Хлориды спектрофотометрическое

Растворы для потенциометрических и спектрофотометрических измерений готовят так, чтобы обе протолитические формы находились в эквимолекулярных количествах. Добавлением рассчитанного количества хлорида натрия следует получить не менее 3—5 растворов со значениями / = 0,005—0,1, [c.664]

Спектрофотометрическое определение индивидуальных редкоземельных элементов возможно в растворах, содержащих (в качестве посторонних ионов) в основном только неорганические анионы, поглощающие лишь в далекой УФ-области спектра, так как молярные коэффициенты погашения аква-комплексов редкоземельных элементов очень незначительны (табл. 13, 14) и присутствие посторонних компонентов может исказить результаты определения. Значения молярных коэффициентов погашения несколько меняются в зависимости от природы аниона (табл. 13). После выделения суммы редкоземельных элементов в виде окислов нх переводят чаще всего в хлориды, так как хлорид-ион поглощает в далекой УФ-области. Избыток соляной кислоты легко удаляется выпариванием раствора, при этом исключается возможность образования комплексов. [c.205]

Характеристики ПИА лучше всего, пожалуй, проиллюстрировать на практическом примере спектрофотометрического определения хлорида в одноканальной системе (см. рис. 7.4-3), основанной на последовательности реакций [c.443]

В хлориде марганца спектрофотометрическим методом определяют содержание РЬ, d, In, Bi, Си, Sb [1190]. [c.166]

В неводных растворах или смешанных растворителях оптические свойства хлоридных комплексов кобальта отличаются от этих свойств в водных или солянокислых растворах. Спектрофотометрическое исследование водно-метанольных растворов хлорида кобальта показало, что они имеют два максимума поглощения— при 605 и 495 ммк. Эти максимумы отвечают синей и красной сольватной формам хлорида кобальта, причем с увеличением концентрации спирта количество синей формы в растворе возрастает [281]. Температурная зависимость светопоглощения хлорида (и других галогенидов) кобальта была изучена в работе [57]. [c.18]

Стали. Кальций в неметаллических включениях в сталях определяют методом спектрофотометрического титрования (метод пригоден для анализа любых сталей) [168]. Так как при разрушении карбидов, выделяемых вместе с неметаллическими включениями из углеродистой или трансформаторной стали, используется двойной хлорид меди и аммония, для отделения меди применяют экстракцию дитизоном. [c.196]

Спектрофотометрическим методом установлено, что в системе СаСЬ—хлорид лития в диметилацетамиде отсутствуют хлоридные комплексы Са. [c.21]

С помощью спектрофотометрических измерений и наблюдения изменения растворимости хлоридов меди в присутствии хлорида лития авторы доказали образование хлоридных комплексов меди. На образование комплексов также указывает смещение потенциала медного электрода в отрицательную сторону в растворе хлористой меди при введении в раствор хлорида литня [152]. [c.44]

Спектрофотометрическое исследование растворов хлорида цинка в диметилформамиде и диметилацетамиде выявило две полосы поглощения с максимумами на 275 и 330 пм. Добавки хлорида лития в растворы хлорида цинка [c.52]

До последнего времени для анализа витамина А и его масляных растворов применялся прямой спектрофотометрический метод. Однако для концентратов молекулярной дистилляции, рыбьих жиров и желатиновых гранул с витамином А этот метод применять нельзя, так как указанные препараты содержат примеси, искажающие спектральную характеристику витамина А. Поэтому для анализа их используется косвенный колориметрический метод, основанный на реакции витамина А с хлоридом сурьмы после омыления препарата [25, 26]. Этот метод высокочувствителен, но длителен возникающее окрашивание неустойчиво применяемые реактивы требуют тщательной очистки, а процесс омыления приводит в ряде случаев к потерям витамина. Метод, предложенный в Пражском институте биохимии и фармации для анализа желатиновых гранул, требует доработки, так как вызывает затруднения в связи с неустойчивостью образующихся в процессе анализа эмульсий витамина А. [c.180]

Рис. 65. Данные спектрофотометрических исследований системы Си +/С1 [2]. На нижней части рисунка представлена зависимость функции образования и от 1 [С1 ] при незначительных концентрациях солей и от [С1 ] + В [С1 ] — при высоких концентрациях солей на верхней показано распределение отдельных хлорокомплексов меди. Под рисунками приведены различные шкалы концентраций, каждая из которых соответствует одному из применявшихся хлоридов.

Основной целью многочисленных исследований эффективности очистки сточных вод целлюлозно-бумажной промышленности с помощью полупроницаемых мембран было получение необходимых данных для инженерных расчетоп установок очистки и концентрирования сильно разбавленных сточных вод. Оценка эффективности очистки различных типов сточных вод заключалась в определении химического потребления кислорода (ХПК), биохимического потребления кислорода (13ПК), окисляемости раствора, стенени удаления ионизированных солен п виде хлоридов из стоков после отбелки и сухого остатка с подразделением на органическую и минеральную части, значений pH в спектрофотометрическом определении оптической плотности или цветности в градусах платино-кобальтовой шкалы как меры концентрации лигнина. [c.309]

Данные методы предназначены для определения летучих органических хлоридов в концентрации от 10 до 100 ppm в бутан-бутеновых смесях. Амперометрическое титрование не может быть непосредственно применено в присутствии веществ, которые взаимодействуют с ионом серебра или с хлороксидными ионами в разбавленном растворе кислоты. Бромиды, сульфиды, аммиак, табачный дым и перекись водорода в количестве более 25 мкг в анализируемом растворе мешают спектрофотометрическому определению. [c.24]

Перенести пипеткой 20 мл (или меньше) поглотительного раствора в 25-мл мерную колбу. Добавить 0.6 мл хлорной кислоты H IO4, 3.00 мл комбинированного реагента и довести до метки водой. Тщательно перемешать, перенести в 5 см спектрофотометрическую кювету и замерить оптическую плотность, как описано в пункте 20. Определить количество хлоридов в мкг в аликвотной пробе (25 мл) по калибровочному графику. [c.36]

Олово (II) определяют спектрофотометрическим титрованием раствором сульфата церия (IV) — хлориды олова (И) и олова (IV) прозрачны для ультрафиолетовых лучей. Поглощение, как и в предыдущем случае, определяется только раствором сульфата церия (IV), Методика определения свинца. Навеску сплава 0,01 или 0,1 г (микро- или макрохимическая методика выполнения) растворяют в 1,5—15 мл разбавленной (1 1) азотной кислоты. Раствор разбавляют водой до 10—100 мл соответственно и нейтрализуют растворо,м аммиака по метиловому оранжевому. Для уничтожения образовавшейся мути прибавляют по каплям 78%-ную уксусную кислоту. Затем раствор упаривают до 1 —1,5 мл (микро) или 10—15 мл (макро) и, осадив ионы свинца известным количеством щавелевой кислоты, в фильтрате отти-тровывают сульфатом церия (IV) ее избыток при л = 365 нм. [c.269]

Мауп и Давидсон [1029] исследовали восстановление перрената хлоридом двухвалентного олова в солянокислых (4 iV) растворах. Показано, что в присутствии 2 экв. Sn lj перренат быстро п количественно восстанавливается до Re(V), вслед за тем следует медленное образование Re(IV) при прибавлении избытка восстановителя. Была проведена индентификация образующихся хлоридных комплексных соединений спектрофотометрическим методом в видимой области спектра. Максимальное светопоглощение комплекса репия(У) соответствует длине волны, равной 750 нм, комплекса рения(1У) — 600 нм (рис. 8). Замечено, что спектры светоноглощения Re(IV), полученного восстановлением перрената [c.55]

Для определения рения используются алкалиметрическое титрование рениевой кислоты, окислительно-восстановительное и комплексоиетрическое титрования, а также титриметрические методы, основанные на образовании труднорастворимых соединений. При окислительно-восстаповительном титровании в качестве восстановителей используют иодиды, сульфат железа(П), хлорид олова(П), в качестве окислителей — перманганат и бихромат калия, сульфат церия(1У). Использование метода спектрофотометрического титрования перренат-иона раствором Зп(П) в присутствии комплексообразующих лигандов позволяет повысить чувствительность и избирательность определения рения. Методы потенциометрического и амперометрического титрования рассмотрены на стр. 146 и 148. [c.81]

Для спектрофотометрического определения индия (1—25у) реакцией с хинализарином в присутствии аммиака и хлорида аммония раствор разбавляют водой до определенного объема. Анализируемый раствор и раствор для сравнения должен содержать одинаковые количества хинализа-рпна. [c.146]

В препарате "Дезэффект", представляющем собой композицию, содержащую в качестве основных действующих веществ комплекс двух четвертичных аммониевых соединений п-алкил (60 % С,4, 30 % С,5, 5 % С,2 5 % С 8) диметилбензил аммония хлорид и п-алкил (68%С 2,32% С(4) диметилэтилбензил аммония хлорид, а также другие вспомогательные компоненты, такие как натрия карбонат, трилон Б, алкилфенолполиг-ликолевый эфир, вода, отдушка и краситель, подлинность ЧАС определяют методом Ауэрбаха. ЧАС реагируют с бромтимоловым синим с образованием окрашенного в желтый цвет комплекса, растворимого в хлороформе. Данный метод описан в литературе как метод Ауэрбаха [6] и применяется при спектрофотометрическом определении производных бромтимолового синего. Вспомогательные вещества не мешают определению. [c.544]

Показана возможность применения диэтилдиселенокарбами-ната меди для спектрофотометрического определения ртути [48]. Обменная реакция СиАг [А — анион (С2Нб)2НС(8е)8е 1 с Hg(II) использована для экстракционно-спектрофотометрического определения этого металла в хлоридах металлов (Na l, K l). Чувствительность определения составляет 1-10 % Hg (навеска г). [c.112]

Спектрофотометрическое определение гидрохинона с хлоридо [c.8]

Спектрофотометрические методы определения содержания отдельных РЗЭ основаны на использовании спектров поглошения растворов солей РЗЭ — хлоридов, нитратов, перхлоратов. Из всех элементов Периодической системы Д. И. Менделеева только у солей РЗЭ (и солей актинидов) наблюдаются довольно узкие полосы погло-шений с острыми максимумами в инфракрасной, видимой и ультрафиолетовой областях спектра. Узкополосные спектры поглошения аква-ионов лантаноидов объясняются особенностями строения их оболочек, причем спектр поглошения каждого РЗЭ имеет характерный, только ему присущий вид (рис. 22), так как отражает электронные переходы на оболочке 4/. Исключение составляют ионы иттрия, лантана и лютеция, которые не обладают собственным поглошением в растворах их солей. Спектры поглошения РЗЭ используют для определения содержания отдельных РЗЭ с помощью спектрофотометров или фотоэлектроколориметров, снабженных ртутной лампой СВД-120А (ФЭК-56), дающей линейчатый спектр. [c.195]

Хлорид двухвалентного кобальта частично экстрагируется 2-октанолом из растворов в 4,5 М НС1, процент извлечения при этих условиях составляет 9,1% [749]. При спектрофотометрическом исследовании систем хлорид кобальта — хлорид лития — вода — октанол показано [436], что в растворах существует равновесие между комплексными группами СоС1+, СоСЬ, 0 I3 и 0 I42-. [c.18]

Х8 (высота слоя 12 см, диаметр колонки 6 мм). На анионите поглощаются при этом хлоридные комплексы кобальта совместно с соответствующими соединениями железа, меди и цинка. Кобальт извлекают из колонки 25 мл 4 N раствора соляной кислоты. Для очистки элюата от следов смолы прибавляют к нему 2,5 г. цитрата натрия, нейтрализуют раствором едкого натра до pH 8,2 и извлекают кобальт эфирным раствором дитизона. Экстракты выпаривают с азотной кислотой и разлагают органическое вещество, нагревая остаток с концентрированной хлорной кислотой до полного обесцвечивания. Затем раствор трижды выпаривают досуха с раствором хлорида натрия, концентрированной соляной кислоты и, наконец, воды. Остаток чисто-белого цвета растворяют в воде и определяют кобальт спектрофотометрически нитрозо-К-солью. Этим методом 0,0003% кобальта можно определить с ошибкой 4%. Продолжительность определения сокращается, если вести определение с радиоактивным контролем Со в этом случае экстракция дитизоном не нужна. При обработке колонки 4 N раствором соляной кислоты элюат собирают последовательно фракциями по 2 мл, измеряя активность каждой фракции. Для определения кобальта отбирают фракцию, содержащую ббльшую часть кобальта. После выпаривания с соляной кислотой остаток растворяют в 2 мл воды и определяют кобальт спектрофотометрически. [c.205]

Спектрофотометрическое изучение комплексов мурексида с Са, Sr, Ва и Mg в нейтральной среде показало возможность определения 1—10 мг Са/50 мл в присутствии 150—200 мг Mg [910]. Влияние фосфат-иона может быть устранено прибавлением 2%-ного раствора Sn l4 в абсолютном спирте [1397] присутствие 400 сульфат-иона завышает результаты хлорид- и нитрат-ионы определению кальция не мешают [1640]. В связи с неустойчивостью реагента и его комплекса фотометрическое определение кальция с мурексидом дает плохую воспроизводимость и недостаточную точность [123]. [c.86]

Одна капля 0,1 н. КМПО4 в 10 мл воды дает вполне ощутимый сигнал для визуального или спектрофотометрического определения. Та же капля 0,1 н. КМПО4, прибавленная к 10 мл 0,1 н. раствора хлорида хрома, не может быть надежно установлена фотометрически. Интенсивность сигнала осталась той же, но существенно изменилось значение фона. [c.31]

Спектрофотометрическим методом было изучено [1] комплексообразование в растворах хлорида железа в ряде органических растворителей в присутствии соляной кислоты. Исследование показало, что в органических растворителях Fe li образуется гораздо легче, чем в водных растворах. Практически во всех растворителях спектр поглощения, характерный для аниона Fe l , проявляется вплоть до очень низких концентраций соляной кислоты (6-10" М). [c.239]

Аделл интенсивно исследовал изменения этого типа спектрофотометрическим методом [3—6, 8] и нашел, что, например, реакция (1) происходит в твердом состоянии и в растворе по кинетическому уравнению первого порядка и конечным продуктом является 100%-ная нитро-форма. Облучение нитро-формы светом приводит к обратной реакции, т. е. к образованию нитритосоединения [5, 6]. Перхлорат ведет себя иначе оп также изомеризуется в твердом состоянии, но не по кинетическому уравнению первого порядка [4]. Константа скорости зависит от имеющегося аниона например, нитраты таких соединений изомеризуются примерно в четыре раза быстрее, чем хлориды [8]. В случае динитросоединений типа иона 1,6-диамминдипиридиндинитрокобальта (III) реакция в твердом состоянии идет, по-видимому, через два последовательных процесса первого порядка и окончательно получается динитросоединение. Однако в растворе вся реакция идет но уравнению первого порядка [2]. В этом случае равновесие, по-видимому, не смещено полностью в сторону нитросоединения, так как наблюдалось, что предельное значение коэффициента экстинкции раствора динитрита — нитрата больше, чем коэффициент экстинкции эквивалентного раствора динитронитрата [2]. [c.204]

В крови. Метод, основанный на реакции СО с хлоридом палладия (Тиунов, Кустов) и фотохимический метод (Sawi ki, Gibson). Для определения СОНЬ в крови имеется ряд качественных цветных реакций, колориметрические, спектрофотометрические и газохроматографические методы (Тиунов, Кустов Гадаскина и др. Baretta et al. [9]). [c.321]

В обсуждаемом в этой главе примере исследования иллюстрируется применение некоторых из обсуждавшихся в гл. 2, 4 и 5 методов построения модели на примере системы тетрахлоро-палладат(П) натрия —хлорид натрия в ледяной уксусной кислоте. Для исследования этой системы применяли спектрофотометрический метод [1] устанавливаюш,иеся в системе равновесия достаточно сложны, что очень затрудняет обработку данных с помощью удобного графического метода. Для того чтобы сделать вывод о химической модели, проводится несколько химических исследований, как качественных, так и количественных. Эту модель вместе с программой, в основу которой положен нелинейный метод наименьших квадратов, затем используют для анализа получаемых данных с целью определения констант устойчивости. Проверяют несколько альтернативных моделей и анализируют систематические ошибки. [c.231]

В работе применяли перекристаллизованные соли кобальта марки чда , лития 04. , о-фенантролин хч , N-ацетилаланин хч , индиго-кармин чда , дипиридил хч , 2-(2-пиридил)имидазол. Диоксан хч и Н2О2 очищали по методикам [8, 9]. Концентрации исходных веществ [Со ] =2,5-10 молъ/л, [Н202]=0,1 моль/л. Ионную силу растворов ( 1=0,1) поддерживали хлоридом лития. Методики волюмометрического и спектрофотометрического исследований описаны в [10]. [c.135]

Кроме описанных выше, имеется еще много других фотометрических методов определения йода. а-Нафтолфлавон реагирует с йодом с образованием синего соединения, которое пригодно для спектрофотометрических определений [81]. При взаимодействии йода с гидроксиламином образуется азотистая кислота, которая затем диазотирует сульфаниловую кислоту при последующем сочетании с а-нафтиламином образуется красный краситель [23]. о-Толидин, реагируя с йодом, дает сине-зеленую окраску [55]. Йодид можно определять по реакции с диоксаном [87]. В кислом растворе йодат окисляет пирогаллол до пурпурогаллина с образованием красновато-бурой окраски [103] эта реакция очень чувствительна. Можно использовать уменьшение флуоресценции флуоресцеина, поскольку дийодпроизводное не флуоресцирует [37]. Измерение интенсивности мути от йодида серебра позволяет успешно определять малые количества йодида [95]. Йод определяли также по адсорбции йодида одновалентной ртути на хлориде двухвалентной ртути [44, 77] и по образованию йодида палладия [64]. [c.243]

При комплексометрическом определении циркония избыток комплек-сона может быть также оттитрован хлоридом железа (III) в присутствии сульфосалициловой кислоты в качестве индикатора, причем величина pH раствора должна быть в пределах от 2,2 до 6. Точку эквивалентности можно определять как спектрофотометрически при 520—525 ммк, так и визуально [c.648]

Среди методов определения микроколичестз платиновых металлов и золота основное место занимают колориметрические и спектрофотометрические или экстракционно-спектрофотометрические методы. Число колориметрических методов для некоторых благородных металлов, например палладия, чрезвычайно велико между тем для определения иридия существует сравнительно небольшое число методов. Чувствительность спектрофотометрических методов достигает 0,01 мкг/мл, за редким исключением 0,001 мкг/мл. Большая часть методов основана на возникновении окраски комплексных соединений платиновых металлов с органическими реагентами (реже применяются неорганические реагенты) и на использовании собственной окраски таких комплексных соединений, как хлориды, бромиды, иодиды. Для спектрофотометрического определения платиновых металлов и золота применяют все классы органиче ских реагентов,, перечисленные в главе П. Во многих случаях химизм реакции и состав образующихся окрашенных продуктов неизвестны. Многие реагенты не избирательны, поэтому методы определения одного металла в присутствии другого основаны либо на нахождении различия в условиях образования окрашенных соединений (температура, pH раствора), либо на использовании некоторого различия в спектрах поглощения соединений двух металлов с одним и тем же реагентом, т. е. определении оптической плотности в разных областях спектра, либо на различной экстрагируемости окрашенных соединений органическими растворителями. [c.158]

Спектрофотометрическое определение палладия при помощи роданида калия [220]. К слабокислому раствору хлорида палладия, содержащему от 0,02 до 2 мкг Pd/л-гл, добавляют раствор K NS (100-кратный избыток), разбавляют в мерной колбе емкостью 10 мл до метки и измеряют оптическую плотность на спектрофотометре при длине волны 310 ммк. [c.165]

Спектрофотометрическое определение родия при помощи бромистого олова (242, 243]. Комплексные хлориды родия взаимодействуют с раствором бромистопо олова в бромистоводородной кислоте с образованием интенсивной желтой окраски. Реакция более чувствительна, чем с хлористым оловом, но окраска менее устойчива. [c.170]

Колонка 0,2X50 см. Ионит биорекс 5(С1-), Подвижная фаза градиент Ш хлорида лития в 40 мл системы вода—ацетонитрил—метанол (1 1 1). Скорость подачи 0,5 мл/мин. Детектирование спектрофотометрическое при 250 нм. Образец 10 мкг каждого компонента. [c.151]

Колонка 0,2X60 см. Ионит биорекс 5 (СЬ). Подвижная фаза градиент IM хлорида лития в 75 мл системы вода—ацетонитрил—метанол (1 1 1). Скорость подачи 1 мл/мин. Детектирование спектрофотометрическое при 250 нм. Образец 20 мкг. [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология