Классификация химических процессов (реакций)

Классификация химических реакций может быть осуществлена по различным признакам — с учетом состава, строения, агрегатного состояния, механизма реакций, условий их протекания, а также явлений, сопровождающих химический процесс. Если основой классификации химических реакций служат данные о составе и числе исходных и полученных веществ, то определяется четыре типа химических реакций соединение, разложение, обмен, замещение. При этом число исходных веществ уменьшается (соединение) или увеличивается (разложение), или остается неизменным (обмен, замещение). [c.83]

Ознакомившись с химическими свойствами некоторых анионов, можно перейти к их аналитической классификации, т. е. к разделению изученных анионов на отдельные аналитические группы. Для аналитических групп анионов характерны общие аналитические реакции — окислительно-восстановительные или обменные, т. е. одинаковое отношение к определенному химическому реактиву, называемому в этом случае групповым реактивом. Групповыми реактивами могут служить, например, растворимые соли бария, стронция, серебра, свинца, ртути (I) и (II) и некоторых других металлов, с которыми одни анионы образуют малорастворимые соли, а другие — нет. Групповым реактивом может быть какой-либо окислитель или восстановитель, меняющий окраску в процессе реакции. [c.212]

В химической промышленности осуществляются разнообразные процессы, в которых исходные материалы в результате химического взаимодействия претерпевают глубокие превращения, сопровождающиеся изменением агрегатного состояния, внутренней структуры и состава веществ. Наряду с химическими реакциями, являющимися основой химико-технологических процессов, последние обычно включают многочисленные физические (в том числе механические) и физико-химические процессы. К таким процессам относятся перемещение жидкостей и твердых материалов, измельчение и классификация последних, сжатие и транспортирование газов, нагревание и охлаждение веществ, их перемешивание, разделение жидких и газовых неоднородных смесей, выпаривание растворов, сушка материалов и др. При этом способ проведения указанных процессов часто определяет возможность осуществления, эффективность и рентабельность производственного процесса в целом. [c.9]

В последнее время принята также классификация химических реакций с точки зрения изменения степеней окисления реагирующих веществ и механизма процессов. На этой основе стали выделять а) окислительно-восстановительные реакции б) реакции, отличающиеся механизмом превращения сопряженные, параллельные, цепные, ионные, радикальные, протолитические ит. д. в) реакции диспропорционирования и обратные им реакции конпропорционирования. [c.63]

Формальная кинетика изучает зависимость скорости реакции (протекающей при постоянной температуре) от различных факторов, а также занимается классификацией химических реакций. Формальная кинетика не объясняет характера наблюдаемых зависимостей и детального механизма протекающих процессов. Процессы изучаются и классифицируются на основе нескольких принципов, принимаемых за аксиомы. К их числу относится закон действующих масс, который позволяет выразить скорость химической реакции с помощью молярных концентраций реагентов. Для элементарной реакции [c.254]

При этом следует иметь в виду, что классификация химических процессов по типам кинетических уравнений в большинстве случаев ничего не говорит об истинном механизме изучаемых реакций. Многие сложные по механизму реакции (например, цепные) часто имитируют простой кинетический закон их протекания.— Прим. ред. [c.90]

Цикл включает передачи Производство серной кислоты , Катализ , РастворЬ , Горение и взрывы , Общие свойства металлов , Ряд напряжений металлов , Коррозия металлов , Электролиз , Производство алюминия , Промышленные способы получения металлов , Производство стали , Окислитель-но-восстановительные реакции , Классификация химических реакций , Закономерности протекания химических реакций . Построение и содержание телепередач цикла направлено не только на правильное усвоение учащимися основных понятий, но также на совершенствование методической работы учителя. Принимая передачи, учитель привыкает при демонстрации опытов и объяснении учебного материала обязательно указывать учащимся конкретные свойства вещества, раскрывать взаимосвязь свойств со строением, фиксировать условия протекания химических реакций, определять возможное направление процесса в других условиях. [c.92]

Аппарат, в котором осуществляется тот или иной химический процесс, называют реакционным устройством или реактором. В ряде случаев такой аппарат называют иначе, учитывая особенности химического процесса или его назначения так, например, на установке каталитического крекинга аппарат, в котором осуществляется реакция окисления (горения) кокса, отложившегося на катализаторе, носит название регенератора, так как его назначение - восстановить активную способность катализатора, т.е. регенерировать его. Общепринятой классификации химических процессов и реакторов нет, поэтому отметим некоторые наиболее существенные ее признаки. [c.620]

Классификация химических реакций целлюлозы и других полисахаридов как органических соединений рассмотрена выше (см. 11.3.3). В химических превращениях целлюлозы наибольшее значение имеют реакции замещения и окисления. При химической деструкции преобладают гетеролитические (ионные) реакции. Гомолитические (свободнорадикальные) реакции идут в основном при физической деструкции, а также при действии окислителей и в процессах прививки к целлюлозе синтетических полимеров. [c.545]

В изучении этих химических процессов или, иными словами, в развитии химической технологии отдельных веществ и продуктов, например, синтетического аммиака, каучуков, пластических масс, черных, цветных и редких металлов, стекла, цемента и т. п., достигнуты огромные успехи. Эти успехи обусловили технический прогресс соответствующих отраслей промышленности. Однако научная классификация химических процессов продолжает оставаться одной из важных задач химической технологии как науки. По аналогии с классификацией физических и физикохимических процессов химической технологии делаются попытки классифицировать промышленные химические реакции по основным химическим процессам . Так, предлагалась следующая классификация химических процессов обменное разложение и солеобразование (минеральные удобрения и соли), окисление (серная кислота, азотная кислота, органические кислородные соединения и др.), гидрирование (аммиак, метанол и другие спирты, аминосоединения ароматического ряда, получаемые гидрированием нитросоединений, и т. п.), аминирование (мочевина, аминосоединения жирного и ароматического рядов), хлорирование (химические средства защиты растений), нитрование (взрывчатые вещества), сульфирование (синтетические моющие вещества), электрохимические процессы (электролиз водных растворов, электролиз в расплавленных средах, электрохимическое окисление и восстановление), процессы высокотемпературного и каталитического крекинга и пиролиза жидкостей и газов (нефтепереработка, получение олефинов из природных газов и др.), процессы полимеризации и поликонденсации (получение пластических масс, синтетических каучуков, химических волокон), процессы высокотемпературной переработки твердых тел (коксование углей, производство карбида кальция, стекла, цемента, сернистого натрия), алкилирование и арилирование и т. д. [c.138]

Для выбора катализатора необходимо ответить на три основных вопроса какие свойства материала катализатора влияют на протекание реакции, как именно влияют и каково взаимное влияние компонентов катализатора на протекание реакции. Чтобы ответить на эти вопросы, необходимо провести стехиометрический и термодинамический анализы, иметь классификацию реакций, классификацию химических связей между компонентами вещества, модели механизмов процессов, протекающих на поверхности катализатора. Необходимая информацию является неоднородной, или гибридной, по типам подзадач, по методам, используемым для их решения. Некоторые подзадачи формализуемы, существуют алгоритмы их решения, которые должны быть включены в ЭС. [c.251]

Классифицировать химические процессы крайне затруднительно вследствие большого их многообразия. Ниже изложена классификация химических реакций и методов их оперирования, разработанная Д. И. Орочко [1 ]. [c.584]

Вторая стадия ХТП — химический процесс (рис. 9.1) представляет одну или несколько химических реакций, сопровождаемых явлениями массо- и теплообмена. В основу их классификации, принятой при изучении ХТП, положены различные принципы. Химические реакции подразделяются [c.93]

Но для понимания основных закономерностей осуществления химических реакций ключевым является именно изучение механизма. Ведь, с одной стороны, накопление информации о механизме отдельных химических реакций позволит проводить их классификацию и будет способствовать в дальнейшем созданию общей теории осуществления того или иного типа химических реакций (как это произошло, например, с цепными химическими реакциями, с, 104). С другой стороны, выявление механизма конкретной химической реакции позволяет решать важную практическую задачу — выделение наиболее медленной элементарной стадии, которую принято называть лимитирующей, т. е. определяющей скорость всего химического процесса в целом. Так, для реакции [c.52]

Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные 132 процессы. Электролиз Глава И. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ [c.1]

Помимо классификации реакций по числу частиц, вступающих в реакцию и образующихся после нее, различные химические процессы можно классифицировать и по другим признакам, например по тепловому эффекту реакции (экзотермические и эндотермические реакции) по скорости по механизму (ионные, радикальные, цепные и т. д.). [c.187]

Прежде чем рассматривать классификацию химических реакций, следует четко отделить химические превращения от физических. Физическими процессами являются те процессы, при которых изменяется физическое состояние веществ. Физические процессы включают как макро-, так и микроявления. В первом случае это фазовые переходы (плавление, кипение), во втором случае (микрофизика) — это внутриатомные процессы (ядерные реакции, электронные переходы в атомах и кристаллах) и внутриядерные процессы, протекающие с изменением различных характеристик атомных ядер. [c.62]

Прежде чем. рассматривать классификацию химиче ских реакций, следует четко отделить химические нрй. вращения от физических. Физическими процессами явл [c.82]

Разделение всего времени химической эволюции на периоды сильных и слабых взаимодействий не имело бы серьезного основания, если бы дело касалось классификации реакций, например, по значениям термодинамических потенциалов. Такое деление оправдывается тем, что в период сильных взаимодействий критерием выбора пути реакции действительно служили изменения соответствующих термодинамических функций и вариации структурного характера были весьма ограничены. Значительные энергетические эффекты обеспечивали преодоление барьеров, создаваемых пространственными факторами. В итоге образовались те самые продукты бурной деятельности химических процессов, которые относятся к царству минералов и удивляют нас совершенством кристаллических форм, богатых элементами симметрии, и очень большими отрицательными значениями энергии Гиббса AG°. [c.379]

Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные процессы. Электролиз [c.132]

Первоначальное изучение курса органической химии, как правило, труднее курса неорганической химии, основы которого в какой-то мере закладываются еще в средней школе. И это не случайно. Неорганическая химия имеет дело с веществами, различающимися по качественному составу, и с молекулами, состоящими из немногих атомов. Неорганические вещества в большинстве случаев растворимы в воде (или гидрофильны), а их реакции идут с большими скоростями и по ионным механизмам В органической химии учащийся сразу же сталкивается главным образом с гомеополярными связями и с химическими процессами, протекающими по сложным и не всегда ясным механизмам, с малыми скоростями и в разнообразных условиях. Учащийся встречается с непривычной классификацией соединений и реакций, с большим числом новых понятий и громадным числом новых терминов и названий веществ. Поэтому при изучении начального курса органической химии решающее значение имеет методически правильное расположение изучаемого материала, равномерное внесение нового и систематическое повторение пройденного на различных примерах. [c.12]

Одним из наиболее важных положений химической теории является положение о разделении веществ на два класса —на элементарные (простые) вещества и соединения. Такая классификация была предложена в 1787 г. французским химиком Антуаном Лораном Лавуазье (1743—1794) на основании выполненных им за предшествующие 15 лет количественных исследований множества веществ (реагентов и продуктов реакций), участвующих в химических процессах. Лавуазье определял соединение как вещество, которое можно разложить на два или несколько других веществ, а элементарное вещество (или элемент)— как вещество, которое нельзя разложить. В своем Элементарном курсе химии , опубликованном в 1789 г., Лавуазье перечислил 33 элемента и среди них 10 еще не выделенных в виде простых веществ (но уже известных по своим окислам, сложную природу которых он предугадал точно). После открытия электрона и атомного ядра определения элементарных веществ и соединений были пересмотрены этому вопросу посвящены последующие разделы данной главы. [c.77]

При классификации химико-технологических процессов учитывают деление химических реакций на простые, сложные-парал-лельные и сложные-последовательные. При описании отдельных классов химико-технологических процессов реакции подразделяют по типу взаимодействия реагентов на окислительно-восстановительное (гомолитическое) и кислотно-основное (гетеролитиче-ское). Химические реакции и процессы массопередачи могут быть обратимыми или необратимыми, соответственно различают и технологические процессы в целом. [c.35]

В химическом процессе происходят химическая реакция и явления переноса между фазами, обеспечивающие перемещение реагентов к месту их взаимодействия и поэтому классификацию проводят по природе протекающих явлений физико-химических, характеризующих протекающую реакцию, и физических, характеризующих фазовый состав среды с реагентами. [c.96]

Физические признаки классификации включают фазовый состав химического процесса. По числу фаз различают гомогенные (однофазные) и гетерогенные (многофазные) процессы. В гетерогенном процессе реагенты находятся в разных фазах, хотя реакция может протекать в одной из них. Необходимость перемещения реагентов к месту реакции, от агрегатного состояния взаимодействующих фаз которых зависит характер переноса веществ, вносит особенности в процесс в целом. [c.97]

Может быть предложено несколько классификаций экстракционных процессов с химической реакцией [16—21 ]. В основе некоторых из них лежат реакции, вызывающие переход неорганических соединений из водной в органическую фазу, в основе других классификаций [c.25]

На основе нового понятия степень окисления анализируют известные учащимся реакции разных типов, доказывая, что среди реакций любого типа можно найти окислительновосстановительные. Следовательно, степень окисления элемента — это, как правило, еще один критерий классификации химических реакций. Здесь появляется возможность показать учащимся диалектический характер окислительно-восстановительных процессов (единство и борьба противоположностей), понятие о качественной реакции на примере соляной кислоты и хлоридов. [c.277]

ОБЩИЕ С1ЕДЕНИЯ О ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССАХ (РЕАКЦИЯХ) Классификация химических процессов (реакций) [c.5]

Конструкции реакционных объемов различных реакторов зависят от тина химической реакции, теплового и гидродинамического режимов работы реактора, способа подвода и отвода реагентов. Количество типов перемешивающих устройств и теплообменников также велико. В связи с этим существует большое количество типов реакторов, в которых сочетаются различные конструкции реакционных объемов и вспомогательных устройств. Кроме того, один и тот же химико-технологический процесс, требующий определенных условий, моя быть реали.эован в реакторах различной конструкции. Этим объясняется тот факт, что принятая классификация химических реакторов основана не только па конструктивных особенностях аппаратов для проведения химической реакции, но и на способах ведения технологического процесса. [c.235]

Класс химических процессов характеризуется большим многообразием. Скорость химических процессов определяется законами химической кинетики. Хотя эти процессы являются наиболее важными, научная классификация их продолжает оставаться одной из нерешенных задач химической технологии как науки. Попытки разделения химических процессов на органические и неорганические, по отраслевому, а также по некоторым другим признакам, оказались неудачными, так как при этом не обеспечивалась строгость и полнота классификации. В последнее время в литературе высказываются мнения о том, что плодотворная классификация промышленных химических процессов может быть создана на основе закономерностей, установленных при изучении химической кинетики и механизма реакций. Научно-обоснованная классификация и типизация основных процессов химической технологии является одной из важнейших задач химической кибернетики. [c.31]

Да, в традиционной системе классификации химических процессов реакцию 2К + С12 = 2КС1 относят к числу окислительновосстановительных. В рамках же теории Усановича — это кислотно-основное взаимодействие, в котором молекулярный хлор, присоединяя отрицательную частицу электрон, является кислотой, а калий, поставляющий кислоте отрицательный заряд, выступает в роли основания. [c.17]

Предлагаемый вниманию читателя учебник написан известным американским биохимиком Д. Мецлером. Автор поставил перед собой цель дать анализ структур, функций и процессов, характерных для живой клетки, с позиций современной биоорганической химии и молекулярной физики. Он концентрирует внимание на всестороннем рассмотрении протекающих в клетках химических реакций, на ферментах, катализирующих эти реакции, основных принципах обмена веществ и энергии. Впервые приведена классификация химических механизмов ферментативных реакций (нуклеофильное замещение, реакции присоединения, реакции элиминирования, реакции изомеризации и др.). В этом наиболее наглядно проявилась особенность рассмотрения биохимических проблем с позиций биоорганика. Обстоятельно изложены многие вопросы, которым прежде не уделяли должного внимания в курсе биохимии. Это касается в частности количественной оценки сил межмолекулярно-го взаимодействия, принципов упаковки молекул в надмолекулярных структурах (самосборка), кооперативных структурных изменений макромолекул и их комплексов. Приведены основные сведения о структуре и функциях клеточных мембран, об антигенах и рецепторах клеточных поверхностей. Весьма подробно рассмотрены также вопросы фотосинтеза, зрения и ряда других биологических процессов, связанных с поглощением света при этом охарактеризована природа некоторых физических явлений, наблюдаемых при взаимодействии света и вещества. [c.5]

Подобная характеристика сложных реакций по числу и молекуляр-ности. элементарных стадий является важным принципом в классификации химических процессов. Она может быть обобщена также на процессы, включающие параллельные, обратимые и некоторые другие реакции. Однако этот принцип не является достаточным для построения общей системы типов химических реакций. Этим принципом не учиты-< ваются, например, отличия в реакциях, возникающие из-за различий в агрегатных состояниях веществ, участвующих в реакциях. Между тем агрегатное состояние реагирующего вещества имеет существенное значение для реакционной способности этого вещества и течения реакции в целом. Особенно большое влияние на характер реакции оказывает ее [c.181]

В заключение этого раздела необходимо сказать несколько слов об общей классификации химических процессов. Хотя подход к кинетическому анализу сложных систем в общем случае укладывается в рамки правил, изложенных на стр. 30, разнообразие химических процессов столь велико, что в настоящее время произошло размежевание специалистов в области химической кинетики на несколько групп. Отдельные направления в химической кинетике представляют собой кинетика газофазных реакций, реакций в конденсированной фазе, гетерогенного и гомогенного катализа, кинетика полимеризационных процессов. Для канздой из этих ветвей химической кинетики разрабатываются специальные теории, экспериментальные методы и приемы обработки кинетических схем. Известному специа- листу в области химической кинетики Бенсону принадлежит на [c.39]

Несмотря на значительные различия и специфичность реакторов, предназначенных для осуществления отдельных химических процессов, можно выделить одинаковые для всех реакторов элементы, на основе которых и проводится классификация. Рассмотренная в гл. П1 классификация химических процессов по ряду признаков в известной степени относится и к реакторам, поскольку эти прианаки существенно влияют на тип н конструкцию аппарата. Так, тепловой эффект реакции требует различных теплообменных устройств для отвода или подвода теплоты в реакционный объем. Поэтому деление процессов на экзо- и эндотермические требует выбора и соответствующего химического реактора. [c.77]

Классификация реакций. В неорганической химии широко используется классификация химических реакций по характеру взаимодействия реагирующих веществ, а точнее по процессам переноса электрона, электронных пар, протона и других атомномолекулярных частиц. По этим признакам они подразделяются на обменные реакции, окисления — восстановления и комплексообразования (реакции переноса электронных пар с образованием до-норно-акцепторных связей). [c.27]

С электрохимической точки зрения правильнее было бы делить химические элементы не на металлоиды и металлы, а на электрофилы (имеющие тенденцию присоединять электроны в процессе реакций) и электро-доты (имеющие в процессе реакций тенденцию терять электроны). Не говоря уже о большей четкости самих Рис. 111-38. Распределение ЭТИХ терминов, ОНИ ПОЗВОЛЯЮТ провести более правильную электронн о 4 плот ности а мо- существу классификацию. Действительно, помимо [c.92]

По словам Б, Нернста, справедливость этого уравнения была подтверждена В. А. Кистяковским па большом числе опытов, причем, что особенно нал по, оказалось, что сумма к + кя имеет одно и то же значение, исследуется ли образование сложного эфира или же его распадение Таким путем В. А. Кистяковский пришел к выводу закона о пезавпсимости каждой химической реакции в сложном химическом превращении. Этот закон служил ему основой для классификации различных химических процессов, состоящих из одповрелгеино протекающих отдельных реакций или противоположного направления (случай этерификации), или параллельного (действие одного вещества па несколько веществ), или последовательного (действие одного вещества, последовательно заменяющего атомы другого вепдества, папример хлорирование углеводородов, последовательное образование первичных, вторичных и третичных аминов — реакция Гофмана и др.). [c.345]

По данной теме разрабатывались теоретические основы следующих комбинированных процессов измельчение-механоактивация-сублимация-сушка измельчемие-механоактивация-классификация-химическая реакция измельчение-механоактивация-смешение диспергирование-механоактивация коллоидных систем диспер1ировапие-механоактивация-химическая реакция с участием жидкой фазы. [c.38]

Растворы. Классификация растворов. Растворитель и растворенное вещество. Общие свойства истинных растворов. Насыщенный, пересыщенный и ненасыщенный раствор. Способы выражения состава раствора (массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, нормальная концентрация). Физическая теория растворов Я. Вант-Гоффа и С. Аррениуса. Химическая теория растворов Д. И. Менделеева. Сольваты, гидраты, кристаллогидраты, кристаллизационная вода. Растворение веществ как физико-химический процесс. Тепловой эффект процесса растворения. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость веществ. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса. Степень электролитической диссоциации. Зависимость степени диссоциации от природы электролита, природы растворителя, концентрации и температуры раствора. Кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов. Константа электролитической диссоциации. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Ионно-молекулярные уравнения реакций. Гидролиз солей. Факторы, влияющие на процесс гидролиза. Степень и константа гидролиза. [c.5]