Окислители катионы I группы

Химические процессы, при которых происходят изменения степени окисления ионов, участвующих в реакциях, называются реакциями окисления — восстановления. Многие элементы катионов И1 группы (Ре, Мп, Сг и др.) имеют в своих соединениях разную степень окисления и могут отдавать или присоединять электроны. Следовательно, они являются окислителями или восстановителями. Чем сильнее окислитель, тем более слабый восстановитель им окисляется, и наоборот. Рассмотрим иа примере взаимодействие группы окислителей с группой восстановителей. [c.154]

Для цинка характерна устойчивая степень окисления -(-2, а для алюминия +3. Остальные катионы этой группы проявляют и более высокие степени окисления, а соответствующие им соединения обладают в связи с этим свойствами окислителей. Так, исходя из [c.259]

Об окислительно-восстановительных свойствах простых веществ и соединений можно судить, руководствуясь периодической системой элементов Д. И. Менделеева. Типичными окислителями являются а) простые вещества, атомы которых обладают большой электроотрицательностью (элементы VIA и VHA групп), из них наиболее активны фтор, а также кислород и хлор, б) ионы с дефицитом электронов, это простые катионы с высшей или большой степенью окисления, например РЬ Fe Т1 , Се , и сложные анионы, в которых более электроположительный элемент имеет высшую или значительную степень окисления, например (Сг 04) , ( rl O ) (N 03), (Мп 04)-, (S U) -, (сг Оз)- (С1 о -, (В1 0з), (Pb U) , (СГ 0)-, (Вг 0з)-. [c.217]

Сильнокислотный катионит отечественного производства КУ-2 получается сульфированием сополимера стирола с дивинилбензолом и содержит группу —ЗОдН. Этот катионит механически прочен, устойчив к действию кислот, щелочей и окислителей. [c.70]

Окисленный уголь, получающийся при обработке активного угля окислителем, обладает катионообменными свойствами за счет находящихся на его поверхности карбоксильных и фенольных групп. Особенности поглощения катионов металлов —высокая избирательность и прочность связи с сорбентом —позволяют предполагать, что на поверхности сорбента образуются координационные соединения. Поэтому окисленный катионообменный уголь можно отнести к типу комплексообразующих ионообменных сорбентов. [c.155]

Полезную информацию о качественном составе неизвестного вещества дают предварительные испытания окрашивание пламени прокаливание в фарфоровой чашке, микротигле, калильной трубке получение окрашенных перлов обнаружение окислителей, восстановителей, газообразующих ионов и др. (см. гл. 14). После предварительных испытаний анализируемое вещество переводят в раствор, который подвергают систематическому анализу на катионы и на анионы. Катионный состав исследуемого объекта дает информацию и об анионном составе, так как присутствие некоторых катионов исключает возможность присутствия отдельных анионов или даже целых их групп. [c.197]

Методы, основанные на образовании ионных ассоциатов анионными комплексами сурьмы(1П) с катионами основных красителей. Эта группа экстракционно-фотометрических методов несколько проще, чем выше рассмотренная, так как не требует предварительного окисления Sb(III) до Sb(V) и удаления избытка окислителя. Однако по селективности определения Sb эти методы ус- [c.52]

Групповыми реагентами в количественном анализе катионов являются кислоты, сильные основания, аммиак, карбонаты, фосфаты, сульфиды щелочных металлов, окислители и восстановители. Объединение веществ в аналитические группы основано на использовании сходства и различий в их химических свойствах. Рассмотрим составление групп для систематического анализа на примере неорганических катионов. [c.198]

Все катионы I аналитической группы, кроме NH4-ho-нов, устойчивы к действию восстановителей и окислителей, а ЫН -ионы способны окисляться при действии сильных окислителей гипохлоритов, царской водки и т. п. [c.100]

Все катионы П аналитической группы устойчивы по отношению к действию окислителей и восстановителей. [c.164]

Сероводородную воду применяют для осаждения катионов IV и V аналитических групп, а также для промывания сульфидных осадков. Осаждение сероводородной водой проводят из растворов, не содержащих окислителей (например, НЫОз), а также больших количеств ионов железа (III). [c.93]

Под окислительно-восстановительными (редокс-) свойствами обычно понимают тенденцию частицы (атома, молекулы, иона, радикала) к окислению, т. е. отдаче ею электрона, или восстановлению, т. е. присоединению электрона. Многие химические реакции удобно рассматривать как передачу электронов одного вещества или группы веществ другому веществу или группе веществ. Первые, называемые восстановителями, при этом окисляются, а вторые, окислители, восстанавливаются. Если говорить о редокс-свойствах атомов, то их физическим эквивалентом является электроотрицательность (см. раздел 4.5.3). Чем она больше, тем больше окислительная способность атома и тенденция к образованию из него аниона. Наоборот, чем ЭО меньше, тем больше восстановительная способность атома и его склонность к образованию катиона. [c.124]

В присутствии восстановителей катионы IV и V аналитических групп ведут себя как окислители и восстанавливаются до соединений низших степеней окисления или до свободных металлов. При действии сильных окислителей ионы Си , РЬ и Bi окисляются до высшей степени окисления. [c.169]

В какую группу Периодической системы надо поместить водород Может быть, в 1А-группу — ведь у него, как и у щелочных элементов, один валентный электрон, который он теряет, переходя в катион Но водород не металл Или в УПА-группу — водород, как и элементы-галогены, существует в виде двухатомного газа, склонен принимать один электрон и образовывать анион с зарядом -1, входя в состав гидридов Однако электроотрицательность водорода отнюдь не выше электроотрицательности фтора, над которым он мог бы располагаться в таблице водород скорее типичный восстановитель, чем типичный окислитель. Где же место водорода в Периодической системе [c.193]

Сульфоуголь Катионит, сильнокислотный, полифункциональный. Содержит сульфогруппы, карбоксильные и ОН-группы. Получают сульфированием олеумом бурых углей или каменного угля. Черные зерна размером 0,25—1 мм, неправильной формы. Применяют в Н- и Ма-формах. Химически малоустойчив, разрушается щелочами и окислителями. Является восстановителем для солей Ре, Сг, Мо. о = 0,2—3 в. Устойчив до 30—60° С > [c.148]

Образование катион-радикалов в низких концентрациях при взаимодействии с сильноконденсированными ароматическими системами наблюдается не только у активированных цеолитов НН4У, но и у Са - [184] и редкоземельных форм [142]. Пример с цеолитом Се [186] —особый случай, так как при активации на воздухе в нем образуется мощный окислитель — катион Се " ", который может играть роль ловущки электронов. Ричардсон [187, 188] изучал процессы электронного перехода между многоядерными ароматическими соединениями, в частности антраценом, и цеолитами X и У с различными ионообменными двузарядными катионами и построил корреляционную зависимость наблюдаемой спиновой концентрации и сродства катионов к электрону (например, Си > N >00 ). Для образцов, содержащих 60% двузарядных катионов ПА группы и небольшое количество ионов в качестве метки, спиновая концентрация, обусловленная присутствием сильно увеличивалась с усилением поляризующего действия (е/г) катиона ПА группы. Результатом анализа этих данных явилось предположение Ричардсона о взаимодействии катионов и ОН-групп [85]. [c.53]

Таким образом, катионит КУ-1 представляет собой трехмерный продукт, в котором отдельные цепочки связаны метиленовыми мостиками. Этот катионит содержит ионогенные группы двух видов (—ОН и —SO3H), т. е. он бифункционален. Катионит представляет собой черные зерна неправильной формы и размером 0,3—2 мм. Его выпускают также в виде гранул правильной сферической формы. Химическая стойкость катионита высока в кислых, нейтральных и слабощелочных средах. Наличие в нем фенольных групп обусловливает его недостаточную стойкость к концентрированным щелочам и окислителям. [c.143]

При осаждении гидроокисью аммония необходимо, чтобы железо в растворе было в окисленной форме. Двухвалентное железо не осаждается количественно гидроокисью аммония кроме того, осадок Ре(0Н)2 очень плохо отделяется фильтрованием. Поэтому при анализе материалов, в которых может присутствовать элементарное железо или его закись, перед осаждением укелеза гидроокисью аммония его необходимо окислить. Иногда при анализе минералов и сплавов перед осаждением гидроокиси железа (или суммы полуторных окислов ) предварительно осаждают сероводородом катионы IV и V аналитических групп. Во время пропускания сероводорода через раствор железо восстанавливается до двухвалентного. Поэтому после отделения осадка сульфидов фильтрованием избыток сероводорода удаляют кипячением, а затем окисляют железо. В качестве окислителя удобнее всего применять перекись водорода или бромную воду. [c.153]

Для хрома и его аналогов наиболее типичны производные высщей степени окисления, во многом сходные с соответствующими соединениями серы. Соединения хрома (VI) отличаются неустойчивостью в растворах и являются сильными окислителями. При этом они чаще всего восстанавливаются до анионных или катионных комплексов хрома (Ш). Хотя хром располагается в четной группе, наиболее устойчивой его степенью окисления является Ч-З. Это связано с тем, что соединения хрома (III) являются, как правило, комплексными с координационным числом 6 и октаэдрической пространственной конфигурацией расположения лигандов. В этом случае три Зй-электрона иона Сг + равномерно заселяют трижды вырожденные несвязывающие МО комплекса (см. рис. 13,5 д). Возникающая стабилизация системы за счет суммарного спина 3 V2 = V2 (по правилу Хунда) в этом случае больше, чем если бы степень окисления хрома была + 2, -f-4 и т. д. [c.511]

Д. Н. Стржеско и И. А. Тарковской [17, 25, 26] показано, что окисленный уголь, получающийся при обработке обычного активного угля-анионита окислителями, представляет собой полифункциональный катионит, основная часть обменной емкости которого обусловлена обычными функциональными группами типа карбоксильных и фенольных, остальная часть — относительно свободными ионами водорода, образующими наружную обкладку двойного электрического слоя. Окисление поверхности угля коренным образом меняет его адсорбционное поведение в растворах электролитов. [c.50]

МЕРКУРОМЕТРИЯ, титриметрический метод определения анионов (гл. обр. галогенид-ионов), образующих малорастворимые соед, с катионами Hg . Титрант — водный р-р Hg2(N03)2- Для установления конечной точки титрования иримен, Fe(S N)a, раствор к-рого обесцвечивается при избытке титранта, дифенилкарбазид и дифенилкарбазон, образующие с Hg + осадки синего цвета, и др, М. называют также титриметрич, метод определения окислителей, напр. Fe +, основанный на восст. их солями Hg(I). МЕРОЦИАНИНОВЫЕ КРАСИТЕЛИ (меродианины), группа полиметиповых красителей с азотсодержащим элект-ронодонорным и электроноакцепторным заместителями на концах сопряженной цени, как в дисперсном желтом 4 3 [c.324]

Если к раствору смеси катионов III группы прибавить в избытке раствор щелочи, то катионы первой подгруппы выпадут в осадок в виде гидроксидов Fe(0H)2, Ре(ОН)з, Мп(0Н)2, в растворе будут находиться ионы [А1 (0Н)4(Н20)2], [Сг (ОН)бР и [Zn (ОН)4]2 . Ма практике избыток раствора щелочи добавляют в присутствии окислителя Н2О2 или Вгг. Это необходимо для того, чтобы перевести гидроксохромит-ион в хромат-иоп СГО4 . Последующим действием раствора хлорида бария легко отделить ион Сг04 от ионов А1(0Н)4(Н20)2] и [Zn(0H)4] . В присутствии окислителя ионы железа (II) переходят в ионы железа (III) [c.289]

Ацетилгипофторит обладает более высокой селективностью по сравнению со фтором и СРзОР и проявляет заметные окислительные свойства. В силу этого одним из возможных путей его взаимодействия с ароматическими соединениями может быть на первой стадии одноэлектронное окисление ароматического соединения до катион-радикала [149]. Последующие превращения зависят от природы как заместителя в бензольном кольце, так и используемого растворителя. Так, если заместителем является элементоорганическая группа, например, содержащая атом ртути, то образуется исключительно фторароматическое производное. В случае заместителя ЫНг действие окислителя в первую очередь протекает по атому азота, что приводит к очень низкому выходу фторароматического производного, тогда как с ОН-заместителем получаются исключительно фторароматические производные, а с СНз-заместителем наряду с фтор-бензолами образуются метил- и ацетоксипроизводные. [c.194]

Малорастворим в азотной кислот сульфид ртути HgS, чем пользуются в анализе для отделения сульфида ртути от катионов IV аналитической группы Для растворения сульфида ртути используют одновременное действие сильного окислителя (HNO,) и комплексообразуюшего реагента (НС1) [c.298]

Простейшим представителем двухосновных органических кислот является щавелевая (Н2С2О4), молекула которой слагается из двух карбоксильных групп (НООС—СООН). Щавелевая кислота представляет собой белое кристаллическое вещество, довольно хорошо растворимое в воде. Она является одной из органических кислот средней силы (/ i = 7-10 , /<2 = 6-10 ). Большинство ее солей (называемых оксалатами, или щавелевокислыми) малорастворимо в воде. Из производных обычных катионов легкорастворимы только соли Na, К и NH . При действии сильных окислителей (КМпО и др.) щавелевая кислота легко окисляется до СО2 и Н2О. [c.317]

Иониты — нерастворимые в воде высокомолекулярные соединения, содержащие в молекулах группы атомов, способные образовывать ионы. Иониты, вступающие в ионообменные реакции с катионами, называются катионитами. Они содержат в своем составе группы —ЗОзН (сильнокислотные) или —СООН (слабокислотные). К первым, например, относятся катиониты КУ-1 и КУ-2. КУ-1 выпускается в виде черного зернистого материала. Получается он поликонденсацией парафенолсульфокис-лоты с формальдегидом. КУ-2 получают сополимериза-циен стирола с дивинилбензолом и последующей обработкой сополимера хлорсульфоновой кислотой ЗОгОНСК Смола КУ-2 имеет вид светло-желтых гранул, механически более прочная и более устойчива к кислотам, щелочам и окислителям, чем КУ-1, поэтому часто применяется в водоочистке. Оба катионита вступают в обмен с катионами солей, находящихся даже в кислых водных растворах и тем более в нейтральных и щелочных. Слабокис- [c.331]

ТИАЗОЛ ИЯ СОЛИ, содержат в молекуле катион тиазо-лия (ф-ла I К — Н или орг. радикал). Реакц. способность группы СНз в положении 2 больше, чем у производных тиазола, а устойчивость к действию окислителей и восстаиовителей выше. Иолуч. алкилированием тиазолов. Примен. для получ. лек. ср-в и цианиновых красителей. [c.576]

РГеэквивалентный И. о. обусловлен проникновением необ-менивающихся катионов и анионов электролита в фазу ионита, а также взаимод. не полностью диссоциированной многоосновной к-ты с функц. группами анионита или многозарядных оснований с катионитом. Окислит.-восстановит. р-ции для собственно ионообменных сорбентов обычно обусловлены низкомол. примесями в них, удаляемыми предварит, обработкой сорбентов к-тами, щелочами, окислителями. [c.261]

Во мн. электрохим. произ-вах требуется разделение катодного и анодного пространств, к-рое осуществляют с помощью диафрагм, проницаемых для ионов, но затрудняющих мех. смешение и диффузию. При этом достигается разделение жвдких и газообразных продуктов, образующихся на электродах или в объеме р-ра, предотвращается участие исходных, промежут. и конечных продуктов Э. в р-циях на электроде противоположного знака и в приэлектродном пространстве. В пористых диафрагмах через микропоры переносятся как катионы, так и анионы в кол-вах, соответствующих числам переноса. В ионообменных диафрагмах (мембранах) происходит перенос либо только катионов, либо анионов, в зависимости от природы входящих в их состав ионогенных групп. При синтезе сильных окислителей используют обычно без-диафрагменные электролизеры, но в р-р электролита добавляют К2СГ2О7. В процессе Э. на катоде образуется пористая момит-хроматная пленка, выполняющая ф-ции диафрагмы. При получении хлора используют катод в виде стальной сетки, на к-рую наносят слой асбеста, играющий роль диафрагмы. В процессе Э. рассол подают в анодную камеру, а из анодной камеры выводят р-р NaOH. [c.432]

Было изучено влияние мезильной группы на строение продуктов окисления. Действие обоих окислителей на сульфонат 89 приводит к смеси веществ, которым были приписаны структуры диастереомерных спиртов 91, 92 с общим выходом 47 % (50 50). Образуются эти продукты, вероятно, в результате атаки молекулой метанола с двух направлений стабилизированного бензильного катиона, образующегося из первичного эпоксида. Аналогичная обработка сульфоната 90, полученного мезилированием соединения 76, не привела к образованию заметных количеств продуктов, вероятно, по стерическим причинам. [c.13]

СоЗ+(Н20)б 3= Со2+(Н20)50Н -I- Н+ и высокой активностью иона СоОН2+ как окислителя. Предполагается, что электрон на Со переходит с л-связи карбонильной группы образовавшийся катион-радикал диссоциирует на [c.313]

В электрохимическом ряду напряжений простые вещества Си, Ag и Аи стоят после водорода и имеют положительные электродные потенциалы (они относятся к числу благородных металлов). Поэтому с водой и кислотами-неокислителями эти металлы не реагируют. Медь и серебро взаимодействуют с концентрированной серной кислотой, концентрированной и разбавленной азотной кислотой, переходя в раствор в виде катионов меди(П) и серебра(1). Золото переводится в раствор с помощью царской водки (смеси НС1 и HNO3) в виде комплексного иона [AU I4] , а также при взаимодействии с расплавленной селеновой кислотой НгЗеОд — в виде катиона золота(П1). Кроме того, металлы 1Б-группы можно перевести в растворимые соединения комплексов типа [Си(КНз)4] , [ u( N)2]", [Ag( N)2][Au( N)2] действием окислителя (например, кислорода воздуха) в присутствии лигандов (NH3, N ). [c.207]

Наличие нескольких степеней окисления у элементов VHIB-группы предполагает проявление окислительно-восстановительных свойств их соединений. Соединения железа(П) — хорошие восстановители, поэтому переход Ре(П1) в Ре(П) происходит только под действием сильных восстановителей, таких как SOs , [8пС1з] , H2S. В связи с этим не существуют сульфид и иодид железа(П1), вместо них образуются соединения железа(П). Гидроксиды кобальта(П1) и никеля(П1), известные только в мета-форме, — сильные окислители, особенно в кислотной среде. Ферраты, в которых железо находится в степени окисления -ьУ1, также проявляют сильные окислительные свойства. Так, феррат-ион окисляет даже кислород катионов оксония. Синтез ферратов проводят в щелочной среде, используя более сильные, чем сам феррат-ион, окислители. [c.218]

Образовавшийся при диссоциации надкислоты гидроксил-катион является электрофильным агентом и присоединяется к двойным связям с тем большей легкостью, чем более нуклеофильна данная связь. Особенно быстро вступают в реакцию сполна замещенные этиленовые углеводороды, эпоксидирование которых практически заканчивается с окончанием приливания окислителя. При введении в одну из алкильных групп электроотрицательных заместителей, например группы ОН, взаимодействие протекает медленнее. Так, реакция между надбензойной кислотой и аллило-вым спиртом продолжается двое суток [c.269]

При анализе катионов III группы широко применяют окислительно-восстановительные реакции, например МПО4-, СЮ4 СГ2О7 -, Fe -ионы, являясь окислителями, восстанавливаются до ионов с низшей степенью окисления. В свою очередь, указанные ионы низших степеней окисления могут быть переведены в высшие степени окисления. [c.149]

Если окислитель, взятый в стехиометрическом количестве, быстро взаимодействует с нитроксилом, то 5 может образовываться в результате окисления катионом спиртовой группы другого катиона с последующей реакцией кето-катиона с гидроксипиперидиНом, содержащим спиртовую группу. [c.64]

С помощью спиновых ловушек в этих случаях были обнаружены аддукты с радикалами R0, что могло свидетельствовать о преимущественном окислении спиртов по реакции одноэлектронного переноса с образованием радикалов R0. Между тем, спиновые ловушки в этих условиях значительно легче, чем спирты, вступают в реакцию одноэлектронного окисления. Воэникающие при этом катион-радикалы спиновых ловушек в реакциях с нуклеофильными R0 и приводят к образованию наблюдаемых аддуктов с радикалами R0. Таким образом, вопрос о том, как протекает окисление спиртов остается открытым более предпочтительным нам представляется отрыв атома Н окислителем от алкильной группы спирта. [c.165]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология