Описание равновесия синтеза

Среди известных из литературы математических описаний равновесия процесса синтеза карбамида наибольший интерес представляет разработка [120]. Для равновесий и реак]дий (П.27)—(П.ЗО) уравнения констант равно- [c.260]

Синтез изопропанола. Способы прямой гидратации пропилена более разнообразны, чем для этилена. Существует газофазная гидратация с фосфорнокислотным катализатором, аналогичная описанной для синтеза этанола. Ввиду более высокой реакционной способности пропилена температура реакции составляет л 200°С, когда равновесие более благоприятно для гидратации. Поэтому давление при синтезе можно снизить до 2— 3 МПа. При этом, чтобы предотвратить чрезмерное образование диизопропилового эфира, приходится ограничивать -степень конверсии водяных паров уровнем 4—5 %, что позволяет после конденсации получать 15—20 %-й спирт. Наоборот, степень конверсии пропилена может быть существенно более высокой, что достигается регулированием состава исходной смеси при синтезе изопропанола, в отличие от гидратации этилена, используют избыток водяного пара и доводят степень конверсии пропилена до 10—12 %. Все это существенно улучшает техникоэкономические показатели производства по сравнению с прямой гидратацией этилена и тем более с сернокислотным методом. [c.183]

Попытку количественного анализа равновесия синтеза карбамида сделали Ефремова и Леонтьева [57], используя метод, предложенный Кричевским. Метод позволил суммировать описанное [c.77]

Книга посвящена анализу и синтезу химико-технологических процессов, разработке математических модулей отдельных процессов, выбору вычислительной техники и языков программирования. Рассмотрены вопросы создания пакетов прикладных программ, банков данных, технического и системного математического обеспечения. Изложены основы программирования на языках Фортран и ПЛ/1. Приведено математическое описание процессов ректификации, фазового равновесия. [c.2]

Выше было показано, что для химических преврашений строгое выполнение линейных соотношений взаимности Онзагера обеспечивается при очень малых значениях сродства этих преврашений даже на элементарных стадиях 1 КТ. Однако при протекании типичных лабораторных или промышленных химических реакций (например, прямого либо каталитического синтеза разнообразных соединений) значения сродства для брутто-процессов составляют обычно 40—100 кДж/моль (см. гл. 4, 5), в то время как при комнатной температуре ЯТ 2,5 кДж/моль. Даже для большинства биохимических превращений у4,у 4 8 кДж/моль. Таким образом, офомное число практически важных химических превращений осуществляется обычно вдали от термодинамического равновесия (вдали от области применимости соотношений линейной неравновесной термодинамики), что значительно усложняет их термодинамическое рассмотрение, и нередко для описания системы требуется использовать прямые кинетические методы, базирующиеся на дифференциальных уравнениях. [c.348]

Описанное влияние давления на равновесный состав также является иллюстрацией проявления более общего принципа Ле-Шателье— Брауна (V.10). Так, увеличение давления в системе, содержащей равновесную смесь азота, водорода и аммиака, вызовет процесс, связанный с уменьшением объема, т. е. общего числа молей газов, иначе говоря, сдвинет равновесие реакции (V.153) слева направо. Именно по этой причине синтез аммиака в промышленности проводят при высоких давлениях, достигающих 1000 атм. [c.142]

Вильсон составил таблицу, иллюстрирующую зависимость влажности от температуры для серной кислоты, также применяемой в качестве осушителя, Вильсон с сотр. приводят данные о равновесном содержании влаги во многих обычно употребляемых веществах при различной влажности воздуха и комнатной температуре. Парциальное давление паров воды над смесью гексагидрата перхлората магния со следующим по порядку более бедным водой гидратом оказалось так мало, что смесь при стоянии в эксикаторе над пятиокисью фосфора постепенно (в течение 120 суток) приходит в состояние равновесия, причем количество воды, содержавшейся в исходном гексагидрате, уменьшается вдвое. Исходя из этого, предположили, что образовался тригидрат однако ни один из гидратов не может иметь определенного давления паров при заданной температуре (на основании числа степеней свободы, определяемых правилом фаз). Кроме того, следует отметить, что и другие авторы не смогли подтвердить присутствие тригидрата, исходя из давления паров и рентгеноструктурного анализа. Уиллард и Смит впервые разработали Методы синтеза безводного перхлората магния, а исследованием его гидратов занимались Смит, Рис и Харди, Промышленный метод производства дигидрата и безводного перхлората магния, используемых как осушители, описан Смитом и Рисом. [c.154]

Целью книги, предлагаемой вниманию читателя, является изложение химии и технологии формальдегида, главным образом, с точки зрения его роли в фундаментальных реакциях и промышленном органическом синтезе. Достаточно места уделяется описанию различных модификаций формальдегида, а также свойствам его растворов, фазовым переходам, количественному описанию кинетики и равновесия процессов. Ограниченность объема вынуждает автора сократить изложение теоретических вопросов до минимума. [c.5]

Одиннадцать глав книги охватывают почти все вопросы жидкостной хроматографии. Изложение начинается с описания современных ионообменников — ионообменных смол, их синтеза, свойств, стабильности и областей применения. Вопросам статики (равновесия), кинетики и динамики уделяется несколько глав, снабженных обширными библиографическими списками. Вариантам применения ионного обмена в гетерогенных системах посвящены последующие разделы книги. В них описаны неорганические и жидкие ионообменники, читатель знакомится с ионообменными бумагами, тонкослойной ионообменной хроматографией и т. п. Все эти материалы предлагаются отнюдь не в описательной форме обсуждается теория процесса, метод рассматривается с количественной точки зрения и иногда в нескольких вариантах. Последняя глава книги посвящена изучению комплексных ионов при помощи ионообменной хроматографии в колонке, на бумаге и с применением мембран. [c.5]

При параллельной схеме и описании скорости реакции по разным маршрутам одинаковыми функциями Ф,, и Ф, отношение их не будет зависеть от степени превращения только при степенной форме кинетических уравнений, а также при дробно-рациональной форме уравнений с соответственно одинаковыми значениями постоянных в знаменателях обоих выражений. Это возможно, например, для реакций с одинаковым адсорбционным торможением по разным маршрутам или при отсутствии адсорбционного торможения (например за счет установления адсорбционно-химического равновесия, как в реакции синтеза аммиака, см. предыдущую главу). При соответственно неодинаковых значениях постоянных в знаменателях уравнений возможны изменения Фц/Ф, с изменениями X даже при одинаковой форме этих функций. [c.210]

Описание равновесия синтеза. Правильное термодинамическое описание опытных данных по равновесию синтеза карбамида представляет значительный практический интерес. Первые надежные сведения об изменении свободной энергии при образовании твердого карбамида и газообразной воды из газообразных аммиака и двуокиси углерода при 25° С получены Льюисом и Берроузом [52 ]. [c.74]

Синтез изопропилового спирта. Способы прямой гидратации пропилена более разнообразны, чем для этилена. Существует газофазная гидратация с фосфорнокислотным катализатором, анало ичная описанной для синтеза этилового спирта. Ввиду более высокзй реакционной способности нропилепа температура реакции состаьляет л 200°С, когда равновесие более благоприятно для гидратации. Поэтому давление прн синтезе можно снизить до 2— [c.193]

Описание равновесия между минералами с использованием диаграмм равновесия — обычный прием, применявшийся в течение нескольких десятилетий при изучении процессов синтеза и образования минералов. Эти диаграммы помогают понять, как минерал образуется в природных условиях, однако при анализе данных, полученных для неравновесных систем, они менее ценны. Перед химиками стоит задача разработать воспроизводимые методы получения синтетических алюмосиликатов типа цеолитов в возможно наиболее мягких условиях. В литературе имеются многочисленные данные относительно синтеза различных фаз и их сосуш,ествования, однако многие из опубликованных результатов противоречивы и воспроизвести их нельзя, так как описанные фазы получены в неравновесных условиях. [c.261]

Исследование и математическое описание равновесия жидкость — пар в бинарных составляющих системы бензальдегид—фенолы—нафталин при давлении 13,3 кПа (100 мм рт. ст.)/А. С. Крюков, Ж. В. Марховская, И. С. Габриелова, В. Н. Кива. — В кн. Основной органический синтез и нефтехимия, Ярославль, 1986, вын. 22, с. 47—52. [c.55]

Некоторые уравнения для практических расчетов равновесных параметров синтеза. Одним из важнейших практических следствий термодинамического описания синтеза является создание обобщенного метода расчета равновесной степени превращения двуокиси углерода в карбамид (х), применимого в широких интервалах температур и давлений при различных составах исходной смеси. Длительное время в практике проектирования для определения л пользовались номограммой Фрежака [17]. Эта номограмма была составлена на основе упрощенных представлений о равновесии синтеза без учета межфазного распределения компонентов. Однако, если сравнить величины х, снятые по номограмме, с экспериментальными данными, то оказывается, что последние выше на 3— 7 абс. % в зависимости от условий синтеза. Такое различие приводит к значительным ошибкам при оценке эффективности работы промышленных агрегатов, особенно, когда мощности установок непрерывно возрастают. С другой стороны, расчет констант и степени превращения, исходя из описанной выше теории равновесия синтеза, также не может быть проведен с необходимой при проектировании точностью. Обобщенное описание зависимости степени превращения от условий синтеза можно, однако, провести без вычисления констант равновесия, привлекая корреляционный метод анализа с помощью цифровых электронных машин. Исходными данными для анализа являются результаты экспериментальных определений л и сведения об условиях проведения синтеза (температура, давление, а также мольные соотношения аммиака и воды к двуокиси углерода в исходной смеси). [c.84]

Буждан Я. М., Кузнецов Г. Н., Денисов В. И. Метод описания и расчета термодинамического равновесия в идеальной смеси газов с химическими превращениями.— В кн. Процессы роста и синтеза полупроводниковых кристаллов и пленок. Ч. I. Новосибирск, Наука, 1975, с. 63— 68. [c.142]

Современный уровень развития вычислительной техники, информационных систем, локальных и глобальных вычислительных сетей существенно изменил требования к нодгоговке специалистов с высшим образованием. Это относится и к подготовке специалистов химико-технологического профиля. Значительные изменения относятся к подготовке специалистов, занятых в области проектирования химико-технологических установок и производств (здесь требуется от специалисаа уметь работать с различными базами данных по свойствам веществ, типам аппаратов и др., умение работать с пакетами прикладных про)рамм, умение использовать вычислительную технику в составлении чертежей установок, оформления спецификаций и описания технических заданий и др.) к подготовке специалистов в области управления технологическими процессами и производствами (требуется от специалиста уметь оценивать коньюктуру рыш а для эффективного формирования номенклатуры продукции, умения разрабатывать системы автоматического регулирования на новой современной технической базе и т.п.) в области разработки новых процессов и аппаратов химических и биотехнологических производств, нефтепереработки и нефтехимии (требуется от специалиста все более глубокое проникновение в суть процессов - маршрутов и кинетики химических реакций, реакций микробиологического синтеза, умение моделировать и прогнозировать протекание процессов в условиях удаленных от равновесия, умение моделировать процессы с нелинейными эффектами, процессы, протекающие на границе устойчивости и т.п.). [c.30]

Многие химические реакции не протекают до конца, другими словами, смесь реагентов не полностью превращае-гся в продукты. По прошествии некоторого времени изменение концентраций реагентов прекрашается. Реакционная система в таком состоянии представляет собой смесь реагентов и продуктов реакции. Химическая система в таких условиях находится в состоянии так называемого химического равновесия. Мы уже встречались с примерами простейших равновесий. Так, в замкнутом сосуде устанавливается равновесие между парами вещества над поверхностью его жидкой фазы и самой жидкостью. Скорость перехода молекул жидкости в газовую ф 1зу становится равной скорости перехода в жидкую фазу газовых молекул, ударяющихся о поверхность жидкости. Другим примером является равновесие между твердым хлоридом натрия и его ионами, растворенными в воде (разд. 12.2, ч. 1). В этом примере скорость, с которой ионы кристалла покидают его поверхность, переходя в раствор, равна скорости перехода ионов из раствора в кристаллическое вещество. Приведенные примеры показывают, что равновесие не является статическим состоянием, которое характеризуется отсутствием всяческих изменений. Наоборот, оно имеет динамический характер, т.е. представляет собой совокупность противоположно направленшэгх процессов, протекающих с одинаковой скоростью. Данная глава посвящена рассмотрению химического равновесия и изучению законов, на которых основано его описание. Чтобы продемонстрировать, какую роль играют в химии представления о равновесии, и сделать их более понятными, мы начнем с обсуждения одной из промышленно важных реакций-процесса Габера, применяемого для синтеза аммиака. [c.40]

Авторы настоящего пособия стремились избежать характерной для большинства аналогичных пособий концентрации внимания на соединениях -металлов. В книгу введен раздел, посвященный физическим методам исследования координационных соединений, не рассмотренным в ранее изданных учебниках. Необходимость такого раздела обусловлена уникальными возможностями, которые открывают эти методы при исследовании строения и свойств комплексов, а также равновесий комплексообразования в сложных многокомпонентных системах. В книге отражены итоги развития науки в области координационной химии за последние десятилетия рассмотрена химия макроциклических и металлорганических соединений, новые методы синтеза комплексов. Более полно, чем в предыдущих изданиях, охвачены имеющиеся подходы к интерпретации материала в химии координационных соединений включен параграф о методе молекулярной механики, приведено описание энергетики частиц с помощью термов, которое необходимо для понимания спектральных методов исследования. Обсуждены особенности комплексообразования в ра личных агрегатных состояниях. Разделы, в которых рассматриваются основные типы комплексных соединений и методы синтеза, иллюстрированы большим количеством примеров. [c.3]

Если не требуется получить частицы одного размера, то блок можно измельчить вручную (предварительно заморозив сухим льдом, а затем поместив блок под гидравлический пресс) или просто обернуть в полотенце и раздолбить молотком. Поликапролактам при 280° содержит в равновесии более 10 вес.% водорастворимой фракции, состоящей в основном из мономера и циклических олигомеров [6]. В условиях синтеза, описанных в данной методике, некоторая часть относительно летучего мономера удаляется, но высшие циклические олигомеры остаются. Практически полная экстракция полимера возможна после кипячения его в десятикратном количестве воды в течение 6час, при условии что все частицы примерно [c.17]

Полученные результаты оказались интересными с нескольких точек зрения [31]. Во-первых, они позволяют понять превращения в полиариленкарборанах при повышенных температурах, приводящие к образованию частосетчатых трехмерных систем, обеспечивающих материалам на их основе длительную работоспособность при повышенных температурах. Во-вторых, они показывают, что карбораны-12 можно рассматривать как ингибиторы термической и термоокислительной деструкции, так как радикальные продукты деструкции органических фрагментов полимера, взаимодействуя с карборановыми группами, переходят в неактивную форму. Карборановые группы с борцентрированными радикалами способны образовывать новые устойчивые связи типа В-С, нельзя также исключать и образование В-В-связей по реакции рекомбинации. Вообще же карборансодержащую полимерную матрицу при повышенных температурах можно представить себе как систему с определенным динамическим равновесием, в которой термический разрыв имеющихся химических связей компенсируется образованием новых. Необходимым следствием полученных результатов является также и то, что, ставя задачу получения наиболее термостойких систем, карборановые группы следует вводить в полимерные системы в сочетании с ароматическими соединениями, чтобы обеспечить условия протекания описанных выше превращений. И наконец, найденная реакция прямого арилирования карборанов-12 позволяет по-новому, значительно проще, решать проблему синтеза карборансодержащих мономеров и реакционноспособных олигомеров. Для этого необходимо вводить в реакцию термической конденсации с карбораном-12 соответствующие ароматические соединения. [c.281]

Разработанный Ферштом эмпирический подход к изучению термодинамических и кинетических аспектов свертывания белковой цепи с привлечением сайт-направленного мутагенеза позволил автору и сотрудникам проанализировать все этапы формирования трехмерной структуры белка (барназы), не содержащего дисульфидных связей [31-33]. Изучение обратимой денатурации начинается с тщательного визуального анализа трехмерной структуры белка с целью выявления остатков, которые предположительно могут играть важную роль в структурной стабилизации и кинетике свертывания. Следующий этап заключается в модификации потенциально важных для сборки межостаточных взаимодействий путем специальных химических изменений белковых цепей актуальных остатков и сайт-направленного мутагенеза. Завершается этап составлением оптимального набора и его синтеза методами генной инженерии. Далее проводятся термодинамические и кинетические экспериментальные исследования механизма ренатурации (денатурации) нативного белка и мутантов, определения констант равновесия, констант скорости и величин изменений свободной энергии Гиббса стабильных структур, промежуточных и переходных состояний. Найденные значения используются для построения энергетических профилей путей свертывания белковых цепей дикого и мутантного типов. На их основе определяются разностные энергетические диаграммы, которые показывают различия в уровнях энергии всех состояний на пути свертывания белка и мутантов. Реализация описанной процедуры приводит к эмпирическим зависимостям между важными для свертывания белковой цепи взаимодействиями боковых цепей и параметрами, по мысли Фершта, характеризующими кинетику, равновесное состояние и механизм ренатурации [И]. Каждая мутация, которая в [c.87]

Впервые синтез оксепина (3) описан в 1964 г. Фогелем и сотр. [4]. Позднее было показано, что оксепин существует в быстром равновесии с его валентным таутомером, бензолоксидом (4) (схе- 3 1). Действительно, химия этой равновесной смеси и химия ее оксидного компонента в основном совпадают. Этот раздел посвящен химии оксепинов, валентно таутомерных им ареноксидов и бензоксепинов. Стабильные ареноксиды, которые не находятся в [c.213]

Образование натриевых цеолитов из алюмосиликатных гелей при температурах выше 200 °С. Согласно правилу фаз, в системе Л ааО — А12О3 — 3102 — Н2О могут сосуществовать в равновесии с водным раствором при данной температуре и давлении два тектосилнката. В присутствии силикагеля как отдельной фазы с ним теоретически может сосуществовать только один цеолит. Однако в такой системе при температуре выше 200 °С найдены два цеолита [8], являющиеся синтетическими аналогами анальцима п морденита. Более стабильный анальцим оказался одним из тех цеолитов, синтез которых описан в первых исследованиях. Натриевая форма морденита была впервые синтезирована Баррером в 1948 г. [20]. Реакционные смеси получали смешением раствора алюмината натрия, кремневой кислоты и воды с последующим высушиванием. Этот цеолит был назван цеолит Ка-В. [c.272]

При синтезе высших алюминийалкилов из изобутил алюминиевых соединений и олефинов, описанном в гл. П (см. стр. 23), уже отмечалось, что трудно или почти невозможно получить конечные продукты, совершенно не содержащие гидридов. Например, это имело место в случаях с а-диизобутиленом, триизо-бутиленом и камфеном. Очевидно, в этих случаях реакция заканчивалась установлением равновесия между диалкилалюми-нийгидридом и олефином, с одной стороны, и алюминийтриал-килом — с другой. Позже, с уточнением методов открытия и количественного определения содержания связей алюминий—водород, было найдено, что это явление носит более общий характер, нежели предполагали ранее. В связи с этим были приготовлены модельные равновесные системы, которые изучали более тщательно. [c.72]

Интерметаллические сплавы Bio,24Sbi j6Te3 изучены в отношении их структуры и электрофизических свойств при отклонении состава от стехиометрии [498]. Трехкомпонентные Bi-As-Sb и четырехкомпонентные Bi-As-Sb-P системы, фазовые равновесия в них и твердые растворы описаны в монофафии [499]. Кластеры, содержащие осмий, германий, олово, свинец, мышьяк, сурьму и висмут, описаны в обзоре [500], содержащем 44 ссылки. Рассмотрены методы синтеза, структурные особенности, их описание с позиций смешанно-металлических кластеров, содержащих элементы главных и побочных подфупп. [c.321]

Весьма распространенные реакции конденсации между диена ми и филодиенами ( 1), описанные Дильсом и Альдером и называв мые реакциями диенового синтеза. Протеканию их часто благоприятствует нарушение электронного равновесия, вызываемое, например, при взаимодействии акролеина и бутадиена акцепторным действием карбонильной группы е). [c.343]

Самый простой способ кристаллизации цеолита в лабораторных условиях заключается в следующем приготавливают сильно пересыщенный водный раствор соответствующего состава и выдерживают его при относительно низкой температуре, в пределах О—300°С. При этом процесс кристаллизации протекает в неравновесных условиях, и потому состав продуктов определяется кинетическими факторами. Прекрасный обзор условий синтеза цеолитов в различных алюмосиликатных системах приведен в гл. 4 монографии Брека [1], более подробные описания содержатся в многочисленных статьях и патентах. Поскольку процесс кристаллизации является термодинамически неравновесным, состав раствора и условия кристаллизации можно менять в широких пределах и соответственно можно получить новые цеолиты или модифицировать их состав и физические свойства, например, соотношение 8102/А120з или размер кристаллов. Для описания состава продуктов синтеза используют не диаграммы фазовых равновесий, подчиняющиеся правилу фаз, а диаграммы реакций. [c.18]

Если водород получается чисто термическим разложением углеводородов, то единственными обычно присутствующими в продукте примесями являются небольшие количества углевддородов (обычно -метана) и, возможно, небольшое количество азота. Необычайно трудно добиться полного разложения углеводородов, даже при высоких температурах, так как в таких пиролитических процессах приближение к равновесию происходит очень медленно. Подвергая пиролизу польский естественный газ, ManteP получил водород, содержавший еще 0,7% метана. Во многих уже кратко описанных процессах получающийся водород загрязнен окислами азота и небольшими количествами газообразных углеводородов. Эти загрязнения присутствуют также в газах, получаемых при взаимодействии углеводо родов с водяным гаром при высоких температурах (см. гл. 10). В настоящем разделе мы должны по необходимости ограничиться кратким перечислением методов удаления только этих примесей. Чистота водорода должна быть различной в зависимости от того, для какой цели она предназначается. Для некоторых процессов гидрогенизации (например сжижение угля) может с успехом применяться сравнительно загрязненный водород. С другой стороны, водород, применяющийся для каталитического синтеза аммиака, должен быть свободен от следов кислорода, окиси углерода и водяного пара i . [c.254]

Но и в формулировке этих целей не все бесспорно. В докладе на коллоквиуме в Ментоне Заградник сформулировал их так Современная химия требует таких теоретических способов, которые давали бы не только качественную, но и количественную интерпретацию имеющихся данных и которые, кроме того, были бы способны делать предсказания [88, с. 94]. С этим нельзя не согласиться. Но далее Заградник говорит Главная цель теоретических усилий в химии — это вычисление абсолютных значений констант равновесия и скорости. С некоторой долей оптимизма можно думать, что период абсолютных расчетов реакций, интересуюпщх химиков, уже начался [там же]. Во-первых, можно поставить под сомнение, что химику-органику в его практической работе по изучению и синтезу органических соединений могут потребоваться именно абсолютные значения, а не значения, которые с известным допуском могут дать и полуэмпирические методы. Во-вторых, абсолютные расчеты это расчеты аЪ initio. В главе V мы показали, что это не такая простая задача для органических соединений. Что же говорить об органических реакциях Да и сам Заградник отмечает, что в этой области не было достигнуто заметного прогресса имеются значительные трудности, и в частности две особенно большие трудность с определением энергии сольватации, в то время как большинство органических реакций протекает в растворе, и трудность с описанием активированного комплекса, характеристики которого прямым путем получить невозможно. [c.184]

Однако за последнее время возможность получения гидридов постоянного состава вновь подтверждена рядом обстоятельно выполненных работ Сарри [103—106], работами Ю. И. Алексеева и Е. И. Крылова [107], получившими гидрид ниобия NbH2,5, и Е. И. Крылова и А. М, Ананьиной [108], получившими гидрид тантала ТаН2,5- Экспериментальное проведение этих синтезов очень сложно из-за медленности протекания реакции и легкой загораемости на воздухе получающихся твердых осадков. Этим можно объяснить значительно расходящиеся, требующие дальнейшего уточнения данные отдельных исследователей. В частности, еще не выяснен вопрос о количественном содержании растворителя в составе этих гидридов , так как ни в одной работе еще не приводится полный анализ твердой фазы, а дается лишь отношение водорода к металлу. В то же время сумма металла и водорода, например в кобальтовом гидриде [104], не превышает 60% всей твердой фазы. Необходимо отметить необратимый характер описанных реакций, так как получаемые соединения не находятся в равновесии с газовой фазой они легко разлагаются на металл и водород. [c.22]

Путь биосинтеза через шикимовую кислоту, который приводит к фенилаланину и его оксипроизводному — тирозину, подробно описан выше (см. стр. 249). Первая реакция состоит в конденсации фосфоенолпировиноградной кислоты и эритрозо-4-фосфата с образованием ДФАГ и неорганического фосфата. Равновесие сдвинуто в сторону синтеза ДФАГ. [c.315]

При систематическом подходе к гидротермальному синтезу отдельных соединений нужно начинать с изучения фазовых равновесий и растворимости. Можно, конечно, сразу приступать к эксперцментам по выращиванию, взяв описанные выще установки и выбрав соответствующие растворители и условия и надеясь на благоприятный исход, но, как показывает опыт, систематический подход в конечном счете почти всегда приводит к цели быстрее. [c.298]