Вольфрам реакции иона

Реакция определения никеля (И) диметилглиоксимом (ОНг) в щелочной среде в присутствии окислителей получила большое распространение. В результате реакции образуется соединение, растворы которого окрашены в бурый цвет (отношение N1 [)Нг = = 1 3). Максимальное поглощение наблюдается при >, = 470 нм-, значение е= 13 000. В качестве окислителя используют раствор иода. Никель может быть определен указанной реакцией в сталях в присутствии ванадия, молибдена. Вольфрам, хром и титан могут присутствовать до 18%. Мешают медь, кобальт и все элементы, ионы которых дают осадки гидроокисей в щелочной среде. Это первый недостаток метода, второй — малая чувствительность. [c.493]

Для упрощения потенциометрического титрования разработаны методы с использованием двух электродов, которые дают неодинаковый отклик на изменение концентрации ионов, принимающих участие в реакции биметаллическая пара электродов). Один из них реагирует на изменение концентрации анализируемого компонента, т е. является индикаторным. Отклик другого электрода практически не меняется с изменением концентрации определяемого вещества, т.е. второй электрод играет роль электрода сравнения. Обычно применяют электроды из разных материалов платина - графит, платина - палладий, платина - вольфрам и др. Они с успехом используются для редокс-метрического титрования. [c.253]

Перед реакцией образования комплекса вольфрам восстанавливают хлоридом олова (IV) в солянокислом растворе или ионами трехвалентного титана. [c.101]

Приведенные на рис. 1 результаты показывают, что ряд ионов, например, церий (IV), теллур (VI) и вольфрам (VI), сорбируются в количествах, в 2—2,4 раза превышающих величину ПОЕ анионита. Это свидетельствует о том, что анионитом сорбируются определенные комплексы этих металлов. Используя представления (9, 10], можно, к примеру, рассчитать состав сорбированных комплексов церия (IV). В связи с тем, что ионообменные реакции эквивалентны, количество сорбированных ионов (А) в мг-экв незакомплексованных ионов (Се =") во столько раз превышает число мг-экв обменных групп, занятых комплексами (Г), во сколько раз заряд иона металла (Z = 4) превышает заряд комплексного иона, приходящегося на один атом металла в комплексе (Zi). Отсюда можно составить соотношение [c.144]

Нами изучались каталитические токи, возникающие в растворах перхлората, содержащих молибден в растворах нитрата, содержащих молибден, вольфрам и уран в растворах ванадата при наличии урана, а также в растворах перекиси водорода, содержащих вольфрам, медь и свинец. Экспериментально было доказано, что возникновение каталитической волны пер-хлорат-иона при наличии в растворе молибдена (VI) обусловлено следующими сопряженными реакциями [c.196]

Это позволяет проводить реакцию окисления марганца практически до конца. Титрование ионов Мп проводят с применением биметаллической пары вольфрам—платина. Большинство элементов не мешает определению, мешает ванадий и сурьма. Метод достаточно точный, быстрый и применим для определения марганца в металлах и сплавах при содержании его от 0,1 до 95%. [c.328]

Аналогично, при титровании раствора, содержащего только ионы одного и того же элемента, можно получить кривую титрования с двумя или более ступенями, если зтот элемент обладает несколькими устойчивыми степенями окисления. Уран, например, может существовать в четырех различных степенях окисления +3, +4, +5 и +6. Если титруют кислый раствор урана (III) умеренно сильным окислителем, на кривой титрования будут проявляться две ступени, соответствующие окислению урана(III) до урана(VI), соответственно. Молибден(III) или вольфрам(1П) могут окисляться в две стадии первая — соответствует переходу в степень окисления +5, а вторая — в степень окисления -Ь6. В табл. 9-1 можно найти три реакции, соответствующие четырем различным степеням окисления ванадия [c.304]

Б. Получение радионуклидов. Для получения радионуклидов, применяемых в ядерно-физических исследованиях, биохимии и медицине, наиболее широко используют ядерные реакции, инициируемые заряженными частицами (протоны, дейтоны, ядра гелия). В значительно меньшей степени для этой цели служит тормозное излучение электронных ускорителей, возникающее при прохождении ускоренных электронов через конвертор, изготавливаемый из материала с высоким Z (тантал, вольфрам, платина). В этом случае среди фотоядерных реакций практическое значение имеет реакция (7,п) с наибольшим выходом PH в интервале граничных энергий тормозного излучения 15-50 МэВ. Ядерные реакции с тяжёлыми ионами в последние годы также стали предметом исследований с точки зрения их применения для селективного получения изотопов. [c.332]

ЭХРО вольфрама возможна только в щелочных растворах. Зная закон изменения г кр в зависимости от скорости перемешивания раствора и концентрации ОН -ионов, можно выбрать условия, которые дадут возможность работать при заданной г. Для ЭХРО молибдена соверщенно не обязательно применять щелочные растворы. Молибден и вольфрам в условиях ЭХРО растворяются с Ат, близким к 100% в расчете на суммарную реакцию M=f M(VI)+6е. [c.176]

Исследование кинетики и энергетики адсорбции и десорбции методом эмиссионной микроскопии основано на тех же соотношениях, которые используются при анализе поверхностных реакций. Ряд интересных работ выполнен с целью понять влияние строения на хемосорбцию и природу адсорбированных частиц. При изучении системы азот — вольфрам Эрлих [9] показал, как информация, полученная с помощью трех различных методов (ф.леш-десорбции, электронного и ионного проекторов), дополняет друг друга [9]. Гомер и сотр. [22] в серии изящных работ по изучению окиси углерода на вольфраме определили относительное содержание. [c.202]

Вольфрам определяют на основе его каталитического действия при окислении / -иона перекисью водорода. Реакция окисления / -иона перекисью водорода до свободного йода в кислом растворе [c.392]

Определению мешают элементы, катализирующие реакцию окисления тиосульфат-иона вольфрам, железо, медь, цирконий, ниобий, тантал. Замедляют реакцию анионы, образующие комплексные соединения с ванадием фторид, цитрат, тартрат, фосфат. [c.105]

Реакции мешают все вещества, которые дают прочные комплексные соединения с железом (III) и роданид-ионом, а именно фосфаты, ацетаты, фториды, бораты, хром (III), медь (II), молибден (V), вольфрам (V), а также большие концентрации хлоридов, сульфатов, титана (IV) и др. [c.173]

Препятствующие анализу вещества. Определению мешают трехвалентное железо, вольфрам и медь, так как они дают с ионом родана окрашенные соединения. Большие количества хлоридов и бромидов связывают висмут в бесцветные комплексы и тем самым уменьшают чувствительность реакции. В присутствии иодида роданидный комплекс висмута вообще не образуется, так как иодидный комплекс прочнее. Вредное влияние железа устраняется восстановлением его до двухвалентного. В качестве восстановителя применяются хлорид олова (II), сернистая кислота, хлорид титана (III) . [c.204]

Для окисления Ре (II) в Ре (III) используют азотную кислоту, а также другие окислители в зависимости от природы анализируемого объекта пероксидисульфат аммония, перманганат калия. Проведению реакции мешает ряд веществ. Прежде всего должны отсутствовать анионы кислот, которые дают более прочные комплексные соединения, чем роданиды железа фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, а также значительные количества хлоридов и сульфатов. Также должны отсутствовать элементы, ионы которых дают комплексные соединения с роданидом кобальт, хром, висмут, медь молибден, вольфрам, титан (III, IV), ниобий, палладий, кадмий, цинк, ртуть. [c.151]

Исследуя адсорбцию водорода, кислорода, водяного пара и цезия на вольфраме, Лэнгмюр установил, что адсорбция протекает с такими же большими энергиями, жак и типичные химические реакции. Он показал, что при ударе молекул водорода о горячую поверхность вольфрама часть этих молекул диссоциирует и выделяется в виде атомарного водорода. Степень этой диссоциации растет с температурой. Молекулы кислорода, ударяющиеся о поверхность вольфрама, нагретую до температур выше 1300° К, при давлениях, достаточно высоких для сохранения адсорбированного слоя, частично соединяются с вольфрамом и десорбируются в виде ШОз преобладающая часть кислорода десорбируется в виде Ог. Когда молекулы воды ударяются о нагретый вольфрам, они диссоциируют некоторая часть продуктов удаляется в виде 0з и Н десорбция Нг и Ог не была обнаружена. Образующаяся трехокись вольфрама осаждается на стеклянных стенках и в дальнейшем частично восстанавливается при комнатной температуре атомарным водородом и выделяется вода. При соприкосновении пара цезия с достаточно горячей поверхностью вольфрама каждый атом цезия ионизируется и десорбируется в виде иона. Если [c.228]

В области потенциалов —0,10ч-+0,07 в пленка, вероятно еще очень тонка, а вещество пленки химически инертно, о чем свидетельствует низкая плотность анодного тока (1 10- а/см ). Окисление металлического вольфрама до вольфр а мат-иона по реакции 8 (табл. 2) термодинамически возможно при ф +0,003 в. В действительности же этот процесс протекать не будет, так как поверхность вольфрама в этой области потенциалов уже должна быть покрыта слоем окислов, которые определяют поведение вольфрама в данном электролите. При быстром снятии поляризационной кривой на катодно-активированном вольфраме (см. рис. 2), когда процесс формирования устойчивой пассивирующей пленки не успевает полностью завершиться, возможно окисление промежуточных низших окислов с образованием ионов Ш04 . Так при потенциале +0,07 в ШО окисляется до ШО по реакции 15 (табл. 2). [c.82]

Фторидные комплексы вольфрама очень прочны, поэтому в присутствии фторид-ионов маскируются многие реакции вольфрама с органическими и неорганическими лигандами, имеющими значение в аналитической химии вольфрама. Это обстоятельство необходимо учитывать также при вскрытии объектов, содержащих вольфрам. [c.12]

Ионные ассоциаты используют сравнительно широко, причем их образует У(У1). Реагенты, использующиеся для фотометрического определения вольфрама (метиловый фиолетовый, родамин С, метиленовый голубой) достаточно чувствительны, но мало избирательны, перед определением вольфрам нужно обязательно отделять. Реагенты, используемые для гравиметрического определения вольфрама ([5-нафтохинолин, риванол, таннин, цинхонин) селективно осаждают вольфрам, однако продукты реакции количественно не охарактеризованы, механизм взаимодействия не изучен. Нами в данной монографии эти реагенты отнесены к реагентам, образующим ионные ассоциаты, по аналогии с другими аминами, [c.32]

Это приводит к уменьшению второго скачка потенциала. Изучение титрования шестивалентного молибдена с различными электродами из материалов, на поверхности которых наблюдается высокое перенапряжение водорода (металлическая ртуть, вольфрам, графит, тантал), показало следующее [58] второй скачок потенциала при титровании молибдена в среде серной кислоты резко возрастает в случае замены платинового электрода вольфрамовым и графитовым. При титровании с ртутным электродом наблюдается один большой скачок потенциала, соответствующий окончанию восстановления молибдена до трех- валентного состояния. Кроме того, с ртутным электродом наблюдается еще один скачок потенциала до того, как молибден перейдет в трехвалентное состояние. Положение этого скачка изменяется от титрования к титрованию и связано с моментом исчезновения ранее образовавшейся пленки на поверхности ртути. Скачка потенциала по окончании восстановления шестивалентного молибдена до пятивалентного не наблюдается. Это может быть объяснено тем, что ртуть в сильнокислой среде восстанавливает небольшие количества шестивалентного молибдена до пятивалентного с образованием эквивалентных количеств ионов одновалентной ртути (на поверхности ртути наблюдается образование пленки). Реакция протекает на поверхности электрода. При титровании раствором соли двухвалентного хрома происходит восстановление как молибдена, так и образовавшихся ионов одновалентной ртути (пленка на ртути растворяется), поэтому наблюдается скачок потенциала в точке, соответствующей окончанию восстановления молибдена до трехвалентного состояния. Очевидно, ртутный индикаторный электрод может применяться только при титровании щестивалентного молибдена в чистых растворах и в присутствии таких элементов, [c.197]

Родамин С — темные кристаллы с зеленоватым блеском или красновато-фиолетовый порошок. Растворимость в 100 мл воды 0,78 г, этанола 1,47 г, растворим в ацетоне. Нерастворим в бензоле, мало растворим в растворах кислот и щелочей. Этанольные и водные растворы синеватокрасного цвета с сильной красной флюоресценцией, особенно заметной в разбавленных растворах. Слабо растворим в растворах соляной кислоты и гидроксида натрия. Очищают перекристаллизацией из этанола. Применяют для обнаружения и определения сурьмы (П1), (5ЬС1б) , вольфра-матов, цинка, 2п(5СН)4]2- и ионов других элементов, а также в качестве люминесцентного реактива для определения малых количеств таллия (П1), галлия (П1) и др. В солянокислом растворе анионы хлоргаллата образуют с родамином С комплексное соединение, экстрагируемое органическими растворителями и флюоресцирующее оранжево-красным цветом. Наибольшая яркость флюоресценции наблюдается при его извлечении смесью бензола с эфиром в соотношении (8 5) из 6 н. соляной кислоты. Чувствительность реакции 0,01 мкг галлия в 1 мл. [c.194]

Выполнение определения. Растворяют 0,5—1,0 г пробы стали (в зависимости от содержания никеля) в стакане вместимостью 600 мл в 30—40 мл концентрированной НС1 при нагревании. К раствору добавляют по каплям концентрированную HNOa до прекращения вспенивания и избыток 2—3 капли, затем раствор выпаривают досуха. Сухой остаток растворяют в 10 мл концентрированной H I, раз- бавляют до 40—50 мл и отфильтровывают кремниевую и вольфрамовую кислоту (если в стали присутствует ] вольфрам) через фнльтр белая лента . Осадок на филь- тре промывают горячей разбавленной (3 97) НС1 до от- j рицательной реакции на ион Fe +. Фильтрат разбавляют до 300—350 мл, добавляют 5 г лимонной кислоты, кон- i центрированный аммиак до слабого запаха и 40—100 мл 1 %-ного раствора диметилглиоксима (из расчета 10 мл на [c.338]

Родаминовый метод Этот метод основан на реакции сурьмы (V) с родамином В в ми 1еральнокислом растворе в присутствии хлорид-ионов. Применению его мешают мышьяк (больше 1 мг), железо (больше 10 мг) и медь (больше 10 мг). Не мешают висмут, цинк, олово, свинец, ртуть, молибден, вольфрам и кобальт. Доп. ред. [c.331]

Молибден и вольфрам образуют также комплексные соединения с органическими кислотами — винной, лимонной, щавелевой. Однако и в этом вопросе еще нет достаточной ясности несмотря на то, что практически эти кислоты часто применяются для устранения влияния вольфрама при некоторых аналитических операциях. Исследование, выполненное Г. С. Савченко [156] при помощи оптического метода, подтвердило ранее высказывавшуюся точку зрения о том, что при взаимодействии вольфрамата натрия с лимонной, винной н щавелевой кислотами происходит только реакция обмена — образуется вольфрамовая кислота, находящаяся в растворе в виде гидрозоля. Такого же типа реакцию наблюдала Г. С. Савченко при взаимодействии молибдата натрия с винной и лимонной кислотами, а со щавелевой кислотой молибден образует комплексное соединение Нг[МоОз(С2О4)]. Последующими исследованиями, проведенными И. В.Тананаевым и А. А. Воронцовой [157] методом электропроводности, подтверждено образование этого комплексного соединения молибдена и указано, что и в случае вольфрама ионы кислорода в молекуле вольфрамата заменяются, по-видимому, ионами оксалата, что приводит к образованию комплексного иона NaW205( 204)3- Оксалат натрия и оксалат аммония не обнаруживают взаимодействия с вольфра-матом натрия, поэтому эффект, наблюдаемый в случае щавелевой кислоты, должен быть связан с наличием ионов водорода. По-видимому, дальнейшие исследования, притом другими методами, позволят, как и считают авторы работы [15 , получить дополнительные данные для выяснения состояния вольфрама в растворах щавелевой кислоты. [c.67]

Состояние окисления ванадия в его соединениях изменяется от —1 до +5. В некоторых реакциях ванадий похож иа другие элементы побочной -подгруппы пятой труппы (ниобий и тантал), но-иногда он напоминает также молибден и вольфрам. В водном растворе ванадий чапхе всего- находится в виде бесцветного иона ва-надата (У), который в кислой среде о б(Р азует желтые поли кислоты. Ванадат можно последовательно восстановить до окрашенных в голубой, цвет соединений V(IV) [VO(II)], зеленых солей ванадия (III) и, наконец, до фиолетовых солей ванадия(II). [c.505]

Показано, что ионы Азз5б и Аз2554- являются полимерами с невысокими коэффициентами полимеризации изв. Циклические структуры найдены также в продуктах реакции АзРз и 50з Сообщается о гетерополикислотах мышьяка, содержащих фосфор 992. 1004 молибден 1205 и вольфрам 1258. [c.612]

Радиусы атомов элементов подгруппы хрома меньше, чем у предшествующих им членов в подгруппе ванадия, и мало меняются сверлу вниз. Поэтому элементы не образуют стехиометрических водородных соединений, но растворяют водород в значительных количествах. Устойчивость соединений высшей положительной степени окисления растет от хрома к вольфраму, а их окислительные свойства падают. Потенциалы ионизации растут в подгруппе VIB сверху вниз. Значит, химическая их активность должна снижаться соответственно, что в действительности и наблюдается. Это можно проверить по реакции металлов с активными неметаллами хром реагирует на холоду с фтором, а с остальными галогенами — при нагревании молибден нельзя заставить реагировать с иодом даже при нагревании вольфрам уже не реагирует не только с иодом, но и с бромом. Радиусы ионов подгруппы VIB растут от хрома к вольфраму. Это приводит к тому, что кислотные свойства высших гидроксидов выражены сильнее, чем в подгруппе ванадия, и падают при переходе к нижнему члену подгруппы — вoльфpaм Элементы уже не могут существовать в растворах в форме простых ионов и входят в состав сложных анионов типа СггО . Элементам свойственны в очень большой степени реакции поликонденсации и комплексообра-зовання. [c.349]

Мешающие ионы. Ту же реакцию дают фосфаты. Другие мешающие ионы перечислены в главе Фосфор (стр. 1090), в частности германий дает окраску в 10 раз менее интенсивную, чем мышьяк, а кремний —в 50 раз менее интенсивную. Цирконий осаждает арсспат-иопк, вольфрам, ниобий и тантал частично их связывают в комплексы. [c.907]

Металлы группы железа действительно являются весьма активными катализаторами, например, в реакции окисления водорода [7, 61]. И все-таки гипотеза о каталитическом восстановлении сомнительна. Тем более, что вольфрам удается соосадить с металлами, которые не входят в группу железа, а именно с марганцем, сурьмой, медью, оловом. Вряд ли все перечисленные металлы могут быть катализаторами восстановления вольфрамат-иона. [c.52]

Для ванадия отмечены две качественные флуоресцентные реакции. В кислой среде при восстановлении цинком и добавлении спирта церулеин дает желтую флуоресценцию, позволяю-идую обнаруживать ванадий при его концентрации 16 мкг/мл аналогично реагируют вольфрам, молибден, олово, титан и уран [232]. С резорцином в 20 н. серной или сиропообразной фосфорной кислоте при содержании ванадия более 2,5 мкг/мл возникает красная флуоресценция проведению реакции не мешают железо, титан, уран, вольфрамат, перманганат, 100-крат-ные количества молибдата, 25-кратные —хрома и 10-кратные — церия [319]. Оба эти реагента содержат функционально-аналитическую группу, характерную для иона ванадила церулеин 0 = С—С—он, резорцин НО—С = С—С—ОН [100]. [c.151]

Большей избирательностью обладают методы анализа, основанные на фотометрировании продуктов превращения определяемых веществ. Как правило, эти продукты поглощают свет в более длинноволновой области спектра, чем исходные органические соединения. К тому же сама реакция может протекать преимущественно с соединениями только одного класса. Эти методы позволяют определять не индивидуальные соединения, а сразу всю группу или значительную ее часть, т. е. являются методами группового анализа. Развитие их связано, во-первых, с детальным изучением механизмов аналитических реакций с целью повышения индивцдуальности последних, и, во-вторых, с использованием реакций редко применяемых пока типов. В частности, большего внимания заслуживают молекулярные комплексы с переносом заряда, обычно обладающие интенсивной окраской. Перспективны в органическом анализе реакции образования разнолигандных комплексов. Этот принцип реализован, например, в методе определения фторид-ионов по образованию комплекса ализарин-комплек-сон—лантан (церий)—фторид-ион. Отмечено влияние синтетических поверхностно-активных веществ (СПАВ) (катионных и и анионных) на фотометрические характеристики комплексов типа вольфрам—пирокатехиновый фиолетовый, что может быть ИС пользовано для разработки методов определения СПАВ. Такого рода эффекты известны для многих классов органических соединений. [c.245]

Аналогичную реакцию дают М0О4 -ионы, восстанавливающиеся до молибденовой сини. Поэтому в присутствии молибдат-ионов их предварительно маскируют роданидом калия. При этом образуется красное комплексное соединение, которое обесцвечивается в концентрированной соляной кислоте. Вольфрам образует желтый родановый комплекс, восстанавливающийся при действии Sn lj до W , имеющего синюю окраску. В этом случае открытие WO4 -ионов выполняют следующим образом. Поместите на фильтровальную бумагу по капле концентрированной соляной кислоты, исследуемого раствора, растворов роданида калия и хлорида олова (И). В центре пятна появляется сначала желто-зеленое окрашивание от H2lWO(S N)5), изменяющееся затем в синее вследствие образования W aOa. [c.356]

При кипячении H WOi-H. O превращается в безводную кислоту H2WO4 желтого цвета. Вольфра.мовая кислота нерастворима в концентрированных кислотах (отличие от Н0М0Э4). Реакция ее образования при.меияется для отделения вольфрама от других ионов, [c.208]

Аналогичную реакцию дают Мо04 -ионы, восстанавливающиеся до молибденовой сини. Поэтому в присутствии молибдат-ионов их предварительно маскируют роданидом калия. При этом обра-зуется красное комплексное соединение, которое обесцвечивается в концентрированной хлористоводородной кислоте. Вольфрам об [c.304]

Се.лективность реакции все же недостаточна в присутствии больших количеств ионов, образующих окрашенные роданидные соединения,— ниобия и тантала. Поэтому часто при анализе объектов повышают селективность одним из приемов. Например, Пенг и Сендэл [801] экстрагировали вольфрам в виде соединения с а-бензоиноксимом. Определению 5,0 мкг вольфрама не Л ешают (в мг)-. А1, Ре(1П) - 100 Mg, Са - 50 V(V) - 10 Н3РО4 - 8,5 Мп, Си, Zn, r(VI), Ti(IV) — 5 Re(III), Ni, Со, d, Hg — 1 As, Sb, Bi, Pt(IV) — 0,5. B качестве экстрагентов для вольфрама используют также 8-оксихинолин [67, 416], N-бензоилфонилгидрок-силамин [892], мезитилоксид [606], трибутилфосфат [606]. Иногда иредварите.чьно экстрагируют основу, а в водной фазе определяют вольфрам. Такой прием целесообразен при анализе объектов, содержащих ниобий и тантал [761], железо [14, 749], молибден [254]. Используют также осаждение, хроматографию, маскирование выбор способа повышения селективности определяется составом анализируемого материала. [c.111]

Молибден образует аналогичное соединение на холоду и может быть отделен от вольфрама экстракцией. Влияние молибдена можно устранить введением больших количеств восстановителя. Чувствительность реакции с W(V) достаточно высока е = 2,0-10 [405] 2,2-10 [118] 2,3-10 [271] с W(VI) - гораздо ниже Е = 1,5-10 [405]. Определение в виде соединения с W(V) более селективно экстрагируя комплекс неводными растворителями, можно определять вольфрам в присутствии ионов, не взаимодействующих с реагентом, но обладающих собственной окраской. Известны методы с отделением основы экстракцией ниобия и тантала из фторидного раствора метилизобутилкетоном [714] или циклогексаноном [119] экстракцией меди в виде соединения с неокупроином или электролизом [935] ионным обменом [716, 717] молибден и вольфрам можно экстрагировать в виде соединения с а-бензоиноксимом при анализе гранитов, полиметаллических руд, гидромагнетитовой руды [246, 405], горных пород [246, 700, 880]. [c.119]

Метод основан на гидролитическом выделении ниобия в присутствии таннина и хлорида олова (П), который прибавляют для восстановления ионов Ре и стабилизации роданистоводородной кислоты в солянокислых растворах. Хлорид олова не влияет на образование роданидного соединения ниобия. Осадок (содержащий также соосажденный вольфрам) прокаливают и остаток сплавляют с пиросульфатом калия. Плав растворяют в винной кислоте и определяют ниобий в виннокислом растворе роданид-ной реакцией в водно-ацетоновой среде. [c.201]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология