Барий потенциометрическое

Диэтилдитиофосфат никеля применяется для фотометрического определения следов меди в различных материалах [1, 2, 3], фото.метрического определения палладия [4], висмута [5], отделения кадмия от цинка и других элементов [6], определения свинца в присутствии бария, кальция, цинка и других элементов [7], потенциометрического титрования меди [8], обнаружения. молибдена [9] и др. [c.33]

Титр раствора нитрата бария устанавливают в тех же условиях 1ПО стандартному раствору сульфата натрия или серной кислоты. Теоретически 1 мл 10 М раствора соли бария соответствует 0,96 мг 504 или 0,32 мг 8. Возможна потенциометрическая индикация момента окончания реакции [122, 123]. [c.85]

Нитробензол Анилин на поливиниловом спирте (коллоидальный) потенциометрический метод, 40° С. Скорость восстановления зависит от растворителя и уменьшается в ряду вода > метанол > диоксан > > этанол > ацетон [1332] Pt (2,5%) — Ки (2,5%) в метаноле, Р < 1 бар, комнатная температура. Соосажденный катализатор активнее, чем каждый в отдельности и чем их механическая смесь [18] Ки—Р1 (сплав) в метаноле [8] [c.406]

При потенциометрическом титрований галогенов азотнокислым серебром необходимо пользоваться серебряным индикаторным электродом (стр. 284). Перед титрованием к раствору, содержащему галогены, целесообразно добавить небольшое количество азотнокислого бария (2 г), что благоприятствует быстрому установлению потенциала и более резкому изменению потенциала в эквивалентной точке. [c.323]

В работе (79] для определения сульфатов предлагается использовать барий селективные электроды с пластифицированной отвержденной мембраной. Разработаны две методики определения метод добавок и метод дифференциального титрования. Обе дают хорошую воспроизводимость для природных и питьевых вод. Перечисленные преимущества потенциометрического титрования делают его перспективным для определения сульфатов в буровых сточных водах, хотя отработанной методики пока не существует. [c.151]

Амальгама бария как индикаторный электрод в потенциометрическом титровании. [c.144]

Агасян П. К. Потенциометрическое определение ионов свинца и бария при их совместном присутствии.— В кн. Методы анализа редких и цветных металлов. М., изд. Моек, ун-та, 1956, 41—45, Библиогр, 3 назв. РЖХим, 1957, № 13, 44825. [c.161]

Поляк Л. Я. Потенциометрический метод определения малых количеств бария в сплавах на никелевой основе с применением комплексона III.— Ж. аналит. хим., 1957, 12, № 2, 224-229. Библиогр. 12 назв. [c.165]

Это подтверждают работы Балданова i[326, 327], который исследовал кислотно-основные свойства нитратов, хлоридов, бромидов, йодидов и перхлоратов бериллия, магния, кальция, стронция,, бария и других элементов методами потенциометрического титрования, электропроводности и ЯМР в среде- спиртов и других растворителей. Им предложен новый метод прямого титрования смесей солей магния, кальция, стронция и бария и их смесей с солями других элементов. [c.93]

Рис. 16. кривые автоматического потенциометрического титрования перхлоратов магния, кальция, стронция, бария и их двух-, трех- и четырехкомпонентных смесей с хлорной кислотой в среде бутанол — ацетон [c.160]

Потенциометрический метод определения малых количеств бария в сплавая на никелевой основе с применением комплексона 111, Л. Я. Поляк, ЖАХ, 12, № 2,221 (1957). [c.438]

Примечания. 1. Согласно литературным данным это определение очень точно. Опыты Кольтгофа показывают, что при титровании бария изменение окраски не резко, и его трудно заметить. После каждого добавления реактива надо ждать, пока большая часть осадка не осядет на дно титро-ва ние поэтому проходит очень медленно. Большей точности, чем в 1—2%, достичь невозможно, и применение других индикаторов не приводит к лучшим результатам 2. При более быстром потенциометрическом титровании с хингидронным электродом ошибки вое же доходят примерно до 0,5%. [c.244]

Ионитовые мембраны применяют также для изготовления селективных мембранных электродов, используемых в потенциометрическом анализе. Мембранный электрод представляет собой трубку, в один конец которой вклеена мембранная пленка. Трубку заполняют раствором электролита, ионами которого заряжена ионитовая пленка. Если такой электрод погрузить в раствор, содержащий такие же ионы, то на ионитовой мембране возникает концентрационный потенциал, величина которого зависит от разности концентраций ионов по обе стороны мембранной пленки. Так, потенциал катионитового электрода, заряженного ионами бария и содержащего раствор соли бария, зависит от концентрации (активности) ионов Ba + во внешнем растворе. После калибровки такой электрод пригоден для потенциометрического определения концентрации ионов бария. Основным недостатком мембранных электродов, что ограничивает их применение в анализе, является искажение их потенциала другими нонами, присутствующими в растворе и вытесняющими из ионитовой пленки определяемые ионы. [c.206]

Подобно потенциометрическому титрованию, амперометрическое титрование позволяет проводить определения в окрашенных и мутных растворах. При этом предел обнаружения у амперометрического титрования ниже. Среди достоинств амперометрического титрования следует отметить также возможность определения нескольких веществ из одной пробы. Примером такого определения является титрование ионов свинца и бария раствором К2СГ2О7. Вначале регистрируют ток восстановления ионов РЬ , которые реагируют с титрантом в первую очередь. Этот ток по мере титрования уменьшается до некоторого постоянного значения (в первой точке эквивалентности). Далее значение тока остается постоянным и начинает возрастать после второй точки эквивалентности вследствие разряда ионов бихромата. [c.511]

В лигносульфонатах определяются гидроксильные, метоксильные, кислые, карбонильные группы. Метод определения общих гидроксилов основан на ацетилировании гидроксильных групп смесью уксусного ангидрида и пиридина. Существуют различные методы определения общего содержания кислых групп прямого и обратного потенциометрического титрования, барий-хлоридный метод, обратного высокочастотного кондукто-метрического титрования. Наибольшее распространение в последнее время приобрел метод высокочастотной кондуктомет-рии, дающий наиболее точные результаты при дифференцированном установлении кислых групп. Метоксильные группы определяются методом Фибека и Шваппаха, карбонильные — методом оксимирования. [c.347]

Энквист с сотрудниками [28, 31] также применяли метод Кухаренко, модифицированный метод с хлористым барием, модифицированный метод Фолин-Дениса и метод с потенциометрическим титрованием в этилендиамине и диметилформамиде (ДМФ) различных препаратов лигнина и модельных веществ для лигнина. [c.292]

Осаждение сульфата бария используется в методах качественного обнаружения особенно многообразно применение этой реакции в методах количественного определения сульфатов. Издавна BaS04 используют в качестве осаждаемой и весовой формы при гравиметрическом определении сульфатов. На выделении осадка BaSOi из раствора основаны методы кондуктометрического и высокочастотного титрования, потенциометрического титрования с ионоселективными электродами, различные методы комплексонометрического определения SOi с многочисленными органическими металлоиндикаторами и методы фотометрического титрования сульфат-ионов. Многообразны варианты нефе-лометрического определения сульфатов, а также методы фотометрического определения, основанные на разрушении комплексов металлов о освобождением окрашенного неорганического или органическою лиганда в присутствии сульфат-ионов. [c.29]

В ряде методик для анализа гликолей применены реакции комплексообразования. ]г[апример, при образовании колшлекса этиленгликоля с вольфрал1атол1 натрия выделившаяся щелочь определяется ТИТ римет рическим методом [15]. Полиэтиленгликоли и их производные определяются прямым потенциометрическим титрованием тетрафенилборатом натрия в присутствии ионов бария. Полиэтиленгликоли молекулярной массы 600—4000 реагируют стехио-метрпческп с образованием осадка — комплекса, содержащего [c.340]

Присутствие сильных многоосновных кислот, таких как серная и фосфорная кислоты, не мешают титрованию. О термометрическом титровании серной и фосфорной кислот впервые сообщили Дютойт и Гробет в 1922 г. [7]. Они получили при титровании этих кислот две и три эквивалентные точки соответственно. Сравнение термометрического, потенциометрического и кондуктометрического методов, проведенное Пари и Тарди [8] на основании титрований смесей гипофосфорной, фосфорной и ортофосфорной кислот, показало, что термометрический метод превосходит другие во всех отношениях, включая правильность, воспроизводимость и общее время определения состава смеси. Они нашли, что в случае применения термометрического метода нет необходимости прибавлять соль бария к смеси кислот для получения изгиба кривой титрования, соответствующего последней конечной точке титрования ортокислоты, тогда как для других методов это обязательно. [c.55]

Можно также титровать перманганат калия раствором формиата или муравьиной кислоты [63] потенциометрически в присутствии соли бария (в 0,5—1,5 н. растворе NaOH) или же в ее отсутствие (в 0,5—2,5 н. растворе NaOH). [c.14]

Разнообразные варианты кулопометрического титрования электрогенерированными ионами Н" и ОН" используются для определения минеральных кислот и оснований [290, 291, 318, 320, 326, 448, 538, 552—554, 559—575], слабых органических оснований [555—558, 576, 577] и кислот (бензойной, фталевой, адининовой и др. [299, 552, 573—581]). Широко применяются способы определения углерода в различных объектах, основанные на поглощении углекислого газа стандартным раствором едкого бария и оттитровывании остаточного основания электрогенерированными ионами Н+ [582—586]. Кулонометрическое определение малых количеств бора основано на титровании маннитового комплекса Н3ВО3 электрогенерированными ионами ОН" с фотометрическим [587, 588] (индикатор — метиловый красный) или потенциометрическим [589] определением конечной точки. При определении борного ангидрида в тяжелой воде [589] поступают следующим образом. В электролитическую ячейку, снабженную генераторным платиновым катодом, стеклянным электродом, трубкой для подачи азота и соединенную солевыми мостиками [c.66]

Наличие посторонних солей — карбонатов, сульфидов и других — в растворах фенолятов может влиять на точность потенциометрического метода. Чем выше концентрация карбонатов и сульфидов в пробе, тем больше расхождение между истинным и определяемым по методике ЧМТУ 6-33—68 содержанием фенолов. Для устранения влияния этих примесей при титровании фенолятов марки Б было предложено удалять ка1рбонаты осаждением их непосредственно в пробе хлористым барием. УХИН предлагает разрушать арбонаты и сульфиды кислотой и удалять в виде СОа и НгЗ. Эвакуация газообразных веществ может быть произведена при перемешивании в течение 40 млн или, с целью сокращения времени анализа, под вакуумом в течение 5 мин. Методика сводится к следующему к навеске фенолятов (2— 3 г) приливают 15 мл 1-н. Н2504, 5—10 мл воды и производят вакуумированне в течение 5 мин при остаточном давлении 50—90 мм рт. ст. Затем в стакан добавля- [c.163]

В данной статье представлены материалы по проверке надежности предлагаемых методов и выбору наиболее приемлемого варианта анализа для стандартизации и унификации. При выборе опробованию подлежали следующие методы потенциометрический с введением электролита хлористого бария для осаждения аниона СОз , применяемый на ряде заводов потенциометрический с предварительным удалением примесей (СОг и НгЗ), предлагаемый для фенолятов марки Б рН-метрический по варианту ВУХИНа. [c.164]

Потенциометрический метод аналогичен объемному с той лишь разницей, что двуокись углерода поглощается титрованным раствором едкого бария, который заранее приливают к раствору электролита (1%-ный раствор ВаС1а, содержащий 5 мл этилового спирта и 5 мл 3%-ной перекиси водорода в 1 л электролита). В электролит погружают электроды на расстоянии 5—7 мм. Двуокись углерода, поглощаясь электролитом, изменяет pH раствора и тем самым потенциал платинового электрода (который измеряют по отношению к насыщенному каломельному элементу). Значение pH раствора устанавливают перед началом анализа добавлением титрованного раствора едкого бария и отмечают по гальванометру исходное положение в процессе поглощения СО pH уменьшается и стрелка гальванометра отклоняется. Доводят значение pH до первоначального добавлением титрованного раствора Ва (ОН)2, который продолжают добавлять до тех пор, пока стрелка гальванометра не вернется в исходное положение. По количеству Ва (ОН) 2, израсходованному на титрование, определяют количество углерода в анализируемом образце. Этот метод дает более Точные результаты, чем баритовый метод, и применяется для определения углерода при содержании его менее 0,01%. [c.275]

Пифер, Вулиш и Смолл провели потенциометрическое титрование ацетатов многих катионов в смеси хлороформа с уксусной кислотой (10 1). По результатам титрования все основания были разделены на две группы—сильные (основания, образованные калием и аммонием) и более слабые (основания, образованные литием, натрием, кальцием, барием, серебром, цинком, кадмием, свинцом, никелем). Любой катион второй группы может быть раздельно оттитрован от катиона первой группы. Катионы второй группы не могут быть оттитрованы раздельно в смеси. Б указанных выше условиях авторы осуществили раздельное титрование смесей K +Li , K++Na+, NH4-j-Na+, NH4-fLi+ и др. [c.540]

Все фильтры, сохраненные в ходе анализа, объединяют и озоляют. Прокаленный осадок, если он даже незначительно окрашен, спекают с небольшим количеством ВаОг, спек растворяют в НС1 и после соответствующей подготовки раствора пропускают его через катионит КУ-2 для отделения бария и примеси неблагородных металлов. Фильтрат объединяют с основным раствором VI, содержащим родий и иридий, также предварительно пропущенным через колонку с катионитом. В объединенном растворе разрушают органические вещества царской водкой, выпаривают раствор с НС1 для удаления HNO3 и определяют иридий полярографическим методом (см. гл. IV, стр. 197), родий в том же растворе определяют колориметрическим методом (см. гл. IV, стр. 168), Если содержание этих элементов в пробе велико, производят анализ либо его аликвотной части, либо определяют вначале иридий полярографическим или потенциометрическим методом (см. гл. IV, стр. 146, 197), затем осаждают из раствора родий при помощи меркаптобензотиазола и определяют его весовым методом (см. гл. IV, стр. 120). При малом содержании иридия и большом содержании родия определяют иридий полярографическим методом, иридий и родий выделяют из раствора тиомочевиной (см. гл. IV, стр. 122), осадок прокаливают, восстанавливают и взвешивают. Количество родия определяют по разности. [c.277]

В слабокислой среде в присутствии комплексона только серебро и одновалентный таллий осаждаются иодидом калия, так как остальные катионы, как, например, свинец, висмут и медь, прочно связаны в комплекс и с иодидом не реагируют. В нейтральной среде серебро образует комплексное соединение Ag2Y , как было установлено амперометрическим титрованием его комплексоном Н14], и не осаждается иодидом. 1одробным исследованием этой реакции показано, что только в нейтральной среде можно потенциометрически определить серебро -при помощи серебряного индикаторного электрода. В кислых растворах, в которых происходит выделение иодида серебра, результаты всегда получаются пониженными. Авторы рекомендуют следующий ход определения. К раствору, содержащему не менее 1 мг серебра, прибавляют требуемое количество комплексона и 5 капель бромтимолового синего. После нейтрализации 0,2 н. раствором едкого натра (сине-зеленая окраска) раствор разбавляют до 50—100 мл и титруют с применением серебряного электрода 0,1 н. раствором иодида калия из микробюретки с делениями на 0,05 мл. Присутствующий в небольшом избытке комплексон на определение не влияет. Таким путем можно определить серебро в присутствии свинца, меди, висмута, кадмия даже и тогда, когда они присутствуют в 300-кратном избытке. Пятивалентный мышьяк и трехвалентная сурьма (связанные в растворе винной кислотой), не влияют на определение. Определению не мешает также таллий, если присутствует в не слишком большом количестве (Ag Т1=1 10). Присутствие двухвалентной ртути и катионов группы бария делает определение невозможным. Согласно авторам, метод можно с хорошими результатами применять для анализа различных сплавов с серебром. После их растворения в азотной кислоте к раствору прибавляют комплексон и винную кислоту (в присутствии сурьмы), нейтрализуют едким натром и титруют описанным способом. Аналогично поступают при анализе [c.139]

Агасян П. К. Определение свинца, бария и сульфат-ионов потенциометрическим титрованием. Сообщ. 1. Теоретическая часть. Вестн. Моск. ун-та, 1948, № 9, с. 75—80. [c.120]

Кобальт определяют также путем электролиза. Объемные методы из-за помех не столь эффективны, как гравиметрические. М. Копа-пица и Я. Долежал [41] разработали титриметрический метод с использованием феррицианида калия. К аликвотной части раствора, содержащего кобальт в разбавленной соляной кислоте, для удаления присутствзгющего железа добавляют карбонат бария. Если образуется осадок, его центрифугируют, около 150 мл раствора обрабатывают 0,5 г глицерина и нри помощи едкого натра устанавливают pH = 10. Затем титруют 0,05М раствором феррицианида калия с потенциометрической установкой конечной точки титрования (1 мл 0,05М раствора эквивалентен 1,1788 мг кобальта). Метод применим для растворов, содержащих большие количества мышьяка, бария, кальция, хрома, меди, свинца, молибдена, никеля, вольфрама, урана и цинка, и не вызывает проблем, связанных с окислением, обычных при применении феррицианида. [c.125]

Полученный раствор переносят в сосуд для титрования и подкисляют концентрированной азотной кислотой (не содержащей хлора) так, чтобы pH раствора был равен 5. Величину pH проверяют индикаторными бумагами (бромкрезоловой пурпуровой или бромфеноловой синей—см. стр. 14) или потенциометрически. Затем к исследуемому раствору прибавляют 2,5—3 г нитрата бария (не содержащего хлора) и жидкость титруют 0,1 н. расвором AgNOg (см. стр. 403) при непрерывном перемешивании. [c.404]

Успешно применяемый в анализе фторидный электрод использован для косвенного определения мышьяка (V). Арсенат при его содержании в растворе менее 1,5-10 % осаждают солью лантана при pH = 8,65, а избыток лантана титруют фторидо.м с применением фторид-селективного электрода. Содержание арсената определяют графическим методом [86]. Определению не мешает 600-кратный мольный избыток хлоридов и нитратов, но сульфаты завышают результаты анализа. Влияние сульфатов можно устранить, осадив их ионами бария. Точность метода составляет 5%. Для определения миллиграммовых количеств мышьяка (V) с более высокой точностью и воспроизводимостью в той же работе рекомендуется проводить потенциометрическое титрование раствором перхлората свинца и применять свинец-селективный электрод. [c.26]

Для редокс-титрования муравьиной кислоты предложен ряд окислителей. Кроме всесторонне изученной реакции окисления формиата перманганатом [8], в ходе которой избыток щелочного раствора КМпО,( в присутствии ионов бария (связывающего перманганат) титруют восстановителем, предложен потенциометрический вариант титрования [9]. В связи с неустойчивостью перманганата предложено отделять гидратированный диоксид марганца (IV), образующийся при окислении формиата, восстанавливать его аскорбиновой кислотой до Мп , а затем Мп2+ титровать раствором ЭДТА [20]. Изучено влияние pH и времени окисления на полноту протекания реакции [10]. Предложен метод, основанный на растворении образующейся МпОг в водном растворе пирофосфата натрия, подкислении раствора H2SO4 и титровании комплекса Мп + раствором гидрохинона. [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология