Определение хлористых соединений

Предложен метод определения хлористых соединений йода в абгазной соляной кислоте, основанный на окислении всех соединений йода до йодноватой кислоты, восстановлении ее йодистым калиен до свободного йода, определяемого титрованием. [c.23]

Методы осаждения применяются в клиническом анализе для определения хлористых соединений в моче, желудочном соке и крови, а в санитарно-гигиеническом— при анализе питьевых вод и т. д. [c.256]

Для исследования применяются те же методы, что и для аммиачной селитры (стр. 543) и перхлората калия (стр. 548). Определение хлористых соединений производится по W i п t е 1 е г у, способом С а г i и s a посредством нагревания в закрытой трубке с азотнокислым серебром и азотной кислотой. [c.549]

Определение хлористых соединений [c.137]

Определение водорода, способного замещаться на ацил. Многие соединения, содержащие активный водород, могут быть определены путем ацилирования. К ним относятся, в частности, первичные и вторичные спирты, фенолы, меркаптаны, а также первичные и вторичные амины. Для количественного определения применяется ряд методов, например выделение продукта реакции (анализ, определение ацильных групп), разложение избытка ангидрида или хлорангидрида с последующим титрованием определение хлористого водорода, образующегося в случае применения хлористого ацетила. Характерным примером использования этого метода может служить установление структуры [c.39]

Для определения перекисных соединений в сухую чистую коническую колбу с притертой пробкой емкостью 150—200 мл вносят точную навеску исследуемого вещества (0,2—1,5 г, в зависимости от предполагаемого содержания перекисных соединений в продукте) и растворяют в 10 мл ацетона. Затем добавляют 25 мл закисного железа и 5 мин взбалтывают. В присутствии перекиси закис-ное железо окисляется и раствор за счет образования роданистой окиси железа становится ярко-красным. После этого титруют раствором хлористого титана до первого обесцвечивания. По окончании титрования раствор быстро краснеет вследствие окисления кислородом воздуха закисного железа в окисное. [c.164]

Несмотря на то, что азеотропные смеси обладают постоянным составом и температурой кипения, они ие представляют собой определенных химических соединений, как это считали раньше. Состав таких смесей изменяется с изменением давления. Например, азеотропная смесь хлористого водорода и воды содержит 19% НС1 при перегонке под давлением, в 2 раза большим нормального, и 20,2% при перегонке под нормальным давлением. Однако только благодаря классическим исследованиям русского химика Д. П. Коновалова (1881 — 1884), на основе открытого им второго закона, окончательно была установлена природа азеотропных смесей. [c.240]

Определение непредельных соединений в бензольных продуктах с помощью хлористого алюминия [c.291]

Важно отметить, что пассивность меди наступает как в объеме электролита, так и в тонкой пленке (160 мк) при одном и том же потенциале 0,7 в по отношению к нормальному водородному электроду. Последнее показывает, что природа явления в обоих случаях одна и та же и обусловлено оно достижением потенциала образования определенного химического соединения. Разница в поведении меди в объеме и в тонкой пленке заключается лишь в том, что плотность тока, при которой медный анод становится пассивным, во втором случае примерно в 2 раза ниже, чем в первом (3 и 6 ма см ). В сернокислом натрии медь поляризуется значительно слабее, чем в хлористом натрии, поэтому в объеме сульфата не удается достигнуть потенциала пассивации путем применения относительно высоких плотностей тока (до 10 ма/см ). [c.121]

Точно так же, как и мышьяк, определяют сурьму в ее сплавах и в соединениях сурьмы (П1), При растворении сплавов совершенно необходимо применять химические реагенты, не способные окислять сурьму, во избежание получения уменьшенных результатов определения. К потерям часто ведет также длительное нагревание и кипячение при растворении сплава в соляной кислоте, так как хлористые соединения сурьмы летучи. Этим методом обычно определяют сурьму в баббитах, растворяя навеску сплава в концентрированной серной кислоте. [c.165]

Перед химиками, изучавшими вопрос об атомности элементов, возникла также задача выяснения способа, которым атомы связаны между собой в молекуле Только Кольбе, который так много внес в развитие органической химии и многое сделал для установления правильного состава различных соединений, превосходя своих современников широтой интуиции, проявил скептическое отношение к этой проблеме. Но период около 1860 г. был для химии поистине вулканическим он изобиловал молодыми химиками, одаренными критическим умом и относившимися с энтузиазмом к исследовательской работе. К длинному списку уже упомянутых химиков следует добавить Бутлерова, который понял важность определения строения соединений, ввел термин структура для обозначения взаимной связи между атомами и утверждал, что структура вместе с составом определяет физические и химические свойства соединений. Он нашел в теоретических взглядах Жерара богатый материал для разработки своей структурной теории, однако довольствовался изображением строения простыми формулами, не вникая в слишком сложную для того времени проблему установления расположения атомов в нространстве. Продолжая свои исследования и опираясь на идеи Кольбе и Кекуле, сходство между которыми он отметил, Бутлеров вывел различные изомеры для диброммасляной кислоты, различие которых заключается в том, замещается ли водород галогеном в метильной или в двух метиленовых группах Аналогичным способом он вывел формулы четырех бутиловых спиртов, придя таким образом к формуле третичного бутилового спирта или триметилкарбинола, который он синтезировал, обрабатывая диметил-цинк хлористым ацетилом (1864) [c.285]

Кристаллогидраты различных веществ содержат определенное количество кристаллизационной воды, например кристаллогидраты медного купороса 36%, хлористого бария 14,91%, соды 63%. В этом отношении кристаллизационная вода существенно отличается от гигроскопической (количество последней сильно колеблется в зависимости от влажности воздуха и других причин). Поскольку количество кристаллизационной воды является для кристаллогидратов данного вещества строго определенным и при образовании кристаллогидратов происходит выделение тепла, постольку эти образования приближаются к определенным химическим соединениям. [c.80]

Для производства бутилкаучука разработан колориметрический метод определения хлористого метила [4] и хлористого этила [5] в воздухе производственных помещений, основанный на их взаимодействии с хинолином при нагревании с образованием окрашенных соединений. Чувствительность метода—0,001. из мл раствора. Эта реакция ранее была рекомендована В. И. Кузнецовым и 3. М. Пименовой для определения дихлорэтана 16, 7]. Применяемые до настоящего времени методы определения хлоропрена, хлористого метила и хлористого этила основаны на разложении молекулы и определении иона хлора [8]. Они не избирательны. Рекомендуемые нами методы более специфичны, чувствительны и более быстры по выполнению. [c.125]

Для определения нерастворимого в воде остатка раство ряют 100 г селитры в большом количестве холодной дистиллированной воды, фильтруют через высушенный и взвешенный фильтр, хорошО промывают и сушат при температуре, при которой был высушен фильтр. Качественную пробу на сульфаты и карбонаты производят хлористым барием после прибавления аммиака пробуют на кальций раствором щавелевокислого калия и на магний — фосфорнокислым натрием соли натрия открывают пробой на окрашивание пламени (с помощью паяльной, трубки или платиновой проволочки), хлористые соединения—раствором азотнокислого серебра, причем допускается лишь слабое помутнение.. [c.537]

Хлороформ, трихлорэтилен и другие хлорорганические соединения, реагирующие с пиридином и щелочью, мешают определению хлористый метил и четыреххлористый углерод не мешают. [c.73]

Ионные связи. В свете нашего определения химического соединения хлористый натрий является электрически нейтральным веществом, наименьшая частица которого состоит из двух ядер (од-ного ядра натрия и одного ядра хлора), окруженных электронами. Электроны собираются в два новых, чрезвычайно устойчивых, но все-таки раздельных образования вокруг двух ядер. Присутствуют физически раздельные, противоположно заряженные ионы. [c.47]

Для количественного определения хлористых соединений, растворяют 10 или 50 г селитры в горячей воде и титруют обычным, способом 0,1 н. раствором азотнокислого серебра с хроматом калия в качестве индикатора. 1 мл 0,1 н. раствора азотнокислого серебра соответствует 0,005846 (Ig = 0,76686 — 3) г Na l. [c.537]

Задачей качественного анализа является не только определение элементов, находящихся в данном исследуемом неществе, но также и оденка их относительных количеств. Продажный хлористый марганец. получаюЩ ИЙсл, например, из пиролюзита, почти в-сегда содержит следы кальция, магния, никеля, кобальта и железа. Если бы аналитик,. найдя все эти вещества, своем отчете указал, что исследованное вещество состоит из хлористых соединений кальция, магння, никеля, кобальта, железа и ма рган.ца , то это понятно, могло бы привести к ошибочным заключениям. Ответ аналитика должен был бы быть следующим исследованное вещество является хлористым марганцем с примесью сле. юв кальция, магния и т. д. . [c.486]

По-видимому, двумя наиболее существенными свойствами, которые могут быть использованы для определения относительных конфигураций, являются вращательная дисперсия и растворимость, т. е. характеристики, использованные первоначально Матье и Вернером. Этот метод может быть легко иллюстрирован примером одной недавней работы. 1-цис-[Соап Л У реагирует со смесью этанола и фтористого водорода (1 1) в присутствии карбоната серебра с образованием (1-цис-[Совп ] [166]. Предполагается, что при асимметрическом синтезе конфигурация сохраняется, так как кривые вращательной дисперсии реагента и продукта реакции очень похожи друг на друга (рис. 26). На рисунке видно также, что, хотя хлористое соединение является правовращающим в отношении линии натрия (590 Л1[д,), оно является левовращающим в отношении красной линии кадмия (644 жц), и, поскольку Вернер использовал в своих первых исследованиях линию кадмия, он приписал комплексу конфигурацию /-формы. Это указывает на необходимость при классификации оптических й- или г-изомеров [или (- -) или (—)] обязательно указывать длину волны. [c.199]

Химическая природа растворов особенно выявляется при высоких концентрациях, Так, при охлаждении крепкого раствора хлористого натрия до температуры — 23° он весь застывает, образуя кристаллогидрат состава НаС1 ЮНдО. Можно ли думать, что в жидком растворе гидраты отсутствуют Тесная связь растворов с определенными химическими соединениями не вызывает сомнения. Но если признать химическое взаимодействие в крепких растворах, то надо принять их наличие и в слабых, разбавленных растворах, так как переход между ними непрерывен. Впрочем, для того чтобы убедиться в этом, достаточно сравнить цвет раствора медного купороса и цвет твердого вещества в безводном состоянии и в виде кристаллогидрата. Водный раствор так же окрашен в синий цвет, как и кристаллогидрат. Следовательно, в растворе содержится соединение, подобное соединению с кристаллизационной водой. [c.57]

Гудзинович и Смит [49] предложили новый тип чувствительного детектора. Принцип действия этого детектора основан на том, что выходящие из колонки соединения реагируют с нелетучим радиоактивным соединением, причем в результате реакции образуется летучее радиоактивное соединение, которое регистрируется счетчиком Гейгера. Детектор был успешно применен для определения в газах микроконцентраций неорганических окислителей (бром, хлористый нитрозил, фтор, хлор и др.), которые реагировали с клатратом радиоактивного изотопа криптона ( Кг), выделяя радиоактивный криптон. При комнатной температуре клатрат гидрохинона и практически устойчив. Калибровочная кривая, устанавливающая связь между концентрацией фтора и числом импульсов в минуту, близка к линейной. Скорость отсчета пропорциональна концентрации- окислителя. Аналогичный метод может быть использован для определения следов диоксида серы. Реализация метода Гуд-зиновича и Смита должна включать три стадии 1) реакцию анализируемых соединений с радиоактивным реагентом, в результате которой образуются эквивалентные количества радиоактивных летучих соединений, 2) определение радиоактивных соединений с помощью соответ- [c.235]

Поэтому хи.мическое испытание калийной селитры на германских пороховых заводах в настоящее время весьма просто оно ограничивается определением содержания влаги, нерастворимого в воде остатка и пробой на присутствие хлористых соединений и хлоратов. Поставляемая на заводы кондиционная сухая селитра содержит обычн менее 0,1 воды, так как калийная селитра совершенно негигросБЗэтчна. Нерастворимый в воде остаток обычно присутствует в виде следов, не поддающихся взвешиванию хлораты отсутствуют хлористые соединения находятся лишь в виде следов, дающих с раствором азотнокислого серебра только опалесценцию, [c.536]

Вследствие неполного постоянства — при переменном давлении — постоянно кипящих растворов, многие отрицают существование определенных гидратов, образуемых летучими веществами, напр., хлористым водо-дородом (или соляною кислотою) и водою. Говорят обыкновенно так если бы постоянство состава существовало, то оно не менялось бы при перемене дэвлення. Но перегонка постоянно кипящих гидратов, весомневно (судя по плотности паров, определенной Бино) сопровождаетчгя, подобно перегонке нашатыря, серной кислоты и т. п., полным разложением бывшего соединения. т.-е. тела эти не существуют в парах, а продукты распадения (НС1 и Н-О) при температуре перегонки суть газы, растворяющиеся в перегоняемой и сгущаемой жидкостях, растворимость же газов в жидкостях зависит от давления, а потому состав постоянно перегоняющихся растворов может я даже должен отчасти меняться с переменою давления и притом чем меяее давление и чем ниже температура испарения, тем вернее получение истинного соединения. Серная кислота H SO составляет один из примеров несомненно определенных химических соединений, а между тем, как увидим в главе 20, она при нагревании выделяет серный ангидрид и, перегоняясь, разлагается. В исследованиях Роско и Дитмара (1859) оказалось, что при давлении в 3 атм. постоянно кипящий раствор содержит 18% H I, при 1 атм. 20 /о> Vio ТМ. 23%. Пропуская же воздух чрез растворы до неизменности их состава (т.-е. заставляя удаляться избыток водяного пара или H l вместе с воздухом) при 100° получается кислота с содержанием около 20 /о, при 50° около 23%, а при 0° около 25%. Из этого видно, что, уменьшая давление и понижая температуру испарения, доходят до одного и того же предела, за который следует принять состав НС1 6Н-0, требующий 25,26% хлористого водорода. Дымящая соляная кислота содержит более этого. [c.406]

Для галлия, как близкого аналога алюминия, уже Лекок де-Боабодран (1880) сделал вероятным тог вывод, вытекающий из всех последующих определений, что при низких температурах и повышенных давлениях частица хлористого галлия содержит Са-С , а при высших температурах и уменьшенном давлении она диссоциирует в СаС1 . Для индия частица хлористого соединения, повидимому, прямо является в простейшей форме 1пСР. [c.426]

Прибор для определения хлорорганических соединений (рис. 15). Прибор состоит из двух частей — очистительной и аналитической. Очистительная система состоит из двух поглотительных приборов, предназначенных для очистки воздуха от хлора и хлористого водорода. Один из поглотительных приборов содержит 10% раствор едкой щелочи, другой — 0,01% раствор мышьяковистой кислоты. Аналитическая система состоит из двух стеклянных колонок для сжигания, в которые впаяны платиновые спирали длиной 7 см, сечением 0,3 мм и микропоглотителей. Микропоглетитель представляет собой стеклянную трубку длиной 70 мм и диаметром 7—8 мм с суженным концом и шлифом в верхней части, в которую плотно вставлена стеклянная спираль в 20 витков. Трубка со спиралью другим концом упирается в дно пробирки длиной 40 мм и диаметром 12 мм, [c.60]

Восстановление фосфорорганических соединений до РНз протекает в кварцевой трубке в токе водорода при 950 °С. Образующийся РНз определяют (как и НС1) кулонометрически с помощью раствора соли серебра. Образовавшийся хлористый водород или сероводород предварительно поглощают окисью алюминия. В последнее время был описан метод определения азотсодержащих соединений при восстановлении их в токе Нг над никелевым катализатором по количеству образующегося NH3. [c.102]

Органохлорсиланы, применяющиеся для синтеза кремнийорга-иических полимеров, могут быть определены количественно косвенным путем за счет восстановления пиридиниевого иона, являющегося продуктом гидролиза органохлорсиланов в пиридиновом растворе. Для девяти исследованных [209] органохлорсиланов потенциалы полуволн совпадают с НС1 ( 1/2=—1,32 —1,34б). При количественном определении этих соединений пользуются калибровочным графиком, построенным для хлористого водорода в аналогичных условиях. [c.121]