Титан фторидные

Кроме удаления окисной пленки для прочного сцепления покрытия с титаном надо создать предохраняющий титан от окисления промежуточный слой из контактно-осажденного металла или из фторидной или гидридной пленки Для получения фторидной пленки детали из титана травят в растворе содержащем 250— 300 г/л азотной кислоты и 15—20 мл/л 40 % ной плавиковой кислоты, в течение I—3 мин при комнатной температуре- [c.31]

Для более глубокого разделения титана и ниобия разработан и испытан ряд способов, из которых наибольший интерес представляет способ осаждения ниобия из сульфатно-пероксидных растворов в присутствии фтористого натрия, связывающего титан в более прочный растворимый фторидный комплекс. [c.138]

Наиболее распространены методы определения фторид-ионов, основанные на реакциях разрушения окрашенных комплексов металлов. Фторид-ионы образуют комплексы с рядом катионов (железо, титан, цирконий и др.). С другой стороны, эти катионы образуют окрашенные комплексы со многими реактивами. Некоторые из окрашенных соединений разлагаются при действии ионов фтора. Фторидные комплексы металлов не очень прочны, поэтому для определения фтора можно применять только сравнительно малопрочные окрашенные комплексы металлов или необходимо создать такие условия реакции (например, повышая кислотность), при которых уменьшается их прочность. Это еще в большей степени относится к определению хлорид- и сульфат-ионов. [c.29]

Как показал Уилкинс [121 ], простое групповое разделение, пригодное для серийных анализов, может выполняться в разбавленном растворе плавиковой кислоты. Разбавленный фторидный раствор анализируемой пробы пропускают через сильноосновной анионит. После промывания 2,5% раствором плавиковой кислоты компоненты пробы разделяются на две группы. Вытекающий раствор содержит никель, марганец, хром, кобальт и железо, в то время как титан, вольфрам, мо.либден, ниобий и тантал поглощаются анионитом. Элементы, находящиеся в вытекающем растворе, могут быть разделены в солянокислой среде. Элементы, оставшиеся в колонке, элюируют в виде отдельных фракций вначале титан 8М НС1, а затем последовательно остальные элементы хлоридно-фторидными рас-твора ми. [c.356]

Впоследствии метод выделения циркония был несколько видоизменен [61] и использован для определения циркония в силикатных породах и сплавах. Изменение состояло в том, что к сернокислому раствору добавляли некоторое количество фтор-ионов, чтобы воспрепятствовать осаждению фосфата циркония. Фторидный комплекс циркония очень прочен и хорошо поглощается анионитом в 304-форме. Титан, который в этих условиях тоже поглощается анионитом, подвергают селективному элюированию 0,1н. серной кислотой в присутствии перекиси водорода. В заключение цирконий элюируют 4M НС1 и определяют титрованием этилендиаминтетраацетатом. [c.357]

Для анализа ниобия и тантала и, вероятно, в меньшей степени титана может оказаться эффективной экстракция элемента-основы и последующее определение примесей в водной фазе. Такой прием был использован при анализе ниобия — экстракция трибутилфосфатом из сернокислой среды [11] и тантала — экстракция из фторидно-сульфатной среды метилизобутилкетоном [23] или циклогексаноном [24]. В указанных работах не для всех примесей достигнута достаточно высокая чувствительность. Экстракция элемента-основы применялась также при фотометрическом определении примесей в титане [17]. [c.90]

Другие аналитики предпочитают определять окись алюминия из фторидных растворов вместе с железом, титаном, марганцем, магнием, фосфором и щелочными металлами [И]. Такой прием рекомендуется для пород, содержащих плавы. Это становится очевидным, когда после растворения кека из тигля в плаве находят серые частички. [c.86]

Если проба содержит вольфрам, титан, цирконий, ниобий и тантал, молено прибавить фторид, чтобы получить фторидные комплексы этих элементов, а затем борную кислоту для связывания избытка фторида [c.1084]

Титан и железо связывали в тартратный и фторидный комплексы, чтобы предотвратить процесс гидролиза и удержать их в водной фазе. Если в двуокиси титана содержание железа не превышает 0,05%, можно ограничиться введением только тартратов. [c.243]

В условиях определения цинка флуоресцируют лишь кадмий и индий [49], но многие элементы, в том числе такие постоянные компоненты минерального сырья, как железо, титан и магний, в значительной степени тушат свечение цинкового комплекса. Поэтому для определения цинка в рудах и минералах необходимо предварительно отделять его от большинства посторонних элементов. С этой целью применяют экстракцию рода-нидного комплекса цинка изо-амиловым спиртом из фторидно-сернокислой среды. При этом вместе с цинком извлекаются медь и частично кадмий, кобальт и никель эти четыре элемента отделяют путем промывки экстракта подкисленным раствором роданида, после чего цинк реэкстрагируют аммиачным раствором хлорида аммония [1]. Однако следует учитывать, что при таком способе выделения малых количеств цинка во всех стадиях процесса возможна его общая потеря в размере до 25% от исходного содержания [8]. [c.246]

Имеется указание, что фторидные комплексы тантала из 10— 12 н. растворов серной кислоты извлекаются бензолом в виде тройных комплексов с бутиловым эфиром родамина С или с родамином 6Ж- Такое извлечение тантала обоими красителями является высокоизбирательным в указанных условиях ни один из элементов, способных к образованию фторидных комплексов (титан, ниобий, цирконий и др.), не переходит в сколько-нибудь значительной степени в экстракт . [c.350]

Препятствующие анализу вещества. Титан, алюминий, торий, цирконий и другие элементы, образующие прочные фторидные комплексы, а также фосфаты, оксалаты, тартраты и другие комплексообразователи, связывающие ион железа, мешают определению. Наиболее благоприятная кислотность раствора при определении фторида по этому методу соответствует pH = 2. Концентрация железа должна удовлетворять условию [Fe+++] [F ], а концентрация роданида может в 1-000 раз превышать концентрацию фторида. [c.243]

Для определения бора использована реакция образования комплекса аниона тетраборной кислоты с красителем бриллиантовым зеленым и экстрагирования его бензолом [145]. Окраску ослабляют металлы, образующие устойчивые фторидные комплексы, в частности железо, алюминий, титан, цирконий. Влияние этих элементов можно устранить повышением концентрации фтористого аммония (концентрация фтористого аммония должна быть не более 0,8 г-э/св/л). [c.70]

В литературе почти отсутствуют данные, которые с количественной стороны характеризовали бы осаждение фторида скандия в присутствии посторонних элементов, образующих как нерастворимые (например, уран (IV) в качестве коллектора представляет не меньший интерес, чем кальций и лантаниды), так и растворимые простые фториды и фторид-ные комплексы (ниобий, тантал, цирконий, титан). По-видимому, впредь до получения новых данных следует признать справедливым вывод Г. Я. Горного [5], что общеупотребительные методы выделения малых количеств скандия — и оксалатный, и фторидный — в присутствии большого количества посторонних элементов не достигают своей цели . Доп. ред.) [c.80]

Оксалаты и фториды р. з. э. и тория малорастворимы в разбавленных растворах щавелевой и плавиковой кислот. По данным Гиллебранда, при фторидном осаждении р. з. э. выделяются более полно, чем при оксалатном. Железо(И1), титан, цирконий, алюминий, уран(У1), ниобий и тантал остаются в растворе в присутствии избытка плавиковой кислоты. При осаждении оксалатов или фторидов р. з. э. из очень разбавленных растворов необходимо применение носителя. Подходящими носителями могут служить малорастворимые соли кальция или стронция. Ионные радиусы трехвалентных р. 3. э. (по Гольдшмидту) в ря у La — Ей меняются от 1,22 до 1,13 А, в ряду Gd — Lu от 1,11 до 0,99 А (ионный радиус иттрия равен 1,06 А). Ионные радиусы кальция и стронция соответственно равны 1,06 и 1,27 к. Известно, что фториды кальция и иттрия образуют смешанные кристаллы Можно ожидать, что фторид лантана лучше соосаждается с фторидом стронция, чем с фторидом кальция. Осадки фторидов довольно плохо фильтруются и промываются. Осадки оксалатов обрабатываются легче и поэтому для осаждения р. з. э. следует также применять и оксалатные соли, однако этот метод мало разработан . [c.668]

Титан, цирконий и гафний легко сорбируются сильноосновными анионообменниками из растворов фтористоводородной кислоты. Сорбция уменьшается с повышением концентрации кислоты [12]. Коэффициенты распределения в 1MHF приблизительно в 100 раз выше, чем в концентрированной HF (24 М). Введение HF в 1М раствор НС1, содержащий Zr и Hf, устраняет трудности, связанные с полимеризацией и гидролизом этих катионов. Очень прочные фторидные анионные комплексы Zr и Hf использованы Краузом и Мором [13], а также Гуфманом и Лилли [14] в их ранних исследованиях. [c.229]

ПИРОМАТЕРИАЛЫ (от греч. лир -огонь) — материалы, получаемые в результате химической кристаллп.за-ции нз газовой фазы прп повышенных т-рах. П. подразделяют на пиролитические, образующиеся при термической диссоциации газообразных соединений, и газофазные (реакции ме к-ду двумя и более соединениями). Их получают в виде покрытий (см. Газофазные покрытия), композиционных материалов и порошков. Практически все хим. элементы, большинство важнейших тугоплавких соединений п мпогие вещества с особыми фпз. св-вами получают в виде П. Различают П. углеродные (важнейшие сажа, пирографит, эпитаксиальные слои на алмазах) металлические (важнейшие йодидные титан, цирконий и гафний, фторидные — вольфрам, карбонильные — железо, никель, молибден и вольфрам) тугоплавкие (важнейшие карбиды титана, вольфрама, ниобия, тантала, кремния и бора, нитриды титана, ниобия, алюминия и бора, окислы алюминия, циркония, титана, крем- [c.177]

Фторид-ион маскирует катионы преимущественно в кислой среде. При рН>3 (т. е. при рН>р/Снр) увеличение pH не увеличивает более относительную концентрацию Р -ионов, но часто продолжает увеличивать концентрацию других лигандов. Поэтому, например, в кислой среде фторид разрушает окрашенный комплекс титана с хромотроповой кислотой, маскируя таким образом титан. Однако при рН>5 комплекс титана с хромотроповой кислотой становится более прочным по сравнению с фторидным и титан не маскируется. [c.247]

Наконец, образование комплексов многих металлов с ионами фтора является ооно вой всех методов фотометрического определения самого фтора. Комплексы фтора, даже с такими хромофорами, как железо или титан, — бесцветны слабо окрашены лишь фториды хрома. Поэтому для фотометрического определения фтора применяются методы, основанные на ослаблении фтором окраски растворов многих комплексов циркония, тория, железа или титана. Очевидно, что наибольшая чувствительность и точность может быть достигнута в том случае, если комплекс металла с некоторым реактивом интенсивно окрашен, а относительная прочность фторидного комплекса металла достаточно велика. Выше было отмечено, что наиболее прочные комплексы с фторид-ионами [c.247]

Тантал в цирконии определяют фотометрически с пирогалловой кислотой [229]. Мешают титан и железо. Следы титана,,часто сопровождающие цирконий, уже вносят существенные ошибки в результаты определения малых количеств тантала. Наиболее эффективным методом отделения тантала от этих примесей и циркония является экстракция фторидного комплекса тантала циклогексаяоном[303]. [c.198]

Экстракция ниобия из фторидных растворов весьма избирательна. Тантал экстрагируется значительно лучше ниобия и может быть отделен предварительной экстракцией в условиях, при которых ниобий не экстрагируется, или на стадии реэкстракции. Переход в органическую фазу МПО4 легко предупреждается восстановлением его гипосульфитом натрия [1021]. Загрязнение же экстрактов титаном, оловом, фосфором и сурьмой может быть уменьшено за счет промывок экстрактов или за счет оформления экстракции в противоточном варианте. [c.190]

Извлечение титапа(1У) из фторидных растворов изучалось главным образом в связи с проблемой отделения его от ниобия и тантала, которые хорошо экстрагируются из этих растворов. В общем, титан в виде фторидных комплексов экстрагируется плохо, что и позволяет осуществлять указанные разделения. Имеются данные о поведении титана при извлечении из растворов HF фурфуролом [1135], различными альдегидами и спиртами [176], растворами а-нонилпиридиноксида в бензоле [1136]. Метод экстракционной хроматографии с использованием метилэтилкетона в качестве органического растворителя был использован для разделения Ti, Nb и Та [1596]. [c.271]

Цирконий распространен в природе в виде минералов бадде-леита ХгОг и циркона 2г5Ю4. Гафний всегда сопровождает цирконий в количествах долей процента от его содержания. Разделение этих металлов — трудная задача, но с помощью экстракции растворителями и ионообменных смол ее удается решить. Сами металлы получают с помощью процесса Кролла (разд. 24.5). По физическим свойствам оба они похожи на титан твердые, обладают высоким, сопротивлением к коррозии и похожи на нержавеющую сталь как по внешнему виду, так и химически. Они легко реагируют лишь с НР с образованием фторидных ком плексов. [c.494]

Для отделения железа от магния можно воспользоваться реакцией с пирофосфатом. Железо(III) образует устойчивые комплексные анионы [Ре2(Р207)з] , которые проходят через колонку с катионитом в ЫН4+-форме при pH 2—3, в то время как магний прочно удерживается функциональными группами сильнокислотного катионита [159]. Титан, ниобий и тантал разделяют также в виде фторидных комплексов. Все эти три компонента можно элюировать из колонки с сильноосновным анионитом смесью плавиковой и соляной кислот [224]. [c.293]

Следует отметить, что применение ускоренных методов анализа приводит иногда к необходимости корректировать условия определения элементов (значения параметров аналитического процесса) по сравнению с принятыми в строгих методах таким образом, чтобы свести до минимума мешающее влияние элементов, отделение которых не предусмотрено прописью анализа. Например, оптимальным для определения тантала с родаминовыми красителями или бора с кристаллическим фиолетовым в отсутствие мешающих элементов является минимальное содержание фтор-иона, еще обеспечивающее прямолинейность градуировочного графика однако присутствие в анализируемом растворе компонентов, образующих фторидные комплексы (титан, цирконий и др.), вынуждает увеличивать концентрацию фтор-иона в водной фазе холостой опыт, а следовательно и Гмин(а), возрастает [23, 24, 35]. При определении рения с родаминами с целью уменьшения влияния мешающего влияния вольфрама, образующего прочные соединения с красителем, вв.одят избыток последнего, что также понижает чувствительность определения [c.112]

Так, систему титан — ксиленоловый оранжевый (КО) нельзя использовать в качестве металл-индикаторной для изучения перекисных комплексов титана, потому что Т1-К0 взаимодействует с Н2О2 с образованием тройных комплексов. Система 1п + — пирокатехиновый фиолетовый (ПКФ) служит хорошим индикатором для изучения фторидного, щавелевокислого и других комплексов индия, но непригодна для изучения его аминных комплексов, так как в системе 1п-ПКФ—Ат образуются тройные комплексы. [c.16]

Концентрацию свободных ионов титанила, соответствующую определенной величине оптической плотности металл-индикаторной системы Tio-ПАР — Phen, рассчитывали из константы нестойкости фторидного комплекса ти- [c.64]

Попытки использовать титановый анод в нейтральных и кислых электролитах были пока менее успешны вследствие трудности подбора электролита, одновременно пригодного для катода и анода. Для титанового анода наиболее предпочтительным оказался фторидный электролит состава 0,075 и. НР, 0,06% НН4р, 0,1 (ЫКС1 [Л. 40]. В таком растворе титан имеет равновесный потенциал, примерно на 0,2 в более отрицательный, чем потенциал цинка его рабочий потенциал равен —0,9- 1,0 в. Электрод работоспособен до величины 4 51 [c.51]

Присутствие в растворе даже малых количеств фтора уничтожает окраску, связывая титан в прочный фторидный комплекс. Большие количества сульфатов щелочных металлов и фосфорная кислота, которая вводится в раствор для маскирования железа, несколько ослабляют окраску титана с перекисью водорода, поэтому их вводят также в растворы при построении калибровочной кривой. Влияние элементов, образующих с Н2О2 окрашенные соединения (V, Се, Мо) и имеющих собственную окраску (N1, Со, Сг, Си), устраняется предварительным их отделением или компенсацией путем добавления в нулевой раствор соответствующих количеств этих элементов. [c.293]

Метод основан на адсорбции фторидных комплексов ниобия п тантала целлюлозой и последующем извлечении пх путем обработки адсорбента (целлюлозы) 15%-ным раствором фтористоводородной кислоты в метплэтилкетоне. Титан и другие сопутствующие элементы при этом остаются на адсорбенте. [c.321]

Этой реакции мешает присутствие окислителей и восстановителей, разлагающих перекись водорода мешают также окрашенные вещества (например, ионы трехвалентного железа), вещества, образующие с титаном более прочные комплексные соединения, и т. п. Так, например, если к окрашенному раствору комплексного соединения титана прибавить фториды, то окраска исчезает, так как при этом образуется очень прочный фторидный комплекс титана [TiF6] . Последняя реакция может служить как для обнаружения иона четырехвалентного титана, так и для обнаружения иона фтора (см. методику определения фтора). [c.30]

Статические методы, заключающиеся в перемешивании раствора с ионитом, предельно просты, не требуют практичеоки никакого оборудования, позволяют проводить концентрирование одновременно из большого числа образцов, однако эффективны при высоком коэффициенте распределения. Поскольку соотношение водной и органической фаз в этом методе обычно составляет 100—1000, достаточно высокая полнота выделения достигается при значениях >>1000, что наблюдается достаточно редко, главным образом для хелатных смол. Вместе с тем при соответствующем подборе ионообменной системы возможно решение самых разнообразных задач. В качестве примера можно привести концентрирование Со, Мп, Ре, Сг, N1, V и Си из таких различных по химической природе объектов, как соединения титана, циркония, алюминия, магния, РЗЭ в фенантролинатной системе [62]. о-Фенантролин, являясь нейтральным лигандом, образует с примесями очень прочные катионные комплексы [63]. При этом титан и цирконий находились в анионной форме (концентрирование проводили из фторидных растворов), и выделение приме- [c.56]

Однако наибольшее сохранение легирующих элементов в сварочной ванне обеспечивают так называемые безкислородные фторидные флюсы марок АНФ-1, АНФ-5, 6, 7 и близкие по соде1ржа-нию кремнезема флюсы марок 48-ОФ-6 и 48-08-10. При сварке под этими флюсами переход титана в сварочную ванну составляет 75—80%, что позволяет достаточно надежно легировать металл шва. При этом также хорошо переходят в шов хром, ниобий, алюминий в результате чего сохраняется высокая чистота по кремнию, сере и фосфору. Низкокремнистый флюс АН-18 достаточно хорошо сохраняет в наплавленном металле ниобий, однако титан при сварке под этим флюсом выгорает значительно. [c.52]

Актиноиды. К числу наиболее важных актиноидов относятся торий и уран. Электролитическое получение тория было предметом ряда исследований (69]. В качестве электролита рекомендуется применять расплав Na l — K l — Th I4. При этом используют графитовый анод и молибденовый катод. Подобно бериллию и титану, торий на катоде образует штангу , которая затем поступает на дальнейшую переработку (измельчение, промывка и т. д.). Описано (69] также электролитическое получение тория из хлоридно-фторидных расплавов. В этом случае в качестве электролита рекомендуется расплав Na — K l — ТЬр4. Суммарный процесс [c.129]

В настоящее время все более широко применяются органические реагенты для выделения и определения этих элементов. До сих пор сохраняет значение танниновый метод Шеллера, особенно его разнообразные варианты [12]. Выбирая тот или иной комплексообразователь, варьируя pH раствора, можно значительно расширить возможности разделения элементов [13]. Нанример, используются методы, основанные на выделении ниобия и тантала таннином в солянокислом растворе. Имеются два варианта таннинового метода хлоридно-танниновый и фторидно-танниновый, в присутствий борной кислоты позволяющие отделять ниобий и тантал от титана [14]. В слабокислом оксалатном растворе (pH 4,5) таннин полностью осаждает тантал, титан, ниобий, но не осаждает цирконий. В присутствии трилона Б метод позволяет провести отделение от многих элементов, в том числе от значительных количеств вольфрама [15]. Применение аскорбиновой кислоты для связывания в комплекс титана позволило определять ниобий в присутствии больншх количеств титана в неровскитах и титанистых шлаках [16]. [c.488]

Для определения малых количеств тантала в бедных танталовых рудах, содержащих большие количества титана, весьма интересным является колориметрический метод с диметилфлуороном Назаренко и Шустовой [93, 94] Т антал после экстракции смесью изобутанола с ацетоном из фторидно-серно-числого раствора и последующего сплавления с пиросульфатом растворяется в щавелевой кислоте с добавлением соляной кислоты и определяется по реакции с парадиметиламинофенилфлуороном. Ниобий, титан, вольфрам и другие элементы маскируются полностью щавелевой кислотой и перекисью водорода. Этим методом определяется от 0,01- 0,001% тантала. [c.491]

Титан (Т1, ат. вес 47,90) в растворах нскомплексообразующих кислот находится в виде иона титана Т или иона титанила Т10 (в менее кислых растворах). С уменьшением кислотности раствора (начиная уже с pH 1) осаждаются основные соли, а затем гидроокись. Т1(0Н)4 обладает очень слабыми амфотерными свойствами (очень плохо растворяется в растворах КОН на холоду). Титан(1У) образует прочные растворимые фторидные. [c.393]

Большое значение для отделения титана от других металлов имеет ионный обмен. Титан сорбируется на колонке с сильно основным анионитом в виде анионных фторидных [18, 19[, сульфосалицилатных [19а] и аскорби-натных [20, 21] комплексов. Элюируют титан с колонки 3 н. соляной кислотой [18] или раствором перекиси водорода в 0,1 н. H2SO4 [21]. После поглощения анионитом титана вместе с Zr, Nb, Та, Мо и W их последовательно вымывают с колонки соответствующими элюентами [22, 23]. Для разделения титана и молибдена используют различную устойчивость их оксалатных комплексов [24]. [c.394]

При отделении циркония ионообменным методом чаще применяют аниониты, а не катиониты. Для этого используют отрицательно заряженные комплексы циркония с фторидами [20—221, оксалатами [23, 241, сульфатами [251, хлоридами [26] и аскорбиновой кислотой [20]. При пропускании раствора через колонку цирконий сорбируется анионитом, а большинство металлов переходит в элюат. Металлы, сорбированные анионитом вместе с цирконием, разделяют промыванием колонки соответствующим образом подобранными элюентами [221. Например, чтобы разделить фторидные комплексы циркония и титана, сначала колонку промывают 0,1 н. раствором H2SO4, содержащим HgOg, и вымывают титан, а оставшийся на колонке цирконий вымывают 4 н. раствором H I [201. [c.470]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология