Прямое восстановление углеродом Восстановление водородом

Хотя водород и содержится в газовой смеси в незначитель-ном количестве в сравнении с окисью углерода, но благодаря высокой способности диффундировать, он в восстановительном процессе играет заметную роль. В тех зонах доменной печи, где руда находится в твердом состоянии, главным восстановителем является СО (непрямое восстановление), которая проникает через поры и трещины в кусках руды и диффундирует сквозь корку восстановленного железа. При температуре выше 900—950°С восстановителем является углерод горючего (прямое восстановление). Непрямое восстановление, происходящее в зонах низких и средних температур (400—950°С), слагается из следующих фаз [c.178]

При доменной плавке прямое восстановление оксидов железа углеродом кокса играет незначительную роль и возможно лишь при высоких температурах. В доменной печи преобладает процесс косвенного восстановления их оксидом углерода (II) и водородом, описываемый уравнениями [c.62]

Помимо доменного газа, являющегося низкокалорийным топливом, в доменную печь могут вдуваться углеводороды (жидкие и газовые виды топлива), главная задача которых — замещение коксовой колоши. Углеводороды обычно вдувают через фурмы, используемые для вдувания воздуха. При вдувании всех видов топлива наблюдается снижение рабочей температуры в фурменной зоне. Помимо этого жидкие виды топлива склонны к крекингу и образованию сажистого углерода, который попадает в поднимающиеся газы, поэтому интенсивность вдувания дополнительных топлив и степень замещения кокса углеводородами ограничены. Другим, лишенным отмеченных недостатков способом вдувания углеводородов является подача их в верхнюю зону шахты. Однако для этого требуется предварительная конверсия углеводородов в окись углерода и водород. Вдувание горячих газов-восстановителей способствует прямому восстановлению части железной руды в шихте, снижению расходов кокса и воздушного дутья на выплавку чугуна. [c.305]

Следствием сказанного является важный вывод о TOW, что замена углерода как восстановителя по реакции (153) окисью углерода или водородом, вводимым в слой, эффективна в том случае, когда условия в рх-них частях слоя не позволяют получившуюся по р ак-ции ( 1,5 , окись углерода использовать для реакции непря мого восстановления. Поэтому и ответ на вопрос, является ли прямое восстановление неизбежным злом восстановительного слоевого процесса, не может быть дан без учета того, по какой целевой функции оптимизируется слоевой процесс в целом. [c.155]

Прямое восстановление ильменита осуществляют углеродом, водородом или газообразным топливом при 900—1200 [c.736]

Более того, окисление можно производить перманганатом, который является реагентом, акцептирующим электроны. Но крайне сомнительно, являются ли отличия в типе связи углерода в этих соединениях настолько существенными, чтобы оправдать использование такого большого набора степеней окисления, причем механизм реакции, наверное, включает образование комплексов с перманганатом, а не прямые переносы электрона. Восстановление альдегидов и кетонов и окисление спиртов при каталитической гидрогенизации или дегидрогенизации, очевидно, являются реакциями, идущими на поверхности между молекулярным водородом и другими веществами. В большей мере можно ожидать непосредственного переноса электронов, когда восстановление проводится металлом в растворителе. Так, например, при восстановлении кетона под действием натрия в спирте электроны могут [c.204]

Использование водорода в качестве восстановителя в цветной металлургии может в будущем коренным образом преобразовать металлургическое производство и сделать его более эффективным. В особенно широких масштабах водород и его смеси с оксидом углерода могут быть применены в черной металлургии для прямого восстановления железных руд. [c.521]

Большинство железных руд восстанавливают до металла металлургическим коксом или другими твердыми содержащими углерод восстановителями тем не менее обширные работы были посвящены применению газообразных восстановителей, в частности окиси углерода, водорода или их смесей. В этом разделе кратко рассмотрены такие процессы прямого восстановления, хотя некоторые из них осуществляются при температуре ниже 1000 °С. Все эти процессы могут представлять интерес для нефтяной промышленности, особенно в странах, не располагающих дешевыми ископаемыми углями. Опубликован [6] превосходный обзор таких процессов прямого восстановления, осуществленных в промышленном масштабе. [c.307]

Температура процессов прямого восстановления водородом или окисью углерода может изменяться от < 500 до > 1000 °С. Преимущества низких температур заключаются в большей простоте применяемого оборудования одновременно предотвращается размягчение и налипание образующегося губчатого железа. Однако скорости реакции при этом низкие (хотя скорость можно увеличить повышением давления), а получаемое железо обладает пирофорными свойствами, т. е. самопроизвольно окисляется на воздухе. Пирофорное железо можно пассивировать нагревом в инертной атмосфере примерно при 850 °С. [c.307]

Хотя газообразный водород не действует вовсе на многие тела прямо, но в состоянии выделения часто взаимодействие происходят. Так, напр., вода, на которую действует амальгама натрия, заключает в себе водород в момент его выделения. Здесь водород выделяется из жидкости и в первый момент своего образования должен иметь сгущенную форму [115] в этом сгущенном виде он способен реагировать на тела, на которые в виде газа не действует. Особенно многочисленны реакции вытеснения металлов водородом в момент его выделения. Металлы, как мы увидим после, способны, во. многих случаях, заменять друг друга они также, а иногда еще и легче, заменяют водород и заменяются им. Мы видели атому пример в образовании водорода из воды, серной кислоты и др. Во всех этих случаях металлы—натрий, железо, цинк — вытесняют водород, находящийся в этих соединениях. Точно таким же способом, каким водород вытесняется из воды, он может быть вытеснен из многих его соединений посредством металлов так, напр., хлористый водород, образующийся непосредственно чрез соединение водорода с хлором, при действии очень многих металлов дает водород, как серная кислота. Из соединений водорода с азотом металлы калий и натрий также вытесняют водород только из соединений углерода с водородом металлы не вытесняют последнего. В свою очередь водород способен вытеснять металлы особенно легко совершается это при нагревании и с такими металлами, которые сами водорода не вытесняют. Если взять соединения многих металлов с кислородом и при накаливании пропускать чрез эти соединения водород, то водород отнимает кислород от металлов, так сказать, заступает их место, вытесняет нх, как металлы вытесняют водород. Если чрез соединение меди с кислородом пропускать при накаливании водород, то получается металлическая медь и вода СиО + Н = Си + Н 0. Такого рода двойное разложение называется восстановлением по отношению к металлам, которые при этом восстановляются в металлическом виде из своих соединений с кислородом. Но необходимо помнить, что не все металлы прямо вытесняют водород из его соединения с кислородом и др., и обратно водород способен вытеснять не все металлы из их соединения с кислородом так, он не вытесняет калия, кальция, алю- [c.101]

Еще в 1932 г. Байков [4] говорил о возможности использования непосредственно метана как восстановителя для прямого получения железа. Байков писал о возможности разложения метана на углерод и водород в установке прямого получения железа, которые будут играть роль восстановителей. Байков имел в виду создание таких условий, при которых весь выделившийся при разложении метана углерод примет участие в реакциях восстановления окислов железа, в результате чего будет получено железо, содержащее незначительное количество примесей углерода. [c.72]

Метод прямого анализа водных растворов является, несомненно, наиболее подходящим для определения органического углерода в водах. Описаны разные варианты методов, основанные на каталитическом окислительном сожжении органических веществ до углекислоты путем введения нескольких микролитров анализируемого раствора в нагретую до 850—900° С трубку с окисью меди (окислитель), восстановлении углекислоты до метана водородом в трубке над металлическим никелем и детектировании метана при помощи пламенно-ионизационного детектора. Чувствительность определения менее 1 мг л [10, 11]. При содержании в образце неорганического углерода органический углерод может быть определен но разности между содержанием общего углерода и углерода неорганического путем введения пробы в дополнительную колонку с носителем, пропитанным кислотой [11], либо после удаления неорганического углерода продуванием подкисленной пробы азотом [12]. Хроматографический прибор для анализа сточных вод, в котором реализован этот метод, описан в работе [13]. [c.178]

В настоящее время разрабатывается метод получения стали непосредственно из руд прямым восстановлением железных руд при умеренных температурах. Этот метод заключается в том, что измельченную железную руду восстанавливают углеродом или газами при 800—1000° (для руд трудно восстанавливаемых — при 1200°), а затем после отделения на магнитном сепараторе части пустой породы и золы восстановителя полученную железную губку перерабатывают в электрических или пламенных печах на сталь. Для восстановления может быть применено любое твердое топливо (древесный уголь, каменный уголь, торф и даже шелуха подсолнухов), а также газообразное топливо (водород, естественные газы, генераторные газы, газ коксовых печей и др.). Таким образом, прямое восстановление железных руд в отличие от доменного процесса не требует обязательно кокса или древесного угля и может поэтому развиваться в самых различных районах независимо от наличия коксующихся углей и лесных массивов. [c.445]

Процесс восстановления, протекающий за счет твердого углерода, называется прямым восстановлением, а за счет окиси углерода и водорода—косвенным. [c.179]

Восстановление оксидов железа в печи протекает за счет углерода, его оксида и водорода. Процесс восстановления, протекающий за счет твердого углерода, называют прямым восстановлением, а за счет оксида углерода (II) и водорода — косвенным. Благодаря тому что в доменной печи имеется восстановительная атмосфера, кокс доходит до верхней части горна, пока он не соприкоснется с поступающим сюда воздухом. Здесь происходит его сгорание [c.157]

Имеется большая вероятность протекания реакций окислов железа с сероводородом в восстановительной среде с образованием в твердой фазе одного компонента — сульфида железа [реакции (6) — (9)]. В суммарном процессе извлечения сероводорода из газов в восстановительной среде (Нг, СО), очевидно, наряду с реакциями прямого реагирования окислов железа с сероводородом будет протекать восстановление окислов железа водородом и окисью углерода до низших окислов. Это подтверждается данными изменения термодинамического потенциала во всем интервале температур от 500 до 1200° С для реакций (10) — (15). При этом наблюдается восстановление окислов железа до чистого железа по реакциям (12) и (15). [c.35]

При энергичном восстановлении глюкозы йодистым водородом был получен 2-иодгексан — вещество с прямой (неразветвленной) цепью атомов углерода [c.164]

Что касается второго вопроса — о непосредственном участии компонентов реакции в первичном фотохимическом процессе, то нефотохимическое восстановление двуокиси углерода у автотрофных бактерий и адаптированных к водороду водорослей представляет серьезный, если и не прямой, аргумент против связи двуокиси угле- [c.172]

Пищу можно производить ли бо В абиотических промышленных процессах, либо скармливать получающийся водород водородным бактериям 15, Г). Это был бы биотический процесс восстановления углерода, коикурирующий с растительным фотосинтезом. Но восстановление яри этом не было бы прямо сопряжено с реакцией фотосинтеза. В результате возросла бы гибкость процесса, что представило бы большое техническое преимущество. Восстановление и ассимилящ1Ю углерода можно было бы раводить в такое время и в та них местах, где нет солнечного света или же его очень /мало. [c.253]

Последовательное присоединение атомов водорода к от дельным атомам углерода в феиантрене происходит так же, как и в антрацене Из обоих соединений можно полупить также продукты частичного гидрирования, но, как правило, их ие получают прямым восстановлением Для полициклических соединений ко1нчество возможных частично восстановленных соединений еще больше. [c.29]

К рассматриваемой группе химических процессов в псевдоожиженном слое относятся также сжигание топлива [392] прямой синтез алкилхлорсиланов [410, 425] хлорирование рутила получение хлористого алюминия производство фтористого урана из рутила и фтористоводородной кислоты [694] получение водорода железопаровым методом получение цианамида кальция из карбида кальция и азота производство сероуглерода получение губчатого железа из рудно-топливных гранул получение губчатого железа из рудных материалов восстановлением газом, содержащим окись углерода и водород, или природным газом [61, 71, 72] очистка аморфного бора окислительным обжигом [277] восстановление сульфатов водородом [451] сжигание элементарной серы получение элементарной серы восстановлением двуокиси серы коксом [348] очистка никелевого электролита от меди получение [c.443]

Основные направления научных исследований — термохимия и катализ. Провел (1878—1897) термохимические исследования сульфидов, селенидов, хлоридов и бромидов металлов. Изучал кинетику реакций фосфорных кислот, оиери-зуя понятием константы скорости. -1аиболее известны его работы по катализу. Совместно с Ж- Б. Сан-дераном впервые вместо благородных металлов использовал в качестве катализаторов никель, медь, коба.льт, железо, Также совместно с Сандераном осушествил (1897) прямое одностадийное жидкофазное гидрирование этилена до этана в присутствии мелкораздробленного никеля как катализатора. Провел (1899) каталитическое гидрирование других олефинов, ацетиленовых и ароматических углеводородов, в частности бензола— в циклогексан (1901, совместно с Сандераном), На никелевом катализаторе синтезировал (1902) из окиси углерода и водорода метан. Приготовил смесь заранее известных углеводородов как модель нефти. Установил возможность каталитического восстановления окислов азота и нитросоединений. Исследовал (1907—1911) каталитические превращения спиртов, [c.442]

Порфирины, содержащие железо и медь. Простетические группы, содержащие окисное железо, представлены в энзимах — каталазе и пероксидазе, — катализирующих реакции перекиси водорода. Цитохромоксидаза, промотирующая вторичное окисление восстановленных (т. е. содержащих закисное железо) цитохромов молекулярным кислородом, также является соединением окисного железа, а энзимы, вызывающие прямое аэробное окисление фенолов, содержат медь в качестве основного компонента. Все эти производные порфирина, в отличие от гемоглобина, но подобно цитохрому (ст р. 290), действуют посредство1м химических процессов, включающих обратимое окисление и восстановление атома металла, как постулировано Габером и Виль-штеттером (стр. 293). Следует указать, что следы таких соединений, как окись углерода, цианистый водород, фториды и азиды, которые могут давать прочные, не ионизирующиеся связи с атомом металла, способны подавлять каталитическую активность. В образующихся устойчивых комплексах нет неспаренных электронов 2. [c.307]

Описаны химические реакции двух типов, предатавляющие интерес для нефтехимической промышленности. К первому типу относятся реакции образования органических соединений, сравнительно стабильных при высоких температурах, например ацетилена и цианистого водорода. Ко второму — более или менее распространенные реакции восстановления неорганических соединений с использованием водорода или углерода, получаемых из нефтяного сырья,— например, прямое восстановление железных руд, производство карбидов металлов. [c.294]

Надо полагать, что восстановление фосфата газообразными восстановителями связано или с адсорбцией газа или механизм восста- новления объясняется столкновением газообразныхмолекул с поверх- I ностью фосфата. Мы не имеем данных прямого исследования этого вопроса для выводов о механизме взаимодействия фосфата и газа, но на основании опытов А. П. Любана, можно заключить, что соотношение скоростей реакций восстановления фосфата водородом и окисью углерода находится в согласии с выводами из кинетической теории газов [1 ]. Г. И. Чуфаров и Е. П. Татиевская, основываясь на теории адсорбции, вывели кинетическое уравнение процесса восстановления окислов железа водородом и окисью углерода, 1 [c.90]

Метод прямого восстановления был очень актуален примерно до 1960 г. Потом его развитие несколько затормозилось быстрый успех завоевал метод восстановления углерода, содержащегося в чугуне, путем продувки кислорода сверху. Однако, по международным прогнозам, прямое восстановление опять вернет себе важную роль в черной металлургии. Большинство процессов этого метода (например, получение сталей мидрекс , арм-ко , пурофер , гил ) осуществляется следующим образом. Через окатыши железной руды при температуре почти 1000°С пропускается газ-восстановитель (например, получаемая из природного газа смесь водорода с оксидом углерода). При этом непрерывно образуется губчатое железо. Другой метод отличается от изложенного тем, что восстановление происходит во вращающейся печи, а восстановителями служат твердые горючие вещества. Мощность установок составляет в настоящее время около 1000 т/сут следующим этапом станет достижение производительности 2000 т/сут. [c.261]

Изыскиваются также способы получения железа и стали непосредственно из руд (бездоменный процесс)—прямым восстановлением железных руд при умеренных температурах. Этот процесс заключается в том, что измельченную железную руду восстанавливают твердым углеродом или газами при 800—1000° (для трудновосстановимых руд—при 1200°). Затем, после отделения на магнитном сепараторе части пустой породы и золы восстановителя, образовавшуюся железную губку проплавляют в электрических или мартеновских печах, получая железо или сталь. В качестве углеродсодержащего восстановителя может быть применено любое твердое топливо—древесный уголь, каменный уголь, торф и т. д. газообразными восстановителями могут служить водород, природные или генераторные газы, газ коксовых печей и др. [c.155]

Экспериментами было установлено, что процесс восстановления рудно-топливных гранул во взвешенпо-фонтаиирующем слое особенно интенсивно протекает при температуре выше тогда как в стационарных условиях только при температуре выше 1000° [4], что, по-видимому, объясняется развитием реакции прямого восстановления [4, 5]. Это обстоятельство подтверждается кривыми (рис. 4), характеризующими изменение содержания углерода в ходе восстановления рудно-топливных гранул. При температурах восстаповлепия пиже 900° использоваиие углерода сравнительно низкое (кривая 4 на рнс. 4, а), но оно резко возрастает при повышении температуры до 900—950 (рис. 4, б), несмотря на высокое содержание водорода в восстановительполг газе (см. табл. 2). Наличие [c.171]

Повышение температуры с 15 до 60" сказывается на увеличении скорости образования пятикарбонила. Но при более высокой температуре прямая реакция синтеза сопровождается одновременно идущим во все возрастающем масштабе разложением продукта. Кроме того, на исходном материале образуется адсорбционный слой из карбонила, который затрудняет дальнейший ход реакции [60]. При воздействии окиси углерода на пирофорное железо, полученное восстановлением окислов металла водородом под давлением, выход карбонила возрастает с ростом температуры до 200" и затем падает при дальнейшем повышении температуры. Выше 200—250° начинается интенсивный распад окиси углерода на углекислоту и сажистый углерод. Эта реакция катализируется выделяющимся металлическим железом. [c.49]

Получать хлороформ прямым хлорированием метана или его моно-и дихлорпроизводных невозможно. Одним из способов его получения является частичное восстановление четыреххлористого углерода. Французская фирма Юзин дю Рон получает хлороформ с выходом 90% путем восстановления четыреххлористого углерода теплой взвесью гидрата закиси железа в щелочной среде [165]. Действием фтористого водорода на хлороформ в присутствии фтористой сурьмы получают монохлордифторметан (фреон-22) [166]. [c.210]

Вместо прямой метанизации водородом подаваемых в установку избыточных окислов углерода газы, вытекающие из установок ГРГ или ГПЖС, можно подвергать низкотемпературной конверсии. В результате из этановой компоненты газа будут образовываться метан и небольшие количества окислов углерода, а остаточные компоненты либо останутся непрореагировавшими, либо в условиях низкотемпературной паровой конверсии подвергнутся незначительному воздействию. Газ, покидающий реактор низкотемпературной конверсии, будет содержать окислы углерода, количество которых достаточно для их восстановления остаточным водородом при наличии соответствующего катализатора. Технология производства ЗПГ по многоступенчатому способу в общих чертах хорошо описана в работе [10]. [c.125]

Помимо комплексного пиро-гидроэлектрометаллургического метода переработки руд разработан также метод прямого химического выщелачивания штейнов, сульфидных концентратов и окисленных руд растворами аммиака или серной кислоты обычным способом или в автоклавах с восстановлением никеля водородом или в результате электролиза. Находит применение и так называемый карбонильный метод обработки штейна оксидом углерода под давлением 20 МПа с получением легко-летучих и разлагающихся карбонильных соединений М(СО). Оба метода — актоклавный и карбонильный — в последнее время интенсивно развиваются. [c.405]

Уинн-Джонс из своих опытов сделал заключение, что графитиза-ция резко уменьшает скорость реакции восстановления углекислоты и что обратная реакция 2С0->С02- С также очень чувствительна к примесям. Примеси водорода также влияют на реакционную способность углерода. Он указывает на уменьшение реакционной способности углерода по отношению к прямой реакции С02 1- С после [c.169]

Кубокава [156] исследовал разложение перекиси водорода над платиновой чернью (приготовляемой или электролитически или восстановлением окиси), последовательно добавляя небольшие количества ионов ртути в качестве яда. В то время как Мэкстед [185] предполагал прямую пропорциональность (для малых количеств яда) между скоростью реакции и количеством адсорбированных ядов с резким переломом в кривой, показывающим, что имеется только два вида действующих активных центров, Кубокава нашел линейную зависимость между логарифмом скорости реакции и логарифмом количества яда, подобно выводам, полученным Пизом и Стюартом [223] в случае отравления окисью углерода каталитической гидрогенизации этилена над медным катализатором. Кубокава находит энергию активных центров платиновой черни из опытов по уменьшению активности катализатора при прогрессивном определении его. [c.387]

Восстановление углекислого газа в окись углерода и воду скорость реакции пропорциональна упругости 5Тлекислого газа, но увеличение скорости реакции с увеличением давления водорода меньше, чем то, которое соответствует прямой пропорциональности каталитическую реакцию с водяным газом рассматривают как передачу кислорода углекислоты водороду под действием железа, дающего с кислородом промежуточный продукт [c.143]

Вассерман и Пюрди [63] провели восстановление 2,2-дипитро-пропана, у которого при атоме углерода, связанном с нитро-группой, нет атомов водорода, и поэтому прямой переход в аци-форму не возможен. Как оказалось, восстановление идет в одну стадию в соответствии с уравнением (11.25) [c.347]

В последнее время вновь приобрел большую актуальность вопрос о возможности прямого участия кислородных ионов решетки 0 в окислительном катализе на окислах. Это имеет значение также и для переходных металлов, так как в условиях окислительного катализа они обычно покрыты тонкими оксидными пленками. Прямое участие кислорода катализатора в окислительном катализе принималось во многих старых работах, рассматривавших такой катализ как попеременное восстановление и новое окисление катализатора. Долгое время такое представление оставалось преобладающим в каталитической литературе. За этим последовал период преобладания адсорбционных представлений, согласно которым окисление осуществляется адсорбированным кислородом, и прежняя точка зрения сохранилась в немногих случаях, в частности для окислительного катализа на окислах ванадия. Применительно к окислению окиси углерода в СО на МпОа вопрос об относительном участии решеточного и адсорбированного кислорода исследовался Ройтером [8] с использованием катализирующего окисла MnOj, меченного 0 . Эти авторы пришли к выводу об отсутствии заметного содержания кислорода катализатора в СОз и о неприменимости схем с чередующимся восстановлением и окислением катализатора. Убедительность этого вывода оспаривалась другими авторами [9]. Гипотеза о прямом участии кислорода катализатора в окислении в последнее время вновь прирбрела много сторонников в связи с результатами более детального раздельного изучения взаимодействия окисных катализаторов с окисляемыми веществами и кислородом и с более детальным исследованием скоростей поэтапно проводимого окисления. Особенно большую роль при этом сыграло изучение кинетики и механизма окислительного дегидрирования олефинов на смешанных оксидных висмут-молибденовых катализаторах, промотированных железо-хромовых и других. Одним из первых Захтлер [6] выдвинул точку зрения о том, что началом окислительного процесса является восстановление 0 -ионов поверхности окислов водородом из молекул углеводорода в ОН-группы с последующим отщеплением одной молекулы воды из этих двух ионов и образованием в конечном виде одной кислородной вакансии, способной вновь превращаться в 0 или реагировать с кислородом из газовой фазы (см. также [10]). Серьезным доводом в пользу этого является способность соответствующих активных оксидных систем осуществлять полностью процессы окислительного дегидрирования без введения газообразного кислорода, за счет кислорода твердой фазы. Подобный факт наблюдался и изучался рядом авторов и послужил одной из отправных точек в развитии современной теории окислительного дегидрирования. Особенно хороша это явление наблюдается при изучении взаимодействия олефина с окисны- [c.273]

Экспериментально установлено, что НАД, восстановленный ферментативно при действии СН3СН2ОН в среде ОаО, не содержит дейтерия. В то же время НАД, восстановленный при действии СНзСВгОН в среде НаО, содержит в молекуле 1 атом дейтерия. Эти данные согласуются с представлением о механизме прямого переноса и исключают возможность действия механизма, связанного с переносом электрона. С помощью аналогичного метода было показано, что имеет место прямой перенос водорода из положения 4 никотинамидного кольца восстановленного НАД обратно к карбонильному углероду ацетальдегида с образованием этилового спирта. Используя дейтерий, нельзя ответить на вопрос о том, происходит ли прямой перенос водорода гидроксильной группы этилового спирта к атому азота никотинамидного кольца, поскольку водород гидроксила и водород, связанный с атомом азота, обмениваются (не ферментативно) с ионами водорода среды. [c.229]

Мы описали бактерий, окисляющих метан, вместе с остальными хемоавтотрофными видами потому, что использование ими метана похоже на использование сероводорода, серы, тиосульфатов или аммиака истинными автотрофными бактериями. Многие другие предположительно гетеротрофные бактерии могут жить на одном химически чистом органическом субстрате. Вполне возможно, что они также используют органический субстрат исключительно или главным образом как источник водорода и энергии, но свое клеточное вещество строят за стет восстановления двуокиси углерода. Однако обмен веществ большинства этих бактерий еще не полностью изучен, и поэтому мы не можем утверждать, что они не используют по меньшей мере части органического субстрата на прямую гетеротрофную ассимиляцию. Так, на примере пурпурных бактерий АМогко аееае) известно, что синтез углеводов посредством восстановления двуокиси углерода часто может сочетаться с гетеротрофной ассимиляцией части восстановителя. [c.126]

Исследованию процессов восстановления окислов железа метаном без отложения углерода значительное внимание уделили металлурги, разрабатывающие методы прямого получения железа. Анализ этих исследований представляет для нас значительный интерес, так как позволяет определить направление работ по пра- вилвной организации восстановительной стадии металло-паровых процессов с применением метана. Это тем более необходимо, поскольку изучением методов получения водорода на основе окислоь металлов и метана занимались мало. [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология