Углерода взрыв смеси с кислородом

Все горючие газы в смеси с кислородом или воздухом при атмосферном давлении могут давать взрыв, поскольку газо-воздушная смесь лежит в пределах взрываемости. Из горючих газов, могущих вызвать несчастные случаи, обратить внимание на следующие водород, монооксид углерода, сероводород, светильный газ, метан, этан, этилен, пропан, ацетилен и др. Прежде чем пользоваться горючим газом, его нужно проверить зажечь от той пробирки, которой он проверяется (но не спичкой). [c.7]

Этин, ацетилен ( H = GH), — это бесцветный газ, в чистом виде без запаха, технический — с неприятным запахом. В отличие от этана и этена этин немного растворим в воде и хорошо растворяется в ацетоне. Так как сам ацетилен при сжатии взрывается, а его раствор в ацетоне — нет, то транспортировка проводится в стальных баллонах, содержащих пористый материал, пропитанный упомянутым раствором. С воздухом ацетилен образует взрывчатую смесь. Чистый ацетилен горит желтым коптящим пламенем, потому что при горении высвобождается большое количество сажи из-за высокого процентного содержания углерода в молекулах ацетилена. В промышленности ацетилен получают гидролизом дикарбида кальция (СаСг), полученного сплавлением кокса с оксидом кальция, либо частичным окислением или гидролизом метана или низших алканов. Часть произведенного ацетилена (около 10%) расходуется (в смеси с кислородом) на сварочные работы (температура пламени горелки достигает 3000 °С), остальное используется для получения хлорированных углеводородов, акриловой кислоты и ее производ- [c.250]

Окись углерода чрезвычайно ядовитый газ без запаха. Предельно допустимая концентрация окиси углерода в воздухе рабочих помещений — 30 мг/м . Плотность ее при нормальных условиях по отношению к воздуху — 0,967, вес 1 л при этих условиях—1,25 г. Окись углерода хорошо растворима в жидком аммиаке и в ряде органических растворителей. Растворимость в воде при 25° — 20,8 см /л. Она почти не поглощается активированным углем. В связи с этим обычно применяемые противогазы от окиси углерода не защищают. Смеси окиси углерода с воздухом взрывоопасны при концентрациях ее от 12,5 до 74,2 об. %. Температура воспламенения окиси углерода в смеси с воздухом 650°. Смесь двух объемов окиси углерода и одного объема кислорода взрывается. Окись углерода служит исходным продуктом для получения ацетона, фосгена, метилового спирта, муравьиной и щавелевой кислот, а также многих других органических соединений. [c.80]

Свойства. Этилен — бесцветный газ, со слабым сладковатым запахом, немного тяжелее воздуха, мало растворим в воде. Вдыхание его вызывает общий наркоз, в связи с чем он применялся в медицинской практике при операциях. В воздухе этилен горит светящимся пламенем, образуя, как и все углеводороды, двуокись углерода и воду. Смесь этилена с воздухом и с кислородом взрывает при поджигании с еще большей силой, чем смесь метана. Для этилена характерны реакции присоединения. [c.202]

Реагируя с молекулой углеводорода, кислород может вклиниться в цепь углеродных атомов (I), образуя перекись диалкила, или между атомами углерода и водорода (II), образуя гидроперекись. В результате дальнейшего окисления образуются кислоты,, альдегиды, вода, углекислота и др. Детонационное сгорание проходит в две стадии. Первая стадия — предпламенное (холоднопламенное) окисление, во время которого в рабочей смеси образуется значительная часть перекисей. Образование перекисей углеводородов начинается в такте впуска при соприкосновении смеси с нагретыми клапанами и другими деталями и продолжается в такте сжатия и воспламенения. Вторая стадия — горячий взрыв (видимое горение) с малой задержкой воспламенения. После воспламенения рабочей смеси перекиси образуются более интенсивно. Образующиеся в процессе предпламенного окисления перекиси накапливаются в несгоревшей части рабочей смеси и по достижении критической концентрации распадаются со взрывом и выделением большого количества тепла, активизируя этим всю рабочую смесь. [c.21]

Необходимо иметь в виду, что смесь окиси углерода с кислородом взрывается при нагревании. [c.146]

Свойства простого вещества и соединений. Цезий при обычных комнатных условиях — полужидкий металл ( пл = 28,5°С, кип= = 688 С). Его блестящая поверхность отливает бледно-золотистым цветом. Цезий — металл легкий с пл. 1,9 г/см , например лантан примерно с той же атомной массой весит в 6 с лишним раз больше. Причина того, что цезий во много раз легче соседей по периодической системе — в большом размере атомов. Атомный и ионный радиусы металла очень велики i aт = 2,62 А, i иoн=l,65 А. Цезий — необычайно химически активен. Он настолько жадно реагирует с кислородом, что способен очистить газовую смесь от малейших следов кислорода даже в условиях глубокого вакуума. С водой реагирует при замораживании до —116° С. Большинство реакций с другими веществами происходит со взрывами с галогенами, серой, фосфором, графитом, кремнием (в последних трех случаях требуется небольшое нагревание). Сложные вещества также реагируют с ним бурно СОг, четыреххлористый углерод, кремнезем (при 300° С). В атмосфере водорода образуется гидрид СзН, воспламеняющийся в недостаточно осушенном воздухе. Из всех неорганических п органических кислот он вытесняет водород, образуя соли. Более спокойно протекают реакции цезия с азотом в поле тихого электрического заряда, а с углем при нагревании. С водородом реагирует при 300—350°С или иод давлением в 5—10-10 Па. Поэтому его спокойно можно хранить в сосуде, заполненном водородом. При нагревании (600° С) с кремнием в атмосфере аргона образуется силицид, а из диоксида цезий, как и рубидий, может вытеснять кремний [c.289]

Карбонил никеля легко взаимодействует с кислородом, давая окислы никеля и свободную окись углерода аналогичная реакция протекает с элементарной серой. Смесь паров карбонила никеля с воздухом самопроизвольно вспыхивает, а иногда и взрывается. Если к тому же вспомнить о сильной токсичности карбонила никеля, то можно посочувствовать исследователям, впервые столкнувшимся с этим веществом. В свое время он был одним из наиболее ядовитых веществ, известных человеку, и состоял в списках боевых отравляющих веществ ряда держав. Теперь карбонил никеля переведен в список просто вредных веществ. [c.62]

Метод сожжения применяют главным образом для определения метана и его гомологов, для которых до сих пор не найдены подходящие поглотители, а также для определения водорода и иногда окиси углерода. Очень редко сожжением определяют непредельные углеводороды (ацетилен, этилен, пропилен). Анализ газов путем сожжения заключается в том, что к исследуемой газообразной смеси горючих компонентов добавляется либо чистый кислород, либо воздух, а затем газовую смесь воспламеняют электрической искрой (анализ взрывом) или медленно сжигают над накаленной металлической платиной или палладием. Замена при сжигании кислорода воздухом крайне нежелательна, так как при этом в реакции принимает участие только 21% полезного кислорода кроме того приходится сильно сокращать объем газа, взятого для сжигания, что безусловно отражается на точности анализа. [c.158]

Так в 1920 г. в аудитории университета в Мюнстере (Германия) хотели показать процесс горения за счет связанного кислорода, используя для этого смесь тетранитрометана с толуолом. Произошел сильный взрыв. Десять студентов было убито и свыше двадцати ранено. Оказалось, что было взято неправильное соотношение этих веществ, так как проверенные количества— 67,5 мл тетранитрометана и 7,5 мл толуола при переписке из старой тетради для записи опытов были проставлены в граммах. При значительной разнице в плотности обоих веществ резко изменилось соотношение углерода с кислородом и вместо смеси, спокойно горящей высокотемпературным пламенем, получилось взрывчатое вещество чрезвычайной силы. [c.147]

Вы полнен е. Стеклянный цилиндр, предварительно разделенный на три равные части, наполнить над водой одним объемом кислорода и двумя объемами окиси углерода. Закрыть стеклянной пластинкой. Цилиндр после 2—3-кратного перевертывания поднести к пламени горелки и, отняв стеклянную пластинку, поджечь газовую смесь — происходит взрыв. [c.58]

При взрыве смеси, состоящей из одного объема газообразного углеводорода и двух объемов кислорода, получили смесь из одного объема двуокиси углерода и двух объемов водяного пара. Все объемы измерены в одинаковых условиях. Напишите формулу углеводорода. [c.45]

Проверяя в 1877 г. опыты Бунзена по взрыванию смесей гремучего газа с возрастающими количествами окиси углерода, Диксон обнаружил, что смесь СО и Оз, находившаяся над ртутью при давлении 300 лш и имевшая в течение некоторого времени контакт с едким кали, не взрывалась при пропускании через нее обычной мощности электрических искр. Однако после увлажнения этой смеси взрыв произошел при номинальной мощности запальника. Дальнейшими опытами Диксон показал, что взрываемость смеси СО + Оа обусловлена присутствием содержащего водород газа или пара, могущего давать (при горении) водяной пар. Его же действие сводится к роли передатчика кислорода к окиси углерода по реакциям [c.88]

В конвективных сушилках тепло для процесса несет газообразный сушильный агент (нагретый воздух, топочные газы или смесь их с воздухом), непосредственно соприкасающийся с поверхностью материала. Пары влаги уносятся тем же сушильным агентом. Если соприкосновение высушиваемого материала с кислородом воздуха недопустимо или если пары удаляемой влаги взрыво- или огнеопасны, сушильным агентом служат инертные к высушиваемому материалу газы (азот, двуокись углерода, гелий и др.) или перегретый пар. [c.12]

Известен случай, когда для опыта было взято 65,5 г тетранитрометана и 7,5 г толуола, тогда как эти вещества нужно было взять в миллилитрах. При большой разнице плотностей обоих веществ существенно изменилось соотношение между количеством углерода и кислорода и вместо смеси, спокойно сгорающей высокотемпературным пламенем, получилась взрывчатая смесь. В результате взрыва погибли 10 человек. [c.386]

Газовая смесь, состоящая из двух объемов водорода и одного объема кислорода, взрывается при поджигании, поэтому ее называют гремучим газом. Безопасное сжигание водорода в кислороде, осуществляемое в сварочных горелках, используют для газовой сварки металлов. При 1200 °С начинается взаимодействие водорода с углеродом (графит), в результате которого образуется смесь углеводородов. [c.244]

Ацетилен — очень неустойчивый газ и при повышенной температуре может разлагаться на углерод и водород. Под действием резкого повышения температуры, резкого толчка, удара и под влиянием детонаторов он взрывается, особенно в сжатом состоянии (в баллонах). При горении этина в кислороде развивается очень высокая температура, до 3000° С. Это позволяет применять ацетиленовое пламя для резки и сварки металлов. Этин широко используется как сырье в химической промышленности для получения уксусной кислоты, этилового спирта, синтетического каучука, полихлорвиниловой пластмассы, отравляющих веществ (люизит), растворителей и других веществ. Смесь этина с воздухом горит ярким пламенем и иногда используется для освещения, сигнальных огней, в бакенах. Очищенный этин обладает наркотическим действием. [c.120]

Напомним, что атмосферный воздух состоит в основном из азота (78 %) и кислорода (20,9 %). Кроме того, в состав воздуха входят аргон, неон, углекислый газ и небольшие количества ксенона, криптона, гелия, радона, водорода и обязательно пары воды. При утечке метана его концентрация в воздухе постепенно увеличивается. Если она достигнет 5,35 об. %, любая искра вызовет взрьш. Пределы взрывоопасной концентрации метана изменяются от 5,35 до 14,9 об. %. Смесь с содержанием метана до 5 об. % сгорает без взрьша. Если метана более 14,9 об. %, смесь не взрьшается и не поддерживает горение в связи с недостатком кислорода. Наибольшая сила взрыва при содержании в воздухе 9,5 об. % метана, т. к. при этом весь кислород воздуха расходуется на сгорание метана. При соприкосновении метана с источником высокой температуры воспламенение его происходит с некоторым запозданием. Если в воздухе кроме метана есть водород, оксид углерода и сероводород, воспламенение метана происходит мгновенно. Смеси этана и пропана с воздухом также взрывоопасны. Взрывоопасные концентрации этана колеблются от 3,2 до 12,5 об. %, пропана — от 2,3 до 9,5 об. %. [c.14]

В последние годы как в СССР, так и за рубежом было выполнено сравни тельно обширное изучение взрывчатых свойств смесей различных углево дородов и органических веществ с жидким кислородом [18]. Наиболее подробно изучены взрывчатые свойства смеси жидкого кислорода с основными углеводородами парафинового ряда, олефинами и ацетиленом. В частности, опыты фирмы Линде (ФРГ) показали, что с помощью удара могут быть взорваны все исследованные системы (смеси углеводородов с жидким кислородом), если они являются двухфазными [3]. Наибольшей чувствительностью к удару обладает смесь жидкого кислорода с ацетиленом, далее следует этилен, пропилен, бутилен, затем идут насыщенные углеводороды пропан, бутан и на большом удалении — этан. Данные опытов показали, что добавление ацетилена к более тяжелым углеводородам повышает чувствительность к удару их смесей с жидким кислородом. Присутствие же в смеси больших количеств льда и твердой двуокиси углерода оказывает флегма-тизирующее действие и снижает вероятность взрыва. [c.475]

Благодаря высокой энергии активации дифторида кислорода последний может быть безопасно смешан с водородом, метаном или окисью углерода, но при внесении искры в смесь происходит взрыв [185]. Реакция гидролиза [c.74]

Бергман и Медведев проводили две группы опытов 1) со смесями, содержащими избыток кислорода, и 2) со смесями, содержащими значительные количества восстанавливающих газов — водорода или окиси углерода. В последнем случае в результате взрыва образовывалась моноокись кремния в первом (при избытке кислорода) газообразная двуокись кремния. При взрывах в зависимости от состава исходной смеси получались различные температуры, иногда превышающие 3000° К. Исходная смесь составлялась последовательной подачей составных частей в предварительно эвакуированную бомбу. Измерение парциальных давлений отдельных компонентов производилось при помощи ртутного манометра и катетометра. [c.163]

Вторая серия взрывов имела целью достичь более высоких температур (>2300° К), для чего помимо избытка кислорода в смесь добавлялась окись углерода (до 10%). Эти опыты также подтвердили правильность предположения о достижении равновесия пересыщенного пара двуокиси кремния с конденсированной фазой. Результаты опытов показали, что теплота сублимации кремнезема должна быть больше 130 ккал/моль. Правильней, по-видимому, будет принимать значение теплоты сублимации кремнезема, полученной Портером с сотрудниками (136 ккал). [c.164]

МГОХОШ, 1984) 50 мл смеси метана и оксида углерода (II) смешаны с 60 мл кислорода. Смесь взорвана. После взрыва и охлаждения до 0°С объем газов стал равен 70 мл. Определите содержание в % по объему оксида углерода и метана в исходной смеси. Объемы всех газов даны при н.у., объемом воды и давлением ее паров пренебречь. [c.15]

Смеси паро карбонила никеля с кислородом и нормальным бутаном взрывают при температуре 20°. Индукционный период неопределенный. При малом содержании паров карбонила, для того, чтобы вызвать взрыв, необходимо подогреть смесь до 40°. В продуктах реакции в ничтожных количествах найдены олеф ины и парафины. Больш ие количества окиси углерода и водорода свидетельствуют, что в реакцию вступают углеводороды (табл. 61). [c.219]

Взрыв бывает сильнее всего в том случае, когда содержание кислорода в воздухе в точности соответствует количеству, необходимому для полного окисления горючего газа. Цифры при этом также и здесь весьма пестры так например светильный газ дает с воздухом наилучшим образом воспламеняющуюся смесь при содержании его в воздухе в количестве 16 объемных процентов, петролейный эфир — уже при содержании в количестве 2 объемных процентов. С научной точки зрения заслуживает внимания то обстоятельство, что целый ряд газов в чистом и совершенно сухом состоянии вообще не взрывает, и лишь присутствие каталитически действующих примесей, прежде всего водяных паров, обусловливает возможность воспламенения взрывчатых смесей. Например было установлено, что для воспламенения 24 000 молей окиси углерода необходимо прибавить по крайней мере 1 моль воды. [c.353]

Хлор весьма легко вступает в химическое взаимодействие почти со всеми элементами (за исключением углерода, азота и кислорода), причем особенно энергично соединяется с металлами. Расплавленный натрий сгорает в атмосфере хлора с ослепительно ярким светом при этом образуется хлорид натрия Na l. Медь, железо, олово и другие металлы, будут и предварительно нагреты, также сгорают в атмосфере хлора с образованием соответствующих хлоридов. Жидкий хлор при обыкновенных условиях практически не действует на сталь, что и дает возможность сохранять его в стальных баллонах. С водородом нри обыкновенной температуре хлор соединяется медленно, с образованием НС1 если же смесь водорода с хлором нагреть, то химическое взаимодействие между ними происходит моментально, сопровождаясь взрывом. Такое же дей- [c.104]

Процесс фирмы Майн сейфти аплайенс . Этот процесс применяется главным образом для полного удаления небольших количеств ацетилена (0,1 —1,0-10 %) и других углеводородов из воздуха, поступающего на установки низкотемпературной ректификации воздуха. Полное удаление ацетилена из таких потоков имеет исключительно важное значение из-за низкой растворимости ацетилена в жидком кислороде. Вследствие накопления твердого ацетилена на поверхностях теплообмена в отдельных точках схемы могут достигаться концентрации, превышающие нижний предел взрываемости смеси действительно, именно этим явлением и были вызваны многочисленные взрывы на установках ректификации воздуха. В присутствии гопкалита (смесь 60% двуокиси марганца и 40% окиси меди) углеводороды при сравнительно низкой температуре полностью окисляются до двуокиси углерода и воды. На этом катализаторе протекает также окисление окисп углерода в двуокись и разложение озона. Для очистки влажных воздушных потоков особенно активны промотироваиные гопкалиты, содержащие сравнительно небольшое количество серебряных солей [58]. Промышленный гопкалит позволяет практически полностью окислить ацетилен при температуре всего 152—158 С. Однако для окисления других углеводородов требуются более высокие температуры, иногда достигающие 425° С. Степень нревращения некоторых углеводородов в присутствии промышленного гоп-калитового катализатора прп разных температурах показана на рис. 13.16 [59]. [c.346]

Каталитическое окисление можно проводить воздухом или кислородом. Окисле ние мо кет происходить в газовой или жидкой фазах. Если смесь окисляющего газа и паров окисляемого вещества пропускается над нагретым до требуемой температуры катализатором и если эта температура высока, то есть опасность взрыва. Температуры взрыва смесей воздуха с различными органическими соединениями при обыкновенном давлении в различных реакционных сосудах (стекло, платина, серебро, золото) определены Мессоном и Гамильтоном [33]. Они нашли, что в стеклянных сосудах температура взрыва была на 10—15° ниже, чем в металлических сосудах члены одного гомологического ряда взрывали тем легче, чем выще их молекулярный вес. Например, смесь н-пентана и воздуха взрывает при 579°, в то время как н-октан и воздух взрывают при 458°. Эти определения указывают, что окисление должно вестись при температуре на 50 —100° ниже, чем соответствующая температура взрыва. Однако во многих случаях невозможно снижать температуру окисления в таких случаях часто применяют вместо воздуха инертный газ, например азот, содержащий лишь 1—5% кислорода, или даже двуокись углерода. Часто рекомендуется вести процесс окисления в две стадии 1) с энергичным катализатором, но при низкой температуре и 2) над вяло действующим катализатором при повышенной температуре. [c.582]

В тех условиях, прн которых водород соединяется с кислородом, он способен соединяться и с хлором. Смесь водорода с хлором взрывает при прО пускании искры, или чрез прикосновение с накаленным телом, а также в присутствии губчатой платины. Но, кроме того, для соединения водорода с хлором достаточно одного действия света если смесь равных объемов водорода и хлора выставить на действие солнечного света, то полное соединение совершается со взрывом, быстро. С углеродом водород прямо не соединяется ни при обыкновенной температуре, ни при действии жара и давления но если чрез угольные электроды, немного удаленные друг от друга (как при получении так называемой вольтовой дуги), пропускать гальванический ток так, чтобы образовалась светящаяся дуга, в которой частицы угля переносятся с одного полюса на другой, то, при том сильном жаре, которому подвержен в этом случае уголь, он способен соединяться с водородои. Из угля и водорода образуется при этом особый пахучий газ, называемый ацетиленом С-№. [c.432]

Способность нитроклетчатки, нитроглицерина С Н (КО ) (находящегося в динамите), пикриновой кислоты С Н КО ) ОН (образующей мелинит, лидит, шимозе японцев) и других нитросоединений сгорать со взрывом и их применение для бездымного пороха и вообще для взрывов зависит от тех же самых причин, от которых смесь селитры с углем дает вспышку и взрыв как в том, так и в другбм случае элементы азотной кислоты, находящейся в соединении, разлагаются кислород идет на сожигание угля, а азот освобождается таким образом иэ взятых твердых веществ образуется сразу большое количество газов, а именно азота и окислов углерода. Эти газы занимают объем несравненно больший, чем первоначальное вещество, а потому производят весьма сильное давление и взрыв. Очевидно, что, взрывая с выделением тепла (т.-е. разлагаясь не с поглощением энергии, как бывает чаще всего, а с ее выделением), нитросоединения составляют магазины энергии, которую легко освобождают, и можно думать, что элементы, в них заключающиеся, находятся в состоянии особо энергического движения. С другой стороны, нитросоединения поучительны, как пример и доказательство того, что влементы и группы, образующие соединения, разделены в частицах сложного тела. Надобен удар, сотрясение или повышение температуры, им равное, для того, чтобы горючие элементы С и Н вступили в ближайшее столкновение с N0 и элементы расположились по-иному, в новые соединения. [c.515]

Двуокись азота является эффективным катализатором реакции как в сухих, так и во влажных смесях окиси углерода с кислородом. Опыты Криота, Релинга и Кальхауна [62, 63] с сухими смесями показали, что при низких концентрациях NOj реакция имеет цепной характер и на нее сильно влияют характеристики сосуда. И в этом случае имеются нижняя и верхняя критические концентрации N0.2. В противоположность реакции между водородом и кислородом, сенсибилизированной NOj, в этом случае влияние освещения на стехиометрическую смесь при атмосферном давлении и 527°С оказалось пренебрежимо малым. На эту цепную реакцию накладывается гомогенный нецепной процесс, заключающийся, вероятно, в окислении СО двуокисью азота и преобладающий в присутствии больших концентраций NO,. При малых концентрациях Og реакцией, определяющей скорость этого гомогенного процесса, является, повидимому, окисление NO, так как NOj быстро исчезает вследствие реакции с СО. Последнее обстоятельство, а также неэффективность облучения говорят за то, что N0, не играет роли в реакции зарождения цепей и что скорее участником цепной реакции является N0. Можно думать, что определенную вероятность имеют реакции 03 + N0 = N0g + 0 и N0 -f СО = Oj-р + N0 -j- О, причем атомы О превращаются, главным образом, в Од благодаря реакции VIII. С помощью этих реакций, а также подходящих реакций обрыва цепи, подобных NOg- -NO = = 2N0,, и процессов обрыва с участием Од можно объяснить существование критических концентраций N0,. Подобные предположения требуют, однако, дальнейших экспериментальных подтверждений. На основании вышеизложенного очевидно, что и аммиак должен быть способен вызывать взрыв, в частности под действием света [64]. [c.78]

Можно суверенностью утперн дать, что существует область взрывов при низком давлении с четко выраженными нижним и верхним пределами, указывающая (как и в случае водорода) на основной механизм разветвления цепей. Такое поведение было четко описано Семеновым и др. [31 ]. Смесь окиси углерода с кислородом, находящаяся над поверхностью воды, медленно пропускалась при постоянном (низком) давлении через кварцевую трубу, температура которой поднималась до тех пор, пока не начиналось воспламенение. Таким путем был выявлен полуостров воспламенения для смесей, содержащих 15, 30 и 90% кислорода, как показано на рнс. 19. Область справа от кривой соответствует воспламенению, а область слева соответствует реакциям, которыми можно пренебречь, если температуры не слишком высоки. Точки на верхней предельно ветви дают достаточно прямую линию, если нанести 1н р в зависимости от 1/Г. Наклон этой лпнпи соответствует энергии активации 35 ООО кал, между тем как энергия для системы водород—кислород равна 22 ООО кал (эта последняя система также рассматривалась). Минимальные температуры взрывов были выше соответствующих температур для системы водород—кислород примерно на 150°. [c.159]

Присоединение трихлорсилана к тетрахлорэтилену [241]. а) В нагретой трубке. Смесь 950 г (5,72 моля) тетрахлорэтилена и 1163 г (8,6 моля) трихлорсилана вводят по каплям в трубку диаметром 20 мм, наполненную кольцами Рашига, и нагревают до 570—595 С (температуру измеряют термопарой, помещенной между трубкой и нагревательным элементом). Во время синтеза через прибор пропускают чистый азот (присутствие кислорода вызывает взрывы). Выходящие газы конденсируют в холодильнике и собирают в ловушках, соединенных1последовательно и охлаждаемых сухим льдом. После перегонки полученных продуктов получают 191,5 г (0,68 моля) трихлорсилана, 642 г (3,9 моля) тетрахлорэтилена, не вступивших в реакцию, 898 г смеси U и хлорированных дисиланов с т. кип. 47—1И°С, 94,5 г продукта, содержащего углерод, с т. кип. 170—173 °С и 139,3 г (9,2%) трихлорвинилтрихлорсилана с т. кип. 193°С/748 мм. [c.135]

Этилен — горючий газ. Пламя этилена дает больше света, чем пламя метана, так как в молекуле этилена относительно больше углерода и внутри пламени образуется большее количество частичек сажи, котцрая накаливается. Смесь этилена с кислородом взрывает сильнее, чем смесь метана с кислородом. Этиленовые углеводороды значительно более реакционноспособны, чем парафины, так как вследствие легкости перехода двойной связи в простую они легко присоединяют различные вещества. Благодаря способности присоединять различные вещества, эта группа углеводородов получила название ненасыщенных или непредельных. [c.70]

Реакция второго вида — взрывное взаимодействие твердых углеводородов с жидким кислородом или обогащенным кислородом воздухом — может произойги в том случае, если они образуют оксиликвит — смесь, в которой частицы углеводорода находятся в такой форме, при которой поверхность их соприкосновения с кислородом достаточно велика Максимальное взрывное действие оксиликвита наступает при таком соотношении углерода и кислорода в смеси, которое соответствует образованию СО2 без избытка того или другого элемента (точка СО2). Если количество кислорода больше или меньше, чем в точке СО2, эффект взрыва уменьшается. Оксиликвит отличается от твердого ацетилена не только тем, что в его состав должен входить кислород, но и тем, что для его взрыва необходим значительно более сильный начальный импульс, который обеспечил бы возбуждение реакции. Большинство перечисленных в таблице углеводородов не могут образовать оксиликвиты вследствие их высокой растворимости в жидком кислороде и воздухе. [c.437]

И других углеводородов из воздуха, поступающего на установки низкотемпературной ректификации воздуха Полное удаление ацетилена из таких потоков имеет исключительно важное значение из-за низкой растворимости ацетилена в жидком кислороде. Вследствие накопления твердого ацетилена на поверхностях теплообмена в отдельных точках схемы могут достигаться концентрации, превышающие нижний предел взрываемости смеси действительно, именно этим явлением и были вызваны многочисленные взрывы на установках ректификации воздуха. В присутствии гопкалита (смесь 60% двуокиси марганца и 40% окиси меди) углеводороды при сравнительно низкой температуре полностью окисляются до двуокиси углерода и воды. На этом катализаторе протекает также окисление окиси углерода в двуокись и разложение озона. Для очистки влаяшых воздушных потоков особенно активны промотированные гопкалиты, содержащие сравнительно небольшое количество серебряных солей [58]. Промышленный гонкалит позволяет практически полностью окислить ацетилен нри температуре всего 152—158°. Однако для окисления других углеводородов [c.353]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология