Определение pH. Потенциометрия

Графики изменения температуры калориметров, полученные в опытах и записанные на ленте потенциометра, обрабатывали затем с целью определения темпа т = — (пй)/(3т охлаждения калориметров в каждом опыте. Для этого кривые перестраивали в полулогарифмических координатах lg в — т. Полученные таким образом графики во всех случаях представляли собой прямые линии с постоянным углом наклона, тангенс которого равен темпу охлаждения [c.150]

Для определения величины термо-э. д. с. термопары применяют приборы со шкалой в градусах Цельсия пли милливольтах — милливольтметры или гальванометры и компенсационные приборы — потенциометры. [c.56]

Определение потенциала отдельного электрода производят, как это описано выше, путем измерения разности потенциалов гальванического элемента, составленного из электрода сравнения с точно известным и постоянным значением потенциала и электрода, потенциал которого определяется. При измерении потенциалов через измеряемую цепь не должен проходить электрический ток. Это реализуется в компенсационной электрической схеме, на которой основано действие всех потенциометров. [c.28]

Потенциометрия —важный метод исследования и анализа, в основе которого лежат термодинамические соотношения между э. д. с. электрохимических систем или электродными потенциалами, с одной стороны, и физико-химическими параметрами растворов и химических реакций—с другой. Для измерения э. д. с. гальванических элементов в равновесном состоянии наиболее удобен компенсационный метод. Для определения потенциалов отдельных электродов электрохимическая цепь составляется из исследуемого электрода и электрода сравнения с известным значением потенциала (см. 176). Рассмотрим отдельные области применения потенциометрических определений. [c.494]

Прибор для определения относительной теплопроводности газа состоит из двух постоянных сопротивлений, двух переменных сопротивлений и регистратора. Переменными сопротивлениями служат камеры теплопроводности, а в качестве регистратора — электронный самопишущий потенциометр. [c.844]

После того как перепад давления на фильтре 14 достигнет 0,1 МПа, топливо пропускают помимо фильтра через камеру с пластинками 15 (для оценки его коррозионной агрессивности) в течение 5 ч. Температуру определяют термопарами 5, связанными с самопишущим потенциометром 12. Разброс результатов определений на этой установке при 180 °С и расходе топлива 26 л/ч (Т-1 и ТС-1) удовлетворительный [19]. [c.106]

Значительно более высокая скорость окисления предельных сераорганических соединений по сравнению с углеводородами была использована как основа для разработки окислительного метода аналитического определения содержания сульфидов в нефтепродуктах [97, 98]. При помощи метода дифференциальной потенциометрии [99] были измерены потенциалы окисления большой группы сернистых соединений разного строения и сделано сопоставление значений потенциалов окисления сернистых соединений и углеводородов аналогичного строения [1001. Авторы показали (табл. 72), что основываясь на потенциалах окисления, можно разработать метод избирательного окисления сернистых соединений в присутствии ароматических углеводородов. [c.363]

В Башкирском филиале АН СССР разработан комплексный физико-химический метод группового анализа сераорганических соединений, содержащихся в средних дистиллятных фракциях нефтей (лигроин, керосин, соляровое масло). Используя методы электрометрии, потенциометрии и полярографии, авторы разработали общую схему (рис. 54) раздельного прямого определения меркаптанной, [c.363]

Метод потенциометрии основан на определении электродных потенциалов измерением э. д. с. различных электрохимических цепей. Потенциометрия, подобно кондуктометрии, относится к электрохимическим методам исследования. [c.288]

В 1953 г. Международным союзом по чистой и прикладной химии (ШРАС) было принято, что потенциалом электрода считается его потенциал при условии, что электродная реакция протекает в сторону восстановления. Это согласуется с физической концепцией, где потенциал определяется как работа, необходимая для перенесения единичного положительного заряда в точку, потенциал которой определяют. Это определение имеет еще и то преимущество, что соответствует знаку полярности вольтметра или потенциометра, к которым может быть присоединен электрод. Таким образом, цинк имеет отрицательный потенциал восстановления и является отрицательным полюсом гальванического элемента, где в качестве второго электрода использован стандартный водородный электрод. [c.35]

Принцип работы прибора сводится к следующему с помощью отсчетного микроскопа определяют глубину погружения иглы под нагрузкой 0,5 или 1 кг за время 30 или 60 с при определенном температурном режиме. С помощью измерительной балки на потенциометре получают кривую "деформация-время". [c.65]

В первой книге при изложении вопросов об электродных потенциалах рассмотрены типы электродных процессов с различных точек зрения, приведены случаи возникновения так называемых смешанных потенциалов, дана характеристика индикаторных электродов. Обсуждаются области использования прямой потенциометрии и потенциометрического титрования. В последнем случае иллюстрируется возможность дифференцированного определения отдельных составляющих в многокомпонентных системах. Соответствующее место отводится освещению таких развивающихся и успешно используемых областей исследования [c.3]

В практической части приведены некоторые примеры определения веществ с использованием прямой потенциометрии и потенциометрического титрования. Представлен также ряд работ по исследованию химического равновесия и электродных процессов. [c.4]

Исходя из различной степени поляризации электродов и характера обратимости окислительно-восстановительных систем можно рекомендовать преимущественное применение в каждом конкретном случае одного иа двух методов потенциометрии. Для определения компонентов обратимых систем, когда устанавливаются на электроде истинные равновесные потенциалы, может успешно применяться классическая потенциометрия в отсутствие тока в цепи ( / = 0). Для необратимых систем (или когда в испытуемом растворе присутствует лишь один компонент обратимой системы) в отсутствие сопряженной формы более приемлема потенциометрия с контролируемым током ( I Ф О). [c.30]

Металлические электроды, покрытые пленкой малорастворимого электролита, в состав которого входит ион металла электрода, или опущенные в насыщенный раствор этого электролита, в присутствии другого иона, входящего в его состав, относятся к электродам второго рода. Они обратимы относительно аниона, являющегося составной частью малорастворимого электролита, и их потенциалы связаны косвенной зависимостью через величину его произведения растворимости (ПР) с активностью данного аниона. Например, хлорид-серебряный (уравнение (1.6)) и каломельный электроды являются электродами второго рода. Электроды второго рода находят применение в методе прямой потенциометрии для определения величин Л" вн химических реакций, а также как электроды сравнения. [c.31]

Методика определения. Потенциометр приводят в рабочее состояние согласно инструкции. В титрационный сосуд (стакан емкостью около 200 мл), в который опуш ена магнитная мешалка, вносят пипеткой 20 мл испытуемого раствора Sb b, прибавляют 0,5 г КВг, разбавляют 50 мл воды и доливают столько концентрированной хлористоводородной кислоты, чтобы титруемый раствор стал 4 н. относительно H L [c.71]

Поскольку отношение коэффициентов диффузии окислителя и восстановителя очень близко к единице, потенциал полуволны обратимой реакции очень тесно связан со стандартным потенциалом соответствующей реакции. Потенциал полуволны независимо от того, измерен ли он по катодной, по анодной волне или по волне, которая является частично катодной, а частично анодной, после введения поправки на i должен быть равен нормальному электродному потенциалу реагирующей системы. Если вещество вначале полярографируют в окисленной форме, а затем в восстановленной и получают идентичные потенциалы полуволны, которые соответствуют нормальному потенциалу той же системы, определенному потенциометр ически, то это служит очень хорошим критерием обратимости данной системы. Потенциалы полуволны не зависят от концентрации электроактивного вещества, так как в точке полуволны отношение концентраций окисленной и восстановленной форм "на поверхности электрода имеет одно и то же постоянное значение. Это значение близко к единице независимо от концентраций в объеме раствора. Поскольку потенциалы разложения зависят от концентрации, в сводках полярографических окислительных и вое- [c.345]

Совокупность молекулярных и осколочных ионов, возникающих при определенных условиях работы прибора, образует масс-спектр, и каждое вещество (каждый углеводород) имеет свой собственный спектр, зависящий от его строения и молекулярного веса. На рис. 179 приведен масс-спектр изобутана по оси абсцисс отложены массовое числа, по оси ординат — интенсивности пиков, отвечающих ионам оиределенной массы. Масс-спектр записан на потенциометре с ручным переключением пределов чувствительности. [c.263]

Потенциометры работают по принципу компенсационпного метода измерения э. д. с., который состоит в противопоставлении измеряемой э. д. с. встречной разности потенциалов. Потенциометр, работающий по нулевому методу, — это прибор для измерения разности потенциалов или э. д. с. неизвестного значения путем сравнения этой неизвестной э. д. с. с известной и вполне определенной разностью потенциалов, развиваемой ис-точнико.м тока потенциометра. Измерение производится с большой точностью, так как момент компенсации (уравнивания) разности потенциалов измеряемой э. д. с, характеризуется отсутствием тока в измерительной цепи, что обнаруживается по нулевому положению стрелки нуль-прибора. На рис. 17 приведена принципиальная термопара [c.57]

Капельный ртутный электрод (рис. XXIV, 4) представляет собой стеклянный капилляр О, через который под давлением ртутного столба медленно вытекает ртуть. Образующиеся на конце капилляра ртутные капли через равные промежутки времени (обычно в пределах 0,2-ь6 се/с) отрываются от капилляра и падают на дно сосуда А. Каждая ртутная капля до момента ее отрыва служит электродом. При помощи аккумулятора Р и потенциометра V к электродам С п Е полярографической ячейки прикладывают определенное напряжение и чувствительным гальванометром измеряют силу тока, "который протекает при этом через систему. При прохождении тока через ячейку в общем случае изменяются потенциалы обоих электродов кроме того, часть приложенного напряжения падает в растворе [c.642]

Для определения точного углового положения дифракционного максимума гониометр снабжен соответствующим устройством, которое вырабатывает короткие импульсы в момент прохождения счетчика через каждый градус окружности. Эти импульсы также передаются на потенциометр и фиксируются в виде тонких штрихов, наносимых непосредственно на загп сываемую диаграммную ленту. Скорости движения счетчика и бумажной ленты строго равномерны. [c.117]

Рис. 356. Схема установки для определения защитных свойств лакокрасочных покрытий 1 — образцы 2 — стаканы с исследуемым раствором 3 — электролитические ключи с тем же раствором 4 — электролитический ключ с насыщенным раствором КС1 5 — насыщенный каломельны электрод сравнения 6 — промежуточный сосуд с тем же раствором 7 — четырехкнопочный переключатель 8 — микроамперметр 9 — двухполюсный переключатель /О — потенциометр

В больших количествах используют марганцовистую сталь (содержание в ней марганца в зависимости от марки составляет 0,3— 14%). Ее применяют там, где требуется повышенная стойкость к ударам и истиранию. В технике используют много других сплавов марганца. Из сплавов Гейслера (А1 — Мп) изготавливают очень сильные постоянные магниты. Манганин (12% Мп,3% Ni, 85% u) обладает ничтожно малым температурным коэффициентом электросопротивления и другими свойствами, ценными для электроизмерительной аппаратуры. Благодаря использованию манганиновых сопротивлений в потенциометрах при определении разности иотенциалоь А<р достигается точность 10 % и более высокай. Поскольку экспериментальные методы определения многих физикохимических параметров основаны на измерении Дф, надежность огромного числа известных физико-химических констант в значительной стерни обусловлена исключительными свойствами манга нина, --------- [c.550]

Предлагаемый метод определения динамических ха рактеристик базируется на записанных (например, с помощью самопишущих потенциометров, которыми оборудованы практически все аппараты в промышленных условиях) в процессе нормальной эксплуатации температуре реакционной массы i(r) и температуре стенки реактора t (t). Чаще всего полученные результаты сводят в таблицу, причем значения температур зано-i сятся через равные интервалы времени Дт, т. е. полу чается таблица (гг) и t (ti). Тогда полученные экспериментальные данные наиболее удобно аппрокси мировать ортогональными полиномами Чебышева (см. приложение к работе [26]). При этом /(т) и I (t) аппроксимируются многочленами вида [c.105]

При изучении темы Гидролиз в курсе общей химии рекомендуется для определения водородного показателя использовать имеющиеся потенциометры (pH - метры) и стеклянные или комбинированные электроды. Поскольку студенты впервые встречаются с эти. ми приборами, необходимым пригюжением к работе является методичка, в которой кратко излагаются некоторые теоретические вопросы, объясняющие возможность применения потенциометров и электродов для определения pH растворов солей, оснований и кис ют. В методичке также следует указать конкретные этапы работы на приборе, а именно подготовку к изменениям, запуск прибора, градуировку прибора, определение pH конкретных растворов. [c.54]

Потенциометрический анализ широко применяют для непосредственного определения активности ионов, находящихся в растворе (прямая потенциометрия — ионометрия), а также для индикации точки эквивалентности при титровании по изменению потенциала индикаторного электрода в ходе титрования (потенциометрическое титрование). При потенциометрическом титровании могут быть использованы следующие типы химических реакций, в ходе которых изменяется концентрация потенциалопределяющих ионов реакции кислотно-основного взаимодействия, реакции окисления — восстановления, реакции осал<-деиия и комплексообразования. [c.116]

Определение цинка методом потенциометрического титрования. После электроотделения Си + раствор из электролизера количественно переносят в мерную колбу вместимостью 250 мл, доводят объем до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Отбирают пипеткой аликвотную часть полученного раствора в стакан для титрования, прибавляют 20 мл ацетона, опускают в раствор индикаторный электрод и электрод сравнения, включают магнитную мешалку и потенциометр. Титруют 0,1 М раствором NaOH порциями по 0,1 мл, записывая показания потенциометра по шкале потенциа- [c.182]

Схема прибора показана на рис. ХХХП. 27, а — д. Основные элементы прибора колонка и прибор для определения теплопроводности газа с регистрирующим электронным потенциометром. [c.847]

Имеется метод определения сульфидной серы потенциометрическим титрованием [135], который можно осуществлять в присутствии меркаптанов, дисульфидов, тиофенов, сероводорода, эле-.ментарной серы и непредельных углеводородов. В стаканчик для титрования, содержащий навеску испытуемого образца, из бюретки наливают 20 мл растворителя следующего состава 35 мл криоскопического бензола (или дибутилфталата), 60 мл ледяной уксусной кислоты и 5 мл 1,0 н. НС1, затем в стаканчик опускают платиновый и каломельный электроды. Титрование следует проводить в постоянном темпе добавлять по 0,1 мл раствора KIO3 и через 1 мин отмечать показания потенциометра. [c.157]

Потенциометрия применяется для определения стандартных тер-модинамг.ческих функций.. [c.288]

Экспериментальная установка для определения коэффициента температуропроводности нефтяного кокса в широком интервале температур (рис. 48) представляет собой рабочую трубу с нагревателем типа СУОЛ-04,4/12 мощностью 2,5 кВт. Максимальная температура рабочего пространства 1250°С. При подключении установки к сети проба кокса равномерно нагревалась с поверхности со средней скоростью изменения температуры от 40 до 50°С/мпп. По достпжетгии температуры 1100°С по центральной термопаре (градуировка шкалы потенциометра О—1100°С) опыт заканчивали и установку отключали. Коэффициент температуропроводности а (в м /ч) подсчитывали по формуле [c.186]

Для иллюстрации трудностей нестационарных методов приведем здесь некоторые результаты, полученные Богомаз и Бондаревой при изучении теплопроводности неподвижных непродува-емых и продуваемых слоев и при их переходе в псевдоожиженное состояние [148]. Мгновенным точечным источником теплоты служила тонкая петля из нихромовой проволоки толщиной 0,5 мм с диаметром витка 2,5 мм и высотой микросоленоида 1,5 мм, по которой в течение короткого времени ( 0,5 с) пропускали ток с плотностью 100 А/мм в результате чего выделялось определенное количество теплоты. Петлю погружали в насыпанный зернистый слой из кварцевого песка с й = 0,3 мм и на определенных расстояниях г = 10 мм от нее помещали микротермисторы, включаемые в плечо неравновесного моста. Диагональ моста подключали к регистрирующему потенциометру типа ЭПП. [c.125]

Блок-схема хроматографической установки, используемой для определения удельной поверхности адсорбентов методом тепловой десорбции, представлена на рнс 13. Потоки гелия и азота нз баллонов 1 и 2 подаются в определенном соотношении в смеситель <3, и которого газовая смесь поступает в сравнительную камеру детектора 6 и далее в колонку 8 с исследуемым адсорбентом, в которой прн охлаждении происходит адсорбция азота. Из колонки газоиая смес[1 поступает в измерительную камеру детектора 7. Детектор фиксирует изменение состава газовой смеси в результате адсорбции. Сигнал детектора Iосту-нает на самопишущий потенциометр 5. [c.50]

Для определения гранулометрического состава высокоднсперсных порошков в работе используется седиментометр типа СВ-3. Принцип работы этого прибора основан на осаждении частиц в центробежном П(5ле с непрерывным их взвешиванием и записью кинетическогс хода процесса. Седиментометр СВ-3 состоит из центрифуги, узла управления и вторичного прибора — потенциометра КСП-4, смонтированных я одном корпусе. [c.90]

Анализатор предназначен для автоматического определения температуры вспышки нефтепродуктов на технологическом потоке для обеспечения оперативного контроля качества нефтепродуктов при их переработке. Анализатор состоит из датчика АВЦ-80 B2TVB блока подготовки пробы, электронного потенциометра КСП-З, стабилизатора напряжения ио. 29),. Принцип действия анализатора основан на непрерывном автоматическом регулировании и измерении наименьшей температуры подо-, грева испытуемого нефтепродукта,на уровне которой происходит вспышка паровоздушной смеси от электрической искры над поверхностью продукта. [c.51]

Переменные резисторы 13 и 14 питаются от стабили-зирова-нного источника постоянного тока 16. При отсутствии двухкоординатного потенциометра к резисторам можно подключить стрелочные индикаторы для визуального определения местоположения дефектов в изделии. [c.239]

Под действием момента, вызываемого этой нагрузкой, упругий. элемент закручивается на определенный угол, а рычаг 6, связанный с упругим элементом, поворачивается, перемещая измерительную рамку в зазоре индуктивного датчика 7. Электрический сигнал, про-гюрциональный нагрузке, с рамки преобразователя подается на схему измерения, усиливается и поступает на электронный потенциометр для показания величины нагрузки по шкале и записи кривой "нагрузка-время". [c.113]

Потенциометрия как электрохимический метод исследования и анализа заключается в измерении электродного потенциала и нахождении зависимости между его величиной и концентрацией (точнее, активностью) потенциалопределяюшего компонента в растворе. Используя эту зависимость, можно установить не только активность ионов, но и ряд характеристик изучаемых равновесных химических, биологических и других систем. С другой стороны, проследив во время химической реакции за изменением электродного потенциала, можно судить об изменении концентрации реагирующих веществ в растворе. Таким приемом, например, пользуются в производстве при непрерывном технологическом контроле химических процессов и при количественном определении веществ. В последнем случае имеется в виду широко используемый в аналитической химии метод потенциометрической индикации конечной точки титрования (к.т.т.). [c.19]

Единичные потенциометрические определения были предложены еще в прошлом столетии. Наиболее интенсивное разйитие метода наблюдалось в 20-е годы нашего века в связи с запросами развивающейся промышленности и других областей народного хозяйства. Однако в то время разработка потенциометрических методик определения различных веществ носила эмпирический характер. Лишь в связи с установлением основных закономерностей Теоретической электрохимии в 40-е годы потенциометрия приобретает характер стройной прикладной науки, развитие которой базируется на достижениях теории и практики электрохимических исследований и отражает потребности научной и практической деятельности человека. Ярким примером в этом отношении является стремительное развитие в последние годы такой области потенциометрии, как ионометрия. [c.19]

Прямая потенциометрия. Метод прямой потенциометрии основан на точном измерении величины электродного потенциала ( равн) нахождении по уравнению Нернста активности потен-циалопределяющего иона в растворе. Предметом изучения в прямой потенциометрии могут быть лишь обратимые редокс системы. Этот потенциометрический метод является единственным методом непосредственного определения активности ионов в растворе. К прямой потенциометрии относятся [c.26]