Кремнекислота растворимой

Выщелоченная зола растений — нерастворимый остаток от извлечения водой растворимых составных частей (преимущественно карбоната калия), золы растительного происхождения — состоит почти из кремнекислоты. [c.49]

Не менее агрессивен и ион Mg +, содержащийся в морской и грунтовой воде в виде сернокислого или хлористого магния. В результате взаимодействия этих солей с гидратом окиси кальция образуется гидрат окиси магния,, мало растворимый в воде, в результате pH раствора снижается до 10,5. Прп этом гидроспликаты кальция распадаются на кремнекислоту и гидроокись кальция. Таким образом, процесс продолжается до полного разрушения минералов, образующих цементный камень. [c.350]

Для получения кремнекислоты растворимое стекло обрабатывают соляной кислотой, промывают, высушивают и размельчают. [c.304]

При значительном понижении растворимости полимеров происходит расслоение раствора на две фазы (см. стр. 184). Однако если застудневание предшествует достижению равновесия, то процесс расслоения продолжается в геле, приводя к его разделению на более плотный осадок и слой жидкости. Этот важный процесс самопроизвольного расслоения геля называется синерезисом (Липатов, Фрейндлих и др.). Синерезис имеет практическое значение в -связи с явлениями расслоения студней пироксилина, вискозы, агара, разделения сгустка крови при ее свертывании и др. Аналогичные процессы уплотнения остатка геля и отделения жидкости наблюдаются также в гелях кремнекислоты, гидроокиси железа, гидроокиси меди и др., в результате коагуляционного структурообразования. Вследствие уплотнения гелей при синерезисе, их прочность повышается, и они теряют тиксотропные свойства. [c.210]

Для интенсификации процессов хлопьеобразования и осаждения взвешенных частиц в современной технологии водоочистки в качестве флокулянтов обычно используют коллоидную кремнекислоту, а также природные и синтетические высокомолекулярные соединения с молекулярной массой от десятков тысяч до нескольких миллионов н длиной цепочки из повторяющихся звеньев в десятки тысяч нанометров. Процесс флокуляции следует рассматривать как образование хлопьев при взаимодействии компонентов двух разнородных систем макромолекул растворимых полимеров и частиц коллоидных растворов и суспензий с четкой поверхностью раздела фаз. Таким образом, при использовании флокулянтов происходит взаимодействие термодинамически обратимой молекулярно-гомогенной системы с агрегативно неустойчивыми микрогетерогенными и гетерогенными системами [36]. [c.30]

Определение цинка в огарках обжиговых печей, а) Определение общего содержания цинка. Навеску 0,5 г разлагают 25—30 мл серной кислоты (1 1) при нагревании до полного разложения растворимых солей и выделения кремнекислоты. После охлаждения разбавляют горячей водой и фильтруют горячий раствор в мерную колбу емкостью 200 мл. Затем раствор охлаждают и доводят до метки водой для титрования отбирают аликвотную часть (например, 20 мл), добавляют ацетат аммония и аммиак, как указано выше, и титруют 0,1 М раствором ферроцианида калия условия титрования те же, что и описанные выше. [c.347]

Таблица 6. Растворимость геля кремнекислоты в растворах щелочей при различных температурах

Следующая большая группа потребителей растворимого стекла уносится к химической и нефтехимической промышленности — 0 выпуск исходного компонента для производства катализаторов. кинга нефти, белой сажи, цеолитов, золя кремнекислоты, сили- геля, синтетических моющих средств. [c.187]

Представим себе, что мы хотим осуществить реакцию между кремне-кислотой и алюминием в истинных водных растворах. Мы можем получить отдельно насыщенные растворы окиси алюминия и кремнекислоты в воде, смешать их и попытаться уловить продукты реакции. Однако растворимость их ничтожна, и указанные выше трудности делают описанный опыт бессмысленным. [c.72]

Под действием воды происходит гидролиз силикатов с образованием коллоидной кремнекислоты, остающейся в виде пленки на поверхности стекла и затрудняющей дальнейший доступ воды к стеклу Поэтому для уменьшения загрязнения вследствие растворимости стекла рекомендуется обработка стеклянных сосудов водяным паром. [c.115]

Исследование растворимости в водяном паре высокого давления соединений, собственное давление насыщенного пара которых при температуре опыта незначительно, представляет большой интерес как с практической, так и с научной точки зрения. Растворимость ряда соединений (кремнекисл оты, солей натрия, кальция и магния) имеет важное значение для паротурбинных электростанций, так как для нормальной работы турбин требуется пар высокой чистоты (сумма примесей не более 0,05—0,2 мг/кг). Еще большую роль играет чистота пара для атомных электростанций с кипящими реакторами и поступлением пара непосредственно в турбину, поскольку отложения в последней могут содержать долгоживущие радиоактивные изотопы. Для атомных электростанций имеет значение растворимость в паре очень большого числа разнообразных соединений, попадающих в котловую воду не только вследствие присосов воды, охлаждающей конденсатор турбины, но и за счет коррозии элементов оборудования, а в ряде случаев— попадания в воду продуктов деления. Существенную роль играет растворимость в паре некоторых соединений, особенно кремнекислоты, и в геологии (вопросы генезиса горных пород). [c.158]

Обе соли должны быть совершенно свободными от кремнекислоты и от элементов, подлежащих определению после сплавления. Для определения кремнекислоты в этих солях растворяют 5 г соли в возможно малом количестве воды, осторожно прибавляют 10 жл серной кислоты и выпаривают до появления белых паров. Затем охлаждают, приливают 100 мл воды, нагревают, пока не растворятся все растворимые соли, немедленно фильтруют и продолжают анализ, как описано на стр. 956. [c.61]

Обезвоживание кремнекислоты обычно осуш ествляется в солянокислых растворах, так как хлориды отличаются большей растворимостью, чем сульфаты или перхлораты, однако выбор кислоты должен определяться составом анализируемого материала Помимо соляной кислоты. [c.758]

ДЛЯ ЭТОЙ цели пользуются также серной и хлорной кислотами. В некоторых случаях хорошие результаты получаются при применении азотной кислоты, как, например, при анализе известково-натриевого стекла, но она не всегда применима вследствие трудной растворимости многих нитратов в разбавленной кислоте. Во всех случаях требуется двукратное выпаривание и извлечение кремния из осадка от аммиака. Выделение кремнекислоты совместно с окисью титапа нагреванием с муравьиной кислотой не дает хороших результатов (Лендель). [c.759]

Взаимодействие лабрадора с надкритическим паром в интервале температур 400- 600°С и давлении 2000 кгс/см было изучено Н. И. Хитаровым (1961 г.). На рис. 50 представлено изменение состава растворов, возникающее в результате взаимодействия лабрадора с водой при разных температурах, по содержанию главных компонентов. Можно видеть сильное обогащение газовой фазы кремнекислотой. Растворимость Na20 и А1гОз была примерно одинаковой. Наименьшая растворимость наблюдается у СаО. [c.87]

Около 1 г металла растворяют в кварцевой или платиновой чашке ъЪ мл азотной кислоты. Выпарив досуха на водяной бане, растворяют остаток в слабой HNOa (1 100) и отфильтровывают кремнекислоту. Раствор выпаривают в кварцевой или платиновой чашке досуха и остаток прокаливают 2 часа при 220—250 в муфеле с пирометром (избегать перегрева, так как выше 300° образуется модификация окиси, не растворимая в уксусной кислоте). Красно-оранжевый остаток окиси выпаривают с 5 мл крепкой уксусной кислоты на водяной бане досуха, смачивают 0,2 мл крепкой уксусной кислоты, приливают 10 мл воды и, прикрыв стеклом, нагревают до полного растворения светло-желтой основной соли. Если остается небольшой красно-бурый остаток (перегретая окись), его отфильтровывают через плотный фильтр, промывают и раствор снова выпаривают досуха. Остаток растворяют 0,2 мл уксусной кислоты и 10 лл воды, [c.382]

Переведение анализируемых материалов в раствор не вызывает обычно никаких затруднений. Руды, сплавы, металлы растворяют действием смеси соляной и азотной или хлорной и азотной кислот. В присутствии кремнекислоты пользуются смесью азотной, серной и фтористоводородной кислот. Растворимые в ш,ел,очи металлы, как, например, алюминий, переводят в растворимое состояние действием раствора NaOH или КОН. [c.172]

Золь кремневой кислоты получают различными способами взаимодействием щелочного силиката с кислотами или кислыми солями [22, 29, 30, 33, 34], гидролизом четы реххлористого кремния [45, 48—52], омылением метило вого или этилового эфиров кремневой кислоты [53, 54] окислением силана SiH4 озоном в водном растворе [51, 52] электролизом щелочных силикатов ]55—57] и пропуска нием водного раствора силиката натрия через колонку заполненную катионитом в водородной форме [58—61] Все эти методы, за исключением первого, применяются главным образом, в лабораторных условиях. Мировая промышленность в основном изготовляет силикагель из растворимого стекла действием на него серной кислоты. 1олучение кремнекислоты по этому методу схематически изображается реакцией [c.19]

При щелочном сплавлении с кремнекислотой труднорастворимые фториды переходят в относительно лучше растворимый крем-иефторид натрия. В это.м случае предотвращается возможность потери фтора в виде фтористого водорода. Плав выщелачивают, нерастворимый осадок отфильтровывают и промывают. После нейтрализации фильтрата и отделсршя выпавшей кремнекислоты выделяют оставшуюся в растворе кремнекислоту аммиачным раствором карбоната цинка [ 182, 248, 182, 536, 547, 549, 578, 648, 660, 667, 720, 801, 813, 819] или карбоната аммония [92, 286, 301, [c.23]

Наиболее ранний метод определения фтора в плавиковом шпате и криолите описан Берцелиусом [325], Фторид переводят в растворимое состояние сплавлением с содой, при этом присутствующая кремиекислота образует соответствующие силикаты. После выщелачивания расплава часть кремнекислоты вместе с карбонатом кальция составляет нерастворимый остаток, в то время как NaF полностью переходит в раствор. Главная масса кремнекислоты отделяется с карбонатом аммония, однако небольшое количество ее остается в растворе в коллоидной форме вместе с фторидом натрия. [c.75]

Второе направление предусматривает использование жидких стекол в качестве единственно доступного сырьевого источника растворимого кремнезема для получения таких продуктов, как зо- ли и гели кремнекислоты, цеолиты, катализаторы. Поскольку основным приемом осаждения кремнезема из жидких стекол является их обработка кислотой, то с позиций снижения расхода кислоты, а также уменьшения количества образующихся при этом попутных солей — электролитов (Na l, N32804), которые необходимо ути-i лизировать, целесообразно применение для этой цели высокомодульных жидких стекол с максимальной концентрацией. [c.186]

Для обработки сульфатных стоков рекомендована электрокоагуляция с растворимым алюминиевым анодом и добавкой солей трехвалентного железа [106] или предварительной обработкой воды гцелочью [117]. В качестве сорбентов и замутнителей предложено использовать бентонит и другие глины [103, 117], каменноугольную золу [118] в качестве флокулянтов — активную кремнекислоту [107, ИЗ, 119, 120], катионные и анионные полиэлектролиты [113, 118, 120—124], карбоксилметилцеллюло-зу [124]. [c.333]

Таким образом, мы приходим к окончательным выводам, что собственно обменная адсорбция в кислых и нейтральных средах на смешанных гелях кремнекислоты и полуторных окислах не имеет места. Адсорбция катионов, егли она имеет место, носит молекулярный характер и сопровождается адсорбцией эквивалентного количества анионов. Адсорбция ионов не является специфической для данного иона, ио зависит от растворимости адсорбируемой соли, а в случае наличия в системе нескольких электролитов — от растворимости наименее растворимого соединения, могущего образоваться из имеющихся ионов. [c.114]

Адсорбция растворимых нейтральных солей весьма невелика по сравнению с адсорбцией оснований на 8102 и кислот на РваОд и Т10г или основных солей алюминия на А12О3. Поэтому адсорбция анионов и катионов определяется адсорбцией соответствующих кислот или оснований, наличие или отсутствие которых определяется pH среды. В кислой среде, при значениях рН< 6,5—7, будет происходить адсорбция анионов в виде кислот на РваОз или в виде основных солей алюминия на окиси алюминия. Пря рН>8 будет происходить адсорбция катионов в виде оснований на кремнекислоте. В нейтральной среде, где отсутствуют как кислоты, так и основания, адсорбция катионов и анионов определяется молекулярной адсорбцией нейтральных солей и обычно весьма мала. [c.122]

Растворимость стекла по сравнению с интересующими нас концентрациями относительно велика. Вода при 18° С выщелачивает за 7 дней из лучших сортов стекла до 70 мг КагО с 1 поверхности, с повышением температуры эта величина значительно увеличивается 27.28, Щелочность стекла является причиной уменьшения концентрации разбавленных растворов кислот . В воде или водных растворах оказывается не только щелочь (NaOH, КОН), вымываемая из стекла. В растворы в небольших количествах переходят и другие элементы, входящие в состав стекла, т. е. кремний, бор, кальций, железо и другие. При долгом хранении щелочных растворов часть кремнекислоты выделяется в виде осадка, часть остается в растворенном состоянииРастворимость стекла оказывается, следовательно, причиной увеличения концентрации очень разбавленных растворов солей натрия, калия, кальция, железа и др. и причиной загрязнения других растворов. [c.113]

Гель 3. Получен прилипанием растворимого стекла (того же, что и при получений геля 1) к раствору хлористого аммония с 10% избытком по отношению к количеству натрия в растворимом стекле. С самого начала приливания растворимого стекла наблюдали выпадение мелкого поропша кремнекислоты. Дальнейшую обработку вели так же, как гелей 1 и 2. [c.438]

Большое влияние на эффективность флокулирующего действия активной кремнекислоты оказывают концентрация силиката натрия, степень нейтрализации, продолжительность вызревания и время хранения полученных растворов. Большинство исследователей рекомендуют использовать при активировании 1,5%-ный (считая на Si02) раствор силиката натрия. Оптимальная степень нейтрализации щелочности растворимого стекла со ставляет 80—85%. Если в качестве активатора применять хлор, то эту вели чину рационально повысить до 100% и даже вводить некоторый избыток его. [c.158]

Для превращения реактивного бисульфата в пиросульфат расплавляют в платиновой чашке некоторое количество соли и держат в расплавленном состоянии при возможно более низкой температуре, пока не прекратится вспенивание и не начнут выделяться белые пары. Затем плав наливают тонким Ълоем в другие чашки, охлаждают, разбивают на куски и хранят в банках. Если в лаборатории нет хорошего бисульфата, его можно приготовить, смешав эквивалентные количества сульфата калия и серной кислоты. Но в этом случае надо предварительно проверить качество сульфата калия, так как он иногда содержит значительные количества свинца, кальция и кремнекислоты. В некоторых случаях лучше применять пиросульфат натрия, а не пиросульфат калия, так как он действует быстрее и с такими прокаленными, осадками, как окись алюминия, образует более растворимые соли. Небольшим недостатком пиросульфата натрия является то, что последующее разложение прокаленной массы замедляется из-за склонности натриевой соли образовывать на поверхности корку. [c.61]

Главный метод отделения свинца основан на нерастворимости его сульфата. Описанное на стр. 262 выпаривание с серной кислотой служит для отделения свинца от многочисленных элементов, образуюш их растворимые сульфаты. При необходимости точного определения свинца в растворах, содержаш их соляную или азотную кислоту, их слуздует выпаривать до появления паров серной кислоты два или три раза, после каждого выпаривания обмывая стенки сосуда, чтобы быть уверенным в полном удалении соляной или азотной кислоты, так как эти кислоты частично растворяют РЬЗО . Следует также избегать добавления хлорной кислоты, так как она растворяет небольшое, но все же заметное количество сульфата свинца, даже и в т(зх случаях, когда в растворе имеется избыток свободной серной кислоты. Сульфат свинца слегка растворим также и в разбавленной серной кислоте, поэтому в точных работах его надо затем извлекать из фильтрата. При выполнении рядовых анализов, когда определяют только один свинец, сульфат свинца достаточно промывать разбавленным раствором серной кислоты, насыщенным сульфатом свинца при той же температуре, при которой применяется раствор. Часто рекомендуемое прибавление спирта уменьшает растворимость сульфата свища, но одновременно вызывает осложнения вследствие загрязнения осадка сульфата свинца сульфатами кальция и висмута, и поэтому в тех случаях, когда фильтрат надо подвергнуть Дальнейшему анализу, спирт добавлять не следует. Вместе с сульфатом свинца выделяется кремнекислота, а также и вольфрам, ниобий, тантал, барийименее полно стронций и кальций. Висмут, сурьма, серебро, медь, а также, без сомнения, и некоторые другие элементы отчасти загрязняют сульфат свинца. Никель и хром иногда создают затруднения, если серная кислота нагревалась выше температуры появления ее паров или почти полностью была выпарена. [c.258]

Для группового отделения таких небольших количеств ванадия, хрома, молибдена, вольфрама, фосфора и мышьяка, какие встречаются в породах, давно используется способ осаждения их нитратом ртути (I) из растворов, содержащих небольшие количества карбоната натрия Метод этот применяется после разложения пробы сплавлением ее с карбонатом натрия и селитрой. Осторожно сплавляют 5 г измельченной породы с 20 3 карбоната натрия и 3 г нитрата натрия. Выщелачивают плав водой, марганец восстанавливают спиртом и затем раствор фильтруют. В том случае, если проба полностью не разложилась или присутствуют большие количества ванадия, осадок прокаливают и сплавление повторяют, а фильтраты объединяют. В раствор вводят разбавленную (1 1) азотную кислоту почти до нейтральной реакции, предварительно устанавливая требуемое для этого количество кислоты на таком же количестве реактивов, какое было израсходовано для разложения пробы. При нейтрализации нельзя переходить за точку нейтральности, так как в кислом растворе хром и ванадий восстанавливаются образующимся в процессе сплавления нитритом. Раствор выпаривают почти досуха, разбавляют 100 мл воды, нагревают до перехода в раствор растворимых солей и фильтруют. Остаток кремнекислоты и гидроокиси алюминия обрабатывают фтористоводород- [c.510]

Минералы, на которые названные выше кислоты не действуют, обра-. батывают серной кислотой либо сцлавляют с пиросульфатами щелочных металлов или с бифторидом калия. При использовании бифторида калия фториды редкоземельных металлов осаждаются менее полно, чeм при осаждении фтористоводородной кислотой, вследствие некоторой растворимости их в присутствии фторидов щелочных металлов. Перешедшую в раствор часть редкоземельных металлов иногда бывает необходимо дополнительно извлечь после выпаривания фильтрата с серной кислотой для удаления фтора. Обработанные серной кислотой растворы нагревают до удаления большей части избыточной кислоты, образующуюся пасту охлаждают и растворяют, вводя небольшими порциями в холодную воду (лучше в ледяную, чтобы уменьшить возможность. образования нерастворимых сульфатов). Растворение происходит медленно и должно быть ускорено частым перемешиванием. Фильтруют после перехода в раствор всех растворимых солей. Остаток мощет состоять из нерастворившегося минерала, кремнекислоты и окиси титана. Если проводился анализ нечистого минерала (монацитовый песок), в остатке могут содержаться также посторонние минералы. Нерастворимый остаток собирают на фильтре, прокаливают и повторяют обработку серной кислотой и т. д. до тех пор, пока под увеличительным стеклом не перестанут различать частички неразложив-шегося минерала. [c.623]

Если выпаривание проводилось надлежащим образом, то после третьего выпаривания остаток кремнекислоты уже не образуется, так как при этом уже устанавливается равновесие растворимости. Оставшаяся в растворе кремнекислота переходит в осадок от аммиака в количестве, зависящем от величины этого осадка и от содержания кремнекислоты в растворе. Если масса прокаленного осадка от аммиака превышает 0,1 г и перед осаждением аммиаком проводилось двукратное выпаривание для выделения кремнекислоты, то в растворе после осаждения аммиаком остается не более 0,1—0,2 мг SiOg. [c.757]