Определение селена (IV) и селена (VI) в растворах

К первой группе относится восстановление золота (III) до металла гидрохиноном, метолом, /г-аминофенолом и п-фенилендиами-ном 2. Водные растворы этих веществ окисляются на платиновом электроде при потенциале от +0,8 до +1,1 в (Нас. КЭ) на фоне 2 н. серной кислоты, так что титровать можно по току окисления титрующего раствора. Золото (III) при потенциале +1,0 в, при котором ведут титрование, не восстанавливается на электроде, так что кривая титрования имеет форму б. Элементы, часто сопутствующие золоту — селен, теллур, палладий, иридий, рубидий, рутений, — ни на электроде при +1,0 в, ни в растворе этими восстановителями не восстанавливаются и не мешают определению золота. Метод позволяет определять от 3 до 90 мг/л золота в промышленных продуктах. [c.208]

Аналитические сведения. Селен просто определяется в его соединениях -благодаря тому, что он легко переходит в красный элементарный селен. И для количественного определения селен в большинстве случаев переводят в элементарное состояние, но при этом выпадающую первоначально из растворов красную модификацию длительным нагреванием в соприкосновении,с раствором переводят в легче фильтруемую зернистую серую модификацию. [c.807]

Извлечение мышьяка(П1) из раствора НВг бензоЛом было применено для выделения радиоизотопа мышьяка при его активационном определении в селене [1086]. [c.186]

Селен так же, как и сера, образует несколько модификаций [1а], которые изучены меньше, чем модификации серы модификации селена имеют некоторую аналогию с модификациями серы, но, кроме того, и отчетливые различия. Существуют две кристаллические модификации селена — ромбическая и моноклинная, которые почти определенно состоят из колец Зед. Обе модификации Зе довольно легко растворяются в сероуглероде, и измерение молекулярных весов этих растворов подтверждает наличие колец Зед. Выпаривание темно-красного сероуглеродного раствора при температуре ниже 12° приводит к образованию двух кристаллических форм. Обе термодинамически неустойчивы по отношению к серой кристаллической модификации, которую можно получить а) нагреванием ромбической или моноклинной форм, б) выпариванием сероуглеродного раствора при температуре выше 75° или в) медленном охлаждением расплавленного селена. Эта серая форма, не имеющая аналога среди модификаций серы, состоит из бесконечных цепей атомов селена, образующих спирали вокруг осей, параллельных одной из осей кристалла. Хотя между соседними атомами в каждой цепи имеется довольно прочная простая связь, вполне очевидно,что существует слабое взаимодействие металлического характера и между соседними атомами различных цепей. Поэтому серая форма напоминает металл и по внешнему виду и до некоторой степени по свойствам. Она [c.381]

Перед электролитическим определением меди. Селен и теллур мешают электролитическому осаждению меди, загрязняя отлагающийся металл. Содержащие медь растворы могут быть освобождены от одного селена отгонкой его из сернокислого раствора (см. Б, 1,а) от селена и теллура при их совместном присутствии — кипячением азотнокислого раствора с избытком едкого кали. Черный осадок окиси меди отфильтровывают, промывают горячей водой и растворяют в азотной кислоте полученный раствор пригоден для электролиза. Фильтрат от окиси меди подкисляют и обрабатывают по В (2). [c.276]

Примечания. 1. Если анализируемое вещество содержит селен, то большая или меньшая часть его может перейти вместе с рением в дистиллят и при добавлении хлорида олова(П) восстановится до окрашенного в красный цвет коллоидного селена. После растворения анализируемого образца селен можно удалить следующим путем к раствору приливают такое количество соляной кислоты, чтобы концентрация ее стала не менее 8—10 н., добавляют 1 г сульфита натрия и выдерживают раствор 10—15 мин. Осадок отфильтровывают, промывают, и фильтрат медленно упаривают до объема 25 мл. После этого определение рения продолжают обычным путем. [c.687]

Серия растворов сравнения для фотометрического определения азота. В мерные колбы вместимостью 250 см из бюретки наливают разные количества раствора хлористого аммония с массовой концентрацией азота 0,1 мг/см 0 2,5 5,0 7,5 10,0 15,0 20,0 30,0 см . В каждую колбу до половины объема приливают дистиллированную воду без аммиака и по 7 см концентрированной серной кислоты, содержащей селен. Растворы охлаждают, доливают водой до метки и перемешивают. [c.144]

Прямое определение Sb в сочетании с рядом других элементов производится в самых разнообразных материалах, в том числе в алюминии [54, 55, 1134, бериллии и его соединениях [305, 1297], боре [778, 11171 и фосфиде бора [26], ванадии и его окислах [234, 491, 1117], висмуте [809, 909, 1134], вольфраме и его соединениях [195, 739, 795, 1265], вольфрамовых рудах [1480], германии и его соединениях [559, 634, 905], горных породах [386, 730, 1182, 1240, 1336, 1443, 1599], графите и углероде [235, 397, 612], жаропрочных и тугоплавких сплавах [176, 177, 379, 1278, 1593], железе [425, 1134, 14411, железных рудах и минералах [198, 386, 636, 971, 1336], сталях [176, 546, 1278, 1441, 1593] и чугуне [61, 274, 546, 1250], золоте [404, 754, 909, 1095] и его сплавах [196, 389,390, 1167], индии [1168, 1308] и сплавах на его основе [814, 815, 1267], иттрии и его окислах [234, 272], алюмоиттриевом гранате [82], кадмии [598, 599, 1134] и кадмиевых сплавах [819], кобальте [60, 153, 1134], кремнии [252, 1619], кварце [154], карбиде кремния 109, 110, 288, 789, 790, 1353], кремниево-медных сплавах 594], силикатах [1586], технических стеклах [612, 1579], меди 129, 482, 964, 997, 1176, 1599, 1609, 1645, 1654], медных сплавах 96, 482, 1048, 1188, 1457,1463, 1566], окиси меди [199], продуктах медеплавильного производства [3601 и медных электролитах [1298, 1600], молибдене и его соединениях [104, 237, 308, 795, 1325, 1347, 1443], мышьяке [472, 1134], никеле и никелевых сплавах [486], ниобии и его окислах [49, 972], олове [582, 744, 782, 812, 900, 1684] и его сплавах [1210, 1494, 1495], полупроводниковых материалах [668, 678, 806, 1298, 16841, припоях [210, 1101], свинце [481, 534, 908, 1154, 1155,1193, 1543,1655], свинцовых сплавах [126, 871], рудах [53, 667, 806, 1143] и пылях [811], РЗЭ и их окислах [234, 353], селене [154, 155, 499, 747, 818, 1134], селениде ртути [715], сере [189, 1134], серебре [388, 390, 391, 909, 1598], хло- иде серебра [1362], стеклоуглероде [397], сульфидных рудах 638], тантале [237], теллуре [156, 591, 592, 1134, 1613], теллуровом баббите [1656] и теллуриде свинца [342], типографских сплавах [323], титане и двуокиси титана [288, 306, 1262], тории и его окислах [272], уране [1447], окислах урана [878, 1182, 1240] и урановых рудах [1443], ферросплавах [792, 793], фосфоритах [879], хроме [555, 729, 792] и его окислах [54, 55, 571], цинке [976] и цинковых рудах и минералах [1142], цирконии [679] и двуокиси циркония [1368], производственных растворах [205, 882, 1290, 1323, 1324, 1483], сточных и природных водах [429], азотной, серной, соляной, уксусной, фтористоводородной и бромистоводородной кислотах [111, 121, 407, 552, 574, 10081, воздушной пыли [121. [c.81]

Соли Na, К, Сз, Mg, Са, Ва, 2п, С(1, Мп, N1, Си, РЬ, Ге(П), Ре (III), В1(1П), У(У), Мо(У1) и аммония при концентрациях 5 мг/мл не влияют на точность определения 2 мкг/мл Hg. Мышьяк (III) в концентрациях до 1 мг/мл не оказывает действия, при большей концентрации несколько снижает отсчеты (на 4% при 3 мг/мл и на 7% при 5 мг/мл). В анализируемом растворе должны отсутствовать сильные окислители (хроматы и перман ганаты), а также соли элементов (> 0,1—0,2 мг/мл), реагирующих с хлоридом олова (II) с выделением осадков (селен, теллур). [c.130]

Предложены различные химические индикаторы паров ртути, представляющие собой силикагель с нанесенным на него иодидом меди [617], фильтровальную бумагу, пропитанную раствором KJ и J2 [765] или элементным селеном [1207]. Определение ртути основано на визуальной колориметрии (по интенсивности окраски сорбента или бумаги) или фотометрировании движущейся бумажной ленты прибором. Наиболее чувствительными и специфическими индикаторами паров ртути являются порошки, пропитанные солями золота или палладия [633, 634, 764, 1095]. [c.169]

Для отделения мышьяка от селена и теллура при определении мышьяка в газовой сере [324] сначала отделяют селен и теллур осаждением их из сернокислотного раствора (1 4) с помош,ью хлорида олов а(П) при 60—70° С. [c.118]

V При непрямом определении [21] селена (IV) к анализируемому раствору прибавляют избыток стандартного раствора сернокислого гидразина, выделившийся элементный селен отфильтровывают и в фильтрате определяют неизрасходованный гидразин, как указано выше, у [c.147]

Другие неорганические вещества. Прямое и непрямое титрование стандартными растворами солей хрома (И) применяют для определения следующих веществ и ионов перекиси водорода [85], пероксо-дисульфат-ионов [85, 86], растворенного в воде кислорода [85, 87], перманганат-]75], нитрат-[88, 89], селенит-[90], гексацианоферрат [c.176]

Броматометрическое титрование рекомендовано для определения мышьяка в рудах, концентратах и минералах [356, 1047], в сплавах с висмутом и селеном 1342], в селеномышьякопых продуктах [266], в сталях, сплавах и рудах, содержащих сурьму [987], черновом свинце [182], полупроводниковых соединениях бора с мышьяком [340], арсениде галлия [1083], инсектицидах [1080], металлах, растворимых в кислотах [988], растворах солей железа [96], продуктах, содержащих платиновые металлы [219]. [c.43]

Осаждению основного селенита мешают H2F2 и органические оксикислоты. При длительной обработке основного селенита избытком селенистой кислоты (нагревание в течение 5—20 час. при 80—100° С) образуется нормальный селенит 2г(5еОз)2, который представляет собой кристаллический белый порошок. Серная кислота способствует превращению основного селенита в нормальный. Соль может быть высушена без разложения при 200° С или прокалена до двуокиси. Нормальный селенит почти не растворяется в горячей соляной кислоте, с большим трудом растворяется в горячей H2SO4 (1 1). Нормальный селенит может быть использован как для гравиметрического, так. и для титриметрического определения циркония иодометрическим методом. Титриметрический метод, основанный на иодометрическом титровании Se, предложен Смитом [752] и более подробно исследован другими авторами [388, 741—743] он имеет значение при определении малых количеств Zr. [c.56]

Спраг и др. [51] определяли селен и теллур в различных медных основах. Если не применять теллуровые лампы, в которых чашка катода сделана из меди, помехи отсутствуют. Как обычно, необходимо уравнивать содержание меди и кислоты в эталонных и исследуемых растворах. Различие результатов атомно-абсорбционного и химического методов анализа для теллура составляло 0,001% при содержании его в меди 0,02%. При определении селена в количестве 0,1% в тех же самых образцах расхождение результатов указанных методов анализа не превышало 0,005%-С помощью современных ламп и горелок, которые позволяют анализировать большие количества растворенного вещества, удается улучшить предел обнаружения примерно в 5 раз по сравнению с величинами, приведенными выше. Исследования различных полупродуктов получения селена и теллура, шлаков, электролитов и [c.179]

Методика определен и я. В колбу Кьельдаля емкостью 500 мл берут по разности навеску (около 0,2 г) испытуемого вещества, прибавляют 1 г глюкозы и 30 мл смеси серной и фосфорной кислот, содержащей Си504 и селен (приготовление смеси см. ниже). Колбу помещают наклонно на вырезанном из асбеста кольце так, чтобы пламя горелки не касалось поверхности колбы, не омываемой кислотной смесью. Нагревание ведут умеренно. Разложение считают оконченным, когда раствор становится светлым. Раствор окрашен в голубой цвет присутствующими солями меди. Разложение обычно продолжается Р/г—2 часа. [c.52]

Мешающие вещества. Ионы многих металлов образуют с ди-тиокарбаматами окрашенные комплексные соединения и мешают определению теллура. Селен также взаимодействует с дитиокарб-аматами и мешает определению теллура, поэтому при определении теллура в присутствии селена строго регулируют pH раствора. Дитиокарбаматный комплекс теллура можно полностью экстрагировать четыреххлористым углеродом при pH = 8,5—8,7 и отде- [c.255]

Продукты сожжения образцов, содержащих селен, поглощают водой, раствором кислоты или щелочи. При сожжении бром- или иодсодержащих соединений к поглотительному раствору добавляют азотную кислоту, чтобы восстановить свободный бром до бромида и тем самым предотвратить окисление селена (IV) до селена (VI) [5.579] (см. табл. 5.11). При определении небольших количеств селена в биологических материалах следует брать большие навески проб (0,5— 1 г). Для анализа следовых количеств селена можно использовать флуориметри-ческий метод, но при этом необходимо разрушить флуоресциирующие соединения в поглотительном растворе мокрым окислением смесью хлорной и азотной кислот [5.529, 5.580]. [c.166]

Бромид олова заметно летуч, и метод отделения олова, основанный на его отгонке из раствора бромистоводородной кислоты, применялся Ониши и Сенделом для определения малых количеств олова в силикатных породах. Сначала удаляли отгонкой из солянокислого раствора мышьяк, сурьму и германий. Единственным элементом, сопровождающим олово в процессе отгонки бромида и оказывающим мешающее действие при последующем определении, является селен. [c.413]

Селенитный метод. Осаждение циркония в виде основного селенита [39] изучалось А. Клаасеном [2], который установил, что это соединение может быть переведено в нормальный селенит 2г(5еОз)2, последний имеет кристаллическую структуру и является стехиометриче-ски определенным соединением. Селенит циркония можно сушить при 120—200°, а затем прокалить до двуокиси циркония при 1000° для йодометрического определения содержания селена в осадке селенита циркония последний растворяют в серной кислоте. Гафний ведет себя, подобно цирконию, давая основной селенит, который также может быть переведен в нормальное соединение. Весовое определение гафния в селените дает в среднем положительную ошибку 1%, объемное определение— ошибку порядка 1,4%. Косвенное одновременное определение обоих элементов в смешанном осадке их селенитов выполняют следующим образом. [c.183]

Ири кулонометрическом определении селепа в растворе селенистой кислоты, подкисленном НС1, титруют избыток тиосульфата иодом, образующимся при анодном окислении иодид-иона [79—81]. (Тиосульфат с селеном реагируют в отношении 4 1). [c.588]

При обработке кислого раствора перрената роданидом и хлоридом олова(П) появляется желтоватая окраска которую не очень уверенно приписывают образованию соединения ReO( NS) Эта реакция очень близка той, которую в тех же условиях дает молибден, и поэтому при помощи этой реакции нельзя удовлетворительно и непосредственно определить крайне малые количества рения в присутствии больших количеств молибдена При комнатной температуре в растворах 1—3,5 М. соляной кислоты образующаяся окраска достигает максимума через 10 мин и мало изменяется в течение 25—30 мин. Гейлман и Боде определяли рений следующим образом к 25 мл раствора анализируемого образца добавляли 5 мл 6 М соляной кислоты, 1 мл 10%-ного раствора роданида и 5 жл 2%-ного раствора хлорида олова(И) в 1,2 УИ соляной кислоте раствор выдерживали 10 мин и затем экстрагировали рений (при непродолжительном встряхивании) 15,-5- и 5-миллилитровыми порциями этилового эфира, свободного от перекисных соединений. Объединенные экстракты разбавляли до 25 мл и определяли светопоглощение, используя голубой фильтр. В присутствии нейтральных солей (хлоридов, нитратов) интенсивность окраски уменьшалась (в растворах хлорида натрия окраска уменьшалась на 10%). Считают, что это происходит вследствие увеличения концентрации соляной кислоты в эфире, т. е. что это связано с процессом высаливания. Определению мешают медь, селен, теллур, золото, платина, вольфрам и ванадий по данным Гейлмана и Боде, присутствие железа, за исключением очень малых количеств, нежелательно фториды не мешают определению. Хард и Баблер рекомендуют несколько другие условия 2%-ная соляная кислота, 0,4%-ный роданид калия, 0,2%-ный хлорид олова(П) раствор выдерживают 7 мин перед экстракцией эфиром. О применении роданидного метода определения рения после экстракции тетрафениларсонием см. стр. 685. [c.679]

В приводимом здесь в общих чертах методе определения родия мешают все элементы платиновой группы, давая окрашенные продукты восстановления (исключение составляет иридий). Иридий(1У) образует бурый хлоро-иридит, относительно малые количества которого мало поглощают свет в области 475 мц. Содержание иридия в анализируемом растворе по крайней мере в 20 раз может превышать содержание родия, если светопоглощение измеряют при 475 мц Золото, серебро, теллур, селен, ртуть и вольфрам, как и некоторые другие элементы, должны отсутствовать. Небольшие количества железа и меди (до 50 ч. на млн., данные Айреса и др.) могут присутствовать содержание хрома не должно превышать 5 ч. на млн. [c.693]

Помимо высокоселективных о-диаминов для определения селена можно использовать серусодержащие органические реагенты. Например, селен образует с диэтилдитиокарбаминатом устойчивый комплекс, который экстрагируется хлороформом или четыреххлористым углеродом при рН = 4—6,2. Если для отделения мешающих определению элементов экстрагировать селен из растворов с pH = 5,5—6,0, содержащих винную кислоту, то вместе с селеном экстрагируются только Аз, 5п и V. Даже если эти элементы отсутствуют, органическую фазу нельзя непосредственно использовать для определения селена, так как спектр поглощения хелата селена почти не отличается от спектра поглощения реагента. Однако этот реагент удобен для отделения селена, особенно от теллура [264, 265]. [c.381]

Инсулин аморфный. Для определения берут два флакона препарата (по 200 ЕД) одной и той же серии. Один флакон встряхивают, отбирают в центрифужную пробирку 4,5 мл суспензии, центрифугируют и сливаюг /надосадочную жидкость. К осадку добавляют 1,5 мл воды, 3 мл буферного ацетонового раствора и встряхивают в течение 3 минут. Затем центрифугируют и тщательно сливают прозрачную жидкость в длинногорлую колбу (100 мл) для минерализации по микрокьельдалю. Туда же добавляют 3 мл концентрированной серной кислоты, 1,5 г сульфата калия, около 0,05 г металлического селена и , Ъ мл пергидроля (селен и пергидроль можно заменить 0,2 г безводного сульфата меди или окиси ртути). Колбу нагревают на небольшом пламени горелки до исчезновения бурой окраски и затем кипятят в течение 3—4 часов до полного обесцвечивания. Содержимое колбы осторожно переносят в мерную колбу емкостью 25 мл, в которую налиты 5 мл воды (колбу помещают в стакан с водой для того, чтоЛз предотвратить сильное разогревание и разбрызгивание раствора), смывают водой остатки, сливая в мерную колбу, и доводят объем раствора водой до метки. Проводят два параллельных определения, для чего 10 мл раствора переносят в колбу для отгонки аммиака, добавляют 10 мл 30% раствора елкого натра в приемник помещают 15 мл 0,01 н. раствора соляной кислоты и ведут отгонку в течение 10 минут. Избыток соляной кислоты оттитровывают 0,01 н. раствором едкого натра (индикатор—метиловый красный). [c.663]

Определению мешает присутствие ионов некоторых металлов (Си , Hg +). При определении аммиака в растворе, полученном после разложения образца, например в автоматических анализаторах, в качестве катализатора следует использовать селен. Хашми и др. [35] предложили для спектрофотометрического определения аммиака трифенилфосфиновый комплекс трихлорида рутения. [c.342]

Химические свойства. Железо является металлом со средней восстановительной активностью. При окислении его слабыми окислителями получаются производные двухвалентного железа сильные окислители переводят его в трехвалентное состояние. Эти два валентных состояния являются наиболее устойчивыми, хотя известны соединения железа с валентностью 1, 4 и 6. Являясь аналогом рутения и осмия (аналогия по подгруппе), железо имеет также много сходного с кобальтом и никелем (аналогия по периоду). При определенных условиях оно вступает в реакции почти со всеми неметаллами. При невысоких температурах (до 200° С) железо в атмосфере сухого воздуха покрывается тончайшей оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. При высокой температуре оно сгорает в атмосфере кислорода с образованием Fe Oi. Во влажном воздухе и кислороде окисление идет с получением ржавчины 2Fe20a HgO. Галогены активно окисляют железо с образованием галидов FeHlgj или FeHlgg (иодид железа (III) не образуется). При нагревании железо соединяется с серой и селеном, образуя сульфиды и селениды. В реакциях с азотом и фосфором получаются нитриды и фосфиды в случае малых концентраций азота образуются твердые растворы внедрения. Нагревание с достаточным количеством [c.348]

При определении натрия в селене и теллуре высокой чистоты применяют различные способы отделения основы. Большие количества селена отгоняют в форме 8еВг4 [ИЗО]. Натрий определяют атомноэмиссионным методом в пламени водород—кислород. После отгонки селена в остатке остаются К, Li, u, d, Fe, Al, TI, Bi, Hg, a и Mg. Для уменьшения влияния элементов (например, Са) в раствор вводят буферную добавку — нитрат алюлшния (25 г/л). Присутствие щелочных металлов — калия и лития — определению не мешает. Предел обнаружения натрия 10 %. [c.166]

Определение выхода. Газовую смесь впускают в грушевидный сосуд известного объема. Газ гидролизуют в течение 15 мин действием 2 н. NaOH, при нагревании пропускают через раствор воздух,, выделяющийся селен промывают водой и метанолом, сушат при 105 °С и взвешивают. [c.686]

Для определения селена в присутствии висмута Говорка [701, 702J восстанавливал селен гидразингидратом в растворе, содержащем избыток НС1. Осадок селена захватывает немного висмута. [c.291]

Шваер и Сухи [1183] показали возможность одновременного определения меди, висмута, селена и теллура в 0,5 М растворе сегнетовой соли. В Отсутствие меди можно определять висмут, селен и теллур в 0,1 М роданиде аммония. [c.295]

S N -HOHbi определяют главным образом по чувствительной реакции образования окрашенных комплексов с Fe(III). Окраску фотометрируют при 640 нм, чувствительность определения составляет 1 мг л S N . В присутствии ферро- и феррициа-нидов (при анализе сточных вод кинокопировальных фабрик) последние предварительно осаждают раствором ZnS04 [1]. При определении серы в техническом селене навеску спекают с K N и образовавшиеся тиоцианат-иопы определяют в виде комплекса с Fe(III) [173]. [c.124]

Легкая электровосстанавливаемость селенит-ионов на ртутном капельном электроде использована многими исследователями для полярографического определения селена в сере. Определение проводят в аммонийно-аммиачном буферном растворе при pH 8,0— 8,2, потенциал восстановления селена — 1,2 в [20]. Описано непрямое амперометрическое определение селена [260]. Применение спектральных методов ограничено его летучестью. [c.218]

Метод Вашака и Шедивеца с применением пиридинового раствора диэтилдитиокарбамината серебра используется для определения мышьяка в чугуне, железе и сталях [1173], пиритах и огарках [1037, 1038], свинце высокой чистоты [850] и в металлическом свинце [799], нефтепродуктах [485, 862, 995], меди и ее солях [799, 912], пищевых продуктах [1118], природных водах и рассолах [673, 958, 1099, 1144], органических соединениях [787, 802], силикатных материалах [781], сере [509, 1096], поваренной соли [958], двуокиси германия [343, 670], олове, висмуте, селене и теллуре [799], серной [799], фосфорной [839] и азотной [621] кислотах, вольфрамовом ангидриде и вольфрамовой кислоте [536], плавиковой [621, 911] и соляной [621] кислотах, воздухе [1059], отопительном газе [1179], бромистоводородной кислоте и фторидах металлов [911], биологических материалах [824]. [c.72]

Фуксиновый метод использован для определения брома в воде [59, 706], маточных растворах калийной промышленности [828], селене [849], горных породах [866а], хлоридах [153, 583]. [c.105]

Метод использован для определения примеси серебра в селене (>2-10 %) и теллуре (>2-10 %) он включает экстрагирование суммы серебра и ртути 0,001 %-ным раствором реактива в H I3 из аммиачного раствора (pH 8—9) селенитов и цитратно-аммиачного раствора теллуритов. [c.111]

Смесь пирролидиндитиокарбамината и дитизона в хлороформе использована для экстрагировани1Я галлия и других примесей из раствора с pH 3 при определении их в цирконии [175, 955, 971, 972], титане [175, 955, 972], алюминии, [970, 972], селене [175, 955] и в золе синтетического волокна [972]. [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология