Определение содержания едкого натра методом титрования

Сущность метода раздельное определение едкого натра и углекислого натрия. Титрованием соляной кислотой в присутствии индикатора фенолфталеина, при условии осаждения ионов СОз хлористым барием, определяют совместно свободный и связанный с фенолами едкий натр вычитая из общего содержания едкого натра количество его, связанное с фенолами, получают содержание свободного едкого натра. [c.415]

Определение содержания едкого натра методом титрования [c.44]

Метод определения уксусной кислоты в катализаторном растворе основан на осаждении катионов сероводородом, титровании общей кислоты едким натром и вычитании соляной кислоты, рассчитанной по содержанию общего хлора. [c.87]

В щелоках, получаемых при производстве едкого натра электролизом раствора Na l, определяют, помимо едкого натра и карбоната натрия, хлорид, гипохлорит и хлорат натрия. Содержание хлорида определяют общеизвестными аргентометриче-ским или меркурометрическим методами. Определение гипохлорита натрия производят обычно иодометрически в уксуснокислой среде. Хлорат натрия определяют, прибавляя к пробе в избытке титрованный раствор соли двухвалентного железа, которое окисляется в присутствии Na lOs избыток соли закисного железа оттитровывают раствором перманганата калия. [c.81]

Жидкости в производстве кальцинированной соды, при повседневном контроле, анализируют на содержание хлора, на общий и прямой титр, связанный аммиак и на содержание двуокиси углерода. В дистиллерной жидкости определяют также непрореагировавший избыток СаО. Для определения общего содержания аммиака в жидкости (общий титр) применяют в основном три метода. Метод отгонки заключается в вытеснении аммиака из жидкости действием сильного основания с последующей отгонкой аммиака и поглощением кислотой. Метод обратного титрования осуществляется прибавлением к анализируемому раствору избытка сильного основания, отгонкой ам-.миака и обратным титрованием кислотой непрореагировавшего избытка раствора щелочи. Формальдегидный метод заключается в непосредственном определении связанного аммиака титрованием пробы (после определения прямого титра) раствором едкого натра в присутствии формалина (работа 27). [c.75]

Примечание. При анализе проб сульфидов, не содержащих тиосульфатов, титрование с тимолфталеином лучше заменить определением общего содержания сульфидов иодометрическим методом и титрованием общей щелочности соляной кислотой, как описано выше. Имеется и другая возможность обработать смесь сульфида и бисульфида нитратом серебра тогда бисульфид выделяет эквивалентное количество ионов водорода, которые можно оттитровать после отфильтровывания осадка сульфида серебра. Пробы, содержащие свободный едкий натр, можно сначала обработать титрованным раствором азотной кислоты, взятым в избытке, и оттитровать последний обратно щелочью после осаждения нитратом серебра и фильтрования. В этом случае карбонаты будут определены вместе с едкой щелочью. [c.207]

Содержание малеинового ангидрида определяют титрованием раствором едкого натра по фенолфталеину [1]. При совместном присутствии ПМДА и малеинового ангидрида этим методом суммарно определяются оба ангидрида. Для раздельного определения их нами разработан комплексонометрический- метод определения ПМДА, суть которого состоит в следующем. Проводят гидролиз ПМДА стехиометрическим количеством щелочи. Образующуюся при этом натриевую соль пиромеллитовой кислоты осаждают в виде бариевой соли, нерастворимой в условиях проведения анализа. [c.196]

Метод основан на реакции нейтрализации едкого натра соляной кислотой. Определению содержания едкого натра в растворе или в твердом едком натре мешает сода (углекислый натрий). Чтобы исключить ее влияние, перед титрованием к раствору едкого натра прибавляют хлористый барий. Образующийся углекислый барий выпадает в виде осадка, а хлористый натрий не мешает анализу. [c.116]

Определение содержания бихромата натрия (или суммы бихромата и свободной кислоты, если последняя содержится в растворе) проводится путем потенциометрического титрования определенного объема раствора едкого натра анализируемым раствором. Титрование осуществляется компенсационным методом. В качестве индикаторного электрода применяют пластинку из платинированной платины, действующую как воздушный электрод. При титровании протекает реакция [c.167]

Определение метилсернокислого натрия проводили по методике, разработанной нами. Метод основан на солянокислом гидролизе метилсернокислого натрия с последующей нейтрализацией раствора едким натром и определением содержания сульфат-ионов объемным титрованием. [c.112]

Ускоренный метод можно применять для определения содержания двуокиси углерода, кальция и магния в известняках и доломитах [35, 72, 73]. Содержание двуокиси углерода оценивают по количеству титрованного раствора соляной кислоты, израсходованному на реакцию с карбонатами, с последующим титрованием избытка кислорода едким натром, затем в этой же пробе титруют кальций и магний комплексоном III с индикатором кислоты хром темно-синим. [c.82]

Сульфиты определяются прямым иодометрическим методом (вариант А) или отгонкой двуокиси серы из подкисленной пробы, поглощением ее раствором едкого натра и иодометрическим титрованием этого раствора (вариант Б). Прямое определение имеет преимущество при концентрации сульфитов, равной или превышающей 0,5 мг л, и при отсутствии мешающих веществ, иначе надо применять вариант Б. Колориметрическим методом с фуксином сульфиты определяются после отгонки двуокиси серы из подкисленной пробы и поглощения ее раствором едкого натра. Этим способом можно определять сульфиты при содержании, равном 0,02 мг л и более. [c.188]

Тот же ионообменный метод может быть использован для определения общего содержания фтора во фторидах урана. Твердую пробу растворяют в смеси едкого натра и перекиси водорода, раствор пропускают через колонку, и выделяющуюся в результате ионного обмена кислоту определяют титрованием щелочью [200 ] или нитратом тория [213]. [c.247]

Методы исследования соответствуют методам исследования калийной селитры (см. стр. 536, а также т. II, ч. I, в. 2, стр. 94). Качественное определение производится посредством смачивания едким натром запах аммиака. Содержание влаги определяют 24-часовым высушиванием в вакуум-эксикаторе над серной кислотой. Нелетучие вещества определяются осторожным испарением в платиновой чашке на песчаной бане при температуре около 300°. Определение аммиака производится перегонкой с раствором едкого натра в 0,1 н. серную кислоту и титрованием ли же, проще, формальдегидным способом (т. II, ч. 1, в. 2, стр. 304) [c.543]

Определение кобальта (и никеля). Титрование цианидом было рекомендовано как один из наиболее точных и простых методов определения кобальта. В предлагаемом ходе анализа титруют сумму кобальта и никеля, затем отдельно определяют никель и вычисляют по разности содержание кобальта. Применяют раствор цианида, содержащий 4,8 г цианида калня и 3 г едкого натра в 1л. Титр его устанавливают (как будет объяснено ниже) по раствору нитрата серебра. Если последний приготовить так, чтобы в 1 л его было 5,792 г нитрата серебра, то 1 мл такого раствора будет эквивалентен 1,00 мг никеля или 0,803 мг кобальта. [c.352]

В табл. 2 и 3, содержащих экспериментальные данные кондуктометрического титрования индивидуальных фенолов и различных образцов сланцевых фенолов, в седьмых графах приведены цифры, характеризующие относительный процент невязки (снижения) расхода едкого натра против расчетного по формуле для индивидуальных фенолов и содержанию гидроксильных групп в сланцевых фенолах, определенных методом ацетилирования. [c.247]

Анализ едких щелочей. Имеющиеся в продаже едкий натр и едкое кали бывают самой различной степени чистоты даже наиболее чистые марки содержат карбонаты вследствие поверхностного поглощения влаги и углекислого газа из воздуха. Поэтому большое практическое значение имеют методы определения едких щелочей в присутствии карбонатов. Как мы уже отмечали, метилжелтый и бромфенолсиний не чувствительны к угольной кислоте поэтому сумму едкой щелочи и карбоната (общую щелочность) можно определить титрованием кислотой с одним из этих индикаторов. Определение одной едкой щелочи (в присутствии карбоната) , может быть сделано методом Винклера или, если содержание карбоната незначительно, методом Уордера. [c.134]

Гексахлоран (12-процентный дуст). Определение содержания суммы изомеров гексахлор-циклогексана проводят методом осаждения (по Фольгарду). Навеску дуста около 1 г, взятую на аналитических весах, помещают в коническую колбу емкостью 250 мл и прибавляют 40 мл этилового спирта и 10 Л л 1 н. спиртового раствора едкого натрия. Колбу соединяют с обратным холодильником и кипятят содержимое в течение 40 минут. После охлаждения раствора рекомендуется отделить от него наполнитель. Для этого содержимое колбы фильтруют под вакуумом, колбу тщательно ополаскивают водой, а осадок на фильтре промывают не менее трех раз, употребляя на каждую промывку по 15 мл воды. Промывные воды присоединяют к основному фильтрату, прибавляют 15 мл раствора азотной кислоты (1 3), 20 Л1л 0,1 н. раствора азотно- кислого серебра я 3 мл 10-процентного раствора железоаммонийных квасцов. Избыток азотнокислого серебра оттитровывают 0,1 н. раствором роданистого аммония (титрование проводят до появления неисчезающей слабой красновато-коричневой окраски). [c.63]

Основными показателями работы деаэратора являются содержание кислорода и свободной углекислоты в деаэрированной воде. Отбор проб воды на химический анализ берется из нагнетательной трубы откачивающего насоса. Для определения содержания кислорода в деаэрированной воде применяется индигокарминовый метод химического анализа, если Ог меньше 0,2 мг кг, либо метод ГИПХ, если Ог меньше 0,05 мг кг. Для определения содержаний кислорода в воде, поступающей на деаэрацию, при Ог больше 0,2 лг/кг применяется метод Винклера либо одометрический способ с тройным отбором. Определение содержаний свободной углекислоты выполняется титрованным раствором едкого натра в присутствии фенолфталеина. [c.89]

Тиниус предлагает следующий стандартный метод для определения содержания винилацетата в сополимерах с хлористым винилом. Навеску 50—100 мг смешивают с 5 мл диоксана и нагревают в течение 10 мин в колбе, снабженной обратным холодильником. Охлаждают, приливают 20 мл 0,5 н. раствора этилата натрия и нагревают ч. Затем обмывают холодильник 100 мл дистиллированной воды и отфильтровывают осадок поливинилхлорида через плотный фильтр 10 мл полученного фильтрата пропускают через катионит (вофатит КПС 200) и промывают катионит 300 мл свежеприготовленной дистиллированной воды. В полученном растворе определяют общую кислотность титрованием 0,1 н. раствором едкого натра в присутствии фенолфталеина. Затем определяют содержание хлора по Фольгарду. Для титрования пользуются микробюреткой, причем получаются весьма точные результаты. Если же пользуются бюреткой емкостью 50 мл, то следует титровать 0,01 н. раствором едкого натра. [c.68]

Сущность метода. Общую кислотность в растворе определяют объемным ацидиметрическим методом, основанным на определении общего содержания кислот титрованием едким натром в присутствии фенолфталеина. [c.246]

Для определения общей солевой концентрации вместо описанною выше метода, связанного с применением катионитов, можно в принципе использовать аниониты сильноосновного тина. Применяя аниониты в ОН-форме, превращают нейтральную соль, например сульфат натрия, в свободную щелочь. Содержание едкого натра зателг определяют титрованием раствора, вытекающего из ионообменной колонки. [c.237]

Для определения элементарной серы служит метод ГОСТ 9494—60. Водноацетоновый раствор топлива, специальным образом очищенного, титруют растворож едкого натра (в смеси изобутилового спирта и воды) с индикатором бромкрезоловым пурпуровым. Перед анализом топливо для удаления мешающих примесей последовательно обрабатывают этиловым спиртом и раствором хлорной меди. Титр раствора едкого натра устанавливают по элементарной сере, содержание серы в топливе рассчитывают по количеству миллилитров раствора, израсходованного на титрование навески (10—15 мл топлива). Содержание элементарной серы в топливе до 0,0002% включительно оценивают как ее отсутствие. [c.154]

В литературе описан целый ряд видоизменений метода Шёнигера. Наиболее удобным и простым из них является вариант метода, предложенный для определения серы в органических соединениях [6]. По этому методу навеску препарата (4—6 мг) помещают на фильтровальную бумагу, сворачивают в виде пакетика и укрепляют на платиновой проволоке, прикрепленной к пробке, закрывающей колбу для сожжения. Пос ле того как навеска подготовлена, в колбу для сожжения, содержащую 50 мл 6%-ного раствора перекиси водорода и несколько капель раствора гидроокиси натрия, в течение минуты продувают кислород, затем навеску быстро поджигают и вносят в колбу. Колбу плотно закрывают пробкой. Для поглощения продуктов сгорания содержимое колбы энергично встряхивают. Содержание серы в анализируемом веществе авторы определяли титрованием раствором едкого натра. Методика эта пригодна для определения серы в веществах, не содержащих галогенов, так как в противном случае при титровании раствором гидроокиси натрия будет определяться суммарное содержание серы и галогенов. [c.310]

До сих пор в винплацетате-сырце производилось определение содержания только уксусной кислоты, ацетальдегида и винилацетата. Применяемые для определения винилацетата методы, такие как омыление 0,1 N раствором едкого натра, бромирование при помощи раствора Кауфмана или раствора брома в ледяной уксусной кислоте, не являются достаточно точными. Ацетальдегид в винилацетате определялся при помощи кислого сульфата патрия, а уксусная кислота — путем прямого титрования 0,1 N раствором щелочи навески винилацетата, растворенной в спирте. Все указанные методы не дают полной картины состава продуктов синтеза. [c.229]

Из общего числа миллилитров, израсходованного на титрование раствора едкого натра, вычитают двукратное число мил-литров раствора, потребовавшегося на титрование одного формалина. Если анализируемый раствор кислый, надо отдельно определить содержание в нем свободной кислоты, титруя его едким натром по метилоранжевому число миллилитров раствора едкого натра, израсходованного на это титрование раствора, надо вычесть из потребовавшегося ранее на титрование пробы по фенолфталеину с добавлением формалина. Если в течение некоторого времени продержать формалин с кусками мрамора в склянке с пробкой и дважды изогнутой трубкой, погруженной в воду (СОг уйдет, воздух не войдет), то получается совершенно нейтральный формалин. (Можно также предварительно нейтрализовать формалин по фенолфталеину.) Определение этим методом аммонийного азота в тукосмесях и в аммонизированном суперфосфате см. в статье К. Тимофеюк . Доп. ред. [c.198]

Количественное определение аммиака осуществляют, алкали-метрическим или иодометрическим методом. Самым старым является метод, по. которому аммиак поглощают избытком 0,01 н. раствора НС1, прокипяченного для удаления СОг избыток соляной кислоты титруют щелочью в присутствии индикатора— метилового красного [554]. Для анализа этим методом необходимо готовить и хранить раствор едкого натра, свободный от СОг, что сопряжено с определенными трудностями. Поэтому Винклер [723] применил для поглощения аммиака 4%-ный раствор борной кислоты. Титрование аммиака в растворе борной кислоты в присутствии метилового красного основано на том, что этот индикатор в присутствии борной кислоты принимает красную окраску, интенсивность которой зависит от концентрации борной кислоты. Эта окраска отчетливо изменяется под влиянием минимальных количеств щелочей или минеральных кислот. При титровании первоначально желтый или оранжевый цвет переходит в красный все большей интенсивности. В точке эквивалентности интенсивность окраски максимальна. Таким образом, во время титрования нет четкого перехода от желтой окраски к красной. В точке эквивалентности красный цвет идентичен с цветом (раствора Н3ВО3 одинаковой К01нцен-трации и с таким же количеством индикатора. Для точности установления конца титрования в качестве свидетеля необходимо пользоваться раствором с таким же содержанием Н3ВО3 и индикатора, взятым в таком же объеме, что и титруемая проба [688]. [c.87]

В основу количественного определения малых содержаний иона бериллия методом флуорометрического титрования положено гашение желто-зеленой флуоресценции бериллий-морино-вого комплекса, возникающей в щелочных растворах последнего при возбуждении ультрафиолетовыми лучами с длиной волны 365 ммк или фиолетовыми лучами. Интенсивность свечения комплекса является функцией pH раствора и достигает максимального значения в среде 1—2 н. раствора едкого натра. В качестве гасителей опробованы фторид-, оксалат-, сульфоса-лицилат-ионы. Фторид-ион не гасит люминесценции, оксалат-ион только ослабляет интенсивность свечения, в то время как сульфосалицилат-ион полностью гасит свечение комплекса. Наилучшие результаты получаются при значении pH 13 (гликоко-левый буферный раствор). [c.133]

Если в газе присутствуют двуокись серы и окислы азота, то для определения SOj применяют 3 %-ный раствор перекиси водорода. Двуокись серы окисляется до серной кислоты, которая и определяется хроматным методом [1]. Если необходимо определить также и окислы азота, то после окисления перекисью водорода суммарное содержание серной и азотной кислот устанавливают титрованием раствором едкого натра (0,1 н). Содержание серной КИС.Д0ТЫ определяют хроматным или стеаратным методом. [c.66]

Один из простых методов определения СаСОз состоит в следующем. Навеску известкового удобрения обрабатывают точно отмеренным, но избыточным объемом титрованного раствора НС1. Остаток НС1, не вступивший в реакцию с СаСОз, обратно оттитровывают едким натром. Определив количество НС1, пошедшее на разложение известняка, вычисляют содержание СаСОз в удобрении. [c.339]

При определении малых количеств бора (0,02—1 мг) используют микробюретку и титрование ведут 0,01 н. раствором едкого натра. Наименьщее опр еделяемое этим методом содержание бора составляет 0,02 мг при концентрации раствора не ниже 0,0004%. При титровании 30— 40 мг бора в 0,3 М растворе борной кислоты ошибка определения составляет 0,1 мг бора. [c.14]

Т-итриметричесиий метод определения содержания бора в сукцинимидных присадках основан на окислении борсодержащей присадки в замкнутой системе кислородом с последующим титрованием бора раствором едкого натра в присутствии индикатора фенолфталеина. [c.245]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология