединений, полигалогенметанов и т. д., т. е. соединений, даюш их устойчивый карбанион. Примером является катализируемая основанием дегидратация альдоля (см. с.353) [c.230]

Большое практическое значение приобрела реакция непредельных углеводородов с формальдегидом в кислой среде, впер4 вые изученная Г. Принсом в 1917-1920 гг. В результате реакций/ образуются гликоли, производные 1,3-дцоксава и диеновые угле>1 водороды. На примере реакции щюпилена с формальдегидом, катализируемой серной кислотой, образование продуктов реакции можно представить следующей схемой [c.478]

Операция в общих чертах состоит во взаимодействии галоидного алкила с серебряной солью соответствующей кислоты при обыкновенной температуре или, еще чаще, в нагревании галоидного соединения с калиевой солью кислоты, растворенной в свободной кислоте. Для первичных галоидных алкилов реакция протекает гладко выход сложного эфира из вторичных галоидных алкилов понижается вследствие их склонности к отщеплению галоидоводорода, а из третичных галоидных алкилов образуются в качестве основного продукта реакции — олефины. Аналогичные явления наблюдаются и в случае ди- и тригалоидо-производных углеводородов. Например, из симм.-дибромэтана и аГ-Дибромпропана образуются соответственные сложные эфиры с хорошими выходами, а из Ру-дибромбутана и ар-дибромпро-пана образуется смесь эфира и ненасыщенного бромпроизводного [c.492]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология